2020-2022广西柳州市中考化学三年真题知识点分类汇编10-酸和碱（含解析）

这是一份2020-2022广西柳州市中考化学三年真题知识点分类汇编10-酸和碱（含解析），共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．（2022·广西柳州·中考真题）往硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是
①a点溶液中含有两种溶质
②c点发生反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
③d点溶液的pH＝7
④c点溶液中只有一种溶质
⑤滴加NaOH溶液的过程中，的质量分数一直在减少
A．①②③B．②③④C．②③⑤D．①④⑤
2．（2022·广西柳州·中考真题）下列常见物质的俗名与化学式不相符的是
A．水银﹣H2OB．纯碱﹣Na2CO3
C．生石灰﹣CaOD．烧碱﹣NaOH
3．（2022·广西柳州·中考真题）化学课中老师给同学有们变“魔术”：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是
A．水B．稀盐酸C．氨水D．氯化钠溶液
4．（2021·广西柳州·统考中考真题）将8 g CuO 粉末加入到100 g一定质量分数的稀H2SO4溶液中，微热到CuO完全溶解，再向溶液中加入W g铁粉，使溶液中的溶质完全反应后过滤，将滤渣在低温下烘干，干燥后固体质量仍然为W g。下列分析不正确的是
A．W可能是5.6B．W可能是6.4
C．W可能是8D．W可能是12
5．（2021·广西柳州·统考中考真题）下列常见物质的俗名与化学式相符的是
A．水银—H2O2
B．烧碱—NaOH
C．小苏打—NaCl
D．熟石灰—CaCO3
6．（2020·广西柳州·统考中考真题）宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。下列对宏观事实的微观推理错误的是
A．6000L氧气经加压可装入40L的钢瓶中，是因为氧分子变小
B．氢气与氧气属于不同物质，是因为它们由不同分子构成
C．墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子在不断地运动
D．碱有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH-
7．（2020·广西柳州·统考中考真题）下列物质对应的化学式正确的是
A．金刚石一C
B．白磷一S
C．干冰一CO
D．生石灰一NaOH
二、填空题
8．（2021·广西柳州·统考中考真题）在下列图片和各自意义的表述中，找到对应关系，在答题卡上用字母填空。
(1)______。
(2)______。
(3)______。
(4)______。
(5)______。
(6)______。
9．（2021·广西柳州·统考中考真题）请在A～H八种物质中，选择符合题意的物质，用字母填空。
A．金刚石B．青铜C．氢气 D．氧气 E. 氧化铁 F. 酚酞G. 熟石灰 H. 聚四氟乙烯
(1)属于有机合成材料的是________________；
(2)可用来改良酸性土壤的是________________；
(3)赤铁矿的主要成分是________________；
(4)属于合金的是________________；
(5)能使带火星木条复燃的气体是________________；
(6)自然界中硬度最大的物质是________________；
(7)理想的清洁、高能燃料是________________；
(8)属于酸碱指示剂的是________________。
10．（2021·广西柳州·统考中考真题）元素及其化合物是初中化学的基础知识。
(1)图1是硒元素的原子结构示意图及该元素在周期表中的部分信息，硒元素的原子序数是________，x的数值是________。
(2)图2是以化合价为纵坐标、物质的类别为横坐标所绘制的“价类图”。图中A～E是含氯元素的物质，每种物质中氯元素的化合价与纵坐标的数值对应。
盐酸是将上述物质________(填字母， 从A～E中选填)溶于水得到的溶液； D物质的化学式是________；E 是“84”消毒液的主要成分，也可由HClO与NaOH反应生成，该反应的化学方程式是____________________________。
