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天津市南开区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
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这是一份天津市南开区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题，共25页。试卷主要包含了关于氢键的下列说法正确的是，下列关于金属的叙述中，正确的是等内容，欢迎下载使用。
天津市南开区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
1．（2020·天津南开·统考二模）“文房四宝”是中国特有的书法、绘画工具。下列有关叙述不正确的是
A．湖笔所用“狼毫”的主要成分是蛋白质
B．徽墨的主要成分是炭黑
C．宣纸的主要成分是纤维素
D．端砚的主要成分是电石和石英
2．（2020·天津南开·统考二模）关于氢键的下列说法正确的是
A．每一个水分子内有两个氢键
B．乙醇易溶于水是因为二者可形成分子间氢键
C．冰中存在氢键，液态水中不存在氢键
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
3．（2020·天津南开·统考二模）苯酚广泛用于制造酚醛树脂、染料、医药、农药等。下列有关苯酚的说法不正确的是
A．苯酚分子中所有碳原子共平面
B．固体苯酚中分子间存在氢键
C．向浓苯酚溶液中滴加稀溴水能看到白色沉淀
D．苯酚可与甲醛发生加成反应
4．（2020·天津南开·统考二模）下列关于金属的叙述中，正确的是
A．金属单质的熔、沸点均较低
B．金属原子的价电子数均不超过4
C．金属单质在化学反应中常作还原剂
D．金属元素均位于周期表中的d区
5．（2020·天津南开·统考二模）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
6．（2020·天津南开·统考二模）下列实验主要仪器和试剂的选择不能达到实验目的的是
选项
主要仪器
试剂
实验目的
A
烧瓶、长颈漏斗、酒精灯、导管
软锰矿与浓盐酸
制取并收集干燥的氯气
B
酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架
溶液
蒸发溶液得到晶体
C
圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台
干燥的氨气、水
模拟喷泉实验
D
铁丝、蓝色钴玻璃、酒精灯
盐酸、待测液
焰色反应实验
A．A B．B C．C D．D
7．（2020·天津南开·统考二模）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。只有X、Y同周期，X的最高正价与最低负价代数和为4。化合物ZW2与水剧烈反应，生成白色糊状物，并产生可燃性气体单质。下列说法正确的是
A．化合物ZW2中只含有离子键
B．单质的沸点：W>Y
C．简单氢化物的热稳定性：X>Y
D．X的氧化物的水化物均为强酸
8．（2020·天津南开·统考二模）臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示。设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．该过程中，O3是催化剂
B．16gO3和O2的混合气体，所含质子数为16NA
C．0.5molNO2溶于水形成1L溶液，可得到0.5mol•L-1的硝酸溶液
D．标准状况下，各5.6L的NO和O2混合后，气体总质量为15.5g
9．（2020·天津南开·统考二模）以NaClO为有效成分的“84”消毒液在抗击新冠疫情的消杀工作中起到了重要作用。某研究小组设计下列实验探究NaClO的性质。(已知电离常数：H2CO3：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO：Ka=2.9×10-8)
实验
装置
试剂(少量)
预测可能的现象
①
酚酞
无色溶液最终呈红色
②
CO2
无明显现象
③
淀粉-KI溶液＋稀硫酸
无色溶液立即变蓝
④
FeCl3溶液
溶液略呈浅绿色
结合上述实验探究，预测的现象以及解释均正确的是A．实验①：NaClO溶液呈碱性：ClO-+H2O⇌HClO+OH-
B．实验②：NaClO可用于制得HClO：ClO-+CO2+H2O=2HClO+
C．实验③：NaClO具有氧化性ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O
D．实验④：NaClO具有还原性：ClO-+4Fe3++2H2O=+4Fe2++4H+
10．（2020·天津南开·统考二模）某小组利用电导率(电导率越大，导电能力越强)传感器、pH传感器探究NaHCO3和CaCl2能否发生化学反应。向25.00mL0.1mol•L-1NaHCO3溶液中滴入等体积、等浓度CaCl2溶液，电导率以及pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．电导率下降的原因是生成了CaCO3沉淀导致溶液中离子浓度降低
B．pH下降的原因是Ca2+促进⇌H++平衡右移
C．pH=7.3时溶液中溶质主要为NaCl、CaCl2
D．可用0.1mol•L-1CaCl2溶液鉴别浓度均为0.1mol•L-l的NaHCO3和Na2CO3溶液
11．（2020·天津南开·统考二模）有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M能层p能级上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是
A．X和Q形成的化合物为直线形
B．T和Z分别可与Q形成两种化合物
C．Y和X可形成化合物YX、YX2
D．X和Z可形成非极性分子ZX2
12．（2020·天津南开·统考二模）某废水含Na+、K+、Mg2+、Cl-和SO42-等离子。利用微生物电池进行废水脱盐的同时处理含OCN-的酸性废水，装置如图所示。下列说法错误的是
A．好氧微生物电极N为正极
B．膜1、膜2依次为阴离子、阳离子交换膜
C．通过膜1和膜2的阴离子总数一定等于阳离子总数
D．电极M的电极反应式为2OCN-－6e-＋2H2O=2CO2↑＋N2↑＋4H+
13．（2021·天津南开·统考二模）下列过程，不涉及化学变化的是
A．葡萄糖在人体内代谢，为生命活动提供能量
B．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀
C．生石灰作干燥剂吸收水分
D．天然水中加入明矾产生絮状不溶物
14．（2021·天津南开·统考二模）下列有关化学用语表示正确的是
A．由H和形成的过程：
B．任一能层的s电子电子云轮廓图的形状：圆形
C．中心原子的杂化轨道类型：
D．聚乙烯的链节：
15．（2021·天津南开·统考二模）下列事实不能用元素周期律解释的是
A．的碱性强于 B．与冷水剧烈反应，与冷水缓慢反应
C．的稳定性强于H2S D．的沸点高于
16．（2021·天津南开·统考二模）二氧化碳捕获技术可用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中催化合成甲酸是一种很有前景的方法，且生成的甲酸是重要化工原料，该反应在无催化剂和有催化剂时的能量变化如图所示：
下列说法正确的是
A．由图可知，过程I是有催化剂的能量变化曲线
B．催化合成甲酸的热化学方程式为
C．该反应的原子利用率为100%，符合绿色化学的理念
D．该反应可用于的吸收和转化，有助于缓解酸雨的形成
17．（2021·天津南开·统考二模）下列说法不正确的是
A．金刚石、石墨、互为同素异形体
B．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
C．核酸可分为和
D．工业上采用电解的方法治炼金属铝
18．（2021·天津南开·统考二模）“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下：
下列有关说法不正确的是
A．氧化1所用的氯气可通过电解饱和溶液制得
B．吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有、、、
C．吸收过程发生反应的离子方程式为
D．氧化2所得溶液可通过萃取分离出溴
19．（2021·天津南开·统考二模）下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ）
A．0.1mol/L CH3COOH溶液的pH>1:CH3COOH CH3COO-+H+
B．“NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:2NO2（g） N2O4（g） △H<0
C．铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O
D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:+H2O+OH-
20．（2021·天津南开·统考二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，1L中含有的H+数为
B．密闭容器中，2和1催化反应后分子总数为2
C．18g中含有的质子数为10
D．过氧化钠与水反应时，0.1完全反应转移电子数为0.2
21．（2021·天津南开·统考二模）25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．加水稀释0.1mol/L氨水，溶液中c(H+)·c(OH-)和均不变
