第9单元 溶液（单元测试）-九年级化学上册同步精品课堂(人教版)

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第9单元  溶液 单元测试学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．下列有关溶液的说法正确的是A．溶液是无色透明的液体 B．75%的医用酒精溶液的溶质是酒精C．均一的、稳定的液体是溶液 D．水是所有物质的溶剂【答案】B【解析】A、溶液不一定是无色透明的液体，如硫酸铜溶液，错误。B、75%的医用酒精溶液的溶质是酒精，正确。C、均一的、稳定的混合物是溶液，错误。D、水是常用的溶剂，不是所有物质的溶剂，错误。故选：B。2．质量分数为10%的氢氧化钠溶液倒出一半后，再加水至原来的质量，然后再取其中的一半，则最后剩余溶液中溶质的质量分数为A．10% B．5% C．2.5% D．7.5%【答案】B【解析】设氢氧化钠溶液的质量是100g，则100g氢氧化钠溶液倒出一半后，溶液为50g，由于溶液具有均一性，剩余的溶液溶质质量分数仍为10%，溶液中含氢氧化钠的质量为：50g×10%=5g，加50g水后所得溶液的溶质质量分数为：，由于溶液具有均一性，再取其中的一半，则最后剩余溶液溶质质量分数仍为5%。故选B。3．（2020·山东泰安·中考真题）《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之“牢盆”，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的操作是A．加热    B．结晶    C．蒸发   D．过滤【答案】D【解析】食盐为可溶性固体，由“火燃釜底，滚沸延及成盐”可知，加热后，沸点低的水分离出来，为结晶法，涉及加热、蒸发、结晶，不涉及过滤。故选：D。4．如图所示：能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（该装置气密性良好）A．硝酸铵、水 B．氢氧化钠、水 C．锌、稀硫酸 D．氯化钠、水【答案】B【解析】A、硝酸铵溶于水时吸收热量，瓶中气温降低气体收缩体积变小，瓶内压强减小，小气球不能膨胀，选项A错误；B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，小气球鼓起来，但随着温度降低、压强减小，过一段时间小气球会恢复到原状，选项B正确；C、锌与稀硫酸反应放出大量气体氢气，瓶内气体增多压强增大，小气球鼓起来，但不会恢复原状，选项C错误；D、氯化钠溶于水，温度变化不大，小气球不能鼓起来，选项D错误。故选：B。5．如图是“膜分离技术”淡化海水的原理图，分析正确的是A．海水淡化的过程无需外界提供能量 B．加压后浓海水中只含Na+、Cl-、H2OC．加压后浓海水中溶质的质量分数增大 D．这种半透膜可用滤纸代替【答案】C【解析】A、根据原理图可知，淡化海水需要高压海水，自然条件下无法提供高压，需要外界提供能量，故错误；B、海水中含有很多可溶性的盐，不只有氯化钠，加压后的浓海水中含有多种盐，故错误；C、加压后的浓海水中溶质基本不变，但溶剂质量大量减少，导致溶质质量分数增大，故正确；D、滤纸空隙较大，只能分离不溶性的杂质，不能除去可溶性的杂质，故错误。故选C。6．欲使一定温度一定压强下的氨气的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用方法是A．减少压强，降低温度      B．增大压强，降低温度C．减小压强，升高温度      D．增大压强，升高温度【答案】C【解析】气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。所以使一定温度，一定压强下的氨气不饱和溶液转变为饱和溶液，可采用减小压强，升高温度。故选C。7．下列关于溶液的说法正确的是A．降低温度一定可以使不饱和溶液变为饱和溶液 B．饱和溶液不能再溶解任何物质C．硝酸铵溶于水，溶液温度明显降低 D．洗洁精去除油污的原理是将油污溶解【答案】C【解析】A、降低温度不一定可以使不饱和溶液变为饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钙饱和溶液降低温度，溶解度增加，还是不饱和溶液，不符合题意；B、某物质的饱和溶液不能溶解该物质，但是还能继续溶解其它物质，不符合题意；C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，符合题意；D、洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不是溶解油污，不符合题意。故选C。8．向图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片上的水结了冰，则加入的物质是（   ）A．食盐 B．生石灰C．硝酸铵 D．氢氧化钠固体【答案】C【解析】A、食盐溶于水时，溶液温度变化不大。B、氧化钙放入水中与水反应放出热量。C、烧杯中加入硝酸铵晶体，溶于水时吸收热量，使溶液的温度降到0℃以下，会使塑料片的水结冰；D、氢氧化钠溶于水时放出热量。故选C。9．（2022·安徽·模拟预测）农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法错误的是A．实验操作顺序为④②①⑤③ B．选用100mL量筒量取所需水的体积C．需称量NaCl的质量为16.0g D．②中游码在6g处，则食盐实际质量为16g【答案】D【解析】A、实验室配制溶液的顺序为计算、称量、量取、溶解，即④②①⑤③，A正确；B、配制该溶液需要水的质量为100g-100g×16%=84g，需要水的体积为84mL，可选用100mL量筒量取所需水的体积，B正确；C、需称量NaCl的质量为100g×16%=16.0g，C正确；D、②中游码在6g处，由于砝码和药品放反，故盐实际质量为10g-6g=4g，D错误。