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辽宁省大连市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
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这是一份辽宁省大连市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题，共28页。试卷主要包含了下列化学用语正确的是，下列表述正确的是等内容，欢迎下载使用。
辽宁省大连市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
1．（2020·辽宁大连·二模）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应
B．将香蕉和青苹果放在一起，青苹果更容易成熟，是因为香蕉释放的乙烯有催熟作用
C．“火神山”医院地面上铺的也称高密度聚乙烯膜，是一种天然有机高分子化合物
D．二氧化硅是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于环保
2．（2020·辽宁大连·二模）苯酚（结构简式如图所示），俗称石炭酸。是一种重要的化工原料，广泛用于制造酚醛树脂、染料、医药、农药等。下列说法不正确的是（ ）
A．分子中所有原子可能共平面
B．固体苯酚分子间可能形成氢键
C．该分子充分燃烧，会消耗
D．该分子与足量的氢气加成后，环上的一氯取代物有3种
3．（2020·辽宁大连·二模）臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示，NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）
A．反应①、②、③都是氧化还原反应
B．16 gO3和O2的混合气体，所含质子数为16NA
C．0.5mol NO2溶于水形成1L溶液，可得到0.5 mol∙L−1的硝酸溶液
D．标准状况下，11.2L的NO和O2混合气体所含的原子数为NA
4．（2020·辽宁大连·二模）以NaClO为有效成分的“84”消毒液在抗击新冠疫情的消杀工作中起到了重要作用。某研究小组设计下列实验探究NaClO的性质。(已知电离常数：H2CO3：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO：Ka=2.9×10-8)
实验
装置
试剂(少量)
预测可能的现象
①
酚酞
无色溶液最终呈红色
②
CO2
无明显现象
③
淀粉-KI溶液＋稀硫酸
无色溶液立即变蓝
④
FeCl3溶液
溶液略呈浅绿色
结合上述实验探究，预测的现象以及解释均正确的是A．实验①：NaClO溶液呈碱性：ClO-+H2O⇌HClO+OH-
B．实验②：NaClO可用于制得HClO：ClO-+CO2+H2O=2HClO+
C．实验③：NaClO具有氧化性ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O
D．实验④：NaClO具有还原性：ClO-+4Fe3++2H2O=+4Fe2++4H+
5．（2020·辽宁大连·二模）短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍。向100 mL X2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如图。下列说法正确的是（ ）
A．X2R溶液的浓度为0.03 mol∙L−1
B．最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>R
C．X、Y、Z三种元素形成的化合物一定易溶于水
D． RZ2分别通入到X2R、Ba(NO3)2溶液中，均会产生沉淀
6．（2020·辽宁大连·二模）25℃时，向10mL 0.1 mol∙L−1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1 mol∙L−1的HCl溶液，溶液的变化如图所示（溶液混合时体积变化忽略不计）。下列说法正确的是（ ）
A．a的最小值是−12
B．M点消耗盐酸的体积为10mL
C．R点溶液中可能存在
D．M点到N点，水的电离程度逐渐增大
7．（2020·辽宁大连·二模）下列实验主要仪器和试剂的选择不能达到实验目的的是
选项
主要仪器
试剂
实验目的
A
烧瓶、长颈漏斗、酒精灯、导管
软锰矿与浓盐酸
制取并收集干燥的氯气
B
酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架
溶液
蒸发溶液得到晶体
C
圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台
干燥的氨气、水
模拟喷泉实验
D
铁丝、蓝色钴玻璃、酒精灯
盐酸、待测液
焰色反应实验
A．A B．B C．C D．D
8．（2021·辽宁大连·统考二模）化学科学在生产生活、社会发展各方面发挥着关键性作用。下列叙述正确的是
A．“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体
B．“复兴号”关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于合成橡胶
C．推广使用聚碳酸酯可降解塑料有利于保护环境，减少白色污染
D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气净化”等措施均涉及化学变化
9．（2021·辽宁大连·统考二模）下列化学用语正确的是
A．全氟丙烷的球棍模型 B．二氧化硅的分子式为SiO2
C．乙炔的结构式： CH≡CH D．16O2与18O3互为同位素
10．（2021·辽宁大连·统考二模）下列表述正确的是
A．键角：H2O>NH3
B．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：
C．电负性：N>O>C>H
D．冰的密度比水小的性质与氢键无关
11．（2021·辽宁大连·统考二模）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．14g聚丙烯中含C—H键总数目为2NA
B．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-数目为0.1NA
C．标准状况下：2.24LNO与1.12LO2混合后的气体分子数为0.1NA
D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为2NA
12．（2021·辽宁大连·统考二模）下列图示实验正确的是
A
B
C
D
验证SO2的漂白性
干燥一氯甲烷
盐酸滴定氢氧化钠溶液
比较氯、硫的非金属性
A．A B．B C．C D．D
13．（2021·辽宁大连·统考二模）我国学者发明了低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaCl+CO2CO+NaClO。下列说法正确的是
A．NaCl晶体中Na+的配位数是4
B．碳原子价电子排布为的状态为碳原子的一种激发态
C．NaClO中只含有离子键
D．CO2是只含有σ键的非极性分子
14．（2021·辽宁大连·统考二模）下列有关实验操作和现象及所得出的结论均正确的是
实验操作
现象
结论
A
向某有机物中先滴加NaOH水溶液，加热，再加入AgNO3溶液
有白色沉淀生成
一定含有氯原子
B
向4mL0.01mol/酸性KMnO4溶液中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液
产生气泡的速率先增大后减小
该反应一定为放热反应
C
向发黄的浓硝酸中通入O2
黄色褪去
浓硝酸中混有Fe3+
D
向均为0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水
先出现蓝色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
A．A B．B C．C D．D
15．（2021·辽宁大连·统考二模）中国科学院研发了一种新型钾电池，有望成为锂电池的替代品。该电池的电解质为CF3SO3K溶液，其简要组成如图所示。电池放电时的总反应为，则下列说法中错误的是
A．放电时，电流从电极A经过导线流向电极B
B．充电时，电极A质量减少，电极B质量增加
C．放电时，CF3SO3K溶液的浓度变大
D．充电时，阳极反应为
16．（2021·辽宁大连·统考二模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的最低负价与W相同，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是
A．Y气态氢化物的沸点高于W
B．化合物M中W都满足8电子稳定结构
C．元素非金属性强弱的顺序为Z＞W＞Y
D．W分别与X、Y、Z不都能形成多种化合物
17．（2021·辽宁大连·统考二模）三氯羟基二苯醚又名“三氯新”，是免水洗消毒液中的有效成分，能够快速杀死新冠病毒，其结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是
A．苯环上的一溴代物有3种
B．1mol该物质一定条件下与NaOH反应最多可消耗为4mol
C．与足量的H2反应后，产物分子中含有4个手性碳原子
D．分子中所有原子可能在同一平面上
18．（2021·辽宁大连·统考二模）医学研究表明，砷的化合物会影响人体代谢和免疫功能造成砷中毒。某含砷(As)的酸性工业废水经处理转化为粗As2O3，流程如图。已知：亚砷酸钙微溶于水，砷酸钙难溶于水。下列说法错误的是
A．加入H2O2作为氧化剂，把转化为
B．酸化步骤产生的废渣为CaSO4
C．本实验中可循环使用的物质是NaOH和H2SO4
D．此流程中先沉砷再酸化的目的为富集砷，提高产率
19．（2021·辽宁大连·统考二模）已知甲酸的分解反应： 。在H+催化作用下反应历程如下：
根据过渡态理论，其反应过程中的能量变化如图所示，E1、E2、E3均为大于0。
下列说法错误的是
A．该反应为放热反应，
B．正反应的最高活化能为E1+E2
C．图象中第一个峰(过渡态)对应的物质结构为过渡态I
D．使用催化剂后，正逆反应速率同等程度改变，平衡不移动
20．（2021·辽宁大连·统考二模）采用电化学方法使Fe2+与H2O2反应，可生成非常活泼的(羟基自由基)中间体用于降解废水中的有机污染物，原理如下图所示。下列说法正确的是
A．H+通过质子交换膜向X电极移动
B．阴极区每消耗lmolO2，外电路转移2mol电子
C．每生成1mol，阴极区消耗3molH+
D．起始时，若在Y电极附近加入适量Fe3+，装置不能正常工作