B．配制Fe(NO3)2溶液时，为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸
C．向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，所得溶液中c(NH)=c(Cl-)
D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液的pH降低
22．（2021·天津南开·统考二模）下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向少量未知溶液中加入稀盐酸
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
未知溶液中含有或
B
在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶
集气瓶中产生白烟
生成
C
向溶液中滴入稀盐酸
溶液中出现凝胶
非金属性：
D
向溶液中滴加少量稀硫酸，测电导率变化
电导率减小
溶液中的离子浓度减小
A．A B．B C．C D．D
23．（2021·天津南开·统考二模）内酯Y可以由X通过电解合成，并可在一定条件下转化为Z，转化路线如下：
下列说法不正确的是
A．X→Y的反应在电解池阳极发生
B．Y→Z的反应类型是加成反应
C．X、Z能与溶液反应
D．在催化剂作用下Z可与甲醛发生反应
24．（2021·天津南开·统考二模）锂/氟化碳电池稳定性很高。电解质溶液为的乙二醇二甲醚()溶液，总反应为，放电产物沉积在正极，工作原理如图所示：
下列说法正确的是
A．外电路电子由b流向a
B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．电解质溶液可用的乙醇溶液代替
D．正极的电极反应式为
25．（2022·天津南开·统考二模）下列物质属于纯净物的是
A．甘油 B．蛋白质 C．硬铝 D．福尔马林
26．（2022·天津南开·统考二模）下列有关化学用语表示正确的是
A．甲基的电子式： B．的VSEPR模型名称：三角锥形
C．乙醇的分子式： D．Be的原子结构示意图：
27．（2022·天津南开·统考二模）下列叙述正确的是
A．酸性： B．键能：
C．第一电离能：O>N D．键角：
28．（2022·天津南开·统考二模）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）
A．海带提碘 B．氯碱工业
C．氨碱法制碱 D．海水提溴
29．（2022·天津南开·统考二模）科学技术在物质结构的研究中具有非常重要的作用。下列说法不正确的是
A．光谱分析可以用于鉴定元素
B．质谱仪可以测定分子的相对分子质量
C．X射线衍射可以测定有机化合物的晶体结构
D．核磁共振氢谱可以获得有机物分子中有几个不同类型的氢原子
30．（2022·天津南开·统考二模）1，3-丁二烯和Br2以物质的量之比为1∶1发生加成反应分两步： 第一步Br＋进攻1，3-丁二烯生成中间体C(溴鎓正离子)；第二步Br−进攻中间体C完成1，2-加成或1，4-加成。反应过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是
A．1，2-加成产物A比1，4-加成产物B稳定
B．第一步的反应速率比第二步慢
C．该加成反应的反应热为Eb–Ea
D．升高温度，1，3-丁二烯的平衡转化率增大
31．（2022·天津南开·统考二模）用下图所示装置探究铜丝(下端卷成螺旋状)与过量浓硫酸的反应。
下列说法不正确的是
A．试管③中的紫色石蕊溶液只变红不褪色
B．浸NaOH溶液的棉团用于吸收多余的
C．将铜丝下端卷成螺旋状能提高的生成速率
D．反应后，有生成，试管①中的溶液呈蓝色
32．（2022·天津南开·统考二模）下列离子方程式书写正确的是
A．向苯酚钠溶液中通入少量：2+CO2+H2O→2+CO
B．乙酰胺与NaOH溶液加热时反应：
C．铝与NaOH溶液反应：
D．氯气与水反应：
33．（2022·天津南开·统考二模）2021年9月24日《科学》杂志发表了中国科学家的原创性重大突破——首次在实验室实现到淀粉的全合成。其部分合成路线如下。
下列说法正确的是
A．DHA和淀粉中碳原子的成键方式完全相同
B．反应①中有极性键和非极性键的断裂与生成
C．升高温度一定会加快反应②的反应速率
D．反应③属于加成反应
34．（2022·天津南开·统考二模）在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条(过量)分别与2mL 2mol/L的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。
下列说法正确的是
A．两个反应的离子方程式均为
B．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
C．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
D．任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率
35．（2022·天津南开·统考二模）常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，溶液中水电离的随加入溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是
A．b、d两点溶液的相同
B．从a到e，水的电离程度一直增大
C．从ac的过程中，溶液的导电能力逐渐增强
D．e点所示溶液中，
36．（2022·天津南开·统考二模）一种可充电锂—空气电池如图所示。当电池放电时，与在多孔碳材料电极处生成(x=0或1)。
下列说法不正确的是
A．放电时，多孔碳材料电极为正极
B．放电时，外电路电流由多孔碳材料电极流向锂电极
C．充电时，电解质溶液中向多孔碳材料区迁移
D．充电时，电池总反应为
参考答案：
1．D
【详解】
A．“狼毫”是指用黄鼠狼的尾毛做成的毛笔，动物毛发的主要成分是蛋白质，故A正确；
B．墨汁的主要成分是炭黑，炭黑是由碳元素组成的，故B正确；
C．宣纸原料为木浆，宣纸的主要成分是纤维素，故C正确；
D．电石是CaC2，CaC2和水反应生成氢氧化钙和乙炔，所以端砚的主要成分不是电石，故D错误；
答案选D。
2．B
【详解】A．冰中每一个水分子存在两个分子间氢键，故A错误；
B．乙醇易溶于水主要是因为二者可形成分子间氢键，溶解性增大，故B正确；
C．冰中存在氢键，液态水中也存在氢键，故C错误；
D．H2O是一种非常稳定的化合物，是氧氢键键能比较大，与氢键无关，故D错误。
综上所述，答案为B。
3．C
【详解】A．苯酚分子中含有苯环，所有碳原子共平面，故A正确；
B．苯酚含有-O-H键，所以固体苯酚分子间可以形成氢键，故B正确；
C．向浓苯酚溶液中滴加稀溴水，生成的三溴苯酚可以溶解在过量的苯酚溶液中，所以不能看到白色沉淀，故C错误；
D．苯酚可与甲醛发生加成反应生成羟甲基苯酚，故D正确；
选C。
4．C
【详解】A．有的金属单质熔点很高，如：钨的熔点高达3380℃，有的金属熔点低，如：汞在常温下是液体，故A错误；
B．有些金属原子的价电子数大于4，如：Ni的价电子数为10，Fe的价电子数为8，故B错误；
C．金属单质在化学反应中失电子化合价升高，常作还原剂，故C正确；
D．金属元素不一定位于周期表中的d区，如：碱金属位于s区，故D错误；
选C。
5．D
【详解】A、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；
B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl－，B正确；
C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，C正确；
D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D不正确。
答案选D。
6．A
【详解】A.制取并收集干燥的氯气，应对制取的氯气进行除杂、干燥，还需要洗气瓶、饱和食盐水和浓硫酸，不能用长颈漏斗，必须用分液漏斗，故A不能达到实验目的；
B.蒸发溶液得氯化钠晶体，需要酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架，B能达到实验目的；
C.模拟喷泉实验，需要圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台、干燥的氨气、水，C能达到实验目的；
D.将铁丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色，蘸取试样在无色火焰上灼烧观察火焰颜色，若检验钾要透过蓝色钴玻璃观察，D能达到实验目的；
答案选A。
7．A
【分析】CaH2和水反应生成氢氧化钙和氢气，化合物ZW2与水剧烈反应，生成白色糊状物，并产生可燃性气体单质，ZW2是CaH2，Z是Ca元素、W是H元素；X的最高正价与最低负价代数和为4，X是ⅥA族元素，X、Y同周期，X有氧化物的水化物，X是S、Y是Cl；
【详解】A．化合物ZW2是CaH2，属于离子化合物，电子式是，只含有离子键，故A正确；
B．W是H元素，Y是Cl元素，单质的沸点：H2＜Cl2，故B错误；
C．X是S、Y是Cl，非金属性Cl＞S，简单氢化物的热稳定性：HCl>H2S，故C错误；
D．X是S，H2SO4为强酸、H2SO3为弱酸，故D错误；
选A。
8．D
【详解】A．该过程的总反应是3O2 2O3，O3是反应产物，故A错误；
B．O3和O2都由氧原子构成，16gO3和O2的混合气体，所含质子数为 8NA，故B错误；
C．NO2溶于水的反应方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO，0.5molNO2溶于水形成1L溶液，得到硝酸溶液的浓度是 mol•L-1，故C错误；
