2022-2023学年辽宁省实验中学东戴河分校高二10月月考化学试题（Word版）

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辽宁省实验中学东戴河分校2022-2023上高二10月月考化学试题  说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（5）页至第（7）页。2、本试卷共100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16   Mn 55   Na 23第Ⅰ卷（选择题，共45分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、班级填涂在答题卡上，贴好条形码。答题卡不要折叠2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡收回。一、单项选择题( 15道题，每道3分，共计45分)1.常温下，浓度均为的醋酸和盐酸溶液在水中的电离示意图如下图所示，下列描述错误的是(  )A．代表           B．冰醋酸是强电解质C．：试剂试剂2       D．中和等体积两份溶液，耗碱量相同2．升高温度，下列数据不一定增大的是（  ）A．盐的水解常数Kh     B．弱电解质的电离平衡常数KaC．化学平衡常数K     D．水的离子积常数Kw3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（  ）A．使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl-、CH3COO-、Fe2+B．水电离的OH-浓度为10-12mol/L的溶液中：Mg2+、NH、AlO、SOC．无色溶液中：Al3+、NO、Cl-、SOD．c(K2C2O4)=0.5mol/L溶液中：Na+、H+、MnO、Cl-4．如图纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的用量，下列说法正确的是(  )A．曲线A表示NaCl固体中滴加蒸馏水B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中通入CO2D．曲线D表示氨水中滴加等浓度的醋酸5.下列溶液在加水不断稀释过程中数值保持增大的是(  )A．在0.1 mol/L HF溶液中B．在0.1 mol/L CH3COONa溶液中C．在0.1 mol/L盐酸溶液中c(OH-)D．在0.1 mol/L HClO溶液中6．下列关于电解质溶液的说法中正确的是（ ）A．常温下pH=10的某碱溶液，取1mL稀释到100mL，稀释后pH为a，则B.pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，c(Na+)+c(CH3COO-)=c(K+)+c(F-)C．常温下pH=3的H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色D．用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍7．下列说法正确的有几个（  ）①pH=0的溶液中Fe3＋与S2−因发生双水解而不共存②MgCl2溶液蒸干后得MgO固体，如果想要得到MgCl2固体应通入HCl的气流③将0.1mol的Na2CO3溶于水中，形成溶液中阴离子总数小于0.1NA④pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿⑤将AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸干、灼烧，所得固体的成分相同⑥pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，醋酸加水量大⑦用TiCl4制备TiO2·xH2O时，加入大量的水同时加热⑧用pH计测得NaOH溶液的pH为11.0，NH4Cl溶液的pH为3.0,因此水的电离程度相同A．2个 B．3个 C．4个 D．5个8.室温下，有如下四种溶液：①的醋酸溶液 ②的盐酸溶液 ③的氢氧化钾溶液  ④的氨水下列说法错误的是(  )A．溶液中水电离出的：①=②=③=④B．③和的溶液按9∶11的体积比混合后，溶液的C．①③混合后溶液呈中性，混合溶液中：D．相同体积的③④分别加水稀释至pH仍相同，稀释后溶液的体积：④＞③9.室温，将10mL浓度为的、两种一元碱溶液分别加水稀释，曲线如图，V是溶液体积(mL)，POH=-lgc(OH-).已知：；下列说法正确的是(    )A．该温度下，的数量级为10-8B．当时，水的电离程度：C．用等浓度盐酸分别滴定两种碱溶液至，消耗盐酸的体积：D．等浓度的和两种盐溶液中离子总浓度相等10.下列有关离子浓度大小比较正确的是(  )A．物质的量浓度均为0.1mol·L－1的三种物质的溶液：①NaAlO2，②CH3COONa，③NaHCO3，pH由大到小的顺序是①>③>②B．等pH的①(NH4)2SO4，②NH4HSO4，③NH4Cl，c(NH)由大到小的顺序是①>③>②C．25 ℃时,Na2SO3溶液吸收SO2,当吸收液呈中性时,c(Na+)<c(HSO3-)+c(SO32-)D．相同温度下，将足量AgCl固体分别放入相同体积的 ①0.1mol·L－1盐酸， ②0.1mol·L－1MgCl2溶液， ③0.1mol·L－1AgNO3溶液中，c(Ag＋)由大到小的顺序是③>②>①11．下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是(　　)A．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0．1 mol·L－1 浓度均为0．1 mol·L－1Na2CO3溶液和稀盐酸等体积混合后的溶液中： c(CO32-)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3) C．25 ℃时，pH＝9.4、浓度均为0.1 mol·L－1的HCN与NaCN的混合溶液中：c(Na＋>c(CN－)>c(HCN)>c(OH－)D．3．0 L 0.1 mol·L－1NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8 g时，溶液中：c(Na＋)> c(HCO3-)> c(CO32-)> c(OH－)>c(H＋)12.电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定  10.00ml 浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH 溶液和二甲胺[(CH3)2NH] 溶液[(CH3)2NH·H2O 在水中电离与NH3·H2O 相似]。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是(     )A.曲线是①滴定二甲胺溶液的曲线B.a点溶液中：c[(CH3)2NH2+]>c[(CH3)2NH·H2O]C.d点溶液中：c(H+)=c(OH-)+ c[(CH3)2NH·H2O]D.bce 三点表示的溶液中，水的电离程度最大的是b 点13．下表是3种物质的溶解度，下列说法中正确的是物质溶解度7484A．已知的 ，则所有含有固体的溶液中，都有，且 B．除去粗盐中含有的杂质，最佳除杂试剂为溶液C．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同D．