初中化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐备课ppt课件

这是一份初中化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐备课ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了初中常见7大沉淀，离子的检验等内容，欢迎下载使用。

【回顾】请书写出实验室制取 CO2的方程式。
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3
【实验11-1】碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应
白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体
碳酸钠、碳酸氢钠均可与盐酸反应生成了CO2气体
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
结论：含有CO32-或HCO3-的盐都能与盐酸反应，产生CO2气体。
CO32-或HCO3-的检验
①取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，有气体生成；②把生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，则证明此固体含有CO32-或HCO3- 。
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
〖实验11-2〗碳酸钠与氢氧化钙反应
这个原理常用作两种碱之间的相互转化。
碳酸钠与氢氧化钙反应，生成一种难溶物碳酸钙。
点石成金 葛洪是我国古代著名的炼丹家。一次，葛洪之妻鲍姑用铁勺盛“曾青”(硫酸铜溶液)，几天后，葛洪发现了一个奇妙的现象：铁勺变成了“铜勺”，葛洪的徒弟高兴地跳了起来：“点石成金啦！”
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
【思考】是否所有金属都可以跟CuSO4发生反应？金属与盐反应应该注意哪些方面？
在金属活动性顺序表中，只有＿＿＿＿的金属才能把＿＿＿＿的金属从它的＿＿ ＿中置换出来，与氢的位置 ＿＿关；盐必须是＿＿＿盐。
金属+盐 → 新盐+新金属
不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
1.快速判断下列反应是否能发生：①Cu + AgNO3 ②Al + NaNO3③Zn + FeSO4 ④Mg + KCl ⑤Fe + Cu(OH)2 ⑥Hg(NO3)2 + Cu
2. X 、Y、Z三种金属，其中只有Y能与盐酸反应放出氢气，X能将Z从某盐的水溶液中置换出来，X、Y、Z的金属活动性顺序依次是 。
在医院，某病人服用硫酸钡和糖浆的混合物来检查肠胃，但是误服了碳酸钡，在胃酸的作用下会转化为有毒的氯化钡，这时，医生让病人立即服用硫酸钠进行解毒。硫酸钠为什么可以解毒？
硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀，氯化钡与硫酸钠反应生成了沉淀，对人体就不会造成危害。
1.下面是一些常见物质的俗称，其中错误的是( ) A.碳酸氢钠——苏打 B.碳酸钠——纯碱 C.氯化钠——食盐 D.氢氧化钙——消石灰
2.将某种固体放入稀盐酸中，有气泡产生，则这种固体肯定不是下列哪种物质( ) A.锌粒 B.纯碱 C.熟石灰 D.小苏打
3.用序号填空：① Na2CO3 ② NaCl ③ CaCO3 ④ NaHCO3(1)用作调味品的是______； (2)用于生产玻璃和洗涤剂的是______;(3)用作补钙剂的是______； (4)发酵粉的主要成分之一是______。
4.草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰加到盐酸中，生成的气体可使澄清的石灰水变浑浊。（1）由此可推断草木灰的主要成分是________ (化学式)。（2）写出反应的化学方程式 。
K2CO3+2HCl = 2KCl+H2O+CO2↑
5.用石灰石、水、纯碱怎样制取烧碱？写出有关的化学方程式：_______________________、______________________、_________________________________。
CaO+H2O==Ca(OH)2
写出下列物质反应的化学方程式。
（1）盐酸和氢氧化钠反应
（2）实验室制取二氧化碳的反应
（3）工业制烧碱的反应
（4）硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠
（1）HCl+NaOH==H2O+NaCl
（2）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（3）Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓
（4）Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓
（5）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O↓
观察这五个反应有什么共同特点？
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物
问题：下列反应是否属于复分解反应？
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
酸 + 碱 → 盐 + 水
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2
金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
A + BC→B + AC
AB + CD→ AD+ CB
溶液中离子种类和数目发生改变
2HCl ＋ Na2CO3 ——
NaCl+ + H2O
复分解反应发生时的离子变化
K2SO4 + NaNO3
Na2SO4 + KNO3 ——
溶液中离子种类和数目没发生改变
复分解发生反应的实质：
溶液中某些离子的数目减少了。
酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应，需要满足什么样的条件，复分解反应才能发生呢？
NaCl和H2SO4、KNO3和Na2CO3能否发生复分解反应？
NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + HCl
KNO3 + Na2CO3 → K2CO3+ NaNO3
生成物都是溶于水的化合物
溶液中离子种类和数目都没有发生改变
三、复分解反应发生的条件
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
