江西省南昌市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题

这是一份江西省南昌市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题，共17页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。

江西省南昌市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
1．（2020·江西南昌·统考一模）下列说法正确的是
A．国庆70周年大典放飞的气球由可降解材料制成，主要成分是聚乙烯
B．歼- 20上用到的氮化镓材料是一种金属合金材料
C．我国发射的“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种无机非金属材料
D．“绿水青山就是金山银山”。推广聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒等，以减少术材的使用
2．（2020·江西南昌·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．28g晶体硅中含有NA个Si-Si键
B．叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应：NH4N3=2N2+2H2，当产生标准状况下22.4L气体时，转移电子的数目为NA
C．pH=1的H3PO4溶液中所含H+的数目为0.1NA
D．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中A13+和SO42-的数目总和是NA
3．（2020·江西南昌·统考一模）下列说法不正确的是
A．C2H6和C6H14一定互为同系物
B．甲苯分子中最多有13个原子共平面
C．石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程
D．制乙烯时，配制乙醇和浓硫酸混合液：先加乙醇5mL，再加入浓硫酸15mL边加边振荡
4．（2020·江西南昌·统考一模）下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将待测液中，依次滴加氯水和KSCN溶液
溶液变为红色
待测溶液中含有Fe2+
B
向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS
ZnS溶解而CuS不溶解
Ksp(CuS)< Ksp(ZnS)
C
向有少量铜粉的Cu(NO3)2溶液中滴入稀硫酸
铜粉逐渐溶解
稀硫酸能与铜单质反应
D
常温下，用pH计分别测0.1mol/LNaA溶液、0.1mol/LNa2CO3溶液的pH
NaA溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH
酸性：HA>H2CO3

A．A B．B C．C D．D
5．（2020·江西南昌·统考一模）在K2Cr2O7存在下利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图。下列说法正确的是

A．M为电源负极，有机物被还原
B．中间室水量增多，NaCl溶液浓度减小
C．M极电极反应式为：+11H2O-23e-=6CO2+23H+
D．处理1molCr2O72-时有6mol H+从阳离子交换膜右侧向左侧迁移
6．（2020·江西南昌·统考一模）X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，Z、W可以形成两种重要化合物ZW2、Z2W2，X、Y的原子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2：的结构式为Y≡X-Z-Z-X≡Y。下列说法正确的是
A．化合物Z2W2中含有离子键
B．简单离子半径大小顺序：ry> rw> rz
C．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强
D．X和Z组成的化合物中可能所有原子都达到8电子稳定结构
7．（2020·江西南昌·统考一模）向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2固体(溶液体积变化、温度变化忽略不计)，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是

已知：Ksp(BaCO3)=2.4010-9
A．A、B、C三点对应溶液pH的大小顺序为：A>B>C
B．A点对应的溶液中存在：c(CO32-)< c(HCO3-)
C．B点溶液中 c(CO32-)=0.24mol/L
D．向C点溶液中通入CO2可使C点溶液向B点溶液转化
8．（2021·江西南昌·统考一模）南昌汉代海昏侯国遗址公园于2020年9月23日正式开园。海昏侯墓是中国发现的面积最大、保存最好、内涵最丰富的汉代列侯等级墓葬，出土了马蹄金、竹简以及镶嵌着玛瑙的青铜镜等珍贵文物。下列说法不正确的是
A．竹简的主要成分是纤维素
B．古代的青铜为铜锌合金
C．玛瑙的主要成分属于酸性氧化物
D．出土的马蹄金光亮如新是由于金的化学性质稳定
9．（2021·江西南昌·统考一模）烟酸又称尼克酸、维生素B3，是人和动物不可缺少的营养成分，烟酸分子中六元环的结构与苯环相似。下列有关烟酸的说法不正确的是

A．能发生加成反应、消去反应、取代反应
B．所有原子可能在同一平面上
C．六元环上的一氯代物有4种
D．与硝基苯互为同分异构体
10．（2021·江西南昌·统考一模）Anammox法是一种新型的氨氮去除技术。设阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法正确的是

