陕西省安康市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题

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陕西省安康市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题


1. （2021春·陕西安康·高二统考期末）回答下列问题：
(1)(立方烷)与苯乙烯互为：_______。
(2)的系统命名为：_______。
(3)乙酸乙酯的核磁共振氢谱中，信号峰的面积之比为：_______。
(4)乙醇的沸点高于二甲醚()的原因是：_______。
(5)对二甲苯分子中最多有_______个原子处于同一平面上。
2. （2021春·陕西安康·高二统考期末）E是合成某药物的中间体，其一种合成路线如下：

(1)A的分子式为_______。
(2)的化学方程式是_______。
(3)的反应类型是_______。
(4)D的官能团的名称是_______。
(5)的反应条件是_______。
3. （2020春·陕西安康·高二统考期末）(1)(CH3)2CHCH(CH3)2的系统命名为_______。
(2)有机物的结构可用“键线式”简化表示，CH3CH=CH-CH3的键线式为______。
(3)下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出一种信号的是______。
A．CH3CH2CH3 B．CH3COCH2CH3 C．CH3CH2OH D．CH3OCH3
(4)分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是________。
A．红外光谱    B．H核磁共振谱   C．质谱法      D．与钠反应
(5)已知乙烯分子是平面结构，1，2-二氯乙烯可形成 和 两种不同的空间异构体，称为顺反异构。下列能形成类似上述空间异构体的是_______。
A．1-丙烯       B．4-辛稀      C．1-丁烯      D．2-甲基1-丙烯
4. （2020春·陕西安康·高二统考期末）请按要求填空：
(1)苯酚与溴水生成白色沉淀的反应类型是__________。
(2)填写有机物的结构简式：1-氯丁烷_________ 2-丁醇。
(3)写出乙醇催化氧化生成乙醛的反应方程式________。
(4)涤纶的结构简式为，写出其单体的结构简式_______。
(5)某链烃C6H12的所有碳原子共平面，则其结构简式为________。
5. （2022春·陕西安康·高二统考期末）84消毒液、酒精、过氧乙酸等消毒剂在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中起到重要作用。回答下列问题：
Ⅰ．84消毒液是北京第一传染病医院(现北京地坛医院)于1984年研制的一种消毒液，主要成分为受热易分解的次氯酸钠。某实验小组用如图装置制备84消毒液。

(1)A中发生反应的离子方程式为_______。
(2)C中盛装试剂为_______，导管的连接顺序为a、_______。
(3)制备84消毒液时，若与溶液反应温度过高，的产率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ．过氧乙酸是无色液体，易溶于水，有强烈刺激性气味，有腐蚀性。
(4)可用和制备，其化学方程式为_______。
(5)制备过程中总会残留少量，因此在使用过程中需要准确标定原液的浓度。取样品，标定步骤如下：
a．用标准溶液滴定；
b．当达到终点时加入足量溶液，发生反应：；
c．用标准溶液滴定生成的，发生反应：，消耗溶液。
测得样品中的质量分数为_______。
6. （2021春·陕西安康·高二统考期末）过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。某实验小组拟选用如下操作与装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。


(1)三颈烧瓶中发生的主要反应的离子方程式为_______。
(2)用恒压分液漏斗盛装和浓氨水相比用普通分液漏斗盛装的好处是_______。
(3)该反应常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因是_______(写出一点即可)。
(4)测定产品中含量的实验步骤如下：
步骤一：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，再滴入少量的硫酸，盖上瓶塞，充分反应；
步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；
步骤三：用滴定管逐滴加入浓度为的溶液至反应完全。
记录数据，再重复上述操作2次，得出三次消耗溶液的平均体积为V mL(已知：)。
①滴定至终点的现象是_______；
②产品中的质量分数为_______%(用含a、c、V的代数式表示)。
7. （2022春·陕西安康·高二统考期末）局部麻醉剂苯佐卡因生成流程如下图：
(苯佐卡因)
已知：反应①的条件为浓硫酸、浓硝酸混合酸，加热；反应④中硝基在盐酸和铁作用下被还原为氨基。请回答下列问题：
(1)A的化学名称为_______。
(2)合成路线中反应①的化学方程式为_______。
(3)B的结构简式为_______，B中含有的含氧官能团的名称为_______。
(4)合成路线中③的反应条件为_______。
(5)苯佐卡因有多种同分异构体，能同时满足如下条件的异构体共有_______种(不考虑立体异构)。
任意写出其中一种的结构简式：_______。
①分子中苯环上只有两个处于对位的取代基，其中一个为-NH2；
②既能发生银镜反应，又能和氢氧化钠反应。
8. （2022春·陕西安康·高二统考期末）有机物G是一种香料，其合成线路如下图：