故选D。10．各种洗涤剂广泛进入人们的生活中。下列现象中，不属于乳化现象的是A．用汽油除去衣服上的油污    B．用洗洁精洗餐具上的油污C．用肥皂液洗衣服      D．用沐浴露洗澡【答案】A【解析】A、汽油除去衣服上的油污依据的是汽油能将油脂溶解，形成溶液，汽油无乳化功能，所以正确；B、洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，这些细小的液滴能随着水流走，洗洁精属于洗涤剂，所以错误；C、洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，这些细小的液滴能随着水流走，肥皂液属于洗涤剂，所以错误；D、洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不是聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，沐浴露属于洗涤剂，所以错误。故选：A。11．（2020·内蒙古赤峰·中考真题）某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是A．M的溶解度曲线为a曲线B．升温可以使N的饱和溶液变浑浊C．M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数变大D．如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M>N【答案】D【解析】A、氢氧化钠溶解放热，M饱和溶液变浑浊，说明M温度越高溶解度越小，为b，A错误。B、硝酸铵溶解吸热，N的饱和溶液变浑浊，说明N温度越低溶解度越小，为a，升温N溶解度变大，变为不饱和溶液，不会变浑浊，B错误。C、M的饱和溶液即为b的饱和溶液，从t2℃降温到t1℃时，溶解度变大，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，C错误。D、如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，因为M（b）溶解度小于N（a）溶解度，则溶剂质量M>N，D正确。故选：D。12．（2020·辽宁锦州·中考真题）向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是A．X是水，Y是氧化钙      B．X是水，Y是氢氧化钠C．X是水，Y是硝酸铵      D．X是水，Y是氯化钠【答案】C【解析】A、水与氧化钙反应放出热量，广口瓶内温度升高，瓶内气体气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意；B、氢氧化钠溶于水时，放出热量，广口瓶内温度升高， 瓶内气体气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意；C、硝酸铵溶于水时，吸收热量，广口瓶内温度降低， 瓶内气体气压减小，U形管内红墨水左侧液面升高，符合题意；D、氯化钠溶于水时，既不吸热也不放热，广口瓶内温度几乎不变， 瓶内气体气压几乎不变，U形管内红墨水左侧液面几乎不变，不符合题意。故选C。13．（2020·山东泰安·中考真题）农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是A．实验操作顺序为④②①⑤③B．②中需称量NaCl的质量为16.0gC．选用100mL量筒量取所需水的体积D．用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大【答案】D【解析】A、配制100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑤③，故选项说法正确。B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制16%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量=100g×16%=16g，故选项说法正确。C、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为100g-16g=84g（合84mL），应用规格为100mL的量筒量取水的体积，故选项说法正确。D、用量筒量取水时仰视读数，造成所量取的水体积偏大，所得溶液的溶质质量分数偏小，故选项说法错误。故选：D。14．甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是A．甲、乙物质是易溶物质B．t1℃时，甲和丙的饱和溶液中所含溶质质量相等C．将接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用加入丙物质的方法D．若将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到t1℃，则析出晶体质量关系是甲>乙>丙【答案】B【解析】A、20℃时，溶解度在10g以上的为易溶物质。A正确。B、t1℃时，甲和丙的溶解度相等，饱和溶液中溶质质量分数相等，溶质不一定相等。B错。C、将接近饱和的溶液变成该温度下的饱和溶液，最可靠的方法是加溶质。所以将接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用加入丙物质的方法正确。D、丙的溶解度随温度升高而减小，降温不会析出晶体。甲的溶解度受温度变化影响很大；乙的溶解度受温度变化影响不大。