CuSO4+BaCl2 = CuCl2+BaSO4↓
属于复分解反应都有沉淀生成
如果几种离子混合后，离子的种类和数目不发生变化，那么，反应也就没有发生。
在复分解反应中，能使溶液中离子数目减小的情况大致有三种：(1)在反应里有沉淀生成；(2)在反应中有气体放出；(3)在反应中有水生成【准确说是有弱电解质(包括水、弱酸、弱碱等)生成】
复分解反应发生的条件：
(1)生成沉淀 (2)生成气体 (3)生成水(或弱酸、弱碱)
一种可溶即可(一般是酸可溶)
盐可溶或者难溶，酸必须可溶
至少具备下列三个条件中的一个①有沉淀生成②有气体生成③有水(或弱酸、弱碱)生成
判断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3—— Na2SO4 + BaCl2—— 2HNO3 + K2CO3—— KNO3 + NaOH——
BaSO4↓+ 2NaCl
2KNO3 + CO2↑+H2O
P114 附录Ⅰ 部分酸、碱、盐的溶解性表(室温)
(1)常见的酸都可溶。
归纳总结: 酸、碱、盐的溶解性规律
(1)常见的酸：都可溶。
(2)常见的碱类：①只溶“钾、钠、氨、钙、钡”。
②其他的碱大多数不溶于水。
Mg(OH)2、Al(OH)3、Mn(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2:均为白色沉淀
== Ag2O + H2O
Fe(OH)3[红褐色]、Cu(OH)2[蓝色]
即KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(微溶)、NH3﹒H2O可溶于水;
钾钠铵盐均易溶硝酸盐见水影无踪
在水中因发生双水解而不存在
AgCl和BaSO4既不溶于水也不溶于酸
碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下大多不溶于水
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均易溶，
(2)常见的碱类：只溶“钾、钠、氨、钙、钡”。
其他的碱大多数不溶于水。
Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、 MgCO3
钾钠铵盐均易溶硝酸盐见水影无踪硫酸盐难溶铅和钡盐酸盐不溶银、亚汞碳酸盐只溶钾、钠、铵
可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。
CaCO3、BaCO3 、Ag2CO3 、ZnCO3 、FeCO3 、CuCO3等
【SO32-盐、PO43-盐溶解性与CO32-盐相似】
碱溶钾、钠、氨、钙、钡
BaSO4
生成水而不共存：H+和OH-
生成气体而不共存：H+和CO32-、H+和HCO3-、NH4+和OH-
生成沉淀而不共存：CO32-和Ca2+、 Ba2+、 Mg2+、 Ag+， Ag+和Cl-、 Ba2+和SO42-
OH-和Mg2+、Al3+、 Zn2+、Fe2+、Fe3+ 、Cu2+、Ag+
白色沉淀：碳酸钙 CaCO3 碳酸钡 BaCO3 氢氧化镁 Mg(OH)2 硫酸钡 BaSO4 氯化银 AgCl 蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2 红褐色沉淀：氢氧化铁 Fe(OH)3
①判断下列物质中那些属于酸，那些是碱和盐？1. NaCl 2. NaHSO4 3.Na2SO4 4.NaHCO3 5. MgOHCl 6. Mg(OH)2 7.CaHPO 4 8.Cu2(OH)2CO3 9. HCl 10. NH4Cl 11. (NH4)2SO4
②判断下列物质是否溶于水：
Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO4 Cu(OH)2 (NH4)2S Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na3PO4 Ag2SO4
③下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式,并注明反应类型。(1)银与稀盐酸 (2)铜与硫酸锌溶液 (3)铝与硝酸银溶液(4)硫酸和硝酸钠溶液(5)氢氧化钾溶液和硝酸(6)氯化钠溶液和硝酸银溶液(7)碳酸钾溶液和稀硫酸(8)硫酸铜溶液和氯化钡溶液
1、AgNO3 + HCl ----------2、 K2CO3+ Ca(OH)2----- 3、NaHCO3+ H2SO4 --------4、Na2SO4 + HCl ----------
5、H2SO4 + BaCl2--------6、Ba(OH)2+ CuSO4 --------7、CuSO4 + NH4NO3----- 8、HNO3 + NaOH -------9、BaCl2+ NaOH -------
CaCO3↓+ KOH
Na2SO4+ H2O+CO2↑
BaSO4↓+ HCl
BaSO4↓+ Cu(OH)2 ↓
NaNO3 + H2O
思考：可溶于水的钡盐( Ba(NO3)2、BaCl2等)对人体有毒，但是难溶于水也难溶于酸的BaSO4，不但没有毒，而且还由于它具有不易被X射线透过的性质，可用作肠胃的内服药剂------“钡餐”。（1）有人认为用BaCO3代替BaSO4，现请你判断，若认为可以， 说明理由。若认为不行，请你写出有关的化学方程式。（2）若误服了BaCl2，可用于解毒的药剂是（ ） A、糖水 B、硫酸钠溶液C、食盐水D、硫酸铜溶液
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
BaCO3 + 2HCl= BaCl2 + CO2↑ + H2O
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
溶液、合金、混合气体(如空气)、矿石等
1. CO32-或HCO3-的检验
①稀盐酸和澄清石灰水 ②CaCl2溶液或BaCl2溶液
[补充] 2.Cl-的检验方法：
注意：1)稀HNO3排除CO32-离子的干扰！ 2)试剂的加入没有先后限制
稀HNO3、AgNO3溶液
先加入稀HNO3酸化，再加入几滴AgNO3溶液。
先加入几滴AgNO3溶液，再加入稀HNO3酸化。
加入稀HNO3酸化的AgNO3溶液。
出现不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl。
3. SO42-的检验：
1)试剂：稀盐酸、氯化钡溶液
产生白色沉淀，则原溶液中含SO42-
排除CO32-、SO32-、Ag+等干扰
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
BaSO4不溶于稀盐酸
问：1)为什么在加BaCl2之前，先要加几滴稀盐酸酸化？
3)能否改用稀HNO3酸化？
不能， HNO3能氧化SO32-生成SO42- ，干扰SO42-的检验
2)若先加BaCl2后加稀盐酸，产生白色沉淀，能说明含SO42-吗？
