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山东省济宁市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
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这是一份山东省济宁市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题，共37页。试卷主要包含了单选题，多选题等内容，欢迎下载使用。
山东省济宁市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
一、单选题
1．（2020·山东济宁·一模）化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是
A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质
B．石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等
C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污
2．（2020·山东济宁·一模）下列实验操作正确且能达到对应实验目的的是( )
A．分离碘和四氯化碳
B．蒸馏75%的酒精溶液制备无水酒精
C．除去乙烷中的乙烯
D．提纯乙酸乙酯
3．（2020·山东济宁·一模）下列关于有机物(a)的说法错误的是
A．a、b、c的分子式均为C8H8
B．b的所有原子可能处于同一平面
C．c的二氯代物有4种
D．a、b、c均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
4．（2020·山东济宁·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.8 g铁粉与50 mL 4 mol·L－1盐酸反应转移电子的数目为0.15NA
B．常温下1 L pH＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H＋的数目为0.1NA
C．标准状况下，8.96 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA
D．1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA
5．（2020·山东济宁·一模）最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
6．（2020·山东济宁·一模）如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气NO的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是
A．质子透过阳离子交换膜由右向左移动
B．与X相连接是用电器标有“＋”的接线柱
C．M电极反应式：(C6H10O5)n＋7nH2O－24ne－===6nCO2↑＋24nH＋
D．当M电极微生物将废水中16.2 g淀粉转化掉时，N电极产生134.4 L N2（标况下）
7．（2020·山东济宁·一模）金刚烷是一种具有类似樟脑气味的无色晶体，其衍生物在医药方面有着重要的用途。以化合物X为起始原料经过一系列反应制得金刚烷(Z)的过程如图所示，下列说法不正确的是
A．Z和环己烷属于同系物 B．X生成Y的反应为还原反应
C．Y和Z互为同分异构体 D．X的分子式为C10H12
8．（2020·山东济宁·一模）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子核内只有一个质子，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，Z的单质是空气中含量最高的气体，W单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法正确的是
A．原子半径:Y W
C．X、Y形成的化合物只含有极性键 D．Y的最高价氧化物对应水化物酸性比Z的强
9．（2020·山东济宁·一模）Mg与Br2反应可生成具有强吸水性的MgBr2，该反应剧烈且放出大量的热。实验室采用如图装置制备无水MgBr2。下列说法错误的是
A．a为冷却水进水口
B．装置A的作用是吸收水蒸气和挥发出的溴蒸气
C．实验时需缓慢通入N2，防止反应过于剧烈
D．不能用干燥空气代替N2，因为副产物MgO会阻碍反应的进行
10．（2020·山东济宁·一模）某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：
下列说法不正确的是
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2
C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
11．（2020·山东济宁·一模）下图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是（ ）
A．放电时，负极反应为3NaBr－2e-=NaBr3+2Na+
B．充电时，阳极反应为2Na2S2－2e-=Na2S4+2Na+
C．放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池
D．用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 L H2时，b池生成17.40gNa2S4
12．（2020·山东济宁·一模）室温下，某二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．的数量级为
B．水溶液显碱性
C．等物质的量的和混合溶液中
D．在水溶液中，
13．（2021·山东济宁·统考一模）化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是
A．向插有鲜花的花瓶中加入一些啤酒，可使鲜花的保质期延长
B．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
C．泡沫灭火器可用于扑救一般的起火，也适用于扑救电器起火
D．使用含铁、钾、钙等金属元素的化合物均可使焰火呈现出不同的颜色
14．（2021·山东济宁·统考一模）实验室中下列做法正确的是
A．用棕色广口瓶保存浓硝酸 B．用浓硫酸干燥
C．用pH试纸测新制氯水的pH D．用水鉴别四氯化碳和硝基苯
15．（2021·山东济宁·统考一模）下列说法中正确的是
A．和都是正四面体型分子，且键角相等
B．乙烯分子中，碳原子的杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键
C．成为阳离子时首先失去轨道电子
D．分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱
16．（2021·山东济宁·统考一模）W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W原子的最外层电子数是次外层的3倍，、具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应.下列说法不正确的是
A．简单离子半径：
B．简单氢化物的沸点：
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
D．Z元素不同核素的电子式、基态核外电子排布式、基态轨道表达式均相同
17．（2021·山东济宁·统考一模）瑞巴派特片(Rebamipide Tablets)是一种胃药，其主要成分结构如图.下列说法正确的是
A．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．C，N，O元素的电负性：
C．该物质能与氢气发生加成反应
D．该物质能水解，水解产物中含有氨基酸
18．（2021·山东济宁·统考一模）碘化亚铜(CuI，受热易被氧化)可以作很多有机反应的催化剂。实验室可用反应2CuSO4+2KI+SO2+2H2O=2CuI↓+2H2SO4+K2SO4来制备CuI。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A．用装置甲制备SO2 B．用装置乙制备CuI
C．用装置丙分离出CuI D．用装置丁制备干燥的CuI
19．（2021·山东济宁·统考一模）某有机物的结构如图所示，关于该有机物下列说法错误的是
A．该分子中最少有12个原子共平面
B．该分子完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个
C．该分子可以在浓硫酸、加热条件下发生消去反应
D．该物质的熔沸点主要由范德华力决定
20．（2021·山东济宁·统考一模）以黄铁矿的烧渣(主要成分为、、等)为原料制取新型高效的无机高分子絮凝剂—聚合硫酸铁(其中)的工艺流程如图：
已知：为防止水解，原料中的必须先还原为。
下列有关说法错误的是
A．“取样分析”目的是可以用来确定氧化所需的量
B．为促进水解反应，应在高温条件下进行
C．氧化反应的离子方程式为
D．水解时溶液的pH偏小或偏大都会影响聚合硫酸铁的产率
21．（2021·山东济宁·统考一模）偶联反应是由两个有机化学单位进行某种化学反应而得到一个有机分子的过程，钯(Pd)催化下进行的偶联反应成为研究热点，其一种反应机理如图所示，下列说法正确的是
已知：、表示烃基，X表示卤原子，Y表示羟基。
A．转化过程中未涉及氧化还原反应
B．转化过程中未发生非极性键的断裂和形成
C．是总反应产物之一
D．转化过程中存在反应：
22．（2021·山东济宁·统考一模）微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置.某污水处理厂利用微生物电池将镀铬废水中的催化还原，其工作原理如图所示.下列说法不正确的是
A．电池工作时外电路电流由b极流向a极
B．b极反应式为
C．每生成，右池减少
D．每处理，可生成(标准状况下)
23．（2021·山东济宁·统考一模）下列操作能达到实验目的的是
实验目的
实验操作
A
验证可溶性为强酸强碱盐
25℃，测得可溶性正盐溶液的
B
除去中的气体
依次通过盛有饱和溶液和浓硫酸的洗气瓶
C
除去中的
加入足量浓溶液充分反应后过滤，洗涤
D
检验氯乙烷中的氯原子
先滴加水溶液，加热，再加入溶液有白色沉淀生成
A．A B．B C．C D．D
24．（2021·山东济宁·统考一模）法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应如下：
主反应：
副反应：
相同条件下，在甲、乙两种催化剂作用下进行上述反应，下列说法错误的是
A．工业上选择催化剂乙的原因是低温下有很强的催化活性
B．投料比一定时有利于提高平衡转化率的反应条件是降低温度、减少压强
C．图中M点处(对应温度为210℃)的转化率一定不是该温度下的平衡转化率
D．相同条件下选择高效催化剂，可以提高的平衡转化率
25．（2021·山东济宁·统考一模）已知N2H4在水中的电离与NH3相似，室温下向N2H4水溶液中滴加某强酸，溶液的pH与离子浓度关系如图所示。下列说法不正确的是
A．N2H4在水溶液中的第二步电离平衡常数为10-15
B．N2H+N2H42N2H的平衡常数为1.0×109
C．N2H5Cl溶液中N2H的水解能力大于电离能力
D．N2H6Cl2溶液中：c(Cl-)=c(N2H)+c(N2H)+c(H+)
26．（2022·山东济宁·统考一模）科技助力北京2022年冬奥会。下列变化不属于化学变化的是
A．火炬“飞扬”中的氢燃料燃烧 B．二氧化碳跨临界直接制冰
C．剪切增稠流体(STF)智能分子材料的合成 D．电动汽车的全气候电池充电
27．（2022·山东济宁·统考一模）下列物质的性质与应用具有对应关系的是
A．SO2具有氧化性，可用于葡萄酒的杀菌
B．氨气具有还原性，工业上常用液氨作制冷剂
C．碳酸氢钠受热易分解，可用作食品膨松剂
D．Na有导电性，可用作快中子反应堆的热交换剂
28．（2022·山东济宁·统考一模）实验装置不能达到实验目的的是
A．测定乙醇结构
B．制取少量CO2
C．制取少量碳酸钙
D．提纯乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
29．（2022·山东济宁·统考一模）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外电子只有一种自旋取向，Y、Z两种原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，W原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数之比为2：1。下列说法正确的是
A．W的第一电离能比同周期相邻元素的小
B．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
C．工业上电解熔融化合物ZY制备单质Z
D．W的最高价氧化物不可能是非极性分子
30．（2022·山东济宁·统考一模）下列有关实验的说法错误的是
A．取5mL0.1mol·L-1KI溶液，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，萃取分离出碘单质后，向溶液中滴加5～6滴15%KSCN溶液变红，说明Fe3+并未完全转化为Fe2+
B．蒸馏实验时，若温度计水银球高于蒸馏烧瓶支管口，则收集到的馏分沸点偏低
C．氯气和甲烷体积比为1：1的混合气体，光照一段时间后瓶壁上有油状液滴附着
D．在苯与液溴制备溴苯的实验中，溴苯提纯步骤：水洗、用10%的氢氧化钠溶液洗涤、水洗、用干燥剂干燥、蒸馏
31．（2022·山东济宁·统考一模）吗替麦考酚酯(MycophenolateMofetil)主要用于预防同种肾移植病人的排斥反应及治疗难治性排斥反应，其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．该分子中碳原子的杂化方式只有sp2、sp3
B．与足量的H2发生加成反应，所得产物中有7个手性碳原子
C．可以发生取代反应、加聚反应、显色反应
D．1mol吗替麦考酚酯最多消耗1mol碳酸氢钠
32．（2022·山东济宁·统考一模）H2O、H2O2、HO2(超氧化氢)都属于氢氧化合物，其中HO2又叫超氧酸，与H2O2化学性质相似，又与HX(X=C1、Br、I等)的某些性质相似。下列说法错误的是
A．HO2为极性分子
B．H2O的沸点低于H2O2的沸点
C．HO2可与AgNO3反应：HO2+AgNO3=AgO2↓+HNO3
D．H2O、H2O2中O的杂化方式相同，H2O2为直线形分子
33．（2022·山东济宁·统考一模）已知甲、乙为单质，丙为化合物。不能实现下述转化关系的是
甲+乙丙丙的溶液甲
A．若溶液丙中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则甲可能为Cu
B．若溶液丙遇Na2CO3放出气体CO2，则甲可能是H2
C．若溶液丙中滴加KSCN溶液显红色，则甲可能为Fe
D．若丙溶于水后得到强碱溶液，则甲可能是O2
34．（2022·山东济宁·统考一模）已知异氰酸(H—N=C=O)与醇(ROH)混合得到的产物是氨基甲酸酯(H2N—COO—R)，异氰酸酯需要通过如图工艺流程得到：
下列说法正确的是
A．可以通过增大化合物1浓度、降低光气浓度的方式提高主反应选择性
B．副产物4和5互为同分异构体
C．反应①为取代反应是，反应②为消去反应
D．若3中R为H，则可以用苯甲醇与异氰酸脱水制备异氰酸酯
35．（2022·山东济宁·统考一模）我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s—SnLi可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法错误的是
A．放电时，正极电极周围pH升高
B．放电时，每生成1molHCOO-，整个装置内转移2NA个电子
C．使用催化剂Sn或者s—SnLi均能有效减少副产物CO的生成
D．使用s—SnLi催化剂，中间产物更不稳定
36．（2022·山东济宁·统考一模）已知甲酸的分解反应为HCOOHCO+H2O △H。在H+催化作用下反应历程为：
根据过渡态理论，其反应过程中的能量变化如图所示(E1、E2、E3均大于0)。
下列说法错误的是
A．E2为正反应的活化能
B．该反应为放热反应，△H=-E3kJ·mol-1
C．图象中第一个峰(过渡态)对应的物质结构为过渡态Ⅰ，第二个峰(过渡态)对应的物质结构为过渡态Ⅱ
D．使用催化剂后，正、逆反应速率同等程度改变，平衡不移动
二、多选题
37．（2020·山东济宁·一模）草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lg X[X为或]与pH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是
A．Ⅰ表示lg与pH的变化关系
B．pH＝1.22的溶液中：2c()+c()＞c(Na+)
C．1.22＜pH＜4.19的溶液中：c()＞c()＞c(H2C2O4)
D．pH＝4.19的溶液中：c(Na+)＜3c()
38．（2020·山东济宁·一模）相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)+3Y2(g)⇌2XY3(g)△H＝-akJ/mol。实验测得反应的有关数据如表。
容器
反应条件
起始物质的量/mol
达到平衡所用时间/min
达平衡过程中的能量变化
X2
Y2
XY3
①
恒容
1
3
0
10
放热 0.1a kJ
②
恒压
1
3
0
t
放热b kJ
下列叙述正确的是A．对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的值相同
B．①中：从开始至10min内的平均反应速率υ(X2)＝0.1mol/(L•min)
C．②中：X2的平衡转化率小于10%
D．b＞0.1a
39．（2020·山东济宁·一模）生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的含量。利用的反应原理为：一元酸实验步骤如下：
①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。取甲醛amL于锥形瓶，加入滴指示剂，用浓度为的NaOH溶液滴定，滴定管的初始读数为，当锥形瓶内溶液呈微红色时，滴定管的读数为。
②向锥形瓶加入饱和食盐水试样cmL，静置1分钟。
③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液继续滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈微红色时，滴定管的读数为。
下列说法不正确的是
A．步骤①中的指示剂不可以选用酚酞试液
B．步骤②中静置的目的是为了使和HCHO完全反应
C．步骤②若不静置会导致测定结果偏高
D．饱和食盐水中的
40．（2021·山东济宁·统考一模）电化学脱硫是近几年国内外发展起来的一种新型脱硫方法，某种电化学脱硫方法装置如图所示，不仅可以脱去烟气中的还可以制得硫酸.下列说法不正确的是
A．该装置能够将电能转化为化学能
B．净化气的成分为二氧化碳和氧气
C．电极1的电极反应式为
D．电极2的电极反应式为
41．（2021·山东济宁·统考一模）向的稀盐酸溶液中通入乙烯气体可得到金黄色沉淀，该沉淀的阴离子结构如图所示.下列有关该沉淀的阴离子说法正确的是
A．该沉淀的阴离子所有原子共平面
B．乙烯分子中碳原子的杂化方式为杂化
C．配位键的形成均为电子给予体提供孤电子对
D．由其组成的物质可以燃烧
42．（2022·山东济宁·统考一模）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均正确、完整的是(非玻璃仪器任选；不考虑存放试剂的容器)
实验
玻璃仪器
试剂
A
食盐精制
漏斗、烧杯、玻璃棒
粗食盐水、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
B
证明HCN和碳酸的酸性强弱
玻璃棒、玻璃片
0.lmol·L-1NaCN溶液和0.1mol·L-1 Na2CO3溶液
C
乙醛官能团的检验
试管、胶头滴管、酒精灯
乙醛溶液、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液
D
证Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
试管、胶头滴管
含有少量CuCl2的MgCl2溶液、稀氨水
A．A B．B C．C D．D
43．（2022·山东济宁·统考一模）国家速滑馆又称为“冰丝带”，所用的碲化镉(CdTe)发电玻璃被誉为“挂在墙上的油田”。一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质)为原料制备镉的工艺流程如图：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液
Fe3+
Fe2+
Cu2+
开始沉淀
2.7
6.3
3.8
完全沉淀
3.2
8.3
5.0
下列说法错误的是A．调节pH=5目的是除去Fe和Cu等杂质元素.