(3)ClO2和Cl2都可以用作自来水的杀菌消毒剂，它们的消毒原理是在高价态的氯元素变成Cl－的过程中杀死细菌。氯元素化合价变化数与杀菌消毒能力成正比，计算相同质量的ClO2杀菌消毒能力是Cl2的________倍。(精确到小数点后2位)
11．（2020·广西柳州·统考中考真题）请在A-H八种物质中，选择符合题意的物质，用字母填空
A铝 B氢氧化钾 C氧气 D酒精 E二氧化碳 F石蕊试液 G碳酸钙 H聚乙烯塑料
（1）能供给人体呼吸的是________。
（2）属于酸碱指示剂的是________。
（3）大理石的主要成分是________。
（4）常见的金属是________。
（5）常见的碱是________。
（6）实验室常用的燃料是________。
（7）属于有机合成材料的是_______。
（8）能产生温室效应的气体是_______。
三、流程题
12．（2021·广西柳州·统考中考真题）为了充分利用资源、保护环境，柳州市大力推行垃圾分类投放。某校化学课外小组进行垃圾分类活动时，在垃圾处理厂发现一些铜锌合金材料(主要含Cu、 Zn), 查阅资料后，同学们设计利用此铜锌合金回收铜并制取ZnSO4的工艺流程如下图： (反应条件已略去)
(1)从垃圾分类的角度分析，金属材料属于________。
A．厨余垃圾B．可回收垃圾C．有害垃圾D．其他垃圾
(2)金属活动性Zn___Cu(填“>”或“5.6g，正确；
C、根据分析，若W大于5.6，则除5.6 g与稀硫酸铜反应外，其余部分铁与剩余的稀硫酸反应，干燥后固体质量可能不变，W可能是8>5.6g，正确；
D、根据分析，若W大于5.6，则除5.6 g与稀硫酸铜反应外，其余部分铁与剩余的稀硫酸反应，干燥后固体质量可能不变，W可能是12>5.6g，正确；
故选：A。
5．B
【分析】熟悉常见物质的化学式和名称及俗名，是解此类题的关键。
【详解】A、金属汞的俗名是水银，其化学式为Hg，故A选项物质的俗名与化学式不相符；
B、氢氧化钠的俗名是烧碱、火碱、苛性钠，其化学式为NaOH，故B选项物质的俗名与化学式相符；
C、碳酸氢钠的俗名是小苏打，其化学式为NaHCO3，故C选项物质的俗名与化学式不相符；
D、氢氧化钙的俗名是熟石灰，其化学式为Ca(OH)2，故D选项物质的俗名与化学式不相符。
故选B。
【点睛】熟悉常见物质的化学式和名称及俗名，是解此类题的关键。
6．A
【分析】根据微粒的基本特征：粒子质量和体积都很小；粒子之间有间隔；粒子是在不断运动的，结合事实进行分析判断即可。
【详解】A．6000L氧气经加压可装入40L的钢瓶中，是因为氧分子之间有间隔，在受压时间隔变小，氧分子的体积不变，故A错误；
B．氢气与氧气属于不同物质，是因为它们由不同分子构成，故B正确；
C．墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子在不断地运动，花香的微粒通过运动分散到周围的空气中去了，故C正确；
D．碱有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH-，故D正确。
答案选A。
7．A
【详解】A、金刚石属于固态非金属单质，可以直接用元素符号表示为C，符合题意；
B、白磷属于固态非金属单质，可以直接用元素符号表示为P，不符合题意；
C、干冰是固态的二氧化碳，化学式为CO2，不符合题意；
D、生石灰是氧化钙，化学式为CaO，不符合题意。
故选A。
8．(1)C
(2)E
(3)F
(4)D
(5)B
(6)A
【解析】（1）
如图所示，该实验是氢气燃烧实验，燃烧后生成水，说明氢气具有可燃性，故选：C；
（2）
如图所示，氯化氢溶于水后电离出氢离子和氯离子，故选：E；
（3）
如图所示，花生油富含油脂，故选：F；
（4）
如图所示，该实验是蒸发操作，故选：D；
（5）
如图所示，该图是石墨的结构模型，故选：B；
（6）
如图所示，表示一个氧化汞分子，故选：A。
9．(1)H
(2)G
(3)E
(4)B
(5)D
(6)A
(7)C
(8)F
【解析】（1）
聚四氟乙烯属于塑料，属于有机合成材料，故填：H；
（2）
熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故填：G；
（3）
赤铁矿的主要成分是氧化铁，故填：E；
（4）
青铜是铜的合金，故填：B；
（5）
氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故填：D；
