2022-2023学年河南省开封市八年级下册期末物理专项突破模拟题（AB卷）含解析

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2022-2023学年河南省开封市高二下册期末物理专项突破模拟题
（A卷）

第I卷（选一选）

评卷人
得分



一、单 选 题
1．一定值电阻接到电压为的直流电源上，在t时间内产生的热量为；若该电阻接到一正弦交变电源上，该交流电源电压的峰值为，在相同时间t内产生的热量为；则等于（　　）
A． B． C．2：1 D．1：2
2．如图所示，带正电的小球绝缘固定在A点，质量为m、带负电的另一小球用绝缘细线悬挂，静止于B点，细线与竖直方向的夹角为60°，AB连线与竖直方向夹角为30°，重力加速度为g，小球可视为点电荷。则细线受到的拉力大小等于（　　）


A． B．mg C． D．
3．把一个量程为5mA的电流表改装成欧姆表R×1档，电流表的内阻是50，电池的电动势是1. 5V，调零之后测电阻，当欧姆表指针指到满偏的位置时，被测电阻的阻值是（   ）
A．50 B．100 C．200 D．300
4．如图所示，在光滑的水平桌面上，a和b是两条固定的平行长直导线，通过的电流强度相等。矩形线框位于两条导线的正中间，通有顺时针方向的电流，在a、b产生的磁场作用下向a运动。则a、b的电流方向是（　　）

A．均向左 B．均向右
C．a的向左，b的向右 D．a的向右，b的向左
5．一个质量为0.5 kg的小钢球竖直下落，落地时速度大小为1m/s，与地面作用0.1s后以等大的动量被反弹．小钢球在与地面碰撞的过程中，下列说法中正确的是(　　)
A．小钢球重力的冲量是0.1 kg·m/s
B．若选向上为正方向，则小钢球的动量变化是1 kg·m/s
C．若选向上为正方向，则小钢球受到的合力冲量是－1 N·s
D．若选向上为正方向，则小钢球的受到的合力为5N
6．分别用波长为和的单色光照射同一金属板发出的光电子的动能之比为1：2，已知普朗克常量为h，真空中的光速为c，则该金属板的逸出功为（　　）
A． B． C． D．
7．光具有波粒二象性，能说明光具有粒子性的实验是（       ）
A．光的干涉和衍射 B．光的干涉和光电效应
C．光的衍射和康普顿效应 D．光电效应和康普顿效应
8．已知复原子的能级公式表示为，式中、2、3…表示没有同的量子数，是氢原子处于基态的能级。处于基态的氢原子受到某种单色光的照射时，只激发出波长为、、的三种单色光，且，则等于（　　）
A．2：3 B．4：3 C．9：4 D．32：27
9．放射性元素衰变有多种可能途径，其中一种途径是先变成，可以经衰变变成（X代表某种元素），也可以经衰变变成，和都变成，衰变路径如图所示。则（　　）


A．是衰变，是衰变
B．是衰变，是衰变
C．是衰变，是衰变
D．是衰变，是衰变
10．“两弹一星”长了中国人的志气，助了中国人的威风。下列核反应方程中属研究两弹的基本核反应方程式的是（　　）
A． B．
C． D．
评卷人
得分



二、多选题
11．如图所示，光滑水平面上有大小相同的、两球在同一直线上运动。两球质量关系为，规定向右为正方向，、两球的动量均为，运动中两球发生碰撞，碰撞前后球动量变化量的大小为，则（   ）

A．左方是球，碰前两球均向右运动
B．右方是球，碰前两球均向右运动
C．碰撞后、两球速度大小之比为5：2
D．验证两球发生的碰撞没有是弹性碰撞
12．如图，边长为L、有固定形状的正方形金属线框放在光滑水平面上，在水平恒力F作用下运动，穿过方向竖直向上的有界匀强磁场区域。磁场区域的宽度为，虚线为磁场的左、右边界。已知ab边进入磁场时，线框的加速度恰好为0。则线框进入磁场的过程和从磁场另一侧穿出磁场的过程相比较，下列说确的有（　　）