21．（2021·辽宁大连·统考二模）已知HClO的Ka=2.98×10-8，HF的Ka=7.2×10-4，下列有关说法错误的是
A．在pH=2的氢氟酸溶液中加入少量0.01mol•L-1的稀盐酸，溶液的pH值不变
B．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中加入少量CaCl2晶体，水解程度增大，但溶液的pH减小
C．等浓度等体积的NaF和NaClO溶液，前者所含离子总数比后者小
D．将Cl2通入NaOH溶液中，若溶液呈中性，则溶液中存在5种离子
22．（2021·辽宁大连·统考二模）化学中常用AG表示溶液的酸度[]。室温下，向20.00mL0.1000mol•L-1的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是
A．稀硫酸的物质的量浓度为0.0500mol•L-1
B．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：c>b>a
C．当AG=0时，溶液中存在c()>c()>c(H+)=c(OH-)
D．室温下的电离常数Kb=1.0×10-6
23．（2022·辽宁大连·统考二模）化学与科学、技术及生活有着密切联系。下列叙述错误的是
A．神舟十三号返回舱使用了酚醛空心微球，酚醛树脂属于通用高分子材料
B．液氧煤油发动机应用于我国新一代长征七号运载火箭中，煤油由煤干馏得到
C．核酸检测用于确定人体是否被新冠病毒感染，核酸属于生物大分子
D．北京冬奥会颁奖礼服添加了石墨烯发热材料，石墨烯属于新型无机非金属材料
24．（2022·辽宁大连·统考二模）下列化学用语表达正确的是
A．氧的基态原子的轨道表示式：
B．的电子式：
C．对羟基苯甲醛的结构简式：
D．丙炔的键线式：
25．（2022·辽宁大连·统考二模）宋应星著作的《天工开物》被称为中国十七世纪生产工艺百科全书，它翔实记述了明代居于世界先进水平的科技成就.下列说法错误的是
选项
记载内容
涉及化学操作或物质分类
A
作咸卷海水盐篇记载：“火燃釜底，滚沸延及成盐”
采用蒸发结晶的方法获取食盐
B
甘嗜卷造糖篇记载：“每汁一石，下石灰()五合于中”
用石灰中和甘蔗汁中的酸性物质
C
治铸卷·钟篇记载：“内模干燥后，用牛油加黄蜡涂附在上面约有几寸厚”
牛油为天然高分子化合物
D
五金卷·铜篇记载：“以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜：以砒霜等药制炼为白铜：矾、硝等药制炼为青铜”
黄铜、白铜和青铜均为铜合金
A．A B．B C．C D．D
26．（2022·辽宁大连·统考二模）84消毒液不能和医用酒精混用的原因是。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．溶液中数目为
B．中含有σ键数目为
C．标准状况下，中原子数为
D．室温下，为13的溶液中数目为
27．（2022·辽宁大连·统考二模）异烟肼是一种抗结核药物的主要成分，其结构如图所示。已知吡啶()与苯的性质相似。下列说法错误的是
A．该分子中氮原子均采取杂化
B．该分子中电负性最大的元素为氧元素
C．该分子与水分子可以形成氢键
D．该分子中所有碳原子一定共平面
28．（2022·辽宁大连·统考二模）研究表明木豆素对学习记忆障碍有一定的改善作用，木豆素的结构如图所示。下列有关木豆素的说法错误的是
A．苯环上的一氯代物有4种
B．分子中含5种官能团
C．能与氯化铁溶液发生显色反应
D．该物质能发生取代、加成和加聚反应
29．（2022·辽宁大连·统考二模）电子科技大学孙旭平教授团队研究出一种磷化硼纳米颗粒作为高选择性电化学还原为甲醇的非金属电催化剂，磷化硼晶胞结构如图所示。下列说法正确的是
A．若氮化硼与磷化硼具有相似的结构，则BN的熔点比BP低
B．磷化硼晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为1∶3
C．磷化硼晶体中，每个磷原子周围紧邻且距离相等的硼原子共有2个
D．若A、D两处磷原子坐标分别为、，则E处硼原子坐标为
30．（2022·辽宁大连·统考二模）钛合金材料已经广泛应用于国防、航天、医疗等领域。已知常温下钛()与酸、碱均不反应，高温下能被空气氧化。由钛铁矿(主要成分为)提取金属钛的主要流程如图所示。下列有关叙述正确的是
A．基态原子的价层电子排布式为
B．可用稀盐酸或稀氢氧化钠溶液除去金属钛中的少量镁单质
C．步骤Ⅱ中焦炭为还原剂，为还原产物
D．步骤Ⅲ需在氮气氛围中进行，防止金属被空气氧化
31．（2022·辽宁大连·统考二模）下列实验操作或做法不能达到目的的是
选项
操作或做法
目的
A
将丙酮加入到适量碘水中，振荡，静置
萃取碘水中的
B
向盐碱地(含有较多、)中施加适量石膏
降低土壤的碱性
C
将两支盛有溶液的试管分别置于热水和冷水中
探究温度对化学平衡的影响
D
在薄钢板表面镀上一层锌
在金属表面覆盖保护层保护金属不被腐蚀
A．A B．B C．C D．D
32．（2022·辽宁大连·统考二模）锌-二氧化碳可充电电池作为一门新兴的技术，不仅可以缓解所带来的温室效应，同时还可获得增值化学品(如乙酸，乙醇等)和额外电能。如图所示装置中，双极膜中水电离出的和在电场作用下可以向两极迁移
下列说法正确的是
A．放电时，外电路中电流由流向纳米片
B．当外电路通过电子时，理论上双极膜中水减少18g
C．放电时，双极膜中H+向Zn电极迁移
D．充电时，阳极上的电极反应式为
33．（2022·辽宁大连·统考二模）一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为6∶5
B．的空间结构为正四面体形
C．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中发生的均为氧化还原反应
D．流程中所涉及元素的基态原子未成对电子数最多的是P
34．（2022·辽宁大连·统考二模）苯的亲电取代反应分两步进行，可表示为E+++H+，生成中间体的一步是加成过程，中间体失去氢离子的一步是消除过程，其机理亦称加成—消除机理，苯的亲电职代反应进程和能量的关系如图，下列说法错误的是
A．反应Ⅰ为苯亲电取代的决速步骤 B．E1与E2的差值为总反应的焓变
C．中间体的能量比苯的高，稳定性比苯的差 D．反应过程中，环上碳原子的杂化类型发生了变化
35．（2022·辽宁大连·统考二模）某反应的速率方程为,其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。改变反应物浓度时,反应的瞬时速率如表所示:
0.25
0.050
1.4
0.50
0.050
2.8
1.00
0.050
5.6
0.50
0.100
2.8
下列说法正确的是A．速率方程中的、
B．该反应的速率常数
C．增大反应物浓度,k增大导致反应的瞬时速率加快
D．在过量的B存在时,反应掉87.5%的A所需的时间是375min
36．（2022·辽宁大连·统考二模）一种高效电解质的结构如图所示，W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，X与Q同族，Y和Z的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是
A．X与Q的最高化合价均为+6
B．化合物QX2、YX2均能与NaOH溶液反应
C．简单氢化物的沸点：Q＞Z＞X
D．W单质在空气中燃烧的产物是W2O2
37．（2022·辽宁大连·统考二模）柠檬酸(用表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中、、、的百分含量随的变化曲线如图所示。下列说法中不正确的是
A．的第二步电离常数约为
B．溶液中，水解程度小于电离程度
C．时，
D．时，
参考答案：
1．B
【详解】A. 牛奶是胶体，向牛奶中加入果汁会发生胶体聚沉，故A错误；
B. 将香蕉和青苹果放在一起，香蕉释放的乙烯有催熟作用，青苹果更容易成熟，故B正确；
C. 聚乙烯膜，是一种合成有机高分子化合物，故C错误；
D. 太阳能电池板是硅单质，故D错误。
综上所述，答案为B。
2．D
【详解】A. 苯中12个原子在同一平面内，苯酚可以理解为苯中1个氢原子被羟基取代，因此分子中所有原子可能共平面，故A正确；
B. 氧电负性大，连接的氢原子与另外一个苯酚的氧可能形成分子间氢键，故B正确；
C. 1mol该分子C6H6O充分燃烧，会消耗7mol O2，故C正确；
D. 1mol该分子与足量的氢气加成后得到环己醇，环上的一氯取代物有4种，故D错误。
综上所述，答案为D。
3．D
【详解】A. 反应②是O2与O反应生O3，化合价不变，没有电子的转移，不是氧化还原反应，故A错误；
B. 用极限思维，假设全部是16g O3，则所含质子数为8NA，故B错误；
C. 0.5mol NO2溶于水形成1L溶液，3NO2 + H2O =2HNO3 + NO，因此得到硝酸物质的为0.33mol，可得到0.33 mol∙L−1的硝酸溶液，故C错误；
D. 标准状况下，11.2L的NO和O2混合气体物质的量为0.5mol，都为双原子分子，无论怎么反应，原子数不变，因此所含的原子数为NA，故D正确。
综上所述，答案为D。
4．C
【详解】A．虽然次氯酸根水解使溶液显碱性，但次氯酸根具有强氧化性，指示剂变色后会被漂白，所以溶液最终无色，预测现象错误，故A错误；
B．根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，所以二氧化碳与次氯酸钠溶液反应时无法生成碳酸根，故B错误；
C．次氯酸根酸性环境性下可将碘离子氧化成碘单质，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为ClO－+2I－+2H+=Cl－+I2+H2O，淀粉遇碘变蓝，所以可以观察到无色溶液立即变蓝，故C正确；
D．Fe3+的氧化性不足以将ClO－氧化，不会生成Fe2+，所以溶液不会是浅绿色，故D错误；
故答案为C。
5．D
【分析】
短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，X为H，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Y为C，向100 mL X2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如图，则说明是H2S通入SO2，则Z为O，R为S。
【详解】
A. 根据2H2S + SO2 = 3S↓+ 2H2O，加入SO2气体体积336mL即0.015mol，溶液pH =7，即消耗H2S 物质的量为0.03mol，因此X2R溶液的浓度为，故A错误。
B. 非金属性越强，最简单气态氢化物的稳定性越强，即稳定性H2O＞CH4，故B错误；
C. H、C、O三种元素形成的化合物，如果属于酯等，则不溶于水，故C错误；
