2022重庆市育才中学高三下学期二诊模拟考试（二）化学含答案

这是一份2022重庆市育才中学高三下学期二诊模拟考试（二）化学含答案，共15页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回等内容，欢迎下载使用。
本试卷为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5
第Ⅰ卷
一、选择题：本题包含14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 我国古诗词中有对朴实生活的绝佳描写，有些更有浓浓的化学情愫。下列说法正确的是
A. 在“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“泪”，其成分就是脂肪
B. 在“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”，其主要成分就是纤维素
C. 在“故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州”中的“烟花”，是焰色反应的完美呈现
D. 在“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”中的“烟”，实指粉尘，说明当时空气污染严重
【1题答案】
【答案】B
2. 《GreenChemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原的新方法，其总反应为。下列有关说法不正确的是
A. NaCl属于强电解质B. 的电子式为：
C. CO可用于浓硫酸干燥D. NaClO是漂粉精的有效成分
【2题答案】
【答案】D
3. 下列关于物质的性质、用途、存放等的说法不正确的是
A. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B. 热的溶液呈碱性，可去掉金属表面的油污
C. 84消毒液水解有HClO生成，最好用棕色试剂瓶盛放
D. 浓硝酸有强氧化性，工业上一般不用铁罐储存运输
【3题答案】
【答案】D
4. NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 电解精炼铜的阳极减少32g时，转移电子数一定为NA
B. 高温时，2.24L丁烷完全裂解生成的乙烯、丙烯、甲烷和乙烷的分子数之和为0.1NA
C. 在溶有0.05ml的水溶液中，氯离子数目为0.15NA
D. 0℃，在pH=1溶液中含有的氢离子数目小于0.1NA
【4题答案】
【答案】C
5. 下列离子方程式书写不正确的是
A. 将少量通入酸性溶液：
B. 向溶液中加入小颗粒钠：
C. 向偏铝酸钠溶液中通入少量气体：
D. 可用于净水：
【5题答案】
【答案】A
6. 下列选用的仪器和装置能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【6题答案】
【答案】A
7. 元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，这些元素组成物质的转化关系如下图。m、p、r是常见的单质，其中p是元素W的单质；n由2种元素组成，通常为液态，1mln中含有10ml质子，q是一种强碱，二氧化碳与其反应后溶液的焰色试验呈黄色，s是一种磁性氧化物。下列说法正确的是
A. 原子半径的大小顺序：X>Y>Z
B. 金属的活动顺序Z>W，元素的非金属性X>Y
C. n为共价化合物，q为离子化合物
D. X形成的化合物中只有正价没有负价
【7题答案】
【答案】C
8. 藿香是一种适宜生长在重庆的、具有芳香气味儿的植物，是高钙、高胡萝卜素食品，富含维生素、蛋白质、矿物质等，其富含的“广藿香醇”还具有止呕、解暑、健脾益气的效果。下图为广藿香醇的结构。下列说法不正确的是
A. 广藿香醇的分子式为：
B. 该该物质与浓在加热条件下，可以生成3种烯烃
C. 物质在一定条件下能与发生取代反应
D. 该物质在水中的溶解性比乙醇的弱
【8题答案】
【答案】B
9. 某同学在室温下进行下图所示实验。（已知：H2C2O4为二元弱酸）
试管a、b、c中溶液褪色分别耗时690s、677s、600s。下列说法正确的是
A. 反应的离子方程式为2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B. 试管c反应至300 s时，溶液中剩余的c(KMnO4)=0.0025 ml/L
C. 对比试管a、b，得到的结论是H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快
D. 对比试管c、d，可验证H+浓度对反应速率的影响
【9题答案】
【答案】C
10. 我国科学家设计了一种阴阳极协同苯酚转化装置，实现对酸性废水中苯酚( )的高效除去。原理如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯。该装置工作时，下列叙述错误的是
A. 石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低
B. 阳极的电极反应：+11H2O-28e-=6CO2+28H+
C. 该装置在去除苯酚的同时，能提高废水的pH值(假设过程中废水体积不变)
D. 装置工作时，理论上两极苯酚除去的物质的量相等
【10题答案】
【答案】C
11. RuO4与C2H4、双氧水能发生以下一系列反应，下列说法错误的是
A. ①和②中加入物质为C2H4，③和④中加入的物质为双氧水
B. ③的反应类型为氧化反应
C. 1mlB中所含共用电子对数为10NA
D. D中Ru的化合价为+6价
【11题答案】
【答案】C
12. 工业上用海水和牡蛎亮为原料冶炼镁的工艺流程如图示：
下列叙述正确的是
A. 牡蛎壳主要成分是CaCO3，沉淀甲主要成分为Mg(OH)2
B. 滤液乙经蒸发结晶、趁热过滤后进入“过滤器”
C. “烘干器”中通入干燥的热空气烘干
D. “合成器”中发生反应为：H2+Cl22HCl
【12题答案】
【答案】A
13. 室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质：
下列有关说法正确的是
A. 实验1可知0.1ml·L-1溶液中：c(H+)·c(S2-)>c(H2S)·c(OH-)
B. 实验2说明Ka(HS-)>Ksp(CuS)
C. 实验3所得溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)>c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
D. 实验4在Cl2通入过程中，水的电离程度先增大后减小
【13题答案】
【答案】B
14. 将与以1：3的比例通入某密闭恒容容器中合成甲醇，在催化剂作用下发生下述反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
催化反应相同时间，测得不同温度下的转化率如图-1所示(图中虚线表示相同条件下的平衡转化率随温度的变化)，的产率如图-2所示。
下列有关说法正确的是
A.
