陕西省安康市2021-2022学年高二化学下学期期末试题（Word版附解析）

这是一份陕西省安康市2021-2022学年高二化学下学期期末试题（Word版附解析），共21页。试卷主要包含了 已知CO和NO能发生反应， 室温下，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。

2021~2022学年第二学期高二年级期末考试
化学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页。全卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.本试卷可能用到元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活、科技息息相关。下列说法错误的是
A. 过氧化钠常用作呼吸面具的供氧剂
B. 医用酒精能灭菌消毒是因为乙醇具有强氧化性
C. 常温下，可用铁制容器储运浓硫酸或浓硝酸
D. 明矾在水中能形成胶体，可用作净水剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂，A正确；
B．乙醇能渗透到细胞内使蛋白质变性，所以具有杀菌消毒作用，B错误；
C．浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，常温下能使铁钝化生成致密的氧化膜，所以常温下可用铁制容器储运浓硫酸或浓硝酸，C正确；
D．明矾中铝离子在水中水解形成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可净水，D正确；
故答案选B。
2. 金属材料的腐蚀已成为当今世界面临的迫切需要解决的问题之一，下列说法正确的是
A. 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被还原
B. 化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍，危害更大
C. 金属铁越纯越容易发生电化学腐蚀
D. 铜通常发生吸氧腐蚀，不发生析氢腐蚀
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．金属腐蚀的原理：金属失去电子发生氧化反应，是金属被氧化的过程，A项错误；
B．金属腐蚀的类型一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀两种，而电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，危害更大，B项错误；
C．纯的金属很难发生电化学腐蚀，因为不会构成原电池反应，C项错误；
D．铜与H+不发生反应，不会发生析氢腐蚀，通常发生吸氧腐蚀，D项正确；
答案选D。
3. 下列关于有机物的说法正确的是
A. 糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应
B. 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C. 一定条件下，理论上1mol苯和1mol甲苯均能与3molH2反应
D. 乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“﹣OH”
【答案】C
【解析】
【详解】A、单糖不能水解，故A错误；
B、甲烷与氯气属于取代反应，乙烯和溴反应属于加成反应，故B错误；
C、甲苯与苯与氢气发生苯环上的加成反应，故C正确；
D、乙醇不能与氢氧化钠反应，故D错误；
故选C。
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1mol HClO中含有的H—Cl键数为NA
B. 标况下，2.24L H2O中含有的质子数为NA
C. 56g Fe与足量Cl2反应，转移的电子数为3NA
D. 一定条件下，1mol N2与3mol H2充分反应，生成NH3的分子数为2NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．HClO的结构式为H—O—Cl，分子中无H—Cl键，故A错误；
B．标况下，水为固体，无法计算2.24L H2O物质的量，故B错误；
C．Fe与足量氯气反应生成氯化铁，56g Fe即1mol反应转移3NA电子，故C正确；
D．N2与H2的反应为可逆反应反应不能进行到底，未知转化率，故无法判断生成NH3的分子数，故D错误。
故选C。
5. 已知CO和NO能发生反应：，下列关于该反应的说法正确的是
A. 升高温度会减小正反应速率
B. 平衡时增大CO的浓度能增大逆反应速率
C. 当上述可逆反应达到平衡时，NO的转化率为100%
D. 当上述可逆反应达到平衡时，体系中与一定相等
【答案】B
【解析】
【详解】A．升高温度，反应速率增大，故A错误；
B．平衡时增大的浓度，正反应速率骤增，逆反应速率缓慢增大，故B正确；
C．可逆反应中物质的转化率不可能达到100%，故C错误；
D．当上述可逆反应达到平衡时，体系中与不变，但不一定相等，故D错误；
故答案选B。
6. 室温下，下列说法不正确的是
A. 等浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液与足量Zn反应，产生等质量的
B. pH相等的盐酸和醋酸溶液，则
C. 溶液呈酸性，则一定是强酸
D. 若溶液中，则溶液一定呈酸性
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．如果起始时醋酸和盐酸的浓度相同、体积相同，醋酸和盐酸溶质的总量相等，与足量的锌反应产生的氢气的量也相同，故A正确；
B．pH相等时，，，电离出相同浓度的氢离子，则，故B正确；
C．NaHA的水溶液呈酸性，并不能说明该盐不水解，故C错误；
D．溶液的酸碱性是由c(H+)和c(OH-)的相对大小来决定的，当时，溶液呈酸性，故D正确；
故选C。
7. 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列说法正确的是