B．“滤渣2”主要成分为MnO2
C．“置换”后滤液溶质主要成分是ZnSO4
D．“熔炼”过程利用Cd与Na2ZnO2的密度差异可以将二者分离
44．（2022·山东济宁·统考一模）SO2易溶于水，光谱研究表明，SO2的水溶液中存在下列平衡：
其中K1、K2、K3为各步的平衡常数，且K1=[p(SO2)表示SO2的平衡压强]
下列说法正确的是
A．SO2(g)SO2(aq)的焓变△H<0
B．SO2在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为c，则c=K1p(SO2)
C．若pH=6.2时，溶液中=，则pH=9.2时，溶液中=
D．当SO2的平衡压强为p时，测得c(SO)=amol·L-1，则溶液c(H+)=
45．（2022·山东济宁·统考一模）Cu2+与NH3可结合生成多种络合物，在水溶液中存在如下平衡：[Cu(NH3)4]2+[Cu(NH3)3]2+[Cu(NH3)2]2+[Cu(NH3)]2+Cu2+。向某浓度的硫酸铜溶液中滴加浓氨水，实验测得含Cu微粒的物质的量分布分数(δ)与溶液中游离氨的lgc(NH3)关系如图所示。下列说法正确的是
A．<
B．曲线c表示[Cu(NH3)2]2+
C．lgc(NH3)=-4时，c(Cu2+)>c([Cu(NH3)]2+)>c([Cu(NH3)2]2+)
D．M点时，lgc(NH3)=
参考答案：
1．D
【详解】A、人造丝是人造纤维，属于高分子聚合物，多为纤维素类，故A错误；
B、石油的分馏可以得到石油气、汽油、柴油等，属于物理变化，而干馏属于化学变化，故B错误；
C、从海水中提取食盐，是通过物理方法得以实现，故C错误；
D、纯碱水溶液呈碱性可以去除油污，故D正确。
答案选D。
2．C
【详解】A项、碘单质易溶于四氯化碳，应采用蒸馏操作分离二者，A项错误；
B项、乙醇和水能形成共沸混合物，所以直接蒸馏75%的酒精溶液不能制备无水酒精，可在75%的酒精溶液中加入生石灰，再蒸馏得无水酒精，B项错误；
C项、乙烷不和溴水反应，乙烯与溴反应生成1，2－二溴乙烷，C项正确；
D项、提纯乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液处理后再分液，不能用蒸发操作，D项错误；
答案选C。
3．C
【详解】A．结构中每个顶点为碳原子，每个碳原子形成四个共价键，不足键用氢补齐，a、b、c的分子中都含有8个C和8个H，则分子式均为C8H8，故A正确；
B．b中苯环、碳碳双键为平面结构，与苯环或碳碳双键上的碳直接相连的所有原子处于同一平面，单键可以旋转，则所有原子可能处于同一平面，故B正确；
C．c有两种氢原子，c的一氯代物有两种，采用“定一移一”法，先固定一个Cl，第二个Cl的位置如图所示：，移动第一个Cl在①位、第二个Cl在④位，c的二氯代物共有6种，故C错误；
D．a、b、c中均有碳碳双键，具有烯烃的性质，均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；
答案选C。
4．C
【详解】A.2.8g铁粉的物质的量为0.05mol，而50mL4mol/L的盐酸的物质的量n=cV=4mol/L×0.05L=0.2mol，故盐酸过量，由于铁反应后变为+2价，故0.05mol铁转移0.1NA个电子，故A错误；
B．pH=13的氢氧化钠溶液中氢离子的浓度为10-13mol/L，故1L溶液中水电离出的氢离子浓度为10-13NA个，故B错误；
C．标况下8.96L混合气体的物质的量为0.4mol，由于1mol氢气或CO燃烧均消耗0.5mol氧气，故0.4mol氢气和CO的混合气体燃烧时消耗0.2mol氧气即0.2NA个氧气分子，故C正确；
D．石墨与金刚石结构不同，相同物质的量金刚石与石墨的碳碳碳键数目不同，只知道混合物总质量无法计算碳碳键数目，故D错误；
故选C。
5．C
【详解】A.根据能量--反应过程的图象知，状态I的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反应，A错误；
B.根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误；
C.由图III可知，生成物是CO2，具有极性共价键，故C正确；
D.状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，故D错误。
故选C。
6．C
【详解】根据题给信息知，该装置是将化学能转化为电能的原电池，由图可知，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，
A．M是负极，N是正极，质子透过离子交换膜由左M极移向右N极，故A错误；B．电子从M极（负极）流出，与X相连接处是电子流入端，则与X相连接是用电器标有“—”的接线柱，故B错误；C．若有机废水中含有葡萄糖，葡萄糖属于燃料，在负极M上失电子发生氧化反应，电极反应式为：（C6H10O5）n+7nH2O-24ne-═6nCO2↑+24nH+，故C正确；D．每转化掉16.2 g淀粉（即0.1nmol）时，转移电子数为2.4mol，N电极产生0.6mol氮气，在标准状况下的体积为13.44 L，故D错误．答案选C。
点睛：电化学内容考查时，从图中元素价态变化，确定得失电子，确定正、负（或阴阳极），或从反应方程式出发，用双线桥法确定两个半反应，写出半反应式，由半反应式确定电解质中离子迁移方向、电子转移数目（守恒法）计算等。
7．A
【分析】同系物为结构相似，分子组成上相差1个或多个CH2原子团的化合物的互称；同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物的互称；根据有机物中碳原子的成键方式确定分子式。
【详解】A．环己烷的分子式为C6H12，与Z的结构不相似，Z的分子式为C10H16，分子组成也不相差1个或多个CH2，故二者不属于同系物，A错误；
B．对比X、Y的结构简式，X与氢气加成生成Y，有机化学中加氢去氧的反应为还原反应，B正确；
C．Y和Z的分子式均为C10H16，但结构不同，故Y和Z互为同分异构体，C正确；
D．根据X的结构简式可知X的分子式为C10H12，D正确；
故选A。
8．B
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子核内只有一个质子则X为氢元素， Z的单质是空气中含量最高的气体则Z为氮元素，W单质在常温下能被浓硫酸钝化则W为铝元素，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，则Y为碳元素。
【详解】A. 同周期元素原子从左到右依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，故原子半径: Z
C. X、Y形成的化合物如乙烯中含有极性键和非极性键，选项C错误；
D. Y的最高价氧化物对应水化物碳酸酸性比Z的最高价氧化物对应水化物硝酸弱，选项D错误；
答案选B。
9．B
【详解】A．冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管内冷凝水的方向为下进上出，则a为冷却水进水口，故A正确；
B．MgBr2具有较强的吸水性，制备无水MgBr2，需要防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，则装置A的作用是吸收水蒸气，但无水CaCl2不能吸收溴蒸气，故B错误；
C．制取MgBr2的反应剧烈且放出大量的热，实验时利用干燥的氮气将溴蒸气带入三颈烧瓶中，为防止反应过于剧烈，实验时需缓慢通入N2，故C正确；
D．不能用干燥空气代替N2，空气中含有的氧气可将镁氧化为副产物MgO会阻碍反应的进行，故D正确；
答案选B。
10．D
【详解】A、流程设计意图是用硫酸把Fe2O3、Al2O3，转化为硫酸盐，除去SiO2，然后用铁粉还原Fe3+得到硫酸亚铁，A正确；
B、固体1为SiO2，分离FeSO4和Al2(SO4)3采用的是调控pH的方法，使Al3+转化为Al(OH)3沉淀从而与FeSO4分离，B不正确；
C、Fe2+容易被氧化，所以在得到FeSO4·7H2O产品的过程中，要防止其被氧化和分解，C正确；
D、在溶液1中直接加过量的NaOH得到的是Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3溶于硫酸后生成Fe2(SO4)3，D不正确。
答案选D。
11．C
【分析】由题意可知，放电时，负极上Na2S2被氧化为Na2S4，正极上NaBr3被还原为NaBr，则左储罐电解质为NaBr3/NaBr，右储罐电解质为Na2S2/Na2S4。
【详解】A、放电时，负极上Na2S2被氧化为Na2S4，电极反应式为：2Na2S2-2e－ =Na2S4+2Na＋，故A错误；
B、充电时，电池的正极与电源正极相连，作阳极，阳极上NaBr被氧化为NaBr3，电极反应式为：3NaBr-2e－=NaBr3+2Na＋，故B错误；
C、放电时，阳离子向正极移动，则离子Na＋经过离子交换膜，由b池移向a池，故C正确；
D、没有确定是否为标准状况，无法计算氢气的物质的量，则无法计算b池生成Na2S4质量，故D错误；
答案选C。
12．C
【详解】A.根据图象分析， Kb2=, Kb2的数量级为10-8，故正确；
B.X(OH)NO3水溶液中，X主要以X(OH)+形式存在，由图示可知，此时溶液中，pH位于7-8之间，因此水溶液呈弱碱性，故正确；
C.X2+的水解常数为由Kb2计算得10-6.2，等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中，c(X2+)< c(X(OH)+)，故错误；
D.在X(OH)NO3水溶液中，存在电荷守恒，c(NO3-)+c(OH-)=2c(X2+)+c(H+)+c(X(OH)+)，存在物料守恒c(NO3-)= c(X2+)+c(X(OH)+)+ c(X(OH)2)，将物料守恒的关系式代入电荷守恒可得c(X(OH)2) +c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)，故正确。
故选C。
13．A
【详解】A．啤酒中含有多种氨基酸、维生素以及麦芽糖、无机盐和酶，可使鲜花的保质期延长，Ａ正确；
B．二氧化硫虽然有毒，但在一定用量范围内可以将其添加到任何食品和饮料中，例如将一定量的SO2加入到葡萄酒中以延长其保质期，B错误；
C．泡沫灭火器是利用硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液的双水解反应，故含有大量的电解质溶液，故只可用于扑救一般的起火，不适用于扑救电器起火，C错误；
D．焰色反应是一些最外层电子数少的元素，主要是碱金属，而含铁的化合物的焰火不会呈现特殊的颜色，D错误；
故答案为：A。
14．B
【详解】A．浓硝酸属于液体试剂，见光易分解，所以用棕色细口瓶保存浓硝酸，故A错误；
B．虽然具有还原性，但浓硫酸中的硫元素是+6价，中的硫元素是+4价，两者没有中间价态，所以不会发生反应，故可用浓硫酸干燥，故B正确：
C．氯水具有强氧化性，漂白性，所以不能用pH试纸测新制氯水的pH，故C错误；
D．四氯化碳和硝基苯的密度都是比水大的无色液体，且都不溶于水，所以不能用水鉴别四氯化碳和硝基苯，故D错误；
故答案：B。
15．B
【详解】A．P4和CH4都是正四面体型分子，但甲烷的键角为109°28'，而P4的键角为60°，A错误；
B．乙烯分子中含碳碳双键，碳原子的sp2杂化轨道头碰头形成σ键，未杂化的2p轨道肩并肩形成π键，B正确；
C．成为阳离子时首先失去4s轨道上的2个电子，C错误；
D．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用强，D错误；
故答案为：B。
16．C
【分析】W、X、Y、Z 均为短周期元素，原子序数依次增加，W 原子的最外层电子数是次外层的3倍，W是O元素；Z 的阴离子不能发生水解反应，Z是Cl元素，X-、Y＋具有相同的电子层结构，X是F元素、Y是Na元素。
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：Na>Cl>O>F，离子半径：Cl->O2->F->Na+，A正确；
B．H2O、HF分子间能形成氢键，水分子间氢键多，HCl不能形成氢键，简单氢化物的沸点：H2O>HF>HCl，B正确；
C．F元素没有正价，F不能形成含氧酸，C错误；
D．Cl元素的不同核素核外电子数相同，所以电子式、基态核外电子排布式、基态轨道表达式均相同，D正确；
故选C。
17．D
【详解】A．根据可知，该物质有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B．根据元素周期表可知：C、N、O元素的非金属性由强到弱的顺序为：O>N>C，非金属性越强电负性越大，所以电负性：O>N>C ，故B错误；
C．根据可知，有两个苯环和一个碳碳双键可以与氢气发生加成反应，所以该物质能与7mol氢气发生加成反应，故C错误；
D．根据可知，该物质含有酯基和肽鍵，所以能发生水解反应，水解产物中含有氨基酸，故D正确；
故答案：D。
18．D
【详解】A．浓硫酸与Cu在加热时反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故A正确；
B．由题意可知硫酸铜、碘化钾、二氧化硫和水反应生成碘化亚铜，所以可用乙图来制备碘化亚铜，故B正确；
C．为难溶物，分离难溶固体物质和液体物质时应采用过滤装置，所以分离碘化亚铜时应采用过滤装置，故C正确；
D．受热易被氧化，所以不能通过加热蒸发制备干燥的CuI，故D错误；
答案选D。
19．D
【详解】A． 与苯环碳原子直接相连的六个原子和苯环上的6个碳原子一定共平面，故该分子中至少12个原子共平面，故A不选；
B．该物质水解肽键断裂，其中只有与氨基直接相连的碳原子为手性碳原子，即 手性碳原子数目为1个，故B不选；
C．该分子含有羟基，与羟基相连碳原子相邻碳原子上有 氢原子，在浓硫酸、加热条件下发生消去反应，故C不选；
D．该物质分子间除了范德华力外，还有分子间氢键决定，则该物质的熔沸点主要由分子间氢键决定，故D选；
故选：D。
20．B
【详解】A．因为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+，所以确定下一步还原所需铁的量，然后Fe2+再被氧化Fe3+，需要确定氧化Fe2+所需NaClO3的量，A正确；