D. SO2通入到H2S有黄色沉淀生成，SO2通入到Ba(NO3)2溶液中生成硫酸钡沉淀，故D正确。
答案为D。
6．C
【详解】A．10mL 0.1 mol∙L−1一元碱XOH，假设是强碱的时候，，但该碱是弱碱，氢氧根浓度小，氢离子浓度大，比值大，因此a的值是大于−12，故A错误；
B．M点是AG = 0，当消耗盐酸的体积为10mL，溶质是XCl，溶液显酸性，AG＞0，与题意不符，故B错误；
C．R点溶液中溶质可能为XCl，根据物料守恒可能存在，故C正确；
D．M点溶液呈中性，N点溶液中溶质为等物质的量浓度的XCl、HCl，弱离子促进水电离、酸抑制水电离，M点到酸碱恰好完全反应点水的电离程度增大，从酸碱恰好完全反应点到N点，酸过量，水的电离程度减小，故D错误；
综上所述，答案为C。
7．A
【详解】A.制取并收集干燥的氯气，应对制取的氯气进行除杂、干燥，还需要洗气瓶、饱和食盐水和浓硫酸，不能用长颈漏斗，必须用分液漏斗，故A不能达到实验目的；
B.蒸发溶液得氯化钠晶体，需要酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架，B能达到实验目的；
C.模拟喷泉实验，需要圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台、干燥的氨气、水，C能达到实验目的；
D.将铁丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色，蘸取试样在无色火焰上灼烧观察火焰颜色，若检验钾要透过蓝色钴玻璃观察，D能达到实验目的；
答案选A。
8．C
【详解】A．碳纤维复合材料是含碳量在90%以上的高强度纤维，不属于碳的同素异形体，A错误；
B．聚四氟乙烯是一种塑料，不属于合成橡胶， B错误；
C．聚碳酸酯可降解塑料有利于保护环境，减少白色污染，C正确；
D．静电除尘不涉及化学变化，D错误；
故选C。
9．A
【详解】A．全氟丙烷的球棍模型中F和C都是单键，而且F的半径小于C，A正确；
B．二氧化硅为共价（原子）晶体，无分子式，B错误；
C．结构式应该画出每一个原子间的连接方式，乙炔结构式应为H-C≡C-H，C错误；
D．同位素为具有相同质子数，不同中子数的原子，而D提到的微粒为分子，D错误；
故选A。
10．B
【详解】A．H2O键角为104.5°，NH3键角为107.3°，A错误；
B．氯化氢分子中化学键的形成用原子轨道描述如图所示，B正确；
C．电负性应O> N，C错误；
D．冰的密度比水小的性质与氢键有关，冰和水密度不同主要是由于水分子间存在氢键，在水液态时，一个水分子与四个水分子相连，而水凝固为冰时，氢键会拉伸水分子使水分子之间距离增大，体积也就增大了，故冰密度比水小与氢键有关，D错误；
故选B。
11．A
【详解】A．聚丙烯的最简式为CH2，14g聚丙烯中含H：，所有H均与C以单键相连，所以C－H键总数目为2NA，A正确；
B．没有提供溶液体积，无法计算OH-数目，B错误；
C．两者发生反应2NO＋O2=2NO2，2NO2N2O4，标准状况下2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子的物质的量小于0.1mol，气体分子数应小于0.1NA，C错误；
D．电解精炼铜时，阳极溶解的除了Cu还有比Cu活泼的金属，所以若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目不为2NA，D错误；
故选A。
12．D
【详解】A．铁离子遇硫氰化钾溶液变红，滴有硫氰化钾溶液的硫酸铁溶液显红色，二氧化硫可与三价铁离子发生氧化还原反应,铁离子转化为亚铁离子，溶液红色褪去，二氧化硫表现还原性，与二氧化硫的漂白性无关，故A错误;
B．干燥气体时，U形管中盛装固体干燥剂，不能盛装浓硫酸，故B错误；
C．盐酸能腐蚀橡胶管，不能用碱式滴定管盛装盐酸，故C错误；
D．氯气通入硫化钠溶液中发生的反应为氯气与硫离子发生置换反应生成硫单质和氯离子，氯气作氧化剂，氯气的氧化性强于氧化产物硫，可知，氯元素的非金属性与硫的非金属性，故D正确；
故选D。
13．B
【详解】A．NaCl晶体中Na+的配位数是6，A错误；
B．碳原子价电子排布为的状态为碳原子的一种激发态，2s的一个电子激发到2p能级上，B正确；
C．NaClO中含有钠离子与次氯酸根离子间形成的离子键、氯与氧原子间形成的共价键，C错误；
D．碳与氧之间以双键结合，CO2的结构式为：O=C=O，含有一个σ键和一个π键，D错误；
故选B。
14．D
【详解】
A．应先加入硝酸中和氢氧化钠，不然生成氢氧化银，A错误；
B．先增大的原因可能反应放热，也可能锰离子作为催化剂，后速率减小是因为浓度减小，B错误；
C．黄色是因为其中溶解了NO2，4NO2+O2+ 2H2O=4HNO3，故黄色褪去，C错误；
D．因为氯化镁和氯化铜的物质的量浓度相等且氢氧化铜和氢氧化镁组成形式相同，所以先产生蓝色沉淀，可知氢氧化铜的溶解度小于氢氧化镁，则Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，D正确；
故选D。
15．C
【详解】A．放电时，该装置为电池装置，电极A为正极，电极B为负极，电流从电极A经过导线流向电极B，A正确；
B．放电时，负极(电极B)反应式为KC14H10-xe-=K1-xC14H10+xK+，正极(电极A)反应式为MnFe(CN)6+2e-+2K+=K2MnFe(CN)6，充电时应将放电反应倒过来看，显然电极A的质量是减少的，电极B的质量是增加的，B正确；
C．根据B分析，放电时， CF3SO3K溶液的浓度不发生变化的，C错误；
D．充电时，电池的正极接电源的正极，充电时的电极反应式应是放电时电极反应逆过程，即阳极反应式为K2MnFe(CN)6－2e－= 2K+ + MnFe(CN)6，D正确；
故选C。
16．B
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则X为Na；根据M的结构简式可知，W可以与Y形成2个共价键，W的最外层含有6个电子，其原子序数小于Na，则W为O元素；W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Z的最外层电子数为8-1=7，Z的原子序数大于Na，则Z为Cl元素；Y的最低负价与W相同，则Y为S元素，据此分析解答。
【详解】A．水分子间能够形成氢键，沸点高于H2S，即W气态氢化物的沸点高于Y，故A错误；
B．根据图示，化合物M的阴离子带两个单位负电荷，其中O都满足8电子稳定结构，故B正确；
C．W为O元素，Y为S元素，Z为Cl元素，元素非金属性强弱的顺序为W＞Z＞Y，故C错误；
D．O分别与Na、S、Cl能够形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，二氧化硫、三氧化硫，Cl2O、ClO2、Cl2O7等，都能形成多种化合物，故D错误；
故选B。
17．D
【详解】A．该有机物不是对称结构，所以苯环上的一溴代物有6种，A错误；
B．酚羟基和氯原子可与NaOH反应，生成酚类又可与NaOH反应，故1mol该物质与NaOH反应最多可消耗为7mol，B错误；
C．一个碳原子连有四个不同的原子或基团，这样的碳原子就叫做手性碳原子，与足量H2反应后苯环变成六元环，有六个手性碳，分别是与三个氯原子相连的碳原子，两个和氧原子相连的碳原子，还有一个和羟基相连的碳原子， C错误；
D．该物质两个苯环之间单键相连，单键可以旋转，所有原子可能在同一平面，D正确；
故选D。
18．A
【详解】A．加入H2O2作为氧化剂，应把转化为，A错误；
B．加入H2SO4将Ca3 (AsO4)2转化为H3AsO4和CaSO4，废渣为CaSO4，B正确；
C．“沉砷”步骤加入石灰乳形成Ca3 (AsO4)2，根据已知条件，Ca3 (AsO4)2难溶于水，完全沉淀出来，滤液1是NaOH溶液，另外二氧化硫参与反应，自身会被氧化成硫酸根，结合溶液呈酸性，可知滤液2为硫酸，因此能循环利用的物质是H2SO4和NaOH，C正确；
D．“沉砷”尽可能把所有的As元素分离出来，富集砷，能得到更多产物As2O3，D正确；
故选A。
19．B
【分析】本题考查了化学反应过程中的能量变化情况和催化剂对化学平衡的影响，可依据图象信息解答，特别注意吸热反应、放热反应焓变的符号问题。
【详解】A．从图象可看出，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，，A正确；
B．从图象可看出，E2为正反应的最高活化能，B错误；
C．从图象可看出，图象中第一个峰(过渡态)对应的物质结构为过渡态I，C正确；
D．使用催化剂后，正逆反应速率同等程度改变，平衡不移动，D正确；
故选B。
20．C
【分析】由装置图可知，X上发生的电极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，O元素的化合价升高，发生失电子的氧化反应，则X电极为阳极，Y电极为阴极，阴极上O2、Fe3+发 生得电子的还原反应，电极反应为Fe3++e-=Fe2+、O2+2H++2e- =H2O2，Fe2+ 和H2O2生成Fe3+、H2O和：Fe2++H2O2+H+=Fe3++H2O+，据此分析解答。
【详解】A．由分析知X电极为阳极，H+应移向阴极，A错误；
B．阴极区每消耗lmolO2，阴极上除了O2得电子生成H2O2，还有Fe3+得电子，外电路转移电子大于2mol，B错误；
C．每生成1mol，总反应消耗1molH+，另外总反应生成1mol需1mol H2O2要在阴极生成O2+2H++2e- =H2O2，需消耗2molH+，故阴极区共消耗3molH+，C正确；
D．若起始时，在阴极Y附近加入适量Fe3+：Fe3+得电子生成Fe2+，Fe3++e-=Fe2+，所以起始时，在Y电极附近加入适量Fe2+或Fe3+，均能出现Fe2+和H2O2生成Fe3+、H2O和的反应，装置均能正常工作，D错误；
故选C。
【点睛】本题考查了电解原理的应用、氧化还原反应等知识，侧重学生观察、分析和运用能力的考查，把握电解池的工作原理以及电极上发生的反应为解题关键，注意结合图中信息书写电极反应式。
21．C
【详解】A．pH=2的氢氟酸溶液中氢离子浓度为0.01，0. 01的稀盐酸中氢离子浓度为0. 01，两者混合后氢离子浓度不变，pH值不变，故A正确；
B．0. 1的Na2CO3溶液中加入少量CaCl2晶体，两者反应生成碳酸钙，碳酸根浓度减小，碳酸根水解平衡逆向移动，水解程度增大，水解生成的氢氧根离子浓度减小，pH减小，故B正确；
C．NaF和NaClO溶液中存在电荷守恒：，，由电荷守恒可知两溶液中的离子总浓度均等于，HClO的，HF的，可知HClO的酸性比HF弱，则NaClO的水解程度大于NaF，NaClO溶液的碱性强于NaF，其溶液中氢离子浓度小于NaF，而两溶液中钠离子浓度相等，则NaF溶液中的离子总数多，故C错误；
D．Cl2通入NaOH溶液中，若恰好完全反应生成氯化钠和次氯酸钠溶液，溶液显碱性，若溶液呈中性，可知氯气过量，溶液中存在HClO、NaClO、NaCl、H2O共5种物质，共有H+、ClO-、Na+、Cl-、OH-共5种离子，故D正确；