已知：Ⅰ．；
Ⅱ．D的相对分子质量为88，其核磁共振氢谱只有三组峰值。
Ⅲ．E能与银氨溶液反应，G分子中只有2个。
请回答下列问题：
(1)A的系统命名为_______。
(2)E的结构简式为_______。
(3)D与F反应的化学方程式为_______。
(4)写出所有与D互为同分异构体，且既能水解又能发生银镜反应的有机物的结构简式_______。
(5)若E的一种同分异构体能与溶液发生显色反应，则该异构体与足量的饱和溴水反应涉及的反应类型为_______。
9. （2020春·陕西安康·高二统考期末）(1)化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：

①A分子中的官能团名称是_________。 同分异构体有_________种(包括A本身)。
②A只有一种氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式：________。
③A的同分异构体F也可以发生框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。则F的结构简式是________。
(2)化合物“HQ"(C6H6O2 )可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是_________(填序号)。
①加成反应    ②氧化反应      ③加聚反应        ④水解反应
“HQ”的一硝基取代物只有一种。 “HQ"的结构简式是________。
10. （2020春·陕西安康·高二统考期末）利用合成气制备有机中间体B和聚合物H的种合成路线如图(部分反应条件已略去：

请回答下列问题：
(1)B中所含官能团名称是________，B分子中能共平面的原子数最多是_____。
(2)由C生成D的反应类型是________。
(3)E的结构简式为________。
(4)由F生成G的化学方程式为________。
11. （2022春·陕西安康·高二统考期末）硫化镉()难溶于水，常作颜料、油漆的添加剂。实验室以镉铁矿(主要成分是、、及少量和)为原料制备高纯度和绿色净水剂的工艺流程如下：

已知如下信息：
①常温下，，可溶于水。
②此实验条件下，几种金属离子的氢氧化物沉淀pH如下：
金属离子
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH

1.5
2.8

3.0
5.0

6.3
8.3

7.4
9.4

请回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。
(2)“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为_______。
(3)“沉镉”后滤液中时，_______。若滤渣2为的混合物，则“调”中需控制的最小值为_______。
(4)操作A包括过滤、洗涤、干燥等。验证沉淀是否洗净的操作是_______。
(5)一种制备的方法是在一定条件下，以铁片为阳极，电解溶液。写出电解时阳极的电极反应式_______。
12. （2021春·陕西安康·高二统考期末）某小组以软锰矿(主要成分是，含少量等杂质)为原料提取锰的流程如下(黄铁矿的主要成分是，部分产物和条件已省略)：

已知：①酸浸中氧化产物为浅黄色固体，双氧水不能氧化。
②常温下几种氢氧化物沉淀的pH如下：
金属氢氧化物



开始沉淀的pH
2.3
7.5
8.8
完全沉淀的pH
4.1
9.7
10.4

回答下列问题：
(1)Si元素在周期表中的位置是_______。
(2)写出“酸浸”中主要反应的离子方程式：_______。
(3)滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。
(4)调节pH时a的范围为_______。
(5)“电解”中产生的“废液”可以循环用于“酸浸”步骤，写出“电解”中发生反应的化学方程式_______。
13. （2022春·陕西安康·高二统考期末）科学家积极探索新技术对进行综合利用。
Ⅰ．可用吸收获得。


(1)_______
Ⅱ．可用来生产燃料甲醇。
。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生上述反应，测得的浓度随时间的变化如表所示：
时间/
0
3
5
10
15
浓度/
0
0.3
0.45
0.5
0.5