B. 250℃反应达到平衡时，压强为起始时压强的7/8，此时氢气的转化率为30%
C. 250℃前，随温度升高的平衡转化率减小，是因为该温度范围内仅发生反应Ⅰ
D. 250℃后，随温度升高的产率减小，可能是因为温度升高，平衡逆向移动
【14题答案】
【答案】B
第Ⅱ卷
二、非选择题：包括必做题和选做题两部分。第15～17题为必做题，每个考生都必须作答。第18～19题为选做题，考生根据要求作答。
(一)必做题：本题包括3个小题。
15. 以钛铁矿(主要成分为，还含有MgO、CaO、等杂质)为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂()和磷酸亚铁锂()的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“溶浸”后溶液中的主要金属阳离子包括，，，其中钛元素的化合价为_______。“滤液”经加热水解后转化为富钛渣(钛元素主要以形式存在)，写出上述转变的离子方程式：_______。
（2）“溶钛”过程反应温度不能太高，其原因是_______。
（3）“沉铁”步骤中氧化剂和还原剂物质的量之比为_______，“沉铁”后的滤液经处理后可返回_______工序循环利用。
（4）“煅烧”制备的化学方程式为_______。
（5）从废旧电极中可回收锂元素。用盐酸充分溶浸废旧电极，测得1L浸取液中，加入等体积的碳酸钠溶液将转化为沉淀，若沉淀中的锂元素占浸取液中锂元素总量的90%，则加入的碳酸钠溶液浓度为_______[已知，假设反应后溶液体积为反应前两溶液之和]。
【15~19题答案】
【答案】（1） ①. +4 ②.
（2）双氧水和氨水都会因温度过高分解
（3） ①. 1：2 ②. 溶浸
（4）
（5）1.22
16. 三氯氧磷()可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是能推进中国半导体产业链发展壮大的一种重要的化工原料。工业上可以直接氧化制备，反应原理为：，。已知：、的部分性质如下：
某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图：
（1）检查装置气密性并加入纯净的白磷，先制取一种气体，缓慢地通入C中，直至C中的白磷完全消失后，再通入另一种气体。制取第一种气体的离子方程式为_______。
（2）仪器a的名称为_______，b中药品的作用是_______。
（3）B装置的作用有_______(答出两条即可)。分离提纯获得的实验方法是_______。
（4）通过测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，可进一步计算产品的纯度(杂质中不含氯元素)，实验步骤如下：
①取ag产品置于盛50.00mL蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液，预处理排除含磷粒子的影响。
②取10.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入c1的溶液mL，使完全沉淀，再加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后选择指示剂，用c2溶液滴定过量至终点，记下所用体积为mL。[已知：，]
Ⅰ．实验过程中加入硝基苯的目的是_______。
Ⅱ．滴定终点现象为_______。
Ⅲ．测得ag产品中Cl元素含量为_______(用a，c1，，c2，表示)。
【16~19题答案】
【答案】（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2 ↑
（2） ①. 球形冷凝管 ②. 尾气处理和防止空气中的水蒸气进入
（3） ①. 干燥氧气，平衡压强，控制气体速度 ②. 蒸馏
（4） ①. 使生成的AgCl沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中与AgCl反应 ②. 滴入最后一滴(或半滴)标准液，溶液变红，30s不变色 ③.