1、原理：　　根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊现象）
2、步骤：（1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态）（2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验（3 ）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）（4）注意排除某些共有现象的干扰。
A. Zn+H2SO4 ==ZnSO4+H2↑B. 2KMnO4 ==K2MnO4+MnO2+O2↑ C. CaO+H2O==Ca(OH)2 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D. CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
【例1】下列化学反应属复分解反应的是（ ）
【例2】下列各组中的物质，能在溶液中共存的是（ ） A. KNO3、NaCl、NaOH B. KOH、Na2CO3、HCl C. KNO3、NaOH、FeCl3 D. AgNO3、BaCl2、HNO3
离子(物质)共存问题：溶液中的物质相互交换成分(或溶液中的离子相互结合)后，如果会生成沉淀、水或气体，就说明它们不能共存，否则，就能共存。
1. 下列各组物质，能在PH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是： A．NaCl BaCl2 Na2SO4 B．Na2CO3 NaCl Na2SO4C．CuSO4 NaCl NaNO3 D．Na2SO4 HCl KCl
2.分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是 NaNO3 NaCl H2SO4 CaCO3 NaOH Na2SO4 C. BaCl2 NaNO3 CuSO4 D. AgNO3 Na2SO4 NaCl
3、能在水中大量共存的一组离子是 （ ）A．NH4＋、Na＋、C1－、SO42－ B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D．K＋、Ag＋、NO3－、C1－
4.下列各组离子间不能反应的是 （ ）A．H+ Na+ 0H- NO3- B．Na+ K+ Cl- OH-C．H+ K+ CO32- HCO3- D．K+ Ba2+ Cl- SO42-
5．能够用来鉴别BaCl2、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是 （ ）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
6．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液； ④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
1.下列反应中不属于复分解反应的是（ ）A. H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OB. H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClC. 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑D. 2HCl+CaSO4=CaCl2+H2O+CO2 ↑
2.下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（ ）A．K2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合 B．KCl 溶液和Cu(NO3)2溶液混合C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合 D．CaCO3和HCl溶液
3．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是( ) A. Cu2＋、H＋、SO42-、Cl－ B. Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3- C. K＋、Ca2＋、OH－、CO32- D. Na＋、H＋、 CO32- 、 NO3-
4．现有Fe、CuO、MgCl2溶液、Ca(OH)2溶液、稀H2SO4五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有( )A．7个　　　B．6个　　　C．5个　　　D．4个
5．下列实验中无明显现象的是( ) A．向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 B．向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液 C．将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌 D．将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨
6．通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化，下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是( ) A．C→CO→CO2 B．Mg→MgO→MgCl2 C．CuO→Cu(OH)2→CuCl2 D．NaOH→NaCl→NaNO3
7．不用其他试剂，仅仅利用试管和胶头滴管就可以区别下列四种物质的溶液：①CuSO4；②MgCl2；③KOH；④NaNO3。则正确的鉴别顺序是( ) A．②③①④ B．①②③④ C．①③②④ D．②①③④
9、有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果：①将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；②该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验可以判断出，该粉末中一定含有 ，一定不含有 。
Na2SO4、BaCl2
CaCO3、CuSO4
10．下图表示物质间的转化关系(图中“→”表示某种物质转化成另一种物质)。
(1)转化①的基本反应类型是____________；(2)向澄清石灰水中通入CO2能够实现转化②，反应的化学方程式为_______________________________；(3)若转化③、④、⑤都是与同种物质反应生成CaCl2，则该物质是_____________.
CO2＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋H2O