A. 浓硫酸可以提高乙酸乙酯单位时间内的产率
B. 为了更好地吸收产品，可以将饱和碳酸钠溶液改为饱和氢氧化钠溶液
C. 生成的乙酸乙酯需要进行萃取分液，收集下层液体
D. 在试管里先加入浓硫酸，再加入乙醇和冰醋酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．酯化反应是可逆反应，浓硫酸作酯化反应的催化剂和吸水剂，浓硫酸吸收水，使化学平衡向正反应正向进行，所以浓硫酸可以提高乙酸乙酯的产率，A正确；
B．氢氧化钠能够与乙酸乙酯发生反应，使乙酸乙酯水解完全，因此不能将饱和碳酸钠溶液改为饱和氢氧化钠溶液，B错误；
C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液是互不相溶的两层液体物质，乙酸乙酯密度比水小，在上层，因此采用分液方法使用分液漏斗分离分离时，应该收集上层液体物质，C错误；
D．浓硫酸密度大，吸水时放热，所以制取乙酸乙酯时，应先加入乙醇，再加入浓硫酸，以防止混合液体溅出，发生危险，待混合溶液冷却至室温后再加入乙酸，D错误；
故合理选项是A。
8. 从海水中提取镁的工业生产流程如下：

下列说法错误的是
A. 此法的优点之一是原材料来源丰富
B. 步骤②涉及的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
C. 步骤③中气流作用是抑制氯化镁的水解，并带走水分
D. 该提取镁的过程中只涉及复分解反应和氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【分析】由流程可知，海水中加石灰乳生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，蒸发浓缩后在HCl气流中加热得到无水氯化镁，最后电解熔融氯化镁生成Mg。
【详解】A．用到的原料是碳酸钙和海水等，来源丰富，故A正确；
B．从氢氧化镁固体到氯化镁晶体需要加盐酸溶解，再蒸发浓缩，冷却结晶得到，故B正确；
C．从晶体到氯化镁固体需要在氯化氢气流中加热，主要作用是抑制氯化镁的水解，同时也可带走水分，故C正确；
D．该过程涉及到氯化镁的电解为分解反应和氧化还原反应，酸碱中和为复分解反应，故D错误；
故选D。
9. 下列实验中，对应的现象和结论都正确的是
选项
实验
现象
结论
A
向淀粉水解液中加入银氨溶液，加热
没有银镜产生
淀粉一定没有水解
B
向的溶液中滴加少量稀烧碱溶液，再滴几滴溶液
先产生白色沉淀，后白色沉淀变蓝
的溶解度小于
C
向溴水中加入足量苯，振荡、静置
上层溶液颜色变浅
苯分子中化学键断裂
D
将充满的玻璃球泡先后放入冷、热水中
热水中球泡颜色变深
转化成的反应是吸热反应

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．可能是淀粉水解溶液中含有硫酸，硫酸与银氨溶液反应，破坏了银氨溶液，A错误；
B．当离子浓度相等时，溶解度较小的沉淀优先生成，B正确；
C．苯萃取水中溴，没有发生化学反应，且苯的密度小于水，应是下层溶液变浅，C错误；
D．呈红棕色，呈无色。热水中球泡颜色较深，说明可逆反应的平衡向左移动，正反应是放热反应，D错误；
故答案选B。
10. 烷烃中的氢原子被卤原子取代的反应是一个自由基反应。例如：甲烷与氯气光照得到一氯甲烷的反应分为两步，反应过程中的能量变化示意图如下：

下列说法不正确的是
A. CH3∙(甲基)的电子式为
B. 第二步反应的活化能为
C. Cl∙浓度大小对生成的反应速率有较大影响
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．CH3∙(甲基)的电子式为，故A错误；
B．第二步反应的活化能为258.5kJ/mol-250.2kJ/mol=，故B正确；
C．Cl∙为反应的催化剂，催化剂影响反应速率，故C正确；
D．由图像的始态和末态可知，，故D正确；
故选A。
11. 有机物M、N、Q的转化关系如图，下列说法正确的是


