2018天津市一中高一上学期期末考试化学试题含答案

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天津一中 2017‐2018‐1 高一年级化学学科期末考试试卷

本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 90 分钟。第 I 卷 1 至 3 页，第 II 卷 3 至 4 页。考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷 上的无效。

祝各位考生考试顺利!

第 Ⅰ卷（共48分）

以下数据可供解题时参考：

有关相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe: 56 S:32 Cu: 64 Ba: 137

选择题：（每小题有1个正确答案，共48分，请将正确答案填涂在机读卡上

1．下列变化属于物理变化的是

A．氯水颜色变浅 B．焰色反应 C．氯气漂白色素 D．CuSO4 变蓝

2. 下列过程不涉及氧化还原反应的是

A. 用 SO2 漂白纸浆和草帽辫 B. 用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜膜

C. 用漂液为泳池的水消毒 D. 用石英砂制硅
3. 等质量的钠进行下列实验，其中生成气体最多的是

A．将钠投入到足量水中 B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

C．将钠放入足量稀硫酸中 D．将钠放入足量 CuSO4 溶液中

4．纯铁的熔点为 1535℃，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在 1200℃ 左右就熔化了，这是因为

A．铁的纯度越高熔点越低 B．合金的熔点比其成分物质的熔点高 C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低 D．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应
5. 现有 200mL MgCl2 和 AlCl3 的混合溶液，其中 c(Mg2+)=0.2mol∙L‐1，c(Cl‐)=1.3mol∙L‐1，要 使 Mg2+转化为 Mg(OH)2，并使 Mg2+与 Al3+分离开，至少需要 4mol∙L‐1 的 NaOH 溶液的体 积为

A．140mL B．120mL C．100mL D．80mL

6.把表面有一薄层氧化物的大小相同的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中 的金属离子

A 是 Fe3＋和 Cu2＋ B. 是 Fe2＋和 Cu2＋
C. 是 Fe2＋和 Fe3＋ D. 只有 Fe2＋
7. 下列各组溶液中的反应，无论反应物的量多少，都只能用同一个离子方程式表示的 是

A. FeI2 与 Cl2 B. Ba(OH)2 与 H2SO4 C. HCl 与 Na2CO3 D. Ca(HCO3)2 与 NaOH

8. 下列实验操作中正确的是

A．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出

B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，立即转移到容量 瓶中

C．蒸馏中，冷却水应从直冷凝管的上口通入，下口流出

D．蒸馏操作时，通入冷凝水后再点燃酒精灯

9. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是

A. 碳酸钙和盐酸反应：CO32‐+2H+=H2O+CO2↑

B．漂白粉与 SO2 反应：Ca(ClO)2 + SO2 + H2O = CaSO3↓ + 2HClO C．氯气溶于水：Cl2 + H2O H+ + Cl‐ + HClO D．向稀盐酸溶液中加铁粉：3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
10. 下列粒子在溶液中一定能大量共存的是 A．Fe2+、Na+、SO42‐、H2O2 B．K+、H+、Cl‐、MnO4‐ C．Ca2+、SO42‐、Na+、NO3‐ D．Na+、NH4+、S2‐、CH3COO‐
11．下列说法或操作正确的是

①做焰色反应实验时用稀硫酸洗铂丝

②用托盘天平称量 50.56gKCl

③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘

④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路"

⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法

A.①②③④⑤ B. ①④⑤ C.②③④ D.④⑤

12. 下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的有

①制备氢气的简易装置中加入稀硫酸的长颈漏斗；②制备氯气装置中的分液漏 斗；③用新制的 FeSO4 溶液和 NaOH 溶液制备 Fe(OH)2 操作中的胶头滴管；④将 氯气溶于水时制取氯水的导气管；⑤蒸馏石油时的温度计；