所以若将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到t1℃，则析出晶体质量关系是甲>乙>丙。D正确。综上所述：选择B。15．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：(1)三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是______。(2)t2℃时，物质a的溶解度与物质______的溶解度相等。(3)t3℃时，把80g物质a加入200g水中充分搅拌、静置，形成的是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。(4)t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是______（填字母序号）。A．a>b B．a=b C．a<b D．不能确定(5)如果a中混有少量固体b，若提纯a，一般采用______的方法。【答案】(1)c(2)b(3)不饱和(4)A(5)降温结晶【分析】(1)通过分析溶解度曲线可知，三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是c，故填：c。(2)由图可知，t2℃时，a、b的溶解度曲线相交，说明该温度下，物质a的溶解度与物质b的溶解度相等，故填：b。(3)t3℃时，a物质的溶解度是50g，即该温度下，100g水中最多能溶解度50ga物质，200g水可以溶解a物质100g，所以把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成溶液的质量是280g，形成的是不饱和溶液，故填：不饱和。(4)t3℃时，a物质的溶解度大于b，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，a物质的溶解度小于b，所以析出晶体的质量关系正确的是a＞b，故选A。(5)a物质溶解度随温度变化较大，如果a中混有少量固体b，若提纯a，一般采用降温结晶的方法，故填：降温结晶。16．下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度：温度/℃102030405060708090溶解度/gKNO320.93245.86485.5110138169202NaCl35.83636.336.63737.337.838.439根据上表信息，完成下列各题（1）60℃时，KNO3的溶解度为__________。（2）溶解度受温度的影响较大的物质是___________。（3）10℃时，将KNO3和NaCl的饱和溶液同时升高温度到30℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：前者________后者（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）20℃时，15gNaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的质量为_________。【答案】     110g     KNO3     小于     54.4g【解析】（1）根据表格信息可知，60℃时，KNO3的溶解度为110g；（2）10℃时，KNO3的溶解度为20.9g，90℃时，KNO3的溶解度为202g；10℃时，NaCl的溶解度为35.8g，90℃时，NaCl的溶解度为39g；可知，KNO3的溶解度受温度影响较大；（3）饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，溶质质量分数越大。10℃时，将KNO3的溶解度小于NaCl，则KNO3饱和溶液中溶质质量分数小于NaCl；升高温度到30℃，KNO3和NaCl的溶解度都增大，但溶质、溶剂质量并没有改变，二者溶液中溶质质量分数都保持不变，则30℃，所得溶液中溶质的质量分数KNO3小于NaCl；（4）20℃时，NaCl的溶解度为36g，表示该温度下100g水中最多可以溶解36g硝酸钾，则40g水中可以溶解NaCl的质量为：，因此15gNaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的质量为：14.4g+40g=54.4g。17．将80g M物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如右图所示，按要求填空。(1)A点时，该溶液的溶质质量分数为_______________________。(2)A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是__________________(填字母)。(3)在40℃时，M物质的溶解度为___________g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是_______________________。【答案】     50%     C     160     降温结晶【解析】本题考查了固体溶解度，结晶的方法，饱和溶液与不饱和溶液的判定，溶质的质量分数计算等。（1）根据溶液的质量随温度的变化曲线可知，A点时，该溶液的质量为100g，溶液中的M质量为（100 g-50g）=50g，该溶液的溶质质量分数=×100%=50%；（2）A点对应的溶液随温度的升高溶液的质量不断增大，A点对应的溶液中存在未溶解的M，A点对应的溶液是饱和溶液；当温度上升到40℃，溶液的质量为130 g，说明80g M物质恰好完全溶解，B点对应的溶液是饱和溶液；当温度上升到60℃时， 溶液的质量不增加，C点对应的溶液是不饱和溶液。