A．过程I中反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
B．32g N2H4中含有的共用电子对数目为4NA
C．过程II、III均属于还原反应
D．过程IV中1mol NO所得电子数为4NA
11．（2021·江西南昌·统考一模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向苯与液溴的混合液中加入铁粉产生气体，将气体直接通入AgNO3溶液中，有浅黄色沉淀
液溴与苯发生取代反应
B
检验FeCl3溶液中是否混有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去
证明溶液中含有Fe2+
C
向两支盛有KI3的溶液(含I)的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀
I溶液存在平衡：I⇌I2+I-
D
向10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入1mL 0.1mol/LMgCl2溶液，再向混合液中滴加0.1mol/L CuCl2溶液，有蓝色沉淀生成
Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]

A．A B．B C．C D．D
12．（2021·江西南昌·统考一模）苯甲酸可用作食品的防腐剂，实验室用苯乙酮间接电氧化法合成苯甲酸，原理如图所示。下列说法错误的是

A．a电极为阳极
B．b极的电极反应式为H2O+2e-=H2↑+2OH-
C．a极的产物与OH-反应的离子方程式为：I2+2OH-=I-+IO-+H2O
D．苯乙酮发生了还原反应
13．（2021·江西南昌·统考一模）常温下，向10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的NaOH溶液和NH3·H2O的混合溶液中逐滴加入盐酸。利用传感器测得该过程溶液中的阳离子总浓度变化曲线如图；已知常温下Kb(NH3·H2O)=1.80×10-5。下列说法正确的是

A．a点溶液中，c(NH)约为1.80×10-4mol/L
B．c点溶液中：c(Na+)+c(NH)=c(Cl-)
C．V(HCl)=15.00mL时，c(NH)＞c(NH3·H2O)
D．从a到c的过程中，水的电离程度最大的是b点
14．（2021·江西南昌·统考一模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物的结构如图所示，其中X、Z同主族、W、X、Y为同周期。有关四种元素下列说法不正确的是

A．最简单氢化物的沸点：Y>X
B．非金属性最强的元素是：Y
C．简单离子半径：Z>W>X
D．最简单氢化物的稳定性：Y>X>W
15．（2022·江西南昌·统考一模）2021年9月中国科学家在国际上首次实现了二氧化碳人工合成淀粉，该方法由自然界合成淀粉所需60多步反应缩减为11步反应，其合成速率是玉米的8.5倍，能量转化效率是玉米的3.5倍。下列有关说法错误的是
A．人工合成淀粉为“碳中和”提供了新途径
B．人工合成淀粉并没有实现100%的原子利用率
C．多糖淀粉的分子式为(C6H10O5)n
D．淀粉水解可以生成乙醇
16．（2022·江西南昌·统考一模）某有机物结构简式如图所示，下列有关说法正确的是

A．该有机物的分子式为C12H20O3
B．该有机物能发生缩聚反应、消去反应
C．该有机物环上的一氯代物共有6种
D．1mol该有机物最多可与2molNaOH发生反应
17．（2022·江西南昌·统考一模）下列实验不能达到目的的是

目的
实验
A
证明乙醇分子中含有一个羟基
23g金属钠和含有1mol乙醇的水溶液作用恰好产生0.5molH2
B
鉴别乙酸乙酯和乙酸
分别加入饱和NaHCO3溶液
C
测定混有NaCl的Na2CO3固体样品中Na2CO3的质量分数
取m1g样品加入过量盐酸充分反应，加热蒸干后，称量固体质量为m2g
D
研究浓度对反应速率的影响
室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸

A．A B．B C．C D．D
18．（2022·江西南昌·统考一模）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．用NaOH溶液吸收NO2：2OH-+2NO2=2+H2O
B．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：SO2+OH-=
C．NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液：2+Ba2++2OH-=BaCO3↓++2H2O
D．向盐碱地中(主要含碳酸钠)施放硫酸钙，降低其碱性：+CaSO4=CaCO3+
19．（2022·江西南昌·统考一模）科学家利用金(Au)催化电解法在常温常压下实现合成氨，工作时某极区的微观示意图如下，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂(LiCF3SO3)和乙醇的有机溶液。下列说法正确的是

A．金(Au)为催化剂不参与反应
B．三氟甲磺酸锂和乙醇的有机溶液不能导电
C．该电极方程式为：N2+6e-+6CH3CH2OH=2NH3+6CH3CH2O-
D．选择性透过膜只允许N2、NH3和H2O通过，其它离子不可通过
20．（2022·江西南昌·统考一模）已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图，且B、C、D原子最外层电子数之和等于D的质子数，D的简单离子半径在同周期元素中最小，只有C与E同主族。下列说法错误的是

A．简单氢化物的沸点：C>E
B．简单离子的半径：D>C
C．A、B可形成多种二元化合物
D．电解熔融C、D形成化合物冶炼D的单质
21．（2022·江西南昌·统考一模）室温下，用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L溴化肼(N2H5Br)的25mL溶液，已知肼(N2H4)是二元弱碱(与NH3类似)，滴定过程中混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．N2H与Cl-的导电能力之和大于N2H的
B．b点表示盐酸与溴化肼恰好完全反应：c(Cl-)=c(Br-)>c(N2H)
C．c点的混合溶液中：c(H+)>c(N2H)>c(N2H)
D．N2H4与硫酸反应形成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2