用石灰水处理含有和的硬水，发生的离子反应方程式为14．室温下，取浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl溶液、K2CrO4溶液各为10.00 mL于锥形瓶中，分别用0.1 mol·L-1的AgNO3溶液滴定，滴定过程中的 pX(pX=-lgc(X)，X=Cl-、CrO)与滴加AgNO3溶液体积的关系如图所示，已知：lg3=0.47。下列说法正确的是（ ）A．曲线Ⅱ表示AgNO3溶液滴定K2CrO4溶液的过程B．Ksp(Ag2CrO4)=4.0 ×10-8C．a=8.53D．其他条件不变，如果NaCl溶液浓度改0.2 mol·L-1，则滴定终点向上移动15. 已知：①离子浓度为10-5mol/L时可认为沉淀完全；②。向和AlCl3混合溶液中加入NaOH溶液，Mg和Al两种元素在水溶液中的存在形式与pH的关系如图所示，纵轴lg=lgc(Mn+)或lgc([Al(OH)4]-)。下列说法正确的是(  )A. 图1中M代表Mg2+B. C. [Al(OH)4]-完全沉淀时，溶液pH=6.37D. 该实验中，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化图像如图2  第Ⅱ卷（非选择题，共55分）16．回答下列问题：(1)将AlCl3溶液进行蒸干，得到的固体化学式为___________(2)某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是____________________________(请用反应的离子方程式表示)。(3)Sb2O3为不溶性固体，可用作白色颜料和阻燃剂，在实验室可利用SbCl3的水解反应制取。为了得到较多的Sb2O3，操作时要将SbCl3缓慢加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水.试用平衡移动原理说明这两项操作的作用                   .（4）已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的的pH为4.8，则此溶液中_______(填“＜”“＞”或“=”)。(5)在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________17.常温下，四种酸的电离平衡常数如下：回答下列问题： 化学式电离平衡常数(1)下列四种离子结合质子能力最强的是_______(填字母)。a.     b.     c.   d.  e.(2)下列反应不能发生的是_______(填字母)。a.   b.c.      d.(3)已知NaHSO3溶液显酸性，写出溶液中离子浓度大小_____________________。(4)工业上可用氨水除去尾气，常温下将通入氨水中，当降至时，溶液中的_______(保留三位有效数字)。(5)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为:                          .18．金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)如图所示。(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___________。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH___________(填序号)。A．＜1 B．4左右 C．＞6 D．＞8(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，___________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是___________。(4)已知一些难溶电解质的溶度积常数如下表：物质FeSMnSCuSKsp6.5×10-182.5×10-131.3×10-35物质PbSHgSZnSKsp3.4×10-286.4×10-331.6×10-24为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的___________(填序号)。A．NaOH　　B．FeS　　　C．Na2S(5)向FeS的悬浊液加入Cu2＋产生黑色的沉淀，反应的离子方程式为：___________该反应的平衡常数是：___________19.滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可应用于氧化还原反应的定量测定，实验室可用已知浓度的，溶液滴定未知浓度的溶液。原理：。步骤：量取未知浓度的溶液于锥形瓶中，用溶液进行滴定，数据记录如表：滴定次数溶液起始读数/溶液终点读数/第一次1.0219.03第二次2.0019.99第三次0.20a（1）滴定时，将标准溶液注入_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的标志是______。（2）第三次滴定终点读数如图所示，则：a=_____。结合表中数据计算待测溶液中的物质的量浓度为_____。 （3）以下操作会造成测得的浓度偏高的是___________(填字母)。A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度B. 锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测溶液润洗C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D. 量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗（4）若改用未知浓度的溶液滴定的溶液，量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，会造成测得的浓度_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（5）25℃时，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示：①25℃时，草酸的电离平衡常数分别是、，则_______。②a点溶液中，_______(填“>”“=”或“＜”)，此时溶液的pH=_______。  
化学答案 一、选择题：1-5 BCCCC     6-10BACBA   11-15CCCCD二、填空题：16、(1)Al(OH)3(2)3ClO-+Al3++3H2O=3HClO +Al(OH)3↓(3)略（见教材课后习题）(4)＞(5)17、  ①a  ② cd  ③c(Na+)>c(HSO)>c(H+)＞c(SO)>c(OH-)    ④ 0.102  ⑤H2SO3+HCO＝HSO+CO2↑+H2O 18．(1)Cu2+(2)B(3) 不能  从图中可以判断出来，Ni2+和Co2+有共同沉淀的pH范围，在这个pH范围内两种离子会同时从溶液中析出，所以无法分离；(4)B(5)        19、  （1）  酸式     滴入最后半滴酸性溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色    （2）     18.20         （3）CD    （4）偏大    （5）       103     <     2.7