专题09 溶液及溶解度曲线- 决胜2023年中考化学一轮地毯式复习（全国通用）

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专题09 溶液及溶解度曲线     一、溶液基本概念1、定义：一种或几种物质                     物质里，形成       、       的          。2、溶液的组成：溶液由       和       ，最常用的溶剂是       ；另外常用的溶剂还有       、汽油。溶液的基本特征：       、       、       。3、溶解过程：物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是       过程，此过程       热量，另一种是       过程，此过程       热量。如：氢氧化钠、          、生石灰等溶于水放热，         等溶于水吸热，          、蔗糖等溶于水温度不变。4、乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有       作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的       的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做       现象。如：用汽油洗掉油污是       作用，形成       ；用洗涤剂洗油污是       作用，形成         。5、饱和溶液和不饱和溶液（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的              ； 还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的              。（2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）                               、减少溶质、            饱和溶液                                 不饱和溶液 增加溶质、             、改变温度 二、溶液组成的定量表示1、溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用                     来表示溶液的组成。它是溶质与 溶液的质量之比。2、其定义公式为：溶质的质量分数=×100％。3、变形公式：溶质质量=              ×            ；溶剂质量=       的质量—       的质量4、溶液的稀释问题（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中           的质量不变。（2）稀释前浓溶液质量×浓溶液                     =稀释后稀溶液质量×稀溶液            三、配制溶液（例如：配制50g16％的氯化钠溶液）1、步骤（1）           ；需要食盐       克；需要水       克；即42毫升。（2）           ；用托盘天平称取食盐8g，用       量取42毫升水。（3）           ；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用         不断搅拌。（4）           ；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和                ）向外。2、误差分析：（1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？       取水；砝码缺损；食盐       ；左物右码放反了，并且           等。（2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？       取水；砝码       等。（3）对溶质质量分数没影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但              等。四、溶解度及曲线（一）、固体的溶解度1、概念：固体物质溶解度指的是在              ，某固态物质在              里达到              时所溶解的              。2、理解溶解度概念的四要素：①条件：          ②标准：        ③状态：            ④单位：         3、影响固体物质的溶解度因素：内因              、              ；外因是       。4、固体物质溶解度的变化规律：（1）大多数固体物质的溶解度                     ；如KNO3；（2）少数固体物质的溶解度                      ；如       ；（3）极少数固体物质的溶解度                  。如              。5、物质的溶解性 溶解性易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质20℃溶解度(g)                    （二）气体的溶解度1、定义：气体的溶解度是指气体物质在_            、              一体积水最多溶解气体的              来表示。2、影响气体的溶解度因素：内因           、            ；外因是       、         。3、在一定压强下，温度越高气体的溶解度越       ，温度越低气体的溶解度越       ；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越       ，压强越小气体的溶解度越       。（三）混合物的分离（1）过滤法：分离       物 +        物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物）（2）结晶法：分离几种可溶性物质                           ，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度                     的物质。结晶的两种方法                析出晶体后溶液的溶质质量分数不变           （              溶液，如KNO3）适用于溶解度                   的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。（四）溶解度曲线1、溶解度曲线：用纵坐标表示         ，横坐标表示       ，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随        变化的曲线。2、线的含义：三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而       。