2020-2022广西贵港市中考化学三年真题知识点分类汇编9-盐和化肥（含解析）

这是一份2020-2022广西贵港市中考化学三年真题知识点分类汇编9-盐和化肥（含解析），共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，推断题，流程题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．（2022·广西贵港·统考中考真题）以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制的图像叫“价类图”。如图是铁元素的价类图，图中物质间的转化不能一步实现的是
A．a→fB．b→cC．d→cD．e→a
2．（2022·广西贵港·统考中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
3．（2021·广西贵港·统考中考真题）下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A．电解水
B．向饱和Ca（OH）2溶液中加入少量的CaO固体
C．向一定质量的镁粉和锌粉的固体混合物中逐滴滴入硝酸铜溶液
D．向一定质量的CuSO4和H2SO4的混合液中逐滴滴入NaOH溶液
4．（2021·广西贵港·统考中考真题）生活中处处蕴含着化学知识。下列说法错误的是
A．在铁制品表面刷油漆可防止铁制品生锈B．炒菜时，油锅着火可用锅盖盖灭
C．发现煤气泄漏，立即打开排气扇排气D．可用食醋除去水壶中的水垢
5．（2021·广西贵港·统考中考真题）振兴乡村，发展农业生产，化肥起着重要作用。某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，需施加的化肥是
A．KClB．CO（NH2）2C．KNO3D．NH4H2PO4
6．（2020·广西贵港·中考真题）下列物质的用途利用其物理性质的是
A．小苏打用于治疗胃酸过多症
B．活性炭用于净化饮用水
C．氢气用作清洁燃料
D．稀有气体用作保护气
7．（2020·广西贵港·中考真题）下列物质的转化不能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
8．（2020·广西贵港·中考真题）下列实验现象描述正确的是
A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
B．往锌粒中加入稀硫酸，产生气泡
C．电解水实验中，负极上产生的气体使带火星的木条复燃
D．往氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
二、多选题
9．（2020·广西贵港·中考真题）下列各组物质鉴别方案的描述，错误的是
A．KNO3、Na2SO4、Ba(OH)2、MgCl2四种溶液，需另加试剂方可鉴别
B．MgCl2、HCl、KOH、NaCl四种溶液，利用组内物质即可鉴别
C．Na2CO3、NH4NO3、NaOH、NaCl四种固体，利用水及组内物质都无法鉴别
D．NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四种固体，只用适量水即可鉴别
三、填空题
10．（2022·广西贵港·统考中考真题）请用数字和化学符号填空：
(1)氦元素____________。
(2)小苏打_____________。
(3)三个硫离子_____________。
(4)常温下呈液态的金属____________。
11．（2020·广西贵港·中考真题）一包不纯的氯化钾粉末，杂质可能是硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠、硝酸钡中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学进行如下实验：
实验一：取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得到无色澄清溶液，往溶液中通入CO2，产生白色沉淀。
实验二：取14.0g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后，产生28.7g白色沉淀。
根据以上信息，回答下列问题：
（1）杂质中一定没有___________，一定有__________。
（2）实验一中产生白色沉淀的化学方程式为_____________。
四、推断题
12．（2022·广西贵港·统考中考真题）A~F为初中化学常见的物质。其中A是一种氧化物，所含元素的质量比为5:2：B常温下为液体：E、F为同一类别的两种物质。它们之间的转化和反应如图所示（图中“→”表示物质间的转化关系，“一”表示物质间能发生化学反应，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。回答下列问题：
(1)物质B的化学式为______________。
(2)E→F的化学方程式为______________。
(3)图中物质间的转化和反应不涉及的基本反应类型为______________。