故选：B。
22．D
【详解】A．酸碱中和恰好完全时放出的热量最大，温度最高，由图象可知，c点为恰好中和的点，2+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O，c处消耗硫酸20ml，所以n(H2SO4)= 0.5×n()=0.5×20.00×10-3L×0.1000mol•L-1=10-3mol，故c(H2SO4)===0.0500mol•L-1，A正确；
B．c点为恰好中和的点，生成的硫酸铵最多，水解程度最大，对水的电离促进程度最大，a点生成的硫酸铵比b点还少，故水的电离程度大小关系：c>b>a，B正确；
C．根据电荷守恒c()+c(H+)=2c()+c(OH-)，当AG=0时，即=0，c(H+)= c(OH-)，故c()=2c()，溶液中硫酸铵完全电离，、大量存在，综上所述，当AG=0时，溶液中存在c()>c()>c(H+)=c(OH-)，C正确；
D．由图象可知，当=-8时，溶液为氨水，=10-8，因室温下KW= c(H+)c(OH-)= 10-14，得c(OH-)= 10-3 mol•L-1，室温下的电离常数Kb==1.0×10-5，D错误。
故选D。
23．B
【详解】A．酚醛树脂是苯酚和甲醛发生缩聚反应得到，属于通用高分子材料，故A正确；
B．煤油由石油分馏得到，故B错误；
C．核酸相对分子质量较大，属于生物大分子，但不属于高分子，故C正确；
D．石墨烯属于新型无机非金属材料，故D正确。
综上所述，答案为B。
24．B
【详解】A．氧元素的原子序数为8，基态原子的价电子轨道表示式为，故A错误；
B．三氟化硼是共价化合物，电子式为，故B正确；
C．对羟基苯甲醛的结构简式为，故C错误；
D．丙炔分子中三个碳原子在同一直线上，键线式为，故D错误；
故选B。
25．C
【详解】A．“火燃釜底，滚沸延及成盐”运用蒸发结晶的方法获取食盐晶体，故A正确；
B．CaO与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与甘蔗汁酸性物质反应，故B正确；
C．牛油属于油脂，脂肪类物质都不属于有机高分子化合物，故C错误；
D．如果是由两种以上的元素组成的金属就称为合金，黄铜、白铜和青铜都是由铜形成的合金，故D正确；
故答案为C。
26．B
【详解】A．溶液中NaClO物质的量为0.2mol，由于次氯酸根水解，因此数目小于，故A错误；
B．一分子乙醇含有σ键8个，物质的量为0.5mol，含有σ键数目为，故B正确；
C．标准状况下，是非气态物质，无法计算物质的量，故C错误；
D．室温下，为13的溶液的体积未知，无法计算物质的量，故D错误。
综上所述，答案为B。
27．A
【详解】A．分子中氨基和亚氨基上的氮原子价层电子对数为4，双键的氮原子价层电子对数为3，前者采用杂化、后者采用杂化，故A错误；
B．非金属越强，元素的电负性越强，该化合物所含C、H、O、N四种元素中O元素非金属性最强，则电负性最大的为O元素，故B正确；
C．该分子中含电负性较强的O、N元素，能水分子中的氢原子形成氢键，故C正确；
D．与苯的性质相似，苯为平面型分子，则该分子中所有碳原子共面，故D正确；
答案选A。
28．B
【详解】A．由结构简式可知，木豆素分子的2个苯环上有4类氢原子，苯环上的一氯代物有4种，故A正确；
B．由结构简式可知，木豆素分子含有的官能团为碳碳双键、醚键、羟基和羧基，共4种，故B错误；
C．由结构简式可知，木豆素分子含有的酚羟基能与氯化铁溶液发生显色反应使溶液呈紫色，故C正确；
D．由结构简式可知，木豆素分子含有的羧基、酚羟基能发生取代反应，含有的碳碳双键和苯环能发生加成反应，含有的碳碳双键能发生加聚反应，故D正确；
故选B。
29．D
【详解】A．氮化硼与磷化硼都是原子晶体，原子半径：N＜P，则键长B-N键＜B-P，B-N键的键能较B-P的键能大，所以BN晶体的熔点高于BP晶体，故A错误；
B．B原子的价电子数为3，且杂化类型为杂化，其中与3个P原子形成3个共价键，另外一条杂化轨道无电子，为空轨道，与P原子形成配位键，磷化硼晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为3∶1，故B错误；
C．由磷化硼晶胞结构可知，磷原子位于晶胞的顶点和面心，磷原子的堆积方式为面心立方最密堆积，则与磷原子距离最近且相等的磷原子有12个，且每个晶胞中磷原子个数为，硼原子位于小立方体内，因此一个晶胞中硼原子和磷原子的个数之比为1：1，因此磷化硼晶体中与硼原子距离最近且相等的硼原子个数为12，故C正确；
D．B原子周围最近的4个P原子形成正四面体，E处的B原子位于晶胞中心，A、D两处磷原子坐标分别为、，则E处的B原子到左侧面、前平面、下底面的距离均为，E点的横坐标为，即C的B原子坐标为，故D正确；
答案选D。
30．C
【分析】由流程可知，I中发生反应2FeO+C CO2↑ +2Fe，Ⅱ中发生反应TiO2 + 2C+ 2Cl2TiCl4 + 2CO，Ⅲ中发生反应2Mg+ TiCl42MgCl2 + Ti。
【详解】A．Ti的原子序数为22，其基态原子的价层电子排布式为3d24s2，A错误；
B．常温下钛与酸、碱均不反应，镁与稀盐酸反应，但与氢氧化钠溶液不反应，因此可用稀盐酸除去金属钛中的少量镁单质，不能用氢氧化钠溶液，B错误；
C．Ⅱ中发生反应TiO2 + 2C+ 2Cl2TiCl4 + 2CO，碳元素化合价升高，C为还原剂，CO为氧化产物，氯元素化合价降低，氯气为氧化剂，TiCl4为还原产物，C正确；
D．Ⅲ中发生反应2Mg+ TiCl42MgCl2 + Ti，镁与氮气反应生成氮化镁，不能在氮气氛围中进行，D错误；
答案选C。
31．A
【详解】A．丙酮可溶于水，不能萃取碘水中的单质碘，不能达到实验目的，故A符合题意；
B．盐碱地中与石膏反应生成更难溶的碳酸钙，可降低土壤的碱性，能达到实验目的，故B不符合题意；
C．同浓度氯化铜溶液分别置于热水和冷水中，探究温度对水解反应平衡的影响，能达到实验目的，故C不符合题意；
D．在薄钢板表面镀上一层锌，属于在金属表面覆盖保护层保护金属不被腐蚀的方法，能达到实验目的，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
32．D
【分析】由图可知，放电时为原电池，Zn为负极发生失电子的氧化反应 ，纳米片为正极，发生还原反应，CO2发生得电子的还原反应转化为C2H5OH，H2O电离出的H+和OH-分别由双极膜移向正极、负极；充电时为电解池，原电池正负极分别与电源正负极相接，阴阳极反应与原电池负正极反应相反，据此分析作答。
【详解】A．由分析知放电时，为负极，纳米片为正极，外电路中电流正极流向负极，故A错误；
B． 当外电路通过电子时，理论上有2molH+和2molOH-分别向正极和负极移向，即有2mol水参与电离，双极膜中水减少36g，故B错误；
C．放电时为原电池，阳离子移向正极，阴离子移向负极，即双极膜中H+向正极区即纳米片迁移，故C错误；
D．充电时为电解池，阴阳极反应与原电池负正极反应相反，正极反应为CO2+12H++12e- =C2H5OH+3H2O， 阳极上的电极反应式为，故D正确；
故答案为：D。
33．C
【详解】A．由图可知，硫酸铜溶液与白磷反应生成磷化亚铜、磷酸和硫酸，反应的方程式为11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，反应中铜元素化合价降低被还原，磷元素化合价部分升高被氧化、部分降低被还原，所以氧化产物为磷酸、还原产物为磷化亚铜，物质的量之比为24：20=6∶5，故A正确；
B．磷酸根离子中磷原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，离子的空间结构为正四面体形，故B正确；
C．由图可知，反应Ⅱ是磷酸与氢氧化钙溶液反应生成磷酸钙和水，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故C错误；
D．由图可知，流程中所涉及的元素有氢、碳、氧、硅、磷、钙、铜，基态原子未成对电子数最多的是价电子排布式为3s23P3的磷原子，故D正确；
故选C。
34．B
【详解】A．反应需要活化能越大，反应越难，由图可知该反应的决速步骤反应为反应Ⅰ，故A.正确；
B．焓变与两步反应活化能的差值无关，与产物和反应物的能量差值有关，故B错误；
C．由图知中间体的能量比苯的高，稳定性比苯的差（能量越低越稳定），故C正确；
D．由图可知反应过程中中间体存在一个碳原子形成四个单键的中间状态反应过程中，环上此碳原子的杂化类型为sp3杂化，苯环碳的杂化为sp2反应过程中，环上碳原子的杂化类型发生了变化，故D正确；
故答案：B。
35．D
【详解】A．将第一组数据和第二组数据代入可得，则m=1，将第二组数据和第四组数据代入可得，则n=0，A错误；
B．由A选项的分析可知，m=1，n=0，则，代入第一组数据可得，，B错误；
C．增大反应物的浓度，增大了速率，并没有改变瞬时速率常数k(只受温度影响)，C错误；
D．存在过量的B时，反应掉87.5%的A可以看作经历3个半衰期，即50%+25%+12.5%，因此所需的时间为，D正确；
故选D。
36．B
【分析】W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，W可形成1价阳离子、W为ⅠA，则X与Q同族，Q能共用6对电子对、则最外层有6个电子，X、Q为ⅥA，结合原子序数的相对大小可知：X为O元素、Q为S元素，W为Li元素；Z能共用1对电子对，Z为ⅦA、结合原子序数的相对大小，Z为F元素，Y和Z的原子序数之和与Q相等，Y的原子序数=16-9=7，Y为N元素，Y共用2对电子对、从W处得到1个电子，则Y也满足8电子结构，综上，W为Li、Y为N、X为O、Z为F、Q为S，据此回答。
【详解】A．X为O、Q为S， Q的最高化合价均为+6，X则没有+6价，A错误；
B． 化合物QX2即二氧化硫是酸性氧化物、能与氢氧化钠溶液反应，YX2为二氧化氮能和氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，B正确；
C．X为O、Z为F、Q为S，简单氢化物分别为H2O、HF、H2S，水分子之间有氢键、氟化氢分子之间也有氢键，水分子间的氢键数大于氟化氢分子间的氢键数，硫化氢分子间只存在分子间作用力，因此，沸点： X＞Z＞Q，C错误；
D． W单质(Li)在空气中燃烧的产物是W2O(Li2O)，D错误；
答案选B。
37．C
【分析】由图可知，曲线a、b、c、d分别代表、、、的百分含量随pH的变化，溶液pH为4.8时，溶液中，的第二步电离常数==c(H+)=，溶液pH为6时，溶液中，第三步电离常数==c(H+)=。
【详解】A．由分析可知，的第二步电离常数约为，故A正确；
B．由分析可知，的第二步电离常数约为，第三步电离常数约为，则的水解常数为==＜Ka3说明溶液中，水解程度小于电离程度，故B正确；
