2023年高考第一次模拟考试卷：化学（河北B卷）（全解全析）

这是一份2023年高考第一次模拟考试卷：化学（河北B卷）（全解全析），共19页。试卷主要包含了NA为阿伏加德罗常数的值，利用下列装置进行对应实验，下列有关物质性质，说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年高考化学第一次模拟考试卷
化学·全解全析
本卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 Fe 56 Co 59 Cu 64

一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列“类比”结果正确的是
A．植物油不溶于水，则甘油也不溶于水
B．甲酸能与银氨溶液发生银镜反应，则乙酸也可与银氨溶液发生银镜反应
C．S和Fe加热条件下生成FeS，则S和Cu加热条件下生成
D．向含的溶液中滴加过量氨水不会产生沉淀，则向含的溶液滴加过量的氨水也不会产生沉淀
【答案】C
【详解】
A．甘油为丙三醇，能与水混溶，A错误；
B．甲酸中有醛基，故能发生银镜反应，乙酸中无醛基，不能发生银镜反应，B错误；
C．硫的氧化性较弱，与变价金属反应只能生成低价态化合物，故与铁反应生成硫化亚铁，与铜反应生成硫化亚铜，C正确；
D． 向银离子的溶液中加入过量的氨水生成银氨溶液，不会产生沉淀，但向含有铝离子的溶液中加入过量的氨水只能生成氢氧化铝沉淀，D错误；
故选C。
2．有机物M是合成抗过敏药物色甘酸钠的中间体，结构简式如下图。下列关于该有机物的说法正确的是

A．属于芳香烃 B．能与NaOH溶液反应
C．苯环上的一氯取代物有4种 D．所有碳原子不可能共平面
【答案】B
【解析】
A．该物质分子中含有苯环，根据物质分子结构可知：该物质中含有C、H、O三种元素，因此属于烃的衍生物，A错误；
B．该物质分子中含有酯基，因此能与NaOH溶液反应，B正确；
C．根据物质结构简式可知：在苯环上含有3种不同位置的H原子，处于苯环上的一氯取代物有3种，C错误；
D．苯分子是平面分子，-OCH3的O取代苯分子中H原子的位置，在苯分子平面上，与O原子连接的2个C原子是V形结构，可能处于同一平面上；乙烯分子是平面分子，-CH3及酯基的C原子取代乙烯分子中H原子的位置，在乙烯分子的平面上，乙烯平面与苯分子平面共直线，由于碳碳单键可以旋转，则该分子中所有碳原子可能共平面，D错误；
故合理选项是B。
3．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是
A．“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推进器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机非金属材料
B．2021年我国科学家在实验室中首次成功实现二氧化碳人工合成淀粉，这项技术有利于实现“碳中和”
C．冬奥火炬“飞扬”将碳纤维与高性能树脂结合在一起做成碳纤维复合材料，碳纤维和树脂都是有机高分子材料
D．奥密克戎是新冠病毒变异株，传播性强，其成分中含有蛋白质，属于高分子化合物
【答案】C
【解析】
A．氮化硼陶瓷由B、N元素组成，具有耐高温、强度高、耐腐蚀等性能，所以氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机非金属材料，A正确；
B．用二氧化碳人工合成淀粉，可有效减少大气中二氧化碳的含量，有利于实现“碳中和”，B正确；
C．碳纤维含有90%以上的碳元素，属于无机非金属材料，C错误；
D．蛋白质的相对分子质量远大于10000，属于高分子化合物，D正确；
故选C。
4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA
B．0.1mol/L的Na2CO3溶液中阳离子数目为0.2NA
C．12g金刚石中含有化学键的数目为2NA
D．含0.2mol H2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为0.2NA
【答案】C
【解析】
A．CH4与Cl2在光照下发生取代反应为连锁反应，产物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，即1.0molCH4并完全转化为CH3Cl，故生成的CH3Cl分子数小于NA，A错误；
B．溶液体积未知，无法计算离子数目，B错误；
C．12g金刚石的物质的量为=1mol，金刚石中1个碳原子参与形成4个C-C键，则1个碳原子形成4=2个C-C键，则含有化学键的物质的量为1mol2=2mol，数目为2NA，C正确；
D．随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以0.2molH2SO4不能完全反应，反应转移电子数小于0.2NA，D错误；
答案选C。
5．利用下列装置(夹持装置已省略)进行对应实验。下列说法正确的是

