初中化学中考复习 专练02（中等培优选择50题）-2022年九年级化学中考备考考点必杀200题（人教版）（原卷版）

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中考备考考点必杀200题
专练02（中等培优选择50题）
1．下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是

A．甲物质由5个原子构成
B．化学变化的后硅元素的化合价不变
C．参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等
D．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为l：1
2．工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下,下列说法正确的是（ ）


A．反应前后硫元素的化合价从+2价变成+3价
B．参加反应的反应物间分子个数比是1:1
C．反应前后分子数目不变
D．该反应属于化合反应
3．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．该反应符合质量守恒定律
B．生成的甲，丙两物质的质量比为8：1
C．乙可能是该反应的催化剂
D．参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和
4．在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（　　）
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
40
5
16
15
反应后的质量/g
X
5
30
26
A．b可能是催化剂
B．X的值等于15
C．该反应是分解反应
D．参加反应的c与d的质量比为15：13
5．将一定质量的甲醇（CH3OH）和氧气（O2）置于密闭容器中点燃，一段时间后反应停止，测得反应后各物质的质量，相关数据如下表所示。下列说法不符合事实的是
物质
CH3OH
O2
H2O
CO2
X
反应前质量/g
m
12.8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
10.8
8.8
n
A．m>n
B．X中一定含有碳元素
C．无法判断X中是否含有氧元素
D．生成物中C、H两种元素的质量比为3∶1
6．从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。3.2g某有机物（化学式为CxHyO）与足量氧气在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是

A．一个二氧化碳分子的质量为（4.4/n）g
B．t时刻，O2和CO2的质量相等
C．反应结束后，密闭容器内剩余氧气的质量为1.6g
D．该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为22：9
7．某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水。下列说法不正确的是
A．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素
B．该反应中和的质量比为14：11
C．该反应中和的分子数之比为7：6
D．该纯净物中C、H原子的个数比为1：4
8．如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是（          ）

A．甲、乙两处的现象分别是黑色粉末减少、黑色粉末逐渐变红
B．甲处发生的反应是典型的吸热反应
C．丙处试管可防止液体倒吸
D．该装置的不足之处是未进行尾气处理
9．有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉。为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下图所示（不考虑水、稀盐酸的挥发；碳酸钙与硫酸铜、硫酸亚铁不发生化学反应）。下列说法中正确的是

A．若溶液1呈无色，则固体粉末X中不可能含有硫酸铜
B．若溶液2呈浅绿色 ，则沉淀2一定是纯净物
C．若气体1为纯净物，则原固体X一定不含有碳酸钙
D．若气体1为混合物，则溶液2中可能含有Fe2+、Cu2+、Ca2+
10．有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。小金同学为探究其成分，完成了以下实验：①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份：②往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；③往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀。下列说法正确的是

A．样品中一定存在NaOH、NaNO3、BaCl2，一定不存在Na2SO4
B．加入硫酸后产生的沉淀一定有BaSO4，可能有BaCO3
C．样品中一定含BaCl2，可能含NaOH
D．通入二氧化碳后产生的沉淀一定只有BaCO311．取一定量的铝粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是
A．固体中只有Ag时，滤液中一定有Cu2+ B．固体中有Cu时，滤液中一定没有硝酸银
C．固体中有Cu和Ag时，滤液一定呈无色 D．固体中有Ag时，滤液中可能有硝酸银
12．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入mgZn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为mg。据此，下列说法不正确的是
A．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色
B．滤液中一定有AgNO3
C．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生
D．滤渣中的物质至少有两种
13．将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的个数有
①滤渣中一定含有锌；
②滤渣中一定含有铜，可能含有铁；
③向滤渣中加入过量稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色；
④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁；
⑤滤液的颜色不可能为浅绿色。
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
14．下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是
①AgNO3→HNO3       ②Fe2O3→FeCl2       ③Fe→FeCl3       ④Cu（OH）2→CuCl2
A．①② B．②④ C．①④ D．③④
15．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是

