2021安阳滑县高二上学期期末考试化学含答案

这是一份2021安阳滑县高二上学期期末考试化学含答案
www.ks5u.com绝密★启用前2020－2021学年上学期期末考试试卷高二化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡和试卷指定位置上。2.考生作答时，请将正确的答案填写在答题卡上，在本试卷上答题无效。回答选择题时，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ni 59 Cu 64一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题意的。1.在实验室中，下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.氢氟酸盛放在用橡胶塞塞紧的玻璃试剂瓶中C.用胶头滴管向试管里滴加溶液，滴管都不能插入液面下D.配制FeCl3溶液时，一般先将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释2.《江西日报》曾报道“江西铜业成功跃居世界铜行业第二大企业”，有关阴极铜的冶炼方法正确的是A.加热分解法 B.高温碳还原法 C.熔融电解法 D.电解精炼法3.下列变化过程中一定存在化学能与热能相互转化的是A.画饼充饥 B.滴水石穿 C.花香四溢 D.花好月圆4.下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是A.存在较多Fe3＋的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、H＋B.透明溶液：K＋、Ca＋、MnO4－、SO42－C.常温下由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－24的溶液：NH4＋、Cl－、CO32－、F－D.遇紫色石蕊变红的溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、S2－5.a、b、c三个容器，分别发生合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得数据如下表：则三个容器中合成氨的反应速率由大到小的顺序为A.v(a)>v(b)>v(c) B.v(c)>v(b)>v(a) C.v(c)>v(a)>v(b) D.v(b)>v(a)>v(c)6.现有下列三个图像：下列反应中全部符合上述图像的反应是A.2NH3(g)N2(g)＋3H2(g) △H>0 B.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H0 D.2NO2(g)N2O4(g) △H0；Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2。改变含大量Mg(OH)2固体的浊液一个条件，下列判断错误的是A.加热，Ksp增大 B.加少量水，c(Mg2＋)减小C.加少量FeCl3，pH降低 D.加少量NaOH，c(OH－)增大8.金属铝的生产以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑，下列有关此工艺的说法合理的是A.冰晶石(Na3AlF6)的作用是降低Al2O3的熔化温度B.电解生成的金属铝在熔融液的上层C.电解过程中的电极材料可以为金属材料D.铝是高耗能产品，废旧铝材回收后制成氧化铝比较合理9.下列说法正确的是A.由水电离产生的c(OH－)＝10－11 mol·L－1的溶液中，Ba2＋、CO32－、Cl－、Na＋定能大量共存B.等物质的量浓度的Na2SO4与NaHSO4溶液的pH相等C.对于反应N2H4(l)＝N2(g)＋2H2(g) △H＝－50.6 kJ·mol－1，它只在高温下自发进行D.25℃时在醋酸钠溶液和盐酸混合后呈中性的溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(H＋)10.下列热化学方程式正确的是A.乙烷的燃烧热为1560 kJ·mol－1，则乙烷燃烧热的热化学方程式可表示为C2H6(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l) △H＝－1560 kJ·mol－1B.500℃、30MPa下，将1 mol SO2(g)和0.5 mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，放热80 kJ，其热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H>－160 kJ·mol－1C.已知1 g液态偏二甲肼(C2H8N2)和足量液态四氧化二氮反应生成CO2、N2和水蒸气时放出a kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为C2H8N2(l)＋2N2O4(l)＝2CO2(g)＋4H2O(l)＋3N2(g) △H＝－60a kJ·mol－1D.含29.0 g KOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出21 kJ的热量，则稀盐酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－42 kJ·mol－111.高炉炼铁中发生的基本反应之一为：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) △H>0，已知1100℃时K＝0.263。下列说法错误的是A.该反应的平衡常数K＝B.温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值变大C.加入铁后，平衡逆向移动，则K变小D.1100℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，此时v正大于v逆12.某工厂排出含有大量的NO3－的酸性废水，工厂采用如图所示装置对废水进行处理，则下列说法正确的是A.B为电源正极B.阴极反应式为2NO3－＋12H＋＋10e－＝N2↑＋6H2OC.H＋通过质子交换膜向左侧和右侧分别移动D.当电解池一侧生成4.48 L O2时，转移2 mol电子13.下列实验操作、现象与结论均正确的是14.在容积固定的2 L密闭容器中发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H＝a kJ·mol－1，若充入2 mol CO(g)和4 mol H2(g)，在不同温度、不同时段下H2的转化率如下表：(已知a1≠a2)下列说法中错误的是A.T1℃下，45分钟该反应达到平衡状态B.根据数据判断：T1015.利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示，下列关于该流程的说法正确的是A.该流程可以循环利用的物质是H2、Cl2B.装置①中发生反应的化学方程式为NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑C.装置②中，每生成1 mol ClO2转移的电子数为5NAD.为了提高H2的转化率，可向装置③通入过量的H216.已知反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)为放热反应，一定温度下在密闭容器中进行反应，如图是该反应达平衡及改变条件平衡移动的图像。下列说法正确的是A.a点表示v正>v逆，b点表示v正＝v逆 B.起始时，加入Y的物质的量为大于1.0 molC.平衡状态由A变到B时，平衡常数增大 D.由A到B时，可能是增大了容器中的压强二、非选择题：共52分。第17－20为必考题，每个试题都必须作答。第21－22为选考题，请考生根据要求作答。(一)必考题：共37分。17.(4分)已知A、B、C、D均为气体，其能量变化如图：(1)若E10。一定条件下达到平衡时，温度、压强对H2产率的影响如图1所示。①X表示 (填“温度”或“压强”)，L1 L2(填“>”“”或“