浙江省杭州市八区县2022-2023学年高二上学期期末考试 化学

2022学年第一学期期末学业水平测试

高二年级化学试题卷

考生须知：

1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，满分100分。考试时间90分钟：

2.答题前，在答题卷指定区域内填写学校、班级、姓名、考号、准考证号等相关信息：

3.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效；

4.可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　A1-27　C1-35.5　S-32　K-39　Ca-40　Mn-55　Fe-56　Cu-64　Ba-137

Ⅰ卷

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)

1. 下列物质属于弱电解质的是

A.  B. Cu C.  D.

2. 下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是（    ）

A. HNO3 B. CuCl2 C. K2CO3 D. CH3COOH

3. 下列各仪器或装置能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

4. 下列有关物质的性质与用途正确，且具有对应关系的是

A. 溶液显碱性，可用于清洗油污

B. 易溶于水，可用作制冷剂

C. 具有氧化性，可作葡萄酒抗氧化剂

D. 溶液呈酸性，可作铜印刷电路板的腐蚀液

5. 下列有关化学用语表述正确的是

A. 的结构示意图：

B. 氯化氢的电子式：

C. 的电离方程式为：

D. 粗铜精炼时，阳极电极主要反应式为：

6. 工业制硫酸的重要反应：，下列做法能用勒夏特列原理解释的是

A. 保持体系较高的反应温度 B. 实际生产中与的体积比为1：50

C. 选择常压为反应条件 D. 原料需要净化、干燥，防止催化剂中毒

7. 下列实验操作和数据记录都正确的是

A. 用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，读数为10.3g

B. 用广泛pH试纸测得醋酸溶液的pH为2.0

C. 用量筒准确量取碳酸钠溶液

D. 在试管中制备时，将吸有NaOH溶液的滴管插入溶液的底部

8. 过量排放、对环境有污染，专家建议可用金属铝将水体中的转化为，发生反应：(未配平)，下列说法正确的是

A. 增大溶液的pH，能促进碱式电离

B. 该反应生成时，转移10mol电子

C. 可以通过加入过量的，提高该除杂过程的反应速率

D. Al在反应中被还原，是还原剂

9. 在一定温度下，容积固定为2L的密闭容器中充入和，发生反应：，4min末反应达到平衡，测得为0.1mol，下列说法正确的是

A. 该体系密度不发生变化，可说明该反应达到平衡状态

B. 从开始到平衡时的平均反应速率

C. 平衡后转化率为40%

D. 平衡后再通入，能提高的转化率

10. 下列关于化学反应的调控措施说法不正确的是

A. 硫酸工业中，为使黄铁矿充分燃烧，可将矿石粉碎

B. 硝酸工业中，氨的氧化使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率

C. 合成氨工业中，为提高氮气和氢气的利用率，采用循环操作

D. 对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100%

11. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是

A. 使甲基橙变红色的溶液：、、、

B. pH=11的溶液中：、、、

C. 在的溶液中：、、、

D. 由水电离的溶液中：、、、

12. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 溶液中含有的数大于

B. 溶液中含有的数目是

C. 25℃时，1.0LpH=13的溶液中含有的数目为

D. 溶液中，阴阳离子总数大于

13. 下列实验装置不能达到实验目的的是全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》

A. A B. B C. C D. D

14. 有关有机物的下列说法正确的是

A. 乙醇、硫酸铜、氢氧化钠和硫酸铵均能使蛋白质变性

B. 淀粉和纤维素的分子式均为，二者互为同分异构体

C. 植物油在高温环境中更快变质，是由于温度升高不饱和键的氧化速率加快

D. 乙烯分别使溴的四氯化碳溶液和酸性溶液褪色，均发生了加成反应

15. 常温下，测得溶液的pH=3，下列说法正确的是

A. 向某温度下的醋酸溶液中通入HCl气体，醋酸的电离常数K会增大

B. 加水稀释10倍后，电离出的

C. 向其中加入少量固体，的电离平衡向逆反应方向移动

D. 向醋酸溶液中通入HCl气体，溶液中减小

16. 生物天然气是一种廉价的生物质能，其主要成分为，甲烷燃烧时的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A. 甲烷完全燃烧时化学能全部转化为热能