A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
16．下列实验方案中，两个方案均可行的是

实验目的
实验方案一
实验方案二
A
鉴别黄铜与铜
取样，分别加入氯化铝溶液
取样，分别加入稀盐酸
B
除去铜粉中少量的铁
加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
加足量硫酸铜溶液、过滤、洗涤、干燥
C
除去FeCl2溶液中少量的CuCl2
加适量无锈铁钉，过滤
加适量氢氧化亚铁，过滤
D
鉴别Ca（OH）2和NaOH两种溶液
取样，分别滴加碳酸钠溶液
取样，分别滴加酚酞溶液
17．小明同学为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将锌、铜分别加入硫酸锌溶液中；②将锌、铜分别放入硫酸亚铁溶液中；③将锌放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中；④将铁分别放入硫酸锌、硫酸铜溶液中，其中可行的是
A．①或④ B．①或② C．②或③ D．②或④
18．向等质量的金属锌和镁中分别逐滴加入相同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是

A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的金属均有剩余
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
D．c点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
19．下列图像能正确反映对应关系的是
A．等质量的甲烷和酒精完全燃烧
B．等质量的镁、铜分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应
C．向盛有Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌
D．分别向等质量镁和锌中，逐渐加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
20．有一包固体粉末X可能含有锌、铜和氧化铜中的一种或几种，向盛有ag固体X的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是

A．N、P点时，溶液的pH：N＜P
B．M、N点时，溶液中的溶质均只有ZnCl2
C．P点时，溶液最多含有3种阳离子
D．固体X中铜的质量为（a−b）g
21．下列图像的描述正确的一项是
A． ①表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
B． ②表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量
C． ③表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量
D． ④表示电解水
22．下列四个图像分别对应四个变化过程，其中不正确的是
A． 向一定量的硫酸溶液中，滴加过量的氢氧化钡溶液
B． 向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中，滴加过量稀盐酸
C． 将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀盐酸反应
D． 向一定量的稀硫酸中不断加水稀释
23．下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A．向Ca(OH)2的饱和溶液中加入一定量的CaO
B．向一定量的NaOH溶液中加水稀释
C．向含有等质量AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质的混合溶液中加入锌粉至过量
D．向等质量的ZnO和Zn(OH)2中分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
24．如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．t1℃时，a、c 两种物质的饱和溶液溶质质量分数都是 20%
B．将 c 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
C．t2℃时，将 30g a 物质加入到 50g 水中充分搅拌，得到 80g a 的饱和溶液
D．将 t2℃时 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是 b＞a＞c
25．如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是