参考答案：
1．C
【详解】A．聚乙烯材料不可降解，A错误；
B．氮化镓，化学式GaN，是氮和镓的化合物，并不属于合金，B错误；
C．碳纤维是碳的单质，是一种无机非金属材料，C正确；
D．聚氯乙烯是塑料，不可降解，且不可于用于食品包装，D错误。
答案选C。
2．B
【详解】A．1个Si原子周围有4个Si－Si，而1个Si－Si周围有2个Si原子，则Si和Si－Si的比例为2：4=1：2，28gSi其物质的量为1mol，则含有的Si－Si的物质的量为2mol，其数目为2NA，A错误；
B．叠氮化铵发生爆炸时，H的化合价降低，从＋1降低到0，1mol叠氮化铵发生爆炸时，生成4mol气体，则总共转移4mol电子；现生成22.4：L，即1mol气体，则转移的电子数为NA，B正确；
C．不知道磷酸溶液的体积，无法求出其溶液中的H＋数目，C错误；
D．200mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，如果Al3＋不水解，则Al3＋和SO42－的物质的量=0.2L×1mol·L－1×2＋0.2L×1mol·L－1×3=1mol，其数目为NA，但是Al3＋为弱碱的阳离子，在溶液中会水解，因此Al3＋数目会减少，Al3＋和SO42－的总数目小于NA，D错误。
答案选B。
3．C
【详解】A．C2H6和C6H14表示都是烷烃，烷烃的结构相似，碳原子之间都是单键，其余键均为C－H键，分子式相差若干个CH2，互为同系物，正确，A不选；
B．甲苯中苯基有11个原子共平面，甲基中最多有2个原子与苯基共平面，最多有13个原子共平面，正确，B不选；
C．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，石油的成分以及油脂不是高分子化合物，错误，C选；
D．浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，为防止酸液飞溅，应先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡，正确，D不选。
答案选C。
4．B
【详解】A．若原溶液中有Fe3＋，加入氯水，再加入KSCN溶液，也会变红，不能确定溶液中是否含有Fe2＋，结论错误；应该先加入KSCN溶液不变红，说明没有Fe3＋，再加入氯水，溶液变红，说明氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋，A错误；
B．ZnS溶解而CuS不溶解，可知CuS更难溶；这两种物质的类型相同，可通过溶解度大小直接比较Ksp大小，则Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，B正确；
C．Cu(NO3)2溶液中有NO3－，加入稀硫酸酸化，则混合溶液中的Cu、H＋、NO3－发生氧化还原反应，而不是Cu与稀硫酸反应，结论错误，C错误；
D．CO32－HCO3－电离得到CO32－。相同条件下，NaA溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH，说明CO32－水解能力强，则酸性HA＞HCO3－，而不是强于H2CO3，结论错误，D错误。
答案选B。
【点睛】容易误选D项，需要注意，CO32－是由HCO3－电离得到的，因此通过比较NaA溶液和Na2CO3溶液的pH比较酸的强弱，其实比较的是HA和HCO3－的强弱。若需要比较HA和H2CO3的酸性强弱，则应该同浓度NaA和NaHCO3溶液的pH大小。
5．B
【详解】根据图示，M极，苯酚转化为CO2，C的化合价升高，失去电子，M为负极，在N极，Cr2O72－转化为Cr(OH)3，Cr的化合价降低，得到电子，N为正极。
A．根据分析，M为电源负极，有机物失去电子，被氧化，A错误；
B．由于电解质NaCl溶液被阳离子交换膜和阴离子交换膜隔离，使Na＋和Cl－不能定向移动。电池工作时，M极电极反应式为+11H2O-28e-=6CO2+28H+，负极生成的H＋透过阳离子交换膜进入NaCl溶液中，N极电极反应式为Cr2O72－＋6e－＋14H2O=2Cr(OH)3＋8OH－，生成的OH－透过阴离子交换膜进入NaCl溶液中，OH－与H＋反应生成水，使NaCl溶液浓度减小，B正确；
C．苯酚的化学式为C6H6O，C的化合价为升高到+4价。1mol苯酚被氧化时，失去的电子的总物质的量为6×[4－()]=28mol，则其电极反应式为+11H2O-28e-=6CO2+28H+，C错误；