C．由图可知，溶液pH为4时，的浓度约为0，溶液中存在Ca2+、Mg2+、H+、、，由电荷守恒可知，溶液中，故C错误；
D．由分析可知，溶液pH为6时，溶液中，溶液中离子浓度的关系为，故D正确；
故选C。
辽宁省大连市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
1．（2020·辽宁大连·二模）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应
B．将香蕉和青苹果放在一起，青苹果更容易成熟，是因为香蕉释放的乙烯有催熟作用
C．“火神山”医院地面上铺的也称高密度聚乙烯膜，是一种天然有机高分子化合物
D．二氧化硅是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于环保
2．（2020·辽宁大连·二模）苯酚（结构简式如图所示），俗称石炭酸。是一种重要的化工原料，广泛用于制造酚醛树脂、染料、医药、农药等。下列说法不正确的是（ ）
A．分子中所有原子可能共平面
B．固体苯酚分子间可能形成氢键
C．该分子充分燃烧，会消耗
D．该分子与足量的氢气加成后，环上的一氯取代物有3种
3．（2020·辽宁大连·二模）臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示，NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）
A．反应①、②、③都是氧化还原反应
B．16 gO3和O2的混合气体，所含质子数为16NA
C．0.5mol NO2溶于水形成1L溶液，可得到0.5 mol∙L−1的硝酸溶液
D．标准状况下，11.2L的NO和O2混合气体所含的原子数为NA
4．（2020·辽宁大连·二模）以NaClO为有效成分的“84”消毒液在抗击新冠疫情的消杀工作中起到了重要作用。某研究小组设计下列实验探究NaClO的性质。(已知电离常数：H2CO3：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO：Ka=2.9×10-8)
实验
装置
试剂(少量)
预测可能的现象
①
酚酞
无色溶液最终呈红色
②
CO2
无明显现象
③
淀粉-KI溶液＋稀硫酸
无色溶液立即变蓝
④
FeCl3溶液
溶液略呈浅绿色
结合上述实验探究，预测的现象以及解释均正确的是A．实验①：NaClO溶液呈碱性：ClO-+H2O⇌HClO+OH-
B．实验②：NaClO可用于制得HClO：ClO-+CO2+H2O=2HClO+
C．实验③：NaClO具有氧化性ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O
D．实验④：NaClO具有还原性：ClO-+4Fe3++2H2O=+4Fe2++4H+
5．（2020·辽宁大连·二模）短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍。向100 mL X2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如图。下列说法正确的是（ ）
A．X2R溶液的浓度为0.03 mol∙L−1
B．最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>R
C．X、Y、Z三种元素形成的化合物一定易溶于水
D． RZ2分别通入到X2R、Ba(NO3)2溶液中，均会产生沉淀
6．（2020·辽宁大连·二模）25℃时，向10mL 0.1 mol∙L−1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1 mol∙L−1的HCl溶液，溶液的变化如图所示（溶液混合时体积变化忽略不计）。下列说法正确的是（ ）
A．a的最小值是−12
B．M点消耗盐酸的体积为10mL
C．R点溶液中可能存在
D．M点到N点，水的电离程度逐渐增大
7．（2020·辽宁大连·二模）下列实验主要仪器和试剂的选择不能达到实验目的的是
选项
主要仪器
试剂
实验目的
A
烧瓶、长颈漏斗、酒精灯、导管
软锰矿与浓盐酸
制取并收集干燥的氯气
B
酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架
溶液
蒸发溶液得到晶体
C
圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台
干燥的氨气、水
模拟喷泉实验
D
铁丝、蓝色钴玻璃、酒精灯
盐酸、待测液
焰色反应实验
A．A B．B C．C D．D
8．（2021·辽宁大连·统考二模）化学科学在生产生活、社会发展各方面发挥着关键性作用。下列叙述正确的是
A．“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体
B．“复兴号”关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于合成橡胶
C．推广使用聚碳酸酯可降解塑料有利于保护环境，减少白色污染
D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气净化”等措施均涉及化学变化
9．（2021·辽宁大连·统考二模）下列化学用语正确的是
A．全氟丙烷的球棍模型 B．二氧化硅的分子式为SiO2
C．乙炔的结构式： CH≡CH D．16O2与18O3互为同位素
10．（2021·辽宁大连·统考二模）下列表述正确的是
A．键角：H2O>NH3
B．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：
C．电负性：N>O>C>H
D．冰的密度比水小的性质与氢键无关
11．（2021·辽宁大连·统考二模）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．14g聚丙烯中含C—H键总数目为2NA
B．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-数目为0.1NA
C．标准状况下：2.24LNO与1.12LO2混合后的气体分子数为0.1NA
D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为2NA
12．（2021·辽宁大连·统考二模）下列图示实验正确的是
A
B
C
D
验证SO2的漂白性
干燥一氯甲烷
盐酸滴定氢氧化钠溶液
比较氯、硫的非金属性
A．A B．B C．C D．D
13．（2021·辽宁大连·统考二模）我国学者发明了低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaCl+CO2CO+NaClO。下列说法正确的是
A．NaCl晶体中Na+的配位数是4
B．碳原子价电子排布为的状态为碳原子的一种激发态
C．NaClO中只含有离子键
D．CO2是只含有σ键的非极性分子
14．（2021·辽宁大连·统考二模）下列有关实验操作和现象及所得出的结论均正确的是
实验操作
现象
结论
A
向某有机物中先滴加NaOH水溶液，加热，再加入AgNO3溶液
有白色沉淀生成
一定含有氯原子
B
向4mL0.01mol/酸性KMnO4溶液中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液
产生气泡的速率先增大后减小
该反应一定为放热反应
C
向发黄的浓硝酸中通入O2
黄色褪去
浓硝酸中混有Fe3+
D
向均为0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水
先出现蓝色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
A．A B．B C．C D．D
15．（2021·辽宁大连·统考二模）中国科学院研发了一种新型钾电池，有望成为锂电池的替代品。该电池的电解质为CF3SO3K溶液，其简要组成如图所示。电池放电时的总反应为，则下列说法中错误的是
A．放电时，电流从电极A经过导线流向电极B
B．充电时，电极A质量减少，电极B质量增加
C．放电时，CF3SO3K溶液的浓度变大
D．充电时，阳极反应为
16．（2021·辽宁大连·统考二模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的最低负价与W相同，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是
A．Y气态氢化物的沸点高于W
B．化合物M中W都满足8电子稳定结构
C．元素非金属性强弱的顺序为Z＞W＞Y
D．W分别与X、Y、Z不都能形成多种化合物
17．（2021·辽宁大连·统考二模）三氯羟基二苯醚又名“三氯新”，是免水洗消毒液中的有效成分，能够快速杀死新冠病毒，其结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是
A．苯环上的一溴代物有3种
B．1mol该物质一定条件下与NaOH反应最多可消耗为4mol
C．与足量的H2反应后，产物分子中含有4个手性碳原子
D．分子中所有原子可能在同一平面上
18．（2021·辽宁大连·统考二模）医学研究表明，砷的化合物会影响人体代谢和免疫功能造成砷中毒。某含砷(As)的酸性工业废水经处理转化为粗As2O3，流程如图。已知：亚砷酸钙微溶于水，砷酸钙难溶于水。下列说法错误的是
A．加入H2O2作为氧化剂，把转化为
B．酸化步骤产生的废渣为CaSO4
C．本实验中可循环使用的物质是NaOH和H2SO4
D．此流程中先沉砷再酸化的目的为富集砷，提高产率
19．（2021·辽宁大连·统考二模）已知甲酸的分解反应： 。在H+催化作用下反应历程如下：
根据过渡态理论，其反应过程中的能量变化如图所示，E1、E2、E3均为大于0。
下列说法错误的是
A．该反应为放热反应，
B．正反应的最高活化能为E1+E2
C．图象中第一个峰(过渡态)对应的物质结构为过渡态I
D．使用催化剂后，正逆反应速率同等程度改变，平衡不移动
20．（2021·辽宁大连·统考二模）采用电化学方法使Fe2+与H2O2反应，可生成非常活泼的(羟基自由基)中间体用于降解废水中的有机污染物，原理如下图所示。下列说法正确的是
A．H+通过质子交换膜向X电极移动
B．阴极区每消耗lmolO2，外电路转移2mol电子
C．每生成1mol，阴极区消耗3molH+
D．起始时，若在Y电极附近加入适量Fe3+，装置不能正常工作
21．（2021·辽宁大连·统考二模）已知HClO的Ka=2.98×10-8，HF的Ka=7.2×10-4，下列有关说法错误的是
A．在pH=2的氢氟酸溶液中加入少量0.01mol•L-1的稀盐酸，溶液的pH值不变
B．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中加入少量CaCl2晶体，水解程度增大，但溶液的pH减小