A．装置甲打开分液漏斗下方活塞，水不能持续流下
B．装置乙加热时，品红溶液中红色褪去，冷却后溶液变红
C．装置丙加热一段时间后气球鼓起，高锰酸钾溶液褪色
D．加热丁蒸发AlCl3溶液，完全蒸干后得到AlCl3晶体
【答案】C
【解析】
A．如图所示装置中橡皮管可以平衡气压，能使水持续流下，故A错误；
B．加热时，主要是亚硫酸分解生成二氧化硫，因此溶液呈红色，冷却后二氧化硫溶于水，使品红溶液红色褪去，故B错误；
C．铜和浓硫酸制取SO2，气体鼓起，SO2与酸性高锰酸钾溶液反应，所以酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；
D．AlCl3易水解，蒸干AlCl3溶液应得到Al(OH)3，灼烧得到Al2O3，故D错误。
综上所述，答案为C。
6．1934年约里奥—居里夫妇在核反应中用a粒子(即氦He)轰击金属原子X，得到核素X，开创了人造放射性核素的先河：X+He→Y+n，其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是
A．X的相对原子质量为26 B．X、Y均可形成三氯化物
C．X的原子半径小于Y的 D．Y仅有一种含氧酸
【答案】B
【详解】
由质量守恒可得：W=30+1—4=27，设X的最外层电子数为x，由元素X、Y的最外层电子数之和为8可得：x+x+2=8，解得x=3，Y的质量数为30，则X为Al元素、Y为P元素。
A．由分析可知，X的质量数是27，的相对原子质量近似为27，Al元素的相对原子质量需要根据铝的各种同位素的相对原子质量和它们在自然界中的原子百分比计算平均值，故A错误；
B．铝元素、磷元素都能与氯元素形成三氯化物，如三氯化铝、三氯化磷，故B正确；
C．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则铝原子的原子半径大于磷原子，故C错误；
D．磷元素可以形成磷酸、亚磷酸、偏磷酸等多种含氧酸，故D错误；
故选B。
7．下列有关物质性质，说法正确的是
A．电解熔融Al2O3可以得到Al
B．铁与碘反应易生成碘化铁
C．用生石灰沉淀富镁海水中的Mg2+，生成碳酸镁
D．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式表示为Al2O3•SiO2•2H2O
【答案】A
【详解】A．工业上采取电解熔融Al2O3的方法冶炼Al，故A正确；
B．碘的氧化性较弱，铁与碘反应生成碘化亚铁，故B错误；
C．用生石灰沉淀富镁海水中的Mg2+，生成氢氧化镁，碳酸镁的溶解度大于氢氧化镁，所以不生成碳酸镁，故C错误；
D．高岭土[Al2Si2O5(OH)4]是硅酸盐，硅酸盐可以表示为氧化为的形式，Al2Si2O5(OH)4若以氧化物形式表示为Al2O3•2SiO2•2H2O，故D错误；
故选A。
8．可用于治疗高磷酸盐血症，难溶于水，在溶液中制备易形成，溶液碱性太强时会生成。某大学实验室利用与制备，制备流程如图所示。下列说法正确的是

A．“制气”环节与实验室用制的装置相同
B．“洗气”环节可用溶液
C．“制备”环节应通入过量的
D．“制备”方程式为
【答案】D
【解析】
盐酸与纯碱制备二氧化碳，二氧化碳中混有的氯化氢气体可用饱和食盐水除去，在制备过程中氨气和LaCl3、CO2反应生成La2(CO3)3⋅xH2O 。
A．该制气过程不用加热，与实验室用 MnO2 制 Cl2的装置不相同，A错误；
B．为防止二氧化碳参与反应，洗气用碳酸氢钠溶液，除去挥发出的氯化氢，B错误；
C．若通入氨气过量，碱性太强，可能会生成 La(OH)CO3 ，C错误；
D．制备总方程式正确，D正确；
故选D。
9．1L 0.10mol·L-1 H3RO3溶液pHc(H2RO)
C．曲线δ1是指微粒H2RO的变化趋势
D．N点，c(HRO)=c(RO)=0.05mol·L-1
【答案】D
【解析】
0.10mol·L-1H3RO3溶液pHc(H2RO)，B正确；
C．由分析可知曲线δ1是指微粒H2RO的变化趋势，C正确；
D．最初H3RO3溶液浓度为0.10mol·L-1，由分析可知，虽然N点c(HRO)=c(RO)，但是H3RO3的二级电离和三级电离都是微弱的，即溶液中随时都存在H2RO，故c(HRO)=c(RO)C，所以与氧化锆及吸附在氧化锆晶格表面的OH结合
【答案】D
【详解】
A． H的电负性大于Cu，在铜晶格的表面，氢气分子断裂为H原子，通过化学键结合在铜晶格表面，反应过程中I-VI步中铜化合价有0价，+2价，A错误；
B．单位时间，在某一温度下，生成水最多，发生副反应，则此温度下甲醇产率最小 ，B错误；
C．增大催化剂的表面积，提高催化效率，但对甲醇的平衡产率无影响，C错误；
D．O的电负性大于C，二氧化碳分子中的C带正电，O带负电，C与吸附在氧化锆晶格表面的OH上的O原子结合，二氧化碳中的O与氧化锆晶格中的锆离子(+4)结合，从而形成活性中间体，D正确；
故选D。

二、非选择题：共58分。
15．（14分）硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化工原料，常用于染料、药物的生产。实验小组设计如图实验装置模拟工业制备KSCN并进行相关探究实验。