D．原电池中，阳离子向正极移动，因此H＋从阳离子交换膜的左侧向右侧移动，D错误。
答案选B。
【点睛】此题的B项比较难，M极是负极，阴离子应该向负极移动，但是M和NaCl溶液之间，是阳离子交换膜，阴离子不能通过，因此判断NaCl的浓度的变化，不能通过Na＋和Cl－的移动来判断，只能根据电极反应中产生的H＋和OH－的移动反应来判断。
6．D
【详解】X、Y、Z、W 是四种原子序数依次增大的短周期元素，X、Y的原子半径依次减小，说明二者位于同一周期；X、Y、Z 组成的一种化合物(ZXY)2的结构式为Y≡X-Z-Z-X≡Y，X形成4个共价键，位于ⅣA族，Y形成3个共价键，位于ⅤA族，Z形成2个共价键，位于ⅥA族，则X为C元素，Y为N，Z为S元素。Z、W可以形成两种重要化合物ZW2、Z2W2，则W为Cl元素，形成的物质分别为SCl2和S2Cl2。
A．化合物Z2WZ为S2Cl2，S最外层6个电子，达到稳定结构需要共用2个电子，Cl最外层7个电子，达到稳定结构需要共用1个电子，则S2Cl2中只含有共价键，结构是为Cl－S－S－Cl，A错误；
B．Y、Z、W形成的简单离子分别为N3－、S2－、Cl－，N3－核外只有2个电子层，半径最小；而S2－和Cl－的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则S2－的半径大于Cl－的半径，因此排序为S2－＞Cl－＞N3－，即rz＞rw＞ry，B错误；
C．W为S元素，Y为N元素，W的含氧酸有H2SO3，为弱酸，其酸性比Y的含氧酸HNO3弱，C错误；
D．X为C元素，Z为S元素，C原子要达到稳定结构需要共用4个电子，S要达到稳定结构需要共用2个电子，则1个C原子和2个S原子均可达到稳定结构，分子式为CS2，结构是为S=C=S，D正确。
答案选D。
7．A
【详解】A．CO32－的水解能力强于HCO3－，因此溶液中的CO32－的浓度越大，溶液中的OH－的浓度越大，pH越大。溶液中的CO32－的浓度越大，则的值越小，从图象可知，A、B、C三点对应的溶液的的值依次增大，则溶液的pH依次减小，pH的排序为A>B>C，A正确；
B．A点对应的溶液的小于0，可知＞0，可知c(CO32-)＞c(HCO3-)，B错误；
C．B点对应的溶液的lgc(Ba2＋)=-7，则c(Ba2＋)=10-7mol·L－1，根据Ksp(BaCO3)=c(Ba2＋)c(CO32－)= 2.4010-9，可得c(CO32－)= ，C错误；
D．通入CO2，CO2与水反应生成H2CO3，H2CO3第一步电离产生较多的HCO3－，减小，则增大，C点不能移动到B点，D错误。
答案选A。
【点睛】D项也可以根据电离平衡常数推导，根据HCO3－H＋＋CO32－，有，转化形式可得，，通入CO2，溶液的酸性增强，c(H＋)增大，减小，则增大。
8．B
【详解】A．竹简由竹子制成，竹子的主要成分为纤维素，A正确；
B．青铜为铜锡合金，铜锌合金为黄铜，B错误；
C．玛瑙的主要成分为SiO2，SiO2能与碱发生复分解反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确；
D．金的化学性质稳定，很难被氧气氧化，所以出土的马蹄金光亮如新，D正确；
综上所述答案为B。
9．A
【详解】A．该物质中不含醇羟基或卤原子，无法发生消去反应，A错误；
B．根据苯的结构特点可知该物质中六元环为平面结构，羧基也为平面结构，二者以单键相连，单键可以旋转，则所有原子可能在同一平面上，B正确；
C．该分子结构不对称，所以六元环上连接的氢原子有4种不同环境，六元环上的一氯代物有4种，C正确；
D．该物质和硝基苯的分子式均为C6H5NO2，但二者结构不同，互为同分异构体，D正确；
综上所述答案为A。
10．D
【详解】A．过程I中NH中N元素化合价由-3价升高为-2价，NH为还原剂，NH2OH中N元素化合价由-1价降低为-2价，NH2OH为氧化剂，根据电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，A错误；
B．32g N2H4的物质的量为1mol，一个N2H4分子含有一个N-N键和4个N-H键，所以2g N2H4含有的共用电子对数目为5NA，B错误；
C．过程Ⅱ、Ⅲ中N元素的化合价升高，均为氧化反应，C错误；
D．NO转化为NH2OH时N元素化合价降低4价，所以1mol NO所得电子数为4NA，D正确；