如KNO3；② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如       ；③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如       。3、点的含义：四点：①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下       状态）。②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的          相等。③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是       且有部分       ；④线下方的点表示：该温度下，该溶液是              。      1、【命题解读】（1）溶液形成的理解考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：溶液说法的判断、乳化现象、溶解过程中的吸热或放热现象、溶液中溶质和溶剂的判断等。常联系生活、生产实际以文字形式出现。（2）溶液中溶质质量分数的计算在选择题、填空题和计算题中均有涉及，一般结合溶解度知识进行考查，计算题则常结合有关化学方程式的计算进行考查。（3）本考点常以选择题和填空与简答题的形式进行考查，考查的命题点有：饱和与不饱和溶液的转化方法、溶解度随温度的变化情况、某温度下，溶解度大小的判断及比较、溶解度曲线上的点的含义、判断物质提纯的方法、溶液中溶质质量分数的计算等。2、【解题技巧】（1）溶液形成的理解熟记溶液的概念和特征；切记饱和溶液只是对某一溶质来说的，它还可以溶解其它物质；理解物质溶解过程中温度的变化：氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等物质溶于水放热，硝酸铵等物质溶于水吸热，食盐、蔗糖等物质溶于水温度不变。（2）溶解度曲线解答此类题目的关键1、明确溶解度曲线上点的含义（某点是在某温度时某物质的溶解度是多少g。交点是在某温度时，两物质的溶解度相等。线上方的点表示是饱和溶液，下方的点表示不饱和溶液）；2、明确物质的溶解度随温度变化的趋势（线越陡，表示该物质溶解度受温度影响较大）；3、明确饱和溶液中溶质的质量大小的判断方法；4、明确判断溶质的质量分数大小关系的方法。           题型一   溶液的形成1．（2022·上海·统考中考真题）加入水中能形成溶液的是（     ）A．氧化铜 B．铁粉 C．氢氧化铁 D．硝酸钾2．（2022·辽宁鞍山·统考中考真题）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（     ）A．面粉 B．硫酸铁 C．汽油 D．蔗糖3．（2022春·广东东莞·九年级东莞市东华初级中学）下列物质属于溶液的是（     ）①蒸馏水 ②生理盐水 ③浓盐酸 ④泥水 ⑤硬水 ⑥白醋 ⑦液氧A．①②③④⑤⑥⑦ B．①④⑥⑦ C．②③⑤⑥⑦ D．②③⑤⑥4．（2022·内蒙古呼伦贝尔·统考中考真题）溶液的知识广泛应用于生产生活。下列说法正确的是（     ）A．植物油加入水中可得到溶液 B．氯化钠溶于水温度明显上升C．洗涤剂去油污的原理是溶解 D．溶液是均一的、稳定的混合物5．向图所示烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现粘水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，则加入的物质可能是（     ）A．氢氧化钠 B．氧化钙 C．硝酸铵 D．浓硫酸 题型二   溶液的配制1．实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是（     ）A．烧杯 B．酒精灯 C．铁架台 D．蒸发皿2．（2022春·山东淄博·九年级校考）如果用15%的氯化钠溶液配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（     ）A．量取的溶质质量分数为15%的氯化钠溶液质量偏大B．转移量好的溶质质量分数为15%的氯化钠溶液时，有少量洒落在桌面上C．用量筒量取水时俯视读数D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出3．（2022春·山东淄博·九年级校考）某同学用37％的浓盐酸配制一定质量5％的稀盐酸，在量取浓盐酸时，对量筒俯视读数（如图，其他每步操作均按规范进行），结果他配得的稀盐酸中溶质的质量分数与5％相比（     ）A．偏高 B．偏低 C．不变 D．无法判断4．（2022·安徽芜湖·统考模拟预测）实验室用30%的浓盐酸配制5%的稀盐酸，下列操作对应的误差分析合理的是（     ）A．浓盐酸具有很强的挥发性，会导致所配稀盐酸浓度偏小B．稀释所用烧杯内原本有水，对稀盐酸浓度没有影响C．用量筒量取浓盐酸时俯视读数，会导致所配稀盐酸浓度偏大D．配制好的稀盐酸装瓶时有少量洒出，会导致稀盐酸浓度偏小5．用氯化钠固体配制50g 质量分数为6%的溶液，不需要用到的仪器是（     ）A． B． C． D． 题型三   溶解度及溶解度曲线1．（2022·江苏镇江·中考真题）如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是（     ）A．T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%B．将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数变大C．将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNH4HCO3晶体D．将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等2．（2022·四川乐山·中考真题）氯化铵常用作铁制品的除锈剂。不同温度时，氢化铵固体的溶解度曲线如图所示。20℃时，将50g氯化铵固体加入到盛有100g水的烧杯中，搅拌使其充分溶解。下列说法不正确的是（     ）A．烧杯中剩余固体的质量为13gB．再加入100g水，充分溶解后烧杯中仍有固体剩余C．升温至40℃，溶液的质量分数约为31.5%D．升温至60℃，溶液变为不饱和溶液3．（2022·山东威海·中考真题）如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（     ）A．氯化钠和硝酸钾的溶解度相等B．20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36：100C．将24℃时两种物质的饱和溶液升温至40℃，硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数D．10℃时，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化钠4．（2022·云南·统考中考真题）为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验(实验过程)结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是（     ）温度/℃102030405060KNO3溶解度/g20.931.645.863.985.5110.0A．①③中的溶液均为不饱和溶液 B．②③中溶液的质量：③>②C．