（6）
金刚石是天然存在的最硬的物质，故填：A；
（7）
氢气燃烧产物只有水，且燃烧值大，是理想的清洁高能燃料，故填：C；
（8）
酚酞属于酸碱指示剂，故填：F。
10．(1) 34 2
(2) A HClO3 HClO＋NaOH =NaClO＋H2O
(3)2.63
【解析】（1）
根据元素周期表中一小格的信息，可知硒元素的原子序数是34；原子中核外电子数=核内质子数，x=34-8-18-6=2。
故填：34；2。
（2）
盐酸是氯化氢的水溶液，故是将上述物质A溶于水得到的溶液；D物质是氯元素的化合价为+5价的酸，其化学式是HClO3；E是“84”消毒液的主要成分，可由HClO与NaOH反应生成，该反应的化学方程式是HClO+NaOH=NaClO+H2O；
故填：A；HClO3；HClO+NaOH=NaClO+H2O。
（3）
氯元素化合价变化数与杀菌消毒能力成正比，二氧化氯中氯元素化合价为＋4价，氯气中氯元素化合价为0价，转化为氯离子后氯元素化合价均为-1价。二氧化氯的相对分子质量为67.5，氯气的相对分子质量为71，等质量的二氧化氯、氯气的分子个数比为71∶67.5，反应前后各原子种类、数目均不变，因此等质量的二氧化氯、氯气杀菌过程中转化为氯离子的数目比为71∶（67.5×2）=71∶135，氯元素化合价变化数之比为（5×71）∶（1×135）≈2.63。
故填：2.63。
11． C F G A B D H E
【详解】（1）氧气能供给人体呼吸；故选C；
（2）石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，属于酸碱指示剂；故选F；
（3）大理石的主要成分是碳酸钙；故选G；
（4）铝是常见的金属；故选A；
（5）氢氧化钾是常见的碱；故选B；
（6）酒精是实验室常用的燃料；故选D；
（7）聚乙烯塑料属于有机合成材料；故选H；
（8）二氧化碳是能产生温室效应的气体；故选E。
12．(1)B
(2) > 增大反应物之间的接触面积，提高反应速率，使反应更充分等（合理即可）
(3)
(4)反应后不用除杂质（合理即可）
(5)产物硫酸锌中会混入较多的硫酸钠杂质（或加入氢氧化钠溶液过多，会使铜离子和锌离子生成沉淀，无法制得铜和硫酸锌等，合理即可）
【解析】（1）
A、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，不符合题意；
B、可回收垃圾就是可以再生循环的垃圾。本身或材质可再利用的纸类、硬纸板、玻璃、塑料、金属、塑料包装，故金属属于可回收垃圾，符合题意；
C、有害垃圾指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害的生活废弃物。不符合题意；
D、其他垃圾指危害比较小，没有再次利用的价值的垃圾，如建筑垃圾，生活垃圾等，不符合题意。
故选B；
（2）
由金属活动性顺序可知，金属活动性：Zn＞Cu；
加入稀硫酸之前将合金粉碎，可增大反应物之间的接触面积，提高反应速率，使反应更充分、更完全；
（3）
由图可知，反应池中锌应与硫酸铜反应生成了铜，故溶解池中生成了硫酸铜，故步骤①溶解过程中Cu发生反应为铜与过氧化氢、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：；
（4）
通入过量氧气代替过氧化氢，氧气是气体，优点在于反应后不用除杂质；
（5）
若步骤②中加入氢氧化钠溶液的量太多，导致产物硫酸锌中会混入较多的硫酸钠杂质，同时加入氢氧化钠溶液过多，铜离子、锌离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜和氢氧化锌，会使铜离子和锌离子生成沉淀，无法制得铜和硫酸锌。
13． 无色（“无味”或“气体”或“密度比空气略小”或“难溶于水”） 置换 非金属氧化物 水和氧气都能与反应过程中的一些物质发生反应
【详解】（1）CO是一种在常温下无色无味的气体，且密度比空气略小，难溶于水。故答案为：无色（“无味”或“气体”或“密度比空气略小”或“难溶于水”）；
（2）通过图示可知，反应③是氢气在高温下还原四氯化硅，反应生成了硅单质和氯化氢。该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。故答案为：、置换 ；