17. 乙醇是一种重要的工业原料，被广泛应用于能源、化工、食品等领域，以下三种方法可实现乙醇的制备。
Ⅰ．工业上采用催化乙烯水合制乙醇，该反应过程中能量变化如图所示：
（1）反应过程中的控制总反应速率的步骤是_______。
（2）反应物分子有效碰撞几率最大的步骤对应的基元反应为_______。
Ⅱ．以合成气催化合成乙醇是近年来研究的热点，其中乙酸甲酯催化加氢是制取乙醇的关键步骤之一，包括以下主要反应：
①
②
（3）反应的_______。
（4）若在体积为2L的密闭容器中，控制流速为22.4(已换算为标准状况)，的转化率为80.0%，则的反应速率为_______(保留三位有效数字)。流速过大时乙酸甲酯的转化率下降，原因是_______。
（5）一定条件下在1L密闭容器内通入2.00ml和3.96ml发生反应①和②，测得不同温度下达平衡时转化率和乙醇的选择性如下图所示。260℃时反应Ⅰ的平衡常数_______。温度高于240℃时，随温度升高乙醇的选择性降低的原因可能是_______。［］
Ⅲ．
（6）利用电化学方法在高浓度的电解液中，电解活化的可以制备乙醇，其原理如下图所示，则阴极的电极反应式为_______。
【17~22题答案】
【答案】（1）第一步（2）
（3）-84.6 kJ/ml
（4） ①. 6.67 ②. 若流速过大，乙酸甲酯与催化剂接触时间过短，反应不能充分进行，导致乙酸甲酯的转化率下降
（5） ①. 14 ②. 反应I为放热反应，温度升高，反应I向逆反应方向移动，生成乙醇的量减少
（6）
(二)选考题：请考生从18～19题中任选一题作答
18. 回答下列问题：
（1）Pt的电子排布式为，则Pt在元素周期表中的位置是_______，处于_______区。
（2）中阴离子的立体构型名称是_______，B、N、H的电负性由大到小的顺序为_______。
（3）科学家合成了一种含硼阴离子[]，其结构如下图所示。其中硼原子的杂化方式为_______，该结构中共有_______种不同化学环境的氧原子。
（4）金属硼氢化物可用作储氢材料。如图是一种金属硼氢化物氨合物的晶体结构示意图。图中八面体的中心代表金属M原子，顶点代表氨分子；四面体的中心代表硼原子，顶点代表氢原子。该晶体属立方晶系，晶胞棱边夹角均为90，棱长为apm，密度为3，阿伏加德罗常数的值为。
①该晶体化学式为_______。
②金属M原子与硼原子间最短距离为_______pm。
③金属M的相对原子质量为_______(列出表达式)。
【18~21题答案】
【答案】（1） ①. 第六周期VIII族 ②. d区
（2） ①. 正四面体 ②. N>H>B
（3） ①. sp2、sp3 ②. 4
（4） ①. ②. ③.
19. 某药物Ⅰ的合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的分子式为_______；D→E的反应类型为_______；检验E中是否含有D的试剂为_______。
（2）C→D的化学方程式为_______；G的结构简式为_______。
（3）D→E中的作用是_______。
（4）写出三种符合下列条件的A的同分异构体_______(不考虑立体异构)。
①含有酚羟基
②能发生水解反应
③含有四种化学环境的氢
（5）写出由 和制备 的合成路线_______(题给信息中的试剂任选)。
【19~23题答案】
【答案】（1） ①. ②. 取代反应 ③. 溶液
（2） ①. +CH3OH+H2O ②.
（3）与生成的HCl反应，促使反应正向进行
（4）、、、、、
（5）
A．定量测定化学反应速率
B．融化固体
C．干燥氢气
D．实验室保存液溴
实验
实验操作和现象
1
测定0.1ml·L-1NaHS溶液的pH值，其pH值大于7
2
向0.1ml·L-1NaHS溶液中滴加少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀
3
向0.1ml·L-1NaHS溶液中加入等体积0.1ml·L-1NaHCO3溶液充分混合，无气泡产生
4
向0.1ml·L-1NaHS溶液中通入一定量Cl2，溶液变浑浊
熔点/℃
沸点/℃
相对分子质量
其它
-112
75.5
137.5
遇水生成和HCl
2
105.3
153.5
遇水生成和HCl