13．（2021·广西贵港·统考中考真题）有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、K2SO4、CuSO4、MgSO4中的一种或几种组成。某兴趣小组同学为了确定其成分，进行如下实验：
请回答：
（1）白色固体a的成分是______。
（2）固体样品中一定没有______。
（3）生成白色沉淀b的反应的化学方程式为______。
五、流程题
14．（2022·广西贵港·统考中考真题）要实现“装满‘米袋子’，充实‘菜篮子’”的目标，化肥起到非常重要的作用。工业以煤、空气和水为原料生产碳酸氢铵的一种流程如图所示：
(1)NH4HCO3属于_____________（填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”）肥。
(2)“造气”是利用煤、空气和水在一定条件下反应获取CO2、N2和H2，加快“造气”反应速率的具体措施有______________（写一点）。
(3)“合成”是指N2和H2在一定条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为______________。
(4)“循环”是指______________（填物质名称）的循环利用。
15．（2022·广西贵港·统考中考真题）纯碱可用于造纸、玻璃生产等领域。纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，某兴趣小组的同学为测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了下图方案并进行实验。
(1)滤液B中含有的阳离子有_____________（填化学符号）。
(2)若沉淀不经过操作b会使测定结果_____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
(3)根据以上数据计算该样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.1%）。
16．（2020·广西贵港·中考真题）碳酸钾广泛应用于玻璃、纺织印染和肥皂生产等领域，制取碳酸钾的工艺流程示意图如下：
根据以上图表信息，回答下列问题:
（1）生成碳酸钾的化学方程式为___________。
（2）上述流程中可循环使用的物质是________，NH4Cl在农业上可用作______。
（3）得到K2CO3晶浆的结晶方法是____。
（4）上述流程中洗涤K2CO3晶体应选用_____（填序号）。
①NH4Cl溶液
②热水
③饱和K2CO3溶液
六、实验题
17．（2021·广西贵港·统考中考真题）某校甲、乙兴趣小组的同学在“探究纯碱的性质”实验中，分别做了下图所示的四组实验，并将四支试管中的所有物质分别倒入洁净的A、B烧杯中、实验结束后，甲、乙小组同学都观察到烧杯底部有固体不溶物，上层溶液呈红色。
【提出问题】烧杯中的上层溶液的溶质除酚酞外，还含有哪些？
【猜想假设】一定含有NaCl，可能还含有NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的一种或几种。小明同学猜想溶液中的溶质是酚酞、NaCl、Ba(OH)2、Na2SO4小红同学认为小明同学的猜想是错误的，理由是______。
【查阅资料】
①HNO3与Na2CO3反应是分步进行的：（先），（后）。
②BaC12溶液呈中性。
【实验探究】
甲组同学：
往A烧杯中逐滴滴入稀HNO3，一段时间后，才观察到有气泡产生，溶液变无色。烧杯中固体不溶物的质量，随滴入稀HNO3的质量变化关系如图所示。请写出固体不溶物质量增加的反应的化学方程式：______。由此得出溶液中的溶质是酚酞、NaCl、NaOH、______。
乙组同学：
【交流反思】
乙组同学经讨论后，一致认为：根据甲组同学所做实验的现象，无法确定溶液中的溶质是否存在NaOH，理由是______（用文字叙述）。
七、科学探究题
18．（2020·广西贵港·中考真题）某校甲、乙兴趣小组同学在学习酸、碱、盐、金属的化学性质后，分别做了A、B、C三组实验：
甲、乙小组同学都观察到C组实验的现象为________。
实验结束后，甲、乙小组同学分别同时将三组实验反应后的物质各倒入一个洁净的烧杯中，都观察到有气泡产生，甲、乙小组同学分别对气体成分及充分反应后烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
【查阅资料】
①
②
③
【实验探究】
【交流与反思】
（1）乙小组同学讨论后认为，甲组同学得出气体成分的结论不严谨，其理由是______。
（2）甲、乙小组同学所做实验相同，得出的实验结论却不同，原因是________。
【拓展与应用】只用一条化学方程式表示AlCl3与过量NaOH在溶液中的反应:____。
八、计算题
19．（2021·广西贵港·统考中考真题）请根据所示的实验过程和提供的信息作答：
（1）K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比为______（写最简比）。
（2）实验结束后溶液中的溶质为______。
（3）实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为______（精确至0.1%）。