D．标准状况下，各5.6L的NO和O2混合，根据质量守恒，气体总质量为15.5g，故D正确；
选D。
9．C
【详解】A．虽然次氯酸根水解使溶液显碱性，但次氯酸根具有强氧化性，指示剂变色后会被漂白，所以溶液最终无色，预测现象错误，故A错误；
B．根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，所以二氧化碳与次氯酸钠溶液反应时无法生成碳酸根，故B错误；
C．次氯酸根酸性环境性下可将碘离子氧化成碘单质，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为ClO－+2I－+2H+=Cl－+I2+H2O，淀粉遇碘变蓝，所以可以观察到无色溶液立即变蓝，故C正确；
D．Fe3+的氧化性不足以将ClO－氧化，不会生成Fe2+，所以溶液不会是浅绿色，故D错误；
故答案为C。
10．D
【分析】向25.00mL0.1mol•L-1NaHCO3溶液中滴入等体积、等浓度CaCl2溶液，发生反应CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2；
【详解】A. CaCl2、NaHCO3反应生成了CaCO3沉淀，导致溶液中离子浓度降低，所以电导率下降，故A正确；
B. ⇌H++，碳酸氢钠溶液中加入CaCl2，生成碳酸钙沉淀，促进⇌H++平衡右移，pH降低，故B正确；
C. 发生反应CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2，氯化钙过量，pH=7.3时溶液中溶质主要为NaCl、CaCl2，故C正确；
D. 0.1mol•L-1CaCl2溶液与0.1mol•L-l的NaHCO3和Na2CO3溶液反应均能生成碳酸钙沉淀，不能用0.1mol•L-1CaCl2溶液鉴别浓度均为0.1mol•L-l的NaHCO3和Na2CO3溶液，故D错误；
选D。
11．A
【分析】X原子M能层p能级上有2个未成对电子且无空轨道，所以X原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p4，为S元素；Y原子的价电子构型为3d64s2，则Y为Fe元素；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，则其原子核外电子排布为1s22s22p2，为C元素；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子，则其核外电子排布为1s22s22p4，为O元素；T原子的M电子层上p轨道半充满，则其核外电子排布为1s22s22p63s23p3，为P元素。
【详解】A．X和Q形成的化合物为SO2和SO3，SO2价层电子对数为3，含一对孤电子对，所以空间构型为V形；SO3价层电子对数为3，不含孤电子对，为平面三角形，故A错误；
B．P元素可以和O元素形成P2O5和P2O3两种化合物，C元素可以和O元素形成CO和CO2，故B正确；
C．Fe可以和S元素形成FeS、FeS2，故C正确；
D．S和C可以形成化合物CS2，该分子为直线形，正负电荷中心重合，为非极性分子，故D正确；
故答案为A。
12．C
【详解】A．由物质转化知，OCN-中C为＋4价，N为－3价，在M极上N的化合价升高，说明M极为负极，N极为正极，A项正确；
B．在处理过程中，M极附近电解质溶液正电荷增多，所以阴离子向M极迁移，膜1为阴离子交换膜，N极反应式为O2＋4e-＋2H2O=4OH-，N极附近负电荷增多，阳离子向N极迁移，膜2为阳离子交换膜，B项正确；
C．根据电荷守恒知，迁移的阴离子、阳离子所带负电荷总数等于正电荷总数，但是离子所带电荷不相同，故迁移的阴、阳离子总数不一定相等，C项错误；
D．M极发生氧化反应，水参与反应，生成了H+，D项正确；
答案选C。
13．B
【详解】A．葡萄糖在人体内代谢为二氧化碳和水，并提供能量，是化学变化，故A不合题意；
B．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析现象而产生沉淀，不是化学变化，故B符合题意；
C．生石灰(CaO)和水反应生成氢氧化钙，是化学变化，故C不合题意；
D．明矾溶于水电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮的杂质，产生絮状不溶物，是化学变化，故D不合题意；
答案选B。
14．C
【详解】A．氯化氢是共价化合物，氢原子最外层电子与氯原子最外层电子形成一对共用电子对，形成过程为，故A错误；
B．所有原子任一能层的s电子电子云轮廓图都是球形，故B错误；
C．碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3，则碳原子的杂化轨道类型为sp2杂化，故C正确；
D．聚乙烯的单体为CH2=CH2，链节为—CH2CH2—，故D错误；
故选C。
15．D
【详解】A． 同周期从左到右元素的金属性减弱，最高价氧化物对应水化物碱性减弱，的碱性强于，故A不选；
B． 同周期从左到右元素的金属性减弱，单质与水反应由易到难，与冷水剧烈反应，与冷水缓慢反应，故B不选；
C． 同主族从上到下，元素的非金属性减弱，氢化的稳定性减弱，的稳定性强于H2S，故C不选；
D． 相对分子质量＞，分子间作用力＞，的沸点高于，不能用元素周期律解释，故D选；
故选D。
16．C
【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，则过程Ⅱ是有催化剂的能量变化曲线，故A错误；
B．由图可知，二氧化碳催化合成液态甲酸的反应为1mol二氧化碳和1mol氢气反应生成1mol液态甲酸放出31.2kJ热量，反应的热化学方程式为CO2(g) +H2(g)=HCOOH(l) △H=-31.2kJ/mol，故B错误；
C．由CO2(g) +H2(g)=HCOOH(l)可知，反应物全部转化为生成物甲酸，因此该反应的原子利用率为100%，符合绿色化学的理念，故C正确；
D．二氧化碳与酸雨的形成无关，该反应可用于的吸收和转化，但不能缓解酸雨的形成，故D错误；
故选C。
17．D
【详解】A．金刚石、石墨、都是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故A正确；
B．镁的金属性强于铁，镁铁在溶液中构成原电池时，镁做负极被损耗，铁做正极被保护，则电热水器用镁棒防止内胆腐蚀的原理是牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；
C．天然存在的核酸可分为脱氧核糖核酸DNA和核糖核酸RNA，故C正确；
D．氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，则工业上采用电解熔融氧化铝的方法治炼金属铝，故D错误；
故选D。
18．B
【分析】由题给流程可知，足量氯气与海水中的溴离子发生置换反应生成溴，用热空气将生成的溴吹出，用二氧化硫的水溶液吸收吹出的溴，溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，向硫酸和氢溴酸中通入氯气，氯气与溶液中氢溴酸发生置换反应生成溴，用合适的有机溶剂萃取溴水中的溴，分液得到溴的有机溶液，蒸馏有机溶液得到液溴。
【详解】A．电解饱和氯化钠溶液可以生成氢氧化钠、氢气和氯气，则氧化1所用的氯气可通过电解饱和氯化钠溶液制得，故A正确；
B．由分析可知，向海水中通入足量氯气，则吹出后剩余溶液中不可能存在溴离子，故B错误；
C．吸收过程发生的反应为溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为，故C正确；
D．由分析可知，氧化2所得溶液可通过萃取、分液的方法分离出溴，故D正确；
故选B。
19．C
【详解】A. 0.1mol/L CH3COOH溶液的pH>1，说明醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡，CH3COOH CH3COO-+H+，故A正确；
B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅，说明2NO2（g） N2O4（g）平衡正向移动， △H<0，故B正确；
C. 铁溶于稀硝酸，溶液变黄，说明生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式是: Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；
D. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，说明碳酸根离子发生水解，溶液呈碱性，水解的离子方程式是+H2O+OH-，故D正确；
选C。
20．A
【详解】A． 常温常压下，Kw=10-14，c(H+)=mol·L－1，1L中含有的H+数为1L×mol·L－1×mol－1=，故A正确；
B． 密闭容器中，和的反应是可逆反应，2和1催化反应后分子总数少于2，故B错误；
C． 18g中含有的质子数为 =9，故C错误；
D． 过氧化钠与水反应时，既作氧化剂又作还原剂，0.1完全反应转移电子数为0.1，故D错误；
故选A。
21．C
【详解】A. 溶液中c(H+)c(OH−)=Kw，Kw只与温度有关，则c(H+)⋅c(OH−)不变，= ，稀释过程中c(OH−)发生变化，则变化，故A错误；
B. 稀硝酸具有氧化性会把Fe2+氧化成Fe3+，故B错误；
C. 向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，有电荷守恒c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，c(H+)= c(OH-)，所得溶液中c(NH)=c(Cl-)，故C正确；
