初中化学中考复习 单元05 化学方程式【真题模拟练】-2022年中考一轮化学单元复习过过过（人教版）（解析版）

单元05  化学方程式

真题模拟练

1．（2019·山东淄博·中考真题）兴趣小组的同学利用下图装置，探究化学反应前后物质的质量是否守恒。应选用的药品是

A．铁粉和稀盐酸液体中

B．硝酸钾晶体和水

C．碳酸钡粉末和稀硫酸

D．铜粉和硝酸银溶液

【答案】D

【分析】

由题意，如图所示用敞口容器探究质量守恒，应选择反应物和生成物均无气体的化学反应。

【详解】

A、铁粉和稀盐酸反应生成氢气，烧杯敞口，气体逸出反应体系，A选项药品不能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒，不符合题意；

B、硝酸钾晶体和水不会发生反应，B选项没有发生化学反应，药品不能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒，不符合题意；

C、碳酸钡和稀硫酸反应生成二氧化碳，烧杯敞口，气体逸出反应体系，C选项药品不能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒，不符合题意；

D、铜粉和硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜和银，无气体生成，D选项药品能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒，符合题意。故选D。

【点睛】

本题考查探究化学反应前后物质的质量是否守恒的药品的选择，所选择的药品要能够发生化学反应，再结合实验装置进行分析，若为敞口容器的装置，应选择反应物和生成物均无气体的化学反应，否则因为空气的参与或者气体生成逸散出容器，就不能探究化学反应前后物质的质量是否守恒。

2．（2021·云南德宏·三模）图是在探究质量守恒定律时所做的实验。以下说法中错误的是

A．当两种药品混合时，产生大量的气泡

B．反应停止后，将烧杯放回天平，天平指针向右偏转

C．该反应遵守质量守恒定律

D．反应停止后，将烧杯放回天平，天平仍然平衡

【答案】D

【详解】

A、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以当两种药品混合时，观察到产生大量的气泡，选项正确；

B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸散到空气中，烧杯中的物质的质量减少，所以反应停止后，将烧杯放回天平，天平指针向右偏转，选项正确；

C、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后有新物质生成，属于化学变化，所以的化学变化均遵循质量守恒定律，选项正确；

D、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸散到空气中，烧杯中的物质的质量减少，所以反应停止后，将烧杯放回天平，天平指针向右偏转，选项错误，故选D。

3．（2021·河南·二模）某纯净物M稍微受热就能分解成NH3、H2O和CO2，则下列说法不正确的是

A．M不稳定

B．M可作氮肥

C．该反应属于分解反应

D．M中一定含有碳、氢、氮元素，可能含有氧元素

【答案】D

【详解】

A、M受热分解生成NH3、H2O和CO2，说明M的化学性质不稳定，选项A正确；
B、M分解的产物中有氮元素，说明M中含有氮元素，可作氮肥，选项B正确；
C、该反应由一种物质反应生成三种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，选项C正确；
D、根据化学反应前后元素种类不变，反应后生成的物质中有碳、氢、氧、氮四种元素，则M中也一定含有碳、氢、氧、氮四种元素，选项D不正确。
故选：D

4．（2021·湖南益阳·中考真题）下列指定反应的化学方程式正确的是

A．用铁回收含铜废液（主要为CuSO4溶液）中的铜：

B．碳酸氢钙受热分解：Ca（HCO3）2CaCO3+CO2↑

C．点燃镁条：Mg+O2MgO

D．用熟石灰处理硫酸厂的废水：

【答案】A

【详解】

A、铁与硫酸铜反应生成单质铜与硫酸亚铁，该化学方程式书写完全正确，故A选项正确。

B、碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，正确的化学方程式应为Ca（HCO3）2CaCO3+CO2↑+H2O，故B选项错误。

C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：2Mg+O22MgO，故C选项错误。

D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与硫酸反应生成硫酸钙和水，正确的化学方程式应为，故D选项错误。

故选：A。

5．（2021·辽宁海州·一模）下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是

A．实验室制取氢气：    置换反应

B．酸雨的形成：   化合反应

C．碳与灼热的氧化铜反应：    还原反应

D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：    复分解反应

【答案】D

【详解】

A、实验室制取氢气：是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为，铜不能与稀硫酸在常温下反应，故A错误；