A．2 个 B．3 个 C．4 个 D． 5 个

13. 下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比正确的是

①反应 KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O 中 1:6

② Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe 1:2

③ Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O 4:1

④ SiO2 + 3C = SiC + 2CO↑ 1:2

A.①② B. ②③ C. ②④ D.①④

14. 某学生配制了 100 mL 1 mol∙L‐1 的硫酸溶液。然后对该溶液浓度做精确测定，且测定 过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度高于 1 mol∙L‐1。那么，在配制过 程中，下列操作可能导致溶液浓度偏高的是
A. 量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
B. 将浓硫酸在烧杯中稀释后，立即转移到容积为 100 mL 的容量瓶中

C. 定容时仰视刻度线

D. 加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线 相切

15. 下列金属或氧化物可以完全溶解的是

A. 1mol Fe 与含 1mol HCl 的稀盐酸

B. 1mol Cu 与含 2mol H2SO4 的浓硫酸共热

C. 1molZn 与含 2molH2SO4 的浓硫酸共热

D. 1mol MnO2 与含 4mol HCl 的浓盐酸共热

16. 在溶液中加入足量的 Na2O2 后仍能大量共存的离子组是

A. Fe3+、Ba2+、Cl—、NO3— B. K+、AlO2—、Cl—、SO42—

C. Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3— D. Na+、Cl—、CO32—、SO32—

17. 下列除杂方法正确的是

需提纯的物质
除杂试剂
操作
A. Al2O3中混有Fe2O3
NaOH溶液
过滤
B. FeCl3溶液中混有的少量FeCl2
Fe粉
过滤
C. CO2 中混有 SO2
品红
溶液洗气
D. Na2 C O3 中混有的少量NaHC O3
——
加热至质量恒定


18. 下列关于物质的性质与应用相对应的是

A. CO2 与 Na2O2 反应得到 O2，可用作实验室制备氧气

B. Fe(OH)3 胶体介于 1～100nm 之间，吸附性强，有净水作用

C. 硅胶吸水性强，可做瓶装药品的干燥剂

D. 氯气有毒，不可用作自来水的杀菌消毒

19. 向下图所示的装置中缓慢地通入气体 X，若关闭活塞 K，则品红溶液无变化而澄清石灰 水变浑浊；若打开活塞 K，则品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊。X 和 Y 可能是


A
B
C
D
X
CO2
SO2
HCl
Cl2
Y(aq)
NaHSO3
饱和 NaHCO3
Na2SO3
Na2SO3



20. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入过量稀盐酸，溶液中产生不溶于水的白色沉淀，不一定有 Ag+

4
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO 2


C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有
3
CO 2

D．加入氯水后，再加 KSCN 溶液，溶液变为红色，一定有 Fe2+

21. 某化学实验兴趣小组的同学们利用冶炼厂的洗铁废酸液为主要原料制得了优质的化 工原料—绿矾(FeSO4•7H2O)。不过，刚开始时，他们制得的产品中带有棕黄色，产生这 种现象的原因是

A 过滤后的废酸液中加入的铁屑太多了

B. 铁屑和废酸液反应时的温度偏高了
C. 铁屑和含有硫酸铁的废酸液反应时产生了少量气泡
D. 趁热过滤出的滤液转入大口容器里冷却、结晶
22.示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中
滴管
充入（或放入）另一种 物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后
两装置中的气球都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响）。
气球
则所用试剂分别可能依次是
A. 甲：双氧水和 MnO2 乙：NaOH 溶液和 SO2
甲 乙
B. 甲：浓硫酸和木炭 乙：NaOH 溶液和 Cl2
C . 甲：氧化铝和稀硫酸 乙：水和氯化氢
D. 甲：H2S 和亚硫酸溶液 乙：CO2 和 Na2CO3 溶液


23.已知：Br2 与 Cl2 性质相似，都是强氧化剂，可氧化 H2SO3 ，但氧化性略弱于 Cl2。将
0.03molCl2 缓缓通入含 H2SO3 和 HBr 各 0.02mol 的混合溶液中，此过程中溶液的 n(H+)与
Cl2 用量的关系示意图是(不考虑溶液的体积变化)


