丰城中学2022-2023学年下学期高二入学考试化学试卷（含答案）

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丰城中学2022-2023学年下学期高二入学考试试卷  化  学  时长：75分钟    试卷总分：100分考试范围：化学反应原理有机化学基础，物质结构与性质可能用到的相对原子质量：H--1   C--12   O--16   Mn---55一、单选题（每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1．2017年5月9日，我国正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素的中文名称。至此，全部完成了1～118号元素的中文命名。已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如、等。下列说法正确的是A．和的化学性质几乎相同B．Mc位于周期表的第七周期第ⅥA族C．基态Mc原子核外电子共占据7个能级D．在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方的将是147号元素2．聚合物前驱体转化法在陶瓷材料制备领域有重要应用价值，一种聚合物前驱体结构如图所示(R1、R2表示烃基)。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Z同主族，W的核外电子总数等于Y的最外层电子数。下列说法不正确的是A．原子半径：B．简单氢化物沸点：C．最高价含氧酸的酸性：D．Z的氧化物为共价晶体3．科学家研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N－N－N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氮原子共平面C．该物质的分子是极性分子D．该物质分子中氮原子之间的共价键为π键4．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2－，中心离子为Fe3＋，配位数为6，配位原子有C和NC．1 mol配合物中σ键数目为6NAD．该配合物为离子化合物，易电离，1 mol配合物电离共得到3NA阴阳离子5．氧化铈(CeO2)是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如下图所示。假设CeO2晶胞边长为apm，下列说法不正确的是A．基态O原子的价层电子排布式为B．CeO2晶体结构中与相邻且最近的有12个C．CeO2晶胞中与最近的核间距为D．每个CeO1-2x晶胞中个数为1-2x6．25°C时，向10mL0.10mol/L的H3PO2溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，整个滴定过程中溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．H3PO2是一元弱酸B．NaH2PO2溶液离子浓度： c(Na+)>c(H2PO)>c(OH- )>c(H+)C．a点： c(H2PO)+c(H3PO2) ＜ c(Na+)D．NaH2PO2 水解平衡常数为Kh=2×10-12.4 7．通过电解废旧锂电池中的可获得和(进一步处理得到)，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是A．电极B与电源的正极相连B．电极A的电极反应式：C．电解一段时间后溶液中pH保持不变D．理论上当电路中转移2mol电子时，产生87g沉淀8．一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下：下列叙述正确的是A．化合物1分子中的所有原子共平面 B．化合物1与乙醇互为同系物C．化合物2分子中含有羟基和酯基 D．化合物2可在碱性条件下水解9．中药连花清瘟胶囊中含有一种大黄素，有抗菌、止咳的功效，其结构如下图所示。下列说法正确的是大黄素易溶于冷水 A．B．大黄素的分子式是B．大黄素不能与溶液反应 C．D．大黄素最多与反应10．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热约，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成淀粉已完全水解B向可能含少量苯酚的苯中加入过量浓溴水，未出现白色沉淀苯中不含苯酚C向甲苯中滴加酸性KMnO4溶液，振荡，紫红色褪去苯环增强了甲基的活性，使其被氧化D向蛋白质溶液中滴加饱和(NH4)2SO4溶液，有固体析出蛋白质的结构已发生变化 A．A B．B C．C D．D 二、多选题（每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）11．25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是A．，浓度均为的和的混合溶液：B．向澄清石灰水中通入至恰好完全反应：C．向溶液中通入至的溶液：D．通入溶液，当由水电离的，一定存在：12．常温下，难溶物与ZX在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，若定义其坐标图示，，表示或。下列说法错误的是A．N表示的溶解平衡曲线B．常温下，的分散系在c点时为悬浊液C．向b点溶液中加入饱和溶液，析出ZX固体D．的平衡常数13．把CoCl2溶于水后加氨水直接先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]Cl2，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可以用CoCl3•5NH3表示，Co配位数是6，把分离出的CoCl3•5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出氯化银沉淀。经测定，每1molCoCl3•5NH3只生成2molAgCl。下列说法错误的是A．产物中CoCl3•5NH3的配位体只有氨分子B．通入空气后得到的溶液含有[Co(NH3)5Cl]2+C．