2021益阳高二上学期期末考试化学含答案

益阳市 2020年下学期普通高中期末考试

高二化学试题卷

（时量：75 分钟     总分：100 分）

注意事项：

1．本试卷包括试题卷与答题卡两部分。

2．答题前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡指定位置上，并认真核对答

题卡条形码上的姓名、考号和科目。

3．选择题与非选择题均须按答题卡的要求在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。

4．考试结束后，只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：  H–1    C–12    O–16   

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有1个选项正确，每小题2分，共20分）

1. 粉末状大理石与2 mol/L盐酸反应制取 CO2，若要增大反应速率，可采取的措施是

A．改用1 mol/L的盐酸  B．改用块状大理石

C．适当降低温度 D．改用3 mol/L的盐酸

2.下列物质的水溶液呈碱性的是

A. Na2CO3 B. Na2SO4 C. NH4Cl D. HNO3

3．下列化学用语表达正确的是

A．NH3·H2O = NH4+ + OH－ B．S2－+ H2O = HS－+ OH－

C．Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+ D．H2CO32H+ + CO32－

4．常温下，某柠檬水溶液的pH为3，则该溶液中的c(OH－)是

A．0.1 mol/L         B．1×10－3 mol/L

C．1×10－7 mol/L       D．1×10－11 mol/L

5．在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)  ΔH<0，其速率-时间图像如右，则t1时刻改变的条件可能是

A．升高温度         B．加入催化剂

C．充入一定量的氧气   D．充入一定量的氦气

6．下列事实与电化学腐蚀无关的是

A．银质物品久置表面变暗

B．潮湿环境下的铁铸管道更易腐蚀

C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D．为保护海轮的船壳，常在船壳水线以下部分装上锌块

7．锌铜原电池产生电流时，下列说法正确的是

A．阳离子和阴离子都移向Cu极 B．阳离子移向Cu极，阴离子移向Zn极

C．阳离子和阴离子都移向Zn极 D．阳离子移向Zn极，阴离子移向Cu极

8．下列有关实验操作或现象描述错误的是

A．用蒸馏水洗净的锥形瓶未经过烘干，直接滴入待测液进行滴定实验

B．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，直接装入标准盐酸进行滴定实验

C．向一定浓度的酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4溶液，溶液紫红色逐渐褪去

D．向一定浓度的Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液出现浑浊，并产生气泡

9．根据生活经验，下列物质的pH按从小到大的顺序排列的是

A．厕所清洁剂  醋  食盐水  厨房清洁剂 B．醋  厕所清洁剂  食盐水  厨房清洁剂

C．厕所清洁剂  厨房清洁剂  醋  食盐水 D．厨房清洁剂  醋  食盐水  厕所清洁剂

10．已知充分燃烧a g乙炔气体生成44 g二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式是

A．2C2H2(g) + 5O2(g)＝4CO2(g) + 2H2O(l)；ΔH＝2b kJ/mol

B．C2H2(g) + 5/2O2(g)＝2CO2(g) + H2O(l)；ΔH＝-2b kJ/mol

C．2C2H2(g) + 5O2(g)＝4CO2(g) + 2H2O(l)；ΔH＝4b kJ/mol

D．2C2H2(g) + 5O2(g)＝4CO2(g) + 2H2O(l)；ΔH＝-b kJ/mol

二、选择题（本题包括5个小题，每小题4分，共20分,11-14小题每小题只有1个选项符合题意；15小题每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）

11．常温下，将一定量的醋酸溶液加水稀释，溶液的导电能力变化如下图所示，下列说法错误的是

A．a、b两点溶液的pH： a＜b

B．a、b两点醋酸的电离程度：a＜b

C．若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大

D．用1 mol/L的氢氧化钠溶液分别中和a、b两点的溶液，

消耗氢氧化钠溶液的体积：a＜b

12．在密闭容器中发生反应：xM(g) + yN(g)      z Q(g) ，达到平衡时测得M的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得M的浓度为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是

A．x + y < z

B．平衡向正反应方向移动

C．Q的体积分数下降

D．N的转化率升高

13. 已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10 。下列叙述正确的是

A．25℃时，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

B．25℃时，AgCl在饱和NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的小

C．将固体AgCl加入到KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，说明AgCl溶解度小于AgI

D．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c (Ag+ ) = c (Cl－)

14．利用电解技术，以氯化氢和氧气为原料回收氯气的过程如图所示，下列说法正确的是

A．H+由阴极区向阳极区迁移 

B．阴极电极反应式：2HCl + 2e－═ Cl2 + 2H+ 

C．阳极电极反应式：Fe3+ + e－═ Fe2+  

D．阴极区发生的反应有：4Fe2+ + O2 + 4H+ ═ 4Fe3+ + 2H2O

15．下列说法正确的是

A．NH4Al(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH－)

B．室温下，pH=7的NaHA和Na2A混合溶液中：c(Na+)=c(HA－)+c(A2－)

C．NH4H2AsO4溶液中：c(OH－)+c(NH3∙H2O)+c(HAsO42－)+2c(AsO43－)=c(H+)+c(H3AsO4)