24. 由 Al2O3、Fe3O4、Al、Cu 几种粉末混和而成，该混合物成分的分析方案如图所示。 下列判断错误的是






A. 用稀盐酸或 NaOH 溶液分别与 A 作用，均有气泡产生，但反应后固体颜色不 同
B. 溶液 a 中的溶质是 NaAlO2

C . 步骤 II 发生两个离子反应

D. 若 Fe3O4 的质量减少 4.64 g，m2－m3＝ 5.92



Ⅱ卷（52 分）

25.（7 分）现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别 含有五种阳离子 Na＋ 、Al3 ＋ 、Mg2 ＋ 、Ba2 ＋ 、Fe3 ＋ 和五种阴离子 Cl- 、OH- 、NO - 、CO 2 - 、
3 3
X 中的一种。
(1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是 和
。

(2)物质 C 中含有离子 X。为了确定 X，现将（1）中的两种物质记为 A 和 B，当 C 与 A 的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入过量稀 HNO3 ，沉淀部分溶解，剩有 白色沉淀，溶液呈黄色。则：

①离子 X 为 （填选项字母）

A．SO3 2 ‐ B．SO4 2 ‐ C ．S2 ‐ D．Si O3 2 ‐

② 物质 A 中阴阳离子数之比为 。
③ 将 0.02 mol 的 A 与 0.01 mol 的 C 同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所 得沉淀的质量为 (精确到 0.1 g)。
(3)利用上述已经确定的物质做试剂，可以检验出 D、E 中的阳离子，该试剂是(填化 学式 。
26. (12 分)化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸 ”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指 烧碱和纯碱。

(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 （填物质的化学式） 。

(2)“三酸”与“两碱”之间反应的化学方程式有多 个，但离子方程式很少，写出酸过 量时 的离子方程式： 、 。

(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于浓硫 酸的 是 。

A．Mg B．Al C ．Fe D．C u

(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收 C O2 。500mL0. 2mo l •L‐ 1 的 NaOH 溶液吸收 1. 792 L
(标准状况)C O2 后，①溶质成分是 ，②在所得溶液中，滴加 0.2mol•L ‐ 1 的盐 酸，从开．始．产．生．气．体．至气体达到最大量，消耗盐酸的体积是 mL 。

③设计实验方案证明你对溶质成分的判断是正确的。

实验步骤
预期现象
离子方程式及结论
步骤 1：



步骤 2：




可用试剂：1mol•L‐1 HCl 溶液、0.5mol•L‐1 BaCl2 溶液、1mol•L‐1 NaOH 溶液、酚酞试














液．填写以下实验报告。

27.（18 分）根据要求完成甲、乙两组实验．（a、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去）


回答下列问题：

(1) 制取 SO2：写出铜与浓硫酸反应的化学方程式 。

(2) 用甲组装置验证酸性相对强弱：亚硫酸＞碳酸＞硅酸
①操作步骤：连接仪器、 、加药品后，打开 a 关闭 b，然后滴入浓 硫 酸，加热；

②甲组试管中的试剂分别是：A.NaHCO3 饱和溶液，B ，C 。 试剂 B 的作用是 。
③能说明酸性：亚硫酸＞碳酸＞硅酸的实验现象是 。

(3)用乙组装置验证 SO2 的某些性质。打开 b，关闭 a ；
④H2 S 溶液中有浅黄色浑浊出现，反应的化学方程式是 。 BaCl2 溶液中无明显现象，将其分成 a、b 两份，
⑤试管 a 中滴加 NaOH 溶液，产生白色沉淀的化学式是 。
⑥试管 b 中滴加 FeCl3 溶液，也产生白色沉淀，产生白色沉淀的化学式是
。
⑦上述④⑤⑥的反应分别验证 SO2 的性质依次是（填序号）
④ ；⑤ ；⑥ 。
A. 酸性氧化物的通性 B. 碱性氧化物的通性 C.还原性 D.氧化性 E.漂白性。 (4) 装置 G 中盛放的溶液是 。
28.（15 分）如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。





