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2022-2023学年北京市海淀区高一上册期末化学专项提升模拟题（AB卷）含解析
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这是一份2022-2023学年北京市海淀区高一上册期末化学专项提升模拟题（AB卷）含解析，共36页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列离子反应方程式中，正确的是，下列除去杂质的实验方法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年北京市海淀区高一上册期末化学专项提升模拟题
（A卷）
评卷人
得分
一、单选题
1．当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：
A．水 B．煤油 C．沙子 D．泡沫灭火剂
2．在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是
A．碳 B．硅 C．镁 D．铝
3．下列说法正确的是（ ）
A．1molN2的质量是14g B．H2SO4的摩尔质量是98g
C．H2O的摩尔质量是18 g /mol D．1mol HCl的质量是36.5g/mol
4．下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是。
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
5．下列离子反应方程式中，正确的是
A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+=Fe3++H2↑
B．二氧化碳与水反应 CO2+H2O=2H++CO32－
C．碳酸钡与盐酸反应 CO32—+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+
D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓
6．下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ）
A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体
B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl
C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3
D．液氨、石灰水、水银
7．配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，下列操作正确的是
A．称取10.6g无水碳酸钠，置于100mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
8．下列除去杂质的实验方法正确的是
A．除去CO中少量：通过灼热的Cu网后排水法收集气体
B．除去固体中少量：置于坩埚中加热
C．除去KCl溶液中的少量：加入适量NaOH溶液，过滤
D．除去中的少量HCl：通入饱和溶液，并用浓硫酸干燥后收集气体
9．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO的物质的量为
A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol
10．在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是
A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关
C．灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子
D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同
11．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是
A．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3
A．都是含氧酸 B．都属于强电解质
C．都容易挥发 D．都能与金属Mg发生反应产生气体
13．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ）
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
14．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是
A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3
15．称取两份铝粉，第一份加入足量的稀盐酸，第二份加入足量的氢氧化钠溶液。若同温同压下产生了相同体积的气体。则两份铝粉的质量之比是
A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：6
16．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析，该溶液中无 Fe3+，且生成的 Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为 3:1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为
A．1:1 B．2:5 C．4:1 D．3:1
17．将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为
A．3.8g B．4.8g C．5.4g D．6.6g
18．将少量氯水加入盛有KBr溶液的试管中，再加入适量的汽油，然后振荡，静置，产生的现象是
A．溶液呈橙色 B．溶液呈无色
C．上层液体呈橙色，下层液体几乎无色 D．上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色
19．某无色气体，可能含CO2、SO2、HCl、HI中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是
A．一定含有SO2 B．—定含有HCl
C．肯定没有CO2 D．不能肯定是否含有HI
评卷人
得分
二、多选题
20．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA
C．标准状况下，22.4 L氢气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA
D．常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
评卷人
得分
三、填空题
21．和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：(中氯元素的化合价为+4价)
(1)浓盐酸在反应中表现出来的性质是_______(填写编号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(2)产生0.1 mol ，则转移电子的物质的量为_______mol。
(3)具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以1 g质量的物质得到的电子数)是的_______倍。
(4)亚氯酸钠()是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如图：
反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；反应Ⅱ中的氧化产物是_______。
评卷人
得分
四、元素或物质推断题
22．已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，C是两性金属氧化物，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
(1)写出下列物质的化学式：J_______。
(2)按要求写方程式：
①A+B→C+D的化学方程式：_______
②F→G的化学方程式：_______
③C→I的离子方程式：_______
④B与NaOH溶液反应的离子方程式：_______
(3)同温同压下，相同质量的金属B和D分别与足量的盐酸反应，所生成的气体体积比为_______。
评卷人
得分
五、实验题
23．氯气及其相关产品在生活、生产中应用广泛。
(1)氯气属于有毒气体，在实验室进行相关实验时，除必须进行尾气处理。若在生活中遇贮氯罐意外泄漏，应_______(填“顺风”或“逆风”)疏散，消防员喷洒稀NaOH溶液的作用是_______。(用化学方程式表示)
(2)①实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，下列试剂也可用于吸收氯气的是_______(填字母)。
A．NaCl溶液 B．溶液 C．溶液
②写出①中你选择的吸收试剂与反应的离子方程式：_______。
(3)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下表。
注意事项：
1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用
2.密闭保存，请勿与洁厕灵同时使用
3.保质期为一年
①分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因_______。
②需“密闭保存”的原因_______。
③“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：_______。
(4)若空气中氯气的含量超过0.1 就会引起中毒。某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得消耗了0.001 mol/L的KI溶液100 mL，为了判断空气中氯气的含量是否超标，还需溶液要获得的数据是_______。
24．取碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品22.1g，将其加热到质量不再改变，冷却后称固体质量为15.9g，将得到的15.9g固体配成600mL溶液。则：
(1)原样品中碳酸氢钠的物质的量为_______mol；
(2)所配溶液中Na+的物质的量浓度为_______mol/L。
答案：
1．C
【详解】
水和钠、钾反应生成氢气；煤油是可燃性液体，更不能用来灭火；泡沫灭火剂可生成二氧化碳，可与钠、钾燃烧产物过氧化钠、超氧化钾反应生成氧气，以上都不能用于灭火，只有沙子符合，答案选C。
2．A
【详解】
A. 碳在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的，A正确；B. 硅是亲氧元素，在自然界中只能以化合态存在，B错误；C. 镁是活泼的金属，在自然界中只能以化合态存在，C错误；D. 铝是活泼的金属，在自然界中只能以化合态存在，D错误，答案选A。
3．C
【详解】
A. 1mol N2 的质量＝1mol×28g/mol＝28g，A错误；
B. H2SO4的摩尔质量是98 g/mol，B错误；
C. H2O的摩尔质量是18 g /mol，C正确；
D. 1mol HCl的质量＝1mol×36.5g/mol＝36.5 g，D错误；
答案选C。
选项B和C是易错点，单位物质的量的物质所具有的质量是摩尔质量，用M表示，单位：g/mol。数值上如果用g/mol为单位等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。另外注意摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点：①相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。②摩尔质量的单位为g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位为1。
4．C
【分析】
【详解】
A．和H+会发生反应生成或H2CO3，H2CO3不稳定会分解生成CO2和H2O，A不符合题意；
B．Ag+和反应生成氯化银沉淀，Ag+和反应生成硫酸银沉淀，B不符合题意；
C．离子不生反应，离子之间可以大量共存，C符合题意；
D．和Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，Ca2+和反应生成硫酸钙沉淀，Ca2+和OH-还会生成微溶的氢氧化钙沉淀，D不符合题意；
故选C。
5．D
【详解】