A．所受的安培力方向相同
B．进入磁场过程比穿出磁场过程中，通过线框内某一截面的电量少
C．穿出磁场过程中，线框的加速度可能增加
D．穿出磁场过程线框中产生的焦耳热比进入过程多
13．如图所示，在平行竖直虚线a与b、b与c、c与d之间分别存在着垂直于虚线的匀强电场、平行于虚线的匀强电场、垂直纸面向里的匀强磁场，虚线d处有一荧光屏，大量正离子(初速度和重力均忽略没有计）从虚线a上的P孔处进入电场，三个场区后有一部分打在荧光屏上，关于这部分离子，若比荷q/m越大，则离子（   ）


A．虚线c的位置越低
B．虚线c的速度越大
C．打在荧光屏上的位置越低
D．打在荧光屏上的位置越高
第II卷（非选一选）

评卷人
得分



三、实验题
14．在“研究电磁感应现象”实验中，将灵敏电流计G与线圈L连接，线圈上导线绕法如图所示。已知当电流从电流计G左端流入时，指针向左偏转。

（1）将磁铁S极从线圈L上方竖直向下L时，灵敏电流计的指针将___________偏转（选填“向左”、“向右”或“没有”）；
（2）当条形磁铁从图中虚线位置向右远离L时，a点电势___________b点电势（选填“高于”、“等于”或“低于”）。
15．为描绘小灯泡的伏安特性曲线，实验室备有下列器材：

A．小灯泡（额定电压4V，额定电流600mA）
B．电流表A（量程0～0.6A，内阻约为0.5Ω）
C．电压表V（量程0～6V，内阻约为10kΩ）
D．滑动变阻器（0～10Ω，2.0A）
E．滑动变阻器（0～100Ω，1.0A）
F．直流电源E（电压约4V）
G．开关、导线若干
（1）实验中滑动变阻器应选用___________（填器材代号）。
（2）小张选好器材后，按照实验要求连接电路，如图所示，闭合开关前，小明发现电路中存在两处没有恰当的地方，分别是：①___________；②___________。
（3）正确连接电路后，闭合开关，移动滑动变阻器的滑片P，电压表和电流表的示数改变，但均没有能变为零。由此可以推断电路中可能是导线___________断路（填导线代号）。
评卷人
得分



四、解 答 题
16．1920年，质子已被发现，英国物理学家卢瑟福曾预言：可能有一种质量与质子相近的没有带电的中性粒子存在，他把它叫做中子。1930年，科学家们在真空条件下用射线轰击铍（）时，会产生一种看没有见的贯穿能力很强的没有的射线和另一种粒子。查德威克于1935年相关的实验和计算证实，这种射线就是由卢瑟福预言的中子组成，从而获得了当年的诺贝尔物理学奖。
（1）试写出射线轰击铍核的核反应方程；
（2）在某一原子反应堆中，有大量的中子产生，为了使其减速为核反应所需的慢中子，人们用石墨（碳）作减速剂使快中子减速。已知碳核的质量是中子的12倍，假设把中子与碳核的每次碰撞都看作是弹性正碰，而且认定碰撞前碳核都是静止的、设碰撞前中子的动能为，碰撞，中子损失的能量是多少？
17．汤姆孙年用阴极射线管测量了电子的比荷（电子电荷量与质量之比），其实验原理如图所示。电子流平行于极板射入，极板、间同时存在匀强电场和垂直纸面向里的匀强磁场时，电子流没有会发生偏转；极板间只存在垂直纸面向里的匀强磁场时，电子流穿出平行板电容器时的偏转角（角很小时，角的弧度值等于角对应的正弦已值）。知极板长，电场强度大小为，磁感应强度大小为，求电子比荷。

18．如图，在水平方向的匀强电场中，用长为的绝缘细线悬挂一个质量为带电量为的金属小球，开始时，用外力将小球拉至点。然后将球由静止释放，球的摆角为60°。小球可看作质点。求
(1)匀强电场的电场强度的大小；
(2)在摆角处细线的拉力和此时小球的加速度。

19．如图所示,半径为R的圆形导轨固定在水平面内,其圆心为O,ab为一条直径,b点处口．一根长度大于2R质量为m且质量分布均匀的直导体棒PQ置于圆导轨上的a点,且与ab直径垂直装置的俯视图如图所示整个装置位于一匀强磁场中磁感应强度的大小为B,方向竖直向下．T=0时刻,直导体棒在水平外力作用下以速度t匀速向右运动,在运动过程中始终与圆形导轨保持良好接触,并始终与ab垂直．设导体棒与导轨之间的动因数为μ,导体棒单位长度的电阻为,圆形导轨的电阻忽略没有计．重力加速度大小为g．求

