2023年高考第一次模拟考试卷：化学（天津B卷）（全解全析）

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2023年高考化学第一次模拟考试B卷【天津专用】
全解全析

一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．
1.我国拟定于2022年底发射“爱因斯坦”探针卫星，首次填补时域天文观测和高能天体物理研究的国际空白。X射线主探器单体结构如图，下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A．金属铍有延展性，可作主探器的射线窗
B．石英对光线全反射，可作光导材料
C．SiO2属于原子晶体，可作耐高温材料
D．NaI、CsI遇光易分解，作为闪烁体
【答案】D
【详解】A．铍窗利用了铍的延展性，将铍做成铍片，A不选；
B．石英对光线全反射，传导光的能力非常强，可作光导材料，B不选；
C．SiO2属于原子晶体，熔点很高，可作耐高温材料，C不选；
D．NaI、CsI能作为闪烁体的原因是：吸收高能粒子，闪烁体中的电子被激发跃迁后又回到基态，释放光能而发光，不涉及化学变化，即不涉及NaI、CsI的分解，D选；
答案选D。

2.下列说法正确的是
A．、、的分子间作用力依次增大
B．钠钾合金可用作原子反应堆导热剂，其熔点低于钾但高于钠
C．和的化学键类型和晶体类型相同
D．加热熔化时破坏了该物质中的离子键和共价键
【答案】C
【详解】A．分子间作用力包括范德华力和氢键，水分子间存在氢键，分子间作用力最大，故H2O、H2Se、H2S的分子间作用力依次减小，故A错误；
B．合金的熔点低于成分金属，钠钾合金常温呈液态，其熔点即低于钾，又低于钠，故B错误；
C．NaOH和 K2SO4均由离子键、极性键构成，均属于离子晶体，故C正确；
D． NaHSO4加热融化电离得到钠离子和硫酸氢根离子，破坏了离子键，故D错误；
故选：C。

3.碲化镉(CdTe)发电玻璃的发电原理是在玻璃表面涂抹一层碲化镉，使其具有光电转换功能。下列说法正确的是
A．碲元素在元素周期表中位于d区
B．原子核内中子数为128
C．与互为同位素
D．发电玻璃的发电过程是化学能转化为电能
【答案】C
【详解】A．碲为52号元素，元素在元素周期表中位于p区，A错误；
B．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；质量数=质子数+中子数，原子核内中子数为128-52=76，B错误；
C．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；与互为同位素，C正确；
D．发电玻璃的发电原理是在玻璃表面涂抹一层碲化镉，使其具有光电转换功能，发电玻璃的发电过程是把光能转化为电能，D错误；
故选C。

4.食品安全国家标准规定，K4[Fe(CN)6]允许作为食盐的抗结剂，最大使用量为0.01g/kg。己知K4[Fe(CN)6]的熔点70℃、沸点104.2℃，400℃以上分解：3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+5C+3N2↑，KCN有剧毒。下列关于K4[Fe(CN)6]的推测不合理的是
A．可溶于水，溶液中离子主要存在形式为K+、[Fe(CN)6]4-
B．烹饪时不必担心食盐中的K4[Fe(CN)6]转化为剧毒物质
C．在空气中灼烧，生成K2CO3、FeO、CO2和N2
D．与稀硫酸反应可生成K2SO4、FeSO4和HCN
【答案】C
【详解】A．K4[Fe(CN)6]属于钾盐，由K+和[Fe(CN)6]4-构成，该物质可溶于水，溶液中离子主要存在形式为K+、[Fe(CN)6]4-，A正确；
B．K4[Fe(CN)6]沸点为104.2℃，在104.2℃以上即变为气体逸出，故烹饪时不必担心食盐中的K4[Fe(CN)6]转化为剧毒物质，B正确；
C．在空气中灼烧K4[Fe(CN)6]，Fe(II)会被氧化为Fe(III)，不会生成FeO，C错误；
D．K4[Fe(CN)6]可与稀硫酸反应可生成K2SO4、FeSO4和HCN，D正确；
故选C。

5.下列有关微粒的符号表征正确的是
A．基态的价电子排布图为
B．SO2分子的空间结构模型：
C．MgH2的电子式
D．阴离子的结构式为
【答案】B
【详解】A．基态Fe2+的价电子排布图为，A项错误；
B．SO2的价层电子对数=2+=3，故其VSEPR模型为平面三角形，SO2分子的空间结构模型为V形，B项正确；
C．MgH2是离子化合物，每个H原子得1个电子，电子式为C项错误；
D．配位键箭头指向错误，D项错误；
故选B。