C．等浓度等体积的NaF和NaClO溶液，前者所含离子总数比后者小
D．将Cl2通入NaOH溶液中，若溶液呈中性，则溶液中存在5种离子
22．（2021·辽宁大连·统考二模）化学中常用AG表示溶液的酸度[]。室温下，向20.00mL0.1000mol•L-1的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是
A．稀硫酸的物质的量浓度为0.0500mol•L-1
B．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：c>b>a
C．当AG=0时，溶液中存在c()>c()>c(H+)=c(OH-)
D．室温下的电离常数Kb=1.0×10-6
23．（2022·辽宁大连·统考二模）化学与科学、技术及生活有着密切联系。下列叙述错误的是
A．神舟十三号返回舱使用了酚醛空心微球，酚醛树脂属于通用高分子材料
B．液氧煤油发动机应用于我国新一代长征七号运载火箭中，煤油由煤干馏得到
C．核酸检测用于确定人体是否被新冠病毒感染，核酸属于生物大分子
D．北京冬奥会颁奖礼服添加了石墨烯发热材料，石墨烯属于新型无机非金属材料
24．（2022·辽宁大连·统考二模）下列化学用语表达正确的是
A．氧的基态原子的轨道表示式：
B．的电子式：
C．对羟基苯甲醛的结构简式：
D．丙炔的键线式：
25．（2022·辽宁大连·统考二模）宋应星著作的《天工开物》被称为中国十七世纪生产工艺百科全书，它翔实记述了明代居于世界先进水平的科技成就.下列说法错误的是
选项
记载内容
涉及化学操作或物质分类
A
作咸卷海水盐篇记载：“火燃釜底，滚沸延及成盐”
采用蒸发结晶的方法获取食盐
B
甘嗜卷造糖篇记载：“每汁一石，下石灰()五合于中”
用石灰中和甘蔗汁中的酸性物质
C
治铸卷·钟篇记载：“内模干燥后，用牛油加黄蜡涂附在上面约有几寸厚”
牛油为天然高分子化合物
D
五金卷·铜篇记载：“以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜：以砒霜等药制炼为白铜：矾、硝等药制炼为青铜”
黄铜、白铜和青铜均为铜合金
A．A B．B C．C D．D
26．（2022·辽宁大连·统考二模）84消毒液不能和医用酒精混用的原因是。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．溶液中数目为
B．中含有σ键数目为
C．标准状况下，中原子数为
D．室温下，为13的溶液中数目为
27．（2022·辽宁大连·统考二模）异烟肼是一种抗结核药物的主要成分，其结构如图所示。已知吡啶()与苯的性质相似。下列说法错误的是
A．该分子中氮原子均采取杂化
B．该分子中电负性最大的元素为氧元素
C．该分子与水分子可以形成氢键
D．该分子中所有碳原子一定共平面
28．（2022·辽宁大连·统考二模）研究表明木豆素对学习记忆障碍有一定的改善作用，木豆素的结构如图所示。下列有关木豆素的说法错误的是
A．苯环上的一氯代物有4种
B．分子中含5种官能团
C．能与氯化铁溶液发生显色反应
D．该物质能发生取代、加成和加聚反应
29．（2022·辽宁大连·统考二模）电子科技大学孙旭平教授团队研究出一种磷化硼纳米颗粒作为高选择性电化学还原为甲醇的非金属电催化剂，磷化硼晶胞结构如图所示。下列说法正确的是
A．若氮化硼与磷化硼具有相似的结构，则BN的熔点比BP低
B．磷化硼晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为1∶3
C．磷化硼晶体中，每个磷原子周围紧邻且距离相等的硼原子共有2个
D．若A、D两处磷原子坐标分别为、，则E处硼原子坐标为
30．（2022·辽宁大连·统考二模）钛合金材料已经广泛应用于国防、航天、医疗等领域。已知常温下钛()与酸、碱均不反应，高温下能被空气氧化。由钛铁矿(主要成分为)提取金属钛的主要流程如图所示。下列有关叙述正确的是
A．基态原子的价层电子排布式为
B．可用稀盐酸或稀氢氧化钠溶液除去金属钛中的少量镁单质
C．步骤Ⅱ中焦炭为还原剂，为还原产物
D．步骤Ⅲ需在氮气氛围中进行，防止金属被空气氧化
31．（2022·辽宁大连·统考二模）下列实验操作或做法不能达到目的的是
选项
操作或做法
目的
A
将丙酮加入到适量碘水中，振荡，静置
萃取碘水中的
B
向盐碱地(含有较多、)中施加适量石膏
降低土壤的碱性
C
将两支盛有溶液的试管分别置于热水和冷水中
探究温度对化学平衡的影响
D
在薄钢板表面镀上一层锌
在金属表面覆盖保护层保护金属不被腐蚀
A．A B．B C．C D．D
32．（2022·辽宁大连·统考二模）锌-二氧化碳可充电电池作为一门新兴的技术，不仅可以缓解所带来的温室效应，同时还可获得增值化学品(如乙酸，乙醇等)和额外电能。如图所示装置中，双极膜中水电离出的和在电场作用下可以向两极迁移
下列说法正确的是
A．放电时，外电路中电流由流向纳米片
B．当外电路通过电子时，理论上双极膜中水减少18g
C．放电时，双极膜中H+向Zn电极迁移
D．充电时，阳极上的电极反应式为
33．（2022·辽宁大连·统考二模）一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为6∶5
B．的空间结构为正四面体形
C．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中发生的均为氧化还原反应
D．流程中所涉及元素的基态原子未成对电子数最多的是P
34．（2022·辽宁大连·统考二模）苯的亲电取代反应分两步进行，可表示为E+++H+，生成中间体的一步是加成过程，中间体失去氢离子的一步是消除过程，其机理亦称加成—消除机理，苯的亲电职代反应进程和能量的关系如图，下列说法错误的是
A．反应Ⅰ为苯亲电取代的决速步骤 B．E1与E2的差值为总反应的焓变
C．中间体的能量比苯的高，稳定性比苯的差 D．反应过程中，环上碳原子的杂化类型发生了变化
35．（2022·辽宁大连·统考二模）某反应的速率方程为,其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。改变反应物浓度时,反应的瞬时速率如表所示:
0.25
0.050
1.4
0.50
0.050
2.8
1.00
0.050
5.6
0.50
0.100
2.8
下列说法正确的是A．速率方程中的、
B．该反应的速率常数
C．增大反应物浓度,k增大导致反应的瞬时速率加快
D．在过量的B存在时,反应掉87.5%的A所需的时间是375min
36．（2022·辽宁大连·统考二模）一种高效电解质的结构如图所示，W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，X与Q同族，Y和Z的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是
A．X与Q的最高化合价均为+6
B．化合物QX2、YX2均能与NaOH溶液反应
C．简单氢化物的沸点：Q＞Z＞X
D．W单质在空气中燃烧的产物是W2O2
37．（2022·辽宁大连·统考二模）柠檬酸(用表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中、、、的百分含量随的变化曲线如图所示。下列说法中不正确的是
A．的第二步电离常数约为
B．溶液中，水解程度小于电离程度
C．时，
D．时，
参考答案：
1．B
【详解】A. 牛奶是胶体，向牛奶中加入果汁会发生胶体聚沉，故A错误；
B. 将香蕉和青苹果放在一起，香蕉释放的乙烯有催熟作用，青苹果更容易成熟，故B正确；
C. 聚乙烯膜，是一种合成有机高分子化合物，故C错误；
D. 太阳能电池板是硅单质，故D错误。
综上所述，答案为B。
2．D
【详解】A. 苯中12个原子在同一平面内，苯酚可以理解为苯中1个氢原子被羟基取代，因此分子中所有原子可能共平面，故A正确；
B. 氧电负性大，连接的氢原子与另外一个苯酚的氧可能形成分子间氢键，故B正确；
C. 1mol该分子C6H6O充分燃烧，会消耗7mol O2，故C正确；
D. 1mol该分子与足量的氢气加成后得到环己醇，环上的一氯取代物有4种，故D错误。
综上所述，答案为D。
3．D
【详解】A. 反应②是O2与O反应生O3，化合价不变，没有电子的转移，不是氧化还原反应，故A错误；
B. 用极限思维，假设全部是16g O3，则所含质子数为8NA，故B错误；
C. 0.5mol NO2溶于水形成1L溶液，3NO2 + H2O =2HNO3 + NO，因此得到硝酸物质的为0.33mol，可得到0.33 mol∙L−1的硝酸溶液，故C错误；
D. 标准状况下，11.2L的NO和O2混合气体物质的量为0.5mol，都为双原子分子，无论怎么反应，原子数不变，因此所含的原子数为NA，故D正确。
综上所述，答案为D。
4．C
【详解】A．虽然次氯酸根水解使溶液显碱性，但次氯酸根具有强氧化性，指示剂变色后会被漂白，所以溶液最终无色，预测现象错误，故A错误；
B．根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，所以二氧化碳与次氯酸钠溶液反应时无法生成碳酸根，故B错误；
C．次氯酸根酸性环境性下可将碘离子氧化成碘单质，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为ClO－+2I－+2H+=Cl－+I2+H2O，淀粉遇碘变蓝，所以可以观察到无色溶液立即变蓝，故C正确；
D．Fe3+的氧化性不足以将ClO－氧化，不会生成Fe2+，所以溶液不会是浅绿色，故D错误；
故答案为C。
5．D
【分析】
短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，X为H，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Y为C，向100 mL X2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如图，则说明是H2S通入SO2，则Z为O，R为S。
【详解】
A. 根据2H2S + SO2 = 3S↓+ 2H2O，加入SO2气体体积336mL即0.015mol，溶液pH =7，即消耗H2S 物质的量为0.03mol，因此X2R溶液的浓度为，故A错误。
B. 非金属性越强，最简单气态氢化物的稳定性越强，即稳定性H2O＞CH4，故B错误；
C. H、C、O三种元素形成的化合物，如果属于酯等，则不溶于水，故C错误；
D. SO2通入到H2S有黄色沉淀生成，SO2通入到Ba(NO3)2溶液中生成硫酸钡沉淀，故D正确。
答案为D。
6．C
【详解】A．10mL 0.1 mol∙L−1一元碱XOH，假设是强碱的时候，，但该碱是弱碱，氢氧根浓度小，氢离子浓度大，比值大，因此a的值是大于−12，故A错误；
B．M点是AG = 0，当消耗盐酸的体积为10mL，溶质是XCl，溶液显酸性，AG＞0，与题意不符，故B错误；