B．该流程中要得到，若温度过高，则将转化为Fe(OH)3沉淀，使得产物不纯，故应该控制反应温度，B错误；
C．从流程中可知，进入氧化反应的是Fe2+，即NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，故氧化反应的离子方程式为，C正确；
D．水解时溶液的pH偏小将使大部分Fe3+不能水解仍然以Fe3+存在，而pH偏大将生成Fe(OH)3沉淀，故都会影响聚合硫酸铁的产率，D正确；
故答案为：B。
21．D
【详解】A．由图知：转化过程中Pd的化合价发生改变，涉及氧化还原反应，A正确；
B．R1与R2成键过程中形成非极性键，B错误；
C．由图中转化关系知，R2-Pd( I ) -OC (CH3) 3是中间体之一，C错误；
D．转化过程中生成R2-Pd(II)-OC(CH3)3，发生R2-Pd(I)-X+NaOC(CH3)3→NaX+R2-Pd(I)-OC(CH3)3，D正确；
故合理选项是D。
22．C
【分析】a极为负极乙酸发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为：CH3COOH+2H2O-8e-=2CO2+8H+，b极中铬由+6变成+3价，得电子发生还原反应为正极，电极反应式为+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，电子由负极流向正极，据此分析解题。
【详解】A．a极为负极乙酸发生氧化反应生成二氧化碳，b极中铬由+6变成+3价，得电子发生还原反应为正极，所以电池工作过程中电流由b极流向a极，A正确；
B．b极中铬由+6变成+3价，得电子发生还原反应，电极反应式为：+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，B正确；
C．根据反应可知每生成，电路中转移了3mol电子，即有3molH+从进入右池，同时Cr3+水解生成了3molH+，而反应过程中消耗7molH+，故右池减少，C错误；
D、根据得失电子守恒，每处理0.5mol ，转移3mol的电子，所以生成二氧化碳的物质的量为：=0.75mol，标况下的体积为：0.75mol×22.4L/mol=16.8L，D正确；
故答案为：C。
23．C
【详解】A．25℃，测得可溶性正盐溶液的，不能证明验证可溶性为强酸强碱盐，也可能是水解程度相同的弱酸弱碱盐，A不合题意；
B．由于碳酸钠溶液与二氧化碳会反应，故不能依次通过盛有饱和溶液和浓硫酸的洗气瓶来除去中的气体，应该依次通过盛有饱和溶液和浓硫酸的洗气瓶来除去，B不合题意；
C．由于Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2，故可以用加入足量浓溶液充分反应后过滤，洗涤的操作来除去中的，C符合题意；
D．由于NaOH过量，与NaOH会反应将生成黑色的氧化银，掩盖白色的氯化银，故检验氯乙烷中的氯原子，应先滴加水溶液，加热，再加入过量的HNO3将溶液先酸化再加入溶液有白色沉淀生成，D不合题意；
故答案为：C。
24．D
【详解】A．从题干图中可知，催化剂乙在低温下具有很强的催化活性，从而可以节约能源，故工业上选择催化剂乙的原因是低温下有很强的催化活性，A正确；
B．从图中分析可知，随着温度升高化学平衡逆向移动，即该主反应是一个正反应为放热反应，且正向为气体体积增大的方向，根据勒夏特列原理可知，投料比一定时有利于提高平衡转化率的反应条件是降低温度、减少压强，B正确；
C．甲催化剂随温度升高NO转化率增大是因为随温度升高催化剂的活性增大，高于210℃再升温，NO转化率降低是催化剂活性减低（或副反应增多），在催化剂甲作用下，图中M点处（对应温度为210℃）NO的转化率一定不是该温度下的平衡转化率，C正确；
D．根据勒夏特列原理可知，催化剂只能改变反应速率而不影响化学平衡，故相同条件下选择高效催化剂，不能提高的平衡转化率，D错误；
故答案为：D。
25．D
【详解】A．，，由图象可知，M、N所表示的电离平衡常数分别是10-6、10-15，第一步电离平衡常数大于第二步电离平衡常数，所以N2H4在水溶液中的第二步电离平衡常数为10-15，故A正确；
B．N2H+N2H42N2H的平衡常数=1.0×109，故B正确；
C．N2H5Cl溶液中N2H的水解常数是10-8，N2H的电离常数是10-15，水解能力大于电离能力，故C正确；
D．根据电荷守N2H6Cl2溶液中：c(Cl-)+ c(OH-)=c(N2H)+2c(N2H)+c(H+)，c(OH-)c(N2H)+c(N2H)+c(H+)，故D错误；
选D。
26．B
【详解】A．氢气燃烧有新物质生成，属于化学变化，故A不选；
B．二氧化碳跨临界直接制冰，只存在状态变化，属于物理变化，故B选；
C．合成智能分子材料存在新物质生成，属于化学变化，故C不选；
D．充电过程中存在新物质的生成，属于化学变化，故D不选；
故选：B。
27．C
【详解】A．SO2杀菌不是利用其氧化性，A错误；
B．氨气易液化，液氨气化时吸热，工业上常用液氨作制冷剂，B错误；
C．碳酸氢钠受热易分解，生成二氧化碳，可用作食品膨松剂，C正确；
D．Na有导热性，可用作快中子反应堆的热交换剂，D错误；
答案选C。
28．D
【详解】A．一定体积的乙醇与足量钠反应，用排液法收集生成的H2，并将乙醇的体积、氢气的体积都转换成物质的量，从而得出1mol乙醇生成氢气的物质的量，也就得出1个乙醇分子中所含活泼氢原子的数目，最终确定乙醇的结构，A能达到实验目的；
B．安全漏斗的弯管内滞留少量水，起到液封作用，酸与碳酸盐固体反应，从而制得CO2气体，B能达到实验目的；
C．CO2通入溶有NH3的CaCl2溶液中，从而发生反应：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl，C能达到实验目的；
D．乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解，生成乙酸钠和乙醇，从而造成乙酸乙酯的损失，D不能达到实验目的；
故选D。
29．A
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外电子只有一种自旋取向，则X为H；Y、Z两种原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2，结合原子序数可知Y为O，Z为Mg；W原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数之比为2：1，其价电子排布式为3s23p4，则W为S，以此分析解答。
【详解】根据分析可知：X为H，Y为O，Z为Mg，W为S元素。
A．一般情况下同一周期元素，原子序数越大，其第一电离能就越大，但当元素处于第IIA、第VA时，原子核外电子排布处于全充满、半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，P元素是第三周期的VA元素，原子核外最外层电子处于半充满的稳定状态，所以P第一电离能大于S元素，则S元素的第一电离能比P、Cl都小，A正确；
B．不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大：则原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(W)＜r(Z)，B错误；
C．在工业上一般是采用电解熔融的MgCl2的方法治炼Mg，不是电解MgO的方法治炼Mg，C错误；
D．W是S元素，S元素最高价氧化物SO3，分子中正负电荷重心重合，SO3是由极性键构成的非极性分子，D错误；
故合理选项是A。
30．B
【详解】A．结合5mL0.1mol·L-1KI溶液和1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，知n(KI)=5×10-4mol，n(FeC13)=1×10-4mol，因为反应离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，根据化学计量数得，若反应完全发生，三价铁离子则反应完全；但是萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色，说明溶液中含有Fe3+，说明Fe3+并未完全转化成亚铁离子，A正确。
B．蒸馏实验时，若温度计水银球高于蒸馏烧瓶支管口，则收集到的馏分沸点偏高，B错误；
C．甲烷与氯气在光照条件下，甲烷中H原子被氯原子取代生成一氯甲烷、二氧甲烷、三氯甲烷以及四氯甲烷，其中只有一氯甲烷为气体，其他三种都为液体，一段时间后发现瓶壁上有油状液滴附着，C正确；
D．粗溴苯中含有溴、水及溶于水的HBr，选用水洗可除去水溶性杂质，如HBr，用10%NaOH溶液洗，可把溴转化成水溶性的NaBrO和NaBr，再用水洗一次可以除去残留的氢氧化钠，接着用干燥剂除去水，最后蒸馏得到纯溴苯，D正确；
故选B。
31．D
【详解】A．该分子中碳原子的杂化方式只有sp2、sp3，苯环上的C与双键相连的C、C=O双键的碳原子为sp2杂化、其余的C为sp3杂化，A正确；
B．与足量的H2发生加成反应，所得产物中有7个手性碳原子，B正确；
C．含有甲基可以发生取代反应，碳碳双键发生加聚反应，含有酚羟基发生显色反应，C正确；
D．能跟碳酸氢钠反应的有机物中的官能团只有羧基。酚羟基、醇羟基都不反应，故不消耗碳酸氢钠，D错误；
答案选D。
32．D
【详解】A．HO2与与HX(X=C1、Br、I等)的某些性质相似，HX为极性分子，HO2为极性分子，A正确；
B．H2O的沸点低于H2O2的沸点，沸点高是由于都含有氢键但过氧化氢的氢键强度大，B正确；
C．HO2与HX(X=Cl、Br、I等)某些性质相似，故HO2可与AgNO3反应：HO2+ AgNO3=AgO2↓+HNO3，C正确；
D．H2O、H2O2中O的杂化方式相同，H2O2为 ，非直线型，D错误；
故选D。
33．C
【详解】A．若丙的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则丙为铜盐，电解时盐中铜离子、阴离子放电，则该铜盐可以是CuCl2等，电解氯化铜溶液生成Cu与氯气，Cu在氯气中燃烧生成氯化铜，符合转化关系，即乙可能为Cu，A正确；
B．若丙的溶液遇Na2CO3，产生CO2气体，丙可以为HCl，电解盐酸生成氢气与氯气，氢气在氯气中燃烧生成HCl，符合转化关系，即甲可能为H2，B正确；
C．若丙的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则丙中含有Fe3+，电解铁盐溶液不能生成Fe单质，不符合转化关系，C错误；
D．若丙溶于水后得到强碱溶液，丙的溶液可以为NaOH溶液，丙可以为过氧化钠,电解NaOH溶液实质是电解水生成氢气与氧气，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，符合转化题意，D正确；
故选C。
34．C
【详解】A．由流程图可知，副反应有化合物1参与，不能通过增大化合物1浓度、降低光气浓度的方式提高主反应选择性，故A错误；
B．副产物4和5是同种物质，不是同分异构体，故B错误；
C．反应①是中的-NH2与光气中的Cl原子脱去HCl，为取代反应，反应②是化合物2分之内脱掉HCl形成C=N双键，为消去反应，故C正确；
D．若3中R为H，则异氰酸酯是，异氰酸(H—N=C=O)与醇(ROH)混合得到的产物是氨基甲酸酯(H2N—COO—R)，不能用苯甲醇与异氰酸脱水制备异氰酸酯，故D错误；
选C。
35．B
【分析】根据题干图示信息可知，放电时，Zn作负极，电极反应为：Zn-2e-+4OH-=，另一极为正极，电极反应为：CO2+2e-+H2O=OH-+HCOO-，充电时，Zn电极与电源负极相连，为阴极，电极反应为：+2e-=Zn+4OH-，阳极电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，放电时，正极电极反应式为：CO2+2e-+H2O=OH-+HCOO-，故正极周围pH升高，A正确；
B．由分析可知，放电时，正极电极反应式为：CO2+2e-+H2O=OH-+HCOO-，放电时，每生成1molHCOO-，将发生2mol电子的转移，但电子不能经过电解质溶液，是经过外线路进行转移的，而不是在装置内转移2NA个电子，B错误；
C．由题干图示可知，使用催化剂Sn或者s—SnLi时生成CO的活化能均高于生成HCOOH的活化能，故均能有效减少副产物CO的生成，C正确；
D．由题干图示可知，使用s—SnLi催化剂时的中间产物具有的总能量比使用Sn催化剂的中间产物的总能量，能量越高越不稳定，故使用s—SnLi催化剂时的中间产物更不稳定，D正确；
故答案为：B。
36．C
【详解】A．从图象可看出，E2为正反应的最高能量，是正反应的活化能，A正确；
B．从图象可看出，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，△H=-E3kJ·mol-1，B正确；
C．由图象可知，过渡态Ⅱ为第三个峰所对应的物质，C错误；
D．催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，故平衡不移动，D正确；
故选C。
37．BD
【详解】A.草酸是二元弱酸，一级电离抑制二级电离，Ka1=>Ka2=，当lgX=0时，pH=-lgc(H＋)=-lgK，pH1=1.22Ka2=10-4.19，所以直线I中X表示的是，直线Ⅱ中X表示的是，故A错误；
B. pH＝1.22的溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H＋)=c(HC2O4ˉ)+2c(C2O42－)+c(OHˉ)，溶液中c(H＋) ＞c(OHˉ)，则c(HC2O4ˉ)+2c(C2O42－) ＞c(Na+)，故B正确；
C.当pH＜4.19时，溶液中c(H＋)＞10-4.19mol/L，=＜1，则c(HC2O4ˉ)＞c(C2O42－)；当1.22＜pH时，溶液中c(H＋) ＜10-1.22 mol/L，Ka1·Ka2=×=，=＜1，则c(H2C2O4)＞c(C2O42－)，故C错误；