B. 该反应的热化学方程式为

C. 在甲烷燃料电池中，通入电极为正极

D. 碱性条件下甲烷燃料电池每消耗，转移电子物质的量为4mol

17. 下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果关系的是

A. A B. B C. C D. D

18. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为，下列说法正确的是

A. 是共价化合物 B. 爆炸时吸收热量

C. 反应中C作氧化剂 D. 每消耗0.1molS，同时生成

19. 2021年10月，神舟十三号载人飞船成功发射。载人飞船中通过如下过程实现再生：

① 

② 

下列说法错误的是

A. 的燃烧热

B. 反应的

C. 反应①中断裂反应物中的化学键所需的能量小于形成生成物中化学键所释放的能量

D. 反应的ΔH=-890.3 kJ·mol-1

20. 微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。某污水处理厂利用微生物燃料电池处理含铬废水的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A. 电池工作时a极发生氧化反应

B. a极的电极反应式为

C. 每处理，a电极上会生成

D. 电池工作一段时间后，右边溶液的酸性增强

21. 利用反应，可实现汽车尾气无害化处理。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应的

B. 投料比：

C. 汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率

D. 若m=2，反应达平衡时，NO的转化率为40%，则的体积分数为15.4%

22. 结合实验与计算机模拟结果，研究了与在固体催化剂表面合成的反应历程。图示为反应历程中的能量面图(部分数据省略)，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法不正确的是

A. 氨气从催化剂表面脱附是吸热过程

B. 增加Fe催化剂的用量，可改变合成氨反应的反应热

C. 可计算推理合成氨的热化学方程式：

D. 铁做催化剂时，通过改变反应历程降低了反应的活化能，使反应速率明显加快

23. 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。工业上以硫化铜精矿(CuS)为原料生产CuCl的工艺过程如下图所示：

已知：CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化。

下列说法不正确的是

A. “高温焙烧”将CuS转化为CuO，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3

B. 气体X为，可用氨水吸收

C. “还原”反应的离子方程式为

D. “洗涤”阶段应该使用乙醇

24. 已知常温下，几种电解质的电离常数如表所示：

下列说法正确的是：

A. 等pH的①NaClO②③三种溶液，浓度由大到小的顺序是：②>①>③

B. 溶液显碱性，且溶液中

C. 向溶液中通入少量，该溶液中一定存在：

D. 将0.02mol/L的HClO与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后：

25. 一定温度下，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应。反应过程中测得的部分数据如表所示：

下列说法正确的是

A. 反应在前10min内的平均速率

B. 温度不变，若起始时向容器中充入0.1molA、0.4molB和0.4molC，达平衡前

C. 若该容器为绝热状态，保持体积不变，起始时向容器中充入0.1molC，达到平衡时C的转化率为80%

D. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的△H<0

Ⅱ卷

二、非选择题(本大题共5小题，共50分)

26. 氯化铵是一种重要的化工产品。

（1）工业上溶液可以除去铁锈，利用了溶液呈酸性。请用离子方程式解释溶液呈酸性的原因_______；

（2）工业废气氯化氢可以用氨水吸收，生成氯化铵溶液，该反应的熵变为_______0(填“>”、“<”或“=”)；

（3）可除去水中的，转化为无污染的和NaCl，该反应的化学反应方程式为_______。

27. 某化合物W是由四种常见元素组成，这些元素位于前四个不同周期，探究W组成的实验过程如图(略去部分产物)。

已知：气体F燃烧时，火焰呈淡蓝色且有水生成；白色沉淀E可溶于强酸或强碱溶液；沉淀A为红色固体氧化物M和白色沉淀E的混合物。

回答下列问题：

（1）组成化合物W的四种元素分别是_______；

（2）深蓝色溶液D的溶质存在解离平衡，类似于弱电解质的电离平衡，请写出D的平衡常数表达式K=_______；

（3）向蓝色溶液C中加入过量浓氨水中生成白色沉淀的离子方程式是_______；

（4）无色气体B为NO，红色固体氧化物M与稀硝酸反应中_______。

28. 草酸(，二元弱酸)在实验和工业生产中都起着重要的作用。

（1）常温下，pH=3溶液的物质的量浓度为c1，pH=4的溶液的物质的量浓度为c2，则c1_______10c2 (填“>”、“<”“=”)；

（2）已知的电离大于的水解。常温下，用溶液滴定20.00mL某未知浓度的溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：。

①滴定至c点时，溶液溶质是_______；

②b点_______(填“>”、“<”“=”)

