2023南充西华师大附中高一上学期期末考试化学试题无答案

西华师范大学附属中学高2022级高一上期末考试

化学试题

(总分：100分   时间：75分钟)

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  Mg-24  Na-23  S-32  Fe-56  Cu-64  Zn-65  Al-27

第Ⅰ卷(选择题    共 50 分)

一、选择题(本题20小题，1—10小题，每题2分；11—20小题，每题3分；共50分。注意：每题只有一个正确的答案。)

1. 采用不同的分类方法，可将金属氧化物分为不同的类别。根据某种共性，可将Na2O、MgO、Fe2O3归为一类，下列物质中不符合此共性而不能归为此类物质的是

A. CaO B. K2O C. CuO D. Mn2O7

2. 重庆是一座雾都，春秋季节常出现大雾天气，对于这种现象下列说法正确的是

A. 大雾是由于空气中温室气体排放超标造成的

B. 大雾是一种分散剂为水的分散系

C. 大雾可看作是一种胶体

D. 大雾是一种空气污染现象

3. 俄美科学家联合小组合成出114号元素的一种原子，下列叙述不正确的是

A. 该元素属于第七周期 B. 该元素位于ⅢA族

C. 该元素最外层有4个电子 D. 该元素为金属元素

4. 下列化合物中所有化学键都是共价键的是(　　)

A. 过氧化钠 B. 氢氧化钠 C. 氯化钡 D. 甲烷

5. 短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示，A是非金属性最强的元素，则下列说法不正确的是

A. 原子半径由小到大的顺序为A<B<C<Y

B. A、B的氢化物的稳定性强弱顺序为HA<HB

C. X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为H2YO3<H2XO3

D. B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为B-<C2-

6. 下列离子方程式正确的是

A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

B. 用小苏打治疗胃酸(主要是盐酸)过多：+H+=CO2↑+H2O

C. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

D. 向澄清石灰水中通过量CO2，溶液最终还是澄清：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

7. 某校研究小组探究铝的性质，在能与铝反应生成氢气的溶液中一定能大量共存的离子组是

A. Na+、SO、HCO、NO B. Na+、Ca2+、S2-、Cl-

C. Na+、K+、NO、Cl- D. K+、Mg2+、Cl-、SO

8. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 22.4LN2所含氮分子数为NA

B. NA个Al原子质量为27g

C. 16gCH4所含原子数为NA

D. 23g金属钠所含电子数为NA

9. 已知有如下反应∶ ①ClO+5Cl- +6H+=3Cl2↑+3H2O，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是

A. ClO>Cl2>Fe3+>I2 B. Cl2>ClO>I2>Fe3+

C. ClO>Cl2>I2>Fe3+ D. ClO>Fe3+ >Cl2>I2

10. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是

A.  B.

C.  D.

11. 等质量的镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液反应，在相同条件下，放出氢气最多的是

A. 2mol/L H2SO4溶液 B. 3mol/L CuSO4溶液

C. 6mol/L NaOH溶液 D. 3mol/L Ba(OH)2溶液

12. 下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是（      ）

A 可利用如图所示装置，制备氢氧化亚铁

B. 氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀

C 氢氧化亚铁易被空气氧化

D. 实验制备中，氢氧化钠溶液应预先煮沸

13. 实验室用浓盐酸和MnO2制取Cl2下列说法中错误的是

A. 可以用浓硫酸干燥Cl2 B. 可以用排饱和食盐水法收集Cl2

C. 该反应需要加热 D. 用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl

14. 0.5mol/L40mLXO恰好能将2.5mol/L20mL个SO氧化为SO，则生成的唯一还原产物中唯一变价元素X化合价为

A. ﹣3 B. ﹣1 C. 0 D. +2

15. 下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是

A. BeCl2 B. H2S C. NCl3 D. SF4

16. 下列操作正确且能达到实验目的是

A. A B. B C. C D. D

17. 下列有关化学用语表示正确的是

A. 过氧化氢的电子式：

B. NH3的电子式：

C. CO2的结构式：O-C-O

D. Na+结构示意图：

18. 某合金粉末11 g，加入到足量的稀硫酸中，在标准状况下产生的气体体积为11.2 L，此合金可能是(　　)

A. Mg－Al合金 B. Cu－Zn合金 C. Zn－Fe合金 D. Mg－Zn合金

19. 将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的100mL0.05 mol∙L−1的盐酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，消耗NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为

A. 0.1 mol∙L−1 B. 0.2 mol∙L−1 C. 0.05 mol∙L−1 D. 无法计算

20. 向200mL的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是

A. 0~a段只发生中和反应

B. 原混合液中NaOH 的物质的量浓度为 0.1mol/L

C. a=0.2

D. 原混合溶液中 NaOH与 Na2CO3的物质的量之比为1∶2

第Ⅱ卷(非选择题    共50分)

21. 下面是用18mol/L的浓H2SO4稀释配制成500mL1mol/L的稀H2SO4的操作，请按要求填空：

（1）所需浓H2SO4的体积为_______。

（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用_______mL量筒最好。

（3）将上述溶液沿玻璃棒转移到_______中，并用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也转移到该仪器中，并摇匀。

（4）加水至距刻度1~2cm处时，改用_______加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

（5）分析下列操作对所配溶液的浓度的影响(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

①转移溶液时，不慎将少量溶液洒在桌面上。溶液浓度_______；

②用量筒量取时，发现量筒不干净，用水洗净后直接量取浓硫酸。浓度_______。

22. 如图所示，将仪器A中浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D(内置有铁粉)。请回答下列问题：

（1）仪器A的名称是_______，烧瓶中反应的化学方程式是_______。

（2）装置B中盛放的溶液是_______，装置C中作用是_______

（3）D中反应的化学方程式是_______。

（4）烧杯E中反应的离子方程式是_______。

（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O(g)剧烈反应。为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加_______装置。

23. 下表列出了①～⑪111种元素在元素周期表中的位置:

请按要求回答下列问题：

（1）写出元素③形成单质的电子式______________

（2）画这11种元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图________________

（3）元素⑤④⑩分别和①形成的气体化合物中，最稳定的是（填化合物的化学式）__________

（4）元素⑨⑩⑪的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化合物的化学式）___________

（5）在盛有水的小烧杯中加入元素⑩的单质，发生反应的离子方程式____________________

（6）请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素⑪强的原因_______________________

24. 电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下：

（1）步骤(Ⅰ)中分离操作名称是_______。

（2）沉淀B中主要含有_______，气体D是_______；

（3）写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl3的方程式_______；

（4）步骤(Ⅲ)中，将氯气换成H2O2也能达到同样的目的，写出H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式：_______。

（5）下列说法正确的是_______。

A. 除去FeCl3溶液中FeCl2加稀硝酸

B. 除去Na2CO3溶液中NaHCO3加入适量的氢氧化钠溶液

C. 除去Fe固体中含有的Al固体加入氢氧化钠溶液并过滤

D. 除去Al2O3固体中含有的Fe2O3固体加入氢氧化钠溶液