A. 应该生成硫酸亚铁，而不是硫酸铁，故A错误；
B. 生成的碳酸是二元弱酸，应该用化学式表示，故B错误；
C. 碳酸钡难溶于水，应该用化学式表示，故C错误；
D. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式为2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓，故D正确；
答案选D。
该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。
6．B
【详解】
A.石墨能导电，石墨是碳单质而不是电解质，醋酸溶液能导电，是乙酸和水的混合物，其中醋酸属于弱电解质，食盐晶体是电解质但不导电，A错误；
B.熔融NaCl、熔融KOH，属于强电解质，且都能导电，B正确；
C.稀硫酸和NaOH溶液是混合物，不是电解质，纯硝酸不导电，C错误；
D.液氨、石灰水是混合物，水银是单质，都不是电解质，D错误；
故合理选项是B。
7．D
【分析】
【详解】
A．固体不能直接在容量瓶中溶解，A项错误；
B．配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，所用水的体积并不是100mL，而是加水至100mL，B项错误；
C．转移液体时，要用玻璃棒引流，C项错误；
D．定容后，塞好瓶塞，要进行摇匀操作，D项正确；
故选D。
8．D
【详解】
A．通过灼热的Cu网后，氧气可以和Cu发生反应生成氧化铜，并且CO会和氧气反应生成二氧化碳，会引入新杂质，A错误；
B．NaHCO3分解生成碳酸钠，引入新杂质，B错误；
C．加入适量NaOH溶液生成NaCl，引入新杂质，C错误；
D．HCl和NaHCO3反应生成NaCl，可除去杂质，并用浓硫酸干燥后收集气体，可得到纯净的CO2，D正确；
故选D。
9．B
【详解】
因溶液中的离子有K+、Cl-、Mg2+、SO，设SO物质的量为n，溶液不显电性，溶液中的阳离子带电的总电荷量与阴离子所带电的总电荷量相等，根据电荷守恒：1.5mol×1+0.5mol×2=1.5mol×1+n×2，解得n=0.5mol。
故选：B。
10．A
【详解】
氢氧化钡中加入硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和水，随着硫酸的量的增加，溶液中的离子越来越少，当完全反应生成硫酸钡沉淀时，溶液中的离子最少，然后加入硫酸，溶液中的离子又开始增加，所以溶液导电能力与溶液中的离子的浓度有关，选A。
11．A
【详解】
A、与盐酸反应时，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，而碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳气体，则碳酸氢钠反应较快，正确；
B、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，错误；
C、常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，错误；
D、碳酸钠的相对分子质量为106，碳酸氢钠的相对分子质量为84，错误；
答案选A。
12．D
【详解】
A.盐酸不是含氧酸，A不正确；
B.盐酸为氯化氢的水溶液，为混合物，而电解质为纯净物，故B不正确；
C.盐酸、硝酸易挥发，硫酸是难挥发性的，C不正确；
D.盐酸属于非氧化性酸，与镁反应产生氢气；硫酸可以与镁反应产生氢气；硝酸是强氧化性酸，和金属镁反应可以得到二氧化氮或一氧化氮等气体，D正确；
答案选D。
13．B
【详解】
A．酸性强弱与水溶性没有关系，则无法据此比较酸性，故A错误；
B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，反应方程式是：Na2SiO3+H2O+CO2＝Na2CO3+H2SiO3↓，反应原理是强酸制弱酸，说明碳酸比硅酸酸性强，故B正确；
C．比较强酸制取弱酸时在溶液中进行的反应，则在高温下固体之间的反应不能得到酸性强弱的结论，故C错误；
D．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，根据强酸制弱酸，只能说明盐酸的酸性比碳酸强，又盐酸易挥发，可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，可能为盐酸与硅酸盐的反应，则无法确定碳酸与硅酸的酸性的强弱，故D错误；
答案选B。
14．C
【详解】
A．选用Ba(OH)2时，与Na2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀、与MgCl2反应生成氢氧化镁白色沉淀，无法区别，故A错误；
B．选用H2SO4时，与MgCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4均不反应，无明显现象，无法区别，故B错误；
C．选用NaOH时，与Na2SO4不反应；与MgCl2生成氢氧化镁白色沉淀；与FeCl2先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀；与Al2(SO4)3先生成白色沉淀，然后沉淀溶解；与(NH4)2SO4反应生成一种刺激性气味的气体，各个现象都不一样，可以区分，故C正确；
D．选用AgNO3时，与Na2SO4、MgCl2、FeCl2、(NH4)2SO4分别生成硫酸银，氯化银，氯化银，硫酸银，均为白色沉淀，无法区别，故D错误；
故选C。
15．A
【分析】
【详解】
铝和氢氧化钠溶液的反应为2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，与盐酸的反应为2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，由化学方程式可知，反应生成相同体积的氢气，消耗掉铝的质量相同，则两份铝粉的质量之比为1：1，故选A。
16．B
【分析】
【详解】
在溶液中发生以下反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，从而得出以下关系式：Fe2O3—Fe—3Fe2+、Fe—Fe2+—H2，现在溶液中生成的 Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为 3:1。可令H2的物质的量为1，则溶液中共含Fe2+3mol，则生成H2的Fe及生成的Fe2+为1mol，Fe2O3发生的转化中生成Fe2+的物质的量为2mol，则参加反应的Fe2O3、与Fe3+反应的Fe都为mol，从而求出n(Fe2O3)=mol，共消耗Fe的物质的量为n(Fe)=mol+1mol=mol，n(Fe2O3)：n(Fe)=: =2:5，故选B。
17．C
【详解】
令参加反应的CO2气体的体积为a，生成的O2的体积为b，则：
2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2 气体体积减小△V
2 1 1
a b 5.6L-3.36L=2.24L
解得a=4.48L，b=2.24L，所以3.36L气体中CO2体积为5.6L-4.48L=1.12L，O2的体积为2.24L，则3.36L气体的质量为+=5.4g；
答案选C。
18．C
【详解】
氯气具有强氧化性，通入溴化钾溶液发生反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，反应后得到橙黄色的溴水溶液，倒入汽油后，汽油与水互不相溶，汽油的密度小于水，溶液分层，汽油层在上层，溴在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，振荡后，溴被萃取到汽油层，所以看到的现象是溶液分层，下层为无色的水层，上层为橙色的溶有溴的汽油层，答案选C。
点睛：本题考查了氯气的氧化性和萃取的原理，熟悉氯气的性质，明确溴在汽油中溶解度大是解题的关键，注意汽油的密度小于水。
19．A
【详解】
①无色混合气体通入氯水中，得到无色透明溶液，HI能够被氯水氧化成碘单质，碘水显黄色，则一定不存在HI；
②向与氯水反应后加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀只能为硫酸钡，则原气体中一定含有SO2；
③另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，由于之前通入氯水，引进了氯离子，无法确定原气体中是否含有HCl，二氧化碳在实验中没有涉及，不能确定是否含有，因此合理选项是A。
20．CD
【详解】
A．5.6g铁的物质的量为=0.1mol，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，0.1mol铁与足量盐酸完全反应失去0.2mol电子，转移电子数为0.2NA，A错误；
B．常温常压下，气体摩尔体积未知，无法计算11.2 L甲烷的物质的量，也就无法计算氢原子数，B错误；
C．标准状况下，22.4L氢气与22.4L氟气的物质的量均为1mol，H2和F2都是双原子分子，均含2mol原子，原子数均为2NA，C正确；
D．2.7g铝的物质的量为=0.1mol，铝与盐酸反应生成氯化铝，0.1mol铝与足量盐酸反应失去0.3mol电子，失去的电子数为0.3NA，D正确；
答案选CD。
21．(1)②
(2)0.2
(3)2.63
(4) 2:1 O2
（1）
在反应2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，HCl中Cl的化合价由-1价升高到0价发生氧化反应， HCl为还原剂，具有还原性，该反应生成盐KCl，则HCl还表现出了酸性，答案选②。
（2）
反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中的氯元素化合价由-1价升高到0价，所以产生0.1mol Cl2，转移电子的物质的量为0.1mol´2=0.2mol。
（3）
根据题意， ClO2和C12做氧化剂时，氯元素都变为-1价，1molClO2和C12在反应中得到的电子的物质的量分别为5mol和2mol，1g C12得到的电子的物质的量为mol2=mol，1g ClO2得到的电子的物质的量为mol15=mol，则ClO2消毒的效率是C12的≈2.63。
（4）
反应I中氧化剂为NaClO3，氯元素化合价由+5价降低到+4价，转化为ClO2，还原剂为SO2，硫元素化合价由+4价升高到+6价，转化为硫酸根离子，依据化合价升降守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1；反应II中ClO2和H2O2反应生成了NaClO2和O2、H2O，H2O2中氧元素化合价升高转化为O2，因此氧化产物为O2。
22．(1)Al(OH)3
(2) Fe2O3+2Al2Fe+ Al2O3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Al2O3+2OH-＝2+H2O 2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑
(3)28:9
【分析】
A是一种红棕色金属氧化物，则A为Fe2O3；C是两性金属氧化物，则C为Al2O3；J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解，则J为Al(OH)3。F为白色沉淀、G为红褐色沉淀，则F为Fe(OH)2、G为Fe(OH)3。参照框图和已知信息，可得出：A为Fe2O3，B为Al，C为Al2O3，D为Fe，H为AlCl3，I为NaAlO2，J为Al(OH)3；E为FeCl2，F为Fe(OH)2，G为Fe(OH)3。
（1）
由分析可知，J为Al(OH)3。Al(OH)3；
（2）
①A(Fe2O3)和B(Al)发生铝热反应生成C(Al2O3)和D(Fe)，化学方程式：Fe2O3+2Al2Fe+ Al2O3；
②F[Fe(OH)2]被空气中的氧气氧化，可生成G[Fe(OH)3]，化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
③C(Al2O3)与NaOH反应生成I(NaAlO2)等，离子方程式：Al2O3+2OH-＝2+H2O；
④B(Al)与NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠、氢气等，离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。Fe2O3+2Al2Fe+ Al2O3；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；Al2O3+2OH-＝2+H2O；2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；
（3）
