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山东省青岛市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
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这是一份山东省青岛市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题，共37页。试卷主要包含了单选题，多选题等内容，欢迎下载使用。
山东省青岛市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
一、单选题
1．（2020·山东青岛·统考一模）化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是
A．液态植物油制成人造奶油 B．无定形硅应用于光伏发电
C．“84”消毒液用于杀灭新型冠状病毒 D．煤经过汽化、液化得到清洁燃料
2．（2020·山东青岛·统考一模）代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol 中含有个
B．4.6g分子式为的有机物中碳氢键数目一定是
C．电解精炼铜中转移1mol电子，阳极质量减少32g
D．将含0.1mol的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子的数目少于
3．（2020·山东青岛·统考一模）下列图示的实验操作中，能达到相应实验目的的是
A．石油分馏
B．验证石蜡油分解的产物含有不饱和烃
C．测量氨气体积
D．制取干燥的氨气
4．（2020·山东青岛·统考一模）X溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为0.1mol/L(不考虑水的电离和离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是
阳离子
阴离子
A．原溶液中一定含有
B．X溶液中不可能含有和
C．X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子
D．生成气体的离子反应方程式为
5．（2020·山东青岛·统考一模）磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗。其中间体结构简式如图所示，关于该有机物下列说法错误的是
A．分子式为
B．该有机物既能与酸反应又能与碱反应
C．该有机物分子中含有3个手性碳原子
D．1mol 该有机物最多能与3mol发生加成反应
6．（2020·山东青岛·统考一模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物，E为单质。已知室温下，的水溶液pH为1，B分子中含有10个电子，D具有漂白性，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．X、Y形成的二元化合物只有两种
B．Z元素在同周期元素中半径最小
C．W、Y组成化合物的沸点一定低于W、Z组成化合物的沸点
D．D中各原子均满足最外层稳定结构
7．（2020·山东青岛·统考一模）我国科研人员发现了一种新型超导体，由和交替堆叠构成。已知位于第六周期VA族，下列有关说法错误的是
A．的价电子排布式为
B．有关元素的电负性：
C．属于含共价键的离子化合物
D．该新型超导体的组成元素全部位于元素周期表p区
8．（2020·山东青岛·统考一模）过氧化钙()在室温下稳定，加热至350℃左右迅速分解。实验室制备反应：，装置如图所示。下列说法错误的是
A．长颈漏斗可以起到防倒吸的作用
B．甲装置可以用浓氨水和碱石灰来制备氨气
C．冰水混合物的主要作用是防止生成的过氧化钙受热分解
D．反应过程中不断中和和过氧化氢生成的，促进反应进行
9．（2020·山东青岛·统考一模）工业综合处理含废水和含的废气，得无毒气体b，流程如下：
下列说法错误的是
A．“固体”中主要含有、
B．X气体、与溶液的离子反应：
C．处理含废水时，离子反应：
D．捕获剂捕获气体a中发生了氧化还原反应
10．（2020·山东青岛·统考一模）配制银氨溶液操作如图所示，下列说法错误的是
已知：，
A．制得的银氨溶液可用于还原性糖的检验
B．中含有个键
C．银氨溶液不能长期存放，需要现用现配
D．固体可溶于氨水得到银氨溶液
11．（2020·山东青岛·统考一模）室温，将10mL浓度为的、两种一元碱溶液分别加水稀释，曲线如图，V是溶液体积(mL)，。已知：；。下列说法正确的是
A．该温度下，的数量级为
B．当时，水的电离程度：
C．用等浓度盐酸分别滴定两种碱溶液至，消耗盐酸的体积：
D．等浓度的和两种盐溶液中离子总浓度相等
12．（2021·山东青岛·统考一模）国宝回家，天耀中华。“天龙山佛首”、“五牛图”等一批国宝亮相春晚，让亿万人为之动容。下列说法正确的是
A．“佛首”的雕刻岩石主要成分为方解石、石英，都属于硅酸盐
B．专家对“佛首”鉴定时，发现颈部风化形成的边缘与照片资料完全一致，“风化”是化学变化
C．“五牛图”是我国唐代珍贵的纸绢画，“纸、绢”化学成分相同
D．古代字画修复常用高锰酸钾溶液清洗，是物理除菌法
13．（2021·山东青岛·统考一模）下列实验装置，达不到实验目的的是
A．制备乙烯
B．制备并收集氨气
C．制备并收集乙酸乙酯
D．用CCl4提取碘水中的碘
A．A B．B C．C D．D
14．（2021·山东青岛·统考一模）酚醛树脂是最早生产和使用的合成树脂，其单体为苯酚和甲醛，下列说法错误的是
A．苯酚和甲醛通过缩聚反应得到酚醛树脂
B．甲醛和苯甲醛是同系物
C．酚醛树脂的结构简式为
D．酚醛树脂俗称“电木”，是一种混合物，不易燃烧，具有良好的电绝缘性
15．（2021·山东青岛·统考一模）W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物在农业上常用作肥料，结构如图。下列说法错误的是
A．简单离子半径：Y＞Z
B．X、Y分别与W形成的简单化合物的沸点：X＞Y
C．X与其它三种元素均只能形成两种化合物
D．W与Z形成化合物溶于水，可使紫色石蕊试液变蓝
16．（2021·山东青岛·统考一模）下列反应对应离子方程式正确的是
A．酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水褪色：
B．氯水中滴入少量碳酸钠溶液：
C．溶液与过量溶液反应：
D．用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基：
17．（2021·山东青岛·统考一模）金丝桃苷分布广泛，具有抗炎、降压等作用，其结构简式如图。下列说法正确的是
A．1mol 金丝桃苷与足量溴水反应，最多消耗 6mol Br2
B．金丝桃苷中的含氧官能团有酯基、醚键、醇羟基、酚羟基
C．1mol 金丝桃苷与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗9molNaOH
D．金丝桃苷能发生取代、加成、水解反应
18．（2021·山东青岛·统考一模）某补铁剂每片含硫酸亚铁0.3g(相当于铁60mg)，为测定含铁量是否达标，某兴趣小组用实验室常用试剂将铁元素通过氧化、碱化等步骤转化为Fe2O3，该过程不需要的操作为
A． B． C． D．
19．（2021·山东青岛·统考一模）近日，科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2+和F-脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法错误的是
A．F、Si和Ca 电负性依次减小，原子半径依次增大
B．OF2与 SiO2中含有化学键类型和氧原子杂化方式均相同
C．图中A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B 处原子分数坐标为
D．脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力
20．（2021·山东青岛·统考一模）有机电极材料应用于钠离子电池可实现新型电池的跨越式发展。如羰基化合物1，4，5，8-萘四甲酸二酐(NTCDA)展现出高比容量，放电原理为，装置如图。下列说法正确的是
A．放电时，Na+向N 移动
B．放电时，负极电极反应：
C．充电时，M 与电源的负极相连
D．充电时，阴极电极反应：
21．（2021·山东青岛·统考一模）叠氮酸钠(NaN3)是重要的化工原料。以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备NaN3流程如下：
已知水合肼(NH4·H2O)不稳定，具有强还原性。下列描述错误的是
A．反应①和反应③中浓硫酸作用不同
B．反应②的化学方程式：
C．步骤③分离出的 CH3OH 可导入①中循环利用
D．反应④制备水合肼时应将氨水逐滴滴入 NaClO溶液中
22．（2021·山东青岛·统考一模）下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向含有SO2的BaCl2溶液中通气体X
产生白色沉淀
X一定表现氧化性
B
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
溶液不变色
该食盐不是加碘盐
C
向蛋白质溶液中加入浓Na2SO4溶液
出现浑浊
Na2SO4溶液降低了蛋白质的溶解度
D
向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2S溶液
产生白色沉淀
白色沉淀成分是
A．A B．B C．C D．D
23．（2021·山东青岛·统考一模）常温下，将NaOH溶液滴加到二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的pH与粒子浓度变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A．M是曲线与 pH 的关系
B．
C．水的电离程度：d>b>c>a
D．d点溶液：
24．（2022·山东青岛·统考一模）长征五号运载火箭搭载空间站“天和”核心舱发射升空。“天和”核心舱采用大面积可展收柔性太阳电池翼，为空间站中电解水提供电能。下列有关说法错误的是
A．长征五号运载火箭采用液氧、液氢推进剂，降低了对环境的污染
B．太阳翼伸展机构关键部件采用的碳化硅是一种有机高分子材料
C．空间站中的由太阳能电池电解水得到，能量转化形式为：太阳能→电能→化学能
D．空间站中和反应制得水，既解决了的清除问题，又实现了水的循环利用
25．（2022·山东青岛·统考一模）下列有关化学用语的表述正确的是
A．中子数是20的氯原子：
B．氢化锂(LiH)中氢离子结构示意图：
C．一氧化碳的结构式：
D．水解的离子方程式：
26．（2022·山东青岛·统考一模）完成下列实验所选择的装置正确的是
选项
A
B
C
D
实验
准确量取一定体积的标准溶液
高温熔融烧碱
用图示的方法检查此装置的气密性
蒸发溶液制取无水
装置
A．A B．B C．C D．D
27．（2022·山东青岛·统考一模）关于物质性质与用途关系的叙述错误的是
A．钠能与水剧烈反应，可用作95%乙醇的强除水剂
B．二氧化硫具有还原性，常用作葡萄酒的抗氧化剂
C．铝与氢氧化钠反应放出大量的热并产生大量气体，可用作下水道疏通剂
D．聚乙烯塑料绝缘性能优良，可以用作包覆电缆、电线的绝缘材料
28．（2022·山东青岛·统考一模）美托拉宗临床用于治疗水肿及高血压。有机化合物P是制备美托拉宗的中间产物，其结构简式如下图所示，其组成元素Z、X、Y、Q、M、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Q为同周期相邻元素。下列说法正确的是
A．氢化物的沸点高低顺序一定为Q>M>X
B．和空间构型均为平面三角形
C．溶液在酸性条件下会产生黄色浑浊和无色气体
D．M、W均可与Q形成原子个数比为1∶2的化合物，两种化合物漂白原理相同
29．（2022·山东青岛·统考一模）胡椒中含去甲乌药碱，属于食源性兴奋剂，其结构如下图所示。下列有关去甲乌药碱的说法正确的是
A．分子式为
B．分子中含有碳碳双键、羟基、亚氨基等官能团
C．分子中所有碳原子可能共平面
D．既能与酸反应，又能与碱反应
30．（2022·山东青岛·统考一模）二氯异氰尿酸钠是中国疾控中心研发的“-18℃低温消毒剂”主要成分之一，其合成方法如下图。下列说法错误的是