（4）计算原混合液中CaCl2的质量分数。（写出计算过程，精确至0.1%）。
选项
实验目的
实验方案
A
检验二氧化碳
将燃着的木条伸入集气瓶，观察现象
B
除去CO2中混有的HCl气体
将气体通过足量NaOH溶液
C
分离碳酸钙与氯化钠固体
加足量稀盐酸，过滤，洗涤，蒸发
D
鉴别NaCl、NH4NO3、NaOH、Mg（OH）2四种固体
取样品，加水，观察现象
温度/°C
0
10
20
30
40
60
80
100
K2CO3的溶解度/g
107.0
109.0
111.0
114.0
117.0
126.0
139.0
156.0
实验操作
实验现象
实验结论
取B烧杯中的少量溶液于试管中，滴入足量的BaCl2溶液
生成白色沉淀，______
溶液中的溶质是酚酞、NaCl、NaOH、Na2CO3
继续往上述试管中滴入足量的稀HNO3
实验操作
实验现象
实验结论
甲组
取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液
紫色石蕊溶液变红色
气体为CO2、H2；溶液中溶质一定含有AlCl3、NaCl、___、HCl
乙组
分别取少量烧杯中的溶液于两支试管中
往一支试管中先滴入足量BaCl2溶液，再滴入无色酚酞溶液
只观察到溶液变红色
气体为H2；溶液中溶质一定含有NaAlO2、NaCl、NaOH
往另一支试管中不断滴入稀盐酸
_____
参考答案：
1．B
【分析】a属于单质，则a为铁，b属于氧化物，且b中铁元素显+3价，则b为氧化铁，e属于氧化物，且铁元素显+2价，则e为FeO，c属于碱，且铁元素显+3价，则c为氢氧化铁，d属于盐，且铁元素显+3价，则d为铁盐，f属于盐，且铁元素显+2价，则f属于亚铁盐。
【详解】A、铁能与酸反应生成亚铁盐，如铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不符合题意；
B、氧化铁不能一步转化为氢氧化铁，符合题意；
C、铁盐能与碱反应生成氢氧化铁，如氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，不符合题意；
D、氧化亚铁能与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，不符合题意。
故选B。
2．D
【详解】A、能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，如氮气不燃烧、不支持燃烧，也能使燃着的木条熄灭，检验二氧化碳，应选择澄清石灰水，不符合题意；
B、将气体通过足量的氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
C、加入足量稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤、洗涤、蒸发，得到氯化钙和氯化钠的混合物，达不到分离的目的，不符合题意；
D、取样品、加水，氯化钠溶于水，且温度变化不大，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，氢氧化镁难溶于水，现象不同，可以区分，符合题意。
故选D。
3．C
【详解】A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气的质量比为1:8，体积比为2:1，故选项错误；
B、向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量的CaO固体，氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，消耗了水，且反应放热，氢氧化钙溶解度降低，有溶质析出，温度冷却至室温后，溶解度恢复到原值，但水的质量减少，溶液的质量也减少，故选项错误；
C、向一定质量的镁粉和锌粉的固体混合物中逐滴滴入硝酸铜溶液，镁首先会和硝酸铜反应，，24份的镁置换出64份的铜，固体质量增大，待镁完全反应后，锌和硝酸铜反应， ，65份的锌置换出64份的铜，固体的质量减少，故选项正确；
D、向一定质量的CuSO4和H2SO4的混合液中逐滴滴入NaOH溶液，氢氧化钠先和硫酸反应，待硫酸完全反应后，才能生成氢氧化铜沉淀，故一开始无沉淀生成，后沉淀质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，故选项错误；
故选择C；
4．C
【详解】A、在铁制品表面刷漆可以阻止铁制品与空气中的氧气、水蒸气接触，从而防止铁制品生锈，不符合题意；
B、 炒菜时，油锅着火可用锅盖盖灭，隔绝氧气，不符合题意；
C、 当煤气泄露立即打开排气扇，会产生电火花，煤气是可燃性气体，煤气在空气中遇明火可能发生爆炸，符合题意；
D、 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，当加入食醋，食醋与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，食醋与氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，故可用食醋除去水壶中的水垢，不符合题意。
故选C。
5．C