6.下列实验装置和操作能达到实验目的的是




A．析出［Cu(NH3)4]SO4晶体
B．证明Cl2可与NaOH溶液反应
C．牺牲阳极法保护铁
D．制备Fe(OH)3胶体

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．胶头滴管不能伸入试管，A错误；
B．氯气溶于水也能导致烧瓶中气体的压强减小，使气球由瘪变大，故气球变大不能证明Cl2可与NaOH溶液反应，B错误；
C．装置为原电池，锌作为负极失去电子，可以保护铁电极，属于牺牲阳极的阴极保护法，C正确；
D．制备Fe(OH)3胶体是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液继续煮沸，该操作只能得到氢氧化铁沉淀，D错误；
故选C。

7. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L乙烯中σ键的数目为0.4 NA
B．24.5g 和的混合物中含有的O原子数为NA
C．足量Cu与10g 98%的浓硫酸共热反应，转移的电子数为0.2 NA
D．三肽C6H11N3O4中的肽键数目为0.3NA
【答案】B
【详解】A．乙烯分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，则标准状况下，2.24L乙烯中σ键的数目为×5×NAmol—1=0.5NA，故A错误；
B．硫酸和磷酸的摩尔质量都为98g/mol，含有的氧原子个数都为4，则24.5g硫酸和磷酸的混合物中含有的氧原子数为×4×NAmol—1=NA，故B正确；
C．浓硫酸与铜共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，而稀硫酸与铜不反应，足量铜与10g98%的浓硫酸共热反应时，浓硫酸会变为不与铜反应的稀硫酸，则反应转移的电子数小于×2××NAmol—1=0.1NA，故C错误；
D．1mol三肽C6H11N3O4含2mol肽键，三肽C6H11N3O4物质的量为0.1mol，肽键数目为，故D错误；
故选B。

8.合成某抗癌药物的中间体结构如图，下列说法正确的是

A．分子中存在手性碳原子 B．分子中至少12个碳原子共面
C．该物质可与溶液发生显色反应 D．1mol该物质至多能与2mol NaOH反应
【答案】D
【详解】A．分子中不存在手性碳原子，A项错误；
B．该分子中含有苯环和碳碳双键，分子中所有碳原子共面，B项错误；
C．分子中不含有酚羟基，不能与溶液发生显色反应，C项错误；
D．分子中含有一个羧基和一个酯基，故1mol该物质至多能与2mol NaOH反应，D项正确；
答案选D。

9.实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图2，已知：深蓝色溶液中生成了CrO5。下列说法不正确的是

A．0-5 s过程中，发生的氧化还原反应为：
B．实验开始至30 s溶液中发生的总反应离子方程式为：
C．30-80 s过程中，Cr元素被氧化，可能是溶液中剩余的H2O2所致
D．80 s时，在碱性条件下，溶液中含铬微粒主要为
【答案】A
【详解】A．K2Cr2O7中Cr的化合价为+6，由图2可知：5s时Cr的化合价为+6，Cr的化合价没变化，即0 ~ 5s过程中，没有发生氧化还原反应，而中元素化合价发生了变化，因此这5s内没有发生该变化，A错误；
B．实验开始至30s时，Cr元素化合价由+6价变为+3价，K2Cr2O7→CrO5→Cr3+，过量的H2O2还原K2Cr2O7生成Cr3+，H2O2被氧化生成O2，总反应离子方程式为：，B正确；
C．30 ~ 80s过程中，Cr由+3价升高为+6价，反应过程中被氧化，H2O2具有氧化性，可能是剩余的H2O2所致，C正确；
D．80s时溶液呈黄色，并且溶液呈碱性，已知2+2H++H2O，碱性条件下，反应逆向移动，生成，所以80 s时溶液中含铬微粒主要是，D正确；
故合理选项是A。

10.常温下，将0.01mol∙L-1盐酸逐滴加入10mL0.01mol∙L-1NaA溶液中。滴加过程中，A-、HA的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图1所示，pH随加入盐酸体积的变化如图2所示。下列说法正确的是