(1)t时刻通过圆导轨的电流方向和大小(方向答“顺时针”或“逆时针”)
(2)t时刻外力的功率和导体棒从a到b运动过程中外力的功率

答案：
1．C

【详解】
依题意，有


可得

故选C。
2．A

【详解】
对静止于B点的小球，由平衡条件可得

解得

故选A。
3．D

【详解】
改装欧姆表内阻

当欧姆表指针指到满偏的位置时，回路总电流为 ，根据欧姆定律

两式联立可得，被测电阻的阻值

D正确，ABC错误。
故选D。
4．B

【分析】
【详解】
由右手螺旋定则可知，若a、b两导线的电流方向均向右，则在矩形线框上、下边处产生的磁场方向分别为向里和向外，方向相反，由于矩形线框上、下边的电流方向分别向右和向左，由左手定则可知，矩形线框上、下边所受的安培力方向均向上，则线圈将向a运动。
故选B。
5．B

【详解】
A、根据冲量定义可知： ，故A错；
B、若选向上为正方向，则小钢球的动量变化量为 ，故B对；
C、根据动量定理，合力冲量等于动量的变化量，所以若选向上为正方向，则小钢球受到的合力冲量是 ，故C错；
D、已知合力的冲量为，所以合力的大小为 ，故D错；
故选B
6．A

【详解】
设金属板的逸出功为W0，用波长为的单色光照射同一金属板时，根据爱因斯坦光电效应方程得

用波长为的单色光照射同一金属板时，根据爱因斯坦光电效应方程得

又

联立解得

故选A。
7．D

【详解】
光的干涉和衍射是波特有的现象，没有能说明光具有粒子性，而光电效应和康普顿效应说明光具有粒子性，故D正确。
8．D

【详解】
依题意，处于基态的氢原子受到某种单色光的照射时，跃迁到n=3能级，才能激发出三种单色光。根据

可得

又

解得

故选D。
9．B

【详解】
AB．对于

质量数没有变，为衰变，即

所以
为

核电荷数少2，是衰变，即

所以为，故A错误，B正确；
CD．对于

即

没有是衰变，也没有是衰变，故CD错误。
故选B。
10．BD

【详解】
A．是卢瑟福发现质子的原子核人工转变核反应。故A错误；
B．是重核裂变的核反应方程，是的基本反应方程。故B正确；
C．是衰变方程。故C错误；
D．是聚变核反应方程，是氢弹的基本反应方程。故D正确。
故选BD。
11．BC

【详解】
AB．根据动量公式可知A球质量大，A球运动的速度小，且A、B球的速度为正，故碰前两球均向右运动，要使两球发生碰撞，由于A球运动的速度小，故右方是A球,故A错误，故B正确；
C．由动量守恒定律得

碰撞后A球动量

碰撞后B球动量

根据动量公式，，碰撞后A、B两球速度大小之比为5：2，故C正确；
D．碰撞前系统的总动能为

同理碰撞后系统的总动能为

可知碰撞过程中系统的动能守恒，所以两球发生的碰撞是弹性碰撞，故D错误。
故选BC。
12．AD

【详解】
A．根据楞次定律：感应电流阻碍导体与磁场间相对运动，可知安培力方向均水平向左，方向相同，A正确；
B．由电荷量公式

可知进入磁场的过程与穿出磁场的过程穿过线框的磁通量变化量相等，则通过线圈横截面的电荷量相等，B错误；
C．线框进入磁场时做匀速运动，整个金属框进入磁场后运动时磁通量没有变，没有感应电流产生，线框没有受安培力而做匀加速运动，穿出磁场时，线框所受的安培力增大，大于恒力F，线框将做减速运动，由于速度的减小，线框所受的安培力减小，线框所受的合外力减小，故穿出磁场的过程中，线圈的加速度减小，C错误；
D．线框进入磁场时做匀速运动，整个金属框进入磁场后运动时磁通量没有变，没有感应电流产生，线框没有受安培力而做匀加速运动，穿出磁场时，线框所受的安培力增大，大于恒力F，线框将做减速运动，根据功能关系可知，进入磁场产生的热量，穿出磁场过程，线框的动能减小，减小的动能转化为内能，则有