(2)的平衡转化率=_______。该条件下上述反应的平衡常数K=_______。
(3)下列措施中能使平衡体系中增大且不减慢化学反应速率的是_______。
A．升高温度 B．充入，使体系压强增大
C．再充入 D．将从体系中分离出去
(4)当反应达到平衡时，的物质的量浓度为，然后向容器中再加入一定量，待反应再一次达到平衡后，的物质的量浓度为，则_______(填“＞”、“＜”或“=”)。
14. （2021春·陕西安康·高二统考期末）乙酸是生活中常见的调味品。工业上，在一定条件下合成乙酸的原理为  。
(1)3种物质的燃烧热如表所示：
物质



燃烧热




上述反应中_______。
(2)在恒温恒压条件下，进行上述反应，测得达到平衡时，在温度不条件下，将容器体积缩小至原来的(不考虑液体的体积)，则从缩小体积时到再次平衡时，变化范围为_______。相对第一次平衡，达到第二次平衡时将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)温度对上述反应的平衡常数K的影响如图所示。
   
其中，能真实表示平衡常数K受温度影响的曲线是_______。
(4)一定温度下，在恒容密封容器中充入和，CO的平衡转化率与外界条件(温度、压强)的关系如图所示。

①L代表_______。
②M点对应的体系中，_______。
15. （2020春·陕西安康·高二统考期末）工业上，可采用水煤气还原法处理NO2。
①2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H1＜0
②2NO(g)+2CO(g)N2(g)+ 2CO2(g) △H2＜0
(1)H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=_____(用含△H1、△H2的式子表示)，反应①的反应物总键能E1_______生成物总键能E2(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)在两个相同体积的容器甲、乙中发生②反应，其他条件相同，甲容器在200℃下进行，乙容器在250℃下进行。有关甲、乙容器中反应速率的判断正确的是______(填代号)。
A．甲＞乙       B．甲＜乙    C．甲=乙      D．无法判断
(3)在恒容密闭容器中充入2 mol NO和2 mol CO，发生反应②。随着反应的进行，逐渐增大反应温度，测得混合气体中N2的体积分数与温度的关系如图所示。

温度高于T0℃时，N2体积分数降低的原因是________。
(4)在2 L恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)、2 mol H2，发生反应①，在一定温度下反应经过5 min达到平衡，测得：n(H2O)=1.0 mol。从反应开始到平衡时N2的平均反应速率v(N2)为________。该温度下，反应①的平衡常数K为______L/mol。