②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④ D．④中析出晶体的质量是0.9g5．（2022·湖南湘西·中考真题）M、N、P三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：(1)溶解度随温度的升高而减小的物质是________；(2)t2℃时三种物质的溶解度大小关系是________；(3)t1℃时把40g物质M投入80g水中，充分搅拌后得到的溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。            1．（2022·江苏无锡·中考真题）下列物质属于溶液的是（     ）A．牛奶 B．豆浆 C．米粥 D．汽水2．市场上有一种“快速冷冻剂”，主要成分是Na2SO4·10H2O和另一种固体X。原理是：固体混合后，X溶解在硫酸钠的结晶水中，迅速降温。X可能是下列物质中的（     ）A．硝酸铵 B．烧碱 C．生石灰 D．食盐3．下列有关溶液的说法不正确的是（     ）A．洗涤剂去油污主要利用了乳化作用B．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水C．NH4NO3固体溶于水时会出现吸热现象D．一种溶剂可同时溶解多种溶质，形成混合溶液4．（2022·辽宁营口·统考中考真题）下列有关溶液的说法，正确的是（     ）A．溶质一定为固体 B．饱和溶液不能再溶解任何物质C．溶液是均一、稳定的混合物 D．稀溶液一定是不饱和溶液5．关于如图所示实验的相关判断错误的是（　 　）A．固体X可能是NaOH B．固体X可能是NH4NO3C．Ca（OH）2溶解度：①＞② D．Ca（OH）2质量分数：①＝③6．某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）和水（密度约为1g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（     ）A．实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签B．计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g（约24.0mL），水的质量是25gC．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D．配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小7．（2022·黑龙江哈尔滨·萧红中学）疫情期间，小萧同学用量筒分别量取 25mL 水和 75mL 酒精，配制一定浓度的酒精溶液，用于消毒。小萧同学用量筒量取酒精时仰视读数，量取水时俯视读数（其他操作正确），则小萧同学配制的酒精溶液浓度（     ）A．偏大 B．无影响 C．偏小 D．无法判断8．（2022·辽宁朝阳·中考真题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是（     ）A．t1℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数相等B．乙中混有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙C．t3℃时，将40g甲物质加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%D．t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液中溶剂质量的大小关系是丙＞甲＝乙9．（2022·贵州毕节·中考真题）室温时，向25g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示（保持温度不变）：温室时该固体的溶解度可能是（     ）A．50g B．35g C．30g D．25g10．（2022·山东济宁·中考真题）利用20℃时KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。分析实验过程判断，以下说法错误的是（     ）A．硝酸铵溶于水时，吸收热量B．随温度升高，硝酸钾的溶解度增大C．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液11．（2022·山东滨州·统考中考真题）如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答：(1)t1℃时，A物质的溶解度是___________g。(2)A、B两种物质中，___________的溶解度受温度的影响较小。(3)t2℃时，将35gA物质加入到50g水中，充分溶解后，得到该温度下A物质的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。此时溶液的溶质质量分数为___________。12．（2022·湖南益阳·中考真题）根据NaCl和KNO3的溶解度曲线图回答下列问题。(1)20℃时，NaCl的溶解度是 _____g；(2)NaCl和KNO3的溶解度受温度影响较小的是 _____（填“NaCl”或“KNO3”）；(3)50℃时，将70g KNO3加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是 _____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；(4)20℃时，NaCl和KNO3两种饱和溶液中溶质的质量分数大小关系是NaCl _____KNO3（填“＞”“＝”或“＜”）。13．（2022·江苏淮安·中考真题）硝酸钾、硝酸钠、氯化钠的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：(1)氯化钠以离子形式分散在水中，氯化钠中带正电荷的离子是____________（填离子符号）。(2)60℃时，硝酸钾的溶解度是____________g。(3)20℃时，将40g硝酸钠加入50g水中，形成____________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。(4)60℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液分别降温至20℃。下列判断正确的是            。A．析出晶体质量：硝酸钾>氯化钠B．所得溶液中溶剂质量：硝酸钾>氯化钠C．所得溶液中溶质质量分数：硝酸钾>氯化钠14．（2022·广西贵港·统考中考真题）水是一种重要的资源，它与人类的生产、生活密切相关。(1)生活中既可以降低水的硬度，又可以杀菌的方法是______________。(2)生产、生活中防止水污染的措施有______________（写一点）。(3)甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：①t1℃时，甲的溶解度是___________。②t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最小的是___________（填“甲”、“乙”或“丙”）。③乙中混有少量的甲，可用___________的方法提纯乙。④将丙溶液由P点转化到H点的方法是____________。