D. 向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa，溶液中= ，加入CH3COONa，增大，c(H+)减小，溶液碱性增强，pH增大，故D错误；
故选C。
22．D
【详解】
A．能使澄清石灰水变浑浊的气体还可能是SO2，所以溶液中还可能含有或，故A错误；
B．在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶，集气瓶中产生白雾，生成HCl，故B错误；
C．向溶液中滴入稀盐酸，发生反应生成难溶于水的H2SiO3，说明盐酸酸性比硅酸强，但盐酸不是氯元素的最高价氧化物的水化物，故不能证明非金属性：，故C错误；
D．向溶液中滴加少量稀硫酸发生反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，溶液中的离子浓度减小，电导率减小，故D正确；
答案选D。
23．B
【详解】A．由结构简式可知，X→Y的反应为去氢的氧化反应，该反应在电解池的阳极上发生，故A正确；
B．由结构简式可知，Y→Z的反应为在催化剂作用下，与乙醇发生取代反应生成，故B错误；
C．由结构简式可知，X分子中的羧基和Z分子中的酚羟基均能与碳酸钠溶液反应，故C正确；
D．由结构简式可知，Z分子中含有酚羟基，在催化剂作用下Z可与甲醛发生缩聚反应生成高聚物，故D正确；
故选B。
24．D
【分析】电解质为LiClO4的乙二醇二甲醚溶液，总反应为xLi+CFx═xLiF+C，负极为Li，负极上Li失电子生成Li+，正极为CFx，正极反应为CFx+xe-+xLi+═xLiF+C，据此分析解答。
【详解】A．由上述分析可知，负极为Li，电子由负极流向正极，即a流向b，故A错误；
B．Li+通过离子交换膜在正极上形成LiF，所以交换膜为阳离子交换膜，故B错误；
C．Li是活泼金属能与乙醇反应，所以不能乙醇溶液代替，故C错误；
D．由分析可知，正极的电极反应为：，故D正确。
答案选D。
25．A
【详解】A．甘油即丙三醇，为纯净物，A符合题意；
B．蛋白质是一种天然有机高分子物质，由于聚合度的不同，故其属于混合物，B不合题意；
C．硬铝是含铝的一种合金，属于混合物，C不合题意；
D．福尔马林是35%~40%的甲醛溶液，属于混合物，D不合题意；
故答案为：A。
26．D
【详解】A．甲基不带电，故甲基的电子式为：，A错误；
B．中心原子O周围的价层电子对数为：3+=4，根据价层电子对互斥理论可知，其VSEPR模型名称：四面体形，B错误；
C．是乙醇的结构简式，乙醇的分子式为：C2H6O，C错误；
D．已知Be是4号元素，则Be的原子结构示意图：，D正确；
故答案为：D。
27．A
【详解】A．羧基连接的氢原子和甲基相比，甲基是斥电子基会使得羧基氧上的电子云增加，氢离子更难失去，酸性：HCOOH＞CH3COOH，A正确；
B．原子半径P＞N，即N-H键长小于P-H键，一般键长越短键能越大，键能大小为PH3＜NH3，B错误；
C．N原子价电子的p轨道上为半满状态稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素的，则第一电离能：O＜N，C错误；
D．P4分子结构为4个原子形成的正四面体，键角为60°，CH4是以C为中心和4个氢原子形成的正四面体，键角为109°28'，键角：P4＜CH4，D错误；
故答案为：A。
28．C
【详解】A．海带提碘是将KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；
B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；
C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；
D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。
答案选C。
29．D
【详解】A．原子光谱是由原子中的电子在能量变化时所发射或吸收的一系列波长的光所组成的光谱，每一种原子的光谱都不同，用原子光谱可以确定元素种类，A正确；
B．质谱仪测定的最大质荷比为相对分子质量，则利用质谱仪可以测定有机物的相对分子质量，B正确；
C．晶体会对X射线发生衍射，非晶体不会对X射线发生衍射，可用X射线衍射实验测定有机化合物的晶体结构，C正确；
D．核磁共振氢谱中吸收峰的数目等于有机物分子中H原子种类，H原子相对数目之比等于对应峰的面积之比，可以推知有机物分子中有几种不同类型的氢原子及它们的相对数目，但不能确定绝对数目，D错误；
故答案为：D。
30．B
【详解】A．根据图象可知，1，2-加成产物A含有的总能量大于1，4-加成产物B，则1，4-加成产物B稳定，A说法错误；
B．第一步的反应的活化能大于第二步，则第一步的反应速率比第二步慢，B说法正确；
C．该加成反应的反应热为1，3-丁二烯的总能量与1，2-加成产物A或1，4-加成产物B的总能量的差值，C说法错误；
D．根据图象可知，加成反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，则1，3-丁二烯的平衡转化率减小，D说法错误；
答案为B。
31．D
【详解】A．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，所以试管③中的紫色石蕊溶液只变红不褪色，A正确；
B．二氧化硫为酸性氧化物，可以与氢氧化钠反应，浸NaOH溶液的棉团用于吸收多余的SO2，防止造成空气污染，B正确；
C．加热、将铜丝下端卷成螺旋状，即增大了接触面积，能提高SO2的生成速率，C正确；
D．反应后①中含有大量浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，所以虽然生成硫酸铜，但是看不到溶液呈蓝色，D错误；
故答案为：D。
32．B
【详解】A．由于苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，故向苯酚钠溶液中通入少量生成苯酚和碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：+CO2+H2O→+HCO，A错误；
B．乙酰胺与NaOH溶液加热时发生水解反应生成乙酸钠和NH3，该反应的离子方程式为：，B正确；
C．铝与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，则该反应的离子方程式为：，C错误；
D．已知HClO为弱酸，离子方程式书写时不能拆，且氯气与水反应是一个可逆反应，故该反应的离子方程式为：，D错误；
故答案为：B。
33．D
【详解】A．DHA中双键上C为sp2杂化，另外2个C为sp3杂化，而淀粉中C均为sp3杂化，则碳原子的成键方式不完全相同，A错误；
B．反应①中，C=O极性键断裂、H-H非极性键断裂，无非极性键的生成，只有极性键的生成，B错误；
C．温度太高，可使酶失去活性，则升高温度，不一定会加快反应②的反应速率，C错误；
D．3分子HCHO生成DHA，产物只有一种，不饱和度减小，该反应为加成反应，D正确；
故选：D。
34．C
【详解】A．醋酸为弱酸，离子方程式时不能拆，所以镁与醋酸反应不能用Mg+2H+═Mg2++H2↑离子方程式表示，A错误；
B．密闭容器中气体物质的量越大，气体压强越大，开始一段时间内c(H+)：盐酸＞醋酸，则开始一段时间内生成气体体积：盐酸＞醋酸，则曲线②代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，B错误；
C．反应中消耗H+而促进醋酸电离，则反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终生成氢气的量与n(酸)成正比，两种酸的物质的量相等，所以两种溶液最终产生的氢气总量基本相等，C正确；
D．当醋酸浓度达到一定程度后，c(H+)：盐酸＜醋酸，反应速率与c(H+)成正比，所以一段时间后盐酸与Mg反应的化学反应速率均慢于醋酸与Mg反应的化学反应速率，D错误；
故答案为：C。
35．C
【详解】A． b点溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，c点溶质为CH3COONa，d点溶质为CH3COONa、NaOH，CH3COO −水解平衡常数，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO −水解程度导致溶液呈酸性，则b点溶液呈酸性，d点溶液呈碱性，两种溶液的pH不相同， A错误；
B．溶液中水电离出的OH−浓度等于溶液中水电离出的氢离子浓度，都代表了水的电离程度，醋酸、氢氧化钠溶液中水的电离被抑制，醋酸钠溶液中因水解促进了水的电离，从a到e，c点为醋酸钠溶液其中水的电离程度最大，结合选项A，可知水的电离程度先增大后减小，B错误；
C． 从ac的过程中，醋酸浓度不断下降、醋酸钠浓度不断增大，则溶液的导电能力逐渐增强，C正确；
D． e点所示溶液中，溶液体积约60mL，物料守恒：，D错误；
答案选C。
36．C
【分析】当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x，即O2在多孔碳材料电极表面得到电子生成O2-，再与转移过来的Li+结合生成Li2O2-x，所以锂电极为负极，多孔碳材料电极为正极，原电池总反应为2Li+（1-）O2=Li2O2-x，原电池工作时，外电路中：电子由负极锂电极经过导线流向正极多孔碳材料电极，电解质溶液中：阳离子Li+移向正极多孔碳材料电极，阴离子移向负极锂电极；充电时，装置为电解池，原电池的正极与电源正极相接，负极与电源负极相接，阴阳极电极反应与原电池负正极反应恰好相反，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，放电时，多孔碳材料电极为正极，A正确；
B．由分析可知，放电时，外电路的电流由正极多孔碳材料电极流向负极锂电极，B正确；