A．当pH=7时，溶液中c(Cl-)=c(HA)
B．水解平衡常数Kh(NaA)=10-9.5
C．b点对应溶液中：c(A-)＞c(Cl-)＞c(OH-)
D．c点对应溶液中：c(A-)+c(HA)= 0.01mol∙L-1
【答案】A
【详解】A．依据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)= c(A-)+c(Cl-)+c(OH-)，依据物料守恒得c(Na+)=c(A-)+c(HA)，从而得出c(HA) +c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)，当pH=7时，c(H+)=c(OH-)，溶液中c(Cl-)=c(HA)，A正确；
B．a点时，c(A-)=c(HA )，pH=9.5，c(OH-)=10-4.5，水解平衡常数Kh(NaA)== c(OH-)=10-4.5，B不正确；
C．b点对应溶液中：反应刚结束时，c(NaCl)=c(HA)=c(NaA)，此时溶液的pH=10，则表明反应后溶液中主要发生A-水解，所以c(Cl-)＞c(A-)＞c(OH-)，C不正确；
D．c点对应溶液中：NaA与HCl刚好完全反应，生成HA和NaCl，反应后的溶液中，HA发生电离，依据物料守恒，c(A-)+c(HA)= c(Na+)= 0.005mol∙L-1，D不正确；
故选A。

11.一种能在较低电压下获得氢气和氧气的电化学装置如图所示。下列说法正确的是

A．电极a与电源的负极相连，电极b为阳极
B．隔膜为阴离子交换膜，从电解池的左室通过隔膜向右室迁移
C．反应器I中发生的反应为
D．该装置的总反应为，气体N是氧气
【答案】C
【分析】根据装置图可知，电极a上发生[Fe(CN)6]4-→[Fe(CN)6]3-，铁元素的化合价由+2价升高为+3价，根据电解原理，该电极为阳极，则电极b为阴极，据此分析；
【详解】A．由图可知，电极a的电极反应为[Fe(CN)6]4-－e-→[Fe(CN)6]3-，则电极a为阳极，与电源的正极相连，电极b为阴极，故A错误；
B．根据装置图可知，电极b的电极反应为DHPS+2H2O+2e-=DHPS-2H+2OH-，根据电解原理可知，阴离子向阳极移动，即OH-从电解池的右室通过隔膜向左室迁移，隔膜为阴离子交换膜，故B错误；
C．反应器Ⅰ中发生的反应为，故C正确；
D．根据上述分析以及本装置的作用可知，该装置的总反应为，气体N是氢气，故D错误；
答案为C。

12.W、X、Y、Z为短周期非金属元素，分布于三个不同的周期，且原子序数依次增大。已知X元素与Y元素为同周期，这四种元素在溶液中会形成一种离子，结构如图所示，下列说法不正确的是

A．W—Y键比W—X键更稳定
B．比较元素的电负性：X＜Y
C．该离子中的Z元素的核外电子空间轨道具有9种不同的能量
D．X元素的氧化物的水化物的酸性可能大于Z元素的氧化物的水化物的酸性
【答案】C
【详解】W、X、Y、Z为短周期非金属元素，分布于三个不同的周期，且原子序数依次增大。已知X元素与Y元素为同一周期，这四种元素在溶液中会形成一种离子，结合价键情况可知W为H、X为C、Y为O、Z为Cl。
A．Y的非金属性强于X，H—O键比H—C键更稳定，选项A正确；
B．元素非金属性越强电负性越大，故电负性：C＜O，选项B正确；
C．该离子中的Z元素的电子排布式为1s22s22p63s23p5，核外电子空间轨道具有17种不同的能量,选项C不正确；
D．X元素的氧化物的水化物的酸性可能大于Z元素的氧化物的水化物的酸性，选项D正确；
答案选C。

二、 非选择题：本题共4小题，共64分。
13.（15分）铁、铜和镁是生命必需的元素，也是人类使用广泛的金属，铁和铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。回答下列问题：
(1)某元素X与铜同周期，基态X原子是该周期基态原子中未成对电子最多的，其原子结构示意图为_______。
(2)Fe2+变为基态铁原子时所得的电子填充到_______能级。
(3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛氧化成乙酸(CH3COOH)，而自身还原成Cu2O。1个乙酸分子中共平面的原子最多为_______个。图所示的Cu2O晶胞中，铜周围紧邻且等距的氧有_______个，已知其晶胞密度为bg/cm3，则该晶胞棱长为_______pm(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