穿出磁场的过程线圈中产生的热量比进入时多， D正确。
故选AD。
13．BD

【详解】
A．带电粒子运动的轨迹如图


粒子在ab区间的加速电场中，由动能定理可知

粒子在cd区间内匀强电场中做类平抛运动

在cd区间内的时间

在cd区间内的偏转量

联立以上几个公式，整理得

所以粒子虚线c的位置都相同，故A错误；
B．粒子在cd区间内电场力做功

联立以上几个公式，整理得

所以粒子的比荷越大，虚线c的速度越大，故B正确；
C．设偏转角为θ，有

所以粒子进入区间cd时的角度都是相同的，粒子在cd的区间内做匀速圆周运动，洛伦兹力提供向心力，得

得

所以粒子的比荷越大，在磁场中运动的半径越小，由图可知，在磁场中运动的半径越小打在荧光屏上的位置越高，故C错误，D正确。
故选BD。
14．     向右     低于

【详解】
（1）[1]将磁铁S极向下从线圈上方竖直L时，穿过L的磁场向上，磁通量增大，由楞次定律可知，感应电流的磁场方向与原磁场方向相反，感应电流磁场应该向下，由安培定则可知，电流从右端流入电流计，则电流表指针向右偏转；
（2）[2]当条形磁铁从图中虚线位置向右远离L时，穿过L的磁通量向下，磁通量减小，由楞次定律可知，感应电流磁场应向下，由安培定则可知，电流从a流向b，a点电势低于b点电势。
15．     D     滑动变阻器滑片应位于a端     导线6应接在电流表正极     8

【详解】
（1）[1] 滑动变阻器采用分压接法，选择阻值较小的，故选D。
（2）[2][3] 闭合开关前，应使灯泡的电压为零，滑动变阻器滑片应位于a端，电压表内阻远大于灯泡电阻，则应采用电流表外接法，即导线6应接在电流表正极。
（3）[4] 电压表和电流表的示数改变，但均没有能变为零，说明导线8断路。
16．（1）；（2）

【详解】
（1）根据质量数守恒和电荷数守恒可得射线轰击被核的核反应方程

（2）碰撞前中子的动能为，则动量为

碰撞过程，根据动量守恒

根据能量守恒

中子损失的能量

解得

17．

【详解】
解：无偏转时，洛伦兹力和电场力平衡，则

只存在磁场时，有



由几何关系知

偏转角很小时

联立上述各式并代入数据解得电子的比荷

18．(1)；(2)，沿切线方向；

【详解】
(1)小球由点到摆角处，由动能定理得



解得                       
(2)在摆角处沿细线方向

解得                              
沿切线方向加速度

解得
19．(1)通过圆导轨的方向为逆时针方向．   （2）   ，

【详解】
(1)根据题意，设t时刻运动的位置如图所示，金属杆与圆导轨的交点分别为c、d，由右手定则可知，导体棒中感应电流的方向是从d端流向c端，电流只流经圆导轨的左侧部分，因此通过圆导轨的方向为逆时针方向．
设t时刻导体棒切割磁感线的有效长度为L
此时，导体棒接入电路的电阻为             ①
感应电动势   E=BLv       ②
由闭合回路欧姆定律，通过导轨的电流大小     ③
求得     
(2) 导体棒运动t时间，水平向右移动的距离为：
时刻导体棒切割磁感线的有效长度为L：则或解得L与t的函数关系为     ④
由（1）问知时刻导体棒切割磁感线产生的感应电流：          ⑤
故时刻导体棒的安培力F由左手定则可知方向水平向左，大小为：
                  ⑥
由平衡条件可得：             ⑦
时刻外力的功率：                    ⑧
联立⑥⑦⑧式得：     ⑨
对⑩式由数学知识可知，当，即时，外力的功率：
            ⑩

本题的关键是知道求解感应电动势要用切割磁感线的有效长度；同时要搞清金属棒的受力情况，求出功率的表达式，数学知识讨论解答.

