由分析可知，B为Al，D为Fe，二者与盐酸反应的关系式为：2Al—3H2、Fe—H2，同温同压下，相同质量的金属B和D分别与足量的盐酸反应，所生成的气体体积比为=28:9。28:9。
在强碱溶液中，铝、氧化铝、氢氧化铝都转化为偏铝酸钠等。
23．(1) 逆风 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
(2) B 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
(3) NaClO有强氧化性，而一般金属具有较强还原性； 消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用生成次氯酸，次氯酸容易分解，使其变质； Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
(4)通入空气的体积
【分析】
本题是一道验证氯气性质的实验题，根据氯气具有氧化性，选择吸收氯气的试剂，以及分析其可以腐蚀金属的原因，根据氯气和碘离子的反应，测定空气中氯气的含量，以此解题。
（1）
上风区氯气的含量很低，比较安全，可脱离氯气的污染区，因此要逆风疏散；Cl2和碱液能发生反应，氯气的尾气常常用碱液吸收，Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；
（2）
①A．Cl2具有强氧化性，可以与还原性的物质发生反应，氯化钠溶液不与氯气反应，A错误；
B．Fe2＋具有还原性，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，B正确；
C．溶液和氯气不反应，C错误；
故选B；
②2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；
（3）
①NaClO具有漂白作用，利用了NaClO的氧化性，而金属具有还原性，发生了氧化还原反应，对金属腐蚀，原因：NaClO有强氧化性，而一般金属具有较强还原性；
②HClO的酸性弱于碳酸，2NaClO＋CO2＋H2O=Na2CO3＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑，NaClO会失效，需要密封保存，原因是：消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用生成次氯酸，次氯酸容易分解，使其变质；
③消毒液的成分是NaClO，其中Cl是＋1价，洁厕灵的成分是盐酸，其中Cl－1价，根据氧化还原反应的归中规律：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；
（4）
Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，消耗100mL0.001mol·L－1KI溶液，同时消耗l氯气的质量×71×103mg，判断是否超标，还需要知道通入空气的体积，因为空气中氯气的含量超过0.1 mg/m3就会引起中毒。
24．(1)0.2
(2)0.5
（1）
取碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品22.1g，将其加热到质量不再改变，冷却后称固体质量为15.9g，说明混合固体中碳酸氢钠全部分解。根据碳酸氢钠分解的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，加热前后的差值为受热分解之后生成的CO2和H2O的质量之和，则可以计算混合物中碳酸氢钠的质量。
设受热分解飞碳酸氢钠的质量为x g，
解得x=16.8g，则原样品中碳酸氢钠的物质的量n(NaHCO3)===0.2mol。
（2）
混合物完全分解后固体全部为碳酸钠，其物质的量n(Na2CO3)===0.15mol，将其溶解配制成600mL溶液，其物质的量c(Na2CO3)===0.25mol/L，因此溶液中Na+浓度c(Na+)=2c(Na2CO3)=2×0.25mol/L=0.5mol/L。
2022-2023学年北京市海淀区高一上册期末化学专项提升模拟题
（B卷）
评卷人
得分
一、单选题
1．含硅元素的物质有很多用途，下列物质的主要材质不是硅酸盐的是
A．用作木材防火剂原料的水玻璃 B．制作精美饰品的玛瑙
C．我国三峡大坝使用的大量水泥 D．高压输电线使用的陶瓷绝缘材料
2．下列反应中氧化剂和还原剂是同一种物质的是
A．
B．
C．
D．
3．碘是人体必不可少的一种营养素，必须每日少量从外界摄取才能满足人体需求，但补碘需要科学适量。市场上销售的某种加碘食盐中加入含碘元素的物质是碘酸钾()，碘酸钾属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
4．化学来源于生活，又服务于生活。下列物质与用途对应错误的是
选项
A
B
C
D
物质
NaHCO3
ClO2
Na2O
液氨
用途
焙制糕点
自来水消毒
作供氧剂
作制冷剂
A．A B．B C．C D．D
5．反应中，还原剂是
A． B． C． D．
6．下列有关说法正确的是
A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙
B．漂白粉可以和洁厕灵一起使用
C．氧化钠为一种淡黄色固体
D．通过焰色反应，可以鉴别部分金属元素，焰色反应属于化学变化
7．将一定量铁粉溶解于足量稀硫酸中，然后向溶液中滴加足量NaOH溶液，充分反应后过滤将滤渣在空气中加热至1000℃完全反应，最终得到的固体的成分为
A．FeO B．Fe(OH)2 C．Fe2O3 D．Fe(OH)3
8．下列各组粒子能在水溶液中大量共存的是
A．Ba2+、Na+、OH-、SO B．Ag+、K+、Cl-、SCN-
C．Fe2+、Cu2+、Cl-、Cl2 D．Ca2+、K+、ClO-、NO
9．下列关于硝酸的说法正确的是
A．浓HNO3与浓HCl按3：1的体积比混合，所得的混合物叫王水
B．硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子
C．硝酸电离出的H+，能被Zn、Fe等金属还原成H2
D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
10．工业上，氯气主要用于生产塑料(如PVP)、合成纤维，染料，农药，消毒剂、漂白剂以及各种氯化物。近年来，随着我国经济的快速发展，氯气的需求量迅速增加。某种制备氯气的原理示意图如图。下列说法错误的是
A．CuO作催化剂且参与了反应
B．反应①②③均为氧化还原反应
C．反应中铜元素的化合价未发生变化
D．总反应为
11．下列物质在指定条件下的转化不能实现的是
A．Fe2O3FeFeCl3
B．CaOCa(OH)2浊液Ca(ClO)2
C．Cl2HClFeCl2
D．NaClNaHCO3Na2CO3
12．运动会上使用的发令枪枪响的同时会产生白色烟雾。已知：火药的主要成分是氯酸钾()和红磷(P)，其发生反应的化学方程式为。下列有关该反应的叙述正确的是
A．电子从P转移到KCl中 B．反应中所有元素的化合价均发生变化
C．、均属于盐 D．氧化性：
13．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L氖气中含有的原子总数为NA
B．标准状况下，1.12LH2O中含有的氢原子数为0.1NA
C．加热条件下，8.7gMnO2与足量浓盐酸充分反应，转移的电子数为0.2NA
D．78gNa2O2中含有的阴离子数为2NA
14．某课外活动小组的同学设计了4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的是
A．挤压装置①的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D．向装置④的水槽中慢慢加入浓硫酸并打开止水夹
15．下列反应对应的离子方程式正确的是
A．向稀硫酸中加入少量四氧化三铁：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
B．将FeSO4溶液与酸性KMnO4溶液混合：5Fe2++2MnO+16H+=5Fe3++2Mn2++8H2O
C．向稀盐酸中加入少量铁粉：6H++2Fe=2Fe3++3H2↑
D．向氢氧化钠稀溶液中加入适量的铝片：Al+4OH-+2H2O=AlO+3H2↑
16．下列有关实验操作及现象与实验目的相符的是
选项
实验目的
实验操作及现象
A
除去某溶液中含有的杂质
向该溶液中通入足量的
B
验证某溶液已变质
取少量该溶液，向其中滴加溶液，溶液变红
C
检验某溶液为溶液
用净的的铂丝蘸取少量的该溶液置于精灯上灼烧，火焰呈黄色
D
验证某溶液中含有
取少量该溶液，向其中先加入稀盐酸酸化，再加入溶液，产生白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
评卷人
得分
二、填空题
17．用氯气消毒过的自来水中常残留有一定量的氯气，因此不能直接用于饲养金鱼，但向水中加入适量后，能有效改善质水质，降低水中的氯气对鱼的危害
已知：反应①：；
反应②：(未配平)。
请回答下列问题：
(1)亚硫酸钠中S元素的化合价为___________价。
(2)用双线桥法标出反应①中电子的转移方向和数目：___________。
(3)将反应②配平：___________，该反应的还原剂是：___________(填化学式，下同)，氧化产物是：___________。
(4)将反应②改写成离子方程式：___________
18．根据所学知识，回答下列问题：
(1)0.5molH2SO4的质量为____g；200mL含0.6NA个SO的Al2(SO4)3溶液中溶质的物质的量浓度为____mol·L-1，溶质的物质的量为____mol。
(2)用2.0mol·L-1的NaOH溶液吸收0.1molCl2制取简易消毒液，若Cl2恰好被完全吸收，消耗NaOH溶液的体积为____mL。
(3)某学生欲用10mol·L-1的浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取____mL上述浓盐酸进行配制。
②某同学观察液面时如图所示，对所配溶液的浓度将有何影响____?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)。
③若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响?
没有进行玻璃棒和烧杯的洗涤操作：____；加蒸馏水时不慎超过了刻度线：____。
评卷人
得分
三、实验题
19．实验室常用Na2SO3和较浓的硫酸反应制备SO2气体，以探究SO2的性质。回答下列问题：
(1)SO2能使溴水褪色，写出该反应的离子方程式：_______。该反应体现了SO2具有_______(填“氧化性”或“还原性”)，还原产物为_______(填化学式)，反应中每转移1mol电子，消耗SO2的体积为_______L(标准状况)。
(2)将SO2与H2S气体混合，在集气瓶内能观察到的现象是_______，该反应中，体现了SO2具有_______(填“氧化性”或“还原性”)，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)某兴趣小组为了检测SO2和CO2混合气体中的成分，设计了如图所示的实验装置：
根据如图装置，可观察到_______的现象，说明混合气体中含有CO2。
评卷人
得分
四、工业流程题
20．某硫酸厂以硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)为原料制取铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的一种工艺流程如图。
请回各下列问题：
(1)写出Fe2O3的一种常见用途：____。
(2)“试剂Ⅰ”为____(填试剂名称)。“滤渣b”为____(填化学式)。
(3)写出“滤液a”和NaOH溶液反应的离子方程式：____、____。
(4)“滤渣c”的化学式为____，证明铁元素已沉淀完全的实验方法是____。
(5)向NaAlO2溶液中通入足量CO2的离子方程式为____。
(6)从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、____(填操作名称)、洗涤、干燥。
答案：
1．B
【详解】
A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，属于硅酸盐材料，故A错；
B．玛瑙的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐材料，故B正确；
C．水泥的主要化学成分：氧化钙CaO，二氧化硅SiO2，三氧化二铁Fe2O3，三氧化二铝Al2O3，属于硅酸盐材料，故C错；
D．陶瓷是陶器与瓷器的统称。即陶是以粘性较高、可塑性较强的粘土为主要原料制成的，不透明、有细微气孔和微弱的吸水性，击之声浊；瓷是以粘土、长石和石英制成，半透明，不吸水、抗腐蚀，胎质坚硬紧密，叩之声脆。均属于硅酸盐材料，故D错；