（3）实验室也可用氧化还原滴定实验测定草酸的浓度。现用酸性溶液滴定未知㳖度的无色溶液。

已知：滴定原理为：

①滴定实验应选用_______(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。

②滴定终点判断方法是_______。

③甲同学按照滴定步骤进行了3次实验，分别记录有关数据如表；

依据表数据计算该溶液的物质的量浓度为_______mol/L(保留4位有效数字)。

29. 燃煤烟气和汽车尾气中常含有、、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一、

（1）以氨气为脱硝剂时，可将还原为。

①已知：

则反应，_______0(填“>”、“<”“=”)

（2）研究发现还原NO的反应历程如图1。下列说法正确的是_______(填序号)。

A. 能增大总反应的活化能，提高反应速率

B. 总反应为

C. 该反应历程中形成了非极性键和极性键

D. 该反应中的三个阶段均为氧化还原反应

（3）络合吸收法脱硝技术有2种吸收NO的方法，涉及的反应如下：

方法1.

方法2.

已知：是与某有机化合物的阴离子形成的络合物

①方法1，pH过高不利于与NO反应，用离子方程式解释原因_______。

②研究温度对反应的影响，在相同时间内，测得不同温度下，NO的去除率如图2所示，解释随温度变化NO去除率变化的原因_______。

（4）碱液吸收法。将氢氧化钠溶液脱硝得到的、混合液和NaOH溶液分别加到如图3所示的电解槽中进行电解，该装置中，阴离子的移动方向为_______(填“B室到A室”或“A室到B室”)；写出A室发生的电极反应式：_______。

30. 工业上以菱锰矿(主要成分为，还含少量的、、、、、等杂质)为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下。

②常温下，，。

回答下列问题：

（1）对菱镁矿预处理时需要粉碎，从反应速率角度分析其原因_______。

（2）在“浸出液”中加入“”的作用是_______。

（3）加入氨水调节溶液pH的范围_______。

（4）加入的目的是将、沉淀除去，常温下，当溶液中、完全除去时[]，则_______。

（5）“沉锰”：在30℃~35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液最终pH在6.5~7.0，得到沉淀，该反应的离子方程式为_______；实验室可利用溶液来检验是否反应完全：，如何确定已完全反应_______。

2022学年第一学期期末学业水平测试

高二年级化学试题卷

考生须知：

1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，满分100分。考试时间90分钟：

2.答题前，在答题卷指定区域内填写学校、班级、姓名、考号、准考证号等相关信息：

3.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效；

4.可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　A1-27　C1-35.5　S-32　K-39　Ca-40　Mn-55　Fe-56　Cu-64　Ba-137

Ⅰ卷

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)

【1题答案】

【答案】A

【2题答案】

【答案】B

【3题答案】

【答案】A

【4题答案】

【答案】A

【5题答案】

【答案】D

【6题答案】

【答案】B

【7题答案】

【答案】D

【8题答案】

【答案】B

【9题答案】

【答案】D

【10题答案】

【答案】D

【11题答案】

【答案】C

【12题答案】

【答案】D

【13题答案】

【答案】D

【14题答案】

【答案】C

【15题答案】

【答案】C

【16题答案】

【答案】B

【17题答案】

【答案】D

【18题答案】

【答案】A

【19题答案】

【答案】B

【20题答案】

【答案】D

【21题答案】

【答案】D

【22题答案】

【答案】B

【23题答案】

【答案】A

【24题答案】

【答案】C

【25题答案】

【答案】D

Ⅱ卷

二、非选择题(本大题共5小题，共50分)

【26题答案】

【答案】（1）NH +H2ONH3·H2O +H+   

（2）<    （3）NaNO2 + NH4Cl=NaCl+ N2↑+ 2H2O

【27题答案】

【答案】（1）H、C、Al、Cu   

（2）   

（3）   

（4）

【28题答案】

【答案】（1）>    （2）    ①. Na2C2O4和NaHC2O4    ②. =   

（3）    ①. 酸    ②. 滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色    ③. 0.2610

【29题答案】

【答案】（1）<    （2）ACD   

（3）    ①. Fe2++2OH- =Fe(OH)2↓    ②. 温度45℃以下，升高温度，有利于加快反应速率，NO的脱除率增大，温度45℃以上，升高温度，平衡逆向移动，且NO的溶解度降低，NO的脱除率减小；   

（4）    ①. 电极II    ②.

【30题答案】

【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率   

（2）将Fe2+氧化为Fe3+   

（3）4.7—8.1    （4）4×10—3   

（5）    ①. Mn2++2HCOMnCO3↑+CO2↑+H2O