D. pH＝4.19的溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H＋)=c(HC2O4ˉ)+2c(C2O42－)+c(OHˉ)，溶液中c(HC2O4ˉ)=c(C2O42－)，c(H＋) ＞c(OHˉ)，则3c(HC2O4ˉ)＞c(Na+)，故D正确；
故选BD。
38．AD
【详解】A.平衡常数是温度函数，只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故A正确；
B.由题给数据可知，容器①达到平衡时反应放出热量0.1akJ，则反应消耗X2的物质的量为=0.1mol，从开始至10min内的平均反应速率υ(X2)＝=0.01mol/(L•min)，故B错误；
C.由题给数据可知，恒容容器①达到平衡时反应放出热量0.1akJ，则反应消耗X2的物质的量为=0.1mol， X2的平衡转化率为=10%，该反应为气体体积减小的反应，恒压容器相比于恒容容器，相当于是增大压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，X2的平衡转化率会增大，恒压容器②中X2的平衡转化率应大于10%，故C错误；
D.由题给数据可知，恒容容器①达到平衡时反应放出热量0.1akJ，该反应为气体体积减小的反应，恒压容器相比于恒容容器，相当于是增大压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，X2的平衡转化率会增大，恒压容器②中放出的热量大于0.1akJ，即b＞0.1a，故D正确；
故选AD。
39．AC
【分析】A.氢氧化钠与甲酸恰好反应时生成甲酸钠，甲酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，结合酚酞的变色范围分析；
B.为了使铵根离子与甲醛充分反应，需要将混合液静置；
C.若不静置，铵根离子反应不完全，导致测定结果偏低；
D.结合反应一元酸及待测计算饱和食盐水中的。
【详解】步骤中用NaOH溶液滴定甲酸，滴定终点时生成甲酸钠，溶液呈碱性，酚酞的变色范围为，所以指示剂可选用酚酞试液，故A错误；
B.步骤中静置1分钟的目的是为了使和HCHO完全反应，从而减小实验误差，故B正确；
C.步骤若不静置，没有完全反应，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故C错误；
D.反应一元酸中产生的消耗NaOH溶液的体积为，则饱和食盐水中的 ，故D正确。
故答案选：AC。
40．BC
【分析】电解池中阴离子向阳极移动，根据图中硫酸根离子移动方向可知，电极2为阳极，电极1为阴极；烟气经过催化氧化后，部分二氧化硫被氧化为三氧化硫，所得气体通入电解装置中，在阴极，氧气在此极得电子发生还原反应，反应生成硫酸根离子，因此烟气净化后，剩余二氧化碳气体；在阳极，硫酸根离子失电子生成氧气；反应产生的三氧化硫与水反应生成硫酸，据以上分析进行解答。
【详解】A．该装置为电解池，是将电能转化为化学能，故A正确；
B．由以上分析可知，净化气的成分为二氧化碳，故B错误；
C．在阴极，氧气得电子发生了还原反应，极反应式为：O2+4e-+2SO3=2，故C错误；
D．电极2为阳极，硫酸根离子在此极失电子发生氧化反应，极反应式为：，故D正确；
故选BC。
41．BD
【详解】A．乙烯是平面形分子，而整个阴离子中所以原子不共平面，A项错误；
B．乙烯分子中含有碳碳双键，所以碳原子的杂化方式为杂化，B项正确；
C．在阴离子中，中心原子是Pt，分别与3个氯离子形成键和一个乙烯分子形成配位键，根据图可知，配位键中2个C原子各提供1个电子，C项错误；
D．该物质为有机配位化合物，可以燃烧，D项正确；
答案选BD。
42．CD
【详解】A．食盐精制要经过溶解、过滤和结晶，缺少蒸发皿，不能达到目的，A项错误；
B．0.lmol·L-1NaCN溶液和0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，通过pH试纸，可以比较HCN和碳酸氢根的酸性强弱，不能比较碳酸，不能达到目的，B项错误；
C．检验醛基在碱性溶液中，乙醛可被新制氢氧化铜氧化，且需要加热，需要仪器为试管、烧杯、胶头滴管、酒精灯，C项正确；
D．含有少量CuCl2的MgCl2溶液，滴加稀氨水，产生蓝色沉淀，可知氢氧化铜更难溶，证明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，D项正确；
答案选CD。
43．AB
【分析】根据流程图，镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO，加入硫酸溶解生成多种硫酸盐，加入石灰乳调节pH=5，沉淀除去Cu(OH)2和CaSO4；在滤液中加入KMMnO4，把Fe2+氧化为Fe(OH)3沉淀、把Mn2+氧化为MnO2；滤液中加入锌置换出Cd，得到海绵镉，海绵镉用氢氧化钠溶解过量的锌，得到Cd和Na2ZnO2。
【详解】A．调节pH=5，沉淀除去Cu(OH)2和CaSO4，没除去Fe元素，故A错误；
B．滤液中加入KMMnO4，把Fe2+氧化为Fe(OH)3沉淀，把Mn2+氧化为MnO2；“滤渣2”主要成分为MnO2、Fe(OH)3，故B错误；
C．滤液中加入锌置换出Cd，“置换”后滤液溶质主要成分是ZnSO4，故C正确；
D．海绵镉用氢氧化钠溶解过量的锌，“熔炼”过程利用Cd与Na2ZnO2的密度差异可以将二者分离，故D正确；
选AB。
44．AD
【详解】A．SO2易溶于水，可知SO2(g)SO2(aq)能自发进行，该过程△S<0，可知焓变应小于才能自发进行，故A正确；
B．SO2在水中的溶解后部分生成，其溶解度为与的和，根据K1=，= K1p(SO2)，与的和大于K1p(SO2)，故B错误；
C．若pH=6.2时，溶液中=，亚硫酸的二级电离平衡常数：K2===10-6.2×，则pH=9.2时，溶液中==，故C错误；
D．由盖斯定律可知反应 可由上述三个过程加和得到，则该反应的平衡常数K==，则溶液c(H+)=，故D正确；
故选：AD。
45．BD
【分析】由图可知，曲线a在c(NH3)最小时物质的量分布分数最大，说明曲线a表示Cu2+，随着c(NH3)升高，c(Cu2+)逐渐减小，[Cu(NH3)]2+的浓度逐渐增大，故曲线b是[Cu(NH3)]2+，继续升高c(NH3)，[Cu(NH3)]2+浓度逐渐减小，[Cu(NH3)2]2+的浓度逐渐增大，则曲线c表示c表示[Cu(NH3)2]2+，以此类推，曲线d表示[Cu(NH3)3]2+，曲线e表示[Cu(NH3)4]2+，据以上分析解答。
【详解】A．曲线a表示Cu2+，曲线b表示[Cu(NH3)]2+，曲线c表示[Cu(NH3)2]2+，曲线d表示[Cu(NH3)3]2+，曲线e表示[Cu(NH3)4]2+，K1=，由图象可知，当c([Cu(NH3)4]2+)= c([Cu(NH3)3]2+)时，c(NH3)=10-2mol/L，即K1=10-2；K2=，当c([Cu(NH3)2]2+)= c([Cu(NH3)3]2+)，c(NH3)≈10-2.6mol/L，即K2=10-2.6；K4= ，当c(Cu2+)=c([Cu(NH3)]2+)时，c(NH3)=10-4mol/L，即K4=10-4；，，所以，故A错误；
B．结合以上分析可知，曲线c表示[Cu(NH3)2]2+，故B正确；
C．根据图象分析，当1gc(NH3)=-4时，c(Cu2+)=c{[Cu(NH3)]2+}>Cu(NH3)2]2+，故C错误；
D．结合以上分析可知，K1=， K2 =，K3=； =，把K1、K2、K3带入上式，M点时，c([Cu(NH3)]2+)=c([Cu(NH3)4]2+)，
经过化简后可得=lgc3(NH3)=3lgc(NH3)，即满足M点时，lgc(NH3)=，故D正确；
故选BD。
山东省济宁市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
一、单选题
1．（2020·山东济宁·一模）化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是
A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质
B．石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等
C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污
2．（2020·山东济宁·一模）下列实验操作正确且能达到对应实验目的的是( )
A．分离碘和四氯化碳
B．蒸馏75%的酒精溶液制备无水酒精
C．除去乙烷中的乙烯
D．提纯乙酸乙酯
3．（2020·山东济宁·一模）下列关于有机物(a)的说法错误的是
A．a、b、c的分子式均为C8H8
B．b的所有原子可能处于同一平面
C．c的二氯代物有4种
D．a、b、c均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
4．（2020·山东济宁·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.8 g铁粉与50 mL 4 mol·L－1盐酸反应转移电子的数目为0.15NA
B．常温下1 L pH＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H＋的数目为0.1NA
C．标准状况下，8.96 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA
D．1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA
5．（2020·山东济宁·一模）最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
6．（2020·山东济宁·一模）如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气NO的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是
A．质子透过阳离子交换膜由右向左移动
B．与X相连接是用电器标有“＋”的接线柱
C．M电极反应式：(C6H10O5)n＋7nH2O－24ne－===6nCO2↑＋24nH＋
D．当M电极微生物将废水中16.2 g淀粉转化掉时，N电极产生134.4 L N2（标况下）
7．（2020·山东济宁·一模）金刚烷是一种具有类似樟脑气味的无色晶体，其衍生物在医药方面有着重要的用途。以化合物X为起始原料经过一系列反应制得金刚烷(Z)的过程如图所示，下列说法不正确的是
A．Z和环己烷属于同系物 B．X生成Y的反应为还原反应
C．Y和Z互为同分异构体 D．X的分子式为C10H12
8．（2020·山东济宁·一模）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子核内只有一个质子，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，Z的单质是空气中含量最高的气体，W单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法正确的是
A．原子半径:Y
C．X、Y形成的化合物只含有极性键 D．Y的最高价氧化物对应水化物酸性比Z的强
9．（2020·山东济宁·一模）Mg与Br2反应可生成具有强吸水性的MgBr2，该反应剧烈且放出大量的热。实验室采用如图装置制备无水MgBr2。下列说法错误的是
A．a为冷却水进水口
B．装置A的作用是吸收水蒸气和挥发出的溴蒸气
C．实验时需缓慢通入N2，防止反应过于剧烈
D．不能用干燥空气代替N2，因为副产物MgO会阻碍反应的进行
10．（2020·山东济宁·一模）某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：
下列说法不正确的是
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2
C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
11．（2020·山东济宁·一模）下图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是（ ）
A．放电时，负极反应为3NaBr－2e-=NaBr3+2Na+
B．充电时，阳极反应为2Na2S2－2e-=Na2S4+2Na+
C．放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池
D．用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 L H2时，b池生成17.40gNa2S4
12．（2020·山东济宁·一模）室温下，某二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．的数量级为
B．水溶液显碱性
C．等物质的量的和混合溶液中
D．在水溶液中，
13．（2021·山东济宁·统考一模）化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是
A．向插有鲜花的花瓶中加入一些啤酒，可使鲜花的保质期延长
B．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
C．泡沫灭火器可用于扑救一般的起火，也适用于扑救电器起火
D．使用含铁、钾、钙等金属元素的化合物均可使焰火呈现出不同的颜色
14．（2021·山东济宁·统考一模）实验室中下列做法正确的是
A．用棕色广口瓶保存浓硝酸 B．用浓硫酸干燥
C．用pH试纸测新制氯水的pH D．用水鉴别四氯化碳和硝基苯
15．（2021·山东济宁·统考一模）下列说法中正确的是
A．和都是正四面体型分子，且键角相等
B．乙烯分子中，碳原子的杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键
C．成为阳离子时首先失去轨道电子
D．分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱
16．（2021·山东济宁·统考一模）W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W原子的最外层电子数是次外层的3倍，、具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应.下列说法不正确的是
A．简单离子半径：
B．简单氢化物的沸点：
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
D．Z元素不同核素的电子式、基态核外电子排布式、基态轨道表达式均相同
17．（2021·山东济宁·统考一模）瑞巴派特片(Rebamipide Tablets)是一种胃药，其主要成分结构如图.下列说法正确的是
A．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．C，N，O元素的电负性：
C．该物质能与氢气发生加成反应
D．该物质能水解，水解产物中含有氨基酸
18．（2021·山东济宁·统考一模）碘化亚铜(CuI，受热易被氧化)可以作很多有机反应的催化剂。实验室可用反应2CuSO4+2KI+SO2+2H2O=2CuI↓+2H2SO4+K2SO4来制备CuI。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A．用装置甲制备SO2 B．用装置乙制备CuI
C．用装置丙分离出CuI D．用装置丁制备干燥的CuI
19．（2021·山东济宁·统考一模）某有机物的结构如图所示，关于该有机物下列说法错误的是
A．该分子中最少有12个原子共平面
B．该分子完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个
C．该分子可以在浓硫酸、加热条件下发生消去反应
D．该物质的熔沸点主要由范德华力决定
20．（2021·山东济宁·统考一模）以黄铁矿的烧渣(主要成分为、、等)为原料制取新型高效的无机高分子絮凝剂—聚合硫酸铁(其中)的工艺流程如图：
已知：为防止水解，原料中的必须先还原为。
下列有关说法错误的是
A．“取样分析”目的是可以用来确定氧化所需的量
B．为促进水解反应，应在高温条件下进行
C．氧化反应的离子方程式为
D．水解时溶液的pH偏小或偏大都会影响聚合硫酸铁的产率
21．（2021·山东济宁·统考一模）偶联反应是由两个有机化学单位进行某种化学反应而得到一个有机分子的过程，钯(Pd)催化下进行的偶联反应成为研究热点，其一种反应机理如图所示，下列说法正确的是
已知：、表示烃基，X表示卤原子，Y表示羟基。
A．转化过程中未涉及氧化还原反应
B．转化过程中未发生非极性键的断裂和形成
C．是总反应产物之一
D．转化过程中存在反应：
22．（2021·山东济宁·统考一模）微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置.某污水处理厂利用微生物电池将镀铬废水中的催化还原，其工作原理如图所示.下列说法不正确的是
A．电池工作时外电路电流由b极流向a极
B．b极反应式为
C．每生成，右池减少
D．每处理，可生成(标准状况下)
23．（2021·山东济宁·统考一模）下列操作能达到实验目的的是
实验目的
实验操作
A
验证可溶性为强酸强碱盐
25℃，测得可溶性正盐溶液的
B
除去中的气体
依次通过盛有饱和溶液和浓硫酸的洗气瓶
C
除去中的
加入足量浓溶液充分反应后过滤，洗涤
D
检验氯乙烷中的氯原子
先滴加水溶液，加热，再加入溶液有白色沉淀生成
A．A B．B C．C D．D
24．（2021·山东济宁·统考一模）法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应如下：
主反应：
副反应：
相同条件下，在甲、乙两种催化剂作用下进行上述反应，下列说法错误的是
A．工业上选择催化剂乙的原因是低温下有很强的催化活性
B．投料比一定时有利于提高平衡转化率的反应条件是降低温度、减少压强
C．图中M点处(对应温度为210℃)的转化率一定不是该温度下的平衡转化率
D．相同条件下选择高效催化剂，可以提高的平衡转化率
25．（2021·山东济宁·统考一模）已知N2H4在水中的电离与NH3相似，室温下向N2H4水溶液中滴加某强酸，溶液的pH与离子浓度关系如图所示。下列说法不正确的是
A．N2H4在水溶液中的第二步电离平衡常数为10-15
B．N2H+N2H42N2H的平衡常数为1.0×109
C．N2H5Cl溶液中N2H的水解能力大于电离能力
D．N2H6Cl2溶液中：c(Cl-)=c(N2H)+c(N2H)+c(H+)
26．（2022·山东济宁·统考一模）科技助力北京2022年冬奥会。下列变化不属于化学变化的是
A．火炬“飞扬”中的氢燃料燃烧 B．二氧化碳跨临界直接制冰
C．剪切增稠流体(STF)智能分子材料的合成 D．电动汽车的全气候电池充电
27．（2022·山东济宁·统考一模）下列物质的性质与应用具有对应关系的是
A．SO2具有氧化性，可用于葡萄酒的杀菌
B．氨气具有还原性，工业上常用液氨作制冷剂
C．碳酸氢钠受热易分解，可用作食品膨松剂
D．Na有导电性，可用作快中子反应堆的热交换剂
28．（2022·山东济宁·统考一模）实验装置不能达到实验目的的是
A．测定乙醇结构
B．制取少量CO2
C．制取少量碳酸钙
D．提纯乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
29．（2022·山东济宁·统考一模）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外电子只有一种自旋取向，Y、Z两种原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，W原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数之比为2：1。下列说法正确的是
A．W的第一电离能比同周期相邻元素的小
B．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
C．工业上电解熔融化合物ZY制备单质Z
D．W的最高价氧化物不可能是非极性分子
30．（2022·山东济宁·统考一模）下列有关实验的说法错误的是
A．取5mL0.1mol·L-1KI溶液，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，萃取分离出碘单质后，向溶液中滴加5～6滴15%KSCN溶液变红，说明Fe3+并未完全转化为Fe2+
B．蒸馏实验时，若温度计水银球高于蒸馏烧瓶支管口，则收集到的馏分沸点偏低
C．氯气和甲烷体积比为1：1的混合气体，光照一段时间后瓶壁上有油状液滴附着
D．在苯与液溴制备溴苯的实验中，溴苯提纯步骤：水洗、用10%的氢氧化钠溶液洗涤、水洗、用干燥剂干燥、蒸馏
31．（2022·山东济宁·统考一模）吗替麦考酚酯(MycophenolateMofetil)主要用于预防同种肾移植病人的排斥反应及治疗难治性排斥反应，其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．该分子中碳原子的杂化方式只有sp2、sp3
B．与足量的H2发生加成反应，所得产物中有7个手性碳原子
C．可以发生取代反应、加聚反应、显色反应
D．1mol吗替麦考酚酯最多消耗1mol碳酸氢钠
32．（2022·山东济宁·统考一模）H2O、H2O2、HO2(超氧化氢)都属于氢氧化合物，其中HO2又叫超氧酸，与H2O2化学性质相似，又与HX(X=C1、Br、I等)的某些性质相似。下列说法错误的是
A．HO2为极性分子
B．H2O的沸点低于H2O2的沸点
C．HO2可与AgNO3反应：HO2+AgNO3=AgO2↓+HNO3
D．H2O、H2O2中O的杂化方式相同，H2O2为直线形分子
33．（2022·山东济宁·统考一模）已知甲、乙为单质，丙为化合物。不能实现下述转化关系的是
甲+乙丙丙的溶液甲
A．若溶液丙中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则甲可能为Cu
B．若溶液丙遇Na2CO3放出气体CO2，则甲可能是H2
C．若溶液丙中滴加KSCN溶液显红色，则甲可能为Fe
D．若丙溶于水后得到强碱溶液，则甲可能是O2
34．（2022·山东济宁·统考一模）已知异氰酸(H—N=C=O)与醇(ROH)混合得到的产物是氨基甲酸酯(H2N—COO—R)，异氰酸酯需要通过如图工艺流程得到：
下列说法正确的是
A．可以通过增大化合物1浓度、降低光气浓度的方式提高主反应选择性
B．副产物4和5互为同分异构体
C．反应①为取代反应是，反应②为消去反应
D．若3中R为H，则可以用苯甲醇与异氰酸脱水制备异氰酸酯
35．（2022·山东济宁·统考一模）我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s—SnLi可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法错误的是
A．放电时，正极电极周围pH升高
B．放电时，每生成1molHCOO-，整个装置内转移2NA个电子
C．使用催化剂Sn或者s—SnLi均能有效减少副产物CO的生成
D．使用s—SnLi催化剂，中间产物更不稳定
36．（2022·山东济宁·统考一模）已知甲酸的分解反应为HCOOHCO+H2O △H。在H+催化作用下反应历程为：
根据过渡态理论，其反应过程中的能量变化如图所示(E1、E2、E3均大于0)。
下列说法错误的是
A．E2为正反应的活化能
B．该反应为放热反应，△H=-E3kJ·mol-1
C．图象中第一个峰(过渡态)对应的物质结构为过渡态Ⅰ，第二个峰(过渡态)对应的物质结构为过渡态Ⅱ
D．使用催化剂后，正、逆反应速率同等程度改变，平衡不移动
二、多选题
37．（2020·山东济宁·一模）草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lg X[X为或]与pH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是
A．Ⅰ表示lg与pH的变化关系
B．pH＝1.22的溶液中：2c()+c()＞c(Na+)
C．1.22＜pH＜4.19的溶液中：c()＞c()＞c(H2C2O4)
D．pH＝4.19的溶液中：c(Na+)＜3c()
38．（2020·山东济宁·一模）相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)+3Y2(g)⇌2XY3(g)△H＝-akJ/mol。实验测得反应的有关数据如表。
容器
反应条件
起始物质的量/mol
达到平衡所用时间/min
达平衡过程中的能量变化
X2
Y2
XY3
①
恒容
1
3
0
10
放热 0.1a kJ
②
恒压
1
3
0
t
放热b kJ
下列叙述正确的是A．对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的值相同
B．①中：从开始至10min内的平均反应速率υ(X2)＝0.1mol/(L•min)
C．②中：X2的平衡转化率小于10%
D．b＞0.1a
39．（2020·山东济宁·一模）生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的含量。利用的反应原理为：一元酸实验步骤如下：
①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。取甲醛amL于锥形瓶，加入滴指示剂，用浓度为的NaOH溶液滴定，滴定管的初始读数为，当锥形瓶内溶液呈微红色时，滴定管的读数为。
②向锥形瓶加入饱和食盐水试样cmL，静置1分钟。
③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液继续滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈微红色时，滴定管的读数为。
下列说法不正确的是
A．步骤①中的指示剂不可以选用酚酞试液
B．步骤②中静置的目的是为了使和HCHO完全反应
C．步骤②若不静置会导致测定结果偏高
D．饱和食盐水中的
40．（2021·山东济宁·统考一模）电化学脱硫是近几年国内外发展起来的一种新型脱硫方法，某种电化学脱硫方法装置如图所示，不仅可以脱去烟气中的还可以制得硫酸.下列说法不正确的是
A．该装置能够将电能转化为化学能
B．净化气的成分为二氧化碳和氧气
C．电极1的电极反应式为
D．电极2的电极反应式为
41．（2021·山东济宁·统考一模）向的稀盐酸溶液中通入乙烯气体可得到金黄色沉淀，该沉淀的阴离子结构如图所示.下列有关该沉淀的阴离子说法正确的是
A．该沉淀的阴离子所有原子共平面
B．乙烯分子中碳原子的杂化方式为杂化
C．配位键的形成均为电子给予体提供孤电子对
D．由其组成的物质可以燃烧
42．（2022·山东济宁·统考一模）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均正确、完整的是(非玻璃仪器任选；不考虑存放试剂的容器)
实验
玻璃仪器
试剂
A
食盐精制
漏斗、烧杯、玻璃棒
粗食盐水、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
B
证明HCN和碳酸的酸性强弱
玻璃棒、玻璃片
0.lmol·L-1NaCN溶液和0.1mol·L-1 Na2CO3溶液
C
乙醛官能团的检验
试管、胶头滴管、酒精灯
乙醛溶液、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液
D
证Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
试管、胶头滴管
含有少量CuCl2的MgCl2溶液、稀氨水
A．A B．B C．C D．D
43．（2022·山东济宁·统考一模）国家速滑馆又称为“冰丝带”，所用的碲化镉(CdTe)发电玻璃被誉为“挂在墙上的油田”。一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质)为原料制备镉的工艺流程如图：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液
Fe3+
Fe2+
Cu2+
开始沉淀
2.7
6.3
3.8
完全沉淀
3.2
8.3
5.0
下列说法错误的是A．调节pH=5目的是除去Fe和Cu等杂质元素.