答案选B。
2．B
【详解】
A．，KBr中Br元素化合价升高，KBr是还原剂；Cl2中Cl元素化合价降低，Cl2是氧化剂，故不选A；
B．，HNO3中N元素化合价降低、O元素化合价升高，所以HNO3既是氧化剂又是还原剂，故选B；
C．，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选C；
D．，NO中N元素化合价升高，NO是还原剂；SO3中S元素化合价降低，SO3是氧化剂，故不选D；
选B。
3．C
【详解】
由酸根离子和金属离子或铵根离子组成的化合物为盐类，碘酸钾含有碘酸根和钾离子，故为盐类，综上所述故选C。
4．C
【详解】
A．NaHCO3受热易分解生成二氧化碳，可用于食品发酵剂，可焙制糕点，A正确；
B．ClO2具有强氧化性，能够杀菌消毒，可用于自来水消毒，B正确；
C．过氧化钠与二氧化碳、水反应产生氧气，可用作供氧剂，氧化钠不具有此性质，C错误；
D．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，D正确；
故选C。
5．A
【详解】
反应中Pb元素的化合价由PbO2中的+4价降至Pb2+中的+2价，PbO2为氧化剂，Pb2+为还原产物；Mn元素的化合价由Mn2+中的+2价升至中的+7价，Mn2+为还原剂， 为氧化产物；答案选A。
6．A
【详解】
A．漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，次氯酸钙能吸收空气中的二氧化碳生成次氯酸，有杀菌消毒作用，则漂白粉的有效成分是次氯酸钙，A正确；
B．将漂白粉(含次氯酸钙)和洁厕灵(含HCl)一起使用会产生氯气，氯气有毒，且会污染环境，B错误；
C．过氧化钠是一种淡黄色的固体，氧化钠是一种白色的固体，C错误；
D．焰色反应没有发生化学反应，属于物理变化，D错误；
故选A。
7．C
【详解】
将一定量铁粉溶解于足量稀硫酸中发生反应：，然后向溶液中滴加足量NaOH溶液，发生反应：，，充分反应后过滤将滤渣在空气中加热至1000℃完全反应，反应为：，最终得到的固体成分为Fe2O3；
故选C。
8．D
【详解】
A．Ba2+、SO反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，A错误；
B．Ag+、Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，B错误；
C．Fe2+会与Cl2发生氧化还原反应生成Fe3+，不能大量共存，C错误；
D．Ca2+、K+、ClO-、NO之间不存在任何反应，能大量共存，D正确；
故选D。
9．B
【分析】
【详解】
A． 浓HNO3与浓HCl按1:3的体积比混合，所得的混合物叫王水，A错误；
B． 硝酸是氧化性酸，具有强氧化性，硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子，B正确；
C．硝酸是氧化性酸，具有强氧化性，反应中氮原子得化合价降低，硝酸与金属反应时，能被Zn、Fe等金属还原成含氮化合物等而不是氢气 ，C错误；
D． 常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会发生钝化，不会产生大量的红棕色气体，D错误；
答案选B。
10．B
【详解】
A．CuO作催化剂，在反应①中参与了反应，故A正确；
B．反应①中CuO和HCl反应生成Cu(OH)Cl，没有化合价变化，反应②中化合价也未发生变化，因此是非氧化还原反应，故B错误；
C．反应①②③中铜元素的化合价都为+2价，化合价未发生变化，故C正确；
D．根据反应①②③分析得到总反应为，故D正确。
综上所述，答案为B。
11．D
【详解】
A．与在高温条件下反应生成和，在氯气中燃烧生成，故A正确；
B．反应生成石灰乳，石灰乳与氯气反应生成次氯酸钙和女氯化钙，故B正确；
C．与反应生成，与反应生成，故C正确；
D．氨气、二氧化碳、水和氯化钠反应生成碳酸氢钠，为侯氏制碱法的反应原理，饱和氯化钠溶液中应该先通氨气、再通二氧化碳，生成碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，故D错误；
故答案为D。
12．D
【分析】
【详解】
A．P化合价升高，失去电子，氯酸钾中Cl得到电子，因此电子从P转移到KClO3中，故A错误；
B．反应中O、K元素的化合价没有发生变化，故B错误；
C．属于盐，属于氧化物，故C错误；
D．根据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，得到氧化性：，故D正确。
综上所述，答案为D。
13．C
【详解】
A．标况下，11.2L氖气的物质的量=，但氖气为单原子分子，故标准状况下，11.2L氖气中含有的原子总数为0.5NA，A错误；
B．标准状况下，水不是气体，1.12LH2O物质的量不是0.05mol，B错误；
C．二氧化锰物质的量，电子转移关系式，故8.7gMnO2与足量浓盐酸充分反应，转移的电子数为0.2NA，C正确；
D．78gNa2O2物质的量，含有的阴离子数为NA，D错误；
故选C。
14．B
【分析】
【详解】
A．SO2是酸性氧化物，易溶于NaOH溶液中，二者反应产生Na2SO3、H2O，导致烧瓶中气体压强过小，烧杯中的NaOH溶液在外界大气压强作用下进入烧瓶，形成喷泉，A不符合题意；
B．H2不能在NaOH溶液中溶解，也不能发生反应，因而不能形成烧瓶上下的压强差，故不能产生喷泉实验，B符合题意；
C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气，锥形瓶中气体压强增大，大于烧瓶中气体压强，打开止水夹后，水进入烧瓶，当NH3在水中溶解，又会引起上下压强差，故可以形成喷泉实验，C不符合题意；
D．向装置④的水槽中慢慢加入浓硫酸，浓硫酸溶于水放出大量热，使氨气挥发，导致锥形瓶中气体压强增大，大于烧瓶中气体压强，打开止水夹后，氨气会进入烧瓶，当HCl与NH3反应产生NH4Cl并在水中溶解，又会引起上下压强差，故可以形成喷泉实验，D不符合题意；
故合理选项是B。
15．A
【详解】
A．向稀硫酸中加入少量四氧化三铁，离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，A正确；
B．将FeSO4溶液与酸性KMnO4溶液混合发生氧化还原反应，离子方程式为5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，B错误；
C．向稀盐酸中加入少量铁粉反应生成亚铁离子，离子方程式为2H++Fe=Fe2++H2↑，C错误；
D．向氢氧化钠稀溶液中加入适量的铝片，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，D错误；
故选A。
16．B
【详解】
A．通入，可把亚铁离子氧化为铁离子，但引入氯离子杂质，故A不符合题意；
B．Fe2+变质生成Fe3+，所以加入溶液，SCN-与Fe3+反应生成络合物Fe(SCN)3，溶液变红，说明有Fe3+，则说明溶液已变质，故B符合题意；
C．用净的的铂丝蘸取少量的该溶液置于精灯上灼烧，火焰呈黄色，证明溶液中有钠离子，但不能证明溶质为氯化钠，故C不符合题意；
D．取少量该溶液，向其中先加入稀盐酸酸化，引入了氯离子，干扰了氯离子检验，故不能验证某溶液中含有，故D不符合题意；
答案选B。
17．(1)+4
(2)
(3)
(4)
【分析】
（1）
根据化合价法则，中氧元素化合价为-2价，硫元素为+4价；故+4；
（2）
反应①中氯元素的价态即升高又降低，所以氯气既作氧化剂又作还原剂，1molCl2完全反应转移1mol电子，双线桥为 ；故；
（3）
反应②中Cl2中Cl的化合价由0降低到-1价，中S的化合价由+4价升高到+6价，根据电子守恒Cl2配系数1，配系数1，再根据原子守恒配平方程式，得到。还原剂为，氧化产物为。故；；；
（4）
反应②改写离子方程式为：。故。
18．(1) 49 1 0.2
(2)100mL
(3) 20.0mL 偏高 偏低 偏低
（1）
0.5molH2SO4的质量为；含0.6NA个SO的物质的量为0.6mol，则Al2(SO4)3物质的量为0.2mol，其物质的量浓度为；
故49；1；0.2；
（2）
根据可知，2.0mol·L-1的NaOH溶液完全吸收0.1molCl2需要的NaOH的物质的量为0.2mol，则，即为100mL；
故100mL；
（3）
①稀释前后HCl的物质的量相等，则需要浓盐酸体积为；
故20.0mL；
②定容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液体积偏小，根据可知，溶液浓度偏高；
故偏高；
③没有进行玻璃棒和烧杯的洗涤操作，少量溶质残留烧杯内部、玻璃棒上，移入容量瓶中溶质的量偏小，溶液浓度偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
故偏低；偏低。
19． SO2+Br2+2H2O=+2Br-+4H+ 还原性 HBr 11.2 有淡黄色固体生成，瓶壁上有小液滴 氧化性 1：2 C中品红溶液不褪色，D中生成了白色沉淀
【分析】
浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，产生SO2，SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色；二氧化硫有还原性，SO2和Br2按1:1混合，在溶液中会发生氧化还原反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；二氧化硫具有氧化性，SO2与H2S反应生成硫和水；二氧化硫是酸性氧化物。二氧化硫和二氧化碳均能使澄清石灰水变浑浊，检验它们混合气体的成分时，先检验二氧化硫、除去二氧化硫、检验二氧化硫已除去、再检验二氧化碳。
【详解】
(1) 二氧化硫有还原性，SO2和Br2按1:1混合，在溶液中会发生氧化还原反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；生成二种强酸，则该反应的离子方程式：SO2+Br2+2H2O=+2Br-+4H+。反应中硫元素化合价升高，故体现了SO2具有还原性，溴元素化合价降低，则还原产物为HBr，由关系式 可知，反应中每转移1mol电子，消耗0.5mol SO2，体积为11.2L(标准状况)。
(2)将SO2与H2S气体混合，发生反应生成硫和水；在集气瓶内能观察到的现象是有淡黄色固体生成，瓶壁上有小液滴，该反应中，二氧化硫中硫元素化合价从+4降低到0，则体现了SO2具有氧化性，硫化氢为还原剂，其中硫元素化合价从-2升高到0，按得失电子数守恒，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。
(3) SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，因此，先用品红检测二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫、用品红检测二氧化硫已被完全吸收，最后通入澄清石灰水，则当观察到C中品红溶液不褪色，D中生成了白色沉淀的现象，说明混合气体中含有CO2。
20．(1)用作涂料
(2) 盐酸 SiO2
(3)
(4) Fe(OH)3 向滤液a与NaOH溶液反应后过滤得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明铁元素未沉淀完全，反之则说明铁元素已沉淀完全；
(5)
(6)过滤
【分析】
根据流程图可知，试剂I为盐酸或硫酸，烧渣中Fe2O3、Al2O3与酸反应生成，SiO2不与盐酸或硫酸反应，则滤渣b为SiO2，滤液a中含有，向滤液a中加入过量NaOH溶液，生成NaAlO2溶液和Fe(OH)3红褐色沉淀，则滤渣c为Fe(OH)3红褐色沉淀，向NaAlO2溶液通入足量CO2生成Al(OH)3沉淀，向Al(OH)3沉淀加入足量试剂II，得到溶液d，再加入溶液得到铵明矾溶液，则溶液d为，试剂II为H2SO4，由于试剂I和试剂II不同，则试剂I为HCl，最后将铵明矾溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到铵明矾晶体。
（1）
Fe2O3的一种常见用途为用作涂料；
故用作涂料；
（2）
据分析知，“试剂Ⅰ”为盐酸；“滤渣b”为SiO2；
故盐酸；SiO2；
（3）
“滤液a”中和NaOH溶液反应的离子方程式为、；
故；；
（4）
据分析知，“滤渣c”的化学式为Fe(OH)3；证明铁元素已沉淀完全的实验方法是向滤液a与NaOH溶液反应后过滤得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明铁元素未沉淀完全，反之则说明铁元素已沉淀完全；
故Fe(OH)3；向滤液a与NaOH溶液反应后过滤得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明铁元素未沉淀完全，反之则说明铁元素已沉淀完全；