A. M至N的反应类型是消去反应 B. N分子中所有的C原子一定共平面
C. 可用酸性溶液区分N与Q D. 与足量金属钠反应生成
【答案】C
【解析】
【详解】A．M至N，生成键，反应类型是加成反应，选项A错误；
B．N分子中的C均为饱和C，选项B错误；
C．醇可被高锰酸钾氧化，卤代烃不能被酸性高锰酸钾氧化，可用高锰酸钾溶液区分N与Q，故C正确；
D．Q含有2个羟基，则与足量金属钠反应生成，选项D错误；
故答案选C。
12. 某些无公害农药果园利用电解原理，进行果品的安全生产，解决了农药残留所造成的生态及健康危害。下列说法错误的是


A. a为直流电源的正极
B. 阴极反应式为：
C. “酸性水”具有强氧化性，具有杀菌效果
D. 装置工作时，右室中的经交换膜流向左室
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图示电解池的工作原理可知左侧因产生酸性水，故为放电，a极为电源的正极，A正确；
B．右侧产生碱性水，故为水电离的放电，B正确；
C．“酸性水”即为氯水，具有强氧化性，具有杀菌效果，C正确；
D．若离子膜为阴膜，则右室产生的会与反应，得不到酸性水，D错误；
故答案选D。
13. 有机物 是重要的化工原料，下列有关说法中正确的是
A. 能与FeCl3，溶液发生显色反应
B. 含有碳碳双键、羧基和羟基三种官能团
C. 该有机物的化学式为C8H9O3
D. 两分子该有机物能发生酯化反应生成含有3个六元环的有机物
【答案】D
【解析】
【详解】A．该有机物中-OH不与苯环相连，属于醇，而不属于酚，因此与FeCl3溶液不能发生显色反应，A错误；
B．该有机物中含有羧基和羟基两种官能团，苯环结构中不含碳碳双键，B错误；
C．根据物质结构简式可知该有机物的化学式为C8H8O3，C错误；
D．该有机物分子中在同一个C原子上含有-OH、-COOH，因此在一定条件下两分子该有机物能发生酯化反应生成含有3个六元环的有机物 ，D正确；
故合理选项是D。
14. 有多种同分异构体，其中属乙酸酯的同分异构体共有
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 9种
【答案】B
【解析】
【详解】该乙酸酯只能是乙酸与丁醇生成的酯，丁醇的同分异构体数目有4种，故该乙酸酯的同分异构体共有4种，故选B。
15. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X原子的质子数与电子层数相同，Y和W的原子序数相差8，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，Y、Z、R三种原子的最外层电子数之和为16。下列说法正确的是
A. 离子半径： B. 阳离子的氧化性：
C. 氧化物的水化物的酸性： D. X和Y形成的化合物只有一种
【答案】B
【解析】
【详解】A．X为氢元素，W为硫元素，Y为氧元素，R为氯元素。则Z最外层电子数为3，Z为铝元素。半径小于，A项错误；
B．铝的还原性强于，则的氧化性弱于，B项正确；
C．没有说明是否为最高价氧化物的水化物，如的酸性弱于，C项错误；
D．H和O形成、，D项错误。
故选B。
16. 在时，向某一元酸溶液中逐滴加入溶液，溶液变化曲线如图所示。下列说法错误的是