B．“滤渣2”主要成分为MnO2
C．“置换”后滤液溶质主要成分是ZnSO4
D．“熔炼”过程利用Cd与Na2ZnO2的密度差异可以将二者分离
44．（2022·山东济宁·统考一模）SO2易溶于水，光谱研究表明，SO2的水溶液中存在下列平衡：
其中K1、K2、K3为各步的平衡常数，且K1=[p(SO2)表示SO2的平衡压强]
下列说法正确的是
A．SO2(g)SO2(aq)的焓变△H<0
B．SO2在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为c，则c=K1p(SO2)
C．若pH=6.2时，溶液中=，则pH=9.2时，溶液中=
D．当SO2的平衡压强为p时，测得c(SO)=amol·L-1，则溶液c(H+)=
45．（2022·山东济宁·统考一模）Cu2+与NH3可结合生成多种络合物，在水溶液中存在如下平衡：[Cu(NH3)4]2+[Cu(NH3)3]2+[Cu(NH3)2]2+[Cu(NH3)]2+Cu2+。向某浓度的硫酸铜溶液中滴加浓氨水，实验测得含Cu微粒的物质的量分布分数(δ)与溶液中游离氨的lgc(NH3)关系如图所示。下列说法正确的是
A．<
B．曲线c表示[Cu(NH3)2]2+
C．lgc(NH3)=-4时，c(Cu2+)>c([Cu(NH3)]2+)>c([Cu(NH3)2]2+)
D．M点时，lgc(NH3)=
参考答案：
1．D
【详解】A、人造丝是人造纤维，属于高分子聚合物，多为纤维素类，故A错误；
B、石油的分馏可以得到石油气、汽油、柴油等，属于物理变化，而干馏属于化学变化，故B错误；
C、从海水中提取食盐，是通过物理方法得以实现，故C错误；
D、纯碱水溶液呈碱性可以去除油污，故D正确。
答案选D。
2．C
【详解】A项、碘单质易溶于四氯化碳，应采用蒸馏操作分离二者，A项错误；
B项、乙醇和水能形成共沸混合物，所以直接蒸馏75%的酒精溶液不能制备无水酒精，可在75%的酒精溶液中加入生石灰，再蒸馏得无水酒精，B项错误；
C项、乙烷不和溴水反应，乙烯与溴反应生成1，2－二溴乙烷，C项正确；
D项、提纯乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液处理后再分液，不能用蒸发操作，D项错误；
答案选C。
3．C
【详解】A．结构中每个顶点为碳原子，每个碳原子形成四个共价键，不足键用氢补齐，a、b、c的分子中都含有8个C和8个H，则分子式均为C8H8，故A正确；
B．b中苯环、碳碳双键为平面结构，与苯环或碳碳双键上的碳直接相连的所有原子处于同一平面，单键可以旋转，则所有原子可能处于同一平面，故B正确；
C．c有两种氢原子，c的一氯代物有两种，采用“定一移一”法，先固定一个Cl，第二个Cl的位置如图所示：，移动第一个Cl在①位、第二个Cl在④位，c的二氯代物共有6种，故C错误；
D．a、b、c中均有碳碳双键，具有烯烃的性质，均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；
答案选C。
4．C
【详解】A.2.8g铁粉的物质的量为0.05mol，而50mL4mol/L的盐酸的物质的量n=cV=4mol/L×0.05L=0.2mol，故盐酸过量，由于铁反应后变为+2价，故0.05mol铁转移0.1NA个电子，故A错误；
B．pH=13的氢氧化钠溶液中氢离子的浓度为10-13mol/L，故1L溶液中水电离出的氢离子浓度为10-13NA个，故B错误；
C．标况下8.96L混合气体的物质的量为0.4mol，由于1mol氢气或CO燃烧均消耗0.5mol氧气，故0.4mol氢气和CO的混合气体燃烧时消耗0.2mol氧气即0.2NA个氧气分子，故C正确；
D．石墨与金刚石结构不同，相同物质的量金刚石与石墨的碳碳碳键数目不同，只知道混合物总质量无法计算碳碳键数目，故D错误；
故选C。
5．C
【详解】A.根据能量--反应过程的图象知，状态I的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反应，A错误；
B.根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误；
C.由图III可知，生成物是CO2，具有极性共价键，故C正确；
D.状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，故D错误。
故选C。
6．C
【详解】根据题给信息知，该装置是将化学能转化为电能的原电池，由图可知，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，
A．M是负极，N是正极，质子透过离子交换膜由左M极移向右N极，故A错误；B．电子从M极（负极）流出，与X相连接处是电子流入端，则与X相连接是用电器标有“—”的接线柱，故B错误；C．若有机废水中含有葡萄糖，葡萄糖属于燃料，在负极M上失电子发生氧化反应，电极反应式为：（C6H10O5）n+7nH2O-24ne-═6nCO2↑+24nH+，故C正确；D．每转化掉16.2 g淀粉（即0.1nmol）时，转移电子数为2.4mol，N电极产生0.6mol氮气，在标准状况下的体积为13.44 L，故D错误．答案选C。
点睛：电化学内容考查时，从图中元素价态变化，确定得失电子，确定正、负（或阴阳极），或从反应方程式出发，用双线桥法确定两个半反应，写出半反应式，由半反应式确定电解质中离子迁移方向、电子转移数目（守恒法）计算等。
7．A
【分析】同系物为结构相似，分子组成上相差1个或多个CH2原子团的化合物的互称；同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物的互称；根据有机物中碳原子的成键方式确定分子式。
【详解】A．环己烷的分子式为C6H12，与Z的结构不相似，Z的分子式为C10H16，分子组成也不相差1个或多个CH2，故二者不属于同系物，A错误；
B．对比X、Y的结构简式，X与氢气加成生成Y，有机化学中加氢去氧的反应为还原反应，B正确；
C．Y和Z的分子式均为C10H16，但结构不同，故Y和Z互为同分异构体，C正确；
D．根据X的结构简式可知X的分子式为C10H12，D正确；
故选A。
8．B
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子核内只有一个质子则X为氢元素， Z的单质是空气中含量最高的气体则Z为氮元素，W单质在常温下能被浓硫酸钝化则W为铝元素，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，则Y为碳元素。
【详解】A. 同周期元素原子从左到右依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，故原子半径: Z
C. X、Y形成的化合物如乙烯中含有极性键和非极性键，选项C错误；
D. Y的最高价氧化物对应水化物碳酸酸性比Z的最高价氧化物对应水化物硝酸弱，选项D错误；
答案选B。
9．B
【详解】A．冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管内冷凝水的方向为下进上出，则a为冷却水进水口，故A正确；
B．MgBr2具有较强的吸水性，制备无水MgBr2，需要防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，则装置A的作用是吸收水蒸气，但无水CaCl2不能吸收溴蒸气，故B错误；
C．制取MgBr2的反应剧烈且放出大量的热，实验时利用干燥的氮气将溴蒸气带入三颈烧瓶中，为防止反应过于剧烈，实验时需缓慢通入N2，故C正确；
D．不能用干燥空气代替N2，空气中含有的氧气可将镁氧化为副产物MgO会阻碍反应的进行，故D正确；
答案选B。
10．D
【详解】A、流程设计意图是用硫酸把Fe2O3、Al2O3，转化为硫酸盐，除去SiO2，然后用铁粉还原Fe3+得到硫酸亚铁，A正确；
B、固体1为SiO2，分离FeSO4和Al2(SO4)3采用的是调控pH的方法，使Al3+转化为Al(OH)3沉淀从而与FeSO4分离，B不正确；
C、Fe2+容易被氧化，所以在得到FeSO4·7H2O产品的过程中，要防止其被氧化和分解，C正确；
D、在溶液1中直接加过量的NaOH得到的是Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3溶于硫酸后生成Fe2(SO4)3，D不正确。
答案选D。
11．C
【分析】由题意可知，放电时，负极上Na2S2被氧化为Na2S4，正极上NaBr3被还原为NaBr，则左储罐电解质为NaBr3/NaBr，右储罐电解质为Na2S2/Na2S4。
【详解】A、放电时，负极上Na2S2被氧化为Na2S4，电极反应式为：2Na2S2-2e－ =Na2S4+2Na＋，故A错误；
B、充电时，电池的正极与电源正极相连，作阳极，阳极上NaBr被氧化为NaBr3，电极反应式为：3NaBr-2e－=NaBr3+2Na＋，故B错误；
C、放电时，阳离子向正极移动，则离子Na＋经过离子交换膜，由b池移向a池，故C正确；
D、没有确定是否为标准状况，无法计算氢气的物质的量，则无法计算b池生成Na2S4质量，故D错误；
答案选C。
12．C
【详解】A.根据图象分析， Kb2=, Kb2的数量级为10-8，故正确；
B.X(OH)NO3水溶液中，X主要以X(OH)+形式存在，由图示可知，此时溶液中，pH位于7-8之间，因此水溶液呈弱碱性，故正确；
C.X2+的水解常数为由Kb2计算得10-6.2，等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中，c(X2+)< c(X(OH)+)，故错误；
D.在X(OH)NO3水溶液中，存在电荷守恒，c(NO3-)+c(OH-)=2c(X2+)+c(H+)+c(X(OH)+)，存在物料守恒c(NO3-)= c(X2+)+c(X(OH)+)+ c(X(OH)2)，将物料守恒的关系式代入电荷守恒可得c(X(OH)2) +c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)，故正确。
故选C。
13．A
【详解】A．啤酒中含有多种氨基酸、维生素以及麦芽糖、无机盐和酶，可使鲜花的保质期延长，Ａ正确；
B．二氧化硫虽然有毒，但在一定用量范围内可以将其添加到任何食品和饮料中，例如将一定量的SO2加入到葡萄酒中以延长其保质期，B错误；
C．泡沫灭火器是利用硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液的双水解反应，故含有大量的电解质溶液，故只可用于扑救一般的起火，不适用于扑救电器起火，C错误；
D．焰色反应是一些最外层电子数少的元素，主要是碱金属，而含铁的化合物的焰火不会呈现特殊的颜色，D错误；
故答案为：A。
14．B
【详解】A．浓硝酸属于液体试剂，见光易分解，所以用棕色细口瓶保存浓硝酸，故A错误；
B．虽然具有还原性，但浓硫酸中的硫元素是+6价，中的硫元素是+4价，两者没有中间价态，所以不会发生反应，故可用浓硫酸干燥，故B正确：
C．氯水具有强氧化性，漂白性，所以不能用pH试纸测新制氯水的pH，故C错误；
D．四氯化碳和硝基苯的密度都是比水大的无色液体，且都不溶于水，所以不能用水鉴别四氯化碳和硝基苯，故D错误；
故答案：B。
15．B
【详解】A．P4和CH4都是正四面体型分子，但甲烷的键角为109°28'，而P4的键角为60°，A错误；
B．乙烯分子中含碳碳双键，碳原子的sp2杂化轨道头碰头形成σ键，未杂化的2p轨道肩并肩形成π键，B正确；
C．成为阳离子时首先失去4s轨道上的2个电子，C错误；
D．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用强，D错误；
故答案为：B。
16．C
【分析】W、X、Y、Z 均为短周期元素，原子序数依次增加，W 原子的最外层电子数是次外层的3倍，W是O元素；Z 的阴离子不能发生水解反应，Z是Cl元素，X-、Y＋具有相同的电子层结构，X是F元素、Y是Na元素。