参考答案：
1.      同分异构体     2-甲基-1，3-丁二烯     2∶3∶3(或3∶2∶3、3∶3∶2)     二者的相对分子质量相同，乙醇分子间可形成氢键，而二甲醚分子间不能形成氢键     14
【详解】(1)(立方烷)与()苯乙烯分子式都是C8H8，互为同分异构体；
(2)的系统命名为2-甲基-1，3-丁二烯；
(3)乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)有3种等效氢，核磁共振氢谱中有3组峰，信号峰的面积之比为2∶3∶3；
(4) 乙醇、二甲醚的相对分子质量相同，乙醇分子间可形成氢键，而二甲醚分子间不能形成氢键，所以乙醇的沸点高于二甲醚()；
(5)对二甲苯可以看做是2个甲基代替苯环上的2个H原子，苯环是平面结构，单键可以旋转，甲基上最多有1个H原子与苯环共平面，所以对二甲苯分子中最多有14个原子处于同一平面上。
2.           ClCl     取代(水解)反应     羧基、羰基     浓硫酸、加热、
【详解】(1)根据碳原子的成键特点分析，A的分子式为。
(2) 为醇羟基被氧化生成醛基，化学方程式是ClCl。
(3) 为氯原子变羟基，反应类型是为取代（水解）反应。
(4)D的官能团的名称是羰基和羧基。
(5) 为羧酸的酯化反应，反应条件是浓硫酸、加热、。
3.      2，3−二甲基丁烷          D     C     B
【详解】(1)(CH3)2CHCH(CH3)2的最长碳链四个碳，2，3号碳有一个甲基，系统命名得到正确名称：2，3−二甲基丁烷，故答案为：2，3−二甲基丁烷；
(2)CH3−CH=CH−CH3含有4个C,且含有1个C=C键,键线式为 ，故答案为： ；
(3)核磁共振氢谱中给出一种信号，说明该分子中有1种H原子；
A. CH3CH2CH3中有2种氢原子，核磁共振氢谱中有2种信号，故A错误；
B. CH3COCH2CH3中有3种氢原子，核磁共振氢谱中有3种信号，故B错误；
C. CH3CH2OH中有3种氢原子，核磁共振氢谱中有3种信号，故C错误；
D. CH3OCH3中有1种氢原子，核磁共振氢谱中有4种信号，故D正确；
故答案为：D；
(4)A. 含化学键、官能团不同，则红外光谱可区分，故A不选；
B. 乙醇含3种H,甲醚含1种H,则1H核磁共振谱可区分，故B不选；
C. 相对分子质量相同，则质谱法不能区分，故C选；
D. 乙醇与钠反应生成氢气，而甲醚不能，可区分，故D不选；
故答案为：C；
(5)A.1−丙烯为CH3CH=CH2，其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故A错误；
B.  4−辛烯：CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3，其中C=C连接不相同的H原子，具有顺反异构，故B正确；
C. 1−丁烯C=C连接相同的氢原子，没有顺反异构，故C错误；
D. 2−甲基−1−丙烯为CH2=CH(CH3)CH3，其中C=C连接相同的2个H，不具有顺反异构，故D错误；
故答案为：B。
4.      取代反应     CH2=CHCH2CH3     2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O     和HOCH2CH2OH     (CH3)2C=C(CH3)2
【详解】(1)苯酚与浓溴水中的溴发生取代反应生成2,4,6-三溴苯酚（白色沉淀），故答案为：取代反应；
(2)1-氯丁烷在NaOH、乙醇、加热条件下发生消去反应生成1-丁烯，1-丁烯的结构简式为CH2=CHCH2CH3，故答案为：CH2=CHCH2CH3；
(3)乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
(4)由涤纶的结构简式可知，合成涤纶的单体为 和HOCH2CH2OH，故答案为： 和HOCH2CH2OH；
(5)某链烃C6H12的所有碳原子共平面，则其结构简式为(CH3)2C=C(CH3)2，故答案为：(CH3)2C=C(CH3)2。
5. (1)
(2)     饱和食盐水     e、d、c、b、f
(3)减小
(4)
(5)19%

【分析】I．该实验小组用Cl2和NaOH溶液反应制备84消毒液；A装置为制备Cl2的装置，B装置为Cl2和NaOH溶液反应的装置，C装置为除去Cl2中HCl气体的装置，D装置为尾气处理装置；装置的连接顺序为A→C→B→D。
II．使用H2O2和CH3COOH制备CH3COOOH后，滴定实验中先用高锰酸钾将双氧水氧化，然后利用过氧乙酸氧化碘离子生成碘单质，之后利用标准溶液滴定生成的碘单质的量，从而确定过氧乙酸的量。
（1）
A装置为制备Cl2的装置，发生反应的离子反应方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）
C装置是除去Cl2中HCl气体的装置，则C装置中盛有的是饱和NaCl溶液；A装置为制备Cl2的装置，B装置为Cl2和NaOH溶液反应的装置，C装置为除去Cl2中HCl气体的装置，D装置为尾气处理装置，装置的连接顺序为A→C→B→D，则导管的连接顺序为a、e、d、c、b、f。
（3）
NaClO受热易分解，若若Cl2与NaOH溶液反应温度过高，NaClO的产率将减小。
（4）
用H2O2和CH3COOH制备CH3COOOH的化学方程式为CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O。
（5）
该滴定实验的原理是先用高锰酸钾将双氧水氧化，然后利用过氧乙酸氧化碘离子生成碘单质，之后利用标准溶液滴定生成的碘单质的量，从而确定过氧乙酸的量；消耗溶液，其浓度为，根据反应方程式可知生成的碘单质的物质的量，根据化学方程式可知，消耗的过氧乙酸的物质的量，所以样品中过氧乙酸的质量分数为。
6.           便于漏斗中的液体顺利滴下     该反应是放热反应，温度低有利于提高产率；温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率     溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内保持不变     (或)
【分析】实验中，三颈烧瓶内氯化钙与双氧水发生反应，生成，由于易潮解，且不溶于醇类，故可用乙醇洗涤，经烘烤后得到纯净的。
【详解】(1) 三颈烧瓶中氯化钙与双氧水发生反应，生成，离子方程式是；
(2)恒压滴液漏斗结构中含有一个支管，可以平衡气压，便于滴液漏斗内液体能够顺利流下；
(3)该反应是放热反应，用冰水浴控制温度在0℃左右有利于减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率，提高的产率；
(4)过氧化钙氧化碘化钾生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，滴定至终点的现象是溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内保持不变；
‚根据电子转移守恒关系可知：，的质量是，产品中的质量分数为。
7. (1)对硝基甲苯(或4-硝基甲苯)
(2)+HNO3(浓)+H2O
(3)          羧基、硝基
(4)乙醇、浓硫酸，加热
(5)     2     (或)

