2020-2022年北京市海定区中考化学一模试题汇编-实验题

2020-2022年北京市海定区中考化学一模试题汇编-实验题

1．（2020·北京海淀·统考一模）请从A或B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A计分。图中装置的夹持仪器已略去。

2．（2020·北京海淀·统考一模）小明用如图装置进行实验。向充满二氧化碳的三个软质塑料瓶中分别注入等体积的饱和氢氧化钠溶液、饱和石灰水、水，立即拧紧瓶塞，振荡，观察现象。

（1）振荡B瓶的过程中观察到的现象是_______。

（2）小明观察到A瓶比C瓶变瘪得更明显，原因是________。

3．（2020·北京海淀·统考一模）已知：红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃。用如图所示装置进行实验（夹持仪器略去），加热b处、c处的正中间，当b处白磷燃烧时，a处白磷和c处红磷均不燃烧。

（1）实验中利用了铜的性质是__________。

（2）能验证“可燃物燃烧温度需要达到着火点”的现象是______（填字母序号）。

A．b处白磷燃烧，a处白磷不燃烧

B．b处白磷燃烧，c处红磷不燃烧

C．a处白磷不燃烧，c处红磷不燃烧

4．（2020·北京海淀·统考一模）同学们通过如图实验研究氢氧化钙的性质。

（1）Ca(OH)2属于________（填“酸”、“碱”或“盐”）。

（2）观察到试管a中有固体剩余，加热后固体________（填“消失”或“不消失”）。

（3）观察到试管b中固体消失、红色溶液变为无色，发生反应的化学方程式为________。

5．（2020·北京海淀·统考一模）某实验小组用足量稀盐酸分别与等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液反应，实验装置和测得数据如下图所示。

（1）写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式： ________ 。

（2）小组同学分析后，得出实验结论：相同条件下，两种碳酸盐和同样的稀盐酸反应时，碳酸氢钠产生气体的速率比碳酸钠要快。通过图像分析，你的理由是 ________ ；除图像证据外，还可以通过比较相同时间内 ________ （填写1点实验现象）的差异得出结论。