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：Na>Cl>O>F，离子半径：Cl->O2->F->Na+，A正确；
B．H2O、HF分子间能形成氢键，水分子间氢键多，HCl不能形成氢键，简单氢化物的沸点：H2O>HF>HCl，B正确；
C．F元素没有正价，F不能形成含氧酸，C错误；
D．Cl元素的不同核素核外电子数相同，所以电子式、基态核外电子排布式、基态轨道表达式均相同，D正确；
故选C。
17．D
【详解】A．根据可知，该物质有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B．根据元素周期表可知：C、N、O元素的非金属性由强到弱的顺序为：O>N>C，非金属性越强电负性越大，所以电负性：O>N>C ，故B错误；
C．根据可知，有两个苯环和一个碳碳双键可以与氢气发生加成反应，所以该物质能与7mol氢气发生加成反应，故C错误；
D．根据可知，该物质含有酯基和肽鍵，所以能发生水解反应，水解产物中含有氨基酸，故D正确；
故答案：D。
18．D
【详解】A．浓硫酸与Cu在加热时反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故A正确；
B．由题意可知硫酸铜、碘化钾、二氧化硫和水反应生成碘化亚铜，所以可用乙图来制备碘化亚铜，故B正确；
C．为难溶物，分离难溶固体物质和液体物质时应采用过滤装置，所以分离碘化亚铜时应采用过滤装置，故C正确；
D．受热易被氧化，所以不能通过加热蒸发制备干燥的CuI，故D错误；
答案选D。
19．D
【详解】A． 与苯环碳原子直接相连的六个原子和苯环上的6个碳原子一定共平面，故该分子中至少12个原子共平面，故A不选；
B．该物质水解肽键断裂，其中只有与氨基直接相连的碳原子为手性碳原子，即 手性碳原子数目为1个，故B不选；
C．该分子含有羟基，与羟基相连碳原子相邻碳原子上有 氢原子，在浓硫酸、加热条件下发生消去反应，故C不选；
D．该物质分子间除了范德华力外，还有分子间氢键决定，则该物质的熔沸点主要由分子间氢键决定，故D选；
故选：D。
20．B
【详解】A．因为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+，所以确定下一步还原所需铁的量，然后Fe2+再被氧化Fe3+，需要确定氧化Fe2+所需NaClO3的量，A正确；
B．该流程中要得到，若温度过高，则将转化为Fe(OH)3沉淀，使得产物不纯，故应该控制反应温度，B错误；
C．从流程中可知，进入氧化反应的是Fe2+，即NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，故氧化反应的离子方程式为，C正确；
D．水解时溶液的pH偏小将使大部分Fe3+不能水解仍然以Fe3+存在，而pH偏大将生成Fe(OH)3沉淀，故都会影响聚合硫酸铁的产率，D正确；
故答案为：B。
21．D
【详解】A．由图知：转化过程中Pd的化合价发生改变，涉及氧化还原反应，A正确；
B．R1与R2成键过程中形成非极性键，B错误；
C．由图中转化关系知，R2-Pd( I ) -OC (CH3) 3是中间体之一，C错误；
D．转化过程中生成R2-Pd(II)-OC(CH3)3，发生R2-Pd(I)-X+NaOC(CH3)3→NaX+R2-Pd(I)-OC(CH3)3，D正确；
故合理选项是D。
22．C
【分析】a极为负极乙酸发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为：CH3COOH+2H2O-8e-=2CO2+8H+，b极中铬由+6变成+3价，得电子发生还原反应为正极，电极反应式为+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，电子由负极流向正极，据此分析解题。
【详解】A．a极为负极乙酸发生氧化反应生成二氧化碳，b极中铬由+6变成+3价，得电子发生还原反应为正极，所以电池工作过程中电流由b极流向a极，A正确；
B．b极中铬由+6变成+3价，得电子发生还原反应，电极反应式为：+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，B正确；
C．根据反应可知每生成，电路中转移了3mol电子，即有3molH+从进入右池，同时Cr3+水解生成了3molH+，而反应过程中消耗7molH+，故右池减少，C错误；
D、根据得失电子守恒，每处理0.5mol ，转移3mol的电子，所以生成二氧化碳的物质的量为：=0.75mol，标况下的体积为：0.75mol×22.4L/mol=16.8L，D正确；
故答案为：C。
23．C
【详解】A．25℃，测得可溶性正盐溶液的，不能证明验证可溶性为强酸强碱盐，也可能是水解程度相同的弱酸弱碱盐，A不合题意；
B．由于碳酸钠溶液与二氧化碳会反应，故不能依次通过盛有饱和溶液和浓硫酸的洗气瓶来除去中的气体，应该依次通过盛有饱和溶液和浓硫酸的洗气瓶来除去，B不合题意；
C．由于Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2，故可以用加入足量浓溶液充分反应后过滤，洗涤的操作来除去中的，C符合题意；
D．由于NaOH过量，与NaOH会反应将生成黑色的氧化银，掩盖白色的氯化银，故检验氯乙烷中的氯原子，应先滴加水溶液，加热，再加入过量的HNO3将溶液先酸化再加入溶液有白色沉淀生成，D不合题意；
故答案为：C。
24．D
【详解】A．从题干图中可知，催化剂乙在低温下具有很强的催化活性，从而可以节约能源，故工业上选择催化剂乙的原因是低温下有很强的催化活性，A正确；
B．从图中分析可知，随着温度升高化学平衡逆向移动，即该主反应是一个正反应为放热反应，且正向为气体体积增大的方向，根据勒夏特列原理可知，投料比一定时有利于提高平衡转化率的反应条件是降低温度、减少压强，B正确；
C．甲催化剂随温度升高NO转化率增大是因为随温度升高催化剂的活性增大，高于210℃再升温，NO转化率降低是催化剂活性减低（或副反应增多），在催化剂甲作用下，图中M点处（对应温度为210℃）NO的转化率一定不是该温度下的平衡转化率，C正确；
D．根据勒夏特列原理可知，催化剂只能改变反应速率而不影响化学平衡，故相同条件下选择高效催化剂，不能提高的平衡转化率，D错误；
故答案为：D。
25．D
【详解】A．，，由图象可知，M、N所表示的电离平衡常数分别是10-6、10-15，第一步电离平衡常数大于第二步电离平衡常数，所以N2H4在水溶液中的第二步电离平衡常数为10-15，故A正确；
B．N2H+N2H42N2H的平衡常数=1.0×109，故B正确；
C．N2H5Cl溶液中N2H的水解常数是10-8，N2H的电离常数是10-15，水解能力大于电离能力，故C正确；
D．根据电荷守N2H6Cl2溶液中：c(Cl-)+ c(OH-)=c(N2H)+2c(N2H)+c(H+)，c(OH-)
选D。
26．B
【详解】A．氢气燃烧有新物质生成，属于化学变化，故A不选；
B．二氧化碳跨临界直接制冰，只存在状态变化，属于物理变化，故B选；
C．合成智能分子材料存在新物质生成，属于化学变化，故C不选；
D．充电过程中存在新物质的生成，属于化学变化，故D不选；
故选：B。
27．C
【详解】A．SO2杀菌不是利用其氧化性，A错误；
B．氨气易液化，液氨气化时吸热，工业上常用液氨作制冷剂，B错误；
C．碳酸氢钠受热易分解，生成二氧化碳，可用作食品膨松剂，C正确；
D．Na有导热性，可用作快中子反应堆的热交换剂，D错误；
答案选C。
28．D
【详解】A．一定体积的乙醇与足量钠反应，用排液法收集生成的H2，并将乙醇的体积、氢气的体积都转换成物质的量，从而得出1mol乙醇生成氢气的物质的量，也就得出1个乙醇分子中所含活泼氢原子的数目，最终确定乙醇的结构，A能达到实验目的；
B．安全漏斗的弯管内滞留少量水，起到液封作用，酸与碳酸盐固体反应，从而制得CO2气体，B能达到实验目的；
C．CO2通入溶有NH3的CaCl2溶液中，从而发生反应：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl，C能达到实验目的；
D．乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解，生成乙酸钠和乙醇，从而造成乙酸乙酯的损失，D不能达到实验目的；
故选D。
29．A
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外电子只有一种自旋取向，则X为H；Y、Z两种原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2，结合原子序数可知Y为O，Z为Mg；W原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数之比为2：1，其价电子排布式为3s23p4，则W为S，以此分析解答。
【详解】根据分析可知：X为H，Y为O，Z为Mg，W为S元素。
A．一般情况下同一周期元素，原子序数越大，其第一电离能就越大，但当元素处于第IIA、第VA时，原子核外电子排布处于全充满、半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，P元素是第三周期的VA元素，原子核外最外层电子处于半充满的稳定状态，所以P第一电离能大于S元素，则S元素的第一电离能比P、Cl都小，A正确；
B．不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大：则原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(W)＜r(Z)，B错误；
C．在工业上一般是采用电解熔融的MgCl2的方法治炼Mg，不是电解MgO的方法治炼Mg，C错误；
D．W是S元素，S元素最高价氧化物SO3，分子中正负电荷重心重合，SO3是由极性键构成的非极性分子，D错误；
故合理选项是A。
30．B
【详解】A．结合5mL0.1mol·L-1KI溶液和1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，知n(KI)=5×10-4mol，n(FeC13)=1×10-4mol，因为反应离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，根据化学计量数得，若反应完全发生，三价铁离子则反应完全；但是萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色，说明溶液中含有Fe3+，说明Fe3+并未完全转化成亚铁离子，A正确。
B．蒸馏实验时，若温度计水银球高于蒸馏烧瓶支管口，则收集到的馏分沸点偏高，B错误；
C．甲烷与氯气在光照条件下，甲烷中H原子被氯原子取代生成一氯甲烷、二氧甲烷、三氯甲烷以及四氯甲烷，其中只有一氯甲烷为气体，其他三种都为液体，一段时间后发现瓶壁上有油状液滴附着，C正确；
D．粗溴苯中含有溴、水及溶于水的HBr，选用水洗可除去水溶性杂质，如HBr，用10%NaOH溶液洗，可把溴转化成水溶性的NaBrO和NaBr，再用水洗一次可以除去残留的氢氧化钠，接着用干燥剂除去水，最后蒸馏得到纯溴苯，D正确；
故选B。
31．D
【详解】A．该分子中碳原子的杂化方式只有sp2、sp3，苯环上的C与双键相连的C、C=O双键的碳原子为sp2杂化、其余的C为sp3杂化，A正确；
B．与足量的H2发生加成反应，所得产物中有7个手性碳原子，B正确；
C．含有甲基可以发生取代反应，碳碳双键发生加聚反应，含有酚羟基发生显色反应，C正确；
D．能跟碳酸氢钠反应的有机物中的官能团只有羧基。酚羟基、醇羟基都不反应，故不消耗碳酸氢钠，D错误；
答案选D。
32．D
【详解】A．HO2与与HX(X=C1、Br、I等)的某些性质相似，HX为极性分子，HO2为极性分子，A正确；
B．H2O的沸点低于H2O2的沸点，沸点高是由于都含有氢键但过氧化氢的氢键强度大，B正确；
C．HO2与HX(X=Cl、Br、I等)某些性质相似，故HO2可与AgNO3反应：HO2+ AgNO3=AgO2↓+HNO3，C正确；
D．H2O、H2O2中O的杂化方式相同，H2O2为 ，非直线型，D错误；