综上所述答案为D。
11．C
【详解】A．液溴会挥发出溴，溴与硝酸银溶液也会反应生成浅黄色沉淀，无法确定是否有HBr生成，则无法证明液溴与苯发生取代反应，A错误；
B．酸性环境中FeCl3溶液中的Cl-也会将KMnO4还原，B错误；
C．滴加淀粉变蓝，说明有I2，滴入AgNO3溶液，有黄色沉淀说明有I-，所以KI3的溶液中含I2、I-，即KI3溶液中存在平衡I3-⇌I2+I-，C正确；
D．NaOH溶液过量，均为沉淀的生成，没有发生沉淀的转化，所以无法比较二者的溶解度，则无法比较溶度积，D错误；
综上所述答案为C。
12．D
【详解】A．据图可知a电极上KI被氧化为I2，所以为阳极，A正确；
B．据图可知b电极上H2O得电子被还原生成H2，电极反应为H2O+2e-=H2↑+2OH-，B正确；
C．a极产物为I2，结合氯气和强碱溶液的反应可知I2与OH-反应的离子方程式为：I2+2OH-=I-+IO-+H2O，C正确；
D．苯乙酮生成苯甲酸根时加氧去氢，发生氧化反应，D错误；
综上所述答案为D。
13．C
【详解】A．a点溶液为浓度均为0.100mol·L-1的NaOH溶液和NH3·H2O的混合溶液，一水合氨的电离被抑制，则c（OH-）≈0.100mol•L-1，c（NH3·H2O）≈0.100mol•L-1，Kb(NH3·H2O)==1.80×10-5，c(NH)≈1.80×10-5，故A错误；
B．由图中a到b阳离子总浓度不断降低可知，a到b是盐酸中和氢氧化钠的过程，b点是盐酸和氢氧化钠恰好中和，可推知HCl的浓度为0.100mol•L-1，c点溶液中加入HCl的体积为20mL，说明此时恰好反应生成氯化钠、氯化铵，铵根水解，溶液显酸性，则根据电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)+c(NH)=c(Cl-)+c(OH-)，由于c(H+)＞c(OH-)，则c(Na+)+c(NH)≠c(Cl-)，故B错误；
C．V（HCl）=15.00mL时，氨水有一半被中和，氯化铵和一水合氨的物质的量浓度相等，铵根的水解常数是＜1.80×10-5，说明铵根的水解程度小于一水合氨的电离程度，则c(NH)＞c(NH3·H2O)，故C正确；
D．由图中a到b阳离子总浓度不断降低可知，a到b是盐酸中和氢氧化钠的过程，b点是盐酸和氢氧化钠恰好中和，可推知HCl的浓度为0.100mol•L-1，b点为氨水和氯化钠的混合溶液，b点因一水合氨的电离呈碱性，水的电离被抑制，b到c是盐酸中和氨水的过程，c点氨水被恰好中和，水溶液因铵根水解呈酸性，则水的电离程度最大的是c点，故D错误；
故选C。
14．A
【分析】X可形成Z=X键，最外层有6个电子，应为O元素，X、Z同主族，且Z有6条共价键，则Z是S元素，W形成3条共价键，则W是N元素，Y形成一条且原子序数比O大，则Y是F。
【详解】分析知，W是N，X为O，Y是F，Z是S，
A．最简单氢化物分别是NH3、H2O，两者都存在氢键，但水的沸点更高，则X>Y，A错误；
B．同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下减弱，非金属性最强的位于周期表右上方，则最强的元素是：Y，B正确；
C．电子层数越多离子半径越大，相同电子层核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：Z>W>X，C正确；
D．非金属性越强，氢化物的稳定性越稳定，则Y>X>W，D正确；
故选：A。
15．D
【详解】A．人工合成淀粉可以吸收二氧化碳，为“碳中和”提供了新途径，A正确；
B．人工合成淀粉所用的原料为H2和CO2，原料中C、O的个数比为1：2，与淀粉分子中C、O的个数比不同，故原子利用率小于100%，B正确；
C．葡萄糖脱水缩合可以得到多糖淀粉，所以多糖淀粉的分子式为(C6H10O5)n，C正确；
D．淀粉水解可以得到葡萄糖，葡萄糖发酵才能得到乙醇，D错误；
综上所述答案为D。
16．B
【详解】A．根据该物质的结构简式可知其分子式为C12H22O3，A错误；
B．该物质中同时含有羧基、羟基，可以发生脱水缩合，与羟基相连的碳原子的临位碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，B正确；
C．该物质结构不对称，所以环上有5种H原子，一氯代物共有5种，C错误；