A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是C；（3）根据曲线关系图可知，在40℃时，80g M物质与50g水形成饱和溶液，则40℃时，M物质的溶解度为160g；根据曲线关系图可知，M的溶解度随温度的升高而增大，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是降温结晶。18．如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图．请回答： ①t1℃时，溶解度相等的两种物质是________．②B的饱和溶液中混有少量的物质A，要除去A得到较纯的B物质，可采用的结晶方法是________．③如图2所示，在大烧杯中加入一定量的硝酸铵固体后，甲试管内出现的现象是________，乙试管内的溶液为________溶液(填“饱和”或“不饱和”)．【答案】     A、C     蒸发结晶     有晶体析出     不饱和【解析】①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，溶解度相等的两种物质是A、C；②B物质的溶解度受温度变化影响不大，所以B的饱和溶液中混有少量的物质A，要除去A得到较纯的B物质，可采用的结晶方法是蒸发结晶；③在大烧杯中加入一定量的硝酸铵固体后，溶液温度降低，所以甲试管内出现的现象是有晶体析出，乙试管内的溶液为不饱和溶液。19．科学兴趣小组的同学做粗盐（只含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g6%的氯化钠溶液。回答下列问题：实验一：粗盐提纯（1）上图中操作有错误的是______（填数字序号）。（2）操作⑥中，当观察到蒸发皿中_____时，停止加热。（3）海水晒盐采用上图操作⑥的原理，不采用冷却氯化钠浓溶液的方法，原因是氯化钠的溶解度_____。实验二：用提纯得到的精盐配制50g6%的氯化钠溶液（1）计算。需要氯化钠_____g，蒸馏水______mL。（2）称量、量取。量取水的体积时，若仰视读数，所配溶液的溶质质量分数会______6%（填“>”“<”或“=”）。（3）溶解。用玻璃棒搅拌的目的是_______。（4）装瓶、贴标签。【答案】     ⑤     有较多的固体出现时     随温度变化不大     3g     47mL     <     加速溶解【解析】实验一：（1）过滤操作时要用玻璃棒引流，防止液体外溅，故填：⑤。（2）蒸发时，当有较多的固体出现时，利用余热将液体蒸干，故填：有较多的固体出现时。（3）氯化钠的溶解度随温度变化不大，因此使用蒸发结晶的方法获得晶体，故填：随温度变化不大。实验二：（1）50g6%的氯化钠溶液中氯化钠的质量为：50g×6%=3g，水的质量为：50g =3g=47g，则水的体积为：47g÷1g/mL=47mL，故填：3g；47mL。（2）量取水的体积时，若仰视读数，则量取水的实际体积偏大，故溶液的溶质质量分数偏小，故填：<。（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解，故填：加速溶解。20．溶液与人类生产、生活密切相关。（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。①时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 _____ 。②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是 _____ 。③时，完全溶解ag A物质最少需要水的质量是 _____ g。④时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量 _____ B的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、 _____ 和滤纸。（3）在实验室中，配制溶质质量分数为的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量是 _____ g。将的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是 _____ g。【答案】     CBA     .C     100     小于     漏斗     4.5     500【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解析】（1）①根据溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A；②根据溶解度曲线可知，A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是C；③t2℃时，A的溶解度是ag，即t2℃时100g水中最多溶解A的质量为ag就达到饱和状态，则完全溶解ag A物质最少需要水的质量是100g；④t2℃时，由于A物质的溶解度大于B，所以相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量小于B的饱和溶液中所含水的质量；（2）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离，过滤操作的实验仪器和用品有铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸，则还需要的是漏斗；（3）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，则需要氯化钠固体的质量=45g×10%=4.5g；根据溶液稀释过程中溶质质量不变，设得到的0.9%氯化钠的溶液质量为x，则45g×10%=0.9%x，x=500g。