【详解】氮肥有促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白含量的作用；
磷肥促进植物生长，还可以增强作物抗寒抗旱能力；
钾肥具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力；
从题中所给的信息作物出现叶色发黄、倒伏现象，需要同时施加氮肥和钾肥，选择复合肥；
故选择C；
6．B
【详解】A、小苏打用于治疗胃酸过多是利用小苏打的碱性，与胃酸中的盐酸反应，是利用了其化学性质，不符合题意；
B、活性炭用作吸附剂，是利用了活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，符合题意；
C、氢气用作燃料，是利用了氢气的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，不符合题意；
D、稀有气体用作保护气，是利用了稀有气体的化学性质稳定，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，不符合题意；
故选：B。
7．D
【详解】A、氢氧化钙溶液能够与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液可以与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，各步都能一步反应实现，选项正确；
B、氧化铁可以与一氧化碳在高温条件下反应生成铁，铁可以与硝酸银溶液反应生成银，各步都能一步反应实现，选项正确；
C、硫酸可以与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸可以与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，各步都能一步反应实现，选项正确；
D、碳酸钠溶液能够与稀盐酸反应生成氯化钠，生成氯化镁需要氯化钠与某种碱或盐反应，而生成的氯化镁与含钠的化合物均溶于水，没有沉淀生成，不符合复分解反应的条件，所以氯化钠不能一步反应生成氯化镁，选项错误，故选D。
8．B
【详解】A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，说法错误；
B、锌是活泼金属，与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故往锌粒中加入稀硫酸，产生气泡，说法正确；
C、电解水实验中，根据“正氧负氢”，负极上产生的气体是氢气，不能使带火星的木条复燃，说法错误；
D、氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，往氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，说法错误。
故选：B。
9．C
【详解】A、硝酸钾不和其它三种物质反应，硫酸钠和氢氧化钡生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钡，均生成白色沉淀，不能鉴别氯化镁和硫酸钠，需要另加试剂方可鉴别，故选项说法正确；
B、组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是MgCl2、KOH，再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液；再将过量的MgCl2、KOH分别滴加至加入稀盐酸沉淀消失后的溶液中，能产生白色沉淀的是氢氧化钾溶液，无明显变化的是氯化镁溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项说法正确；
C、硝酸铵溶于水温度降低，氢氧化钠溶于水温度升高，碳酸钠和氯化钠溶于水温度几乎不变。硝酸铵和碳酸钠反应生成硝酸钠、水、二氧化碳和氨气，硝酸铵和氯化钠不反应，利用水及组内物质能够鉴别，故选项说法不是正确；
D、NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四种固体，加入适量水，氧化钙和水反应放出大量热，会使水沸腾，氢氧化钠溶于水温度升高但不会沸腾，硫酸铜溶液显蓝色，氯化钠溶于水没有颜色且温度没有明显变化，则只用适量水即可鉴别，故选项说法正确。
故选C。
10．(1)He
(2)NaHCO3
(3)3S2-
(4)Hg
【解析】（1）氦元素，元素周期表中第二位元素，其元素符号是“He”；
（2）小苏打，即碳酸氢钠的俗称，其化学式是NaHCO3；
（3）硫原子的最外层电子数为6，故其形成离子时是得到两个电子形成带两个负电荷的硫离子S2-，而3个硫离子，则需要在硫离子符号前加个“3”，即3S2-；
（4）汞金属俗称水银，其在常温下呈液态，其化学符号是“Hg”。
11． 硫酸钠 氢氧化钠、硝酸钡、氯化钠

【详解】实验一：
取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得到无色澄清溶液，不可能同时含有硫酸钠和硝酸钡，往溶液中通入CO2，产生白色沉淀，可知一定含氢氧化钠和硝酸钡，二氧化碳先与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，则一定不含硫酸钠。