A．尿素和氯化铵中N原子杂化方式相同
B．二氯异氰尿酸钠所含元素中电负性最大的是氧
C．二氯异氰尿酸钠晶体中存在离子键、共价键和配位键
D．三聚氰酸具有与苯环类似的结构，可推知三聚氰酸分子中存在大键
31．（2022·山东青岛·统考一模）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)
选项
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
海带提碘中反萃取获得碘
烧杯、玻璃棒、分液漏斗
浓NaOH溶液、45%硫酸溶液
B
滴定法测定含量
酸式滴定管、烧杯、胶头滴管
标准溶液
C
比较Mg、Al金属性的强弱
试管、胶头滴管
溶液、溶液、浓NaOH溶液
D
比较和对分解的催化效果
试管、胶头滴管
溶液、溶液、5%溶液
A．A B．B C．C D．D
32．（2022·山东青岛·统考一模）锂硫电池因其较高的理论比容量和能量密度而成为最有前途的储能系统之一，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．该电池既可采用有机电解液，又可采用水性电解液
B．放电时电极a上发生反应：
C．负极材料减少2.8g，外电路中通过0.4mol电子
D．充电时，电池总反应为
33．（2022·山东青岛·统考一模）以辉锑矿(主要成分为，含少量、CuO、等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
已知：浸出液中除含过量盐酸和之外，还含有、、等。
A．“还原”过程加适量Sb目的是更好地循环利用Sb元素
B．“除铜”时，不宜加过多的，是为了防止生成或产生有毒物质
C．“除砷”时有生成，该反应的化学方程式为：
D．“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为2:3
34．（2022·山东青岛·统考一模）由重晶石矿(主要成分是，还含有等杂质)可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计制备流程如下。下列说法正确的是
A．实验室模拟“高温焙烧”过程需要先在坩埚中研磨处理后再灼烧
B．“高温焙烧”过程中，主反应为：
C．制得的氯化钡可用作“钡餐”
D．结晶时应蒸发浓缩至出现晶膜后停止加热，冷却结晶
35．（2022·山东青岛·统考一模）常温下，向溶液中逐滴滴入NaOH溶液并恢复至常温，溶液中、、、的分布比例如图(忽略溶液体积的变化)。已知常温下，，。下列说法错误的是
A．曲线m表示的是的变化
B．比更易于与离子反应
C．溶液中任意一点存在：
D．X点溶液中：
二、多选题
36．（2020·山东青岛·统考一模）某二元醇的结构简式为 ，关于该有机化合物的说法错误的是
A．用系统命名法命名：5—甲基—2，5—庚二醇
B．该有机化合物通过消去反应能得到6种不同结构的二烯烃
C．该有机化合物可通过催化氧化得到醛类物质
D．1mol该有机化合物能与足量金属Na反应产生H222.4L
37．（2020·山东青岛·统考一模）以为原料，采用电解法制备电源TMAH[化学式]是一种高效、绿色工艺技术。原理如图，M、N是离子交换膜。下列说法错误的是
A．a是电源正极
B．M为阴离子交换膜
C．中C、N原子均为杂化
D．通过1mol电子时，电解池中可产生16.8L(STP)气体
38．（2020·山东青岛·统考一模）氯化亚铜为白色粉末状固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等。工业以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如图：
下列说法正确的是
A．步骤①焙烧产生的有毒气体可用碱液吸收
B．步骤②所用硫酸浓度越大浸出速率越快
C．步骤③离子方程式：
D．步骤④用乙醇洗涤的目的是使尽快干燥，防止被空气氧化
39．（2020·山东青岛·统考一模）Zewail创立的飞秒()化学研究了极短时间内的反应历程，巧妙地解决了如何确定反应起点问题。例如与的反应过程片段为：。下列有关说法正确的是
A．中间产物属于有机化合物
B．反应起点为离解为H和I自由基，终点为自由基与I自由基结合
C．经1000fs离解为自由基和，说明与的反应速率极快
D．飞秒化学展现的反应历程为“化学反应实质是旧键断裂和新键形成”提供有力证据
40．（2021·山东青岛·统考一模）已知重铬酸钾(K2Cr2O2)有强氧化性，溶液中存在平衡。取2.94g 重铬酸钾橙红色晶体，溶于 100mL 水的同时利用数字传感器测定 pH，变化如图。下列说法正确的是
A．该溶液中含有离子数目为 0.01NA
B．Cr 元素位于d 区，基态原子有 6 个未成对电子
C．的平衡常数K约为
D．升高温度，溶液橙红色变浅，则该转化反应△Ｈ<0
41．（2021·山东青岛·统考一模）常用电解法处理工业废水中的乙醛。该过程中发生的电极反应为：
①4H2O+4e-=2H2↑+4OH-
②CH3CHO+3H2O-10e-=2CO2↑+10H+
③2H2O-4e-=O2↑+4H+
④
⑤
下列说法错误的是
A．反应①⑤发生在阴极
B．乙醛既体现氧化性又体现还原性
C．当生成46g乙醇时，电路中转移2mol 电子
D．电解过程中，电极附近溶液的pH： 阴极＞阳极
42．（2021·山东青岛·统考一模）FeS 活化过硫酸盐()产生的自由基和·OH能有效降解有机物污染物(原理如图)，pH>8.5 时自由基氧化能力更强。下列说法错误的是
A．反应①的化学方程式：
B．氧化能力：
C．初始保持溶液为酸性有利于提供更多的 Fe2+
D．中只存在极性共价键
43．（2022·山东青岛·统考一模）有机物M、N常用作合成香料的原料，结构如图。下列关于M、N的说法错误的是
A．两者互为同系物
B．M能发生消去反应，且所得产物均存在顺反异构
C．N的同分异构体中，遇溶液显紫色的有13种
D．M、N均可以通过聚合反应生成可降解的高分子化合物
44．（2022·山东青岛·统考一模）硼酸大量应用于玻璃工业，能改善玻璃制品性能。通过电解溶液的方法可以制备硼酸，工作原理如图。下列叙述错误的是
A．N为电源正极
B．产品室中的反应为
C．b膜为阳离子交换膜
D．每生成，两极共生成标准状况下16.8L气体
45．（2022·山东青岛·统考一模）自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．产物的键能总和大于产物的键能总和
B．产物与的分子式相同，但稳定性强于
C．该历程中正反应能垒的最大值为
D．相同条件下，中间产物Z转化为产物的速率：
参考答案：
1．B
【详解】A.氢气与植物油(液态植物油中有不饱和脂肪酸甘油酯)发生加成反应,生成饱和的脂肪酸甘油酯(即为固态的人造奶油)。属于化学变化，A不符合题意；
B.无定形硅应用于光伏发电，利用了硅的半导体的性质，没有发生化学变化，B符合题意；
C. “84”消毒液用于杀灭新型冠状病毒，利用了次氯酸的强氧化性，使蛋白质变性，属于化学变化，C不符合题意；
D.煤的气化是指碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，即生成水煤气的反应，煤的液化指碳与氢气等物质反应得到液体燃料，或气化后由一氧化碳与氢气再合成醇类等液体燃料，发生了化学反应，D不符合题意。
答案选B。
2．D
【详解】A. H2O2是共价化合物，其结构中无离子，A错误；
B.分子式为C2H6O的有机物，可能是乙醇，也可能是二甲醚，乙醇和二甲醚的分子中碳氢键的数目是不同的，故无法确定4.6g分子式为的有机物中碳氢键数目，B错误；
C.电解精炼铜中，粗铜作阳极，当转移1mol电子时，阳极溶解的金属除了铜之外还有其他金属，故阳极减少的质量不一定是32g，C错误；
D.胶粒是许多个分子的聚集体，因此，将含0.1mol的饱和溶液滴入沸水中，生成的 Fe(OH)3胶体粒子数远少于0.1NA，D说法正确。
故选D。
3．B
【详解】A.石油分馏实验中，温度计的水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口，该装置中温度计插入了液面下，故A不能达到相应实验目的；
B.该实验中产生的气体能使酸性高锰酸钾褪色，可以说明石蜡油分解的产物中有不饱和烃，B能达到相应实验目的；
C.氨气极易溶于水，不能用排水法测氨气体积，C不能达到相应实验目的；
D.氨气要与无水氯化钙反应，生成CaCl2·8NH3，不能用无水氯化钙干燥的氨气，D不能达到相应实验目的。
答案选B。
4．C
【分析】各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变，产生气体不可能是碳酸根离子或碳酸氢根离子；根据表中的离子，可以推知是Fe2+、NO在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl-，若只含有氯离子和硝酸根离子，二者的浓度为0.1mol/L，根据电荷守恒是不可能的，所以还含有阴离子SO，由于总共含有5种离子，再根据电荷守恒可知还含有一种带有两个正电荷Mg2+，所以原溶液中含有的五种离子为： Cl-、 NO、SO、Fe2+、Mg2+，据此进行解答。
【详解】A．原溶液中一定含有Mg2+，故A选项正确；
B．根据分析可知，溶液中一定不存在与，故B选项正确；
C．根据分析可知，原溶液中含有的五种离子为：C1-、NO、SO、 Fe2+、 Mg2+，3种阴离子、2种阳离子，故C选项错误；
D．根据分析可知，生成气体为NO，反应的离子方程式为： ，故D选项正确；
故选C。
5．D
【详解】A.根据中间体结构简式，可知，分子式为，A正确；
B.在中间体结构简式中，-NH2可以与酸反应，同时又存在酯基与酰胺键，既能与酸反应又能与碱反应，B正确；
C.手性碳指碳原子连接四个不同的原子或原子团，该有机物分子中含有3个手性碳原子，C正确；
D. 1mol 该有机物含1mol碳碳双键，1mol羰基，最多能与2mol发生加成反应，而酯基不能与H2发生加成，D错误。
答案选D。
【点睛】在有机类选择题中，要注意从官能团出发，熟练找出有机物中的官能团，如此题中的酯基、酰胺键、氨基，同时要对官能团的性质熟悉，学有机物，必须学好官能团。
6．B
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，已知室温下，的水溶液pH为1，则A为一元强酸，则A为HCl或HNO3；而B为10电子分子，能与酸反应，则B为NH3；D具有漂白性，E为单质，则A不能为HNO3，只能为HCl，D为HClO，E为Cl2，C为氯化铵；则W为氢、X为氮、Y为氧、Z为氯。
【详解】A.氮与氧形成的化合物有多种，如NO、N2O、N2O3等，A错误；
B.从左到右原子半径依次减小，Cl元素在三周期中半径最小，B正确；
C. W、Y组成化合物是H2O, W、Z组成化合物为HCl，水分子间可以形成氢键，沸点更高，C错误；
D. D为HClO，H原子不满足最外层稳定结构，D错误。
答案选B。
【点睛】的水溶液pH为1，则A为一元强酸，则A为HCl或HNO3，再根据10电子分子，只能在HF、H2O、NH3、CH4中去选择，结合物质转化，快速锁定B为NH3，是解决这道的关键。
7．A
【详解】A.位于第六周期VA族，的价电子排布式为，A错误；
B.电负性从左到右依次增大，Cl＞S,从上到下依次减小O＞S，而在ClO2中氧为负价，则O＞ Cl，B正确；
C.由和交替堆叠构成，为离子化合物，在原子团内含共价键，属于含共价键的离子化合物，C正确；
D.该新型超导体的组成元素位于IIIA-VIIA之间，全部位于元素周期表p区，D正确。
答案选A。
8．C
【详解】A.氨气极易溶于水，倒吸的水在长颈漏斗中可以回流，故可以起到防倒吸的作用，A正确；
B.甲装置为固+液不加热制备气体的反应装置，根据反应原理，可以用浓氨水和碱石灰来制备氨气，B正确；
C.冰水混合物的主要作用：防止过氧化氢分解，同时使过氧化钙晶体析出，C错误；
D.反应过程中因为要生成更多的CaO2•8H2O，为使反应不断向正反应进行，需要加NH3•H2O中和过氧化氢和Ca2+反应生成的氢离子，促进反应进行，D正确。
答案选C。
9．D
【详解】A.工业废气通入过量的石灰石悬浊液，二氧化硫被吸收形成亚硫酸钙沉淀，所以固体中含有碳酸钙和亚硫酸钙，故A正确；
B.由题中信息可知，一氧化氮能被碳酸钠吸收成亚硝酸钠，氮元素的化合价由+2升高到+3，故需要加入氧化剂，结合所涉及的元素可知，通入的X为氧气，离子反应：，B正确；