A. 若a=3，HA的电离平衡常数约为
B. 滴定过程中的离子反应为：
C. 在d点时，溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HA)
D. b、c、d三点对应的溶液中c点水的电离程度最大
【答案】D
【解析】
【分析】在开始滴定时0.01 mol/LHA溶液pH接近4，说明HA是一元弱酸，存在电离平衡：HAH++A-，然后结合b、c、d个点溶液pH及溶液成分分析判断。
【详解】A．根据弱酸HA电离方程式：HAH++A-，可知若a=3，则酸电离出的c(H+)=c(A-)=10-3 mol/L，则酸的电离平衡常数，A正确；
B．由于HA是弱酸，因此HA与NaOH发生中和反应HA+NaOH=NaA+H2O的离子反应为：HA+OH-=A-+H2O，B正确；
C．根据图示可知：在d点NaOH溶液体积是20 mL，与HA恰好发生中和反应，此时溶液中的溶质为NaA，该盐是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，根据质子守恒，可知c(OH-)=c(H+)+c(HA)，C正确；
D．c点溶液pH=7，此时为NaA和HA的混合液，弱酸HA电离产生H+，会抑制水的电离，故该点水的电离程度不是最大，d点恰好反应，溶质为NaA，此时水的电离程度才最大，D错误；
故合理选项是D。
二、非选择题：共52分。
17. 84消毒液、酒精、过氧乙酸等消毒剂在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中起到重要作用。回答下列问题：
Ⅰ．84消毒液是北京第一传染病医院(现北京地坛医院)于1984年研制的一种消毒液，主要成分为受热易分解的次氯酸钠。某实验小组用如图装置制备84消毒液。


（1）A中发生反应的离子方程式为_______。
（2）C中盛装试剂为_______，导管的连接顺序为a、_______。
（3）制备84消毒液时，若与溶液反应温度过高，的产率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ．过氧乙酸是无色液体，易溶于水，有强烈刺激性气味，有腐蚀性。
（4）可用和制备，其化学方程式为_______。
（5）制备过程中总会残留少量，因此在使用过程中需要准确标定原液的浓度。取样品，标定步骤如下：
a．用标准溶液滴定；
b．当达到终点时加入足量溶液，发生反应：；
c．用标准溶液滴定生成的，发生反应：，消耗溶液。
测得样品中的质量分数为_______。
【答案】（1）
（2） ①. 饱和食盐水 ②. e、d、c、b、f
（3）减小 （4）
（5）19%
【解析】
【分析】I．该实验小组用Cl2和NaOH溶液反应制备84消毒液；A装置为制备Cl2的装置，B装置为Cl2和NaOH溶液反应的装置，C装置为除去Cl2中HCl气体的装置，D装置为尾气处理装置；装置的连接顺序为A→C→B→D。
II．使用H2O2和CH3COOH制备CH3COOOH后，滴定实验中先用高锰酸钾将双氧水氧化，然后利用过氧乙酸氧化碘离子生成碘单质，之后利用标准溶液滴定生成的碘单质的量，从而确定过氧乙酸的量。
【小问1详解】
A装置为制备Cl2的装置，发生反应的离子反应方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。
【小问2详解】
C装置是除去Cl2中HCl气体的装置，则C装置中盛有的是饱和NaCl溶液；A装置为制备Cl2的装置，B装置为Cl2和NaOH溶液反应的装置，C装置为除去Cl2中HCl气体的装置，D装置为尾气处理装置，装置的连接顺序为A→C→B→D，则导管的连接顺序为a、e、d、c、b、f。
【小问3详解】
NaClO受热易分解，若若Cl2与NaOH溶液反应温度过高，NaClO的产率将减小。
【小问4详解】
用H2O2和CH3COOH制备CH3COOOH的化学方程式为CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O。
【小问5详解】
该滴定实验的原理是先用高锰酸钾将双氧水氧化，然后利用过氧乙酸氧化碘离子生成碘单质，之后利用标准溶液滴定生成的碘单质的量，从而确定过氧乙酸的量；消耗溶液，其浓度为，根据反应方程式可知生成的碘单质的物质的量，根据化学方程式可知，消耗的过氧乙酸的物质的量，所以样品中过氧乙酸的质量分数为。
18. 局部麻醉剂苯佐卡因生成流程如下图：
(苯佐卡因)
已知：反应①的条件为浓硫酸、浓硝酸混合酸，加热；反应④中硝基在盐酸和铁作用下被还原为氨基。请回答下列问题：
（1）A的化学名称为_______。
（2）合成路线中反应①的化学方程式为_______。
（3）B的结构简式为_______，B中含有的含氧官能团的名称为_______。
（4）合成路线中③反应条件为_______。
（5）苯佐卡因有多种同分异构体，能同时满足如下条件的异构体共有_______种(不考虑立体异构)。
任意写出其中一种结构简式：_______。
①分子中苯环上只有两个处于对位的取代基，其中一个为-NH2；
②既能发生银镜反应，又能和氢氧化钠反应。
【答案】（1）对硝基甲苯(或4-硝基甲苯)
（2）+HNO3(浓)+H2O
（3） ①. ②. 羧基、硝基
（4）乙醇、浓硫酸，加热
（5） ① 2 ②. (或)
【解析】
【分析】甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生甲基对位上的硝化反应，产生A是对硝基甲苯，结构简式是，A与酸性KMnO4溶液发生甲基的氧化反应产生B：，B与与C2H5OH、浓硫酸混合加热发生酯化反应产生C：，反应④是C中硝基在盐酸和铁作用下被还原为氨基，得到苯佐卡因：。
【小问1详解】
根据上述分析可知A是，名称为对硝基甲苯(或4-硝基甲苯)；
【小问2详解】
①是与浓硝酸、浓硫酸混合加热，发生苯环上甲基对位上的取代反应，产生和H2O，该反应的化学方程式为：+HNO3(浓)+H2O；
【小问3详解】
根据上述分析可知：物质B结构简式是；根据B结构简式可知：该物质分子中含有的官能团名称为羧基、硝基；
【小问4详解】
合成路线中③反应是与C2H5OH、浓硫酸混合加热发生酯化反应产生苯佐卡因：和水，故反应条件为乙醇、浓硫酸，加热；
【小问5详解】
苯佐卡因有多种同分异构体，能同时满足如下条件：①分子中苯环上只有两个处于对位的取代基，其中一个为-NH2；②既能发生银镜反应，又能和氢氧化钠反应，说明含有HCOO-基团，可能的结构为、，共两种不同结构。
19. 硫化镉()难溶于水，常作颜料、油漆的添加剂。实验室以镉铁矿(主要成分是、、及少量和)为原料制备高纯度和绿色净水剂的工艺流程如下：


