辽宁省部分重点中学2022-2023学年高二上学期期末联考化学试题（Word版含答案）

辽宁省部分重点中学2022-2023学年高二上学期期末联考

化学

考试时间：75分钟    满分：100分

可能用到的原子的相对原子质量：H：1  C：12  N：14  O：16  Na：23  Cl：35.5  Cu：64

第Ⅰ卷（选择题，共45分）

一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求）

1．下列叙述正确的是（    ）

A．明矾可以用于净水是因为：

B．小苏打能中和胃酸是因为：

C．溶液显酸性的原因：

D．溶液的水解方程式：

2．下列有关电解原理的应用的说法正确的是（    ）

A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

B．用惰性电极电解（电解质足量）溶液一段时间后，加入一定质量的能恢复至原溶液浓度

C．电解饱和食盐水时，阴极反应式为

D．在氯碱工业中，应该采用阳离子交换膜

3．短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X元素基态原子有2个未成对电子，Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Z的一种“超原子”（）具有40个价电子，下列说法错误的是（    ）

A．X、Y、Z的电负性和电离能均为：

B．的空间构型为平面三角形

C．中心原子的杂化方式为杂化

D．简单离子半径：

4．①②③④四种溶液均为，则下列关系正确的是（    ）

A．pH：①<③<②<④   B．：④<③<②<①

C．水电离出的：①<②<③<④ D．③溶液中：

5．如图所示为锌铜原电池。下列叙述中正确的是（    ）

A．盐桥的作用是传导电子 B．外电路电流由铜片流向锌片

C．锌片上发生还原反应 D．铜片做正极，电极反应是：

6．下列关于、、三种微粒的说法不正确的是（    ）

A．三种微粒所含有的电子数相等 B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同

C．三种微粒的空间构型相同 D．键角大小关系：

7．反应  ，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．该反应的  B．

C．B、C两点化学平衡常数： D．A、C两点的反应速率

8．2021年我国科研人员以二硫化钼（）作为电极催化剂，研发出一种电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示。已知双极膜可将水解离为和，并实现其定向通过，则下列说法错误的是（    ）

A．电极电势要比电极电势低

B．电池工作时溶液和浓度均变小

C．电极表面发生的反应为

D．当电路通过时，整个电池系统质量会增大3.0 g

9．下列说法正确的是（    ）

A．电解法精炼镍时，粗镍作阴极，纯镍作阳极

B．反应常温下能自发进行，该反应的

C．常温下溶液中加入少量固体，溶液中值减小

D．在一容积可变的密闭容器中反应达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大

10．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是（    ）

A．和 B．和 C．和 D．和

11．已知键的键能为，键的键能为，一定条件下：  。下列说法正确的是（    ）

A．断开键所需的能量小于

B．上述反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量

C．向密闭容器中加入和，充分反应后放出热量大于

D．断开键所需的能量为

12．下列实验操作、现象、结论均正确的是（    ）

13．利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是（    ）

A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀

B．一段时间后，a管液面高于b管液面

C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小

D．a、b两处具有相同的电极反应式：

14．下列化学用语表述正确的是（    ）

A．镁原子由时，原子释放能量，由激发态转化成基态

B．基态Se的价电子排布式：

C．基态铍原子最外层电子的电子云图为：

D．电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱

15．科学家利用电化学装置实现了和的耦合转化，原理如图。下列说法错误的是（    ）

A．电极A的电极反应式为：

B．该装置工作时，固体电解质中向电极B移动

C．电催化被还原为CO可以改善温室效应，提供工业原料

D．若一定条件下生成的乙烯和乙烷的体积比为3：1，则消耗和体积比为7：8

第Ⅱ卷（非选择题，共55分）

二、填空题

16．（本题14分）按要求填空：

（1）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______。

（2）基态核外电子排布式为_______，基态O原子的价层电子排布图为___________。

（3）的空间结构是___________，其中S原子的杂化轨道类型是___________。

（4）、、的沸点由高到低的顺序为________________

（5）某元素价离子的电子排布式为，该元素在周期表中的位置_______

17．（本题15分）

某研究小组用微生物电池模拟淡化海水，同时做电解实验，实验装置如下图所示，C、D是铂电极。

（1）若A、B是惰性电极

①D电极为______极；写出C极的电极反应式____________________________。

②写出甲中总反应的离子方程式_____________________。

（2）若甲是铁片镀铜装置，A、B质量相同。A电极材料是_______；当B和A的质量差为12.8 g时，C极产生的气体在标准状况下的体积是_______L。

（3）苯酚的分子式为。

①离子交换膜A为_______离子交换膜（填“阴”或“阳”）。

②a极的电极反应式为_______。

③理论上每消除1mol苯酚，同时消除_______mol；当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐_______g。

18．（本题12分）处理、回收利用CO是环境科学研究的热点课题。回答下列问题：

（1）CO用于处理大气污染物的反应为。在Zn*作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示

总反应：  ______；该总反应的决速步是反应_____（填“①”或“②”），该判断的理由是___________________．

（2）已知：的速率方程为，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是_____（填字母序号）。

A．升温  B．恒容时，再充入CO

C．恒压时，再充入 D．恒压时，再充入

（3）在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的和发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在时的转化率与的变化曲线以及在时的转化率与的变化曲线如图3所示：

①表示的转化率随的变化曲线为____曲线（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；

②_______（填“>”或“<”）

③已知：该反应的标准平衡常数，其中为标准压强（100kPa），、、和、为各组分的平衡分压，则时，该反应的标准平衡常数_______．（计算结果保留两位有效数字，）。

19．（本题14分）现有A、B、C、D、E、F、G7种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。

（1）的电子式为_____（A、C为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同）。

（2）B元素的原子核外共有_______种不同运动状态的电子，有_______种不同能量状态的电子。

（3）某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式为该同学所画的电子轨道表示式违背了_______，该元素的远远大于，其原因是_______。

（4）D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______。

（5）G位于元素周期表中_______区（按电子排布分区）

辽宁省部分重点中学2022-2023学年高二上学期期末联考

化学答案

一、1-5  CDDBB 6-10  CCDCB 11-15  DBCAD

二、无特殊标记每空2分

16．（14分）

（1）N（1分）  球形（1分）

（2）或 

（3）正四面体形    杂化

（4）（无“>”不扣分，由低到高排不给分）

（5）第四周期第ⅥB族（第4周期第ⅥB族给分，其他错就0分）

17．（15分）

（电极反应式及方程式：气体符号没写不扣分，条件没有扣1分，其他有错0分）

（1）①阴（1分）  

②

（2）铜或Cu（1分）；1.12

（3）①阴（1分）  ②  ③5.6  58.5

18．（12分）

（1）（1分）  ①（1分）  反应①的活化能是，反应②的活化能是，反应②的活化能更小，故反应①是总反应的决速步（只说出反应②的活化能和反应①的活化能大小关系，无数据，给1分）

（2）AC（漏选1分，选错0分）

（3）Ⅱ   >    3.4

19．（14分）

（1）    （2）6   3

（3）泡利不相容原理（或泡利原理）

Al原子失去3个电子后形成稳定结构，此时再失去1个电子很困难（合理即可）

（4）

（5）d