C.亚硝酸钠中的氮元素为+3价，与铵根离子中的-3价氮元素发生氧化还原反应，生成的无污染的气体为氮气，根据电子转移守恒和电荷守恒分析，其方程式为NH4++NO2-==N2↑+2H2O，C正确；
D.一氧化碳、N2与碳酸钠不反应，根据反应前后的物质变化可知，捕获剂捕获的气体主要为CO，产物为Cu(NH3)3COAC，反应前后碳和氧的化合价没有变，故该反应不是氧化还原反应，D错误。
答案选D。
10．D
【详解】A.还原性糖中含有醛基，可与银氨溶液发生银镜反应，A正确；
B.中含有2mol配位键，即有2mol键，同时含2molNH3，2molNH3有6mol键，共含有个键，B正确；
C.银氨溶液久置容易产生易爆炸的物质，应现用现配，C正确；
D.若碘化银可溶于氨水，则有反应AgI+2NH3⇌+I-，其平衡常数K=´=´=，该化学平衡常数太小，即碘化银在氨水中形成的饱和溶液里，的浓度太小了，几乎可以忽略不计，而且银氨溶液特指氢氧化银溶于氨水所得到的溶液，因此，固体不溶于氨水（不溶不是绝对的不溶，溶解度在1g~10g的才能称为可溶），也不可能得到银氨溶液，D错误。
答案选D。
11．A
【详解】A．该温度下，，取lgV=1的点，==1×10-4.5mol/L，=1mol/L，=，即数量级为，A正确；
B．当时，比的pOH值大，OH－浓度小，水的电离程度小，故水的电离程度：，B错误；
C．同浓度时，pOH:，即碱性强，用等浓度盐酸分别滴定两种碱溶液至，由于碱性越强对应的盐的水解程度越小，碱性越弱对应的盐的水解程度越大，它们生成盐水解后均能使溶液显酸性，故消耗盐酸的体积较大，C错误；
D．等浓度的和两种盐溶液中，由于和水解程度不同，所以离子总浓度不相等，D错误。
答案选A。
12．B
【详解】A．石英主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐，故A错误；
B．风化作用是指地表岩石受到水、氧气和二氧化碳的作用而发生化学成分和矿物成分变化，并产生新矿物的作用，是化学变化，故B正确；
C．纸的主要成分是纤维素，绢的主要成分是蛋白质，故C错误；
D．高锰酸钾除菌是利用其强氧化性，是化学方法，故D错误；
故选：B；
13．A
【详解】A．用乙醇和浓硫酸共热制备乙烯时，需用温度计控制反应温度在170℃，否则会发生副反应，装置中缺少温度计，故A错误；
B．实验室用氯化铵和消石灰共热制备氨气，用向下排空气法收集氨气时应在试管口放一团棉花，防止氨气向空气中扩散，该装置能制备并收集氨气，故B正确；
C．实验室用浓硫酸、乙醇和乙酸混合共热制备乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液提纯收集乙酸乙酯，该装置能制备并收集乙酸乙酯，故C正确；
D．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，可以用四氯化碳做萃取剂萃取提取碘水中的碘，故D正确；
故选A。
14．B
【详解】A．苯酚和甲醛发生羟醛缩合反应生成酚醛树脂，此反应属于缩聚反应，A正确；
B．苯甲醛中含苯环，与甲醛结构不相似，不是同系物，B错误；
C．酚羟基导致苯环上与羟基相邻的氢原子较活泼，两个氢原子与甲醛中的氧原子结合生成水，所以苯酚和甲醛通过缩聚反应得到的酚醛树脂的结构简式为，C正确；
D．酚醛树脂，又名电木，为高分子有机物，由于每个分子中聚合度不同，所以是混合物，酚醛树脂不易燃烧，具有良好的电绝缘性，常用来生产电灯开关、插头中，D正确；
综上所述答案为B。
15．C
【分析】W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，推出W为第一周期，即W为H，X为第二周期，Y为第三周期，Z为第四周期，根据化合物的结构图，Z显+1价，即Z为K，X有2个共价键，X为ⅥA族元素，即X为O，K失去一个电子给了O，因此Y最外层有5个电子，即Y为P；据此分析；
【详解】根据上述分析，W为H，X为O，Y为P，Z为K；
A．P和K简单离子是P3-、K+，它们核外电子排布相同，因此简单离子半径大小顺序是r(P3-)＞r(K+)，故A说法正确；
B．X、Y分别与W形成的简单化合物分别是H2O、PH3，常温下水为液体，PH3为气体，因此沸点：H2O＞PH3，故B说法正确；
C．钾元素与氧元素可以形成氧化钾、过氧化钾、超氧化钾等，故C说法错误；
D．K与O形成的化合物，溶于水后形成KOH溶液，KOH为强碱，滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色，故D说法正确；
答案为C。
16．D
【详解】A．酸性环境中高锰酸根将H2O2氧化为O2，根据电子守恒可知MnO与H2O2的系数之比为2:5，再结合电荷守恒可得离子方程式为MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，A错误；
B．碳酸钠少量，溶液中仍有HClO剩余，离子方程式应为2Cl2+CO+H2O=CO2↑+2HClO+2Cl-，B错误；
C．Ba(OH)2过量，NH、Fe2+均能反应，正确离子方程式为2NH+Fe2++2SO+4OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓+2NH3·H2O，C错误；
D．碱性环境中新制氢氧化铜悬浊液可以将乙醛氧化为乙酸盐，同时生成氧化亚铜沉淀，离子方程式为，D正确；
综上所述答案为D。
17．A
【详解】A．酚羟基邻对位上氢原子可被溴取代，且取代1mol氢原子，消耗1mol溴分子；1mol碳碳双键消耗1mol溴单质，则该物质可消耗6mol Br2，故A正确；
B．由结构可知含氧官能团有羰基、醚键、醇羟基、酚羟基，不存在酯基，故B错误；
C．该结构中只有酚羟基消耗NaOH，1mol该物质消耗4molNaOH，故C错误；
D．含有苯环、碳碳双键、羰基能发生加成，含有羟基可发生取代反应，不存在能水解的官能团，故D错误；
故选：A。
18．C
【详解】测定补铁剂中的含铁量将补铁剂在烧杯中进行溶解后加氧化剂充分氧化，将铁转化成三价铁离子后再加碱将铁离子完全沉淀，然后过滤出氢氧化铁，在坩埚中进行灼烧，得到氧化铁后用天平称量，由此装置可知A为溶解、B为过滤、C为蒸发、D为称量，不需要的操作是C蒸发，
故选：C。
19．D
【详解】A．金属元素的电负性小于非金属元素，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，则F、Si和Ca 电负性依次减小，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，则F、Si和Ca原子半径依次增大，故A正确；
B．OF2与 SiO2都是含有极性共价键的共价化合物，化合物中氧原子的价层电子对数都为4，杂化方式都为sp3杂化，故B正确；
C．由晶胞结构可知，A处到B处的距离为体对角线的，若A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B 处原子分数坐标为，故C正确；
D．三种金属氟化物都为离子晶体，晶体提供自由氟离子的能力越强，阴阳离子间形成的离子键越弱，钡离子、钙离子和镁离子的电荷数相同，离子半径依次减小，则氟化钡、氟化钙、氟化镁三种晶体中的离子键依次增强，晶体提供自由氟离子的能力依次减弱，故D错误；
故选D。
20．B
【分析】由总反应可知转化成，其中C化合价升高失电子，可知该转化过程应为负极反应，则N为负极，M为正极，据此解答。
【详解】A．原电池中阳离子向正极移动，则Na+向M移动，故A错误；
B．由分析知，负极转化，电极反应为：，故B正确；
C．充电时原电池的负极接电源的负极，正极接电源的正极，则M 与电源的正极相连，故C错误；
D．充电时，阴极电极反应：，故D错误；
故选：B。
21．D
【分析】由题给流程可知，向甲醇、亚硝酸钠的混合物中加入浓硫酸，浓硫酸先与亚硝酸钠反应生成亚硝酸，在浓硫酸做催化剂和吸水剂的作用下，甲醇与亚硝酸发生酯化反应生成亚硝酸甲酯；氨水和次氯酸钠溶液混合发生氧化还原反应得到水合肼，在氢氧化钠溶液中，亚硝酸甲酯与水合肼发生氧化还原反应生成叠氮酸钠、甲醇和水，在蒸汽加热的条件下，向反应后的溶液中加入浓硫酸，浓硫酸与叠氮酸钠反应制得叠氮酸，叠氮酸与氢氧化钠溶液反应制得产品叠氮酸钠。
【详解】A．由分析可知，反应①中浓硫酸起酸性、催化剂和吸水剂的作用，反应③中浓硫酸只起酸性的作用，作用不同，故A正确；
B．由分析可知，反应②为在氢氧化钠溶液中，亚硝酸甲酯与水合肼发生氧化还原反应生成叠氮酸钠、甲醇和水，反应的化学方程式为，故B正确；
C．由分析可知，反应①中甲醇做反应物，则步骤③分离出的 甲醇可导入①中循环利用，故C正确；
D．水合肼具有强还原性，若反应④制备水合肼时应将氨水逐滴滴入具有强氧化性的次氯酸钠溶液中，水合肼会与次氯酸钠溶液发生氧化还原反应，而无法制得水合肼，故D错误；
故答案选D。
22．C
【详解】A．假设X为NH3，则发生2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3，然后发生BaCl2+(NH4)2SO3=BaSO3+2NH4Cl，在反应过程中没有体现氨气的氧化性，故A错误；
B．食盐中所加碘元素以KIO3形式存在，而淀粉遇碘单质变蓝，故B错误；
C．向蛋白质溶液中加入浓硫酸钠溶液，硫酸钠溶液降低蛋白质在水中溶解度使之析出，这是蛋白质的盐析，故C正确；
D．Al3+和S2-发生双水解反应：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S，因此Al2S3在水溶液中不能存在，故D错误；
答案为C。
23．C
【详解】A．当=0时，Ka1等于此时的氢离子浓度，当=0时，Ka2等于此时的氢离子浓度，因Ka1>Ka2，=0时的氢离子浓度大于=0时的氢离子浓度，则M为曲线与 pH 的关系，故A正确；
B．当=0时，Ka2等于此时的氢离子浓度=，故B正确；
C．由图可知d点的溶质主要为Na2A和NaHA，此时溶液显中性，说明Na2A和NaHA的水解程度等于NaHA的电离程度，水解促进水的电离，电离抑制水的电离，两者程度相同恰好抵消对水电离的影响，而a、b、c三点的溶质组成中NaHA或H2A为主，对水电离均起抑制作用且酸性越强的对水电离的抑制作用越大，则水的电离程度：d>c>b>a，故C错误；
D．d点的溶质主要为Na2A和NaHA，且Na2A的浓度大于NaHA的浓度，此时溶液显中性，则溶液中离子浓度大小顺序为：，故D正确；
故选：C。
24．B
【详解】A．氢气和氧气燃烧只生成水，降低了对环境的污染，A正确；
B．碳化硅是一种无机非金属材料，B错误；
C．空间站中的由太阳能电池电解水得到，太阳能电池板将太阳能转化为电能，水通电分解，电能又转化为化学能，C正确；
D．人生存离不开水且呼吸生成二氧化碳，和反应制得水，既解决了的清除问题，又实现了水的循环利用，D正确；
故选B。
25．B
【详解】A．中子数是20的氯原子的质子数为17、质量数为37，原子符号为，故A错误；
B．氢化锂中氢离子的核电荷数为1，核外有1个电子层，最外层电子数为2，离子的结构示意图为 ，故B正确；
C．一氧化碳和氮气的原子个数都为2、价电子数都为14，互为等电子体，等电子体具有相同的空间结构，氮气分子中含有氮氮三键，则一氧化碳分子中含有碳氧三键，结构式为，故C错误；
D．氢硫酸根离子在溶液中水解生成硫化氢和氢氧根离子，水解的离子方程式为，故D错误；
故选B。
26．C
【详解】A．高锰酸钾溶液具有强氧化性会腐蚀橡胶管，不能用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，故A错误；
B．氢氧化钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，所以不能用石英坩埚高温熔融烧碱，故B错误；
C．向量气管中加入水，若装置不漏气，甲管和乙管中会形成稳定的液面差，故C正确；
D．氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁和氯化氢，蒸发时，氯化氢受热挥发，水解平衡会向正反应方向移动直至水解趋于完全生成氢氧化铁，无法得到无水氯化铁，故D错误；
故选C。
27．A
【详解】A．Na不仅能与水反应，而且能与乙醇反应生成乙醇钠和H2，故Na不能用作95%乙醇的强除水剂，A项错误；
B．SO2具有还原性，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化、起到保质作用，故SO2常用作葡萄酒的抗氧化剂，B项正确；
C．Al与NaOH溶液反应放出大量的热可加快NaOH对毛发等淤积物的腐蚀，反应产生大量的H2能增加管道内的气压，有利于管道的疏通，C项正确；
