四川省南充市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题(无答案)

秘密★启封并使用完毕前【考试时间：2023年7月5日晚上7:00-8:15】

南充市2022-2023学年高一下学期期末考试

化学试题

（考试时间75分钟，满分100分）

本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共4页；答题卡共2页。

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。

2．选择题使用2B格笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案：非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64

第Ⅰ卷（选择题  共42分）

一、选择题（包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是（    ）

A．S           B．           C．            D．

2．下列关于含氮元素的物质描述中，错误的是（    ）

A．有刺激性气味             B．能与水反应

C．稀硝酸能用铝罐盛放           D．浓硝酸在敞口容器中放置，质量会减小

3．已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．该反应为放热反应                     B．反应物可能为碳酸氢钠与盐酸

C．反应物的总能量高于生成物的总能量     D．该反应只有在加热条件下才能进行

4．“猴鼓”起源于唐朝，是中国非物质文化遗产之一，其结构如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．牛皮面的主要成分是蛋白质，耐高温

B．竹钉的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物

C．桐油是从桐籽中提炼出来的油脂，属于酯类

D．古人用孔雀石和焦炭混合共热的方法炼铜

5．纸电池是未来电池发展的一个重要研究方向。某研究小组，利用硫酸铜、蒸馏水和滤纸制作电解液，用铜片与镁片作为电极材料（a或b），装置如下图，下列说法正确的是（    ）

A．b为正极                B．电流从a电极流向b电极

C．b电极表面产生气泡      D．铜片做负极并不断溶解

6.下列过程中发生的化学反应属于加成反应的是（    ）

A．用光照射甲烷与氯气的混合气体

B．将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中

C．在镍做催化剂的条件下，乙烯与氢气反应

D．甲烷在空气中不完全燃烧

7．下列做法值得提倡的是（    ）

A．大量燃烧含硫化石燃料             B．选用一次性筷子、纸杯和塑料袋

C．将生活垃圾进行分类处理           D．深挖填埋废旧塑料制品

8．下列关于硅及其化合物的说法错误的是（    ）

A．晶体硅可用作半导体材料           B．硅在自然界中主要以单质形式存在

C．二氧化硅可用来生产光导纤维       D．陶瓷、玻璃和水泥均为硅酸盐材料

9．一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是（    ）

A．能发生取代反应，不能发生加成反应

B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物

C．与互为同分异构体

D．分子中所有原子可能共平面

10．室温下，两种气态烷烃混合物的密度为（已知室温下气体摩尔体积为），则关于此混合物组成的说法正确的是（    ）

A．一定有甲烷                       B．一定有乙烷

C．可能是甲烷和正戊烷的混合物       D．可能是乙烷和丙烷的混合物

11．恒温恒容的密闭容器中，下列能证明反应一定处于化学平衡状态的是（    ）

A．每断裂键同时断裂键

B．、、的分子数之比为1:3:2

C．容器内气体密度不变

D．容器内气体压强不变

12．一定条件下，将和投入容积为4L的恒容密闭容器中发生反应，下图表示该反应过程中的物质的量随反应时间（t）的变化。下列叙述正确的是（    ）

A．当反应达到平衡时，

B．当反应达到平衡时，的转化率为60%

C．10s内的平均速率

D．a点对应的化学反应速率：

13．下列实验操作现象和所得到的结论均正确的是（    ）

A．A           B．B           C．C             D．D

14．向一定质量的和组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸，当固体物质完全溶解后生成和气体（标况下）。在所得溶液中加入的溶液，生成沉淀的质量为，此时溶液呈中性且铜离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是（    ）

A．原固体混合物中和的物质的量之比为1:1

B．原稀硝酸中的物质的量浓度为

C．铜离子刚好沉淀完全， 溶液中溶质为，浓度为

D．、与硝酸反应后剩余的为

第Ⅱ卷（非选择题  共58分）

注意事项：

必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚。答在试题卷、草稿纸上无效。

二、非选择题（本题包括4小题，共58分。）

15．（14分）某化学兴趣小组同学探究影响分解反应速率的因素。

【实验原理】

（1）在作催化剂的条件下，发生分解反应的化学方程式为_____。

【实验方案】

（2）对比实验①和实验②，目的是探究催化剂对分解反应速率的影响，则实验①中x=______。

（3）对比实验②和实验③，目的是探究______对分解反应速率的影响，则实验③中y=______。

【实验过程及分析】

在恒温恒容密闭容器中完成实验①~③，测得反应过程中容器内气体的压强随时间变化如下图所示：

（4）实验①对应曲线_______（填“a”“b”或“c”）。

（5）曲线a对应实验_______（填“①”“②”或“③”），判断理由是______________。

16．（12分）研究化学反应过程中能量的转化对于实际生产具有重要的意义。回答下列问题：

（1）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时释放的能量不同引起的，下左图为和反应生成过程中的能量变化。

①该反应为______（填“吸热反应”或“放热反应”）。

②该反应中，反应物的总能量_______（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。

③该反应中，每生成，吸收（或放出）热量______kJ。

（2）某氢气燃料电池的工作原理如上右图所示，a、b均为石墨电极。

①b为原电池_______（填“正”或“负”）极。

②a极的电极反应式为_______。

③若电池工作时消耗（标准状况）氢气，则理论上通过电流表的电量为_______C（每摩尔电子所携带的电荷称为法拉第常数，值为）。

17．（16分）丙烯酸乙酯（）是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示。

（1）是重要的化工原料，能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为_______。

（2）化合物B的分子式为_______，其含氧官能团的名称为_______。

（3）的反应类型为_______。

（4）丁醇是A的同系物。丁醇有_______种属于醇类的同分异构体，写出其中含有三个甲基的分子结构简式_______。

（5）写出的化学方程式_______。

（6）下列有关丙烯酸乙酯的性质说法正确的是_______（填字母标号）。

a．密度比水小   b．易溶于水   c．能发生加成反应   d．能发生水解反应

18．（16分）浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，可从海水中提取食盐、制取镁、溴等化工产品。回答下列问题：

Ⅰ．粗盐精制

除去粗盐中的、、等杂质离子时，粗盐溶解后加入沉淀剂：①过量的溶液；②过量的溶液；③过量的溶液。过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。

（1）加入沉淀剂的正确顺序的是______（填字母标号）。

a．①②③           b．②①③           c．③②①

（2）加入适量盐酸，反应的离子方程式有______和______。

Ⅱ．海水提镁

（3）“沉镁”过程中加入的试剂是______。由无水获得的化学方程式是______。

Ⅲ．海水提溴

主要工业生产流程如图所示：

（4）向“吹出塔”中鼓入空气的目的是将______（填化学式）吹出。

（5）“吸收塔”中发生反应的化学方程式为______。

（6）“蒸馏塔”溶液中溴的浓度比“吹出塔”溶液中溴的浓度______（填“高”“低”或“相等”）。