2022-2023学年辽宁省抚顺市第一中学高三上学期期末线上阶段验收化学试卷（含答案）

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2022-2023学年辽宁省抚顺市第一中学高三上学期期末线上阶段验收化学试卷一、选择题（只有一个正确选项，每小题6分计60分； 1．一定温度下，在刚性容器中加入等物质的量的与发生反应：    ，测得与的分压随时间变化如图所示。下列说法正确的是A．当气体密度不再变化时，反应达到平衡B．体系中气体总物质的量：C．升高温度，反应速率：降低，增加D．该反应的活化能：2．一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：  ，相关数据见下表。容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molⅠ0.20.20.1Ⅱ0.20.20.12 下列说法不正确的是A．B．Ⅰ中反应达到平衡时，CO的转化率为50%C．达到平衡所需要的时间：Ⅱ>ⅠD．对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.2mol CO和0.2mol ，平衡正向移动3．在恒容密闭容器中，发生基元反应ΔH，已知，在不同温度下，测得c(A)或c(B)随时间t的变化曲线如图，则下列说法正确的是A．曲线Ⅱ、Ⅲ代表B的浓度变化，且B．曲线Ⅰ代表A的浓度变化，且将在t2后不再变C．a、b、c三点的逆反应速率：c>a>bD．若、为反应的速率常数，T1温度时4．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是酸HXHYHZ浓度/( mol·L-1)0.120.2111电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5 提示：电离度： A．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大，且K1＞K2＞K3B．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则的值不变C．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X-)逐渐减小D．在相同温度下，电离常数：K5＞K4＞K35．二元酸()在水中存在电离：，。则下列说法正确的是A．NaHA溶液中含A的物种有3个B．NaHA溶液中 C．室温下，NaHA溶液中水电离的D．将0.1mol/L的溶液加水稀释，减小6．已知：pKa =—lgKa，25℃时，二元弱酸H2A的pKa1 = 1.23， pKa2 = 4.19.用0.1 mol/L NaOH 溶液滴定20mL 0.1mol/L H2A 溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是A．a点所得溶液中：2c(HA—) +c(A2—) =0.1mol/LB．b点所得溶液中：c(A2—)+c(H+) =c(H2A) +c(OH—)C．c点所得溶液中：c(Na+)<3c(HA—)D．d点所得溶液中：c(Na+) >c(A2-) >c(H+) >c(OH—)7．常温下，用溶液分别滴定浓度均为的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如下图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是A．为B．n点表示的不饱和溶液C．在、共存的悬浊液中，D．向的混合溶液中滴入溶液时，先生成沉淀8.已知：AgX(X＝Cl、Br)溶液中，，。t ℃时，与的相互关系如图。下列说法不正确的是（  ）A.B线表示的是AgBrB.t ℃时，c点浓度溶液中会有AgCl固体析出C.取a、b两点处溶液等体积混合，向溶液中加入足量浓硝酸银溶液，生成的沉淀n(AgBr)>n(AgCl)D.t ℃时，的平衡常数9.常温下，用的盐酸滴定相同浓度的某一元碱溶液，滴定过程中及电导率变化曲线如图所示，下列说法正确的是(   )A. a点： B.水的电离程度： C. 的约为D.滴定至时，加入的为10．常温下，向某浓度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC=-lgx，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法错误的是A．pH=3时，溶液中c(HA-) ＞c(A2-) = c(H2A)B．溶液中存在点d满足3[c(H2A)＋c(HA-)＋c(A2-)]= 2c(Na+)，该点位于b点右侧C．pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度先增大后减小D．常温下，溶液中c2(HA-)与c(H2A)·c(A2-)的比值为104.5非选择题（计40分）11.Ⅰ.CO、均为大气污染物，利用催化剂处理污染气体成为化工的热点问题，在一定温度时，有催化剂存在的条件下，密闭容器中CO与转化为与，其相关反应为：反应Ⅰ：（1）已知： ①②③则反应 =___________。（2）CO、在的表面进行两步反应转化为无毒的气体，其转化关系、相对能量与反应历程如图。①分别写出在的表面上的反应方程式： __________________________________。__________________________________。②第一步反应的速率比第二步的____________(填“慢”或“快”)。两步反应均为____________热反应（填“放”或“吸”）。（3）在一定温度，101 kPa下，分别在1 L密闭容器中充入2 mol和2 mol CO，发生反应：，达平衡时，测得无毒气体的体积分数75%，该条件下平衡常数_________(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。Ⅱ.汽车尾气及颗粒物等是造成近年来重度雾霾的原因之一、在汽车排气管中安装催化净化装置可以一定程度上减少对环境的伤害，其反应原理为。（4）为研究汽车尾气转化为无毒无害物质的有关反应，在密闭容器中充入10 mol CO和8 mol NO发生反应，如图所示为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。①该反应达平衡后，为了在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施____(填字母代号)。a.改用高效催化剂    b.升高温度      c.缩小容器的体积 d.增加CO的浓度②若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的___________点。Ⅲ.“丁烯裂解法”是另一种重要的丙烯生产方法，但生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。主反应：；副反应：。测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数(w)随温度(t)和压强(p)变化的趋势分别如图1和图2所示。(5)平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，从图1和图2中表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是________(填字母序号)。A.300 ℃　0.1 MPa　　　　　 B.700 ℃　0.1 MPaC.300 ℃　0.5 MPa D.700 ℃　0.5 MPa(6)有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素，认为450 ℃的反应温度比300 ℃或700 ℃更合适，从反应原理角度分析其理由可能是______________________________。12．碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合成气(CO和的混合气体)是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在刚性密闭容器中会发生如下两个反应：Ⅰ：Ⅱ：下表是几种物质的标准生成热(由对应稳定单质生成1mol某种物质的焓变叫做该物质的标准生成热)。物质标准生成热0.00.0(1)反应Ⅰ的焓变_______，、分别表示该反应正、逆反应的活化能，则－_______0(填“>”或“<”或“=”)。(2)若在绝热恒容容器中仅发生反应Ⅱ，则下列事实能说明反应达到平衡状态的是_______。A．容器内气体的压强不变              B．容器内温度不变C．容器内气体的密度不再改变 D．容器内气体的平均相对分子质量不变(3)已知反应Ⅱ的正反应速率，逆反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，(k表示或)与温度的关系如图所示，其中直线a、b分别表示、随温度的变化。升高温度，反应Ⅱ的平衡常数K_______(填“变大”或“变小”或“不变”)。(4)在上图A点对应的温度下，向某刚性密闭容器中加入足量焦炭和一定量水蒸气，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，已知起始时容器内压强为80kPa，10分钟后体系达到平衡状态，容器内压强变为100kPa。①平衡时CO的分压_______kPa，平衡时水蒸气的转化率为_______%。②进一步提高水蒸气平衡转化率的方法有_______、_______(写两种不同的方法)。
答案BDCDB CDCAC11(21分)Ⅰ．（1）（2）①；CO+=CO2 ②  慢；放（3）9（3分）Ⅱ．（4）①  cd②  G Ⅲ.(5)C(6)450 ℃比300 ℃的反应速率快，比700 ℃的副反应程度小；该温度下丁烯转化成丙烯的转化率高；该温度下催化剂的选择性最高；该温度是催化剂的活性温度12（19分）．(1)     +131.3  （3分）   >(2)AB(3)变小(4)     8 （3分）    40 （3分）    增大容器体积     及时分离出或