C．由分析可知，充电时，多孔碳材料电极为阳极，锂电极为阴极，故电解质溶液中向阴极锂电极区迁移，C错误；
D．由分析可知，充电时，电池总反应刚好是原电池总反应的逆过程，即为，D正确；
故答案为：C。
天津市南开区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
1．（2020·天津南开·统考二模）“文房四宝”是中国特有的书法、绘画工具。下列有关叙述不正确的是
A．湖笔所用“狼毫”的主要成分是蛋白质
B．徽墨的主要成分是炭黑
C．宣纸的主要成分是纤维素
D．端砚的主要成分是电石和石英
2．（2020·天津南开·统考二模）关于氢键的下列说法正确的是
A．每一个水分子内有两个氢键
B．乙醇易溶于水是因为二者可形成分子间氢键
C．冰中存在氢键，液态水中不存在氢键
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
3．（2020·天津南开·统考二模）苯酚广泛用于制造酚醛树脂、染料、医药、农药等。下列有关苯酚的说法不正确的是
A．苯酚分子中所有碳原子共平面
B．固体苯酚中分子间存在氢键
C．向浓苯酚溶液中滴加稀溴水能看到白色沉淀
D．苯酚可与甲醛发生加成反应
4．（2020·天津南开·统考二模）下列关于金属的叙述中，正确的是
A．金属单质的熔、沸点均较低
B．金属原子的价电子数均不超过4
C．金属单质在化学反应中常作还原剂
D．金属元素均位于周期表中的d区
5．（2020·天津南开·统考二模）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
6．（2020·天津南开·统考二模）下列实验主要仪器和试剂的选择不能达到实验目的的是
选项
主要仪器
试剂
实验目的
A
烧瓶、长颈漏斗、酒精灯、导管
软锰矿与浓盐酸
制取并收集干燥的氯气
B
酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架
溶液
蒸发溶液得到晶体
C
圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台
干燥的氨气、水
模拟喷泉实验
D
铁丝、蓝色钴玻璃、酒精灯
盐酸、待测液
焰色反应实验
A．A B．B C．C D．D
7．（2020·天津南开·统考二模）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。只有X、Y同周期，X的最高正价与最低负价代数和为4。化合物ZW2与水剧烈反应，生成白色糊状物，并产生可燃性气体单质。下列说法正确的是
A．化合物ZW2中只含有离子键
B．单质的沸点：W>Y
C．简单氢化物的热稳定性：X>Y
D．X的氧化物的水化物均为强酸
8．（2020·天津南开·统考二模）臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示。设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．该过程中，O3是催化剂
B．16gO3和O2的混合气体，所含质子数为16NA
C．0.5molNO2溶于水形成1L溶液，可得到0.5mol•L-1的硝酸溶液
D．标准状况下，各5.6L的NO和O2混合后，气体总质量为15.5g
9．（2020·天津南开·统考二模）以NaClO为有效成分的“84”消毒液在抗击新冠疫情的消杀工作中起到了重要作用。某研究小组设计下列实验探究NaClO的性质。(已知电离常数：H2CO3：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO：Ka=2.9×10-8)
实验
装置
试剂(少量)
预测可能的现象
①
酚酞
无色溶液最终呈红色
②
CO2
无明显现象
③
淀粉-KI溶液＋稀硫酸
无色溶液立即变蓝
④
FeCl3溶液
溶液略呈浅绿色
结合上述实验探究，预测的现象以及解释均正确的是A．实验①：NaClO溶液呈碱性：ClO-+H2O⇌HClO+OH-
B．实验②：NaClO可用于制得HClO：ClO-+CO2+H2O=2HClO+
C．实验③：NaClO具有氧化性ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O
D．实验④：NaClO具有还原性：ClO-+4Fe3++2H2O=+4Fe2++4H+
10．（2020·天津南开·统考二模）某小组利用电导率(电导率越大，导电能力越强)传感器、pH传感器探究NaHCO3和CaCl2能否发生化学反应。向25.00mL0.1mol•L-1NaHCO3溶液中滴入等体积、等浓度CaCl2溶液，电导率以及pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．电导率下降的原因是生成了CaCO3沉淀导致溶液中离子浓度降低
B．pH下降的原因是Ca2+促进⇌H++平衡右移
C．pH=7.3时溶液中溶质主要为NaCl、CaCl2
D．可用0.1mol•L-1CaCl2溶液鉴别浓度均为0.1mol•L-l的NaHCO3和Na2CO3溶液
11．（2020·天津南开·统考二模）有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M能层p能级上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是
A．X和Q形成的化合物为直线形
B．T和Z分别可与Q形成两种化合物
C．Y和X可形成化合物YX、YX2
D．X和Z可形成非极性分子ZX2
12．（2020·天津南开·统考二模）某废水含Na+、K+、Mg2+、Cl-和SO42-等离子。利用微生物电池进行废水脱盐的同时处理含OCN-的酸性废水，装置如图所示。下列说法错误的是
A．好氧微生物电极N为正极
B．膜1、膜2依次为阴离子、阳离子交换膜
C．通过膜1和膜2的阴离子总数一定等于阳离子总数
D．电极M的电极反应式为2OCN-－6e-＋2H2O=2CO2↑＋N2↑＋4H+
13．（2021·天津南开·统考二模）下列过程，不涉及化学变化的是
A．葡萄糖在人体内代谢，为生命活动提供能量
B．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀
C．生石灰作干燥剂吸收水分
D．天然水中加入明矾产生絮状不溶物
14．（2021·天津南开·统考二模）下列有关化学用语表示正确的是
A．由H和形成的过程：
B．任一能层的s电子电子云轮廓图的形状：圆形
C．中心原子的杂化轨道类型：
D．聚乙烯的链节：
15．（2021·天津南开·统考二模）下列事实不能用元素周期律解释的是
A．的碱性强于 B．与冷水剧烈反应，与冷水缓慢反应
C．的稳定性强于H2S D．的沸点高于
16．（2021·天津南开·统考二模）二氧化碳捕获技术可用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中催化合成甲酸是一种很有前景的方法，且生成的甲酸是重要化工原料，该反应在无催化剂和有催化剂时的能量变化如图所示：
下列说法正确的是
A．由图可知，过程I是有催化剂的能量变化曲线
B．催化合成甲酸的热化学方程式为
C．该反应的原子利用率为100%，符合绿色化学的理念
D．该反应可用于的吸收和转化，有助于缓解酸雨的形成
17．（2021·天津南开·统考二模）下列说法不正确的是
A．金刚石、石墨、互为同素异形体
B．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
C．核酸可分为和
D．工业上采用电解的方法治炼金属铝
18．（2021·天津南开·统考二模）“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下：
下列有关说法不正确的是
A．氧化1所用的氯气可通过电解饱和溶液制得
B．吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有、、、
C．吸收过程发生反应的离子方程式为
D．氧化2所得溶液可通过萃取分离出溴
19．（2021·天津南开·统考二模）下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ）
A．0.1mol/L CH3COOH溶液的pH>1:CH3COOH CH3COO-+H+
B．“NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:2NO2（g） N2O4（g） △H<0
C．铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O
D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:+H2O+OH-
20．（2021·天津南开·统考二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，1L中含有的H+数为
B．密闭容器中，2和1催化反应后分子总数为2
C．18g中含有的质子数为10
D．过氧化钠与水反应时，0.1完全反应转移电子数为0.2
21．（2021·天津南开·统考二模）25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．加水稀释0.1mol/L氨水，溶液中c(H+)·c(OH-)和均不变
B．配制Fe(NO3)2溶液时，为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸
C．向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，所得溶液中c(NH)=c(Cl-)
D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液的pH降低
