9.3.2 溶液的配制-九年级化学下册精讲精练（人教版）

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9.3.2 溶液的配制

考点精讲
【知识点一】溶液的配制
1. 配制方法及步骤
配制方法
用固体和水配制
用浓溶液和水配制(浓溶液的稀释)
操作步骤
①计算　②称量
③量取　④溶解
①计算　②量取
③混匀
常用仪器
托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒和药匙
量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
2. 实验流程如图所示(以配制NaCl溶液为例)

3. 误差分析
（1）比实际质量分数偏大：
①用量筒量取水时俯视读数；
②将量筒内的水倒入烧杯时有少量水洒在烧杯外。
（2）比实际质量分数偏小：
①称量的溶质不纯，含其他杂质；
②称量时将砝码与药品位置颠倒，并使用了游码；
③用量筒量取水时仰视读数。
【典型例题】
（2022·湖北湖北·中考真题）在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列操作没有涉及到的是（ ）
A．称量溶质 B．量取溶剂
C．溶解搅拌 D．过滤除杂
【举一反三】
1．（2022·辽宁鞍山·中考真题）用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A． B． C． D．
2．（2022·吉林·中考真题）在一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验中，墩墩同学的操作中错误的是（ ）
A． B．
C． D．
3．（2022·湖南邵阳·中考真题）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5g
B．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量
C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小
4．（2022·湖北荆州·中考真题）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答：

(1)图中使用到的玻璃仪器有 _____、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
(2)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 _____。
(3)该实验中量取的水的体积应为 _____mL。（水的密度为1g/cm3）
(4)图示中正确的操作顺序为 （填标号）。
A．④②⑤①③
B．①②③④⑤
C．①②④③⑤
D．④⑤②③①
5．（2022·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）化学实验技能是学习和进行化学探究活动的基础和保证。请回答下列问题：
(1)在实验室里给烧杯中的液体加热时，应将烧杯放置在______上，使之受热均匀，加热完成后，必须用______盖灭酒精灯。
(2)铁丝在氧气中燃烧的实验，将细铁丝盘成螺旋状的目的是______。
(3)用10%的硝酸钾溶液配制50g的硝酸钾溶液，实验步骤包括：计算、量取、______、装入细口瓶并贴标签，若量取水的体积时俯视读数，则所配制的硝酸钾溶液的溶质质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不受影响 ”）。
6．（2022·山东日照·中考真题）某同学欲用NaOH固体配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液100g，用于制作“叶脉书签”。回答下列问题：
(1)为完成实验，除下列仪器外，还须用到的仪器（如图1）名称是 _____。

(2)该同学称量NaOH固体质量之前，先用托盘天平称量烧杯的质量。称量时，他把烧杯和砝码的位置放反了，天平平衡后，砝码的总和是40g，游码的位置如图2所示，则烧杯的实际质量为 _____g。

(3)该同学用100mL量筒量取实验所用的蒸馏水，读数视线如图3所示，量筒中水的实际体积为 _____mL；若其他操作均正确，该同学所配NaOH溶液中溶质的质量分数 _____（填“＞”“＜”或“＝”）10%。（水的密度为1g/cm3）
(4)NaOH溶液长时间露置于空气中会变质生成Na2CO3，发生反应的化学方程式为 _____；实验室里用于盛装NaOH溶液的试剂瓶是 _____（填“带磨口玻璃塞的广口瓶”或“带橡胶塞的细口瓶”）。
(5)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要先用大量的水冲洗，再涂上 _____溶液。
7．（2022·辽宁朝阳·中考真题）某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题：

(1)需称取氯化钠的质量为_____g。
(2)图示实验中，正确的操作顺序为_____（填序号）。
(3)①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数____（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应____直到天平平衡。
(4)欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为_____。
8．（2022·黑龙江·中考真题）粗盐提纯和溶液配制都是中学化学的重要实验。

(1)粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是____；在蒸发操作中，当蒸发皿中出现____时，停止加热。
(2)配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，计算需要水的质量为____g；从上图选出配制该溶液的主要操作顺序____(选填序号)；若向烧杯中倒水时部分水洒出，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数____(填“>”或“=”或“乙
D．将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系：乙>甲=丙
13．（2022·河南河南·模拟预测）将50mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制成20%的稀硫酸时，需要加水的体积是（ ）
A．179.4mL B．358.8mL C．450.8mL D．500mL
14．（2022·山东济宁·模拟预测）实验室配制50 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，下列操作正确的是（ ）
A．取用NaCl B．称取NaCl
C．量取水 D．溶解
15．（2022·广东广东·模拟预测）实验室用NaCl固体配制50g6%NaC1溶液。下列仪器一般不需要用到的是（ ）
A．烧杯 B．玻璃棒 C．酒精灯 D．托盘天平
16．（2022·广西钦州·模拟预测）甲、乙两种固体物质不含结晶水的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是

A．时，甲、乙两种物质的溶液浓度相同
B．时，甲、乙两种物质各分别加入到水中，充分溶解，得到的溶液质量都是
C．时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
D．时甲、乙的饱和溶液降温到时，析出晶体的质量甲一定大于乙
17．（多选题）（2022·湖南·江英学校模拟预测）若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，则可以肯定它们（ ）
A．质量都增大 B．溶质的质量分数都减小
C．溶液的酸性都增强 D．溶液的pH值都增大
18．（2022·青海西宁·模拟预测）2022 年“世界水日”的主题是“珍惜地下水，珍惜隐藏的资源”，生活、生产中我们都离不开水。
(1)欲检验地下水的硬度，可向试管中滴加________，泡沫较少，说明地下水是硬水，生活中将其软化的方法是_________。
(2)水是最常用的溶剂，甲乙可以溶解在水中，两种物质的溶解度曲线如图所示，请回答以下问题：