【分析】甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生甲基对位上的硝化反应，产生A是对硝基甲苯，结构简式是，A与酸性KMnO4溶液发生甲基的氧化反应产生B：，B与与C2H5OH、浓硫酸混合加热发生酯化反应产生C：，反应④是C中硝基在盐酸和铁作用下被还原为氨基，得到苯佐卡因：。
（1）
根据上述分析可知A是，名称为对硝基甲苯(或4-硝基甲苯)；
（2）
①是与浓硝酸、浓硫酸混合加热，发生苯环上甲基对位上的取代反应，产生和H2O，该反应的化学方程式为：+HNO3(浓)+H2O；
（3）
根据上述分析可知：物质B结构简式是；根据B结构简式可知：该物质分子中含有的官能团名称为羧基、硝基；
（4）
合成路线中③反应是与C2H5OH、浓硫酸混合加热发生酯化反应产生苯佐卡因：和水，故反应条件为乙醇、浓硫酸，加热；
（5）
苯佐卡因有多种同分异构体，能同时满足如下条件：①分子中苯环上只有两个处于对位的取代基，其中一个为-NH2；②既能发生银镜反应，又能和氢氧化钠反应，说明含有HCOO-基团，可能的结构为、，共两种不同结构。
8. (1)2-甲基丙烯
(2)
(3)(CH3)2CHCOOH++H2O
(4)，
(5)加成反应和取代反应