已知如下信息：
①常温下，，可溶于水。
②此实验条件下，几种金属离子的氢氧化物沉淀pH如下：
金属离子
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH

1.5
2.8

3.0
5.0

6.3
8.3

74
9.4
请回答下列问题：
（1）滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。
（2）“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为_______。
（3）“沉镉”后滤液中时，_______。若滤渣2为的混合物，则“调”中需控制的最小值为_______。
（4）操作A包括过滤、洗涤、干燥等。验证沉淀是否洗净的操作是_______。
（5）一种制备的方法是在一定条件下，以铁片为阳极，电解溶液。写出电解时阳极的电极反应式_______。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. ②. 5.0
（4）取最后一次洗涤液于试管中，滴入溶液(或等)，若不产生白色沉淀，则已洗净
（5）
【解析】
【分析】镉铁矿粉碎过筛后用稀硫酸充分酸浸，过滤得到不与稀硫酸反应的SiO2滤渣1，往滤液加入CH3OH还原镉，再加入双氧水氧化，调pH，再次过滤，铁元素转化为Fe(OH)3留在滤渣2，用(NH4)2S加入滤液沉镉后再一次过滤，留下滤渣，经过滤、洗涤、干燥等操作得到高纯CdS。
【小问1详解】
镉铁矿(主要成分是、、及少量和)中，只有SiO2不与稀硫酸反应，据分析，滤渣1主要成分是。
【小问2详解】
“氧化”步骤中双氧水氧化Fe2+，发生反应的离子方程式为：。
【小问3详解】
题给信息，则“沉镉”后滤液中时，=；根据已知信息②，若滤渣2为的混合物，则“调”中需控制的最小值为5.0，才能确保、完全沉淀。
【小问4详解】
沉镉操作时，酸浸步骤留下的稀硫酸还在， 沉淀是否洗净，可通过检验是否含有确定，故验证操作是：取最后一次洗涤液于试管中，滴入溶液(或等)，若不产生白色沉淀，则已洗净。
【小问5详解】
以铁片为阳极，是活性电极，阳极铁失去电子，依题意，铁被氧化得到，电解溶液，则阳极的电极反应式：。
20. 科学家积极探索新技术对进行综合利用。
Ⅰ．可用吸收获得。