①t1℃时，将40g甲放入在50g水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数为___________ 。
② t2℃时，将等质量甲乙饱和溶液降温到20℃，所得溶液中溶质的质量分数：甲____乙(填“＞ 、＜、 =”)
19．（2022·黑龙江·肇东市第七中学校二模）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。

(1)t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数的关系为：甲______乙。（填“＞”“＜”“＝”或“无法确定”）。
(2)t2℃时，115g甲的饱和溶液升温到t3℃时，还需加入______g甲固体才能重新达到饱和。
(3)将t3℃时的等质量的水分别溶解甲、乙两种物质形成的饱和溶液分别降温至t2℃，然后分别加入t2℃的水使析出晶体再次溶解形成饱和溶液，则加入水的质量：甲_______乙（填“＞”“=”“＜”）。
(4)将t3℃时甲和乙的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法不正确的是________
A．都是饱和溶液 B．溶液质量：a＞b
C．溶剂质量：a＜b D．溶质的质量分数：a＝b
20．（2022·江苏·涟水县教学研究室一模）下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

(1)M点的含义是_____________________。
(2)能加快一定量乙物质在水中溶解速度的方法有 （选填序号）。
A．升温 B．降温 C．搅拌
(3)在80℃时，将20g甲物质加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后形成溶液，在不改变溶剂量的前提下，若想从溶液中析出晶体，你的操作是___________________。
(4)40℃时，有等质量甲、乙两种物质的饱和溶液，升温到80℃，所得溶液中下列各量的比较中，正确的是 。
A．溶质质量：甲＞乙 B．溶剂质量：甲＝乙 C．溶质的质量分数：甲＞乙
21．（2022·广西·一模）向装有100g水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分搅拌后，现象如图一所示。

(1)烧杯A溶液的质量是______g。
(2)图二能表示NaNO3溶解度曲线的是______（填“甲”或“乙”）。
(3)P点均为t2℃时甲、乙的______溶液。
(4)若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的方法是______。
(5)根据图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t3℃降温到t2℃时，对所得溶液的叙述不正确的是______（填序号）。
①溶液状态：甲溶液仍为饱和溶液             ②溶液中溶质质量关系一定：甲＝乙
③溶液中溶剂质量：甲＜乙                    ④溶质质量分数：甲＝乙
22．（2022·江苏·九年级专题练习）同学们自制“盐汽水”，配料如下表所示：
配料
食盐
蔗糖
无水柠橡酸
碳酸氢钠
纯净水
用量
0.3g
10g
1.5g
1.5g
200mL

(1)配料表中属于盐类的物质是碳酸氢钠和________，配制时产生的气体是________。
(2)配制过程中用托盘天平称量食盐时，如果指针偏向右边，则可以_______(选填“添加食盐”或“左移游码”)。
(3)如果先将四种固体单独配成溶液，再混合形成“盐汽水”，则取用50mL纯净水________选填(“能”或“不能”)完全溶解糖(该温度下糖溶解度为204g)。
(4)饮用时感觉整杯饮料的口感一致，说明溶液具有_________性。
23．（2022·江苏·九年级专题练习）生活生产中，一种或几种物质分散到水等物质里的现象广泛存在。
（1）常温下，同一杯氯化钠溶液，下半部分的咸度与上半部分的咸度的关系是_____（填“相同”或“下半部分高”或“下半部分高”）。
（2）用氯化钠固体和蒸馏水配制50g 15%的氯化钠溶液时，不需要的仪器是_____（填“天平”“烧杯”“蒸发皿”或“玻璃棒”）。
（3）常温下，某同学为探究同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，设计了如图所示的实验装置，实验时除了要控制温度相同、试管大小规格相同、加入水与汽油的体积相同外，还要控制食用油的_____相同。

（4）事实证明，Na2CO3溶于水时能全部解离为自由移动的Na+和，若某Na2CO3溶液中的Na+为a个，则应对的为_____个。
24．（2022·江苏南京·模拟预测）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）下列物质中，由分子构成的是_________（填字母，下同），溶于水后在溶液中以离子形式存在的是_________。
A 蔗糖                    B 氯化氢                    C 氯化钠 D 硫酸钠
（2）下图是三种常见固体的溶解度曲线。

下列说法中，正确的是_________（填字母）。
A 通过加热能让Ca(OH)2的饱和溶液变为不饱和溶液
B NaCl中混有少量KNO3，通常采用冷却热的饱和溶液的方法提纯NaCl
C 10℃时，在等质量的KNO3溶液和NaCl溶液中，溶质的质量分数前者小于后者
D 60℃时，将等质量的KNO3和NaCl配成饱和溶液，需要水的质量前者小于后者
（3）20℃时，把67g氯化钾的饱和溶液稀释为质量分数为20%的氯化钾溶液（已知20℃时氯化钾的溶解度是34g），实验步骤如下。
①计算：需要水的质量是_________g。
②量取：用_________量取所需的水，倒入盛有67g氯化钾的饱和溶液的烧杯中。
③混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
④存储：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和_________），放到试剂柜中。
（4）去除粗盐中的难溶性杂质，实验步骤依次为溶解、过滤、_________、计算产率。称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.0g，经提纯后得到精盐3.3g，则精盐的产率为_________。