（5）
向NaAlO2溶液中通入足量CO2的离子方程式为；
故；
（6）
从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
故过滤。
2022-2023学年北京市海淀区高一上册期末化学专项提升模拟题
（A卷）
评卷人
得分
一、单选题
1．当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：
A．水 B．煤油 C．沙子 D．泡沫灭火剂
2．在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是
A．碳 B．硅 C．镁 D．铝
3．下列说法正确的是（ ）
A．1molN2的质量是14g B．H2SO4的摩尔质量是98g
C．H2O的摩尔质量是18 g /mol D．1mol HCl的质量是36.5g/mol
4．下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是。
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
5．下列离子反应方程式中，正确的是
A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+=Fe3++H2↑
B．二氧化碳与水反应 CO2+H2O=2H++CO32－
C．碳酸钡与盐酸反应 CO32—+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+
D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓
6．下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ）
A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体
B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl
C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3
D．液氨、石灰水、水银
7．配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，下列操作正确的是
A．称取10.6g无水碳酸钠，置于100mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
8．下列除去杂质的实验方法正确的是
A．除去CO中少量：通过灼热的Cu网后排水法收集气体
B．除去固体中少量：置于坩埚中加热
C．除去KCl溶液中的少量：加入适量NaOH溶液，过滤
D．除去中的少量HCl：通入饱和溶液，并用浓硫酸干燥后收集气体
9．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO的物质的量为
A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol
10．在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是
A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关
C．灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子
D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同
11．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是
A．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3
A．都是含氧酸 B．都属于强电解质
C．都容易挥发 D．都能与金属Mg发生反应产生气体
13．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ）
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
14．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是
A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3
15．称取两份铝粉，第一份加入足量的稀盐酸，第二份加入足量的氢氧化钠溶液。若同温同压下产生了相同体积的气体。则两份铝粉的质量之比是
A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：6
16．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析，该溶液中无 Fe3+，且生成的 Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为 3:1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为
A．1:1 B．2:5 C．4:1 D．3:1
17．将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为
A．3.8g B．4.8g C．5.4g D．6.6g
18．将少量氯水加入盛有KBr溶液的试管中，再加入适量的汽油，然后振荡，静置，产生的现象是
A．溶液呈橙色 B．溶液呈无色
C．上层液体呈橙色，下层液体几乎无色 D．上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色
19．某无色气体，可能含CO2、SO2、HCl、HI中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是
A．一定含有SO2 B．—定含有HCl
C．肯定没有CO2 D．不能肯定是否含有HI
评卷人
得分
二、多选题
20．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA
C．标准状况下，22.4 L氢气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA
D．常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
评卷人
得分
三、填空题
21．和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：(中氯元素的化合价为+4价)
(1)浓盐酸在反应中表现出来的性质是_______(填写编号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(2)产生0.1 mol ，则转移电子的物质的量为_______mol。
(3)具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以1 g质量的物质得到的电子数)是的_______倍。
(4)亚氯酸钠()是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如图：
反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；反应Ⅱ中的氧化产物是_______。
评卷人
得分
四、元素或物质推断题
22．已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，C是两性金属氧化物，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
(1)写出下列物质的化学式：J_______。
(2)按要求写方程式：
①A+B→C+D的化学方程式：_______
②F→G的化学方程式：_______
③C→I的离子方程式：_______
④B与NaOH溶液反应的离子方程式：_______
(3)同温同压下，相同质量的金属B和D分别与足量的盐酸反应，所生成的气体体积比为_______。
评卷人
得分
五、实验题
23．氯气及其相关产品在生活、生产中应用广泛。
(1)氯气属于有毒气体，在实验室进行相关实验时，除必须进行尾气处理。若在生活中遇贮氯罐意外泄漏，应_______(填“顺风”或“逆风”)疏散，消防员喷洒稀NaOH溶液的作用是_______。(用化学方程式表示)
(2)①实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，下列试剂也可用于吸收氯气的是_______(填字母)。
A．NaCl溶液 B．溶液 C．溶液
②写出①中你选择的吸收试剂与反应的离子方程式：_______。
(3)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下表。
注意事项：
1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用
2.密闭保存，请勿与洁厕灵同时使用
3.保质期为一年
①分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因_______。
②需“密闭保存”的原因_______。
③“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：_______。
(4)若空气中氯气的含量超过0.1 就会引起中毒。某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得消耗了0.001 mol/L的KI溶液100 mL，为了判断空气中氯气的含量是否超标，还需溶液要获得的数据是_______。
24．取碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品22.1g，将其加热到质量不再改变，冷却后称固体质量为15.9g，将得到的15.9g固体配成600mL溶液。则：
(1)原样品中碳酸氢钠的物质的量为_______mol；
(2)所配溶液中Na+的物质的量浓度为_______mol/L。
答案：
1．C
【详解】
水和钠、钾反应生成氢气；煤油是可燃性液体，更不能用来灭火；泡沫灭火剂可生成二氧化碳，可与钠、钾燃烧产物过氧化钠、超氧化钾反应生成氧气，以上都不能用于灭火，只有沙子符合，答案选C。
2．A
【详解】
A. 碳在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的，A正确；B. 硅是亲氧元素，在自然界中只能以化合态存在，B错误；C. 镁是活泼的金属，在自然界中只能以化合态存在，C错误；D. 铝是活泼的金属，在自然界中只能以化合态存在，D错误，答案选A。
3．C
【详解】
A. 1mol N2 的质量＝1mol×28g/mol＝28g，A错误；
B. H2SO4的摩尔质量是98 g/mol，B错误；
C. H2O的摩尔质量是18 g /mol，C正确；
D. 1mol HCl的质量＝1mol×36.5g/mol＝36.5 g，D错误；
答案选C。
选项B和C是易错点，单位物质的量的物质所具有的质量是摩尔质量，用M表示，单位：g/mol。数值上如果用g/mol为单位等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。另外注意摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点：①相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。②摩尔质量的单位为g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位为1。
4．C
【分析】
【详解】
A．和H+会发生反应生成或H2CO3，H2CO3不稳定会分解生成CO2和H2O，A不符合题意；
B．Ag+和反应生成氯化银沉淀，Ag+和反应生成硫酸银沉淀，B不符合题意；
C．离子不生反应，离子之间可以大量共存，C符合题意；
D．和Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，Ca2+和反应生成硫酸钙沉淀，Ca2+和OH-还会生成微溶的氢氧化钙沉淀，D不符合题意；
故选C。
5．D
【详解】
A. 应该生成硫酸亚铁，而不是硫酸铁，故A错误；
B. 生成的碳酸是二元弱酸，应该用化学式表示，故B错误；
C. 碳酸钡难溶于水，应该用化学式表示，故C错误；
D. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式为2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓，故D正确；