（3）二氧化硅由硅、氧两种元素组成，且硅元素属于非金属元素，所以二氧化硅是一种非金属氧化物。由于二氧化硅和氢氧化钠的反应与二氧化碳和氢氧化钠反应类似，则可以推测出二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水。故答案为：非金属氧化物、；
（4）通过图示可知，一氧化碳、氢气可以和氧气在点燃的条件下反应，氯气在常温下可以和水反应生成盐酸和次氯酸。所以为了防止物质被浪费，所以应该在无水、无氧的环境中进行。故答案为：水和氧气都能与反应过程中的一些物质发生反应。
14．(1) 酒精灯 导管
(2) D E
(3) 用手握住试管，导管口有气泡冒出
(4) 可以控制滴加液体速率和防止糊状物氢氧化钙堵塞漏斗下端管口
【解析】（1）
由图可知，仪器①为酒精灯；仪器②为导管；
（2）
浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，若要制取一瓶干燥的氧气，可使气体通过D装置；
氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的气体比较干燥，故收集装置可选E；
（3）
检查该装置气密性的方法是：连接好仪器，把导管的一端浸入水中，用手紧握试管，导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好；
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
（4）
实验室用电石固体与饱和食盐水在常温下反应制取乙炔，属于固液不加热反应，选择C装置不选择B装置，是因为C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，可防止糊状物氢氧化钙堵塞漏斗下端管口；
将乙炔在一定量的氧气中燃烧，生成物为一氧化碳、二氧化碳、水，生成的水和一氧化碳的质量恰好相等，设生成水和一氧化碳的质量均为m，则生成水分子和一氧化碳分子的分子个数比为：，水中的氢元素完全来自于乙炔，故参加反应的乙炔分子和水分子的个数比为1:1，设水分子的个数为14a，则一氧化碳分子的个数为9a，参加反应的乙炔的分子个数为14a，根据质量守恒定律， 化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含28a个C，生成物中含9a个C，故生成物中还应含19a个C，故二氧化碳的化学计量数为19a，生成物中含61a个O，故氧气的化学计量数为61a/2，故化学方程式配平可表示为：。
15．(1) 一 酸类物质的化学式最左边元素符号是H，不可能出现Na （合理即可）
(2)三
(3)
(4) Na2CO3 NaHCO3 一定量的澄清石灰水中滴加酚酞，溶液呈红色，加入稀盐酸使溶液呈中性，再向溶液中滴加待测液，如果出现白色沉淀则为碳酸钠溶液，反之为碳酸氢钠溶液（合理即可）
(5)朝向手心
【解析】（1）
酸类物质的化学式中最左边的元素符号是H，不可能出现Na，因此猜想一错误；
（2）
分析实验可知该溶液显碱性，且能与稀盐酸反应生成二氧化碳，说明该溶液可能是碳酸钠或碳酸氢钠，碳酸钠和碳酸氢钠均是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故猜想三正确；
（3）
实验Ⅱ中CO2使澄清石灰水变浑浊的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为：；
（4）
根据前面的分析可知，这瓶溶液的溶质是碳酸钠或碳酸氢钠；
实验Ⅰ、Ⅱ中的药品及生成物为酚酞、氯化钠、稀盐酸、水、二氧化碳、氢氧化钙溶液、碳酸钙，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，而碳酸氢钠与氯化钙不反应，故可设计实验：向一定量的澄清石灰水中滴加酚酞，溶液呈红色，加入稀盐酸使溶液呈中性，再向溶液中滴加待测液，如果出现白色沉淀则为碳酸钠溶液，反之为碳酸氢钠溶液；
向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，碳酸钠先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，待完全反应后，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，还可设计实验方案为向待测液中逐滴滴加稀盐酸，立即产生气泡的是碳酸氢钠溶液，滴加一定量的稀盐酸后才产生气泡的是碳酸钠溶液。