D．聚乙烯塑料不导电、绝缘性好、耐化学腐蚀，可以用作包裹电缆、电线的绝缘材料，D项正确；
答案选A。
28．C
【分析】Z、X、Y、Q、M、W为原子序数依次增大的短周期元素，X形成4个共价键、Y形成3个共价键、CQ间可以形成双键，X、Y、Q为同周期相邻元素，则XYZ分别为C、N、O元素；M能形成6个共价键，为S，则W为Cl；
【详解】A．Q、M、X的简单氢化物分别为H2O、H2S、CH4，但是题目中没有说明是简单氢化物，碳可以形成多种烃，故不能判断沸点高低，A错误；
B． SOCl2中心原子硫原子价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型均为三角锥形；COCl2中心原子碳原子价层电子对数为，为sp2杂化，空间构型均为平面三角形，B错误；
C．Na2S2O3在酸性条件下会发生自身氧化还原生成黄色浑浊硫单质和无色气体二氧化硫，C正确；
D．M、W均可与Q形成原子个数比为1∶2的化合物，分别为SO2、ClO2，SO2漂白原理为与有色物质结合生成无色物质，，ClO2漂白原理为其强氧化性，原理不相同，D错误；
故选C。
29．D
【详解】A．由去甲乌药碱的结构可得其分子式为，故A错误；
B．分子中含有酚羟基和亚氨基官能团，没有碳碳双键，故B错误；
C．分子中含有四个饱和碳原子，所有碳原子不可能共平面，故C错误；
D．分子中含有亚氨基能与酸反应，又含有酚羟基能与碱反应，故D正确；
故答案为：D
30．C
【详解】A．NH中的N原子的价层电子对数为，为sp3杂化；尿素中N原子的价层电子对数为，为sp3杂化；N原子杂化方式相同，A正确；
B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，下非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；二氯异氰尿酸钠所含元素中电负性最大的是氧，B正确；
C．由结构简式可知，二氯异氰尿酸钠晶体中存在离子键、共价键，不存在配位键，C错误；
D．三聚氰酸具有与苯环类似的结构，具有一个碳、氮组成的六元环，可推知三聚氰酸分子中存在大键，D正确；
故选C。
31．C
【详解】A．反萃取获得碘，操作为萃取、分液；需用烧杯、玻璃棒、分液漏斗；试剂为过氧化氢将碘离子转化为碘单质，再用有机溶剂萃取出碘，A错误；
B．滴定法测定含量，应该使用酸性高锰酸钾溶液，还需要稀硫酸；仪器使用酸式滴定管、烧杯、胶头滴管、锥形瓶，B错误；
C．溶液滴加氢氧化钠溶液生成沉淀不溶解、溶液中滴加氢氧化钠溶液生成沉淀溶液，说明碱性氢氧化镁大于氢氧化铝，能比较Mg、Al金属性的强弱，C正确；
D．使用溶液、溶液中分别含有硫酸根离子、氯离子变量，故不能比较和对分解的催化效果，D错误；
故选C。
32．A
【分析】由图可知，放电时b电极为原电池的负极，锂失去电子发生氧化反应生成锂离子，电极反应式为Li—e-=Li+，a电极为正极，S8在正极得到电子生成Li2Sx，电极反应式为xS8+16e-+16Li+=8Li2Sx，电池的总反应为xS8+16Li=8Li2Sx，充电时a电极与直流电源负极相连做电解池的阴极，b电极与正极相连做阳极。
【详解】A．锂能与水反应，所以该电池不可能采用水性电解液，故A错误；
B．由分析可知，放电时a电极为正极，电极反应式可能为，故B正确；
C．由分析可知，放电时b电极为原电池的负极，锂失去电子发生氧化反应生成锂离子，电极反应式为Li—e—=Li+，则锂电极减少2.8g，外电路中通过电子的物质的量为=0.4mol，故C正确；
D．由电池的总反应为xS8+16Li=8Li2Sx可知，充电时，电池总反应为，故D正确；
故选A。
33．D
【分析】辉锑矿加入盐酸和，得到浸出液中除含过量盐酸和之外，还含有、、；加入适量Sb，将五价Sb转化为三价Sb，加入Na2S生成CuS沉淀除去铜，加入，和加入的反应生成As、，之后得到溶液，电解生成Sb和。
【详解】A．浸出液中含过有，加适量Sb两者反应生成且不引入新杂质，目的是更好地循环利用Sb元素，A正确；
B．过多的 会和反应生成，导致Sb元素流失；具有还原性也可能会和反应生成有毒的As单质，故“除铜”时，不宜加过多的，是为了防止生成或产生有毒物质，B正确；
C．由流程可知，除砷”时和加入的反应生成As，As元素化合价降低同时P元素化合价升高会生成，该反应的化学方程式为：，C正确；
D．“电解”时，生成Sb和，根据电子守恒可知，3Sb3+～6e-～3Sb5+、2Sb3+～6e-～2Sb，则被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3:2，D错误；
故选D。
34．D
【分析】由流程可知，焙烧时发生BaSO4+4C4CO↑+BaS，加盐酸时BaS与盐酸反应生成氯化钡和硫化氢，过滤分离出滤渣为SiO2，滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出BaCl2•2H2O，以此来解答。
【详解】A．为提高原料的利用率，“高温焙烧”前原料需经研磨处理，可增大接触面积，加快反应速率，且可充分反应，但不是在坩埚中研磨，故A错误；
B．“高温焙烧”时发生BaSO4+4C4CO↑+BaS，故B错误；
C．氯化钡可溶于水，人体食用会造成重金属中毒，用作“钡餐”的是硫酸钡，故C错误；
D．结晶操作时当出现晶膜时即停止加热，利用余热蒸干溶液，再冷却结晶，故D正确；
故选：D。
35．B
【详解】A．向溶液中逐滴滴入NaOH溶液，+OH-=，K1=；+OH-=H2O+，K2=，K1 >K2，所以铵根离子首先反应，浓度首先减小，故曲线m表示的是的变化，A正确；
B．由A分析可知，比更易于与离子反应，B错误；
C．，C正确；
D．由电荷守恒可知，，由A分析可知，m为、n为、p为、q为，X点时，则，故，D正确；
故选B。
36．CD
【详解】A．该物质中含有2个羟基，包含两个羟基所连碳原子的最长碳链有7个碳，从编号之和小的一端数起，2、5号碳各有一个羟基，5号碳上还有一个甲基，所以名称为5—甲基—2，5—庚二醇，A正确；
B．羟基碳的邻位碳上有H，就可以消去形成双键，右边的羟基消去形成双键的位置有2个，左边个羟基消去形成双键的位置有3个，定一议二，形成二烯烃有6种不同结构，B正确；
C．羟基碳上至少有2个H才能催化氧化得到醛类物质，左羟基碳上无氢，右羟基碳上只有1个氢，不能得到醛类物质，C错误；
D．1mol 该有机物含2mol羟基，2mol羟基能与足量金属Na反应产生氢气1mol， 标况下为22.4L，但选项中未注明是否为标况，D错误；
综上所述答案为CD。
37．CD
【详解】A.(CH3)4N+ 移向右室，HCO3-移向左室，阴离子移向阳极，即a是电源正极，A正确；
B. HCO3-经过M移向左室，M为阴离子交换膜，B正确；
C.中，(CH3)4N+ 的C、N原子均为杂化，但是，HCO3-中的C原子为杂化，C错误；
D.通过1mol电子时，阴极室H+放电，2H++2e-=H2↑产生H2为0.5mol，阳极室OH-放电，4OH- -4e-=2H2O+O2↑，产生O2为0.25mol，同时，溶液中剩下的H+ 与HCO3-反应还要产生二氧化碳，因此，产生的气体大于0.75 mol，体积大于16.8L(STP)气体，D错误。
答案选CD。
38．AD
【详解】A.步骤①焙烧硫化铜，产生的有毒气体SO2可用碱液吸收，A正确；
B.步骤②所用硫酸浓度过大，会对后续加入Na2SO3还原Cu2+产生干扰，B错误；
C.在硫酸铜中加入Na2SO3和NaCl，倾出清液，抽滤即得CuCl沉淀发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H﹢，C错误；
D.由题中信息可知，氯化亚铜难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，因此，步骤④用乙醇洗涤的目的有利加快去除CuCl表面水分，防止其被空气中的氧气氧化，D正确。
答案选AD。
39．BD
【详解】A.中间产物为自由基，不属于有机化合物，A错误；
B.反应起点为离解为H和I自由基，，然后，最终为自由基与I自由基结合，B正确；
C.经1000fs离解为自由基和，这能说明这个历程快，不能说明整个反应的速率，C错误；
D.飞秒化学展现的反应历程中离解为H和I自由基以及自由基与I自由基结合等均为“化学反应实质是旧键断裂和新键形成”提供有力证据，D正确。
答案选BD。
40．BC
【详解】A．2.94g 重铬酸钾的物质的量为=0.01mol，由图可知，溶液pH为3.8时，反应达到平衡，溶液中重铬酸根离子的数目为(0.01mol—×10—3.8mol/L×0.1L) NA ＜0.01NA，故A错误；
B．铬元素的原子序数为24，基态原子的价电子排布式为3d54s1，则铬元素位于元素周期表的d 区，基态原子有 6 个未成对电子，故B正确；
C．溶液pH为3.8时，反应达到平衡，溶液中氢离子和铬酸根离子的浓度都为10—3.8mol/L，重铬酸根的浓度为(—×10—3.8mol/L) ≈0.1 mol/L，则平衡常数K约为=10—14.2，故C正确；
D．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，溶液橙红色变浅说明该反应为吸热反应，△Ｈ＞0，故D错误；
故选BC。
41．AC
【详解】A．由反应①4H2O+4e-=2H2↑+4OH-可知，得到电子发生还原反应，在阴极上发生，由反应⑤可知，失去电子发生氧化反应，在阳极上发生，故A错误；
B．由反应④可知，乙醛得到电子，发生还原反应，作氧化剂，体现氧化性，由反应⑤可知，乙醛失去电子，发生氧化反应，作还原剂，体现还原性，故B正确；
C．阴极上发生①④反应，而由反应④可知，生成5mol乙醇转移10mol电子，生成46g乙醇即1mol乙醇转移2mol电子，还要发生反应①，则电路中转移电子大于2mol，故C错误；
D．阴极上发生①④反应，产生OH-，阳极上发生②③⑤反应，产生H+，则电解过程中，电极附近溶液的pH为阴极＞阳极，故D正确；
答案为AC。
42．BD
【详解】A．FeS 活化过硫酸盐()产生的自由基，与发生反应生成，反应的方程式为：，故A正确；
B．由图示可知与反应生成，则氧化性>，在②中与水反应生成·OH，可知的氧化性强于·OH，则氧化性，故B错误；
C．保持溶液酸性有利于FeS溶于酸转变成，从而为活化硫酸盐()提供更多，故C正确；
D．中S-O之间存在极性共价键，O-O之间存在非极性共价键，故D错误；
故选：BD。
43．BC
【详解】A．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；由结构简式可知两者M、N都含有羧基、羟基、苯环，结构相似且相差2个“CH2”原子团，互为同系物，A正确；
B．如果M中羟基和相邻甲基上氢发生消去反应，则碳碳双键一端的碳上有2个氢原子，不存在顺反异构，B错误；
C．N的同分异构体中，遇溶液显紫色则含有酚羟基：
如果含有2个取代基，1个为酚羟基，另1个可以为：-CH2COOH、-COOCH3、-CH2OOCH、-COCH2OH、-CH(OH)CHO、-OOCCH3，共6种情况，每种情况存在邻间对3种情况，共18种情况；
如果含有3个取代基，1个为酚羟基，另2个为-CH3、-COOH；酚羟基与甲基处于邻位，则羧基有4种情况；酚羟基与甲基处于间位，则羧基有4种情况；酚羟基与甲基处于对位，则羧基有2种情况；共10种情况；
故合计28种情况；C错误；
D． M、N分子中均含有羧基和羟基，均可以通过聚合反应生成可降解的高分子化合物，D正确；
故选BC。
44．AC
【详解】A．由图可知，F室得到浓氢氧化钠，则电极反应为2H2O+2e- =2OH-+H2↑，发生还原反应为阴极，则相连电极N为负极，A错误；
B．E室为阳极室，反应为2H2O- 4e- =4H++O2↑，生成氢离子通过a膜进入产品室；原料室中通过b膜进入产品室，产品室中的反应为生成产品硼酸，B正确；
C．由B分析可知，原料室中通过b膜进入产品室，b膜为阴离子交换膜，C错误；
D．由AB分析可知，每生成，F室生成H20.5mol、E室生成O20.25mol，则
两极共生成标准状况下气体0.75mol，体积为16.8L， D正确；
故选AC。
45．CD
【详解】A．由图可知，生成反应为放热反应，焓变小于零，则产物的键能总和小于产物的键能总和，A错误；
B．产物的能量更低，稳定性更强，稳定性小于，B错误；
C．由图可知，该历程中正反应最大能垒为Z到过渡态Ⅳ之间的能量差，最大值为(-18.92kJ▪mol-1)-(-205.11 kJ▪mol-1)=，C正确；
