2023年中考化学一轮基础知识重点题型练习 题型四　流程图题（无答案）

这是一份2023年中考化学一轮基础知识重点题型练习 题型四　流程图题（无答案），共13页。试卷主要包含了碳酸氢铵是一种常用的化学肥料等内容，欢迎下载使用。
题型四　流程图题类型1　　制备与生产流程考向1　金属及金属氧化物的制备流程1.(2022北京)真空热还原法生产钙的主要转化过程如下：第1题图(1)石灰石的主要成分是________。(2)Ⅱ中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和铝元素，从元素守恒角度说明理由：______。(3)Ⅲ中发生的是________(填“物理”或“化学”)变化。2.(2022黄石)以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，同时还可以获得绿矾(FeSO4·7H2O)，流程如下：第2题图(1)步骤①中的化学方程式：4CuFeS2＋17O2＋2H2SO44CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋________。(2)步骤②中的反应有两个：反应一是Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4，该反应属于________(填基本反应类型)，反应二的化学方程式为_。(3)加入的A是________(填化学式)。(4)获得绿矾的“一系列操作”为：蒸发浓缩、________、过滤等。3.(2022江西)江西赣州被誉为“世界钨都”，钨(W)是一种重要的战略资源。如图是一种生产钨的工业流程：第3题图 已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙(CaWO4)，还含有CaO、SiO2等；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。(1)操作1中粉碎白钨矿的目的是____________。(2)操作2所得滤液中一定含有的阳离子是________、________。(3)流程中氨水(NH3·H2O)和H2WO4反应生成(NH4)2WO4的化学方程式为____________。(4)用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是______。4.(2022济宁)铝在地壳中主要以铝土矿的形式存在，铝土矿的主要成分为Al2O3(含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)。工业上冶炼铝的工艺流程见下图：第4题图(1)铝土矿中的SiO2不溶于水，也不与盐酸反应，操作①的目的是___________。(2)操作③得到的Al(OH)3受热分解生成Al2O3，该反应的化学方程式为_________，铝土矿经过操作①～④的目的是____________。(3)在冰晶石作助熔剂条件下，高温电解Al2O3得到金属铝，该反应的化学方程式为___。5.(2022绵阳)金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿(主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如下：第5题图已知：常温下PbSO4难溶于水和稀硫酸。回答下列问题：(1)ZnS的名称是________。(2)“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物，焙烧时ZnS发生反应的化学方程式是_______。焙烧尾气必须进行净化处理的原因是_____。(3)“溶浸”产生的滤渣主要成分除了SiO2外还有________。(4)“氧化除杂”的主要反应为4FeSO4＋4ZnO＋O2＋xH2O===yFe(OH)3＋zZnSO4，则x、y、z依次是________。“电解”过程的反应为：2ZnSO4＋2H2O2Zn＋O2↑＋2H2SO4，则电解得到的溶液可返回________工序继续使用。(5)“还原除杂”利用锌粉与CdSO4反应，其化学方程式为___________；已知Cd放入盐酸中有气体产生，则Cd、Zn、Cu的金属活动性顺序为_。6.(2022雅安)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分为Mg CO3，含少量Fe CO3和不溶性杂质。)为原料制备高纯度氧化镁的工艺流程示意图如下：第6题图(1)FeCO3的名称是____________。(2)为了加快“酸溶”，可采取的措施有_________________________(回答两条即可)。(3)在实验室里完成操作Ⅰ，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有________；滤液Ⅰ里，存在的阳离子有________(填离子符号)。(4)MgSO4固体与木炭反应的化学方程式为____________。(5)加入氨水调节溶液的pH，可将杂质离子沉淀除去，该反应的化学方程式是____。考向2　酸碱盐的制备流程7.(2022岳阳节选)“84”消毒液(主要成分是NaClO)是一种常用的环境消毒剂，某同学用粗盐(含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质)制“84”消毒液的流程如下：第7题图(1)溶液E中加入适量稀盐酸的目的是____________。(2)NaCl溶液通电时生成Cl2(黄绿色气体)、H2和NaOH的化学方程式为____________。　　　　　　(3)NaClO溶液能与空气中的CO2反应而变质，所以“84”消毒液应________储存。8.(2022梧州)1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如下：第8题图已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2的溶解度很小。回答下列问题：(1)纯碱的化学式为________。(2)“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为30℃～35℃，因为在此温度时，NaHCO3的溶解度较______(填“大”或“小”)。(3)若向饱和食盐水中先通入CO2，会导致NaHCO3产量减少，原因是___________。(4)写出步骤①、②发生的总反应方程式____________。(5)“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有NaCl、H2O和________。9.(2022苏州)碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如下：第9题图已知：“合成”步骤中发生的反应为N2＋3H22NH3。(1)碳酸氢铵属于化肥中的________肥。(2)“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有______________(写一条即可)。(3)“碳酸化”步骤的化学方程式为_________。该步骤在较低温度下进行的原因是_____。(4)“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和____________。(5)“循环”的目的是____________。10.(2022广西北部湾经济区节选)某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。