A．P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等
B．t2℃时，将40g MgCl2加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90g
C．t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2
D．将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的是MgSO4
26．下列实验操作或方法能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作或方法
A
除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠
加过量的石灰水，充分反应后过滤
B
除去硫酸铜溶液中的少量硫酸
加足量的氧化铜，充分反应后过滤
C
除去二氧化碳中的少量一氧化碳
点燃混合气体
D
除去氯化钠中的少量硝酸钾
制成氯化钠的饱和溶液，降温结晶
27．除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法正确的是
选项
物质
杂质
除杂方法
A
Fe
Cu
加入足量稀盐酸
B
CO2
HCl
依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸
C
KCl
K2CO3
加入过量稀盐酸、蒸发、结晶
D
NaOH溶液
Ca（OH）2
加入过量碳酸钠溶液、过滤
28．氯化钠溶液中含有杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，依次通过以下操作将其除去：①加过量的NaOH溶液   ②加过量的BaCl2溶液   ③加过量的Na2CO3溶液   ④过滤   ⑤加适量的盐酸至溶液呈中性。其中操作③的作用是
A．只除Ca2+ B．只除Mg2+ C．除Ca2+和Mg2+ D．除Ca2+和Ba2+
29．下列四组物质的溶液，不用其它试剂(可组内两两混合)就能鉴别出来的是
A．NaNO3、NaCl、AgNO3、稀HCl B．稀HNO3、Na2CO3、NaCl、Na2SO4
C．BaC12、K2SO4、NaOH、MgCl2 D．BaCl2、K2SO4、Na2CO3、HNO3
30．下列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是
A．Na2SO4、BaCl2、KNO3 B．NaOH、Ba（OH）2、K2CO3
C．NaNO3、Ba（OH）2、NaCl D．NaOH、NaNO3、BaCl2
31．下列有关实验现象或变化、结论关系正确的是
选项
实验
现象或变化
结论
A
用肥皂水鉴别井水硬度
产生大量泡沫
井水为硬水
B
向待测液中滴加紫色石蕊溶液
溶液变为红色
该待测液一定为酸
C
将氢氧化钠固体放在表面皿
一会固体表面潮湿
氢氧化钠具有脱水性
D
区分氯化铵和尿素
取样，加入氢氧化钠溶液
若有刺激性气味，则为氯化铵
32．有一包混有杂质的碳酸钾，其杂质可能是KNO3、BaCl2、KCl、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种，取样品溶于水得无色澄清溶液，向其中加入足量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀。另取13.8g样品，加入足量的盐酸，收集到4.4gCO2.则下列判断正确的是
A．样品中只能确定没有CuSO4
B．样品中一定有KCl，可能有Na2CO3
C．样品的组成最多有3种情况
D．杂质的组成可能是Na2CO3、KCl、KNO3
33．下列鉴别物质的方法正确的是
A．用水鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体
B．用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体
C．用Ba（OH）2溶液鉴别KCl、K2SO4、KNO3三种溶液
D．用CO2鉴别NaOH、KOH、Ca（OH）2三种溶液
34．某澄清溶液含有Ba2+、Mg2+、、Fe3+、、Cl-、、OH-离子中的3种，为确定其成分，进行如下实验：①取一份溶液样品，加入适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，取上层清液继续加入AgNO3溶液，又产生白色沉淀；②另取一份溶液样品，加入足量的NaOH溶液并加热，有气体产生，同时产生白色沉淀。有关该溶液推断正确的是
A．肯定有Mg2+、、Cl-、 B．一定没有Fe3+、Ba2+、OH-、Cl-、
C．可能有Cl-、 D．该溶液可能是MgCl2和（NH4）2SO4的混合溶液
35．某工厂甲、乙两个排污口共排放了H2SO4、KNO3、MgCl2和NaOH四种物质，每个排污口的污水中分别含其中的两种物质。为了处理这两个排污口的污水，可将这两个排污口的污水按一定的比例混合，即可达到排放标准。下列有关说法正确的是
A．MgCl2和NaOH一定来自同一排污囗 B．H2SO4和MgCl2一定来自同一排污口
C．H2SO4和NaOH一定来自同+排污口 D．将两处污水混合后，生成了2种沉淀
36．下列各组离子在水中能大量共存的是
A．H+、Na+、、 B．Na+、Cu2+、OH﹣、
C．K+、Ag+、Cl﹣、 D．H+、、Cl﹣、
37．下列各组物质在pH=1的溶液中能够大量共存，且能形成无色透明溶液的是
A．AgNO3、NaNO3、NaCl B．KNO3、MgCl2、Na2SO4
C．FeCl2、NaCl、H2SO4 D．Na2CO3、KCl、NaOH
38．分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色澄清溶液的是
A．MgCl2 NaOH H2SO4 B．Ba（NO3）2 K2SO4 HCl
C．KOH CuS04 H2SO4 D．AgNO3 KCI HN03
39．下列物质能在pH＝3的溶液中大量共存且最终呈无色的是
A．NaNO3、NaCl、KNO3、
B．H2SO4、HCl、Na2SO4、AgNO3
C．KMnO4、MgCl2、 、NaNO3
D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH
40．铁和氧的化合物有FeO、Fe3O4和Fe2O3三种。在加热情况下，一氧化碳能与铁的氧化物反应生成单质铁和二氧化碳。现取含铁、氧两种元素的固体样品11.6g，通入足量CO并充分加热，将产生的气体通入足量澄清石灰水，充分反应后，得沉淀20.0g。该固体的组成不可能是（     ）
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe和Fe2O3 D．FeO和Fe2O3
41．某物质是由两种金属氧化物组成的，取9.6g该物质，并在高温条件下与足量一氧化碳反应，充分反应后将生成的二氧化碳全部通入足量的澄清石灰水中，得到了15g沉淀，则这两种氧化物可能是
①FeO和Fe2O3        ②FeO和CuO        ③Fe2O3和Fe3O4        ④Fe2O3和CuO
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
42．某同学取4gCuO、A12O3、Ag的混合固体，与73g10%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则该混合固体中金属元素的质量分数为
A．30% B．40% C．60% D．70%
43．只含铜、氧两种元素的固体样品9.0g，测得其中含铜元素的质量为8.0g。已知铜有CuO和Cu2O两种氧化物，且均为固体。下列说法错误的是
A．固体样品可能是Cu2O
B．固体样品的物质成分组合只有2种情况
C．固体样品可能是Cu、CuO与Cu2O的混合物
D．若固体样品中只含两种物质，则两种物质的质量比可能为5：4
44．相同质量的下列物质充分反应后，生成物的质量按由大到小顺序排列一定正确的是
A．C、CH4、CO充分燃烧后，生成二氧化碳的质量顺序：m（C）＞m（CH4）＞m（CO）
B．H2O2、KClO3、KMnO4完全分解后，生成氧气质量的顺序是：m（KMnO4）＞m（KClO3）＞m（H2O2）
C．FeO、Fe2O3、Fe3O4经冶炼后，生成铁质量的顺序是：m（FeO）＞m（Fe2O3）＞m（Fe3O4）
D．Mg、Al、Zn与相同的稀硫酸反应后，生成氢气质量的顺序是：m（Al）＞m（Mg）＞m（Zn）
45．工业上煅烧石灰石可制得生石灰。现有CaCO3和CaO的固体混合物，其中Ca与C的质量比为10:1，则该混合物中Ca与O的质量比为
A．2:3 B．3:2 C．1:2 D．3:1
46．有一包金属粉末，可能由Mg、Al、Fe、Cu中的一种或几种组成。取一定质量该金属粉末，加入100g19.6%的稀硫酸恰好完全反应，只得到氢气和无色溶液，则所得无色溶液中溶质的质量可能为
A．23.4g B．26.6g C．27.2g D．30.4g
47．为了研究KCl的溶解性，化学兴趣小组的同学取65g氯化钾溶液放入甲烧杯中，按下图1所示进行操作，整个过程中无溶剂损失。同时，他们查得氯化钾的溶解度曲线如下图2。若乙烧杯中溶液恰好饱和，计算可得40℃时KCl的溶解度是（　　）

