2023年高考第一次模拟考试卷：化学（北京A卷）（考试卷）

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2023年高考化学第一次模拟考试卷化学·全解全析注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1. 下列是我国科研成果所涉及材料，有关分析正确的是（  ）A. “中国天眼”的钢铁结构圈梁属于纯金属材料B. 北京冬奥会聚氨酯速滑服属于有机高分子材料C. 嫦娥五号发动机使用的钛合金属于新型无机非金属材料D. 我国发射的火星探测器，其太阳能电池板的主要材料是二氧化硅2.下列解释实验事实的化学方程式正确的是(　　)A．形成NaCl的过程：B．用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋C．用石墨电极电解CuCl2溶液：2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑D．“84”消毒液中加少量醋增强漂白性：ClO－＋H＋===HClO3.医学界通过用14C标记的C60发现了一种C60的羧酸衍生物，这种羧酸衍生物在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关14C的叙述正确的是(　　)A．与12C60的碳原子化学性质不同B．与14N含的中子数相同C．14C60是12C60的同素异形体D．与12C互为同位素4.下列解释事实的方程式不正确的是(　　)A．用明矾净化水：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋B．氢氧化亚铁暴露于空气中变色：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．常温下0.1 mol·L－1氨水的pH约为11：NH3·H2O===NH＋OH－D．氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O5.下列实验仪器或装置的选择正确的是(　　)ABCD收集CO2除去Cl2中的HCl配制20.00 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液制取乙炔 6.根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是(　　)选项溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3 7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，X、Y、Z位于同一周期，且Z最外层电子数是其电子层数的3倍，由这四种元素形成的一种分子的球棍模型如图所示(图中的“棍”可能是单键，也可能是双键)。下列说法正确的是（  ）A. 四种元素原子半径最大的是ZB. 四种元素非金属性最强的是WC. W和Z形成的化合物一定不含非极性共价键D. 该模型表示的有机物能发生缩聚反应生成高分子化合物8.有机物M是一种药物的活性物质，其结构简式如图所示。下列有关M的说法错误的是(　　)A．分子式为C22H30N6O4SB．含有醚键﹑碳碳双键等官能团C．该分子中含有4个双键，能发生加成反应D．能使酸性KMnO4溶液、溴的CCl4溶液褪色，且二者褪色的原理相同9.下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是(　　)A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱C．原子半径r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)D．原子的最外层电子数n：n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)10.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是(　　)选项实验操作和现象结论A乙醇钠的水溶液呈强碱性C2H5O－结合H＋的能力强B将某溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝原溶液中一定含有Cl2C向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液变红氧化性：Fe3＋<Ag＋D向盛有2 mL一定浓度的Na3[Ag(S2O3)2]溶液的试管中，滴入5滴2 mol·L－1的KI溶液，产生黄色沉淀[Ag(S2O3)2]3－发生了水解 11.有机物甲的结构简式为，它可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：下列说法不正确的是(　　)A．甲可以发生取代反应、加成反应和缩聚反应B．步骤Ⅰ反应的化学方程式是＋C．步骤Ⅳ的反应类型是取代反应D．步骤Ⅰ和Ⅳ在合成甲过程中的目的是保护氨基不被氧化12.700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)：反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80 t2 0.20 下列说法正确的是(　　)A．反应在0～t1 min内的平均速率为v(H2)＝ mol·L－1·min－1B．若800 ℃时该反应的平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O(g)和0.40 mol H2(g)，则v正＞v逆D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO(g)和1.20 mol H2O(g)，达到平衡时n(CO2)＝0.40 mol13.一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如图所示，其中在VB2电极发生反应：VB2＋16OH－－11e－===VO＋2B(OH)＋4H2O该电池工作时，下列说法错误的是(　　)A．负载通过0.04 mol电子时，有0.224 L(标准状况)O2参与反应B．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高C．电池总反应为4VB2＋11O2＋20OH－＋6H2O===8B(OH)＋4VOD．电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极14.资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色（0.01 mol/L可以记做0.01M）。实验①实验②实验③   褪色比实验①褪色快比实验①褪色快下列说法不正确的是（  ）A．实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用B．实验②褪色比①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率C．实验③褪色比①快，是因为Cl—的催化作用加快了反应速率D．若用1mL0.2M的H2C2O4做实验①，推测比实验①褪色快 第二部分本部分共 5 题，共 58 分。15.（10分）人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程。(1)铜原子在基态时价电子排布式为______________________________。已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从核外电子排布的角度解释：____________________________________。