2023年高考第一次模拟考试卷：化学（辽宁A卷）（考试版）

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2023年高考化学第一次模拟考试卷化学本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Cr 52  Fe 56  Cu 64  Zn 65  Pb 207 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．2021年末，詹姆斯.韦伯红外线太空望远镜搭载火箭发射升空，将奔赴远离地球150万公里的第二拉格朗日点，肩负起观测宇宙形成后最初出现的星系、搜寻地外生命迹象等重任。下列有关叙述错误的是A．主镜材料为密度小，性能好的金属铍，表面的金涂层可提高红外线反射率B．望远镜需要避免太阳辐射，制作遮阳帆的聚酰亚胺薄膜属于有机高分子材料C．望远镜需要超低温环境，主动冷却器用氦制冷，氦的分子间作用力很弱，沸点极低D．望远镜工作的推进剂为N2H4和N2O4，N2O4本身的颜色会随温度升高变为红棕色2．下列表示正确的是A．CH3Cl的电子式： B．镁原子最外层电子的电子云图：C．四氯化碳的比例模型： D．乙酸甲酯的结构简式：CH3OOCCH33．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．15g 14C16O中含有的质子数目为8NAB．铅蓄电池中，当正极理论上增加3.2g时，电路中通过的电子数目为0.1NAC．1L 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，阴离子总数小于0.1NAD．常温常压下，46g NO2中所含的分子数目为NA4．特布他林是治疗支气管哮喘，喘息性支气管炎，肺气肿等肺部疾病的药物。它对支气管平滑肌有高度的选择性，对心脏的兴奋作用很小，无中枢性作用。其结构简式如下图，下列关于该有机物说法正确的是A．该有机物的分子式为：C12H20NO3  B．该有机物能发生加成、取代、氧化反应C．1mol该有机物最多消耗2mol Na   D．该有机物中最多7个碳原子共面5．我国“祝融号”火星车成功着陆火星，其矿脉中含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。已知W、Z同主族，且Z的原子序数是W的2倍，X的氢化物可用于蚀刻玻璃，Y与Z最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是A．原子半径：   B．简单氢化物的稳定性：C．X与Z可形成离子化合物   D．同周期第一电离能小于Z的元素有5种6．高中化学《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析，以下观点中不正确的是A．难溶电解质在水中达到溶解平衡时，再加入难溶电解质，溶液中各离子浓度不变B．将加入水中并加热使其转化为C．乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程，却能够自发进行，可知该反应的D．溶液显碱性的原因：7．一种含硼钠盐的结构如图所示，其阴离子是由2个和2个—缩合而成，下列说法错误的是A．第一电离能： B．中B原子未达到8电子稳定结构C．阴离子中B原子杂化轨道的类型均为 D．1个—离子中含有8个σ键8．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理合理的是选项已知推理A电解熔融的MgCl2冶炼镁电解熔融的AlCl3也能冶炼铝BFe与S能直接化合生成FeSCu和S也能直接化合生成CuSC25℃时溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)225℃时溶解度：Na2CO3＜NaHCO3DCO2能使澄清石灰水变浑浊SO2也能使澄清石灰水变浑浊A．A B．B C．C D．D9．《开宝本草》记载“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣”。铁华粉[主要成分为(]可用如下方法检测。下列相关说法不正确的是A．在铁华粉中加入稀硝酸，再滴加KSCN溶液，一定会变红B．制备铁华粉的主要反应为C．气体X的产生是因为发生了复分解反应D．由上述实验可知，OH-结合Fe3+的能力大于CN-10．钒的配合物催化某可逆反应的一种反应机理如下图所示。下列说法错误的是A．该反应的离子方程式为：B．产物可用于杀菌消毒C．该催化循环中V的成键数目发生变化D．钒的配合物通过参与反应，降低反应的活化能，提高的平衡转化率11．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质的性质实验对应的反应方程式书写正确的是A．硫酸亚铁溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中：B．足量通入氯化铝溶液中：C．足量氯气通入碳酸钠溶液中：D．通入溶液中：12．一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见下表。容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molⅠ0.20.20.1Ⅱ0.20.20.12下列说法不正确的是A．B．Ⅰ中反应达到平衡时，CO的转化率为50%C．达到平衡所需要的时间：Ⅱ>ⅠD．对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.2mol CO和0.2mol，平衡正向移动13．下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的方案设计现象和结论A判断C元素和S元素的非金属性强弱常温下，测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH若Na2CO3溶液pH比Na2SO3溶液的大，则非金属性：S>CB以Al2O3为原料制备AlCl3•6H2O在Al2O3中加入适量浓盐酸，加热促进溶解，蒸发浓缩至溶液表面出现一层晶膜，静置，冷却结晶若冷却时晶体析出量很少，则说明氯化铝溶解度随温度降低变化不明显，应采取蒸发结晶的方法C验证反应物浓度增大可加快反应速率在3支试管中分别加入0.05mol·L-1、0.2mol·L-1、2mol·L-1草酸溶液各2mL，再同时加入1mL 0.01mol·L-1高锰酸钾溶液，观察现象若0.2mol·L-1草酸溶液中紫色最先褪去，则反应物浓度增大时，该反应速率不一定增大，还有其它影响因素，需要进一步探究D检验1—溴丙烷消去产物中的丙烯取5mL 1-溴丙烷和10mL饱和氢氧化钾乙醇溶液，均匀加热，将产生的气体通入2mL稀酸性高锰酸钾溶液中若高锰酸钾溶液褪色，则有丙烯生成 14．有机物电极材料具有来源丰富、可降解等优点，一种负极材料为固态聚酰亚胺-水系二次电池的结构如图所示。下列说法正确的是A．充电时有机电极发生了氧化反应B．充电时每转移，右室离子数目减少C．放电时负极电极反应为：-2e-=D．将由换成，电池的比能量会下降15．溶液可发生反应：(一元弱酸)；以的溶液滴定经处理后的溶液，滴定曲线如图所示。