D．该物质中只有羧基可以和NaOH反应，所以1mol该有机物最多可与1molNaOH发生反应，D错误；
综上所述答案为B。
17．A
【详解】A．1mol乙醇的水溶液中的水也可以和钠反应生成氢气，影响了乙醇和金属钠的反应，不能得出准确的结论，A错误；
B．乙酸可以和饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，乙酸乙酯不反应且会分层，B正确；
C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据反应前后的质量差为m1g-m2 g可计算碳酸钠的质量，然后计算质量分数，C正确；
D．其他条件相同，两支试管中只有所用硫酸的浓度不同，可以研究浓度对反应速率的影响，D正确；
综上所述答案为A。
18．D
【详解】A．NO2在NaOH溶液中会发生歧化，离子方程式为2NO2+2OH-=NO+NO+H2O，A错误；
B．NaOH过量，SO2生成亚硫酸盐，离子方程式为SO2+2OH-=SO+H2O，B错误；
C．NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液，OH-会有剩余，离子方程式中HCO的系数应为1，即HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，C错误；
D．硫酸钙可以和碳酸钠反应发生沉淀的转化，离子方程式为+CaSO4=CaCO3+，D正确；
综上所述答案为D。
19．C
【详解】A．金(Au)虽然为催化剂，但是会参与反应，在整个过程不断被消耗、然后生成，总量不变，A错误；
B．该装置为电解池，电解液必须导电，即三氟甲磺酸锂和乙醇的有机溶液导电，B错误；
C．据图可知，N2得电子后，和乙醇反应生成氨气和CH3CH2O-，根据电子守恒和元素守恒可得电极反应为N2+6e-+6CH3CH2OH=2NH3+6CH3CH2O-，C正确；
D．据图可知，水分子不能透过选择性透过膜，D错误；
综上所述答案为C。
20．B
【分析】同周期自左至右原子序数增大，原子半径减小，所以B、C为同一周期元素，D、E为同一周期元素，A单独一个周期，且原子半径、序数最小，所以A为H元素；D的简单离子半径在同周期元素中最小，D应为第三周期元素，所以D为Al元素；B、C、D原子最外层电子数之和等于D的质子数，则B、C的最外层电子数之和为13-3=10，C与E同主族，E的原子序数大于Al，则C、E的最外层电子数大于3，而C的最外层电子数大于B，所以C的最外层电子数为6或7，而C为7时，B为3，此时B和Al同主族，不符合题意，所以C的最外层电子数为6，B为4，所以C为O元素，B为碳元素，E为S元素。
【详解】A．C、E的简单氢化物分别为H2O和H2S，H2O分子间存在氢键，沸点较高，A正确；
B．D、C的简单离子半径分别为Al3+、O2-，二者电子层数相同，但O的核电荷数更小，所以O2-的半径更大，B错误；
C．H和C元素可以形成多种烃类，均为二元化合物，C正确；
D．O和Al形成的化合物为氧化铝，电解熔融氧化铝可以得到铝单质，D正确；
综上所述答案为B。
21．C
【详解】A．a点N2H的浓度约为0.1mol/L，c(Br-)=0.1mol/L，b点加入25.00mL0.1mol/L的盐酸，与N2H5Br恰好完全反应，此时溶液中的溶质为等物质的量的N2H6Br2和N2H6Cl2，由于水解，c(N2H)略小于0.05mol/L，c(Cl-)=0.05mol/L，c(Br-)=0.05mol/L，b点各离子浓度之和小于a点，但导电能力增强，溴离子的导电能力不变，说明N2H与Cl-的导电能力之和大于N2H的，A正确；
B．b点溶质为等物质的量的N2H6Br2和N2H6Cl2，由于N2H会发生水解，所以c(Cl-)=c(Br-)>c(N2H)，B正确；
C．b点溶质为0.00125molN2H6Br2和0.00125molN2H6Cl2，继续滴加盐酸，二者的物质的量不变，所以到c点时，N2H的物质的量约为0.0025mol(水解是微弱的)，而从b点到c点加入的盐酸小于15mL，所以H+的物质的量小于0.0015mol，则c(N2H)＞c(H+)，C错误；
D．硫酸为二元酸，所以可以形成酸式盐：硫酸氢盐，N2H4为二元碱，所以N2H4与硫酸反应形成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2，D正确；
综上所述答案为C。