2022-2023学年河南省开封市高二下册期末物理专项突破模拟题
（B卷）

第I卷（选一选）

评卷人
得分



一、单 选 题
1．2022年北京中使用了大量的新材料，其中属于有机高分子化合物的是
A．发电玻璃中的碲化镉成分
B．火炬“飞扬”中的碳纤维材料
C．颁奖礼仪服装中的发热材料石墨烯
D．短道速滑服中减少空气阻力的聚氨酯
2．山梨酸钾，常被用作食品防腐剂，通过与微生物酶系统的结构而起效，其毒性远低于其他防腐剂，结构如图所示。下列有关山梨酸钾和山梨酸的叙述正确的是

A．山梨酸钾的化学式为
B．山梨酸钾和山梨酸都易溶于水
C．山梨酸分子中所有碳原子和氧原子能共平面
D．山梨酸可发生加成、氧化反应，没有能发生取代反应
3．下列反应的离子方程式书写错误的是
A．硫化钠溶液与硝酸混合：
B．通入冷的NaOH溶液：
C．向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：
D．饱和溶液中加入固体：
4．我国科学家用电极材料发明了一种新型碱性电池，既能吸收，又能实现丙三醇的相关转化，工作原理示意图如图。下列说法错误的是

A．离子交换膜为阴离子交换膜
B．放电时，A极为原电池的正极
C．放电时，B极反应式为
D．放电时，若A极产生CO和各1mol，则B极消耗1mol丙三醇
5．根据实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是
选项
实验目的
实验操作及现象
结论
A
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一块绿豆大的钠，产生无色气体
乙醇中含有水
B
检验石蜡油受热分解产生没有饱和烃
对石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液中，溶液红棕色褪去
气体中含有没有饱和烃
C
证明氯乙烯加聚是可逆反应
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反应
D
检验蔗糖是否水解
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入新制的悬浊液，加热，无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解

A．A B．B C．C D．D
6．已知短周期元素M、N、P、Q价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，M是短周期中原子半径的元素，常温下X、Z、W均可与Y反应，M、P、Q的原子序数及0.1mol/LX、Z、W溶液的pH如图所示。下列说确的是（       ）

A．N原子的电子层数与最外层电子数相等
B．M的离子半径小于N的离子半径
C．P氢化物稳定性大于Q氢化物稳定性
D．X、W两物质含有的化学键类型相同
7．室温时，用的标准溶液滴定15.00mL浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示[忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，]。下列说法错误的是

A．a点：有黄色沉淀生成
B．原溶液中的浓度为
C．b点：
D．当沉淀完全时，已经有部分沉淀
第II卷（非选一选）

评卷人
得分



二、实验题
8．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图所示装置(部分装置省略)制备和NaClO。

回答下列问题：
(1)盛放粉末的仪器名称是_______，其中发生反应的化学方程式为_______。
(2)a中的试剂为_______，其作用是_______。
(3)b中采用的加热方式是_______，这样加热的优点有_______(答两点)。
(4)c中化学反应的离子方程式为_______，采用冰水浴冷却的目的是_______。
(5)d的作用是_______。反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_______，_______，干燥，得到晶体。
评卷人
得分



三、工业流程题
9．钛(Ti)是一种重要的结构金属，钛合金因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。以钛渣(主要成分为，含少量V、Si和Al的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如图：

已知：粗中含有、、。
回答下列问题：
(1)与C、，在600℃的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如表：
物质

CO


分压/MPa





①该温度下，与C、反应的总化学方程式为_______。
②随着温度升高，尾气中CO的含量升高，原因是_______。
(2)①“除钒”过程中的化学方程式为_______。
②“除钒”和“除硅、铝”的顺序_______(填“能”或“没有能”)交换，理由是_______。
(3)“冶炼”过程得到的混合物中含有Mg、和Ti，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti。
①根据表中信息，需要加热的温度略高于_______℃即可。
物质

Mg

Ti
熔点/℃

649
714
1667
沸点/℃
136
1090
1412
3287

②下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入Mg冶炼Ti的方法相似的是_______。
A．高炉炼铁       B．电解熔融氯化钠制钠     C．铝热反应制锰     D．氧化汞分解制汞
③→Ti也可用钠热还原法，该反应没有能在水溶液中进行，一是因为金属钠与水剧烈反应，没有会置换出钛；二是因为_______。
评卷人
得分



四、原理综合题
10．近期中国科学院宣布在人工合成淀粉方面取得突破性进展，是国际上在实验室实现二氧化碳到淀粉的从头合成。
(1)人工合成淀粉共需要11步，其中前两步涉及的反应如图所示。