请回答下列问题：第10题图(1)“混合加热室”发生的主要是________(填“物理变化”或“化学变化”)。(2)“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有________(写元素符号)。(3)生产流程中可循环利用的物质是____________(写化学式)。(4)写出氧化室中发生反应的化学方程式__________________。考向3　其他类制备流程11.(2022贵港)“太阳能光伏发电”能有效推进“碳中和”，发展“低碳经济”，其关键的材料是高纯硅。以下是高纯硅的简易生产流程。第11题图请回答：(1)石英砂的主要成分是________。四氯化硅(SiCl4)中硅元素的化合价为________。(2)“精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物各成分的________不同，将物质分离出来。(3)上述流程中可循环使用的物质是__________。(4)流程⑤中发生反应的化学方程式为____________。12.(2022枣庄)二氧化碲(TeO2)是性能优良的声光晶体材料。用某工业废渣(主要含有TeO2，还有少量Cu、Ag)为原料制备纯净的TeO2的一种工艺流程如图：第12题图已知：TeO2微溶于水，能与NaOH发生反应。回答下列问题：(1)粉碎的目的是____________。(2)类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：_____________。(3)“碱浸”后过滤，此时滤渣成分为________。(4)“沉碲”时，加入硫酸的作用为____________。13.(2022山西)造纸术是中国古代四大发明之一。一直以来，传统工艺不断改进。现阶段，利用方解石(主要成分为CaCO3，还含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等杂质)造纸已较为普遍，它取代传统的植物纤维造纸，全程无需用水，原料造价仅为传统造纸的。(已知：SiO2、聚乙烯塑料、粘合剂均难溶于水，且不与盐酸反应。)分析生产过程，回答下列问题：第13题图(1)将方解石粉碎成纳米级超细粉末的目的是____________。(2)混合器内需要进行的操作是________。(3)利用方解石作原料生产纸张的优点是____________。(4)从绿色环保的角度分析，对使用的原料需要改进的地方是________________。(5)成品纸张在保存过程中应避免与酸接触，若遇到稀盐酸，则可能发生反应的化学方程式为____________(写1个)。类型2　　回收与利用流程考向1　海水资源利用14.(2022衡阳改编)海水中蕴藏着丰富的化学资源。工业上常利用海水提取粗盐(含 Ca Cl2、Mg Cl2等杂质)，然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等。过程如下：第14题图(1)母液为NaCl的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)试剂X为________(填字母序号)。A.NaOH　　　　　　　　 B.KOH　　　　　　　　 C.NaNO3(3)实验室中完成操作Y时，需要用到的玻璃仪器是________(填一种即可)。(4)加适量盐酸的作用是为了除去____________(填物质名称或化学式)。15.(2022东营)海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧。请根据粗盐“制碱”的流程图(如下图)回答问题：第15题图(1)步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是________。A.① Ca(OH)2　　 ②Na2CO3B.①Na2CO3 ②Ca(OH)2C.①KOH ②Na2CO3D.①NaOH ②Na2CO3(2)步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是_____，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式_____________。(3)步骤Ⅳ发生的反应属于________反应(填基本反应类型)。(4)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有________。A.无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境B.大大提高了食盐的利用率，节约了成本C.将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4 Cl晶体可用作复合肥考向2　废旧金属回收利用16.(2022河南)从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如下图所示。第16题图(1)请写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式(写出一个即可)。   (2)步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液的作用是什么？   (3)步骤Ⅲ中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定M后写出发生反应的化学方程式。    17.(2022重庆A节选)某兴趣小组利用废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Ag)探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如下图所示(部分产物略去)。第17题图查阅资料：a.H2O2溶液可将Fe2＋转化为Fe3＋。b.Fe3＋、Ni2＋转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH有如下关系：(1)滤渣①的成分为_。(2)单质Fe参与反应的化学方程式为_____(任写一个)。(3)滤液②中有Ni2＋、无Fe3＋，则滤液②pH可能为____(填序号)。A.pH＝1　　　　　 B.pH＝2　　　　　 C.pH＝6　　　　　 D.pH＝10(4)Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为____________。18.(2022广安)工业上处理黄铜渣(含Cu、Zn、CuO、ZnO和杂质)废料时，通常将其转化为硫酸锌并回收铜(黄铜渣中的杂质不溶于水，也不参与反应)，其主要流程如图所示：第18题图查阅资料：2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O,CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O，ZnO＋H2SO4ZnSO4＋H2O(1)黄铜的熔点比铜的熔点________(填“高”或“低”)。(2)过程Ⅱ中分离操作的名称是________，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______(填仪器名称)。(3)过程Ⅲ中有气体产生，该反应的化学方程式是_____，该反应的基本类型为________反应。19.(2020青岛)回收利用废旧金属具有重要意义。