(4)叶绿素的结构示意如图所示。

①该结构中包含的作用力有_______(用字母填空)。
a.离子键        b.σ键            c.π键            d.分子间作用力
②其中碳原子的杂化类型为_______，碳、氮、氧三种元素的电负性由大到小的顺序是_______。元素As与N同族预测As的简单氢化物的VSEPR模型为_______，其键角_______109º28´(填“大于”、“小于”或“等于”)原因是_______。
【答案】(1)
(2)4s
(3)     6     2     ×1010
(4)     bc     sp2、sp3     O>N>C     四面体形     小于     AsH3含有一对孤对电子，孤对电子对成键电子对的排斥作用较大

【解析】（1）
某元素X与铜同周期即为第四周期，基态X原子是该周期基态原子中未成对电子最多的，该元素为Cr，其原子结构示意图为，故答案为：；
（2）
已知Fe2+的基态离子的价层电子排布为3d6，Fe基态原子的价层电子排布为：3d64s2，故Fe2+变为基态铁原子时所得的电子填充到4s能级，故答案为：4s；
（3）
新制备的Cu(OH)2可将乙醛氧化成乙酸(CH3COOH)，而自身还原成Cu2O，1个乙酸分子中羧基上4个原子均能共平面，甲基上最多有2个原子与羧基共平面，故共平面的原子最多为6个，由Cu2O晶胞图所示信息可知，1个晶胞中含有黑球4个，白球为=2个，故黑球代表Cu+，白球代表O2-，则可知铜周围紧邻且等距的氧有2个，则一个晶胞的质量为：，已知其晶胞密度为bg/cm3，一个晶胞的体积为：，则该晶胞棱长为cm=×1010pm，故答案为：6；2；×1010pm；
（4）
①该结构中未含阴阳离子，则不含离子键，已知单键均为σ键，双键为一个σ键，一个π键，故分子中含σ键和π键，分子间作用力存在于分子之间，微粒内部不存在，故答案为：bc；
②其中形成双键的碳原子采用sp2杂化，不含双键的碳原子采用sp3杂化，故碳原子的杂化类型为sp2、sp3，碳、氮、氧三种元素为同一周期元素，同一周期从左往右电负性依次增大，故三者的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C，元素As与N同族预测As的简单氢化物的化学式为AsH3，分子中中心原子As周围的价层电子对数为：3+=4，根据价层电子对互斥理论可知，其VSEPR模型为四面体形，由于AsH3含有一对孤对电子，孤对电子对成键电子对的排斥作用较大，则其键角小于109º28´，故答案为：sp2、sp3；O＞N＞C；四面体形；小于；AsH3含有一对孤对电子，孤对电子对成键电子对的排斥作用较大。

14.（18分）高聚物G是一种合成纤维，由A与E为原料制备J和G的一种合成路线如下：

已知：①酯能被还原为醇
②
回答下列问题：
(1)A的结构简式为_______。
(2)H的名称是_______，J中含有的官能团名称为过氧键和_______。
(3)B生成C和D生成H反应类型分别为_______、_______。
(4)写出的化学方程式：_______。
(5)芳香化合物M是C的同分异构体，符合下列要求的M有_______种(不考虑立体异构)
①与碳酸钠溶液反应产生气体  ②只有1种官能团  ③苯环上有2个取代基；
其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积之比的结构简式为_______。
(6)参照上述合成路线，写出用为原料制备化合物的合成路线(其他无机试剂任选)。_______
【答案】(1)
(2)     邻苯二甲醛     醚键
(3)     取代反应     氧化反应
(4)
(5)     12    
(6)。

【分析】A分子式为C8H10，A被氧化为邻苯二甲酸，逆推可知A是；邻苯二甲酸和甲醇反应酯化反应生成C，C是，C被还原为醇，D是；和H2O2反应生成I，I和甲醇反应生成J，由J的结构简式逆推，可知I是；和己二酸发生缩聚反应生成G，G是；
【详解】（1）A分子式为C8H10，A被氧化为邻苯二甲酸，逆推可知A是；
（2）根据H的结构简式，可知H的名称是邻苯二甲醛，J中含有的官能团名称为过氧键和醚键；
（3）B生成C是邻苯二甲酸和甲醇发生酯化反应生成，反应类型是取代反应； D生成H是中的羟基被氧化为醛基，反应类型为氧化反应；
（4）和己二酸发生缩聚反应生成和水；反应的化学方程式为
（5）与碳酸钠溶液反应产生气体，说明含有羧基，  ②只有1种官能团  ③苯环上有2个取代基，若2个取代基为-CH2COOH、-CH2COOH，有3种结构；若2个取代基为-CH2CH2COOH、-COOH，有3种结构；若2个取代基为-CH(COOH)2、-CH3，有3种结构；若2个取代基为-CH(CH3)COOH、-COOH，有3种结构；共12种。
其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积之比，说明结构对称，结构简式为。
（6）氧化为，和H2O2反应生成，在浓硫酸作用下发生反应生成，合成路线为。