已知：①是一种不溶于水且密度大于水的非极性试剂。
②
回答下列问题：
（1）的结构式为_______。
（2）装置A用于实验室制备氨气，反应的化学方程式为______________________。
（3）装置B中，三颈烧瓶内盛放有、水和固体催化剂，通入氨气的导管口需要插入液体中，其目的是______________________(写两点)。
（4）待三颈烧瓶内液体不分层后，熄灭装置A处的酒精灯，关闭，移开水浴。将装置B继续加热至105℃，待完全分解后()，打开，缓缓滴入适量的溶液充分反应，完全分解制得KSCN溶液。装置C中仪器a的名称是_______，用离子方程式表示装置C处的烧杯中产生淡黄色浑浊的原因_________________。
（5）除去固体催化剂后，为使KSCN晶体充分析出并分离，采用的操作为减压蒸发、_______、过滤。
（6）过滤装置C中吸收尾气后的悬浊液，得到滤液x。取少量滤液х进行如图实验
［已知(白色)］：

①设计实验方案并根据实验现象解释试管b中产生银镜的原因____________［可供选择的试剂：0.5溶液、溶液、溶液、溶液］。
②小组同学观察到试管c中实验现象后，用力振荡试管，又观察到红色褪去且白色沉淀增多，结合平衡移动的知识解释其原因______________________。
【答案】
（1）
（2）
（3）防倒吸；使与充分接触混合
（4）(球形)干燥管    
（5）冷却结晶
（6）取2mL0.5溶液，加入几滴溶液，若产生银镜，证明是还原产生银镜     红色溶液存在平衡⇌，用力振荡，发生反应，白色沉淀增多；减小，使上述平衡逆向移动，红色褪去
【解析】
A中制备氨气，在B中氨气与二硫化碳反应先生成硫氰化铵，然后与碳酸钾溶液反应生成硫氰化钾，装置C为尾气吸收装置。
（1）根据C形成4个共价键、N形成3个共价键、S形成2个共价键或与互为等电子体进行判断，故的结构式为。
（2）氯化铵和氢氧化钙混合加热制备氨气，故化学方程式为。
（3）是非极性试剂，极性分子在其中的溶解度小，可以防倒吸；(气体)通入(液体)中，可以增大接触面积，使反应充分。
（4）装置C中仪器a为(球形)干燥管，由装置C烧杯中产生淡黄色浑浊，可知被氧化为S单质，则氧化剂被还原为，离子方程式为。
（5）减压蒸发、冷却结晶、过滤得到KSCN晶体。
（6）①滤液x的主要溶质为、和，试管b中产生银镜是因为发生反应。根据试管a中溶液的用量，结合所提供的试剂，要选用2mL0.5溶液和溶液设计实验方案，故答案为：取2mL0.5溶液，加入几滴溶液，若产生银镜，证明是还原产生银镜。
②试管c的溶液局部变红是因为上层清液中的与滴入的反应，存在化学平衡⇌。用力振荡试管，上层清液中的与充分接触生成难溶的白色沉淀，所以白色沉淀增多；减小，使上述平衡逆向移动，红色褪去，故答案为：红色溶液存在平衡⇌，用力振荡，发生反应，白色沉淀增多；减小，使上述平衡逆向移动，红色褪去。
16．（15分）硫化钴铜矿主要成分有CoS、CuS、CuFeS2、FeS2，还含有少量Mg、Ca等元素。一种热活化硫酸浸出工艺实现了钴和铜的高效回收利用，并较好解决了焙烧过程中二氧化硫的溢出问题。工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）CuFeS2中Cu的化合价为_______。
（2）“焙烧”中，钴、铜矿物转化成硫酸盐，写出CoS转化的化学方程式____________。“酸浸"过程中Co和Cu的浸出率受焙烧温度和时间的影响如下图所示。由图可知，“焙烧"过程中的最佳实验条件为______________________。


（3）电解CuSO4溶液获取Cu后的电解质溶液可返回_______工序循环使用。
（4）“氧化除铁”中将溶液pH调至4.0，并加热煮沸的目的是____________。
（5）若“除钙镁"时溶液中c(Mg2+)=0.001mol/L，当Ca2+恰好完全沉淀时，列式计算判断Mg2+是否开始沉淀____________________(已知：室温下，Ksp(CaF2)=2.7×10-11，Ksp(MgF2)=6.4×10-9)。
（6）将5.49g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)置于空气中加热，其固体质量随温度变化如图，300℃时，剩余固体氧化物的化学式为____________。

【答案】
（1）+2
（2）CoS+2O2CoSO4     500℃；20h
（3）酸浸、反萃取
（4）使Fe3+水解完全，并使Fe(OH)3胶体发生聚沉，便于过滤除杂
（5）Ca2+恰好完全沉淀时，c(Ca2+)=10-5mol/L，，此时Qc=c(Mg2+)c2(F-)=2.7×10-9