C．R点溶液中溶质可能为XCl，根据物料守恒可能存在，故C正确；
D．M点溶液呈中性，N点溶液中溶质为等物质的量浓度的XCl、HCl，弱离子促进水电离、酸抑制水电离，M点到酸碱恰好完全反应点水的电离程度增大，从酸碱恰好完全反应点到N点，酸过量，水的电离程度减小，故D错误；
综上所述，答案为C。
7．A
【详解】A.制取并收集干燥的氯气，应对制取的氯气进行除杂、干燥，还需要洗气瓶、饱和食盐水和浓硫酸，不能用长颈漏斗，必须用分液漏斗，故A不能达到实验目的；
B.蒸发溶液得氯化钠晶体，需要酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架，B能达到实验目的；
C.模拟喷泉实验，需要圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台、干燥的氨气、水，C能达到实验目的；
D.将铁丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色，蘸取试样在无色火焰上灼烧观察火焰颜色，若检验钾要透过蓝色钴玻璃观察，D能达到实验目的；
答案选A。
8．C
【详解】A．碳纤维复合材料是含碳量在90%以上的高强度纤维，不属于碳的同素异形体，A错误；
B．聚四氟乙烯是一种塑料，不属于合成橡胶， B错误；
C．聚碳酸酯可降解塑料有利于保护环境，减少白色污染，C正确；
D．静电除尘不涉及化学变化，D错误；
故选C。
9．A
【详解】A．全氟丙烷的球棍模型中F和C都是单键，而且F的半径小于C，A正确；
B．二氧化硅为共价（原子）晶体，无分子式，B错误；
C．结构式应该画出每一个原子间的连接方式，乙炔结构式应为H-C≡C-H，C错误；
D．同位素为具有相同质子数，不同中子数的原子，而D提到的微粒为分子，D错误；
故选A。
10．B
【详解】A．H2O键角为104.5°，NH3键角为107.3°，A错误；
B．氯化氢分子中化学键的形成用原子轨道描述如图所示，B正确；
C．电负性应O> N，C错误；
D．冰的密度比水小的性质与氢键有关，冰和水密度不同主要是由于水分子间存在氢键，在水液态时，一个水分子与四个水分子相连，而水凝固为冰时，氢键会拉伸水分子使水分子之间距离增大，体积也就增大了，故冰密度比水小与氢键有关，D错误；
故选B。
11．A
【详解】A．聚丙烯的最简式为CH2，14g聚丙烯中含H：，所有H均与C以单键相连，所以C－H键总数目为2NA，A正确；
B．没有提供溶液体积，无法计算OH-数目，B错误；
C．两者发生反应2NO＋O2=2NO2，2NO2N2O4，标准状况下2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子的物质的量小于0.1mol，气体分子数应小于0.1NA，C错误；
D．电解精炼铜时，阳极溶解的除了Cu还有比Cu活泼的金属，所以若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目不为2NA，D错误；
故选A。
12．D
【详解】A．铁离子遇硫氰化钾溶液变红，滴有硫氰化钾溶液的硫酸铁溶液显红色，二氧化硫可与三价铁离子发生氧化还原反应,铁离子转化为亚铁离子，溶液红色褪去，二氧化硫表现还原性，与二氧化硫的漂白性无关，故A错误;
B．干燥气体时，U形管中盛装固体干燥剂，不能盛装浓硫酸，故B错误；
C．盐酸能腐蚀橡胶管，不能用碱式滴定管盛装盐酸，故C错误；
D．氯气通入硫化钠溶液中发生的反应为氯气与硫离子发生置换反应生成硫单质和氯离子，氯气作氧化剂，氯气的氧化性强于氧化产物硫，可知，氯元素的非金属性与硫的非金属性，故D正确；
故选D。
13．B
【详解】A．NaCl晶体中Na+的配位数是6，A错误；
B．碳原子价电子排布为的状态为碳原子的一种激发态，2s的一个电子激发到2p能级上，B正确；
C．NaClO中含有钠离子与次氯酸根离子间形成的离子键、氯与氧原子间形成的共价键，C错误；
D．碳与氧之间以双键结合，CO2的结构式为：O=C=O，含有一个σ键和一个π键，D错误；
故选B。
14．D
【详解】
A．应先加入硝酸中和氢氧化钠，不然生成氢氧化银，A错误；
B．先增大的原因可能反应放热，也可能锰离子作为催化剂，后速率减小是因为浓度减小，B错误；
C．黄色是因为其中溶解了NO2，4NO2+O2+ 2H2O=4HNO3，故黄色褪去，C错误；
D．因为氯化镁和氯化铜的物质的量浓度相等且氢氧化铜和氢氧化镁组成形式相同，所以先产生蓝色沉淀，可知氢氧化铜的溶解度小于氢氧化镁，则Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，D正确；
故选D。
15．C
【详解】A．放电时，该装置为电池装置，电极A为正极，电极B为负极，电流从电极A经过导线流向电极B，A正确；
B．放电时，负极(电极B)反应式为KC14H10-xe-=K1-xC14H10+xK+，正极(电极A)反应式为MnFe(CN)6+2e-+2K+=K2MnFe(CN)6，充电时应将放电反应倒过来看，显然电极A的质量是减少的，电极B的质量是增加的，B正确；
C．根据B分析，放电时， CF3SO3K溶液的浓度不发生变化的，C错误；
D．充电时，电池的正极接电源的正极，充电时的电极反应式应是放电时电极反应逆过程，即阳极反应式为K2MnFe(CN)6－2e－= 2K+ + MnFe(CN)6，D正确；
故选C。
16．B
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则X为Na；根据M的结构简式可知，W可以与Y形成2个共价键，W的最外层含有6个电子，其原子序数小于Na，则W为O元素；W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Z的最外层电子数为8-1=7，Z的原子序数大于Na，则Z为Cl元素；Y的最低负价与W相同，则Y为S元素，据此分析解答。
【详解】A．水分子间能够形成氢键，沸点高于H2S，即W气态氢化物的沸点高于Y，故A错误；
B．根据图示，化合物M的阴离子带两个单位负电荷，其中O都满足8电子稳定结构，故B正确；
C．W为O元素，Y为S元素，Z为Cl元素，元素非金属性强弱的顺序为W＞Z＞Y，故C错误；
D．O分别与Na、S、Cl能够形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，二氧化硫、三氧化硫，Cl2O、ClO2、Cl2O7等，都能形成多种化合物，故D错误；
故选B。
17．D
【详解】A．该有机物不是对称结构，所以苯环上的一溴代物有6种，A错误；
B．酚羟基和氯原子可与NaOH反应，生成酚类又可与NaOH反应，故1mol该物质与NaOH反应最多可消耗为7mol，B错误；
C．一个碳原子连有四个不同的原子或基团，这样的碳原子就叫做手性碳原子，与足量H2反应后苯环变成六元环，有六个手性碳，分别是与三个氯原子相连的碳原子，两个和氧原子相连的碳原子，还有一个和羟基相连的碳原子， C错误；
D．该物质两个苯环之间单键相连，单键可以旋转，所有原子可能在同一平面，D正确；
故选D。
18．A
【详解】A．加入H2O2作为氧化剂，应把转化为，A错误；
B．加入H2SO4将Ca3 (AsO4)2转化为H3AsO4和CaSO4，废渣为CaSO4，B正确；
C．“沉砷”步骤加入石灰乳形成Ca3 (AsO4)2，根据已知条件，Ca3 (AsO4)2难溶于水，完全沉淀出来，滤液1是NaOH溶液，另外二氧化硫参与反应，自身会被氧化成硫酸根，结合溶液呈酸性，可知滤液2为硫酸，因此能循环利用的物质是H2SO4和NaOH，C正确；
D．“沉砷”尽可能把所有的As元素分离出来，富集砷，能得到更多产物As2O3，D正确；
故选A。
19．B
【分析】本题考查了化学反应过程中的能量变化情况和催化剂对化学平衡的影响，可依据图象信息解答，特别注意吸热反应、放热反应焓变的符号问题。
【详解】A．从图象可看出，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，，A正确；
B．从图象可看出，E2为正反应的最高活化能，B错误；
C．从图象可看出，图象中第一个峰(过渡态)对应的物质结构为过渡态I，C正确；
D．使用催化剂后，正逆反应速率同等程度改变，平衡不移动，D正确；
故选B。
20．C
【分析】由装置图可知，X上发生的电极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，O元素的化合价升高，发生失电子的氧化反应，则X电极为阳极，Y电极为阴极，阴极上O2、Fe3+发 生得电子的还原反应，电极反应为Fe3++e-=Fe2+、O2+2H++2e- =H2O2，Fe2+ 和H2O2生成Fe3+、H2O和：Fe2++H2O2+H+=Fe3++H2O+，据此分析解答。
【详解】A．由分析知X电极为阳极，H+应移向阴极，A错误；
B．阴极区每消耗lmolO2，阴极上除了O2得电子生成H2O2，还有Fe3+得电子，外电路转移电子大于2mol，B错误；
C．每生成1mol，总反应消耗1molH+，另外总反应生成1mol需1mol H2O2要在阴极生成O2+2H++2e- =H2O2，需消耗2molH+，故阴极区共消耗3molH+，C正确；
D．若起始时，在阴极Y附近加入适量Fe3+：Fe3+得电子生成Fe2+，Fe3++e-=Fe2+，所以起始时，在Y电极附近加入适量Fe2+或Fe3+，均能出现Fe2+和H2O2生成Fe3+、H2O和的反应，装置均能正常工作，D错误；
故选C。
【点睛】本题考查了电解原理的应用、氧化还原反应等知识，侧重学生观察、分析和运用能力的考查，把握电解池的工作原理以及电极上发生的反应为解题关键，注意结合图中信息书写电极反应式。
21．C
【详解】A．pH=2的氢氟酸溶液中氢离子浓度为0.01，0. 01的稀盐酸中氢离子浓度为0. 01，两者混合后氢离子浓度不变，pH值不变，故A正确；
B．0. 1的Na2CO3溶液中加入少量CaCl2晶体，两者反应生成碳酸钙，碳酸根浓度减小，碳酸根水解平衡逆向移动，水解程度增大，水解生成的氢氧根离子浓度减小，pH减小，故B正确；
C．NaF和NaClO溶液中存在电荷守恒：，，由电荷守恒可知两溶液中的离子总浓度均等于，HClO的，HF的，可知HClO的酸性比HF弱，则NaClO的水解程度大于NaF，NaClO溶液的碱性强于NaF，其溶液中氢离子浓度小于NaF，而两溶液中钠离子浓度相等，则NaF溶液中的离子总数多，故C错误；
D．Cl2通入NaOH溶液中，若恰好完全反应生成氯化钠和次氯酸钠溶液，溶液显碱性，若溶液呈中性，可知氯气过量，溶液中存在HClO、NaClO、NaCl、H2O共5种物质，共有H+、ClO-、Na+、Cl-、OH-共5种离子，故D正确；
故选：B。
22．D