【分析】根据的转化反应和条件可知D中含有，D的相对分子质量为88，且核磁共振氢谱只有三组峰值，可得D的结构简式为，反推C为，B为。根据已知信息可知A为，其名称为甲基丙烯。E的分子式为，不饱和度为，G的不饱和度为，可猜想E分子中存在苯环，根据已知信息Ⅲ可知该分子中存在“”，又知G分子中只有2个，而D中已经存在2个，所以E中不存在支链，故E的结构简式为，E与H2发生加成反应得到F()。的化学反应方程式可模仿催化氧化反应得到，的反应方程式可模仿与发生酯化反应得到。根据题目限制条件D的同分异构体中既含有“”又含有“”，符合条件的异构体为，。若E的一种同分异构体能与溶液发生反应，说明该分子中存在一个酚羟基，则分子中还存在一个“”，符合条件的异构体之一为，该有机物能与发生加成和取代反应。
（1）
A为，名称为2-甲基丙烯。
（2）
根据以上分析可知，E的结构简式为。
（3）
D为，F为，两者发生酯化反应，化学方程式为(CH3)2CHCOOH++H2O。
（4）
根据题目限制条件D的同分异构体中既含有“”又含有“”，符合条件的异构体为，
（5）
若E的一种同分异构体能与溶液发生反应，说明该分子中存在一个酚羟基，则分子中还存在一个“”，符合条件的异构体之一为，该有机物能与发生加成和取代反应。
9.      羟基     7               ①②    
【分析】A能和钠反应，且A的分子中只含一个氧原子，则说明A中含有羟基，为丁醇，A只有一种一氯取代物B，则丁基中只有1种H原子，则A为(CH3)3COH，B为 ．在加热、浓硫酸作催化剂条件下，A能发生反应生成D，D能和溴发生加成反应生成E，则D中含有碳碳双键，则A发生消去反应生成D，故D的结构简式为：CH2=C(CH3)2，E的结构简式为：CH2BrCBr(CH3)2，结合物质的结构和性质解答。
【详解】(1)①由上述分析可知，A为(CH3)3COH，分子中的官能团名称是：羟基，C4H10O对应的同分异构体可为醇或醚，丁基有4种，则属于醇类的有4种，如为醚类，可为CH3OCH2CH2CH3、CH3OCH(CH3)2、CH3CH2OCH2CH3，共7种，故答案为：羟基；7；
②A只有一种一氯代物B，A转化为B的化学方程式为： ，故答案为： ；
③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，说明F中含有羟基，F的一氯取代物有三种，F分子中丁基有3种不同的H原子，则F的结构简式为： ，故答案为： ；
(2)“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应，说明HQ中含有酚羟基，结合其分子式知，该有机物中含有两个酚羟基和一个苯环，所以具有酚和苯环的性质，
①苯环能发生加成反应，故正确；
②该有机物含有酚羟基，易发生氧化反应，故正确；
③该有机物中不含碳碳双键，所以不能发生加聚反应，故错误；
④该有机物中不含卤原子、酯基或肽键等，所以不能发生水解反应，故错误；
故选：①②；
“HQ”的一硝基取代物只有一种，则HQ中两个羟基在苯环上处于相对位置，其结构简式为： ，故答案为：①②;。
10.      碳碳双键、羧基     10     加成反应     CH3CHO     2CH3COOH+2CH2=CH2+O22CH2=CHOOCCH3+2H2O
【分析】由C的分子式可知C为CH2=CH2，C与H2O发生加成反应生成D，D为CH3CH2OH，D发生氧化反应生成E，E为CH3CHO，E发生氧化反应生成F，F为CH3COOH，G为H的单体，由H可知G为CH2=CHOOCCH3，据此解答。
【详解】(1)B为 ，含有碳碳双键、羧基两种官能团，结合乙烯、甲醛、甲烷的结构可知B分子中最多有10个原子共面，故答案为：碳碳双键、羧基；10；
(2) C为CH2=CH2，CH2=CH2与H2O发生加成反应生成D(CH3CH2OH)，故答案为：加成反应；
(3)E的结构简式为CH3CHO，故答案为：CH3CHO；
(4)由F生成G的化学方程式为2CH3COOH+2CH2=CH2+O22CH2=CHOOCCH3+2H2O，故答案为：2CH3COOH+2CH2=CH2+O22CH2=CHOOCCH3+2H2O。
11. (1)
(2)
(3)          5.0
(4)取最后一次洗涤液于试管中，滴入溶液(或等)，若不产生白色沉淀，则已洗净
(5)

【分析】镉铁矿粉碎过筛后用稀硫酸充分酸浸，过滤得到不与稀硫酸反应的SiO2滤渣1，往滤液加入CH3OH还原镉，再加入双氧水氧化，调pH，再次过滤，铁元素转化为Fe(OH)3留在滤渣2，用(NH4)2S加入滤液沉镉后再一次过滤，留下滤渣，经过滤、洗涤、干燥等操作得到高纯CdS。
（1）
镉铁矿(主要成分是、、及少量和)中，只有SiO2不与稀硫酸反应，据分析，滤渣1的主要成分是。
（2）
“氧化”步骤中双氧水氧化Fe2+，发生反应的离子方程式为：。
（3）
题给信息，则“沉镉”后滤液中时，=；根据已知信息②，若滤渣2为的混合物，则“调”中需控制的最小值为5.0，才能确保、完全沉淀。
（4）
沉镉操作时，酸浸步骤留下的稀硫酸还在， 沉淀是否洗净，可通过检验是否含有确定，故验证操作是：取最后一次洗涤液于试管中，滴入溶液(或等)，若不产生白色沉淀，则已洗净。
（5）
以铁片为阳极，是活性电极，阳极铁失去电子，依题意，铁被氧化得到，电解溶液，则阳极的电极反应式：。
12.      第三周期ⅣA族          、S         
【分析】软锰矿经粉碎过筛后与黄铁矿和稀硫酸反应，根据已知信息可知，酸浸反应过程中生成淡黄色固体为硫单质，过滤得到滤渣1，滤渣1中包括生成的硫单质和不反应的二氧化硅等，滤液1中含有的Fe2+和Mn2+，经双氧水氧化后得到Fe3+，调pH过滤后得到滤渣2是氢氧化铁，滤液2主要成分是硫酸锰，经电解后得到锰单质。
【详解】(1) Si元素是第14号元素，在周期表中的位置是第三周期ⅣA族；
(2)酸浸过程中和在酸性条件下发生氧化还原反应，反应的离子方程式为；
(3)由分析得滤渣1得主要成分是、S；
(4)调pH时让铁离子沉淀完全得同时锰离子不沉淀，所以pH范围是；
(5)电解硫酸锰溶液属于放氧生酸型，反应的化学方程式是 。
13. (1)113.4
(2)     75%     4
(3)C
(4)＜