（1）A 是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放 MnO2 固体，其化学反应方程式是： 。
（2）实验开始时，先点燃 A 处酒精灯，打开分液漏斗 a 的旋塞和Ⅰ处活塞 k，让氯气充满 整个装置，再点燃 F 处酒精灯，装置 B、C 中的现象是：
B ；C 。 写出 D 中反应的离子方程式： 。
（3）在装置 F 的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使 G 处紫色石蕊 试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出 F 中反应的化学方程式 。
（4）G 处石蕊试液由紫色变为红色，再变为无色，使其变为无色的物质是 。

（5）当反应结束后关闭活塞 a，移去 A 处酒精灯。由于余热作用，A 处仍有 Cl2 产生，
此时的操作是 ，装置Ⅰ的作用是 ，b 瓶内加入的液体最 好是 。

（6）图示的装置Ⅱ或Ⅲ可以代替装置Ⅰ的是 。
（7）若将 A 处产生的气体经净化后，通入 250mL 0.2mol•L‐1FeCl2 溶液，待反应结束 后，将溶液稀释到 1 L，取出 1/10 加入足量的 AgNO3 溶液，得到 2.009g 沉淀。则原溶 液中被氧化的 Fe2+的物质的量为 mol。

参考答案：

1～24 BABCD DBDCD DBCBC BDCBA DABB

25. （1）N a 2 CO 3 Ba ( O H ) 2

（2）①B
②2:1
③6.1 g；

（3）Ba ( O H) 2 ( 或 N a 2 CO 3 )
26. （1）Na 2 CO 3

（2）H + + O H ­ = H 2 O ；2H + + CO 3 2 ­ = CO 2 ↑+ H 2 O

（3）A

（4）①N a 2 CO 3 N a H CO 3

②400



③
实验步骤
预期现象
离子方程式及结论

步 骤
1
取少量溶液于试管中，加
过 量 0.5mol•L­1 BaCl2 溶 液
产 生 白 色 沉
淀
Ba2+ + CO 3 2 ­ =BaCO 3 ↓

溶质有 Na2CO3
步 骤
2
在 上 述 上 层 清 液 中 滴 加
1mol•L­1NaOH 溶液

（ 或 过 滤 后 在 滤 液 中 加
1mol•L­1 HCl 溶液）
产 生 白 色 沉
淀



（ 或 产 生 气 泡）
Ba2+ + OH­ + HCO 3 ­ =BaCO 3 ↓+ H2O

或 Ba2+ + 2OH­ + 2HCO 3 ­ =BaCO 3 ↓

+ 2H2O

­
（或 H++HCO3 = CO2↑ + H2O）

溶质有 NaHCO 3

27. （1）Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 +SO2↑+2H2O
（2）①检查装置的气密性

②酸性 K MnO 4 溶液 Na2SiO3 溶液 吸收 SO2，并检验 SO2 已除净

A 中溶液产生气泡，B 中紫红色溶液颜色变浅（或没有完全褪色），C 中出 现白色沉淀。

（3）④ 2H2S+SO2＝3S↓+2H2O

⑤BaSO3

⑥BaSO4

⑦D A C

（4）NaOH 溶液
28.（1）MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + 2H2O + Cl2↑

－
（2）B : 品红溶液褪色 ；C:溶液变蓝 D :Ba2+ +SO2 +Cl2 +2H2O＝BaSO4↓+4H+ +2Cl

4
(或 SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + 2Cl­ + SO 2­

（3）C + 2H2O+ 2Cl2 CO2 + 4HCl

（4）HClO。
，Ba2+

+ SO4
2­= BaSO4↓）


（5） 关闭Ⅰ处活塞 k ，用瓶 b 储存余热产生的氯气 饱和食盐水
（6）Ⅱ可以