D．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越小则活化能越小，中间产物Z转化为产物的活化能更小，反应速率更快，D正确；
故选CD。
山东省青岛市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
一、单选题
1．（2020·山东青岛·统考一模）化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是
A．液态植物油制成人造奶油 B．无定形硅应用于光伏发电
C．“84”消毒液用于杀灭新型冠状病毒 D．煤经过汽化、液化得到清洁燃料
2．（2020·山东青岛·统考一模）代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol 中含有个
B．4.6g分子式为的有机物中碳氢键数目一定是
C．电解精炼铜中转移1mol电子，阳极质量减少32g
D．将含0.1mol的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子的数目少于
3．（2020·山东青岛·统考一模）下列图示的实验操作中，能达到相应实验目的的是
A．石油分馏
B．验证石蜡油分解的产物含有不饱和烃
C．测量氨气体积
D．制取干燥的氨气
4．（2020·山东青岛·统考一模）X溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为0.1mol/L(不考虑水的电离和离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是
阳离子
阴离子
A．原溶液中一定含有
B．X溶液中不可能含有和
C．X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子
D．生成气体的离子反应方程式为
5．（2020·山东青岛·统考一模）磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗。其中间体结构简式如图所示，关于该有机物下列说法错误的是
A．分子式为
B．该有机物既能与酸反应又能与碱反应
C．该有机物分子中含有3个手性碳原子
D．1mol 该有机物最多能与3mol发生加成反应
6．（2020·山东青岛·统考一模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物，E为单质。已知室温下，的水溶液pH为1，B分子中含有10个电子，D具有漂白性，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．X、Y形成的二元化合物只有两种
B．Z元素在同周期元素中半径最小
C．W、Y组成化合物的沸点一定低于W、Z组成化合物的沸点
D．D中各原子均满足最外层稳定结构
7．（2020·山东青岛·统考一模）我国科研人员发现了一种新型超导体，由和交替堆叠构成。已知位于第六周期VA族，下列有关说法错误的是
A．的价电子排布式为
B．有关元素的电负性：
C．属于含共价键的离子化合物
D．该新型超导体的组成元素全部位于元素周期表p区
8．（2020·山东青岛·统考一模）过氧化钙()在室温下稳定，加热至350℃左右迅速分解。实验室制备反应：，装置如图所示。下列说法错误的是
A．长颈漏斗可以起到防倒吸的作用
B．甲装置可以用浓氨水和碱石灰来制备氨气
C．冰水混合物的主要作用是防止生成的过氧化钙受热分解
D．反应过程中不断中和和过氧化氢生成的，促进反应进行
9．（2020·山东青岛·统考一模）工业综合处理含废水和含的废气，得无毒气体b，流程如下：
下列说法错误的是
A．“固体”中主要含有、
B．X气体、与溶液的离子反应：
C．处理含废水时，离子反应：
D．捕获剂捕获气体a中发生了氧化还原反应
10．（2020·山东青岛·统考一模）配制银氨溶液操作如图所示，下列说法错误的是
已知：，
A．制得的银氨溶液可用于还原性糖的检验
B．中含有个键
C．银氨溶液不能长期存放，需要现用现配
D．固体可溶于氨水得到银氨溶液
11．（2020·山东青岛·统考一模）室温，将10mL浓度为的、两种一元碱溶液分别加水稀释，曲线如图，V是溶液体积(mL)，。已知：；。下列说法正确的是
A．该温度下，的数量级为
B．当时，水的电离程度：
C．用等浓度盐酸分别滴定两种碱溶液至，消耗盐酸的体积：
D．等浓度的和两种盐溶液中离子总浓度相等
12．（2021·山东青岛·统考一模）国宝回家，天耀中华。“天龙山佛首”、“五牛图”等一批国宝亮相春晚，让亿万人为之动容。下列说法正确的是
A．“佛首”的雕刻岩石主要成分为方解石、石英，都属于硅酸盐
B．专家对“佛首”鉴定时，发现颈部风化形成的边缘与照片资料完全一致，“风化”是化学变化
C．“五牛图”是我国唐代珍贵的纸绢画，“纸、绢”化学成分相同
D．古代字画修复常用高锰酸钾溶液清洗，是物理除菌法
13．（2021·山东青岛·统考一模）下列实验装置，达不到实验目的的是
A．制备乙烯
B．制备并收集氨气
C．制备并收集乙酸乙酯
D．用CCl4提取碘水中的碘
A．A B．B C．C D．D
14．（2021·山东青岛·统考一模）酚醛树脂是最早生产和使用的合成树脂，其单体为苯酚和甲醛，下列说法错误的是
A．苯酚和甲醛通过缩聚反应得到酚醛树脂
B．甲醛和苯甲醛是同系物
C．酚醛树脂的结构简式为
D．酚醛树脂俗称“电木”，是一种混合物，不易燃烧，具有良好的电绝缘性
15．（2021·山东青岛·统考一模）W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物在农业上常用作肥料，结构如图。下列说法错误的是
A．简单离子半径：Y＞Z
B．X、Y分别与W形成的简单化合物的沸点：X＞Y
C．X与其它三种元素均只能形成两种化合物
D．W与Z形成化合物溶于水，可使紫色石蕊试液变蓝
16．（2021·山东青岛·统考一模）下列反应对应离子方程式正确的是
A．酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水褪色：
B．氯水中滴入少量碳酸钠溶液：
C．溶液与过量溶液反应：
D．用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基：
17．（2021·山东青岛·统考一模）金丝桃苷分布广泛，具有抗炎、降压等作用，其结构简式如图。下列说法正确的是
A．1mol 金丝桃苷与足量溴水反应，最多消耗 6mol Br2
B．金丝桃苷中的含氧官能团有酯基、醚键、醇羟基、酚羟基
C．1mol 金丝桃苷与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗9molNaOH
D．金丝桃苷能发生取代、加成、水解反应
18．（2021·山东青岛·统考一模）某补铁剂每片含硫酸亚铁0.3g(相当于铁60mg)，为测定含铁量是否达标，某兴趣小组用实验室常用试剂将铁元素通过氧化、碱化等步骤转化为Fe2O3，该过程不需要的操作为
A． B． C． D．
19．（2021·山东青岛·统考一模）近日，科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2+和F-脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法错误的是
A．F、Si和Ca 电负性依次减小，原子半径依次增大
B．OF2与 SiO2中含有化学键类型和氧原子杂化方式均相同
C．图中A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B 处原子分数坐标为
D．脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力
20．（2021·山东青岛·统考一模）有机电极材料应用于钠离子电池可实现新型电池的跨越式发展。如羰基化合物1，4，5，8-萘四甲酸二酐(NTCDA)展现出高比容量，放电原理为，装置如图。下列说法正确的是
A．放电时，Na+向N 移动
B．放电时，负极电极反应：
C．充电时，M 与电源的负极相连
D．充电时，阴极电极反应：
21．（2021·山东青岛·统考一模）叠氮酸钠(NaN3)是重要的化工原料。以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备NaN3流程如下：
已知水合肼(NH4·H2O)不稳定，具有强还原性。下列描述错误的是
A．反应①和反应③中浓硫酸作用不同
B．反应②的化学方程式：
C．步骤③分离出的 CH3OH 可导入①中循环利用
D．反应④制备水合肼时应将氨水逐滴滴入 NaClO溶液中
22．（2021·山东青岛·统考一模）下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向含有SO2的BaCl2溶液中通气体X
产生白色沉淀
X一定表现氧化性
B
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
溶液不变色
该食盐不是加碘盐
C
向蛋白质溶液中加入浓Na2SO4溶液
出现浑浊
Na2SO4溶液降低了蛋白质的溶解度
D
向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2S溶液
产生白色沉淀
白色沉淀成分是
A．A B．B C．C D．D
23．（2021·山东青岛·统考一模）常温下，将NaOH溶液滴加到二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的pH与粒子浓度变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A．M是曲线与 pH 的关系
B．
C．水的电离程度：d>b>c>a
D．d点溶液：
24．（2022·山东青岛·统考一模）长征五号运载火箭搭载空间站“天和”核心舱发射升空。“天和”核心舱采用大面积可展收柔性太阳电池翼，为空间站中电解水提供电能。下列有关说法错误的是
A．长征五号运载火箭采用液氧、液氢推进剂，降低了对环境的污染
B．太阳翼伸展机构关键部件采用的碳化硅是一种有机高分子材料
C．空间站中的由太阳能电池电解水得到，能量转化形式为：太阳能→电能→化学能
D．空间站中和反应制得水，既解决了的清除问题，又实现了水的循环利用
25．（2022·山东青岛·统考一模）下列有关化学用语的表述正确的是
A．中子数是20的氯原子：
B．氢化锂(LiH)中氢离子结构示意图：
C．一氧化碳的结构式：
D．水解的离子方程式：
26．（2022·山东青岛·统考一模）完成下列实验所选择的装置正确的是
选项
A
B
C
D
实验
准确量取一定体积的标准溶液
高温熔融烧碱
用图示的方法检查此装置的气密性
蒸发溶液制取无水
装置
A．A B．B C．C D．D
27．（2022·山东青岛·统考一模）关于物质性质与用途关系的叙述错误的是
A．钠能与水剧烈反应，可用作95%乙醇的强除水剂
B．二氧化硫具有还原性，常用作葡萄酒的抗氧化剂
C．铝与氢氧化钠反应放出大量的热并产生大量气体，可用作下水道疏通剂
D．聚乙烯塑料绝缘性能优良，可以用作包覆电缆、电线的绝缘材料
28．（2022·山东青岛·统考一模）美托拉宗临床用于治疗水肿及高血压。有机化合物P是制备美托拉宗的中间产物，其结构简式如下图所示，其组成元素Z、X、Y、Q、M、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Q为同周期相邻元素。下列说法正确的是
A．氢化物的沸点高低顺序一定为Q>M>X
B．和空间构型均为平面三角形
C．溶液在酸性条件下会产生黄色浑浊和无色气体
D．M、W均可与Q形成原子个数比为1∶2的化合物，两种化合物漂白原理相同
29．（2022·山东青岛·统考一模）胡椒中含去甲乌药碱，属于食源性兴奋剂，其结构如下图所示。下列有关去甲乌药碱的说法正确的是
A．分子式为
B．分子中含有碳碳双键、羟基、亚氨基等官能团
C．分子中所有碳原子可能共平面
D．既能与酸反应，又能与碱反应
30．（2022·山东青岛·统考一模）二氯异氰尿酸钠是中国疾控中心研发的“-18℃低温消毒剂”主要成分之一，其合成方法如下图。下列说法错误的是
A．尿素和氯化铵中N原子杂化方式相同
B．二氯异氰尿酸钠所含元素中电负性最大的是氧
C．二氯异氰尿酸钠晶体中存在离子键、共价键和配位键
D．三聚氰酸具有与苯环类似的结构，可推知三聚氰酸分子中存在大键
31．（2022·山东青岛·统考一模）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)