B、酸雨的形成是二氧化硫（二氧化氮）和水、氧气反应生成硫酸（硝酸），碳酸为弱酸，不形成酸雨，故B错误；

C、碳与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：，符合“一换一”的特点，是置换反应，还原反应不属于基本反应类型，故C错误；

D、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多生成氯化铝和水，化学方程式为：，符合“两交换，价不变”的特点，属于复分解反应，故D正确。

故选：D。

6．（2021·江苏常州·中考真题）已知甲烷与氯气(Cl2)在光照条件下能发生反应，其中某一步反应的微观示意图如下，相同小球表示同种原子，原子间的短线表示原子的结合。下列从图示获得的信息正确的是

A．反应生成CH3Cl和HCl B．化学反应中分子不可分

C．生成物的质量之比为1:1 D．反应前后分子种类不变

【答案】A

【分析】

根据该反应是甲烷与氯气反应的示意图，分析可知该反应的化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl。

【详解】

A、反应生成CH3Cl和HCl，正确。

B、化学反应中分子一定改变，一定会拆分成原子，错误。

C、生成物的质量之比为50.5：36.5，错误。

D、化学反应前后分子种类一定发生改变，错误。

故选A。

7．（2021·四川雅安·中考真题）从陶瓷、玻璃、水泥到集成电路芯片，硅的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下图，有关判断错误的是

A．甲的化学式是SiCl4 B．反应前后原子个数不变

C．X的化学式是HCl D．反应前后分子个数不变

【答案】D

【详解】

A、由图可知，每个甲分子由1个硅原子、4个氯原子构成，故甲的化学式为SiCl4，不符合题意；

B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；

C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Si、Cl、H的个数分别是1、4、4，生成物中含Si、Cl、H的个数分别是1、0、0，故生成物中还应含4个H、4个Cl，故X的化学式为HCl，不符合题意；

D、由图可知，化学反应前后，分子的个数发生了改变，符合题意。

故选D。

8．（2021·贵州铜仁·模拟预测）在一个密闭容器中放入甲乙丙丁四种物质，在一定的条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表所示，则下列说法正确的是

A．乙是催化剂 B．该反应一定为分解反应

C．参加反应的甲与乙的质量比为1:4 D．m数值为32

【答案】C

【详解】

A、由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，则10+m+8+7=2+3+30+25，解得m=35，乙反应后质量减少，为反应物，故A错误；

B、反应后甲、乙质量减少，为反应物；反应后丙、丁质量增加，为生成物，该反应的反应物有两种，不是分解反应，故B错误；

C、参加反应的甲与乙的质量比为（10-2）：（35-3）=1：4，故C正确；

D、据A中计算，可知m=35，故D错误。

故选C。

9．（2021·辽宁沈阳·中考真题）硫酸氢钠是一种酸式盐，其水溶液显酸性。它的固体与过氧化钠粉末加热时发生如下反应：，则X的化学式为

A． B． C．Na D．NaOH

【答案】D

【详解】

从反应的化学方程式可以知道反应后除2X外有4个钠原子、2个硫原子、10个氧原子，而反应前有6个钠原子、2个硫原子、12个氧原子和2个氢原子，根据反应前后原子的种类和数目都不变可知，2X中含有2个钠原子、2个氧原子和2个氢原子，因此X化学式为NaOH。故选D。

10．（2020·广西梧州·中考真题）一定条件下，在密闭容器中发生了某反应，测得反应过程中各物质的质量如表：

下列说法正确的是（　　）

A．x的值一定等于30

B．该反应是分解反应

C．丙可能是该反应的催化剂

D．反应后甲、乙的质量比为2：1

【答案】A

【详解】

A、由表中数据分析可知，反应前后甲的质量增加，故是生成物；同理可以确定乙是反应物，至反应5分钟时，生成的甲和参加反应的乙的质量比为（10g﹣4g）：（23g﹣19g）＝3：2，则完全反应后参加反应的乙的质量为（28g﹣4g）×＝16g，则z的数值为23﹣16＝7。则x的数值为28+7+2+22﹣4﹣23﹣2＝30，故选项说法正确。