故选D。
33．C
【详解】A．若丙的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则丙为铜盐，电解时盐中铜离子、阴离子放电，则该铜盐可以是CuCl2等，电解氯化铜溶液生成Cu与氯气，Cu在氯气中燃烧生成氯化铜，符合转化关系，即乙可能为Cu，A正确；
B．若丙的溶液遇Na2CO3，产生CO2气体，丙可以为HCl，电解盐酸生成氢气与氯气，氢气在氯气中燃烧生成HCl，符合转化关系，即甲可能为H2，B正确；
C．若丙的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则丙中含有Fe3+，电解铁盐溶液不能生成Fe单质，不符合转化关系，C错误；
D．若丙溶于水后得到强碱溶液，丙的溶液可以为NaOH溶液，丙可以为过氧化钠,电解NaOH溶液实质是电解水生成氢气与氧气，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，符合转化题意，D正确；
故选C。
34．C
【详解】A．由流程图可知，副反应有化合物1参与，不能通过增大化合物1浓度、降低光气浓度的方式提高主反应选择性，故A错误；
B．副产物4和5是同种物质，不是同分异构体，故B错误；
C．反应①是中的-NH2与光气中的Cl原子脱去HCl，为取代反应，反应②是化合物2分之内脱掉HCl形成C=N双键，为消去反应，故C正确；
D．若3中R为H，则异氰酸酯是，异氰酸(H—N=C=O)与醇(ROH)混合得到的产物是氨基甲酸酯(H2N—COO—R)，不能用苯甲醇与异氰酸脱水制备异氰酸酯，故D错误；
选C。
35．B
【分析】根据题干图示信息可知，放电时，Zn作负极，电极反应为：Zn-2e-+4OH-=，另一极为正极，电极反应为：CO2+2e-+H2O=OH-+HCOO-，充电时，Zn电极与电源负极相连，为阴极，电极反应为：+2e-=Zn+4OH-，阳极电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，放电时，正极电极反应式为：CO2+2e-+H2O=OH-+HCOO-，故正极周围pH升高，A正确；
B．由分析可知，放电时，正极电极反应式为：CO2+2e-+H2O=OH-+HCOO-，放电时，每生成1molHCOO-，将发生2mol电子的转移，但电子不能经过电解质溶液，是经过外线路进行转移的，而不是在装置内转移2NA个电子，B错误；
C．由题干图示可知，使用催化剂Sn或者s—SnLi时生成CO的活化能均高于生成HCOOH的活化能，故均能有效减少副产物CO的生成，C正确；
D．由题干图示可知，使用s—SnLi催化剂时的中间产物具有的总能量比使用Sn催化剂的中间产物的总能量，能量越高越不稳定，故使用s—SnLi催化剂时的中间产物更不稳定，D正确；
故答案为：B。
36．C
【详解】A．从图象可看出，E2为正反应的最高能量，是正反应的活化能，A正确；
B．从图象可看出，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，△H=-E3kJ·mol-1，B正确；
C．由图象可知，过渡态Ⅱ为第三个峰所对应的物质，C错误；
D．催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，故平衡不移动，D正确；
故选C。
37．BD
【详解】A.草酸是二元弱酸，一级电离抑制二级电离，Ka1=>Ka2=，当lgX=0时，pH=-lgc(H＋)=-lgK，pH1=1.22
B. pH＝1.22的溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H＋)=c(HC2O4ˉ)+2c(C2O42－)+c(OHˉ)，溶液中c(H＋) ＞c(OHˉ)，则c(HC2O4ˉ)+2c(C2O42－) ＞c(Na+)，故B正确；
C.当pH＜4.19时，溶液中c(H＋)＞10-4.19mol/L，=＜1，则c(HC2O4ˉ)＞c(C2O42－)；当1.22＜pH时，溶液中c(H＋) ＜10-1.22 mol/L，Ka1·Ka2=×=，=＜1，则c(H2C2O4)＞c(C2O42－)，故C错误；
D. pH＝4.19的溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H＋)=c(HC2O4ˉ)+2c(C2O42－)+c(OHˉ)，溶液中c(HC2O4ˉ)=c(C2O42－)，c(H＋) ＞c(OHˉ)，则3c(HC2O4ˉ)＞c(Na+)，故D正确；
故选BD。
38．AD
【详解】A.平衡常数是温度函数，只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故A正确；
B.由题给数据可知，容器①达到平衡时反应放出热量0.1akJ，则反应消耗X2的物质的量为=0.1mol，从开始至10min内的平均反应速率υ(X2)＝=0.01mol/(L•min)，故B错误；
C.由题给数据可知，恒容容器①达到平衡时反应放出热量0.1akJ，则反应消耗X2的物质的量为=0.1mol， X2的平衡转化率为=10%，该反应为气体体积减小的反应，恒压容器相比于恒容容器，相当于是增大压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，X2的平衡转化率会增大，恒压容器②中X2的平衡转化率应大于10%，故C错误；
D.由题给数据可知，恒容容器①达到平衡时反应放出热量0.1akJ，该反应为气体体积减小的反应，恒压容器相比于恒容容器，相当于是增大压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，X2的平衡转化率会增大，恒压容器②中放出的热量大于0.1akJ，即b＞0.1a，故D正确；
故选AD。
39．AC
【分析】A.氢氧化钠与甲酸恰好反应时生成甲酸钠，甲酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，结合酚酞的变色范围分析；
B.为了使铵根离子与甲醛充分反应，需要将混合液静置；
C.若不静置，铵根离子反应不完全，导致测定结果偏低；
D.结合反应一元酸及待测计算饱和食盐水中的。
【详解】步骤中用NaOH溶液滴定甲酸，滴定终点时生成甲酸钠，溶液呈碱性，酚酞的变色范围为，所以指示剂可选用酚酞试液，故A错误；
B.步骤中静置1分钟的目的是为了使和HCHO完全反应，从而减小实验误差，故B正确；
C.步骤若不静置，没有完全反应，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故C错误；
D.反应一元酸中产生的消耗NaOH溶液的体积为，则饱和食盐水中的 ，故D正确。
故答案选：AC。
40．BC
【分析】电解池中阴离子向阳极移动，根据图中硫酸根离子移动方向可知，电极2为阳极，电极1为阴极；烟气经过催化氧化后，部分二氧化硫被氧化为三氧化硫，所得气体通入电解装置中，在阴极，氧气在此极得电子发生还原反应，反应生成硫酸根离子，因此烟气净化后，剩余二氧化碳气体；在阳极，硫酸根离子失电子生成氧气；反应产生的三氧化硫与水反应生成硫酸，据以上分析进行解答。
【详解】A．该装置为电解池，是将电能转化为化学能，故A正确；
B．由以上分析可知，净化气的成分为二氧化碳，故B错误；
C．在阴极，氧气得电子发生了还原反应，极反应式为：O2+4e-+2SO3=2，故C错误；
D．电极2为阳极，硫酸根离子在此极失电子发生氧化反应，极反应式为：，故D正确；
故选BC。
41．BD
【详解】A．乙烯是平面形分子，而整个阴离子中所以原子不共平面，A项错误；
B．乙烯分子中含有碳碳双键，所以碳原子的杂化方式为杂化，B项正确；
C．在阴离子中，中心原子是Pt，分别与3个氯离子形成键和一个乙烯分子形成配位键，根据图可知，配位键中2个C原子各提供1个电子，C项错误；
D．该物质为有机配位化合物，可以燃烧，D项正确；
答案选BD。
42．CD
【详解】A．食盐精制要经过溶解、过滤和结晶，缺少蒸发皿，不能达到目的，A项错误；
B．0.lmol·L-1NaCN溶液和0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，通过pH试纸，可以比较HCN和碳酸氢根的酸性强弱，不能比较碳酸，不能达到目的，B项错误；
C．检验醛基在碱性溶液中，乙醛可被新制氢氧化铜氧化，且需要加热，需要仪器为试管、烧杯、胶头滴管、酒精灯，C项正确；
D．含有少量CuCl2的MgCl2溶液，滴加稀氨水，产生蓝色沉淀，可知氢氧化铜更难溶，证明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，D项正确；
答案选CD。
43．AB
【分析】根据流程图，镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO，加入硫酸溶解生成多种硫酸盐，加入石灰乳调节pH=5，沉淀除去Cu(OH)2和CaSO4；在滤液中加入KMMnO4，把Fe2+氧化为Fe(OH)3沉淀、把Mn2+氧化为MnO2；滤液中加入锌置换出Cd，得到海绵镉，海绵镉用氢氧化钠溶解过量的锌，得到Cd和Na2ZnO2。
【详解】A．调节pH=5，沉淀除去Cu(OH)2和CaSO4，没除去Fe元素，故A错误；
B．滤液中加入KMMnO4，把Fe2+氧化为Fe(OH)3沉淀，把Mn2+氧化为MnO2；“滤渣2”主要成分为MnO2、Fe(OH)3，故B错误；
C．滤液中加入锌置换出Cd，“置换”后滤液溶质主要成分是ZnSO4，故C正确；
D．海绵镉用氢氧化钠溶解过量的锌，“熔炼”过程利用Cd与Na2ZnO2的密度差异可以将二者分离，故D正确；
选AB。
44．AD
【详解】A．SO2易溶于水，可知SO2(g)SO2(aq)能自发进行，该过程△S<0，可知焓变应小于才能自发进行，故A正确；
B．SO2在水中的溶解后部分生成，其溶解度为与的和，根据K1=，= K1p(SO2)，与的和大于K1p(SO2)，故B错误；
C．若pH=6.2时，溶液中=，亚硫酸的二级电离平衡常数：K2===10-6.2×，则pH=9.2时，溶液中==，故C错误；
D．由盖斯定律可知反应 可由上述三个过程加和得到，则该反应的平衡常数K==，则溶液c(H+)=，故D正确；
故选：AD。
45．BD
【分析】由图可知，曲线a在c(NH3)最小时物质的量分布分数最大，说明曲线a表示Cu2+，随着c(NH3)升高，c(Cu2+)逐渐减小，[Cu(NH3)]2+的浓度逐渐增大，故曲线b是[Cu(NH3)]2+，继续升高c(NH3)，[Cu(NH3)]2+浓度逐渐减小，[Cu(NH3)2]2+的浓度逐渐增大，则曲线c表示c表示[Cu(NH3)2]2+，以此类推，曲线d表示[Cu(NH3)3]2+，曲线e表示[Cu(NH3)4]2+，据以上分析解答。
【详解】A．曲线a表示Cu2+，曲线b表示[Cu(NH3)]2+，曲线c表示[Cu(NH3)2]2+，曲线d表示[Cu(NH3)3]2+，曲线e表示[Cu(NH3)4]2+，K1=，由图象可知，当c([Cu(NH3)4]2+)= c([Cu(NH3)3]2+)时，c(NH3)=10-2mol/L，即K1=10-2；K2=，当c([Cu(NH3)2]2+)= c([Cu(NH3)3]2+)，c(NH3)≈10-2.6mol/L，即K2=10-2.6；K4= ，当c(Cu2+)=c([Cu(NH3)]2+)时，c(NH3)=10-4mol/L，即K4=10-4；，，所以，故A错误；
B．结合以上分析可知，曲线c表示[Cu(NH3)2]2+，故B正确；
C．根据图象分析，当1gc(NH3)=-4时，c(Cu2+)=c{[Cu(NH3)]2+}>Cu(NH3)2]2+，故C错误；
D．结合以上分析可知，K1=， K2 =，K3=； =，把K1、K2、K3带入上式，M点时，c([Cu(NH3)]2+)=c([Cu(NH3)4]2+)，
经过化简后可得=lgc3(NH3)=3lgc(NH3)，即满足M点时，lgc(NH3)=，故D正确；
故选BD。
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