选项
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
海带提碘中反萃取获得碘
烧杯、玻璃棒、分液漏斗
浓NaOH溶液、45%硫酸溶液
B
滴定法测定含量
酸式滴定管、烧杯、胶头滴管
标准溶液
C
比较Mg、Al金属性的强弱
试管、胶头滴管
溶液、溶液、浓NaOH溶液
D
比较和对分解的催化效果
试管、胶头滴管
溶液、溶液、5%溶液
A．A B．B C．C D．D
32．（2022·山东青岛·统考一模）锂硫电池因其较高的理论比容量和能量密度而成为最有前途的储能系统之一，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．该电池既可采用有机电解液，又可采用水性电解液
B．放电时电极a上发生反应：
C．负极材料减少2.8g，外电路中通过0.4mol电子
D．充电时，电池总反应为
33．（2022·山东青岛·统考一模）以辉锑矿(主要成分为，含少量、CuO、等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
已知：浸出液中除含过量盐酸和之外，还含有、、等。
A．“还原”过程加适量Sb目的是更好地循环利用Sb元素
B．“除铜”时，不宜加过多的，是为了防止生成或产生有毒物质
C．“除砷”时有生成，该反应的化学方程式为：
D．“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为2:3
34．（2022·山东青岛·统考一模）由重晶石矿(主要成分是，还含有等杂质)可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计制备流程如下。下列说法正确的是
A．实验室模拟“高温焙烧”过程需要先在坩埚中研磨处理后再灼烧
B．“高温焙烧”过程中，主反应为：
C．制得的氯化钡可用作“钡餐”
D．结晶时应蒸发浓缩至出现晶膜后停止加热，冷却结晶
35．（2022·山东青岛·统考一模）常温下，向溶液中逐滴滴入NaOH溶液并恢复至常温，溶液中、、、的分布比例如图(忽略溶液体积的变化)。已知常温下，，。下列说法错误的是
A．曲线m表示的是的变化
B．比更易于与离子反应
C．溶液中任意一点存在：
D．X点溶液中：
二、多选题
36．（2020·山东青岛·统考一模）某二元醇的结构简式为 ，关于该有机化合物的说法错误的是
A．用系统命名法命名：5—甲基—2，5—庚二醇
B．该有机化合物通过消去反应能得到6种不同结构的二烯烃
C．该有机化合物可通过催化氧化得到醛类物质
D．1mol该有机化合物能与足量金属Na反应产生H222.4L
37．（2020·山东青岛·统考一模）以为原料，采用电解法制备电源TMAH[化学式]是一种高效、绿色工艺技术。原理如图，M、N是离子交换膜。下列说法错误的是
A．a是电源正极
B．M为阴离子交换膜
C．中C、N原子均为杂化
D．通过1mol电子时，电解池中可产生16.8L(STP)气体
38．（2020·山东青岛·统考一模）氯化亚铜为白色粉末状固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等。工业以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如图：
下列说法正确的是
A．步骤①焙烧产生的有毒气体可用碱液吸收
B．步骤②所用硫酸浓度越大浸出速率越快
C．步骤③离子方程式：
D．步骤④用乙醇洗涤的目的是使尽快干燥，防止被空气氧化
39．（2020·山东青岛·统考一模）Zewail创立的飞秒()化学研究了极短时间内的反应历程，巧妙地解决了如何确定反应起点问题。例如与的反应过程片段为：。下列有关说法正确的是
A．中间产物属于有机化合物
B．反应起点为离解为H和I自由基，终点为自由基与I自由基结合
C．经1000fs离解为自由基和，说明与的反应速率极快
D．飞秒化学展现的反应历程为“化学反应实质是旧键断裂和新键形成”提供有力证据
40．（2021·山东青岛·统考一模）已知重铬酸钾(K2Cr2O2)有强氧化性，溶液中存在平衡。取2.94g 重铬酸钾橙红色晶体，溶于 100mL 水的同时利用数字传感器测定 pH，变化如图。下列说法正确的是
A．该溶液中含有离子数目为 0.01NA
B．Cr 元素位于d 区，基态原子有 6 个未成对电子
C．的平衡常数K约为
D．升高温度，溶液橙红色变浅，则该转化反应△Ｈ<0
41．（2021·山东青岛·统考一模）常用电解法处理工业废水中的乙醛。该过程中发生的电极反应为：
①4H2O+4e-=2H2↑+4OH-
②CH3CHO+3H2O-10e-=2CO2↑+10H+
③2H2O-4e-=O2↑+4H+
④
⑤
下列说法错误的是
A．反应①⑤发生在阴极
B．乙醛既体现氧化性又体现还原性
C．当生成46g乙醇时，电路中转移2mol 电子
D．电解过程中，电极附近溶液的pH： 阴极＞阳极
42．（2021·山东青岛·统考一模）FeS 活化过硫酸盐()产生的自由基和·OH能有效降解有机物污染物(原理如图)，pH>8.5 时自由基氧化能力更强。下列说法错误的是
A．反应①的化学方程式：
B．氧化能力：
C．初始保持溶液为酸性有利于提供更多的 Fe2+
D．中只存在极性共价键
43．（2022·山东青岛·统考一模）有机物M、N常用作合成香料的原料，结构如图。下列关于M、N的说法错误的是
A．两者互为同系物
B．M能发生消去反应，且所得产物均存在顺反异构
C．N的同分异构体中，遇溶液显紫色的有13种
D．M、N均可以通过聚合反应生成可降解的高分子化合物
44．（2022·山东青岛·统考一模）硼酸大量应用于玻璃工业，能改善玻璃制品性能。通过电解溶液的方法可以制备硼酸，工作原理如图。下列叙述错误的是
A．N为电源正极
B．产品室中的反应为
C．b膜为阳离子交换膜
D．每生成，两极共生成标准状况下16.8L气体
45．（2022·山东青岛·统考一模）自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．产物的键能总和大于产物的键能总和
B．产物与的分子式相同，但稳定性强于
C．该历程中正反应能垒的最大值为
D．相同条件下，中间产物Z转化为产物的速率：
参考答案：
1．B
【详解】A.氢气与植物油(液态植物油中有不饱和脂肪酸甘油酯)发生加成反应,生成饱和的脂肪酸甘油酯(即为固态的人造奶油)。属于化学变化，A不符合题意；
B.无定形硅应用于光伏发电，利用了硅的半导体的性质，没有发生化学变化，B符合题意；
C. “84”消毒液用于杀灭新型冠状病毒，利用了次氯酸的强氧化性，使蛋白质变性，属于化学变化，C不符合题意；
D.煤的气化是指碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，即生成水煤气的反应，煤的液化指碳与氢气等物质反应得到液体燃料，或气化后由一氧化碳与氢气再合成醇类等液体燃料，发生了化学反应，D不符合题意。
答案选B。
2．D
【详解】A. H2O2是共价化合物，其结构中无离子，A错误；
B.分子式为C2H6O的有机物，可能是乙醇，也可能是二甲醚，乙醇和二甲醚的分子中碳氢键的数目是不同的，故无法确定4.6g分子式为的有机物中碳氢键数目，B错误；
C.电解精炼铜中，粗铜作阳极，当转移1mol电子时，阳极溶解的金属除了铜之外还有其他金属，故阳极减少的质量不一定是32g，C错误；
D.胶粒是许多个分子的聚集体，因此，将含0.1mol的饱和溶液滴入沸水中，生成的 Fe(OH)3胶体粒子数远少于0.1NA，D说法正确。
故选D。
3．B
【详解】A.石油分馏实验中，温度计的水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口，该装置中温度计插入了液面下，故A不能达到相应实验目的；
B.该实验中产生的气体能使酸性高锰酸钾褪色，可以说明石蜡油分解的产物中有不饱和烃，B能达到相应实验目的；
C.氨气极易溶于水，不能用排水法测氨气体积，C不能达到相应实验目的；
D.氨气要与无水氯化钙反应，生成CaCl2·8NH3，不能用无水氯化钙干燥的氨气，D不能达到相应实验目的。
答案选B。
4．C
【分析】各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变，产生气体不可能是碳酸根离子或碳酸氢根离子；根据表中的离子，可以推知是Fe2+、NO在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl-，若只含有氯离子和硝酸根离子，二者的浓度为0.1mol/L，根据电荷守恒是不可能的，所以还含有阴离子SO，由于总共含有5种离子，再根据电荷守恒可知还含有一种带有两个正电荷Mg2+，所以原溶液中含有的五种离子为： Cl-、 NO、SO、Fe2+、Mg2+，据此进行解答。
【详解】A．原溶液中一定含有Mg2+，故A选项正确；
B．根据分析可知，溶液中一定不存在与，故B选项正确；
C．根据分析可知，原溶液中含有的五种离子为：C1-、NO、SO、 Fe2+、 Mg2+，3种阴离子、2种阳离子，故C选项错误；
D．根据分析可知，生成气体为NO，反应的离子方程式为： ，故D选项正确；
故选C。
5．D
【详解】A.根据中间体结构简式，可知，分子式为，A正确；
B.在中间体结构简式中，-NH2可以与酸反应，同时又存在酯基与酰胺键，既能与酸反应又能与碱反应，B正确；
C.手性碳指碳原子连接四个不同的原子或原子团，该有机物分子中含有3个手性碳原子，C正确；
D. 1mol 该有机物含1mol碳碳双键，1mol羰基，最多能与2mol发生加成反应，而酯基不能与H2发生加成，D错误。
答案选D。
【点睛】在有机类选择题中，要注意从官能团出发，熟练找出有机物中的官能团，如此题中的酯基、酰胺键、氨基，同时要对官能团的性质熟悉，学有机物，必须学好官能团。
6．B
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，已知室温下，的水溶液pH为1，则A为一元强酸，则A为HCl或HNO3；而B为10电子分子，能与酸反应，则B为NH3；D具有漂白性，E为单质，则A不能为HNO3，只能为HCl，D为HClO，E为Cl2，C为氯化铵；则W为氢、X为氮、Y为氧、Z为氯。
【详解】A.氮与氧形成的化合物有多种，如NO、N2O、N2O3等，A错误；
B.从左到右原子半径依次减小，Cl元素在三周期中半径最小，B正确；
C. W、Y组成化合物是H2O, W、Z组成化合物为HCl，水分子间可以形成氢键，沸点更高，C错误；
D. D为HClO，H原子不满足最外层稳定结构，D错误。
答案选B。
【点睛】的水溶液pH为1，则A为一元强酸，则A为HCl或HNO3，再根据10电子分子，只能在HF、H2O、NH3、CH4中去选择，结合物质转化，快速锁定B为NH3，是解决这道的关键。
7．A
【详解】A.位于第六周期VA族，的价电子排布式为，A错误；
B.电负性从左到右依次增大，Cl＞S,从上到下依次减小O＞S，而在ClO2中氧为负价，则O＞ Cl，B正确；
C.由和交替堆叠构成，为离子化合物，在原子团内含共价键，属于含共价键的离子化合物，C正确；
D.该新型超导体的组成元素位于IIIA-VIIA之间，全部位于元素周期表p区，D正确。
答案选A。
8．C
【详解】A.氨气极易溶于水，倒吸的水在长颈漏斗中可以回流，故可以起到防倒吸的作用，A正确；
B.甲装置为固+液不加热制备气体的反应装置，根据反应原理，可以用浓氨水和碱石灰来制备氨气，B正确；
C.冰水混合物的主要作用：防止过氧化氢分解，同时使过氧化钙晶体析出，C错误；
D.反应过程中因为要生成更多的CaO2•8H2O，为使反应不断向正反应进行，需要加NH3•H2O中和过氧化氢和Ca2+反应生成的氢离子，促进反应进行，D正确。
答案选C。
9．D
【详解】A.工业废气通入过量的石灰石悬浊液，二氧化硫被吸收形成亚硫酸钙沉淀，所以固体中含有碳酸钙和亚硫酸钙，故A正确；
B.由题中信息可知，一氧化氮能被碳酸钠吸收成亚硝酸钠，氮元素的化合价由+2升高到+3，故需要加入氧化剂，结合所涉及的元素可知，通入的X为氧气，离子反应：，B正确；
C.亚硝酸钠中的氮元素为+3价，与铵根离子中的-3价氮元素发生氧化还原反应，生成的无污染的气体为氮气，根据电子转移守恒和电荷守恒分析，其方程式为NH4++NO2-==N2↑+2H2O，C正确；
D.一氧化碳、N2与碳酸钠不反应，根据反应前后的物质变化可知，捕获剂捕获的气体主要为CO，产物为Cu(NH3)3COAC，反应前后碳和氧的化合价没有变，故该反应不是氧化还原反应，D错误。