答案选D。
该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。
6．B
【详解】
A.石墨能导电，石墨是碳单质而不是电解质，醋酸溶液能导电，是乙酸和水的混合物，其中醋酸属于弱电解质，食盐晶体是电解质但不导电，A错误；
B.熔融NaCl、熔融KOH，属于强电解质，且都能导电，B正确；
C.稀硫酸和NaOH溶液是混合物，不是电解质，纯硝酸不导电，C错误；
D.液氨、石灰水是混合物，水银是单质，都不是电解质，D错误；
故合理选项是B。
7．D
【分析】
【详解】
A．固体不能直接在容量瓶中溶解，A项错误；
B．配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，所用水的体积并不是100mL，而是加水至100mL，B项错误；
C．转移液体时，要用玻璃棒引流，C项错误；
D．定容后，塞好瓶塞，要进行摇匀操作，D项正确；
故选D。
8．D
【详解】
A．通过灼热的Cu网后，氧气可以和Cu发生反应生成氧化铜，并且CO会和氧气反应生成二氧化碳，会引入新杂质，A错误；
B．NaHCO3分解生成碳酸钠，引入新杂质，B错误；
C．加入适量NaOH溶液生成NaCl，引入新杂质，C错误；
D．HCl和NaHCO3反应生成NaCl，可除去杂质，并用浓硫酸干燥后收集气体，可得到纯净的CO2，D正确；
故选D。
9．B
【详解】
因溶液中的离子有K+、Cl-、Mg2+、SO，设SO物质的量为n，溶液不显电性，溶液中的阳离子带电的总电荷量与阴离子所带电的总电荷量相等，根据电荷守恒：1.5mol×1+0.5mol×2=1.5mol×1+n×2，解得n=0.5mol。
故选：B。
10．A
【详解】
氢氧化钡中加入硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和水，随着硫酸的量的增加，溶液中的离子越来越少，当完全反应生成硫酸钡沉淀时，溶液中的离子最少，然后加入硫酸，溶液中的离子又开始增加，所以溶液导电能力与溶液中的离子的浓度有关，选A。
11．A
【详解】
A、与盐酸反应时，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，而碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳气体，则碳酸氢钠反应较快，正确；
B、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，错误；
C、常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，错误；
D、碳酸钠的相对分子质量为106，碳酸氢钠的相对分子质量为84，错误；
答案选A。
12．D
【详解】
A.盐酸不是含氧酸，A不正确；
B.盐酸为氯化氢的水溶液，为混合物，而电解质为纯净物，故B不正确；
C.盐酸、硝酸易挥发，硫酸是难挥发性的，C不正确；
D.盐酸属于非氧化性酸，与镁反应产生氢气；硫酸可以与镁反应产生氢气；硝酸是强氧化性酸，和金属镁反应可以得到二氧化氮或一氧化氮等气体，D正确；
答案选D。
13．B
【详解】
A．酸性强弱与水溶性没有关系，则无法据此比较酸性，故A错误；
B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，反应方程式是：Na2SiO3+H2O+CO2＝Na2CO3+H2SiO3↓，反应原理是强酸制弱酸，说明碳酸比硅酸酸性强，故B正确；
C．比较强酸制取弱酸时在溶液中进行的反应，则在高温下固体之间的反应不能得到酸性强弱的结论，故C错误；
D．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，根据强酸制弱酸，只能说明盐酸的酸性比碳酸强，又盐酸易挥发，可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，可能为盐酸与硅酸盐的反应，则无法确定碳酸与硅酸的酸性的强弱，故D错误；
答案选B。
14．C
【详解】
A．选用Ba(OH)2时，与Na2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀、与MgCl2反应生成氢氧化镁白色沉淀，无法区别，故A错误；
B．选用H2SO4时，与MgCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4均不反应，无明显现象，无法区别，故B错误；
C．选用NaOH时，与Na2SO4不反应；与MgCl2生成氢氧化镁白色沉淀；与FeCl2先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀；与Al2(SO4)3先生成白色沉淀，然后沉淀溶解；与(NH4)2SO4反应生成一种刺激性气味的气体，各个现象都不一样，可以区分，故C正确；
D．选用AgNO3时，与Na2SO4、MgCl2、FeCl2、(NH4)2SO4分别生成硫酸银，氯化银，氯化银，硫酸银，均为白色沉淀，无法区别，故D错误；
故选C。
15．A
【分析】
【详解】
铝和氢氧化钠溶液的反应为2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，与盐酸的反应为2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，由化学方程式可知，反应生成相同体积的氢气，消耗掉铝的质量相同，则两份铝粉的质量之比为1：1，故选A。
16．B
【分析】
【详解】
在溶液中发生以下反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，从而得出以下关系式：Fe2O3—Fe—3Fe2+、Fe—Fe2+—H2，现在溶液中生成的 Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为 3:1。可令H2的物质的量为1，则溶液中共含Fe2+3mol，则生成H2的Fe及生成的Fe2+为1mol，Fe2O3发生的转化中生成Fe2+的物质的量为2mol，则参加反应的Fe2O3、与Fe3+反应的Fe都为mol，从而求出n(Fe2O3)=mol，共消耗Fe的物质的量为n(Fe)=mol+1mol=mol，n(Fe2O3)：n(Fe)=: =2:5，故选B。
17．C
【详解】
令参加反应的CO2气体的体积为a，生成的O2的体积为b，则：
2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2 气体体积减小△V
2 1 1
a b 5.6L-3.36L=2.24L
解得a=4.48L，b=2.24L，所以3.36L气体中CO2体积为5.6L-4.48L=1.12L，O2的体积为2.24L，则3.36L气体的质量为+=5.4g；
答案选C。
18．C
【详解】
氯气具有强氧化性，通入溴化钾溶液发生反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，反应后得到橙黄色的溴水溶液，倒入汽油后，汽油与水互不相溶，汽油的密度小于水，溶液分层，汽油层在上层，溴在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，振荡后，溴被萃取到汽油层，所以看到的现象是溶液分层，下层为无色的水层，上层为橙色的溶有溴的汽油层，答案选C。
点睛：本题考查了氯气的氧化性和萃取的原理，熟悉氯气的性质，明确溴在汽油中溶解度大是解题的关键，注意汽油的密度小于水。
19．A
【详解】
①无色混合气体通入氯水中，得到无色透明溶液，HI能够被氯水氧化成碘单质，碘水显黄色，则一定不存在HI；
②向与氯水反应后加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀只能为硫酸钡，则原气体中一定含有SO2；
③另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，由于之前通入氯水，引进了氯离子，无法确定原气体中是否含有HCl，二氧化碳在实验中没有涉及，不能确定是否含有，因此合理选项是A。
20．CD
【详解】
A．5.6g铁的物质的量为=0.1mol，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，0.1mol铁与足量盐酸完全反应失去0.2mol电子，转移电子数为0.2NA，A错误；
B．常温常压下，气体摩尔体积未知，无法计算11.2 L甲烷的物质的量，也就无法计算氢原子数，B错误；
C．标准状况下，22.4L氢气与22.4L氟气的物质的量均为1mol，H2和F2都是双原子分子，均含2mol原子，原子数均为2NA，C正确；
D．2.7g铝的物质的量为=0.1mol，铝与盐酸反应生成氯化铝，0.1mol铝与足量盐酸反应失去0.3mol电子，失去的电子数为0.3NA，D正确；
答案选CD。
21．(1)②
(2)0.2
(3)2.63
(4) 2:1 O2
（1）
在反应2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，HCl中Cl的化合价由-1价升高到0价发生氧化反应， HCl为还原剂，具有还原性，该反应生成盐KCl，则HCl还表现出了酸性，答案选②。
（2）
反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中的氯元素化合价由-1价升高到0价，所以产生0.1mol Cl2，转移电子的物质的量为0.1mol´2=0.2mol。
（3）
根据题意， ClO2和C12做氧化剂时，氯元素都变为-1价，1molClO2和C12在反应中得到的电子的物质的量分别为5mol和2mol，1g C12得到的电子的物质的量为mol2=mol，1g ClO2得到的电子的物质的量为mol15=mol，则ClO2消毒的效率是C12的≈2.63。
（4）
反应I中氧化剂为NaClO3，氯元素化合价由+5价降低到+4价，转化为ClO2，还原剂为SO2，硫元素化合价由+4价升高到+6价，转化为硫酸根离子，依据化合价升降守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1；反应II中ClO2和H2O2反应生成了NaClO2和O2、H2O，H2O2中氧元素化合价升高转化为O2，因此氧化产物为O2。
22．(1)Al(OH)3
(2) Fe2O3+2Al2Fe+ Al2O3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Al2O3+2OH-＝2+H2O 2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑
(3)28:9
【分析】
A是一种红棕色金属氧化物，则A为Fe2O3；C是两性金属氧化物，则C为Al2O3；J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解，则J为Al(OH)3。F为白色沉淀、G为红褐色沉淀，则F为Fe(OH)2、G为Fe(OH)3。参照框图和已知信息，可得出：A为Fe2O3，B为Al，C为Al2O3，D为Fe，H为AlCl3，I为NaAlO2，J为Al(OH)3；E为FeCl2，F为Fe(OH)2，G为Fe(OH)3。
（1）
由分析可知，J为Al(OH)3。Al(OH)3；
（2）
①A(Fe2O3)和B(Al)发生铝热反应生成C(Al2O3)和D(Fe)，化学方程式：Fe2O3+2Al2Fe+ Al2O3；
②F[Fe(OH)2]被空气中的氧气氧化，可生成G[Fe(OH)3]，化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
③C(Al2O3)与NaOH反应生成I(NaAlO2)等，离子方程式：Al2O3+2OH-＝2+H2O；
④B(Al)与NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠、氢气等，离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。Fe2O3+2Al2Fe+ Al2O3；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；Al2O3+2OH-＝2+H2O；2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；
（3）
由分析可知，B为Al，D为Fe，二者与盐酸反应的关系式为：2Al—3H2、Fe—H2，同温同压下，相同质量的金属B和D分别与足量的盐酸反应，所生成的气体体积比为=28:9。28:9。
在强碱溶液中，铝、氧化铝、氢氧化铝都转化为偏铝酸钠等。
23．(1) 逆风 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