6．（2021·北京海淀·统考一模）利用下图所示部分装置可完成A、B实验。

7．（2021·北京海淀·统考一模）用图1所示装置分别进行足量的红磷或木炭在空气中燃烧的实验(装置冷却至室温后结束实验)，测定集气瓶内的压强变化如图2所示。

(1)实验前，___________(填“需要”或“不需要”)检查图1装置的气密性。

(2)图2曲线①数据表明，红磷燃烧后集气瓶内的压强低于起始压强，原因是___________。

(3)某同学根据图2曲线②推断：不能用木炭测定空气中的氧气含量，其实验依据是___________。

8．（2022·北京·统考一模）根据下图回答问题。

(1)B 中仪器 a 的名称是_________。

(2)制取 CO2 的化学方程式为______________。

(3)收集 CO2 的装置是__________（填序号）。

(4)将燃着的木条放在瓶口，若观察到______________，说明瓶中已充满 CO2。

9．（2022·北京·统考一模）用如图装置进行实验，向广口瓶中加入 B。

(1)若 A 和 B 为_________，可观察到蜡烛燃烧更加剧烈。

(2)若 A 为 Na2CO3，B 为稀硫酸，观察到蜡烛逐渐熄灭。由此可证明的可燃物燃烧条件是_________。

10．（2022·北京·统考一模）用下图装置进行实验。

(1)加 入 NaOH 溶液后，观察到气球变鼓，反应的化学方程式为________。

(2)一段时间后注入足量盐酸，观察到以下现象：有气泡产生、________。

11．（2022·北京·统考一模）维生素 C 又称抗坏血酸，是一种重要的营养物质。兴趣小组进行维生素 C 相关的化学实验。

实验一：验证维生素C具有酸的性质

（1）a 中的现象为溶液变成____色。

（2）b 中生成的气体是____。

实验二：探究不同烹饪方法对苹果中维生素C含量损失的影响

资料：

 维生素 C 能和 KMnO4 溶液反应使之褪色，可利用该反应检测维生素 C 含量。研究表明，苹果中其他成分不影响检测。

进行下图所示实验，每次实验所用苹果片相同，实验记录如下表。

注：混合液色度越大，维生素 C 含量损失越大。

（3）糖拌时，维生素 C 含量损失_____（填“大”或“小”）。

（4）对比“炖”和“煮”的实验数据，得到结论：____。

（5）继续探究实验二中糖拌导致维生素 C 含量下降的原因。

①甲同学对比常温放置和糖拌中的物质，提出猜想：____和维生素 C 反应，导致苹果中维生素 C 含量下降。

②乙同学发现糖拌时有较多汁液渗出，猜测维生素 C 随汁液渗出是导致固体中维生素 C含量下降的原因。并通过实验证实了渗出液中含维生素 C，他的实验是：

步骤 1．常温下，向 5 mL 水中加入 5 g 白糖，溶解，放置 30 min，加入 10 mL 0.1% KMnO4 溶液，测定混合液色度略大于 4。

步骤 2．常温下，收集糖拌苹果片放置 30 min 后的全部渗出汁液，加水稀释至 5 mL，____。

参考答案：

1．     2H2O2 2H2O + O2↑     木炭剧烈燃烧、发出白光、放热     CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + CO2↑+ H2O     紫色石蕊试纸变为红色

【详解】A：（1）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为:2H2O2 2H2O + O2↑；

（2）木炭在氧气中燃烧时，现象是：木炭剧烈燃烧、发出白光、放热；

B：（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + CO2↑+ H2O；

（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可以使紫色石蕊变红，因此，石蕊试纸处的现象是：紫色石蕊试纸变为红色。

【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

2．     澄清石灰水变浑浊（澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清）、瓶子变瘪     氢氧化钠和二氧化碳发生了反应（氢氧化钠吸收了二氧化碳）或等体积的氢氧化钠溶液比水吸收二氧化碳的量多

【详解】（1）饱和的石灰水能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则能观察到B中的溶液逐渐变浑浊。二氧化碳气体被吸收，瓶内压强减小，则能观察到B瓶变瘪。故答案为：澄清石灰水变浑浊（澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清）、瓶子变瘪；

（2）A中盛放的是氢氧化钠溶液，C盛放的是水。二氧化碳能溶于水。当观察到A瓶比C瓶变瘪的更明显，则说明A中的氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体，使瓶内的压强更小。故答案为：氢氧化钠和二氧化碳发生了反应（氢氧化钠吸收了二氧化碳）或等体积的氢氧化钠溶液比水吸收二氧化碳的量多。

3．     导热性良好     AB

【详解】（1）通过图示可知，该实验是探究燃烧的条件，为了能够得出对应的结论，在可燃物和酒精灯之间放置铜片，由于铜片具有良好的导热性，可以得出实验结论。故答案为：导热性良好；

（2）A、a、b处白磷都与空气接触，a处白磷距离酒精灯较远，不燃烧，b处白磷距离酒精灯较近，燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，符合题意；

B、b处白磷、c处红磷都与空气接触，且与酒精灯距离相同，但是白磷着火点低，红磷着火点高，故b处白磷燃烧，红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，符合题意；

C、a处白磷、c处红磷均不燃烧，无法说明可燃物燃烧温度需要达到着火点，不符合题意。

故选AB。

4．     碱     不消失     Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

【详解】（1）氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子结合而成，属于碱类物质。故答案为：碱；

（2）当观察到试管a中固体有剩余，则证明a中是饱和溶液且有部分氢氧化钙无法继续被溶解。加热后，由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，则加热后，会有更多的氢氧化钙固体从溶液中析出。故答案为：不消失；

（3）向试管b中加入稀盐酸，发现固体消失，且溶液由红色变为无色，则可以证明加入的稀盐酸和氢氧化钙反应，生成氯化钙和水，且溶液逐渐由碱性变为中性。故答案为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。

5．          相同时间内盛有碳酸氢钠溶液的容器内二氧化碳浓度大     产生气泡的快慢

【分析】碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

【详解】（1）碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。

（2）由图像可知，相同时间内，盛有碳酸氢钠溶液的容器内二氧化碳浓度比盛有碳酸钠溶液的容器内二氧化碳浓度大，相同条件下，两种碳酸盐和同样的稀盐酸反应时，碳酸氢钠产生气体的速率比碳酸钠要快，理由是相同时间内盛有碳酸氢钠溶液的容器内二氧化碳浓度大；碳酸钠和碳酸氢钠均与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故除图像证据外，还可以通过比较相同时间内产生气泡的快慢得出结论。