B、反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，该反应的反应物为乙和丙，生成物是甲和丁，不符合“一变多”的形式，不属于分解反应，故选项说法错误。

C、反应前后丙的质量减少，是反应物，故选项说法错误。

D、反应后甲、乙的质量比为28g：7g＝4：1，故选项说法错误。

故选：A。

11．（2020·四川攀枝花·中考真题）钯（Pd）是优良的储氢金属，其储氢原理为，其中x的最大值为0.8。已知：Pd的相对原子质量为106，金属钯的密度为12g/cm3，则212cm3Pd能储存H2的最大质量为

A．9.6g

B．19.2g

C．28.8g

D．38.4g

【答案】B

【详解】

212cm3Pd的质量为：212cm3×12g/cm3=2544g

设能储存氢气的最大质量是x

  x=19.2g

 故选B。

12．（2020·甘肃兰州·中考真题）生活中的很多物质与化学密切相关。

（1）“PX”化学名为对二甲苯，结构模型如图所示，主要用于生产衣物、饮料瓶等。“PX”的化学式为______，其中碳、氢原子个数比是______。

（2）兰州已进入“地铁时代”。地铁施工产生的废水可用活性炭处理，这是利用了活性炭的______性；地铁使用了大量材料，其中玻璃的制备原理之一是：用石灰石和石英（SiO2）在高温下反应生成硅酸钙（CaSiO3）和一种温室气体，试写出该反应的化学方程式______。

【答案】C8H10    4：5    吸附    CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑   

【详解】

（1）由分子结构模型可知，一个“PX”分子中含有8个碳原子、10个氢原子，因此“PX”的化学式为，其中碳、氢原子个数比是8：10＝4：5；

（2）活性炭具有吸附性，可以除去废水中的色素与异味；碳酸钙在高温下与石英（主要成分是二氧化硅）反应生成硅酸钙，同时还生成二氧化碳，反应的化学方程式为：。

13．（2021·湖北·老河口市教学研究室一模）固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成一种碱，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是____________。

【答案】MgH2 +2H2O = Mg(OH)2 + H2↑

【详解】

MgH2可以和水反应生成一种碱，同时释放出氢气，根据碱的组成和质量守恒定律可知，该碱是氢氧化镁，反应的化学 方程式为：MgH2 + 2H2O = Mg(OH)2 + H2↑。

14．（2020·辽宁丹东·中考真题）“雷雨发庄稼”是民间流行的谚语，即空气中的氮气在雨天通过雷电转化为氮肥，便于植物吸收。其中涉及的一步反应的微观过程如图所示：

（1）写出该反应的化学方程式：____________。

（2）该过程说明化学变化的实质是____________。

（3）氮气约占空气体积的____________，氮气可以作食品保护气是因为氮气的化学性质____________。

【答案】    分子分成原子，原子再重新组合成新的分子    78%    不活泼   

【详解】

（1）由微观反应示意图可知，氮气和氧气在放电的条件下反应生成一氧化氮，化学方程式为；

（2）由微观反应示意图可知，化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子；故填：分子分成原子，原子再重新组合成新的分子；

（3）氮气约占空气体积的78%；氮气的化学性质不活泼，所以可以作食品保护气；故填：78%；不活泼。

15．（2021·辽宁朝阳·中考真题）在实验室开放日，为验证质量守恒定律，甲、乙两组同学分别设计了以下实验，并进行了规范的操作和细致的观察。请参与并完成相关问题：

（提出问题）

两组实验都能验证质量守恒定律吗？

（进行实验）

甲组同学在实验过程中发现，化学反应前后天平平衡，成功验证了质量守恒定律，其化学方程式为 ______。乙组同学在实验过程中发现天平指针向右倾斜，其原因是 ____。此反应 ______（填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律。

（实验结论）

在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的化学反应，一定要在 _______装置中进行。

（发现问题）

实验过后，两组同学对乙组烧杯中的废液进行了探究。废液中所含溶质是什么？

（猜想与假设）

猜想Ⅰ：只有NaCl；

猜想Ⅱ：NaCl、Na2CO3和HCl；

猜想Ⅲ：NaCl和HCl；

猜想Ⅳ：______。

（交流讨论）

经过讨论，甲组同学认为，猜想_______是错误的，原因是_______（用化学方程式回答）。

（实验与结论）

甲组同学先将少量废液滴入试管中，然后滴入酚酞溶液，现象为 _____，原因是 ______，则猜想Ⅳ正确。乙组同学将少量废液滴入试管中，然后滴入氯化钡溶液，现象为 _______，则猜想Ⅳ正确。