【详解】A．酸碱中和恰好完全时放出的热量最大，温度最高，由图象可知，c点为恰好中和的点，2+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O，c处消耗硫酸20ml，所以n(H2SO4)= 0.5×n()=0.5×20.00×10-3L×0.1000mol•L-1=10-3mol，故c(H2SO4)===0.0500mol•L-1，A正确；
B．c点为恰好中和的点，生成的硫酸铵最多，水解程度最大，对水的电离促进程度最大，a点生成的硫酸铵比b点还少，故水的电离程度大小关系：c>b>a，B正确；
C．根据电荷守恒c()+c(H+)=2c()+c(OH-)，当AG=0时，即=0，c(H+)= c(OH-)，故c()=2c()，溶液中硫酸铵完全电离，、大量存在，综上所述，当AG=0时，溶液中存在c()>c()>c(H+)=c(OH-)，C正确；
D．由图象可知，当=-8时，溶液为氨水，=10-8，因室温下KW= c(H+)c(OH-)= 10-14，得c(OH-)= 10-3 mol•L-1，室温下的电离常数Kb==1.0×10-5，D错误。
故选D。
23．B
【详解】A．酚醛树脂是苯酚和甲醛发生缩聚反应得到，属于通用高分子材料，故A正确；
B．煤油由石油分馏得到，故B错误；
C．核酸相对分子质量较大，属于生物大分子，但不属于高分子，故C正确；
D．石墨烯属于新型无机非金属材料，故D正确。
综上所述，答案为B。
24．B
【详解】A．氧元素的原子序数为8，基态原子的价电子轨道表示式为，故A错误；
B．三氟化硼是共价化合物，电子式为，故B正确；
C．对羟基苯甲醛的结构简式为，故C错误；
D．丙炔分子中三个碳原子在同一直线上，键线式为，故D错误；
故选B。
25．C
【详解】A．“火燃釜底，滚沸延及成盐”运用蒸发结晶的方法获取食盐晶体，故A正确；
B．CaO与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与甘蔗汁酸性物质反应，故B正确；
C．牛油属于油脂，脂肪类物质都不属于有机高分子化合物，故C错误；
D．如果是由两种以上的元素组成的金属就称为合金，黄铜、白铜和青铜都是由铜形成的合金，故D正确；
故答案为C。
26．B
【详解】A．溶液中NaClO物质的量为0.2mol，由于次氯酸根水解，因此数目小于，故A错误；
B．一分子乙醇含有σ键8个，物质的量为0.5mol，含有σ键数目为，故B正确；
C．标准状况下，是非气态物质，无法计算物质的量，故C错误；
D．室温下，为13的溶液的体积未知，无法计算物质的量，故D错误。
综上所述，答案为B。
27．A
【详解】A．分子中氨基和亚氨基上的氮原子价层电子对数为4，双键的氮原子价层电子对数为3，前者采用杂化、后者采用杂化，故A错误；
B．非金属越强，元素的电负性越强，该化合物所含C、H、O、N四种元素中O元素非金属性最强，则电负性最大的为O元素，故B正确；
C．该分子中含电负性较强的O、N元素，能水分子中的氢原子形成氢键，故C正确；
D．与苯的性质相似，苯为平面型分子，则该分子中所有碳原子共面，故D正确；
答案选A。
28．B
【详解】A．由结构简式可知，木豆素分子的2个苯环上有4类氢原子，苯环上的一氯代物有4种，故A正确；
B．由结构简式可知，木豆素分子含有的官能团为碳碳双键、醚键、羟基和羧基，共4种，故B错误；
C．由结构简式可知，木豆素分子含有的酚羟基能与氯化铁溶液发生显色反应使溶液呈紫色，故C正确；
D．由结构简式可知，木豆素分子含有的羧基、酚羟基能发生取代反应，含有的碳碳双键和苯环能发生加成反应，含有的碳碳双键能发生加聚反应，故D正确；
故选B。
29．D
【详解】A．氮化硼与磷化硼都是原子晶体，原子半径：N＜P，则键长B-N键＜B-P，B-N键的键能较B-P的键能大，所以BN晶体的熔点高于BP晶体，故A错误；
B．B原子的价电子数为3，且杂化类型为杂化，其中与3个P原子形成3个共价键，另外一条杂化轨道无电子，为空轨道，与P原子形成配位键，磷化硼晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为3∶1，故B错误；
C．由磷化硼晶胞结构可知，磷原子位于晶胞的顶点和面心，磷原子的堆积方式为面心立方最密堆积，则与磷原子距离最近且相等的磷原子有12个，且每个晶胞中磷原子个数为，硼原子位于小立方体内，因此一个晶胞中硼原子和磷原子的个数之比为1：1，因此磷化硼晶体中与硼原子距离最近且相等的硼原子个数为12，故C正确；
D．B原子周围最近的4个P原子形成正四面体，E处的B原子位于晶胞中心，A、D两处磷原子坐标分别为、，则E处的B原子到左侧面、前平面、下底面的距离均为，E点的横坐标为，即C的B原子坐标为，故D正确；
答案选D。
30．C
【分析】由流程可知，I中发生反应2FeO+C CO2↑ +2Fe，Ⅱ中发生反应TiO2 + 2C+ 2Cl2TiCl4 + 2CO，Ⅲ中发生反应2Mg+ TiCl42MgCl2 + Ti。
【详解】A．Ti的原子序数为22，其基态原子的价层电子排布式为3d24s2，A错误；
B．常温下钛与酸、碱均不反应，镁与稀盐酸反应，但与氢氧化钠溶液不反应，因此可用稀盐酸除去金属钛中的少量镁单质，不能用氢氧化钠溶液，B错误；
C．Ⅱ中发生反应TiO2 + 2C+ 2Cl2TiCl4 + 2CO，碳元素化合价升高，C为还原剂，CO为氧化产物，氯元素化合价降低，氯气为氧化剂，TiCl4为还原产物，C正确；
D．Ⅲ中发生反应2Mg+ TiCl42MgCl2 + Ti，镁与氮气反应生成氮化镁，不能在氮气氛围中进行，D错误；
答案选C。
31．A
【详解】A．丙酮可溶于水，不能萃取碘水中的单质碘，不能达到实验目的，故A符合题意；
B．盐碱地中与石膏反应生成更难溶的碳酸钙，可降低土壤的碱性，能达到实验目的，故B不符合题意；
C．同浓度氯化铜溶液分别置于热水和冷水中，探究温度对水解反应平衡的影响，能达到实验目的，故C不符合题意；
D．在薄钢板表面镀上一层锌，属于在金属表面覆盖保护层保护金属不被腐蚀的方法，能达到实验目的，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
32．D
【分析】由图可知，放电时为原电池，Zn为负极发生失电子的氧化反应 ，纳米片为正极，发生还原反应，CO2发生得电子的还原反应转化为C2H5OH，H2O电离出的H+和OH-分别由双极膜移向正极、负极；充电时为电解池，原电池正负极分别与电源正负极相接，阴阳极反应与原电池负正极反应相反，据此分析作答。
【详解】A．由分析知放电时，为负极，纳米片为正极，外电路中电流正极流向负极，故A错误；
B． 当外电路通过电子时，理论上有2molH+和2molOH-分别向正极和负极移向，即有2mol水参与电离，双极膜中水减少36g，故B错误；
C．放电时为原电池，阳离子移向正极，阴离子移向负极，即双极膜中H+向正极区即纳米片迁移，故C错误；
D．充电时为电解池，阴阳极反应与原电池负正极反应相反，正极反应为CO2+12H++12e- =C2H5OH+3H2O， 阳极上的电极反应式为，故D正确；
故答案为：D。
33．C
【详解】A．由图可知，硫酸铜溶液与白磷反应生成磷化亚铜、磷酸和硫酸，反应的方程式为11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，反应中铜元素化合价降低被还原，磷元素化合价部分升高被氧化、部分降低被还原，所以氧化产物为磷酸、还原产物为磷化亚铜，物质的量之比为24：20=6∶5，故A正确；
B．磷酸根离子中磷原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，离子的空间结构为正四面体形，故B正确；
C．由图可知，反应Ⅱ是磷酸与氢氧化钙溶液反应生成磷酸钙和水，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故C错误；
D．由图可知，流程中所涉及的元素有氢、碳、氧、硅、磷、钙、铜，基态原子未成对电子数最多的是价电子排布式为3s23P3的磷原子，故D正确；
故选C。
34．B
【详解】A．反应需要活化能越大，反应越难，由图可知该反应的决速步骤反应为反应Ⅰ，故A.正确；
B．焓变与两步反应活化能的差值无关，与产物和反应物的能量差值有关，故B错误；
C．由图知中间体的能量比苯的高，稳定性比苯的差（能量越低越稳定），故C正确；
D．由图可知反应过程中中间体存在一个碳原子形成四个单键的中间状态反应过程中，环上此碳原子的杂化类型为sp3杂化，苯环碳的杂化为sp2反应过程中，环上碳原子的杂化类型发生了变化，故D正确；
故答案：B。
35．D
【详解】A．将第一组数据和第二组数据代入可得，则m=1，将第二组数据和第四组数据代入可得，则n=0，A错误；
B．由A选项的分析可知，m=1，n=0，则，代入第一组数据可得，，B错误；
C．增大反应物的浓度，增大了速率，并没有改变瞬时速率常数k(只受温度影响)，C错误；
D．存在过量的B时，反应掉87.5%的A可以看作经历3个半衰期，即50%+25%+12.5%，因此所需的时间为，D正确；
故选D。
36．B
【分析】W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，W可形成1价阳离子、W为ⅠA，则X与Q同族，Q能共用6对电子对、则最外层有6个电子，X、Q为ⅥA，结合原子序数的相对大小可知：X为O元素、Q为S元素，W为Li元素；Z能共用1对电子对，Z为ⅦA、结合原子序数的相对大小，Z为F元素，Y和Z的原子序数之和与Q相等，Y的原子序数=16-9=7，Y为N元素，Y共用2对电子对、从W处得到1个电子，则Y也满足8电子结构，综上，W为Li、Y为N、X为O、Z为F、Q为S，据此回答。
【详解】A．X为O、Q为S， Q的最高化合价均为+6，X则没有+6价，A错误；
B． 化合物QX2即二氧化硫是酸性氧化物、能与氢氧化钠溶液反应，YX2为二氧化氮能和氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，B正确；
C．X为O、Z为F、Q为S，简单氢化物分别为H2O、HF、H2S，水分子之间有氢键、氟化氢分子之间也有氢键，水分子间的氢键数大于氟化氢分子间的氢键数，硫化氢分子间只存在分子间作用力，因此，沸点： X＞Z＞Q，C错误；
D． W单质(Li)在空气中燃烧的产物是W2O(Li2O)，D错误；
答案选B。
37．C
【分析】由图可知，曲线a、b、c、d分别代表、、、的百分含量随pH的变化，溶液pH为4.8时，溶液中，的第二步电离常数==c(H+)=，溶液pH为6时，溶液中，第三步电离常数==c(H+)=。
【详解】A．由分析可知，的第二步电离常数约为，故A正确；
B．由分析可知，的第二步电离常数约为，第三步电离常数约为，则的水解常数为==＜Ka3说明溶液中，水解程度小于电离程度，故B正确；
C．由图可知，溶液pH为4时，的浓度约为0，溶液中存在Ca2+、Mg2+、H+、、，由电荷守恒可知，溶液中，故C错误；
D．由分析可知，溶液pH为6时，溶液中，溶液中离子浓度的关系为，故D正确；
故选C。
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