15.（17分）氢化铝锂()以其优良的还原性广泛应用于医药、农药、香料、染料等行业，实验室按如图流程、装置开展了制备实验(夹持、尾气处理装置已省略)。

已知：①
物质
苯
乙醚

易溶
可溶

难溶
可溶
LiH

微溶
LiCl

难溶

②LiH、在潮湿的空气中都会发生剧烈水解。
③乙醚易燃，一般不与金属单质反应，沸点34.5℃。
请回答：
(1)仪器a的名称是_______；装置b的作用是_______。
(2)乙醚中的少量水分也会对的制备产生严重的影响，以下试剂或操作可有效降低市售乙醚(含水体积分数0.2%)含水量的是_______。
A．分液 B．钠 C．五氧化二磷 D．通入乙烯
(3)滤渣A的主要成分是_______。
(4)下列说法不正确的是_______。
A．为提高过滤出滤渣A的速度，可先加水让滤纸紧贴漏斗内壁
B．为提高合成的速率，可将反应温度提高至40℃
C．操作B可在蒸发皿中进行
D．能溶于乙醚与配位键有关
(5)从下列选项中选择属于一系列操作C的最佳操作，并排序_______。
a.将操作B剩余液体置于蒸馏烧瓶中
b.将操作B后剩余液体倒入漏斗中过滤
c.用余热蒸干苯
d.开冷凝水、加热
e.将固体放入苯液中进行搅拌、浸泡和反复清洗、过滤
f.转移固体至烧瓶中真空脱苯
g.转移固体至表面皿中低温加热干燥脱
(6)(不含LiH)纯度可采用如下方法测定(装置如图所示)：25℃，常压下，准确称取产品xg，记录量气管B起始体积读数，在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋喃(可减缓与H2O的反应速率)、水混合液10.0ml，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，调整量气管B读数，则的质量分数为_______(用含x、、的代数式表达)。

注：量气管B由碱式滴定管改装；25℃，常压下气体摩尔体积约为24.5L/mol。
【答案】(1)     恒压滴液漏斗（或滴液漏斗也可）     吸收装置内的水分，并避免外界水分进入，保持装置内干燥
(2)BC
(3)LiCl
(4)ABC
(5)bef
(6)×100%