A．20g B．40g C．40.5g D．41g
48．已知：Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O.将28.8gCu2O、Cu混合物溶于200.0g溶质质量分数为9.8%的稀H2SO4中，搅拌使之充分反应，过滤、洗涤、干燥得20.8g固体.下列说法正确的是
A．20.8g固体是反应生成的铜的质量
B．原混合物中Cu2O与Cu的质量之比为1∶1
C．反应后溶液呈蓝色，溶质只有一种
D．反应后溶液中CuSO4的溶质质量分数为8.0%
49．实验室有一包固体混合物，含有MgO、Mg(OH)2和MgCO3三种物质，现取6g固体混合物，与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸正好完全反应，则下列说法正确的是（　　）
A．反应生成1.8g水
B．反应生成12g硫酸镁
C．反应生成4.4g二氧化碳
D．反应后溶液的溶质质量分数为12%
50．Fe、Mg、Al三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因有：
①Fe、Mg、Al 的质量相等，盐酸足量；
②Fe、Mg、Al 的质量比为 56：24：27，盐酸足量；
③Fe、Mg、Al 的质量比为 28：1 2：9，盐酸足量；
④Fe、Mg、Al 均为过量。所用盐酸的溶质质量分数和质量都相同。
你认为可能的原因是
A．③④ B．①② C．①③ D．②③