(2)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1 mol (SCN)2中含有π键的数目为_________________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N==C==S)的沸点，其原因是_________________________________________________。(3)硝酸钾中NO的空间结构为______________________。(4)6-氨基青霉烷酸的结构如图甲所示，其中采取sp3杂化的原子有______________________(填写元素符号)。(5)铁和氨在640 ℃可发生置换反应，产物之一的立方晶胞结构如图乙所示，写出该反应的化学方程式：______________________。若两个最近的Fe原子间的距离为a cm，列出该晶体密度的计算表达式：______________________ g·cm－3。16.（10分）甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。（1）利用甲醇可制成微生物燃料电池（利用微生物将化学能直接转化成电能的装置）。某微生物燃料电池装置如图所示，A极是________极（填“正”或“负”），其电极反应式是________。（2）研究表明CO2加氢可以合成甲醇。CO2和H2可发生如下两个反应：I．CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)  ΔH1II．CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)   ΔH2①反应I的化学平衡常数表达式K＝________。②有利于提高反应I中 CO2的平衡转化率的措施有________（填序号）。a．使用催化剂     b．加压      c．增大CO2和H2的初始投料比③研究温度对于甲醇产率的影响。在210~290 ℃，保持原料气中CO2和H2的投料比不变，按一定流速通过催化剂甲，主要发生反应I，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如图所示。ΔH1________0（填“＞”“＜”或“＝”），其依据是________。④某实验控制压强一定，CO2和H2初始投料比一定，按一定流速通过催化剂乙，经过相同时间测得如下实验数据（反应未达到平衡状态）：T（K）CO2实际转化率（%）甲醇选择性（%）【注】54312.342.355315.339.1【注】甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比表中实验数据表明，升高温度，CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是________。 17（13分）近日，由蒋华良院士和饶子和院士领衔的联合课题组，综合利用虚拟筛选和酶学测试相结合的策略进行药物筛选，发现I（肉桂硫胺）是抗击新型冠状病毒的潜在用药，其合成路线如下：已知：Ⅰ. Ⅱ. (1)Ⅰ的分子式为______________，D到E的反应类型是______________。(2)B生成C的反应的化学方程式是________________________________________________。(3)G的结构简式为__________________________，F最多有________________个原子共平面。(4)E中官能团的名称为______________；符合下列条件的E的同分异构体有____________种。Ⅰ.是有两个取代基的芳香族化合物；Ⅱ.能水解，水解产物遇到FeCl3溶液显紫色；Ⅲ.核磁共振氢谱显示苯环上有四种化学环境的氢(5)乙酰苯胺的结构简式为，已知：RNO2RNH2，参照I的上述合成路线和已知信息，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备乙酰苯胺的合成路线：_________________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 18.（13分）一种利用电解锰阳极泥(主要成分为MnO2、MnO)制备MnO2的工艺流程如下：（1）“煅烧氧化”时，1 mol MnO煅烧完全转化为Na2MnO4失去电子的物质的量为_________；MnO2煅烧反应的化学方程式为_________________________________________________。（2）“浸取”时，为提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有__________________________、___________________________(列举2点)。（3）“调pH”是将溶液pH 调至约为10，防止pH较低时Na2MnO4自身发生氧化还原反应，生成MnO2和___________；写出用pH试纸测定溶液pH的操作______________________________。（4）“还原”时有无机含氧酸盐生成，发生反应的化学方程式为_______________________。（5）测定产品中MnO2质量分数的步骤如下：步骤1．准确称取m g产品，加入c1 mol·L-1Na2C2O4溶液V1 mL (过量)及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2==MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)步骤2．然后用c2 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V2 mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4==2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)步骤2达滴定终点时判断依据是______________________________；产品中MnO2的质量分数为w(MnO2)=____________(列出计算的表达式即可)。19.（12分）某小组同学为探究Zn与FeCl3溶液的反应，设计并完成了如下实验，已知固液反应速率与离子迁移速率有关。实验条件现象ⅰ18 ℃开始时无明显气泡 ，0.5 min后有气体产生，一段时间后，溶液颜色加深，存在丁达尔效应ⅱ65 ℃水浴有气泡产生，12 s后，气泡非常明显，溶液随之很快转为红棕色，一段时间后，红棕色消失，最后产生红棕色沉淀 (1)实验ⅰ中产生丁达尔效应的原因是__________________________________________________________________________________________________________________。(2)实验ⅱ中发生了多个反应，它们所属的基本反应类型是______________________。(3)根据物质性质，推测体系中可能发生的氧化还原反应的离子方程式： _________(至少写三个)。(4)实验ⅰ和ⅱ均先有气体生成，后有溶液颜色的变化，甲同学认为产生该现象的原因可能是此实验条件下氧化性：H＋>Fe3＋。①乙同学根据已有知识___________________________________________________________(结合化学用语说明)，判断氧化性：H＋<Fe3＋。②乙同学认为产生实验ⅰ和ⅱ现象的原因是H＋的迁移速率大于Fe3＋的迁移速率，因此改用锌粉进行实验，证明氧化性：H＋<Fe3＋。结果如下：实验条件现象ⅲ18 ℃，混合后不振荡3 min后有明显的气泡产生，溶液颜色加深，存在丁达尔效应ⅳ18 ℃，混合后振荡气泡不明显，溶液褪色明显，存在丁达尔效应 对比实验ⅰ、ⅱ、ⅲ、ⅳ，解释实验ⅳ现象与ⅰ、ⅱ、ⅲ不同的原因：____________________。