【分析】AlCl3乙醚溶液和LiH乙醚溶液放于三颈烧瓶中在28℃时搅拌发生反应生成和难溶于乙醚的LiCl，经过滤后得到LiCl，即滤渣A；得到的滤液加入苯液，提取难溶于苯的，由于苯的沸点是80.1℃，乙醚的沸点是34.5℃，经过蒸馏的操作，将乙醚分离，得到苯和的混合物，经过一系列操作C得到粗产品。
【详解】（1）仪器a的名称是恒压滴液漏斗，仪器b是干燥管，作用是是吸收装置内的水分，并避免外界水分进入，保持装置内干燥；
（2）乙醚中的少量水分也会对的制备产生严重的影响，以下试剂或操作可有效降低市售乙醚(含水体积分数0.2%)含水量的是：
A．乙醚微溶于水中，不可用分液分离，A项不符合；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，可以使水和乙醚分离，B项符合；
C．五氧化二磷是酸性干燥剂，可吸收水分，C项符合；
D．乙烯在催化剂条件才能与水反应，并引入杂质，D项不符合；
故答案选BC。
（3）AlCl3乙醚溶液和LiH乙醚溶液放于三颈烧瓶中在28℃时搅拌发生反应生成和难溶于乙醚的LiCl，经过滤后得到LiCl，即滤渣A，故答案是LiCl；
（4）综合考查实验操作和其他知识点，分析如下：
A．LiH、在潮湿的空气中都会发生剧烈水解，装置内不宜用水，A项错误；
B．乙醚沸点是34.5℃，将反应温度提高至40℃，乙醚会蒸发，不利AlCl3和LiH的溶解接触，反应会变慢，B项错误；
C．操作B是蒸馏，分离苯和乙醚，没有使用蒸发皿，C项；
D．中铝原子有一个空轨道，乙醚中的氧原子占据空轨道形成配位键，故氯化铝能溶于乙醚与配位键有关，D项正确；
故答案选ABC。
（5）流程中过滤后的滤液含苯和的混合物，两者互不相溶，可通过过滤的方法分离，并通过一些方法除去苯，分析题中操作如下，分析在括号内：
a.将操作B剩余液体置于蒸馏烧瓶中（剩余液是苯和的混合物，通过过滤的方法分离，该操作不选）
b.将操作B后剩余液体倒入漏斗中过滤（正确，通过滤的方法分离苯和的混合物，属于第一步操作）
c.用余热蒸干苯（综合所有步骤分析，该操作不属于最佳操作）
d.开冷凝水、加热（在潮湿的空气中都会发生剧烈水解，不宜用水，该选项不选）
e.将固体放入苯液中进行搅拌、浸泡和反复清洗、过滤（可溶解表面的苯，属于操作的第二步）
f.转移固体至烧瓶中真空脱苯（综合分析，此项除去苯最佳，属于第三步操作）
g.转移固体至表面皿中低温加热干燥脱（综合分析，会接触空气中的水蒸气，不属于最佳操作）
综上分析，从下列选项中选择属于一系列操作C的最佳操作，并排序应是bef；
故答案是bef；
（6）与水发生水解反应生成氢氧化铝、氢氧化锂和氢气，方程式是+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑，通过收集氢气的体积进行纯度的计算。根据题意，注意加入的10mL的体积也占据装置内空间，且量气筒的0刻度在最上面，故收集氢气的体积是（V1-10-V2）mL，根据25℃，常压下气体摩尔体积约为24.5L/mol，n=，则氢气的物质的量是，根据方程式反应的系数比，则的质量分数为=×100%=×100%，故答案是×100%；

16.（14分）氮氧化物的排放对环境造成很大的污染，研究氮氧化物的转化机理对我们制定保护环境的策略有着重大意义。某科研团队在进行低温下消除氮氧化物的机理研究时，发现NO在转化过程中存在以下核心历程：
①    快反应
②    慢反应
③    慢反应
进一步研究发现，在温度低于300℃，氮氧化物的含量介于某一浓度区间时，对于基元反应②、③而言，反应速率，模型如图所示：

(1)当反应温度为2.4K时，反应最终产物中，若使最终反应产物中，则温度T应该_______(填“大于”或“小于”)-270.6℃。
(2)工业上对于电厂烟气中的氨氧化物进行脱硝处理时，通常采用以下反应原理：；，当温度为373℃，压强为情况下，在1L密闭的容器中，通入1mol、1molNO、0.625mol达到平衡后测定NO转化率为75%，体系中，此时容器中压强_______，此时转化率为_______。
(3)101kPa条件下，不同温度，在密闭容器中发生反应    随着投料比不同，NO转化率变化图象如图所示，NO转化率降低的原因可能是_______。

(4)科学家想利用甲烷和氨氧化物设计一款电池，既能提高能源利用率，又能摆脱氮氧化物的污染，反应原理：  ，酸性介质下，该电池正极的电极反应式为_______。
【答案】(1)大于
(2)     1.08(或1.1)     85%
(3)(或有副反应发生)
(4)

【详解】（1）根据题意，发生的是平行反应，相同时间内，，由和的数学表达式可知，温度越高，比值越大，温度应大于2.4K，即大于-270.6℃，故填大于；
（2）设两个反应的氨气的变化量分别为、，可列三段式：

    
平衡后测定NO转化率为75%，则平衡体系中；
平衡体系中；
解得，；
平衡后总的气体物质的量为，其中，，，，则2.8375mol；
，氨气的转化量为，则氨气的转化率为，故填1.08(或1.1)；85%；
（3）如图，随着氨气量的增加， NO 转化率降低，其可能原因是有副反应发生，故填或有副反应发生；
（4）正极发生还原反应，根据总反应，对应的是 NO 在正极上放电：，故填；