22．（2021·天津南开·统考二模）下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向少量未知溶液中加入稀盐酸
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
未知溶液中含有或
B
在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶
集气瓶中产生白烟
生成
C
向溶液中滴入稀盐酸
溶液中出现凝胶
非金属性：
D
向溶液中滴加少量稀硫酸，测电导率变化
电导率减小
溶液中的离子浓度减小
A．A B．B C．C D．D
23．（2021·天津南开·统考二模）内酯Y可以由X通过电解合成，并可在一定条件下转化为Z，转化路线如下：
下列说法不正确的是
A．X→Y的反应在电解池阳极发生
B．Y→Z的反应类型是加成反应
C．X、Z能与溶液反应
D．在催化剂作用下Z可与甲醛发生反应
24．（2021·天津南开·统考二模）锂/氟化碳电池稳定性很高。电解质溶液为的乙二醇二甲醚()溶液，总反应为，放电产物沉积在正极，工作原理如图所示：
下列说法正确的是
A．外电路电子由b流向a
B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．电解质溶液可用的乙醇溶液代替
D．正极的电极反应式为
25．（2022·天津南开·统考二模）下列物质属于纯净物的是
A．甘油 B．蛋白质 C．硬铝 D．福尔马林
26．（2022·天津南开·统考二模）下列有关化学用语表示正确的是
A．甲基的电子式： B．的VSEPR模型名称：三角锥形
C．乙醇的分子式： D．Be的原子结构示意图：
27．（2022·天津南开·统考二模）下列叙述正确的是
A．酸性： B．键能：
C．第一电离能：O>N D．键角：
28．（2022·天津南开·统考二模）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）
A．海带提碘 B．氯碱工业
C．氨碱法制碱 D．海水提溴
29．（2022·天津南开·统考二模）科学技术在物质结构的研究中具有非常重要的作用。下列说法不正确的是
A．光谱分析可以用于鉴定元素
B．质谱仪可以测定分子的相对分子质量
C．X射线衍射可以测定有机化合物的晶体结构
D．核磁共振氢谱可以获得有机物分子中有几个不同类型的氢原子
30．（2022·天津南开·统考二模）1，3-丁二烯和Br2以物质的量之比为1∶1发生加成反应分两步： 第一步Br＋进攻1，3-丁二烯生成中间体C(溴鎓正离子)；第二步Br−进攻中间体C完成1，2-加成或1，4-加成。反应过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是
A．1，2-加成产物A比1，4-加成产物B稳定
B．第一步的反应速率比第二步慢
C．该加成反应的反应热为Eb–Ea
D．升高温度，1，3-丁二烯的平衡转化率增大
31．（2022·天津南开·统考二模）用下图所示装置探究铜丝(下端卷成螺旋状)与过量浓硫酸的反应。
下列说法不正确的是
A．试管③中的紫色石蕊溶液只变红不褪色
B．浸NaOH溶液的棉团用于吸收多余的
C．将铜丝下端卷成螺旋状能提高的生成速率
D．反应后，有生成，试管①中的溶液呈蓝色
32．（2022·天津南开·统考二模）下列离子方程式书写正确的是
A．向苯酚钠溶液中通入少量：2+CO2+H2O→2+CO
B．乙酰胺与NaOH溶液加热时反应：
C．铝与NaOH溶液反应：
D．氯气与水反应：
33．（2022·天津南开·统考二模）2021年9月24日《科学》杂志发表了中国科学家的原创性重大突破——首次在实验室实现到淀粉的全合成。其部分合成路线如下。
下列说法正确的是
A．DHA和淀粉中碳原子的成键方式完全相同
B．反应①中有极性键和非极性键的断裂与生成
C．升高温度一定会加快反应②的反应速率
D．反应③属于加成反应
34．（2022·天津南开·统考二模）在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条(过量)分别与2mL 2mol/L的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。
下列说法正确的是
A．两个反应的离子方程式均为
B．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
C．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
D．任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率
35．（2022·天津南开·统考二模）常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，溶液中水电离的随加入溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是
A．b、d两点溶液的相同
B．从a到e，水的电离程度一直增大
C．从ac的过程中，溶液的导电能力逐渐增强
D．e点所示溶液中，
36．（2022·天津南开·统考二模）一种可充电锂—空气电池如图所示。当电池放电时，与在多孔碳材料电极处生成(x=0或1)。
下列说法不正确的是
A．放电时，多孔碳材料电极为正极
B．放电时，外电路电流由多孔碳材料电极流向锂电极
C．充电时，电解质溶液中向多孔碳材料区迁移
D．充电时，电池总反应为
参考答案：
1．D
【详解】
A．“狼毫”是指用黄鼠狼的尾毛做成的毛笔，动物毛发的主要成分是蛋白质，故A正确；
B．墨汁的主要成分是炭黑，炭黑是由碳元素组成的，故B正确；
C．宣纸原料为木浆，宣纸的主要成分是纤维素，故C正确；
D．电石是CaC2，CaC2和水反应生成氢氧化钙和乙炔，所以端砚的主要成分不是电石，故D错误；
答案选D。
2．B
【详解】A．冰中每一个水分子存在两个分子间氢键，故A错误；
B．乙醇易溶于水主要是因为二者可形成分子间氢键，溶解性增大，故B正确；
C．冰中存在氢键，液态水中也存在氢键，故C错误；
D．H2O是一种非常稳定的化合物，是氧氢键键能比较大，与氢键无关，故D错误。
综上所述，答案为B。
3．C
【详解】A．苯酚分子中含有苯环，所有碳原子共平面，故A正确；
B．苯酚含有-O-H键，所以固体苯酚分子间可以形成氢键，故B正确；
C．向浓苯酚溶液中滴加稀溴水，生成的三溴苯酚可以溶解在过量的苯酚溶液中，所以不能看到白色沉淀，故C错误；
D．苯酚可与甲醛发生加成反应生成羟甲基苯酚，故D正确；
选C。
4．C
【详解】A．有的金属单质熔点很高，如：钨的熔点高达3380℃，有的金属熔点低，如：汞在常温下是液体，故A错误；
B．有些金属原子的价电子数大于4，如：Ni的价电子数为10，Fe的价电子数为8，故B错误；
C．金属单质在化学反应中失电子化合价升高，常作还原剂，故C正确；
D．金属元素不一定位于周期表中的d区，如：碱金属位于s区，故D错误；
选C。
5．D
【详解】A、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；
B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl－，B正确；
C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，C正确；
D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D不正确。
答案选D。
6．A
【详解】A.制取并收集干燥的氯气，应对制取的氯气进行除杂、干燥，还需要洗气瓶、饱和食盐水和浓硫酸，不能用长颈漏斗，必须用分液漏斗，故A不能达到实验目的；
B.蒸发溶液得氯化钠晶体，需要酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架，B能达到实验目的；
C.模拟喷泉实验，需要圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台、干燥的氨气、水，C能达到实验目的；
D.将铁丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色，蘸取试样在无色火焰上灼烧观察火焰颜色，若检验钾要透过蓝色钴玻璃观察，D能达到实验目的；
答案选A。
7．A
【分析】CaH2和水反应生成氢氧化钙和氢气，化合物ZW2与水剧烈反应，生成白色糊状物，并产生可燃性气体单质，ZW2是CaH2，Z是Ca元素、W是H元素；X的最高正价与最低负价代数和为4，X是ⅥA族元素，X、Y同周期，X有氧化物的水化物，X是S、Y是Cl；
【详解】A．化合物ZW2是CaH2，属于离子化合物，电子式是，只含有离子键，故A正确；
B．W是H元素，Y是Cl元素，单质的沸点：H2＜Cl2，故B错误；
C．X是S、Y是Cl，非金属性Cl＞S，简单氢化物的热稳定性：HCl>H2S，故C错误；
D．X是S，H2SO4为强酸、H2SO3为弱酸，故D错误；
选A。
8．D
【详解】A．该过程的总反应是3O2 2O3，O3是反应产物，故A错误；
B．O3和O2都由氧原子构成，16gO3和O2的混合气体，所含质子数为 8NA，故B错误；
C．NO2溶于水的反应方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO，0.5molNO2溶于水形成1L溶液，得到硝酸溶液的浓度是 mol•L-1，故C错误；
D．标准状况下，各5.6L的NO和O2混合，根据质量守恒，气体总质量为15.5g，故D正确；
选D。
9．C
【详解】A．虽然次氯酸根水解使溶液显碱性，但次氯酸根具有强氧化性，指示剂变色后会被漂白，所以溶液最终无色，预测现象错误，故A错误；