（1）_______
Ⅱ．可用来生产燃料甲醇。
。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生上述反应，测得的浓度随时间的变化如表所示：
时间/
0
3
5
10
15
浓度/
0
0.3
0.45
0.5
0.5
（2）的平衡转化率=_______。该条件下上述反应的平衡常数K=_______。
（3）下列措施中能使平衡体系中增大且不减慢化学反应速率的是_______。
A. 升高温度 B. 充入，使体系压强增大
C. 再充入 D. 将从体系中分离出去
（4）当反应达到平衡时，的物质的量浓度为，然后向容器中再加入一定量，待反应再一次达到平衡后，的物质的量浓度为，则_______(填“＞”、“＜”或“=”)。
【答案】（1）113.4
（2） ①. 75% ②. 4 （3）C
（4）＜
【解析】
【小问1详解】
由盖斯定律知2×②-①得。
【小问2详解】
根据表中数据可知，H2的平衡转化率为；平衡时，CO2、H2、CH3OH和H2O的浓度分别为0.5mol⋅L−1、0.5mol⋅L−1、0.5mol⋅L−1和0.5mol⋅L−1，则平衡常数。
【小问3详解】
A．因正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则减小，A错误；
B．充入，使体系压强增大，但对反应物来说，浓度没有变化，平衡不移动，不变，B错误；
C．再充入，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，增大，减小，则增大，C正确；
D．将从体系中分离，平衡向正反应方向移动，增大，但反应物浓度逐渐变小，反应速率会变小，D错误；
故选C。
【小问4详解】
根据勒夏特列原理知，再次达到平衡时H2的物质的量浓度与加H2之前相比一定增大，故c1＜c2。
21. 有机物G是一种香料，其合成线路如下图：

已知：Ⅰ．；
Ⅱ．D的相对分子质量为88，其核磁共振氢谱只有三组峰值。
Ⅲ．E能与银氨溶液反应，G分子中只有2个。
请回答下列问题：
（1）A的系统命名为_______。
（2）E的结构简式为_______。
（3）D与F反应的化学方程式为_______。
（4）写出所有与D互为同分异构体，且既能水解又能发生银镜反应的有机物的结构简式_______。
（5）若E的一种同分异构体能与溶液发生显色反应，则该异构体与足量的饱和溴水反应涉及的反应类型为_______。
【答案】（1）2-甲基丙烯
（2） （3）(CH3)2CHCOOH++H2O
（4），
（5）加成反应和取代反应
【解析】
【分析】根据的转化反应和条件可知D中含有，D的相对分子质量为88，且核磁共振氢谱只有三组峰值，可得D的结构简式为，反推C为，B为。根据已知信息可知A为，其名称为甲基丙烯。E的分子式为，不饱和度为，G的不饱和度为，可猜想E分子中存在苯环，根据已知信息Ⅲ可知该分子中存在“”，又知G分子中只有2个，而D中已经存在2个，所以E中不存在支链，故E的结构简式为，E与H2发生加成反应得到F()。的化学反应方程式可模仿催化氧化反应得到，的反应方程式可模仿与发生酯化反应得到。根据题目限制条件D的同分异构体中既含有“”又含有“”，符合条件的异构体为，。若E的一种同分异构体能与溶液发生反应，说明该分子中存在一个酚羟基，则分子中还存在一个“”，符合条件的异构体之一为，该有机物能与发生加成和取代反应。
【小问1详解】
A为，名称为2-甲基丙烯。
【小问2详解】
根据以上分析可知，E的结构简式为。
【小问3详解】
D为，F为，两者发生酯化反应，化学方程式为(CH3)2CHCOOH++H2O。
【小问4详解】
根据题目限制条件D的同分异构体中既含有“”又含有“”，符合条件的异构体为，
【小问5详解】
若E的一种同分异构体能与溶液发生反应，说明该分子中存在一个酚羟基，则分子中还存在一个“”，符合条件的异构体之一为，该有机物能与发生加成和取代反应。