（5）
实验中倾倒液体药品时，应注意标签要朝向手心，防止标签被腐蚀。
16． Ca（OH）2和Cu（OH）2的混合物 一 Ca（OH）2是白色固体，而滤渣为蓝色，所以猜想一不合理 红 Ca2+ 三 生成的Ca（OH）2微溶于水，覆盖在CaO2上面，阻碍了反应的进行，随着运输过程中的震动，CaO2又可以与水接触，继续反应，可以长时间缓慢放出氧气；且Ca（OH）2微溶于水，使得溶液的碱性较弱，均有利于鱼苗的长途运输，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性
【分析】猜想与假设：依据氢氧化钙与硫酸铜的反应及反应物的量提出猜测三，依据滤渣颜色和氢氧化钙的颜色分析不合理的理由；
实验与验证：依据实验Ⅰ的实验操作和实验结论分析实验现象，依据实验Ⅱ的实验操作和实验现象得出实验结论；
结论与反思：整体分析实验结论得出正确猜想，依据碳酸钠与氢氧化钙的反应生成物写出化学方程式；
拓展与延伸：依据题中信息和氢氧化钙与氢氧化钠的性质分析原因。
【详解】猜想与假设：因为氢氧化钙与硫酸铜的反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应物氢氧化钙微溶于水，如果氢氧化钙过量，滤渣就为Ca(OH)2和Cu(OH)2的混合物，滤渣为蓝色，氢氧化钙的是白色，所以猜想一Ca(OH)2不合理，故答案为：Ca(OH)2和Cu(OH)2的混合物；一；Ca(OH)2是白色固体，而滤渣为蓝色，所以猜想一不合理；
实验与验证：依据实验Ⅰ的实验操作向其中一份滴入酚酞试液，实验结论滤液显碱性，证明滤液中有OH-离子，所以实验现象为滴入酚酞溶液显红色，依据实验Ⅱ的实验操作向实验Ⅰ的另一份滤液中滴入Na2CO3溶液，实验现象有白色沉淀，所以得出实验结论是滤液含有Ca2+离子，故答案为：红；Ca2+；
结论与反思：整体分析可知滤渣是蓝色含中含Cu(OH)2，通过【实验与验证】得出含有Ca(OH)2，所以猜想三正确，因为碳酸钠与氢氧化钙的反应生成碳酸钙和氢氧化钠化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故答案为：三；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
拓展与延伸：依据题中反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑可知氢氧化钠极易溶于水，使溶液碱性增强，不利于鱼苗生存，而2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2↑可知生成的Ca(OH)2微溶于水，覆盖在CaO2表面，阻止了反应的进行，随着运输过程中的震动，CaO2又与水反应，可以长时间持续缓慢产生氧气，又由于Ca(OH)2微溶于水，使溶液碱性很弱，均有利于鱼苗长途运输；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。故答案为：生成的Ca(OH)2微溶于水，覆盖在CaO2上面，阻碍了反应的进行，随着运输过程中的震动，CaO2又可以与水接触，继续反应，可以长时间缓慢放出氧气；且Ca(OH)2微溶于水，使得溶液的碱性较弱，均有利于鱼苗的长途运输。
【点睛】本题解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。要求思维缜密，逻辑推理能力强。
17．(1)钠、氢、氧三种
(2)1:3
(3) 3 139.56
(4)解：依据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为100g+20g-119.56g=0.44g，
设样品中碳酸钠的质量为x

x=1.06g
则样品中碳酸钠的质量分数=≈57.0%
答：样品中碳酸钠的质量分数为57.0%。
【详解】（1）根据化学式可知，NaOH由钠、氢、氧三种元素组成；
（2）根据化学式可知，Na2CO3中碳原子与氧原子的个数比为1:3；
（3）分析题中数据可知第3次测定时溶液的pH=7.0，说明稀硫酸与样品中的氢氧化钠和碳酸钠恰好完全反应，溶质为Na2SO4，分析表中数据可知第4、5次时稀硫酸已过量，所以m=129.56g+10g=139.56g；
（4）根据质量守恒定律求出CO2的质量，再由CO2的质量求出反应的碳酸钠的质量，最后算出样品中碳酸钠的质量分数，详解见答案。