答案选D。
10．D
【详解】A.还原性糖中含有醛基，可与银氨溶液发生银镜反应，A正确；
B.中含有2mol配位键，即有2mol键，同时含2molNH3，2molNH3有6mol键，共含有个键，B正确；
C.银氨溶液久置容易产生易爆炸的物质，应现用现配，C正确；
D.若碘化银可溶于氨水，则有反应AgI+2NH3⇌+I-，其平衡常数K=´=´=，该化学平衡常数太小，即碘化银在氨水中形成的饱和溶液里，的浓度太小了，几乎可以忽略不计，而且银氨溶液特指氢氧化银溶于氨水所得到的溶液，因此，固体不溶于氨水（不溶不是绝对的不溶，溶解度在1g~10g的才能称为可溶），也不可能得到银氨溶液，D错误。
答案选D。
11．A
【详解】A．该温度下，，取lgV=1的点，==1×10-4.5mol/L，=1mol/L，=，即数量级为，A正确；
B．当时，比的pOH值大，OH－浓度小，水的电离程度小，故水的电离程度：，B错误；
C．同浓度时，pOH:，即碱性强，用等浓度盐酸分别滴定两种碱溶液至，由于碱性越强对应的盐的水解程度越小，碱性越弱对应的盐的水解程度越大，它们生成盐水解后均能使溶液显酸性，故消耗盐酸的体积较大，C错误；
D．等浓度的和两种盐溶液中，由于和水解程度不同，所以离子总浓度不相等，D错误。
答案选A。
12．B
【详解】A．石英主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐，故A错误；
B．风化作用是指地表岩石受到水、氧气和二氧化碳的作用而发生化学成分和矿物成分变化，并产生新矿物的作用，是化学变化，故B正确；
C．纸的主要成分是纤维素，绢的主要成分是蛋白质，故C错误；
D．高锰酸钾除菌是利用其强氧化性，是化学方法，故D错误；
故选：B；
13．A
【详解】A．用乙醇和浓硫酸共热制备乙烯时，需用温度计控制反应温度在170℃，否则会发生副反应，装置中缺少温度计，故A错误；
B．实验室用氯化铵和消石灰共热制备氨气，用向下排空气法收集氨气时应在试管口放一团棉花，防止氨气向空气中扩散，该装置能制备并收集氨气，故B正确；
C．实验室用浓硫酸、乙醇和乙酸混合共热制备乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液提纯收集乙酸乙酯，该装置能制备并收集乙酸乙酯，故C正确；
D．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，可以用四氯化碳做萃取剂萃取提取碘水中的碘，故D正确；
故选A。
14．B
【详解】A．苯酚和甲醛发生羟醛缩合反应生成酚醛树脂，此反应属于缩聚反应，A正确；
B．苯甲醛中含苯环，与甲醛结构不相似，不是同系物，B错误；
C．酚羟基导致苯环上与羟基相邻的氢原子较活泼，两个氢原子与甲醛中的氧原子结合生成水，所以苯酚和甲醛通过缩聚反应得到的酚醛树脂的结构简式为，C正确；
D．酚醛树脂，又名电木，为高分子有机物，由于每个分子中聚合度不同，所以是混合物，酚醛树脂不易燃烧，具有良好的电绝缘性，常用来生产电灯开关、插头中，D正确；
综上所述答案为B。
15．C
【分析】W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，推出W为第一周期，即W为H，X为第二周期，Y为第三周期，Z为第四周期，根据化合物的结构图，Z显+1价，即Z为K，X有2个共价键，X为ⅥA族元素，即X为O，K失去一个电子给了O，因此Y最外层有5个电子，即Y为P；据此分析；
【详解】根据上述分析，W为H，X为O，Y为P，Z为K；
A．P和K简单离子是P3-、K+，它们核外电子排布相同，因此简单离子半径大小顺序是r(P3-)＞r(K+)，故A说法正确；
B．X、Y分别与W形成的简单化合物分别是H2O、PH3，常温下水为液体，PH3为气体，因此沸点：H2O＞PH3，故B说法正确；
C．钾元素与氧元素可以形成氧化钾、过氧化钾、超氧化钾等，故C说法错误；
D．K与O形成的化合物，溶于水后形成KOH溶液，KOH为强碱，滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色，故D说法正确；
答案为C。
16．D
【详解】A．酸性环境中高锰酸根将H2O2氧化为O2，根据电子守恒可知MnO与H2O2的系数之比为2:5，再结合电荷守恒可得离子方程式为MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，A错误；
B．碳酸钠少量，溶液中仍有HClO剩余，离子方程式应为2Cl2+CO+H2O=CO2↑+2HClO+2Cl-，B错误；
C．Ba(OH)2过量，NH、Fe2+均能反应，正确离子方程式为2NH+Fe2++2SO+4OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓+2NH3·H2O，C错误；
D．碱性环境中新制氢氧化铜悬浊液可以将乙醛氧化为乙酸盐，同时生成氧化亚铜沉淀，离子方程式为，D正确；
综上所述答案为D。
17．A
【详解】A．酚羟基邻对位上氢原子可被溴取代，且取代1mol氢原子，消耗1mol溴分子；1mol碳碳双键消耗1mol溴单质，则该物质可消耗6mol Br2，故A正确；
B．由结构可知含氧官能团有羰基、醚键、醇羟基、酚羟基，不存在酯基，故B错误；
C．该结构中只有酚羟基消耗NaOH，1mol该物质消耗4molNaOH，故C错误；
D．含有苯环、碳碳双键、羰基能发生加成，含有羟基可发生取代反应，不存在能水解的官能团，故D错误；
故选：A。
18．C
【详解】测定补铁剂中的含铁量将补铁剂在烧杯中进行溶解后加氧化剂充分氧化，将铁转化成三价铁离子后再加碱将铁离子完全沉淀，然后过滤出氢氧化铁，在坩埚中进行灼烧，得到氧化铁后用天平称量，由此装置可知A为溶解、B为过滤、C为蒸发、D为称量，不需要的操作是C蒸发，
故选：C。
19．D
【详解】A．金属元素的电负性小于非金属元素，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，则F、Si和Ca 电负性依次减小，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，则F、Si和Ca原子半径依次增大，故A正确；
B．OF2与 SiO2都是含有极性共价键的共价化合物，化合物中氧原子的价层电子对数都为4，杂化方式都为sp3杂化，故B正确；
C．由晶胞结构可知，A处到B处的距离为体对角线的，若A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B 处原子分数坐标为，故C正确；
D．三种金属氟化物都为离子晶体，晶体提供自由氟离子的能力越强，阴阳离子间形成的离子键越弱，钡离子、钙离子和镁离子的电荷数相同，离子半径依次减小，则氟化钡、氟化钙、氟化镁三种晶体中的离子键依次增强，晶体提供自由氟离子的能力依次减弱，故D错误；
故选D。
20．B
【分析】由总反应可知转化成，其中C化合价升高失电子，可知该转化过程应为负极反应，则N为负极，M为正极，据此解答。
【详解】A．原电池中阳离子向正极移动，则Na+向M移动，故A错误；
B．由分析知，负极转化，电极反应为：，故B正确；
C．充电时原电池的负极接电源的负极，正极接电源的正极，则M 与电源的正极相连，故C错误；
D．充电时，阴极电极反应：，故D错误；
故选：B。
21．D
【分析】由题给流程可知，向甲醇、亚硝酸钠的混合物中加入浓硫酸，浓硫酸先与亚硝酸钠反应生成亚硝酸，在浓硫酸做催化剂和吸水剂的作用下，甲醇与亚硝酸发生酯化反应生成亚硝酸甲酯；氨水和次氯酸钠溶液混合发生氧化还原反应得到水合肼，在氢氧化钠溶液中，亚硝酸甲酯与水合肼发生氧化还原反应生成叠氮酸钠、甲醇和水，在蒸汽加热的条件下，向反应后的溶液中加入浓硫酸，浓硫酸与叠氮酸钠反应制得叠氮酸，叠氮酸与氢氧化钠溶液反应制得产品叠氮酸钠。
【详解】A．由分析可知，反应①中浓硫酸起酸性、催化剂和吸水剂的作用，反应③中浓硫酸只起酸性的作用，作用不同，故A正确；
B．由分析可知，反应②为在氢氧化钠溶液中，亚硝酸甲酯与水合肼发生氧化还原反应生成叠氮酸钠、甲醇和水，反应的化学方程式为，故B正确；
C．由分析可知，反应①中甲醇做反应物，则步骤③分离出的 甲醇可导入①中循环利用，故C正确；
D．水合肼具有强还原性，若反应④制备水合肼时应将氨水逐滴滴入具有强氧化性的次氯酸钠溶液中，水合肼会与次氯酸钠溶液发生氧化还原反应，而无法制得水合肼，故D错误；
故答案选D。
22．C
【详解】A．假设X为NH3，则发生2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3，然后发生BaCl2+(NH4)2SO3=BaSO3+2NH4Cl，在反应过程中没有体现氨气的氧化性，故A错误；
B．食盐中所加碘元素以KIO3形式存在，而淀粉遇碘单质变蓝，故B错误；
C．向蛋白质溶液中加入浓硫酸钠溶液，硫酸钠溶液降低蛋白质在水中溶解度使之析出，这是蛋白质的盐析，故C正确；
D．Al3+和S2-发生双水解反应：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S，因此Al2S3在水溶液中不能存在，故D错误；
答案为C。
23．C
【详解】A．当=0时，Ka1等于此时的氢离子浓度，当=0时，Ka2等于此时的氢离子浓度，因Ka1>Ka2，=0时的氢离子浓度大于=0时的氢离子浓度，则M为曲线与 pH 的关系，故A正确；
B．当=0时，Ka2等于此时的氢离子浓度=，故B正确；
C．由图可知d点的溶质主要为Na2A和NaHA，此时溶液显中性，说明Na2A和NaHA的水解程度等于NaHA的电离程度，水解促进水的电离，电离抑制水的电离，两者程度相同恰好抵消对水电离的影响，而a、b、c三点的溶质组成中NaHA或H2A为主，对水电离均起抑制作用且酸性越强的对水电离的抑制作用越大，则水的电离程度：d>c>b>a，故C错误；
D．d点的溶质主要为Na2A和NaHA，且Na2A的浓度大于NaHA的浓度，此时溶液显中性，则溶液中离子浓度大小顺序为：，故D正确；
故选：C。
24．B
【详解】A．氢气和氧气燃烧只生成水，降低了对环境的污染，A正确；
B．碳化硅是一种无机非金属材料，B错误；
C．空间站中的由太阳能电池电解水得到，太阳能电池板将太阳能转化为电能，水通电分解，电能又转化为化学能，C正确；
D．人生存离不开水且呼吸生成二氧化碳，和反应制得水，既解决了的清除问题，又实现了水的循环利用，D正确；
故选B。
25．B
【详解】A．中子数是20的氯原子的质子数为17、质量数为37，原子符号为，故A错误；
B．氢化锂中氢离子的核电荷数为1，核外有1个电子层，最外层电子数为2，离子的结构示意图为 ，故B正确；
C．一氧化碳和氮气的原子个数都为2、价电子数都为14，互为等电子体，等电子体具有相同的空间结构，氮气分子中含有氮氮三键，则一氧化碳分子中含有碳氧三键，结构式为，故C错误；
D．氢硫酸根离子在溶液中水解生成硫化氢和氢氧根离子，水解的离子方程式为，故D错误；
故选B。
26．C
【详解】A．高锰酸钾溶液具有强氧化性会腐蚀橡胶管，不能用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，故A错误；
B．氢氧化钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，所以不能用石英坩埚高温熔融烧碱，故B错误；
C．向量气管中加入水，若装置不漏气，甲管和乙管中会形成稳定的液面差，故C正确；
D．氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁和氯化氢，蒸发时，氯化氢受热挥发，水解平衡会向正反应方向移动直至水解趋于完全生成氢氧化铁，无法得到无水氯化铁，故D错误；
故选C。
27．A
【详解】A．Na不仅能与水反应，而且能与乙醇反应生成乙醇钠和H2，故Na不能用作95%乙醇的强除水剂，A项错误；
B．SO2具有还原性，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化、起到保质作用，故SO2常用作葡萄酒的抗氧化剂，B项正确；
C．Al与NaOH溶液反应放出大量的热可加快NaOH对毛发等淤积物的腐蚀，反应产生大量的H2能增加管道内的气压，有利于管道的疏通，C项正确；
D．聚乙烯塑料不导电、绝缘性好、耐化学腐蚀，可以用作包裹电缆、电线的绝缘材料，D项正确；
答案选A。
28．C
【分析】Z、X、Y、Q、M、W为原子序数依次增大的短周期元素，X形成4个共价键、Y形成3个共价键、CQ间可以形成双键，X、Y、Q为同周期相邻元素，则XYZ分别为C、N、O元素；M能形成6个共价键，为S，则W为Cl；