实验二：
取14.0g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后，产生28.7g白色沉淀，不溶于稀硝酸的白色沉淀为氯化银，氯离子只能来自氯化钾或氯化钠；
设14g氯化钾与硝酸银充分反应生成氯化银沉淀的质量为x，则
27
解得x=27g＜28.7g；
设14g氯化钠与硝酸银充分反应生成氯化银沉淀的质量为y，则
34.3
解得y=34.3g＞28.7g；可知一定含有氯化钠；
（1）综上所述，杂质中一定含氢氧化钠、硝酸钡、氯化钠，一定不含硫酸钠。
（2）实验一中产生白色沉淀的反应为碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为。
12．(1)H2O
(2)H2SO4 +BaCl2 =BaSO4↓+2HCl
(3)置换反应
【分析】A~F为初中化学常见的物质。其中A是一种氧化物，所含元素的质量比为5:2，可得出A为氧化钙，由图可知，A→C→D→A，则有氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，即有C为氢氧化钙，D为碳酸钙，A→B，B常温下为液体，即B为水，E、F为同一类别的两种物质，C能与E反应，D能与F反应，E能转化为F，E→B（水），F→B（水），则有E为硫酸，F为盐酸。
【详解】（1）由分析可知，B为水，化学式为H2O；
（2）由分析可知，E为硫酸，F为盐酸，则有氯化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，该反应方程式为：H2SO4 +BaCl2 =BaSO4↓ +2HCl；
（3）四大基本反应类型包括化合反应、分解反应、复分解反应和置换反应，由分析可知，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，氯化钡与硫酸反应生成盐酸和硫酸钡，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水等均属于复分解反应，故图中不涉及的基本反应类型为置换反应。
13． CaCO3、Mg(OH)2 CuSO4
【分析】固体粉末溶于水得到无色溶液，说明一定不含有硫酸铜；白色沉淀a加入稀盐酸，产生二氧化碳0.88g，则有碳酸钙，则根据方程式：
2g<4.9g，则白色沉淀a中还有其它的沉淀，分析得知： ，所以另一沉淀是氢氧化镁，则固体中一定含有氢氧化钠、硫酸镁；不能确定的是硫酸钾。
则沉淀b是硫酸钡，产生方程式：。
【详解】（1）根据分析：白色固体a的成分是NaOH、CaCO3、MgSO4。
（2）固体样品中一定没有CuSO4。
（3）生成白色沉淀b的反应的化学方程式为。
14．(1)氮
(2)将煤粉碎（或适当提高温度等）
(3)
(4)氮气、氢气
【详解】（1）碳酸氢铵中含有植物所需的氮元素，属于氮肥，故填：氮；
（2）加快反应速率可以增大反应物的接触面积、升高温度、加入催化剂等，考虑气体和固体反应，故填：将煤粉碎（或适当提高温度等）；
（3）反应物是氮气和氢气，生成氨气，故填：；
（4）根据碳酸化的反应物和生成物可以推测发生的反应方程式为，氮气、氢气没有参加反应，可以继续在后面用于合成氨，在合成氨这一步中没有反应完的氮气和氢气可以循环利用，故填：氮气、氢气。
15．(1)Ca2+、Na+
(2)偏大
(3)设该样品中碳酸钠的质量为x。

该样品中碳酸钠的质量分数为。
答：该样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
【详解】（1）纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，加水溶解，加入过量氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，则滤液B中含有的溶质为氯化钙和氯化钠，阳离子有钠离子和钙离子，化学符号为Ca2+、Na+。
（2）沉淀是碳酸钙，经过过滤操作，带有水分，需要将水分蒸发掉，则若沉淀不经过操作b会使碳酸钙质量偏大，通过化学方程式计算得到的碳酸钠的质量偏大，故会使测定结果偏大。
（3）见答案。
16． 有机萃剂 氮肥 蒸发结晶 ③
【详解】（1）由图可知，饱和氯化钾溶液和氨气、二氧化碳反应生成碳酸钾和氯化铵，该反应的化学方程式为：；
（2）由图可知，上述流程中可循环使用的物质是有机萃剂；
氯化铵含氮元素，可做氮肥；
（3）由表中数据可知，碳酸钾的溶解度受温度影响不大，得到K2CO3品浆的结晶方法是：蒸发结晶；
（4）①NH4Cl溶液还可以继续溶解碳酸钾，不能用来洗涤碳酸钾，不符合题意；
②热水能溶解碳酸钾，不能用来洗涤碳酸钾，不符合题意；
③饱和K2CO3溶液不能继续溶解碳酸钾，可用来洗涤碳酸钾，符合题意。
故选③。
17． Ba(OH)2、Na2SO4不能共存，会反应生成硫酸钡沉淀 Na2SO4 溶液颜色不变 碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红色，同时硝酸与碳酸钠反应是分步反应，加入少量的硝酸时也没有气体产生，所以无法确定溶液中的溶质是否存在NaOH；