关于该过程下列说法错误的是A．应选择酚酞作为指示剂B．溶液的浓度为C．有D．溶液时， 二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（13分）对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝()、钼()、镍()等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：已知：该工艺中，时，溶液中元素以的形态存在。（1）“焙烧”中，有生成，其中元素的化合价为___________。（2）“沉铝”中，生成的沉淀X的离子方程式_________________________。（3）“沉钼”中，为7.0。生成的离子方程式为_________________________。（4） ①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有和Y，Y为___________(填化学式)。②往滤液Ⅲ中添加适量固体后，通入足量___________(填化学式)气体，再通入足量，可析出Y。（5）高纯(砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止刻蚀液与下层(砷化镓)反应。①该氧化物为___________。②已知：和同族，和同族。在与上层的反应中，元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。17．（15分）处理、回收利用CO是环境科学研究的热点课题。回答下列问题：（1）CO用于处理大气污染物N2O的反应为CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)。在Zn＋作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。总反应：CO(g)＋N2O(g) CO2(g)＋N2(g) ΔH=_____kJ·mol-1；该总反应的决速步是反应____(填“①”或“②”)，该判断的理由是_____________________。（2）已知：CO(g)＋N2O(g) CO2(g)＋N2(g)的速率方程为v=k·c(N2O)，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是_______(填字母序号)。A．升温  B．恒容时，再充入CO C．恒压时，再充入N2O D．恒压时，再充入N2（3）在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和N2O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在T1K时N2O的转化率与、在=1时N2O的转化率与的变化曲线如图3所示：①表示N2O的转化率随的变化曲线为_______曲线(填“I”或“Ⅱ”)；②T1_______T2(填“>”或“＜”)；③已知：该反应的标准平衡常数，其中pθ为标准压强(100kPa)，p(CO2)、p(N2)、p(N2O)和p(CO)为各组分的平衡分压，则T4时，该反应的标准平衡常数Kθ=_______(计算结果保留两位有效数字，P分=P总×物质的量分数)。（4）间接电解法除N2O。其工作原理如图4所示，已知：H2S2O4是一种弱酸。从A口中出来的气体是_______(填化学式)，电解池的阴极电极反应式为____________________________，用化学方程式表示吸收池中除去N2O的原理：___________________________________。18．（13分）草酸(H2C2O4)是一种常见二元弱酸，易溶于水，常用来做还原剂、沉淀剂、媒染剂、络合剂等。某化学学习兴趣小组欲制备草酸并探究其某些化学性质，经查找资料：乙炔在45-55℃硝酸汞作催化剂的条件下，经浓硝酸氧化可制得草酸。[草酸的制备]甲同学以电石(主要成分CaC2)、浓硝酸及少量硝酸汞为原料，利用如图装置制备草酸。（1）仪器a的名称_______。（2）实验室制乙炔时用饱和食盐水代替水的目的是_____________________。反应时C中产生大量红棕色气体，请写出C中发生化学反应方程式_____________________。[产品中草酸晶体(H2C2O4·2H2O)质量分数的测定]乙同学准确称取ag产品，配成100mL水溶液，取20mL所配制的溶液置于锥形瓶内，用cmol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点，平行实验三次，平均消耗标准溶液vmL。试回答：（3）上述滴定实验中发生的离子反应方程式____________________________，判断到达滴定终点的现象是_____________________。（4）产品中草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的质量分数为_______(用a、v表示)[草酸的性质]（5）上述酸性高锰酸钾与草酸反应，体现了草酸_______(填酸性、氧化性或还原性)（6）室温下已知：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)=1.5×104，通过下列实验探究草酸的性质。[1g2=0.3，lg3=0.5]。向10mL 0.1mol/LH2C2O4溶液中逐滴加入VmL 0.1mol/LNaOH溶液，当V从0逐渐增大至20时，测得混合溶液的pH逐渐增大，下列说法正确是_______(填字母)A．当V=10时，溶液中离子浓度关系：c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H+)>c(OH-)B．当溶液中c(C2O)=c(HC2O)时，混合溶液的pH约为3.8C．当溶液中c(C2O)+c(HC2O)=c(Na+)时，混合溶液的pH=7D．当溶液中c(Na+)=2c(C2O)+2c(HC2O)+2c(H2C2O4)时，混合溶液的pH>719．（14分）镇痛药物J的合成方法如图：已知：①+Cl—R3+HCl②R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH③ (R1、R2、R3、R4为氢或烃基)④+RCOOR′回答下列问题：（1）反应②的反应类型___________，B的名称__________。（2）F中含碳的官能团的名称___________。（3）反应D→E的化学方程式________________________________。（4）有机物K分子组成比F少两个氢原子，符合下列要求的K的同分异构体有________种。①遇FeCl3溶液显紫色②苯环上有两个取代基写出含有6种氢原子，且峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2∶3的结构简式(任写一种即可)________。（5）设计以CH3CH2OH和为原料制备X()的合成路线：____________________________________________________________。(无机试剂任选。)