B．根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，所以二氧化碳与次氯酸钠溶液反应时无法生成碳酸根，故B错误；
C．次氯酸根酸性环境性下可将碘离子氧化成碘单质，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为ClO－+2I－+2H+=Cl－+I2+H2O，淀粉遇碘变蓝，所以可以观察到无色溶液立即变蓝，故C正确；
D．Fe3+的氧化性不足以将ClO－氧化，不会生成Fe2+，所以溶液不会是浅绿色，故D错误；
故答案为C。
10．D
【分析】向25.00mL0.1mol•L-1NaHCO3溶液中滴入等体积、等浓度CaCl2溶液，发生反应CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2；
【详解】A. CaCl2、NaHCO3反应生成了CaCO3沉淀，导致溶液中离子浓度降低，所以电导率下降，故A正确；
B. ⇌H++，碳酸氢钠溶液中加入CaCl2，生成碳酸钙沉淀，促进⇌H++平衡右移，pH降低，故B正确；
C. 发生反应CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2，氯化钙过量，pH=7.3时溶液中溶质主要为NaCl、CaCl2，故C正确；
D. 0.1mol•L-1CaCl2溶液与0.1mol•L-l的NaHCO3和Na2CO3溶液反应均能生成碳酸钙沉淀，不能用0.1mol•L-1CaCl2溶液鉴别浓度均为0.1mol•L-l的NaHCO3和Na2CO3溶液，故D错误；
选D。
11．A
【分析】X原子M能层p能级上有2个未成对电子且无空轨道，所以X原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p4，为S元素；Y原子的价电子构型为3d64s2，则Y为Fe元素；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，则其原子核外电子排布为1s22s22p2，为C元素；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子，则其核外电子排布为1s22s22p4，为O元素；T原子的M电子层上p轨道半充满，则其核外电子排布为1s22s22p63s23p3，为P元素。
【详解】A．X和Q形成的化合物为SO2和SO3，SO2价层电子对数为3，含一对孤电子对，所以空间构型为V形；SO3价层电子对数为3，不含孤电子对，为平面三角形，故A错误；
B．P元素可以和O元素形成P2O5和P2O3两种化合物，C元素可以和O元素形成CO和CO2，故B正确；
C．Fe可以和S元素形成FeS、FeS2，故C正确；
D．S和C可以形成化合物CS2，该分子为直线形，正负电荷中心重合，为非极性分子，故D正确；
故答案为A。
12．C
【详解】A．由物质转化知，OCN-中C为＋4价，N为－3价，在M极上N的化合价升高，说明M极为负极，N极为正极，A项正确；
B．在处理过程中，M极附近电解质溶液正电荷增多，所以阴离子向M极迁移，膜1为阴离子交换膜，N极反应式为O2＋4e-＋2H2O=4OH-，N极附近负电荷增多，阳离子向N极迁移，膜2为阳离子交换膜，B项正确；
C．根据电荷守恒知，迁移的阴离子、阳离子所带负电荷总数等于正电荷总数，但是离子所带电荷不相同，故迁移的阴、阳离子总数不一定相等，C项错误；
D．M极发生氧化反应，水参与反应，生成了H+，D项正确；
答案选C。
13．B
【详解】A．葡萄糖在人体内代谢为二氧化碳和水，并提供能量，是化学变化，故A不合题意；
B．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析现象而产生沉淀，不是化学变化，故B符合题意；
C．生石灰(CaO)和水反应生成氢氧化钙，是化学变化，故C不合题意；
D．明矾溶于水电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮的杂质，产生絮状不溶物，是化学变化，故D不合题意；
答案选B。
14．C
【详解】A．氯化氢是共价化合物，氢原子最外层电子与氯原子最外层电子形成一对共用电子对，形成过程为，故A错误；
B．所有原子任一能层的s电子电子云轮廓图都是球形，故B错误；
C．碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3，则碳原子的杂化轨道类型为sp2杂化，故C正确；
D．聚乙烯的单体为CH2=CH2，链节为—CH2CH2—，故D错误；
故选C。
15．D
【详解】A． 同周期从左到右元素的金属性减弱，最高价氧化物对应水化物碱性减弱，的碱性强于，故A不选；
B． 同周期从左到右元素的金属性减弱，单质与水反应由易到难，与冷水剧烈反应，与冷水缓慢反应，故B不选；
C． 同主族从上到下，元素的非金属性减弱，氢化的稳定性减弱，的稳定性强于H2S，故C不选；
D． 相对分子质量＞，分子间作用力＞，的沸点高于，不能用元素周期律解释，故D选；
故选D。
16．C
【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，则过程Ⅱ是有催化剂的能量变化曲线，故A错误；
B．由图可知，二氧化碳催化合成液态甲酸的反应为1mol二氧化碳和1mol氢气反应生成1mol液态甲酸放出31.2kJ热量，反应的热化学方程式为CO2(g) +H2(g)=HCOOH(l) △H=-31.2kJ/mol，故B错误；
C．由CO2(g) +H2(g)=HCOOH(l)可知，反应物全部转化为生成物甲酸，因此该反应的原子利用率为100%，符合绿色化学的理念，故C正确；
D．二氧化碳与酸雨的形成无关，该反应可用于的吸收和转化，但不能缓解酸雨的形成，故D错误；
故选C。
17．D
【详解】A．金刚石、石墨、都是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故A正确；
B．镁的金属性强于铁，镁铁在溶液中构成原电池时，镁做负极被损耗，铁做正极被保护，则电热水器用镁棒防止内胆腐蚀的原理是牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；
C．天然存在的核酸可分为脱氧核糖核酸DNA和核糖核酸RNA，故C正确；
D．氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，则工业上采用电解熔融氧化铝的方法治炼金属铝，故D错误；
故选D。
18．B
【分析】由题给流程可知，足量氯气与海水中的溴离子发生置换反应生成溴，用热空气将生成的溴吹出，用二氧化硫的水溶液吸收吹出的溴，溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，向硫酸和氢溴酸中通入氯气，氯气与溶液中氢溴酸发生置换反应生成溴，用合适的有机溶剂萃取溴水中的溴，分液得到溴的有机溶液，蒸馏有机溶液得到液溴。
【详解】A．电解饱和氯化钠溶液可以生成氢氧化钠、氢气和氯气，则氧化1所用的氯气可通过电解饱和氯化钠溶液制得，故A正确；
B．由分析可知，向海水中通入足量氯气，则吹出后剩余溶液中不可能存在溴离子，故B错误；
C．吸收过程发生的反应为溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为，故C正确；
D．由分析可知，氧化2所得溶液可通过萃取、分液的方法分离出溴，故D正确；
故选B。
19．C
【详解】A. 0.1mol/L CH3COOH溶液的pH>1，说明醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡，CH3COOH CH3COO-+H+，故A正确；
B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅，说明2NO2（g） N2O4（g）平衡正向移动， △H<0，故B正确；
C. 铁溶于稀硝酸，溶液变黄，说明生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式是: Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；
D. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，说明碳酸根离子发生水解，溶液呈碱性，水解的离子方程式是+H2O+OH-，故D正确；
选C。
20．A
【详解】A． 常温常压下，Kw=10-14，c(H+)=mol·L－1，1L中含有的H+数为1L×mol·L－1×mol－1=，故A正确；
B． 密闭容器中，和的反应是可逆反应，2和1催化反应后分子总数少于2，故B错误；
C． 18g中含有的质子数为 =9，故C错误；
D． 过氧化钠与水反应时，既作氧化剂又作还原剂，0.1完全反应转移电子数为0.1，故D错误；
故选A。
21．C
【详解】A. 溶液中c(H+)c(OH−)=Kw，Kw只与温度有关，则c(H+)⋅c(OH−)不变，= ，稀释过程中c(OH−)发生变化，则变化，故A错误；
B. 稀硝酸具有氧化性会把Fe2+氧化成Fe3+，故B错误；
C. 向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，有电荷守恒c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，c(H+)= c(OH-)，所得溶液中c(NH)=c(Cl-)，故C正确；
D. 向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa，溶液中= ，加入CH3COONa，增大，c(H+)减小，溶液碱性增强，pH增大，故D错误；
故选C。
22．D
【详解】
A．能使澄清石灰水变浑浊的气体还可能是SO2，所以溶液中还可能含有或，故A错误；