【解析】(1)
由盖斯定律知2×②-①得。
(2)
根据表中数据可知，H2的平衡转化率为；平衡时，CO2、H2、CH3OH和H2O的浓度分别为0.5mol⋅L−1、0.5mol⋅L−1、0.5mol⋅L−1和0.5mol⋅L−1，则平衡常数。
(3)
A．因正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则减小，A错误；
B．充入，使体系压强增大，但对反应物来说，浓度没有变化，平衡不移动，不变，B错误；
C．再充入，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，增大，减小，则增大，C正确；
D．将从体系中分离，平衡向正反应方向移动，增大，但反应物浓度逐渐变小，反应速率会变小，D错误；
故选C。
(4)
根据勒夏特列原理知，再次达到平衡时H2的物质的量浓度与加H2之前相比一定增大，故c1＜c2。
14.                减小     Ⅱ     温度     3
【分析】对于平衡图象问题，根据定一议二，先拐先平的方法再结合列夏特勒原理进行处理。
【详解】(1)根据题意，表中各物质的燃烧热的热化学方程式为：
①
②
③
即==，故填；
(2)该反应为气体体积变小的反应，缩小体积压强增大，平衡正向移动，缩小至原来的，浓度应为原来的两倍，但是因为正向移动，所以浓度小于2mol/L；甲醇为反应物，物质的量减小，故填、减小；
(3)该反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，图中曲线II符合，故填II；
(4)从图中可以看出，随着X的增大，在L条件下CO的转化率增大，又该反应为气体体积减小的反应，故X代表压强，L代表温度，即温度一定时，增大压强平衡正向移动；M点时CO转化率为50%，转化的甲醇为1mol，平衡时为4-1=3mol，生成的乙酸为1mol，平衡时其物质的量为1mol，即3，故填温度、3。
15.           <     B     温度升高，平衡朝着逆反应方向移动          1
【分析】应用盖斯定律可以计算新的热化学方程式，应用勒夏特列原理可以判断温度不同时平衡移动的方向，有效提取图象信息、结合勒夏特列原理可以解读氮气含量下降的原因，用三段式、结合定义，可以计算平衡常数和反应速率；
【详解】(1)①2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H1<0，②2NO(g)+2CO(g)N2(g)+ 2CO2(g) △H2<0，按盖斯定律知，(反应①-反应②)得到：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) ，则 =，反应①中，，由于焓变=反应物总键能-生成物总键能，故反应①中，反应物总键能E1<生成物总键能E2；
(2)在两个相同体积的容器甲、乙中发生②反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+ 2CO2(g) △H2<0，其他条件相同，甲容器在200℃下进行，乙容器在250℃下进行，温度高的反应速率大，故正确的是B；
(3)在恒容密闭容器中充入2 mol NO和2 mol CO，发生反应②，反应朝正反应进行，随着反应的进行，氮气的物质的量不断增大，混合气体中氮气的体积分数不断增大，达到平衡后温度继续升高，由于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+ 2CO2(g) H2<0，温度高于T0℃时，平衡朝着吸热反应方向即逆反应方向移动，N2体积分数降低；
(4)在2 L恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)、2 mol H2，发生反应①：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)，在一定温度下反应经过5 min达到平衡，测得：n(H2O)=1.0 mol，则，从反应开始到平衡时N2的平均反应速率；该温度下，反应①的平衡常数 L/mol。