[Co(NH3)6]Cl2中心离子的价电子排布式为3d54s2D．[Co(NH3)6]Cl2中含有配位键，极性共价键，离子键14．实验室用叔丁醇与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷的路线如下：下列说法正确的是A．由叔丁醇制备2-甲基-2-氯丙烷的反应为取代反应B．加水萃取振荡后，分液时，下层液体从下口放出，待下层液体流完后，再从下口放出上层液体C．无水CaCl2的作用是除去有机相中残存的少量水D．蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，先蒸馏出的是叔丁醇三、填空题(除单独注明的外，每空2分，共54分）15．过渡金属及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。(1)金属钛是一种新兴的结构材料，其硬度比金属镁和铝大的原因是_____。与钛同周期的过渡元素中，基态原子的成对电子数与钛相同的有_____种。(2)在浓的TiCl3的盐酸中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3•6H2O的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为2∶4，则由该配合离子组成的晶体化学式还可以写为_____。(3)单晶衍射实验证实，配合物[Cr3O(CH3COO)6(H2O)3]Cl•8H2O的阳离子的结构如图甲所示：该配合物中中心离子的配位数是_____，铬元素的化合价为_____。(4)某科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构(如图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是_____(填字母)。A． B． C． D．(5)“嫦娥五号”某核心部件主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图所示(Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内部)，写出该合金的化学式：_____。16．乙酰水杨酸，俗称阿司匹林，是常用的解热镇痛药。合成原理：【查阅资料】阿司匹林：相对分子质量为180，分解温度为128～135℃，溶于乙醇，难溶于水；水杨酸：相对分子质量为138，溶于乙醇、微溶于水；乙酸酐：相对分子质量为102，无色透明液体，遇水形成乙酸。【制备过程】步骤①：如1图向三颈烧瓶中加入4.14g水杨酸、新蒸出的乙酸酐30mL，再加10滴浓硫酸反复振荡后，连接回流装置，搅拌，70℃加热半小时。步骤②：冷却至室温后，将反应混合液倒入100mL冷水中，并用冰水浴冷却15min，用2图装置减压抽滤，然后洗涤得到乙酰水杨酸粗品。【提纯过程(重结晶法)】步骤③：将粗产品转至烧瓶中，装好回流装置，向烧瓶内加入100mL乙酸乙酯和2粒沸石，加热回流，进行热溶解。然后趁热过滤，冷却至室温，抽滤，洗涤，干燥，得无色晶体状乙酰水杨酸。(1)1图装置中仪器A的名称是_______。(2)步骤①中加热宜采用_______，合成阿司匹林使用的三颈烧瓶必须干燥的原因是_______(用化学方程式作答)，若潮湿会降低阿司匹林的产率。(3)步骤②中洗涤剂最好选择_______(选填字母)。A．无水乙醇 B．NaOH溶液 C．饱和NaCl溶液 D．冷水(4)请设计实验证明步骤③所得的乙酰水杨酸已提纯：_______。(5)最终称量产品质量为4.50g，则所得乙酰水杨酸的产率为_______。(已知：产率=×100％)17．已知：① 某芳香烃A，分子式为C8H10，在光照条件下发生一氯取代反应时，可得到两种有机产物B和C；② 某烃的衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色；③ J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下有如图的转化关系：(1)写出X中含有的官能团名称：_______(2)写出D在银的催化下与氧气反应转化为F的化学方程式：_______(3)E与H反应的化学方程式：_______(4)已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的J的同分异构体的结构简式_______。①与FeCl3溶液作用显紫色；②与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀；③苯环上的一卤代物有2种。(5)（4分）已知卤代烃可利用以下反应转化为醇，用流程的方式表示如下：RBrRMgBrRCH2OMgBrRCH2OH。请利用上述信息，用流程的形式表示：以苯、乙醇及其他必要试剂为原料，合成E_____18．车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。(1)汽车尾气中的、、等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。已知：①②③则_______kJ/mol。(2)改善能源结构是治理雾霾问题的最直接有效途径。甲醇是一种清洁能源，可用水煤气在催化剂下制备，其反应为：将和充入一容积为的密闭容器中，分别在、下发生反应，根据如图回答问题：①写出该反应的平衡常数表达式_______；反应达平衡后，其他条件不变，若缩小容积，体积分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。②250℃时，反应前的平均速率_______，平衡时的转化率_______。③温度比较：T℃_______250℃(填“”“”或“”)；ΔH_______0(填“”、“”或“”)(3)炭黑是雾霾的重要颗粒物，研究发现它能活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化下列说法不正确的是_______。A．每活化一个氧分子吸收能量B．水可使氧分子活化反应的活化能降低C．氧分子的活化是键的断裂与键的生成过程D．炭黑颗粒是大气中转化为的催化剂