(2) B 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
(3) NaClO有强氧化性，而一般金属具有较强还原性； 消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用生成次氯酸，次氯酸容易分解，使其变质； Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
(4)通入空气的体积
【分析】
本题是一道验证氯气性质的实验题，根据氯气具有氧化性，选择吸收氯气的试剂，以及分析其可以腐蚀金属的原因，根据氯气和碘离子的反应，测定空气中氯气的含量，以此解题。
（1）
上风区氯气的含量很低，比较安全，可脱离氯气的污染区，因此要逆风疏散；Cl2和碱液能发生反应，氯气的尾气常常用碱液吸收，Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；
（2）
①A．Cl2具有强氧化性，可以与还原性的物质发生反应，氯化钠溶液不与氯气反应，A错误；
B．Fe2＋具有还原性，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，B正确；
C．溶液和氯气不反应，C错误；
故选B；
②2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；
（3）
①NaClO具有漂白作用，利用了NaClO的氧化性，而金属具有还原性，发生了氧化还原反应，对金属腐蚀，原因：NaClO有强氧化性，而一般金属具有较强还原性；
②HClO的酸性弱于碳酸，2NaClO＋CO2＋H2O=Na2CO3＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑，NaClO会失效，需要密封保存，原因是：消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用生成次氯酸，次氯酸容易分解，使其变质；
③消毒液的成分是NaClO，其中Cl是＋1价，洁厕灵的成分是盐酸，其中Cl－1价，根据氧化还原反应的归中规律：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；
（4）
Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，消耗100mL0.001mol·L－1KI溶液，同时消耗l氯气的质量×71×103mg，判断是否超标，还需要知道通入空气的体积，因为空气中氯气的含量超过0.1 mg/m3就会引起中毒。
24．(1)0.2
(2)0.5
（1）
取碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品22.1g，将其加热到质量不再改变，冷却后称固体质量为15.9g，说明混合固体中碳酸氢钠全部分解。根据碳酸氢钠分解的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，加热前后的差值为受热分解之后生成的CO2和H2O的质量之和，则可以计算混合物中碳酸氢钠的质量。
设受热分解飞碳酸氢钠的质量为x g，
解得x=16.8g，则原样品中碳酸氢钠的物质的量n(NaHCO3)===0.2mol。
（2）
混合物完全分解后固体全部为碳酸钠，其物质的量n(Na2CO3)===0.15mol，将其溶解配制成600mL溶液，其物质的量c(Na2CO3)===0.25mol/L，因此溶液中Na+浓度c(Na+)=2c(Na2CO3)=2×0.25mol/L=0.5mol/L。
2022-2023学年北京市海淀区高一上册期末化学专项提升模拟题
（B卷）
评卷人
得分
一、单选题
1．含硅元素的物质有很多用途，下列物质的主要材质不是硅酸盐的是
A．用作木材防火剂原料的水玻璃 B．制作精美饰品的玛瑙
C．我国三峡大坝使用的大量水泥 D．高压输电线使用的陶瓷绝缘材料
2．下列反应中氧化剂和还原剂是同一种物质的是
A．
B．
C．
D．
3．碘是人体必不可少的一种营养素，必须每日少量从外界摄取才能满足人体需求，但补碘需要科学适量。市场上销售的某种加碘食盐中加入含碘元素的物质是碘酸钾()，碘酸钾属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
4．化学来源于生活，又服务于生活。下列物质与用途对应错误的是
选项
A
B
C
D
物质
NaHCO3
ClO2
Na2O
液氨
用途
焙制糕点
自来水消毒
作供氧剂
作制冷剂
A．A B．B C．C D．D
5．反应中，还原剂是
A． B． C． D．
6．下列有关说法正确的是
A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙
B．漂白粉可以和洁厕灵一起使用
C．氧化钠为一种淡黄色固体
D．通过焰色反应，可以鉴别部分金属元素，焰色反应属于化学变化
7．将一定量铁粉溶解于足量稀硫酸中，然后向溶液中滴加足量NaOH溶液，充分反应后过滤将滤渣在空气中加热至1000℃完全反应，最终得到的固体的成分为
A．FeO B．Fe(OH)2 C．Fe2O3 D．Fe(OH)3
8．下列各组粒子能在水溶液中大量共存的是
A．Ba2+、Na+、OH-、SO B．Ag+、K+、Cl-、SCN-
C．Fe2+、Cu2+、Cl-、Cl2 D．Ca2+、K+、ClO-、NO
9．下列关于硝酸的说法正确的是
A．浓HNO3与浓HCl按3：1的体积比混合，所得的混合物叫王水
B．硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子
C．硝酸电离出的H+，能被Zn、Fe等金属还原成H2
D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
10．工业上，氯气主要用于生产塑料(如PVP)、合成纤维，染料，农药，消毒剂、漂白剂以及各种氯化物。近年来，随着我国经济的快速发展，氯气的需求量迅速增加。某种制备氯气的原理示意图如图。下列说法错误的是
A．CuO作催化剂且参与了反应
B．反应①②③均为氧化还原反应
C．反应中铜元素的化合价未发生变化
D．总反应为
11．下列物质在指定条件下的转化不能实现的是
A．Fe2O3FeFeCl3
B．CaOCa(OH)2浊液Ca(ClO)2
C．Cl2HClFeCl2
D．NaClNaHCO3Na2CO3
12．运动会上使用的发令枪枪响的同时会产生白色烟雾。已知：火药的主要成分是氯酸钾()和红磷(P)，其发生反应的化学方程式为。下列有关该反应的叙述正确的是
A．电子从P转移到KCl中 B．反应中所有元素的化合价均发生变化
C．、均属于盐 D．氧化性：
13．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L氖气中含有的原子总数为NA
B．标准状况下，1.12LH2O中含有的氢原子数为0.1NA
C．加热条件下，8.7gMnO2与足量浓盐酸充分反应，转移的电子数为0.2NA
D．78gNa2O2中含有的阴离子数为2NA
14．某课外活动小组的同学设计了4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的是
A．挤压装置①的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D．向装置④的水槽中慢慢加入浓硫酸并打开止水夹
15．下列反应对应的离子方程式正确的是
A．向稀硫酸中加入少量四氧化三铁：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
B．将FeSO4溶液与酸性KMnO4溶液混合：5Fe2++2MnO+16H+=5Fe3++2Mn2++8H2O
C．向稀盐酸中加入少量铁粉：6H++2Fe=2Fe3++3H2↑
D．向氢氧化钠稀溶液中加入适量的铝片：Al+4OH-+2H2O=AlO+3H2↑
16．下列有关实验操作及现象与实验目的相符的是
选项
实验目的
实验操作及现象
A
除去某溶液中含有的杂质
向该溶液中通入足量的
B
验证某溶液已变质
取少量该溶液，向其中滴加溶液，溶液变红
C
检验某溶液为溶液
用净的的铂丝蘸取少量的该溶液置于精灯上灼烧，火焰呈黄色
D
验证某溶液中含有
取少量该溶液，向其中先加入稀盐酸酸化，再加入溶液，产生白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
评卷人
得分
二、填空题
17．用氯气消毒过的自来水中常残留有一定量的氯气，因此不能直接用于饲养金鱼，但向水中加入适量后，能有效改善质水质，降低水中的氯气对鱼的危害
已知：反应①：；
反应②：(未配平)。
请回答下列问题：
(1)亚硫酸钠中S元素的化合价为___________价。
(2)用双线桥法标出反应①中电子的转移方向和数目：___________。
(3)将反应②配平：___________，该反应的还原剂是：___________(填化学式，下同)，氧化产物是：___________。
(4)将反应②改写成离子方程式：___________
18．根据所学知识，回答下列问题：
(1)0.5molH2SO4的质量为____g；200mL含0.6NA个SO的Al2(SO4)3溶液中溶质的物质的量浓度为____mol·L-1，溶质的物质的量为____mol。
(2)用2.0mol·L-1的NaOH溶液吸收0.1molCl2制取简易消毒液，若Cl2恰好被完全吸收，消耗NaOH溶液的体积为____mL。
(3)某学生欲用10mol·L-1的浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取____mL上述浓盐酸进行配制。
②某同学观察液面时如图所示，对所配溶液的浓度将有何影响____?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)。
③若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响?
没有进行玻璃棒和烧杯的洗涤操作：____；加蒸馏水时不慎超过了刻度线：____。
评卷人
得分
三、实验题
19．实验室常用Na2SO3和较浓的硫酸反应制备SO2气体，以探究SO2的性质。回答下列问题：
(1)SO2能使溴水褪色，写出该反应的离子方程式：_______。该反应体现了SO2具有_______(填“氧化性”或“还原性”)，还原产物为_______(填化学式)，反应中每转移1mol电子，消耗SO2的体积为_______L(标准状况)。
(2)将SO2与H2S气体混合，在集气瓶内能观察到的现象是_______，该反应中，体现了SO2具有_______(填“氧化性”或“还原性”)，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)某兴趣小组为了检测SO2和CO2混合气体中的成分，设计了如图所示的实验装置：
根据如图装置，可观察到_______的现象，说明混合气体中含有CO2。
评卷人
得分
四、工业流程题
20．某硫酸厂以硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)为原料制取铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的一种工艺流程如图。
请回各下列问题：
(1)写出Fe2O3的一种常见用途：____。
(2)“试剂Ⅰ”为____(填试剂名称)。“滤渣b”为____(填化学式)。
(3)写出“滤液a”和NaOH溶液反应的离子方程式：____、____。
(4)“滤渣c”的化学式为____，证明铁元素已沉淀完全的实验方法是____。
(5)向NaAlO2溶液中通入足量CO2的离子方程式为____。
(6)从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、____(填操作名称)、洗涤、干燥。
答案：
1．B
【详解】
A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，属于硅酸盐材料，故A错；
B．玛瑙的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐材料，故B正确；
C．水泥的主要化学成分：氧化钙CaO，二氧化硅SiO2，三氧化二铁Fe2O3，三氧化二铝Al2O3，属于硅酸盐材料，故C错；
D．陶瓷是陶器与瓷器的统称。即陶是以粘性较高、可塑性较强的粘土为主要原料制成的，不透明、有细微气孔和微弱的吸水性，击之声浊；瓷是以粘土、长石和石英制成，半透明，不吸水、抗腐蚀，胎质坚硬紧密，叩之声脆。均属于硅酸盐材料，故D错；
答案选B。
2．B
【详解】
A．，KBr中Br元素化合价升高，KBr是还原剂；Cl2中Cl元素化合价降低，Cl2是氧化剂，故不选A；
B．，HNO3中N元素化合价降低、O元素化合价升高，所以HNO3既是氧化剂又是还原剂，故选B；
C．，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选C；