某机械厂金属废料的成分是Zn、 Cu、ZnO和 CuO，某化学小组利用该金属废料回收铜并制取氧化锌和硫酸铜。请回答下列问题。【活动一】回收铜并制取氧化锌，实验方案如下：第19题图(1)步骤Ⅰ所得滤液a中溶质的成分是____________(填写化学式)。(2)步骤Ⅲ加入试剂甲的名称是______________。(3)步骤Ⅳ加入适量NaOH溶液的目的是____________。【活动二】利用活动一回收的铜制取硫酸铜，设计方案如下：方案A：CuCuOCuSO4方案B：CuCuSO4【信息】Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(4)方案A中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为__________。(5)小组同学从绿色化学的视角分析方案 B不合理，理由是____(写出一条即可)。类型3　　“三废”处理流程20.(2022成都节选)回答下列问题。某兴趣小组参观火力发电厂，了解到废气中的SO2、NO2、CO、CO2会影响环境，设计如下流程处理废气。第20题图 (1)用生锈铁屑处理废气中的CO，体现CO的______性。(2)用石灰浆不用石灰水的原因是_________。(3)固体2中有_______(写两种物质)。21.(2022云南)“垃圾是放错的资源”。碘循环工艺不仅能吸收SO2，减少环境污染，而且还可以得到仅含一种元素的化工原料X，流程如下：第21题图(1)流程中可循环利用的物质是________。(2)膜反应器中发生的是分解反应，X的化学式是________。(3)反应器中发生反应的化学方程式为____________。22.(2022深圳)某科学兴趣小组，用废渣(主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质)去制作CaCl2，反应过程如图所示。第22题图(1)Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是____________。(2)Ⅰ过程中MgO发生反应的化学反应方程式_______，此反应为________反应(填基本反应类型)。(3)滤渣一的成分为________(填化学式)。(4)X溶液为________(填化学式)。(5)NaCl在生活中的用处：____________(写一例)。(6)已知CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2和CO和CaS,写出该反应的方程式：____。类型4　　分离、提纯和除杂流程23.(2022安徽)某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如下。第23题图(1)“酸浸”中使用的酸是________(填字母序号)。A.HCl　　　　　　 B.H2SO4　　　　　　 C.Na2SO4(2)流程中涉及到的氧化物有________(写出一种即可)。(3)“煅烧”过程发生反应的化学方程式为___________，反应类型是________。(4)该工艺的价值在于_________。24.某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如图所示的实验流程：第24题图供选试剂：K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸(1)步骤①中，分离A、B的实验操作名称是______，试剂a是________。(2)沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是________(双选，填序号)。A.NaOH溶液　　　　　　B.CaCl2溶液C.NaCl溶液 D.AgNO3和HNO3混合溶液(3)步骤③中，发生反应的化学方程式为____________。(4)要达到预期的目的，还需要改进的方法为____________。25.(2022重庆B)重庆多地都曾出现过盐井，从天然盐井水中获取的粗盐(含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质)。为了除去以上杂质得到精盐。小明设计如下实验：【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。第25题图(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________。(2)沉淀b所含物质为Mg(OH)2和________。(3)物质X是________。(4)滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为_________。(5)为了证明滴加的 Ba(OH)2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的有________(填序号)。A.Ba(OH)2 B.K2CO3 C.Na2SO4 D.KCl类型5　　混合物成分的确定流程)26.(2022宁波)有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，某兴趣小组做了如图所示实验。第26题图则：(1)无色溶液A中一定含有的溶质是________。(2)白色粉末的成分是_____。27.(2022贵港)有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、K2SO4、CuSO4、MgSO4中的一种或几种组成。某兴趣小组同学为了确定其成分，进行如下实验：第27题图请回答：(1)白色固体a的成分是_________。(2)固体样品中一定没有_________。(3)生成白色沉淀b的反应的化学方程式为____________。28.(2022德阳改编)为探究某化工厂固体废物的成分，以便回收有用物质，除掉有害物质。已知固体废物的主要成分是NaCl，还可能含有Na2CO3、K2SO4、NH4NO3、MgSO4、Fe              Cl3，通过以下探究回答下列问题。第28题图(1)气体乙的化学式为________。(2)无色溶液A中存在的阴离子有_。(3)反应生成气体甲的化学方程式为____________。(4)白色沉淀与足量稀硝酸反应的化学方程式为_____，基本反应类型是_。(5)原固体废物中一定存在的物质有____________。类型6　　定量测定流程29.(2020武汉)实验室有一包久置的生铁粉末(成分为碳、铁和氧化铁)。为测定各组分的质量分数，小怡取两份质量均为m的生铁粉末样品，分别进行如下实验：Ⅰ.测定碳的含量第29题图1已知：过氧化氢溶液能将Fe2＋转化为Fe3＋。(1)步骤①的具体实验操作中包括过滤，此操作中玻璃棒的作用是___。(2)生成滤渣丙的化学方程式为____________。Ⅱ.测定氧化铁的质量分数如图2所示装置气密性良好，在硬质玻璃管中放入样品2，打开止水夹K，在球形干燥管出口处检验氢气纯净后，点燃酒精灯，待充分反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭止水夹K。第29题图2(3)打开止水夹K，观察到装置甲中的实验现象是__。(4)若无装置乙，会导致测得氧化铁的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(5)实验过程中无污染性气体生成，且实验结束，硬质玻璃管中剩余固体为单质铁，丁装置中浓硫酸质量比实验前增重了0.54g，则m＝______g(结果精确到0.01)。