【点睛】相同时间内盛有碳酸氢钠溶液的容器内二氧化碳浓度大，相同条件下，两种碳酸盐和同样的稀盐酸反应时，碳酸氢钠产生气体的速率比碳酸钠要快，还可以比较相同时间内产生气泡的快慢得出结论。

6．     ②     蜡烛熄灭     ③     蜡烛燃烧得更旺

【详解】A、（1）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，发生装置应选②；

（2）二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，将CO2通入⑤中，可观察到的现象是：蜡烛熄灭；

B、（1）氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选③；

（2）将O2通入⑤中，氧气具有助燃性，可观察到的现象是：蜡烛燃烧的更旺。

7．     需要     红磷燃烧消耗O2，且产物P2O5不是气体     反应前后压强没有变化

【详解】（1）该反应有气体参与反应，需要检查装置的气密性；

（2）红磷燃烧，消耗氧气，且产物五氧化二磷是固体，不是气体，故红磷燃烧后集气瓶内的压强低于起始压强；

（3）木炭燃烧生成二氧化碳，化学反应前后，压强变化不大，不能用木炭测定空气中氧气含量。

8．(1)集气瓶

(2)

(3)C

(4)木条熄灭

【分析】（1）对常见仪器名称的考查；

（2）对实验室制取二氧化碳化学方程式的考查；

（3）依据二氧化碳密度与空气密度相对大小进行分析；

（4）考查二氧化碳验满的方法及现象。

【详解】（1）B中仪器a的名称是:集气瓶；故填：集气瓶。

（2）制取 CO2 的实验室制法原理是：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；故填：；

（3）CO2的密度比空气大，能溶于水，用向上排空气法，所以选C；故填：C；

（4）将燃着的木条放在瓶口，若观察到木条熄灭，说明瓶中已充满 CO2。故填：木条熄灭。

【点睛】本题是对基础知识的考查，难度不大。

9．(1)MnO2 和 H2O2 溶液

(2)可燃物与氧气接触

【详解】（1）氧气具有助燃性，能够使蜡烛燃烧更加剧烈，则A与B反应后生成氧气，由图可知，A为固体，B为液体，所以A为二氧化锰，B为过氧化氢溶液，故填MnO2 和 H2O2 溶液。

（2）A 为 Na2CO3，B 为稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，生成的二氧化碳经导管进入烧杯中使蜡烛隔绝氧气而熄灭，由此可知，可燃物燃烧条件是可燃物与氧气接触，故填可燃物与氧气接触。

10．(1)

(2)气球体积变小

【分析】利用酸、碱，盐的化学性质及压强的相关知识进行分析、解答。

【详解】（1）锥形瓶中充满了二氧化碳气体，把注射器中的NaOH溶液加入锥形瓶中，NaOH与二氧化碳反应，使锥形瓶中压强变小，气球变鼓。NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：，故填：。

（2）一段时间后注入足量盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，使锥形瓶中压强变大，气球体积变小，故填：气球体积变小。

【点睛】本题属于理化综合题，熟知酸、碱，盐的化学性质及压强的知识，是正确解答的关键。

11．     红     CO2     大     其他条件相同，处理时间均为20分钟时或40分钟时，“炖”比“煮”的维生素含量损失小     白糖     加入 10 mL 0.1% KMnO4 溶液，测定混合液色度小于 4

【详解】（1）若维生素C具有酸的性质，则能使紫色石蕊溶液变红，向 2 mL 维生素 C 溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液变成红色。

（2）若维生素C具有酸的性质，则能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，观察到粉末消失，有气泡生成。

（3）由表中数据可知，糖拌时混合液色度大于常温放置时的混合液色度，故糖拌时，维生素 C 含量损失大。

（4）对比表中“炖”和“煮”的实验数据，可知其他条件相同，处理时间均为20分钟时或40分钟时，“炖”比“煮”的维生素含量损失小。

（5）①对比常温放置和糖拌中的物质，其他条件相同，只有白糖一个变量，故可猜想白糖和维生素 C 反应，导致苹果中维生素 C 含量下降。

②由题意可知，混合液色度越大，维生素 C 含量损失越大，要证明通过实验证实了渗出液中含维生素 C，则可设置对比实验，控制其他条件相同，只有苹果一个变量，则步骤2的具体操作为常温下，收集糖拌苹果片放置 30 min 后的全部渗出汁液，加水稀释至 5 mL，加入 10 mL 0.1% KMnO4 溶液；若测得混合液色度小于 4，说明渗出液中含维生素 C。