D．加热0.1 mol/LNa2SO3溶液，Kw和pH都逐渐增大，溶液碱性不断增强

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

三、非选择题（本题包括4个小题，共60分）

16．（14分）

Ⅰ．氢气和甲醇是人们开发和利用的新能源。

已知：①2CH3OH(g) + 3O2(g) ═2CO2(g) + 4H2O(l)  △H= -1529.4 kJ/mol

②25℃、101 kPa时，2 g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.9 kJ热量。

（1）写出氢气燃烧的热化学方程式                                          。

（2）作为能源，氢气比甲醇更具有的优点           、           (写出两点即可)。

Ⅱ．处理NO、N2O、NO2等含氮气体是环保热点之一。

（3）一定条件下发生反应：CO(g) + NO2 (g) = CO2 (g) + NO (g)，其反应过程的能量变化如下图所示。

①该反应的△H=         ，若加入催化剂，△H将

        （填“升高”“降低”或“不变”）。

②该反应中正反应活化能      （填“>”或“<”）逆反应活化能。

（4）已知：2NO(g) + 2CO(g) = 2CO2(g) + N2(g)   

△H = -632 kJ/mol

写出NO2(g)和CO(g)反应生成无污染的两种气态产物的热化学方程式                                               。

17．（14分）

某化学兴趣小组为了探究催化剂对H2O2分解速率的影响，进行了一系列实验，请回答相关问题。

（1）将0.10 mol MnO2粉末加入到40 mL H2O2 溶液中,

在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。

①该实验放出气体的总体积是      mL。

②A、B两点反应速率较慢的为      点，

理由是                                。

③H2O2的初始物质的量浓度是       (保留两位有效数字)。

（2）已知：Fe3+和Cu2+也能作为H2O2分解的催化剂，为了比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，设计了如下图甲、乙所示的实验。

①定性分析：如图甲可通过观察                     ，定性比较得出结论。小红认为此方案还需要进一步控制变量，提出可将试剂CuSO4更换为           （填化学式）。

②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为标准，其它可能影响实验的因素均忽略。实验中需要测量的数据是                          。

18. （16分）

研究化学平衡对学习化学具有重要意义。

Ⅰ．在恒容密闭容器中发生如下反应：

2NO2(g)N2O4(g)    △H﹤0

（1）升高温度，该反应的平衡常数      （填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）判断该反应是否达到平衡，下列可以作为判断依据的是       。

A．容器内气体密度不再变化  B．容器内各气体浓度不再变化

C．体系中颜色不再变化     D．υ正(NO2)＝2υ正(N2O4)

Ⅱ．一定温度下，向 2 L 的恒容密闭容器中充入一定量的 N2和CO2发生反应：

N2(g) + CO2(g)      C(s) + 2NO(g)

其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。

（3）0～10 min内NO的反应速率为               。

（4）图中A点υ（正）     υ（逆）（填“＞”“＜”或“＝”）。

（5）第 10 min 时，外界改变的条件可能是     。

A．加催化剂   B．增大C(s)的量

C．升温    D．减小CO2的量

Ⅲ．含氯化合物广泛用于水处理剂及漂白剂。

已知：工业上将Cl2通入7 mol/L的NaOH溶液中制备NaClO；25℃时NaClO溶液中HClO、ClO－的物质的量分数随pH变化的分布如下图所示。

（6）写出上述制备NaClO的离子方程式                            ；

（7）当NaClO溶液pH=9时，该溶液中主要存在的含氯阴离子有       (填离子符号)；

（8）25℃时，反应ClO－+H2O      HClO+ OH－的平衡常数K=       (填数值)。

19．
（16分）

Ⅰ．工业上常用电解饱和食盐水的方法制备烧碱和氯气，其工作原理如下图所示。

（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式                                 。

（2）已知图中两电极区的电解液分别为NaOH溶液和NaCl溶液，则B电极区的电解液为            （填化学式）溶液，阳极电极反应式为                          ，电解过程中Na+向      （填“A”或“B”）电极移动。

Ⅱ．随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列环境问题。电解NO制备NH4NO3,是处理氮氧化物排放的方法之一，其工作原理如下图所示：

（3）阳极发生    （填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式为        

                      。

（4）写出电解NO制备NH4NO3的化学方程式                               。

（5）为使电解产物全部转化为NH4NO3需补充的物质A是         (填化学式)。

益阳市 2020年下学期普通高中期末考试参考答案及评分标准

高二化学

一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有1个选项正确，每小题2分，共20分）

二、选择题（本题包括5个小题，每小题4分，共20分,11-14小题每小题只有1个选项符合题意，15小题每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）

三、非选择题（本题包括4个小题，每空2分，共60分）

16. (14分)

（1）H2(g)+O2(g)=H2O(l)   △H=－285.9kJ/mol   （合理即可）；

（2）热值高、不污染环境（合理即可）；

（3）①-226kJ/mol   不变

②＜

（4）2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g)   △H=－1084kJ/mol（合理即可）

17.(14分)

（1）①60      ②B ，B点的H2O2 溶液浓度较小       ③0.13 mol/L

（2）①产生气泡的快慢，CuCl2       ②产生40 mL气体所需的时间

18. (16分)

Ⅰ. （1）减小  （2）BC（选对1项给1分，全对给2分，错选不给分）   

Ⅱ．（3）0.02 mol•L﹣1•min﹣1    （4） ＞     （5）AC（选对1项给1分，全对给2分，错选不给分）

Ⅲ．（6）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O    （7）ClO-、Cl- （写对1个给1分，写对2个给2分，有错写不给分）    （8）10-6.5

19.  (16分)

Ⅰ.（1）2NaCl+2H2O    2NaOH+H2↑+Cl2↑     

（2）NaOH       2Cl --2e−  = Cl2     B

Ⅱ．（3）氧化      NO+2H2O − 3e− = NO3－ + 4H+

（4）8NO+7H2O    3NH4NO3+2HNO3

（5）NH3