【详解】猜想假设：小明同学猜想溶液中的溶质是酚酞、NaCl、Ba(OH)2、Na2SO4，而氢氧化钡和硫酸钠不能共存，所以猜想是错误的；
实验探究：
甲同学：烧杯中的不溶物中碳酸钡在加稀硝酸反应生成硝酸钡，硝酸钡与烧杯中剩余的硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，不溶物由碳酸钡变成硫酸钡，质量增加。由这一现象说明溶液中还一定含有硫酸钠；反应的方程式为
；Na2SO4；
乙同学：根据实验结论溶液中有氢氧化钠和碳酸钠，加入氯化钡后，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，溶液中因为还有氢氧化钠，故溶液依然显碱性，使酚酞变红，故溶液颜色不变；
交流反思：
根据查阅资料可知硝酸与碳酸钠的反应是分步进行，少量的硝酸与碳酸钠反应时生成碳酸氢钠和硝酸钠，无气体产生，故在滴加硝酸时，没有气体产生不能确定是否存在氢氧化钠，同时碳酸钠溶液显碱性，也可以是酚酞溶液变红，故填：碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红色，同时硝酸与碳酸钠反应是分步反应，加入少量的硝酸时也没有气体产生，所以无法确定溶液中的溶质是否存在NaOH；
18． 产生白色沉淀 CaCl2 一开始无明显现象，后产生白色沉淀 紫色石蕊试液变红，溶液显酸性，碳酸钙一定与稀盐酸反应生成了二氧化碳，但是仅凭有气泡产生，无法得出产生了氢气 所用试剂的量不同
【详解】碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故观察到产生白色沉淀；
实验探究：甲组：取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红色，紫色石蕊试液遇酸变红，紫色石蕊试液变红色，说明溶液显酸性，A：铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气；B：氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水；C：碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，烧杯中溶液显酸性，说明稀盐酸过量，故产生的氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，碳酸钙和稀盐酸也反应生成了氯化钙、二氧化碳和水，故溶液中溶质一定含有AlCl3、NaCl、CaCl2、HCl；
乙组：分别取少量烧杯中的溶液于两支试管中，往一支试管中先滴入足量BaCl2溶液，再滴入无色酚酞溶液，只观察到溶液变红色，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，没有观察到白色沉淀产生，说明溶液中不含碳酸钠，无色酚酞试液遇碱变红，溶液变红色，说明溶液显碱性，实验结论为：气体为H2；溶液中溶质一定含有NaAlO2、NaCl、NaOH，故往另一支试管中不断滴入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待完全反应后，，故实验现象为：一开始无明显现象，后产生白色沉淀；
交流与反思：（1）由分析可知，紫色石蕊试液变红，溶液显酸性，碳酸钙一定与稀盐酸反应生成了二氧化碳，但是仅凭有气泡产生，无法得出产生了氢气；
（2）甲、乙小组同学所做实验相同，得出的实验结论却不同，原因是：所用试剂的量不同；
拓展与应用：氯化铝与氢氧化钠反应：，，故只用一条化学方程式表示AlCl3与过量NaOH在溶液中的反应为：。
19．（1）13:2:8
（2）氯化钾和碳酸钾（或KCl和K2CO3）
（3）13.8%
（4）解：该反应过程中一共生成10g碳酸钙沉淀，设原混合液中CaCl2的质量为，则：
所以，原混合液中CaCl2的质量分数为：
答：原混合液中CaCl2的质量分数为11.1%。
【详解】（1）K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比为：，故填：13:2:8。
（2）向HCl和CaCl2混合溶液中加入K2CO3溶液，K2CO3先与HCl反应生成氯化钾、水和二氧化碳，待HCl完全反应后，K2CO3再与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，根据图示信息，第一次加入50gK2CO3溶液，烧杯中有2.5g沉淀，即HCl已经完全反应完；第二次加入50gK2CO3溶液，烧杯中有7.5g沉淀，即50gK2CO3溶液生成5g碳酸钙沉淀，理论上30gK2CO3溶液能生成3g碳酸钙沉淀；第三次加入30gK2CO3溶液，烧杯中有10g沉淀，即30gK2CO3溶液生成碳酸钙沉淀为2.5g＜3g，所以，此时氯化钙完全反应，K2CO3溶液过量。实验结束后溶液中的溶质有：反应生成的氯化钾，还有过量的碳酸钾；故填：氯化钾和碳酸钾（或KCl和K2CO3）。
（3）第二次向烧杯中加入50gK2CO3溶液，生成碳酸钙沉淀的质量为：，设生成5g碳酸钙沉淀需要K2CO3的质量为，则：
实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为：。故填：13.8%。
（4）见答案。