（拓展与应用）

（1）若想验证猜想Ⅲ正确，可选择的试剂有______（填字母序号）。

A．紫色石蕊溶液

B．铁粉

C．氢氧化钠溶液

D．碳酸钾溶液

（2）若猜想Ⅲ正确，想得到废液中的氯化钠固体，根据盐酸的性质，无需另加试剂，只需对废液进行______操作即可。

【答案】BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2    反应生成的二氧化碳逸出装置    遵循    密封    NaCl、Na2CO3    Ⅱ    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑    溶液变红色    碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色    产生白色沉淀    ABD    蒸发   

【详解】

进行实验

甲组同学在实验过程中发现，化学反应前后天平平衡，成功验证了质量守恒定律，过程中氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，其化学方程式为：BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2；

乙组同学在实验过程中发现天平指针向右倾斜，其原因是反应生成的二氧化碳逸出装置，此反应遵循质量守恒定律。

故填：BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2；反应生成的二氧化碳逸出装置；遵循。

实验结论

在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的化学反应，一定要在密封装置中进行。

故填：密封。

猜想与假设

猜想Ⅰ：恰好完全反应时只有NaCl；

猜想Ⅱ：NaCl、Na2CO3和HCl；

猜想Ⅲ：盐酸过量时是NaCl和HCl；

猜想Ⅳ：碳酸钠过量时是NaCl、Na2CO3。

故填：NaCl、Na2CO3。

交流讨论

经过讨论，甲组同学认为，猜想Ⅱ是错误的，原因是碳酸钠和盐酸不能共存，即碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

故填：Ⅱ；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

实验与结论

甲组同学先将少量废液滴入试管中，然后滴入酚酞溶液，溶液变红色，原因是碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，则猜想Ⅳ正确；

乙组同学将少量废液滴入试管中，然后滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，则猜想Ⅳ正确。

故填：溶液变红色；碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；产生白色沉淀。

拓展与应用

（1）A.盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，可以用紫色石蕊溶液；

B.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以用铁粉；

C.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，不能用氢氧化钠溶液；

D.碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，可以用碳酸钾溶液。

故填：ABD。

（2）若猜想Ⅲ正确，想得到废液中的氯化钠固体，根据盐酸的性质，无需另加试剂，只需对废液进行蒸发操作即可，是因为随着蒸发进行，氯化氢挥发逸出。

故填：蒸发。

16．（2021·河南·三模）若制取相等质量的氧气，需要①KMnO4、②H2O、③KClO3三种物质的质量由大到小的顺序为_________（填序号，下同）；等质量的①CH4、②H2、③CO三种气体完全燃烧，消耗氧气的质量由多到少的顺序为_______。

【答案】①③②    ②①③   

【详解】

若制取等质量的氧气，即生成氧分子的个数相同，化学方程式变形如下：

①

②

③

可知制取等质量的氧气，所需三种物质的质量由大到小的顺序为①③②；

假设CH4、H2、CO的质量均为1g，设其完全燃烧消耗氧气的质量分别为x、y、z。则：

可知三种气体完全燃烧消耗氧气的质量由多到少的顺序为②①③。

17．（2021·山东滨州·中考真题）小慧称取20g某氯化铜样品放入烧杯中，加入50g水使氯化铜完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，反应生成沉淀的质量与所加氢氧化钾溶液质量的关系如图所示，（提示①，氯化铜样品中所含杂质既不溶于水，也不参与反应。）

试计算：

（1）生成沉淀的质量为______g；

（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？

【答案】

（1）9.8g

（2）14.9%
解：设当恰好完全反应时，生成氯化钾的质量是x,参与反应的氯化铜质量为y

x=14.9g
y=13.5g

溶液质量为13.5g+50g+46.3g-9.8g=100g
则所得溶液的溶质质量分数=
答：当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是14.9%。