【详解】A．Q、M、X的简单氢化物分别为H2O、H2S、CH4，但是题目中没有说明是简单氢化物，碳可以形成多种烃，故不能判断沸点高低，A错误；
B． SOCl2中心原子硫原子价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型均为三角锥形；COCl2中心原子碳原子价层电子对数为，为sp2杂化，空间构型均为平面三角形，B错误；
C．Na2S2O3在酸性条件下会发生自身氧化还原生成黄色浑浊硫单质和无色气体二氧化硫，C正确；
D．M、W均可与Q形成原子个数比为1∶2的化合物，分别为SO2、ClO2，SO2漂白原理为与有色物质结合生成无色物质，，ClO2漂白原理为其强氧化性，原理不相同，D错误；
故选C。
29．D
【详解】A．由去甲乌药碱的结构可得其分子式为，故A错误；
B．分子中含有酚羟基和亚氨基官能团，没有碳碳双键，故B错误；
C．分子中含有四个饱和碳原子，所有碳原子不可能共平面，故C错误；
D．分子中含有亚氨基能与酸反应，又含有酚羟基能与碱反应，故D正确；
故答案为：D
30．C
【详解】A．NH中的N原子的价层电子对数为，为sp3杂化；尿素中N原子的价层电子对数为，为sp3杂化；N原子杂化方式相同，A正确；
B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，下非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；二氯异氰尿酸钠所含元素中电负性最大的是氧，B正确；
C．由结构简式可知，二氯异氰尿酸钠晶体中存在离子键、共价键，不存在配位键，C错误；
D．三聚氰酸具有与苯环类似的结构，具有一个碳、氮组成的六元环，可推知三聚氰酸分子中存在大键，D正确；
故选C。
31．C
【详解】A．反萃取获得碘，操作为萃取、分液；需用烧杯、玻璃棒、分液漏斗；试剂为过氧化氢将碘离子转化为碘单质，再用有机溶剂萃取出碘，A错误；
B．滴定法测定含量，应该使用酸性高锰酸钾溶液，还需要稀硫酸；仪器使用酸式滴定管、烧杯、胶头滴管、锥形瓶，B错误；
C．溶液滴加氢氧化钠溶液生成沉淀不溶解、溶液中滴加氢氧化钠溶液生成沉淀溶液，说明碱性氢氧化镁大于氢氧化铝，能比较Mg、Al金属性的强弱，C正确；
D．使用溶液、溶液中分别含有硫酸根离子、氯离子变量，故不能比较和对分解的催化效果，D错误；
故选C。
32．A
【分析】由图可知，放电时b电极为原电池的负极，锂失去电子发生氧化反应生成锂离子，电极反应式为Li—e-=Li+，a电极为正极，S8在正极得到电子生成Li2Sx，电极反应式为xS8+16e-+16Li+=8Li2Sx，电池的总反应为xS8+16Li=8Li2Sx，充电时a电极与直流电源负极相连做电解池的阴极，b电极与正极相连做阳极。
【详解】A．锂能与水反应，所以该电池不可能采用水性电解液，故A错误；
B．由分析可知，放电时a电极为正极，电极反应式可能为，故B正确；
C．由分析可知，放电时b电极为原电池的负极，锂失去电子发生氧化反应生成锂离子，电极反应式为Li—e—=Li+，则锂电极减少2.8g，外电路中通过电子的物质的量为=0.4mol，故C正确；
D．由电池的总反应为xS8+16Li=8Li2Sx可知，充电时，电池总反应为，故D正确；
故选A。
33．D
【分析】辉锑矿加入盐酸和，得到浸出液中除含过量盐酸和之外，还含有、、；加入适量Sb，将五价Sb转化为三价Sb，加入Na2S生成CuS沉淀除去铜，加入，和加入的反应生成As、，之后得到溶液，电解生成Sb和。
【详解】A．浸出液中含过有，加适量Sb两者反应生成且不引入新杂质，目的是更好地循环利用Sb元素，A正确；
B．过多的 会和反应生成，导致Sb元素流失；具有还原性也可能会和反应生成有毒的As单质，故“除铜”时，不宜加过多的，是为了防止生成或产生有毒物质，B正确；
C．由流程可知，除砷”时和加入的反应生成As，As元素化合价降低同时P元素化合价升高会生成，该反应的化学方程式为：，C正确；
D．“电解”时，生成Sb和，根据电子守恒可知，3Sb3+～6e-～3Sb5+、2Sb3+～6e-～2Sb，则被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3:2，D错误；
故选D。
34．D
【分析】由流程可知，焙烧时发生BaSO4+4C4CO↑+BaS，加盐酸时BaS与盐酸反应生成氯化钡和硫化氢，过滤分离出滤渣为SiO2，滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出BaCl2•2H2O，以此来解答。
【详解】A．为提高原料的利用率，“高温焙烧”前原料需经研磨处理，可增大接触面积，加快反应速率，且可充分反应，但不是在坩埚中研磨，故A错误；
B．“高温焙烧”时发生BaSO4+4C4CO↑+BaS，故B错误；
C．氯化钡可溶于水，人体食用会造成重金属中毒，用作“钡餐”的是硫酸钡，故C错误；
D．结晶操作时当出现晶膜时即停止加热，利用余热蒸干溶液，再冷却结晶，故D正确；
故选：D。
35．B
【详解】A．向溶液中逐滴滴入NaOH溶液，+OH-=，K1=；+OH-=H2O+，K2=，K1 >K2，所以铵根离子首先反应，浓度首先减小，故曲线m表示的是的变化，A正确；
B．由A分析可知，比更易于与离子反应，B错误；
C．，C正确；
D．由电荷守恒可知，，由A分析可知，m为、n为、p为、q为，X点时，则，故，D正确；
故选B。
36．CD
【详解】A．该物质中含有2个羟基，包含两个羟基所连碳原子的最长碳链有7个碳，从编号之和小的一端数起，2、5号碳各有一个羟基，5号碳上还有一个甲基，所以名称为5—甲基—2，5—庚二醇，A正确；
B．羟基碳的邻位碳上有H，就可以消去形成双键，右边的羟基消去形成双键的位置有2个，左边个羟基消去形成双键的位置有3个，定一议二，形成二烯烃有6种不同结构，B正确；
C．羟基碳上至少有2个H才能催化氧化得到醛类物质，左羟基碳上无氢，右羟基碳上只有1个氢，不能得到醛类物质，C错误；
D．1mol 该有机物含2mol羟基，2mol羟基能与足量金属Na反应产生氢气1mol， 标况下为22.4L，但选项中未注明是否为标况，D错误；
综上所述答案为CD。
37．CD
【详解】A.(CH3)4N+ 移向右室，HCO3-移向左室，阴离子移向阳极，即a是电源正极，A正确；
B. HCO3-经过M移向左室，M为阴离子交换膜，B正确；
C.中，(CH3)4N+ 的C、N原子均为杂化，但是，HCO3-中的C原子为杂化，C错误；
D.通过1mol电子时，阴极室H+放电，2H++2e-=H2↑产生H2为0.5mol，阳极室OH-放电，4OH- -4e-=2H2O+O2↑，产生O2为0.25mol，同时，溶液中剩下的H+ 与HCO3-反应还要产生二氧化碳，因此，产生的气体大于0.75 mol，体积大于16.8L(STP)气体，D错误。
答案选CD。
38．AD
【详解】A.步骤①焙烧硫化铜，产生的有毒气体SO2可用碱液吸收，A正确；
B.步骤②所用硫酸浓度过大，会对后续加入Na2SO3还原Cu2+产生干扰，B错误；
C.在硫酸铜中加入Na2SO3和NaCl，倾出清液，抽滤即得CuCl沉淀发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H﹢，C错误；
D.由题中信息可知，氯化亚铜难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，因此，步骤④用乙醇洗涤的目的有利加快去除CuCl表面水分，防止其被空气中的氧气氧化，D正确。
答案选AD。
39．BD
【详解】A.中间产物为自由基，不属于有机化合物，A错误；
B.反应起点为离解为H和I自由基，，然后，最终为自由基与I自由基结合，B正确；
C.经1000fs离解为自由基和，这能说明这个历程快，不能说明整个反应的速率，C错误；
D.飞秒化学展现的反应历程中离解为H和I自由基以及自由基与I自由基结合等均为“化学反应实质是旧键断裂和新键形成”提供有力证据，D正确。
答案选BD。
40．BC
【详解】A．2.94g 重铬酸钾的物质的量为=0.01mol，由图可知，溶液pH为3.8时，反应达到平衡，溶液中重铬酸根离子的数目为(0.01mol—×10—3.8mol/L×0.1L) NA ＜0.01NA，故A错误；
B．铬元素的原子序数为24，基态原子的价电子排布式为3d54s1，则铬元素位于元素周期表的d 区，基态原子有 6 个未成对电子，故B正确；
C．溶液pH为3.8时，反应达到平衡，溶液中氢离子和铬酸根离子的浓度都为10—3.8mol/L，重铬酸根的浓度为(—×10—3.8mol/L) ≈0.1 mol/L，则平衡常数K约为=10—14.2，故C正确；
D．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，溶液橙红色变浅说明该反应为吸热反应，△Ｈ＞0，故D错误；
故选BC。
41．AC
【详解】A．由反应①4H2O+4e-=2H2↑+4OH-可知，得到电子发生还原反应，在阴极上发生，由反应⑤可知，失去电子发生氧化反应，在阳极上发生，故A错误；
B．由反应④可知，乙醛得到电子，发生还原反应，作氧化剂，体现氧化性，由反应⑤可知，乙醛失去电子，发生氧化反应，作还原剂，体现还原性，故B正确；
C．阴极上发生①④反应，而由反应④可知，生成5mol乙醇转移10mol电子，生成46g乙醇即1mol乙醇转移2mol电子，还要发生反应①，则电路中转移电子大于2mol，故C错误；
D．阴极上发生①④反应，产生OH-，阳极上发生②③⑤反应，产生H+，则电解过程中，电极附近溶液的pH为阴极＞阳极，故D正确；
答案为AC。
42．BD
【详解】A．FeS 活化过硫酸盐()产生的自由基，与发生反应生成，反应的方程式为：，故A正确；
B．由图示可知与反应生成，则氧化性>，在②中与水反应生成·OH，可知的氧化性强于·OH，则氧化性，故B错误；
C．保持溶液酸性有利于FeS溶于酸转变成，从而为活化硫酸盐()提供更多，故C正确；
D．中S-O之间存在极性共价键，O-O之间存在非极性共价键，故D错误；
故选：BD。
43．BC
【详解】A．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；由结构简式可知两者M、N都含有羧基、羟基、苯环，结构相似且相差2个“CH2”原子团，互为同系物，A正确；
B．如果M中羟基和相邻甲基上氢发生消去反应，则碳碳双键一端的碳上有2个氢原子，不存在顺反异构，B错误；
C．N的同分异构体中，遇溶液显紫色则含有酚羟基：
如果含有2个取代基，1个为酚羟基，另1个可以为：-CH2COOH、-COOCH3、-CH2OOCH、-COCH2OH、-CH(OH)CHO、-OOCCH3，共6种情况，每种情况存在邻间对3种情况，共18种情况；
如果含有3个取代基，1个为酚羟基，另2个为-CH3、-COOH；酚羟基与甲基处于邻位，则羧基有4种情况；酚羟基与甲基处于间位，则羧基有4种情况；酚羟基与甲基处于对位，则羧基有2种情况；共10种情况；
故合计28种情况；C错误；
D． M、N分子中均含有羧基和羟基，均可以通过聚合反应生成可降解的高分子化合物，D正确；
故选BC。
44．AC
【详解】A．由图可知，F室得到浓氢氧化钠，则电极反应为2H2O+2e- =2OH-+H2↑，发生还原反应为阴极，则相连电极N为负极，A错误；
B．E室为阳极室，反应为2H2O- 4e- =4H++O2↑，生成氢离子通过a膜进入产品室；原料室中通过b膜进入产品室，产品室中的反应为生成产品硼酸，B正确；
C．由B分析可知，原料室中通过b膜进入产品室，b膜为阴离子交换膜，C错误；
D．由AB分析可知，每生成，F室生成H20.5mol、E室生成O20.25mol，则
两极共生成标准状况下气体0.75mol，体积为16.8L， D正确；
故选AC。
45．CD
【详解】A．由图可知，生成反应为放热反应，焓变小于零，则产物的键能总和小于产物的键能总和，A错误；
B．产物的能量更低，稳定性更强，稳定性小于，B错误；
C．由图可知，该历程中正反应最大能垒为Z到过渡态Ⅳ之间的能量差，最大值为(-18.92kJ▪mol-1)-(-205.11 kJ▪mol-1)=，C正确；
D．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越小则活化能越小，中间产物Z转化为产物的活化能更小，反应速率更快，D正确；
故选CD。
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