B．在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶，集气瓶中产生白雾，生成HCl，故B错误；
C．向溶液中滴入稀盐酸，发生反应生成难溶于水的H2SiO3，说明盐酸酸性比硅酸强，但盐酸不是氯元素的最高价氧化物的水化物，故不能证明非金属性：，故C错误；
D．向溶液中滴加少量稀硫酸发生反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，溶液中的离子浓度减小，电导率减小，故D正确；
答案选D。
23．B
【详解】A．由结构简式可知，X→Y的反应为去氢的氧化反应，该反应在电解池的阳极上发生，故A正确；
B．由结构简式可知，Y→Z的反应为在催化剂作用下，与乙醇发生取代反应生成，故B错误；
C．由结构简式可知，X分子中的羧基和Z分子中的酚羟基均能与碳酸钠溶液反应，故C正确；
D．由结构简式可知，Z分子中含有酚羟基，在催化剂作用下Z可与甲醛发生缩聚反应生成高聚物，故D正确；
故选B。
24．D
【分析】电解质为LiClO4的乙二醇二甲醚溶液，总反应为xLi+CFx═xLiF+C，负极为Li，负极上Li失电子生成Li+，正极为CFx，正极反应为CFx+xe-+xLi+═xLiF+C，据此分析解答。
【详解】A．由上述分析可知，负极为Li，电子由负极流向正极，即a流向b，故A错误；
B．Li+通过离子交换膜在正极上形成LiF，所以交换膜为阳离子交换膜，故B错误；
C．Li是活泼金属能与乙醇反应，所以不能乙醇溶液代替，故C错误；
D．由分析可知，正极的电极反应为：，故D正确。
答案选D。
25．A
【详解】A．甘油即丙三醇，为纯净物，A符合题意；
B．蛋白质是一种天然有机高分子物质，由于聚合度的不同，故其属于混合物，B不合题意；
C．硬铝是含铝的一种合金，属于混合物，C不合题意；
D．福尔马林是35%~40%的甲醛溶液，属于混合物，D不合题意；
故答案为：A。
26．D
【详解】A．甲基不带电，故甲基的电子式为：，A错误；
B．中心原子O周围的价层电子对数为：3+=4，根据价层电子对互斥理论可知，其VSEPR模型名称：四面体形，B错误；
C．是乙醇的结构简式，乙醇的分子式为：C2H6O，C错误；
D．已知Be是4号元素，则Be的原子结构示意图：，D正确；
故答案为：D。
27．A
【详解】A．羧基连接的氢原子和甲基相比，甲基是斥电子基会使得羧基氧上的电子云增加，氢离子更难失去，酸性：HCOOH＞CH3COOH，A正确；
B．原子半径P＞N，即N-H键长小于P-H键，一般键长越短键能越大，键能大小为PH3＜NH3，B错误；
C．N原子价电子的p轨道上为半满状态稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素的，则第一电离能：O＜N，C错误；
D．P4分子结构为4个原子形成的正四面体，键角为60°，CH4是以C为中心和4个氢原子形成的正四面体，键角为109°28'，键角：P4＜CH4，D错误；
故答案为：A。
28．C
【详解】A．海带提碘是将KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；
B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；
C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；
D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。
答案选C。
29．D
【详解】A．原子光谱是由原子中的电子在能量变化时所发射或吸收的一系列波长的光所组成的光谱，每一种原子的光谱都不同，用原子光谱可以确定元素种类，A正确；
B．质谱仪测定的最大质荷比为相对分子质量，则利用质谱仪可以测定有机物的相对分子质量，B正确；
C．晶体会对X射线发生衍射，非晶体不会对X射线发生衍射，可用X射线衍射实验测定有机化合物的晶体结构，C正确；
D．核磁共振氢谱中吸收峰的数目等于有机物分子中H原子种类，H原子相对数目之比等于对应峰的面积之比，可以推知有机物分子中有几种不同类型的氢原子及它们的相对数目，但不能确定绝对数目，D错误；
故答案为：D。
30．B
【详解】A．根据图象可知，1，2-加成产物A含有的总能量大于1，4-加成产物B，则1，4-加成产物B稳定，A说法错误；
B．第一步的反应的活化能大于第二步，则第一步的反应速率比第二步慢，B说法正确；
C．该加成反应的反应热为1，3-丁二烯的总能量与1，2-加成产物A或1，4-加成产物B的总能量的差值，C说法错误；
D．根据图象可知，加成反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，则1，3-丁二烯的平衡转化率减小，D说法错误；
答案为B。
31．D
【详解】A．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，所以试管③中的紫色石蕊溶液只变红不褪色，A正确；
B．二氧化硫为酸性氧化物，可以与氢氧化钠反应，浸NaOH溶液的棉团用于吸收多余的SO2，防止造成空气污染，B正确；
C．加热、将铜丝下端卷成螺旋状，即增大了接触面积，能提高SO2的生成速率，C正确；
D．反应后①中含有大量浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，所以虽然生成硫酸铜，但是看不到溶液呈蓝色，D错误；
故答案为：D。
32．B
【详解】A．由于苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，故向苯酚钠溶液中通入少量生成苯酚和碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：+CO2+H2O→+HCO，A错误；
B．乙酰胺与NaOH溶液加热时发生水解反应生成乙酸钠和NH3，该反应的离子方程式为：，B正确；
C．铝与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，则该反应的离子方程式为：，C错误；
D．已知HClO为弱酸，离子方程式书写时不能拆，且氯气与水反应是一个可逆反应，故该反应的离子方程式为：，D错误；
故答案为：B。
33．D
【详解】A．DHA中双键上C为sp2杂化，另外2个C为sp3杂化，而淀粉中C均为sp3杂化，则碳原子的成键方式不完全相同，A错误；
B．反应①中，C=O极性键断裂、H-H非极性键断裂，无非极性键的生成，只有极性键的生成，B错误；
C．温度太高，可使酶失去活性，则升高温度，不一定会加快反应②的反应速率，C错误；
D．3分子HCHO生成DHA，产物只有一种，不饱和度减小，该反应为加成反应，D正确；
故选：D。
34．C
【详解】A．醋酸为弱酸，离子方程式时不能拆，所以镁与醋酸反应不能用Mg+2H+═Mg2++H2↑离子方程式表示，A错误；
B．密闭容器中气体物质的量越大，气体压强越大，开始一段时间内c(H+)：盐酸＞醋酸，则开始一段时间内生成气体体积：盐酸＞醋酸，则曲线②代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，B错误；
C．反应中消耗H+而促进醋酸电离，则反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终生成氢气的量与n(酸)成正比，两种酸的物质的量相等，所以两种溶液最终产生的氢气总量基本相等，C正确；
D．当醋酸浓度达到一定程度后，c(H+)：盐酸＜醋酸，反应速率与c(H+)成正比，所以一段时间后盐酸与Mg反应的化学反应速率均慢于醋酸与Mg反应的化学反应速率，D错误；
故答案为：C。
35．C
【详解】A． b点溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，c点溶质为CH3COONa，d点溶质为CH3COONa、NaOH，CH3COO −水解平衡常数，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO −水解程度导致溶液呈酸性，则b点溶液呈酸性，d点溶液呈碱性，两种溶液的pH不相同， A错误；
B．溶液中水电离出的OH−浓度等于溶液中水电离出的氢离子浓度，都代表了水的电离程度，醋酸、氢氧化钠溶液中水的电离被抑制，醋酸钠溶液中因水解促进了水的电离，从a到e，c点为醋酸钠溶液其中水的电离程度最大，结合选项A，可知水的电离程度先增大后减小，B错误；
C． 从ac的过程中，醋酸浓度不断下降、醋酸钠浓度不断增大，则溶液的导电能力逐渐增强，C正确；
D． e点所示溶液中，溶液体积约60mL，物料守恒：，D错误；
答案选C。
36．C
【分析】当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x，即O2在多孔碳材料电极表面得到电子生成O2-，再与转移过来的Li+结合生成Li2O2-x，所以锂电极为负极，多孔碳材料电极为正极，原电池总反应为2Li+（1-）O2=Li2O2-x，原电池工作时，外电路中：电子由负极锂电极经过导线流向正极多孔碳材料电极，电解质溶液中：阳离子Li+移向正极多孔碳材料电极，阴离子移向负极锂电极；充电时，装置为电解池，原电池的正极与电源正极相接，负极与电源负极相接，阴阳极电极反应与原电池负正极反应恰好相反，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，放电时，多孔碳材料电极为正极，A正确；
B．由分析可知，放电时，外电路的电流由正极多孔碳材料电极流向负极锂电极，B正确；
C．由分析可知，充电时，多孔碳材料电极为阳极，锂电极为阴极，故电解质溶液中向阴极锂电极区迁移，C错误；
D．由分析可知，充电时，电池总反应刚好是原电池总反应的逆过程，即为，D正确；
故答案为：C。
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