D．，NO中N元素化合价升高，NO是还原剂；SO3中S元素化合价降低，SO3是氧化剂，故不选D；
选B。
3．C
【详解】
由酸根离子和金属离子或铵根离子组成的化合物为盐类，碘酸钾含有碘酸根和钾离子，故为盐类，综上所述故选C。
4．C
【详解】
A．NaHCO3受热易分解生成二氧化碳，可用于食品发酵剂，可焙制糕点，A正确；
B．ClO2具有强氧化性，能够杀菌消毒，可用于自来水消毒，B正确；
C．过氧化钠与二氧化碳、水反应产生氧气，可用作供氧剂，氧化钠不具有此性质，C错误；
D．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，D正确；
故选C。
5．A
【详解】
反应中Pb元素的化合价由PbO2中的+4价降至Pb2+中的+2价，PbO2为氧化剂，Pb2+为还原产物；Mn元素的化合价由Mn2+中的+2价升至中的+7价，Mn2+为还原剂， 为氧化产物；答案选A。
6．A
【详解】
A．漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，次氯酸钙能吸收空气中的二氧化碳生成次氯酸，有杀菌消毒作用，则漂白粉的有效成分是次氯酸钙，A正确；
B．将漂白粉(含次氯酸钙)和洁厕灵(含HCl)一起使用会产生氯气，氯气有毒，且会污染环境，B错误；
C．过氧化钠是一种淡黄色的固体，氧化钠是一种白色的固体，C错误；
D．焰色反应没有发生化学反应，属于物理变化，D错误；
故选A。
7．C
【详解】
将一定量铁粉溶解于足量稀硫酸中发生反应：，然后向溶液中滴加足量NaOH溶液，发生反应：，，充分反应后过滤将滤渣在空气中加热至1000℃完全反应，反应为：，最终得到的固体成分为Fe2O3；
故选C。
8．D
【详解】
A．Ba2+、SO反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，A错误；
B．Ag+、Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，B错误；
C．Fe2+会与Cl2发生氧化还原反应生成Fe3+，不能大量共存，C错误；
D．Ca2+、K+、ClO-、NO之间不存在任何反应，能大量共存，D正确；
故选D。
9．B
【分析】
【详解】
A． 浓HNO3与浓HCl按1:3的体积比混合，所得的混合物叫王水，A错误；
B． 硝酸是氧化性酸，具有强氧化性，硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子，B正确；
C．硝酸是氧化性酸，具有强氧化性，反应中氮原子得化合价降低，硝酸与金属反应时，能被Zn、Fe等金属还原成含氮化合物等而不是氢气 ，C错误；
D． 常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会发生钝化，不会产生大量的红棕色气体，D错误；
答案选B。
10．B
【详解】
A．CuO作催化剂，在反应①中参与了反应，故A正确；
B．反应①中CuO和HCl反应生成Cu(OH)Cl，没有化合价变化，反应②中化合价也未发生变化，因此是非氧化还原反应，故B错误；
C．反应①②③中铜元素的化合价都为+2价，化合价未发生变化，故C正确；
D．根据反应①②③分析得到总反应为，故D正确。
综上所述，答案为B。
11．D
【详解】
A．与在高温条件下反应生成和，在氯气中燃烧生成，故A正确；
B．反应生成石灰乳，石灰乳与氯气反应生成次氯酸钙和女氯化钙，故B正确；
C．与反应生成，与反应生成，故C正确；
D．氨气、二氧化碳、水和氯化钠反应生成碳酸氢钠，为侯氏制碱法的反应原理，饱和氯化钠溶液中应该先通氨气、再通二氧化碳，生成碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，故D错误；
故答案为D。
12．D
【分析】
【详解】
A．P化合价升高，失去电子，氯酸钾中Cl得到电子，因此电子从P转移到KClO3中，故A错误；
B．反应中O、K元素的化合价没有发生变化，故B错误；
C．属于盐，属于氧化物，故C错误；
D．根据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，得到氧化性：，故D正确。
综上所述，答案为D。
13．C
【详解】
A．标况下，11.2L氖气的物质的量=，但氖气为单原子分子，故标准状况下，11.2L氖气中含有的原子总数为0.5NA，A错误；
B．标准状况下，水不是气体，1.12LH2O物质的量不是0.05mol，B错误；
C．二氧化锰物质的量，电子转移关系式，故8.7gMnO2与足量浓盐酸充分反应，转移的电子数为0.2NA，C正确；
D．78gNa2O2物质的量，含有的阴离子数为NA，D错误；
故选C。
14．B
【分析】
【详解】
A．SO2是酸性氧化物，易溶于NaOH溶液中，二者反应产生Na2SO3、H2O，导致烧瓶中气体压强过小，烧杯中的NaOH溶液在外界大气压强作用下进入烧瓶，形成喷泉，A不符合题意；
B．H2不能在NaOH溶液中溶解，也不能发生反应，因而不能形成烧瓶上下的压强差，故不能产生喷泉实验，B符合题意；
C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气，锥形瓶中气体压强增大，大于烧瓶中气体压强，打开止水夹后，水进入烧瓶，当NH3在水中溶解，又会引起上下压强差，故可以形成喷泉实验，C不符合题意；
D．向装置④的水槽中慢慢加入浓硫酸，浓硫酸溶于水放出大量热，使氨气挥发，导致锥形瓶中气体压强增大，大于烧瓶中气体压强，打开止水夹后，氨气会进入烧瓶，当HCl与NH3反应产生NH4Cl并在水中溶解，又会引起上下压强差，故可以形成喷泉实验，D不符合题意；
故合理选项是B。
15．A
【详解】
A．向稀硫酸中加入少量四氧化三铁，离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，A正确；
B．将FeSO4溶液与酸性KMnO4溶液混合发生氧化还原反应，离子方程式为5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，B错误；
C．向稀盐酸中加入少量铁粉反应生成亚铁离子，离子方程式为2H++Fe=Fe2++H2↑，C错误；
D．向氢氧化钠稀溶液中加入适量的铝片，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，D错误；
故选A。
16．B
【详解】
A．通入，可把亚铁离子氧化为铁离子，但引入氯离子杂质，故A不符合题意；
B．Fe2+变质生成Fe3+，所以加入溶液，SCN-与Fe3+反应生成络合物Fe(SCN)3，溶液变红，说明有Fe3+，则说明溶液已变质，故B符合题意；
C．用净的的铂丝蘸取少量的该溶液置于精灯上灼烧，火焰呈黄色，证明溶液中有钠离子，但不能证明溶质为氯化钠，故C不符合题意；
D．取少量该溶液，向其中先加入稀盐酸酸化，引入了氯离子，干扰了氯离子检验，故不能验证某溶液中含有，故D不符合题意；
答案选B。
17．(1)+4
(2)
(3)
(4)
【分析】
（1）
根据化合价法则，中氧元素化合价为-2价，硫元素为+4价；故+4；
（2）
反应①中氯元素的价态即升高又降低，所以氯气既作氧化剂又作还原剂，1molCl2完全反应转移1mol电子，双线桥为 ；故；
（3）
反应②中Cl2中Cl的化合价由0降低到-1价，中S的化合价由+4价升高到+6价，根据电子守恒Cl2配系数1，配系数1，再根据原子守恒配平方程式，得到。还原剂为，氧化产物为。故；；；
（4）
反应②改写离子方程式为：。故。
18．(1) 49 1 0.2
(2)100mL
(3) 20.0mL 偏高 偏低 偏低
（1）
0.5molH2SO4的质量为；含0.6NA个SO的物质的量为0.6mol，则Al2(SO4)3物质的量为0.2mol，其物质的量浓度为；
故49；1；0.2；
（2）
根据可知，2.0mol·L-1的NaOH溶液完全吸收0.1molCl2需要的NaOH的物质的量为0.2mol，则，即为100mL；
故100mL；
（3）
①稀释前后HCl的物质的量相等，则需要浓盐酸体积为；
故20.0mL；
②定容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液体积偏小，根据可知，溶液浓度偏高；
故偏高；
③没有进行玻璃棒和烧杯的洗涤操作，少量溶质残留烧杯内部、玻璃棒上，移入容量瓶中溶质的量偏小，溶液浓度偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
故偏低；偏低。
19． SO2+Br2+2H2O=+2Br-+4H+ 还原性 HBr 11.2 有淡黄色固体生成，瓶壁上有小液滴 氧化性 1：2 C中品红溶液不褪色，D中生成了白色沉淀
【分析】
浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，产生SO2，SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色；二氧化硫有还原性，SO2和Br2按1:1混合，在溶液中会发生氧化还原反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；二氧化硫具有氧化性，SO2与H2S反应生成硫和水；二氧化硫是酸性氧化物。二氧化硫和二氧化碳均能使澄清石灰水变浑浊，检验它们混合气体的成分时，先检验二氧化硫、除去二氧化硫、检验二氧化硫已除去、再检验二氧化碳。
【详解】
(1) 二氧化硫有还原性，SO2和Br2按1:1混合，在溶液中会发生氧化还原反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；生成二种强酸，则该反应的离子方程式：SO2+Br2+2H2O=+2Br-+4H+。反应中硫元素化合价升高，故体现了SO2具有还原性，溴元素化合价降低，则还原产物为HBr，由关系式 可知，反应中每转移1mol电子，消耗0.5mol SO2，体积为11.2L(标准状况)。
(2)将SO2与H2S气体混合，发生反应生成硫和水；在集气瓶内能观察到的现象是有淡黄色固体生成，瓶壁上有小液滴，该反应中，二氧化硫中硫元素化合价从+4降低到0，则体现了SO2具有氧化性，硫化氢为还原剂，其中硫元素化合价从-2升高到0，按得失电子数守恒，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。
(3) SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，因此，先用品红检测二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫、用品红检测二氧化硫已被完全吸收，最后通入澄清石灰水，则当观察到C中品红溶液不褪色，D中生成了白色沉淀的现象，说明混合气体中含有CO2。
20．(1)用作涂料
(2) 盐酸 SiO2
(3)
(4) Fe(OH)3 向滤液a与NaOH溶液反应后过滤得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明铁元素未沉淀完全，反之则说明铁元素已沉淀完全；
(5)
(6)过滤
【分析】
根据流程图可知，试剂I为盐酸或硫酸，烧渣中Fe2O3、Al2O3与酸反应生成，SiO2不与盐酸或硫酸反应，则滤渣b为SiO2，滤液a中含有，向滤液a中加入过量NaOH溶液，生成NaAlO2溶液和Fe(OH)3红褐色沉淀，则滤渣c为Fe(OH)3红褐色沉淀，向NaAlO2溶液通入足量CO2生成Al(OH)3沉淀，向Al(OH)3沉淀加入足量试剂II，得到溶液d，再加入溶液得到铵明矾溶液，则溶液d为，试剂II为H2SO4，由于试剂I和试剂II不同，则试剂I为HCl，最后将铵明矾溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到铵明矾晶体。
（1）
Fe2O3的一种常见用途为用作涂料；
故用作涂料；
（2）
据分析知，“试剂Ⅰ”为盐酸；“滤渣b”为SiO2；
故盐酸；SiO2；
（3）
“滤液a”中和NaOH溶液反应的离子方程式为、；
故；；
（4）
据分析知，“滤渣c”的化学式为Fe(OH)3；证明铁元素已沉淀完全的实验方法是向滤液a与NaOH溶液反应后过滤得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明铁元素未沉淀完全，反之则说明铁元素已沉淀完全；
故Fe(OH)3；向滤液a与NaOH溶液反应后过滤得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明铁元素未沉淀完全，反之则说明铁元素已沉淀完全；
（5）
向NaAlO2溶液中通入足量CO2的离子方程式为；
故；
（6）
从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
故过滤。
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