已知：   
计算   _______。
(2)原料可通过捕获技术从空气或工业尾气中获取，能作为捕获剂的有_______(填字母序号)。
A．氨水 B．溶液 C． D．溶液
(3)在一定温度下的密闭容器中，发生反应：。下列说确的是_______(填字母序号)。
A．反应达平衡后，若压缩容器体积，则平衡正向移动
B．选用合适的催化剂可以提高的平衡产率
C．若气体的平均相对分子质量保持没有变，说明反应已达平衡
D．增大原料气中的值，有利于提高的转化率
(4)在一定条件下，催化加氢可以生成，主要有以下三个竞争反应。
反应I：   
反应Ⅱ：   
反应Ⅲ：   
为研究催化剂对反应的选择性，在1L恒容密闭容器中充入2.0mol和，反应进行相同时间后，测得有关物质的物质的量随温度的变化关系如图所示。


①该催化剂在较低温度时主要选择反应_______(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。A点以后，升高温度，甲烷的物质的量减小，其原因可能是_______。
②在一定温度下，体系达到平衡，此时测得：，，，容器内总压强为p。此时，的总转化率为_______；_______；该温度下反应I的平衡常数K(I)=_______(保留一位小数)。
评卷人
得分



五、结构与性质
11．K、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序如图所示，其中c、d均是热和电的良导体。

回答下列问题：
(1)图中d单质对应元素基态原子的电子排布式为_______。
(2)单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子(相同条件下对的相对密度为13)中所含键和键的个数比为_______，其中f原子的杂化轨道类型为_______。
(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为_______；将X溶于水后的溶液滴入到d的硫酸盐溶液中至过量，得到配合物的化学式为_______，其中d离子的配位数为_______。
(4)e、f单质对应元素的简单气态氢化物的热稳定性(用相应的化学式表示)_______>_______，原因是_______。
(5)c与氧元素和碘元素形成的一种晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，棱长为0.446nm，晶胞中c原子、氧原子和碘原子分别处于顶点、面心和体心位置，如图所示。该晶体的化学式为_______，与c原子紧邻的氧原子有_______个。该晶体中c原子与氧原子间的最短距离为_______nm。

评卷人
得分



六、有机推断题
12．基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。以化合物A为原料，可合成丙烯酸E、丙醇G等化工产品，进而可制备聚丙烯酸丙酯类高分子材料。


回答下列问题：
(1)化合物A的分子式为_______，其环上的取代基是_______(写名称)。
(2)B→C的反应类型为_______，化合物D能溶于水的原因是_______。
(3)化合物D到化合物E的反应是原子利用率的反应，且1molD与1mol反应得到2molE，则D→E反应的化学方程式为_______。
(4)化合物F有多种同分异构体，其中含 结构的有_______种，核磁共振氢谱图上只有一组峰的结构简式为_______。
(5)选用含两个羧基的化合物作为的含氧有机原料，参考D→E的反应特点制备 ，合成路线为_______(没有用注明反应条件)。

答案：
1．D

【详解】
A．发电玻璃中的碲化镉是无机物，没有属于有机高分子化合物，故A错误；
B．火炬“飞扬”中的碳纤维材料是无机物，没有属于有机高分子化合物，故B错误；
C．石墨烯是碳的一种单质，是无机物，没有属于有机高分子化合物，故C错误；
D．聚氨酯属于有机高分子材料，故D正确；
故答案选D。
2．C

【详解】
A．山梨酸钾的化学式为C6H7O2K，A选项错误；
B．山梨酸微溶于水，山梨酸钾属于离子化合物，易溶于水，B选项错误；
C．山梨酸分子中属于共轭双键结构，所有碳原子和氧原子共平面，C选项正确；
D．有机物大多都能发生取代反应，D选项错误；
答案选C。
3．A

【详解】
A．硫化钠溶液与硝酸混合,硝酸具有氧化性，能把氧化， 故A错误；
B．通入冷的NaOH溶液生成，故B正确；
C．硫酸铝溶液中滴加过量氨水，只能生成，故C正确；
D．饱和溶液中加入固体属于沉淀转化，故D正确；
故答案为A。
4．D

【分析】
由图可知，右侧电极附近丙三醇中羟基被氧化为羰基，发生氧化反应，B电极为负极，发生的电极反应为：；A电极为正极，发生的电极反应为：CO2+3H2O+4e-=CO+H2+4OH-；离子交换膜为阴离子交换膜，氢氧根向B电极迁移。
【详解】
A．根据分析，离子交换膜为阴离子交换膜，A正确；
B．根据分析，放电时，A极为原电池的正极，B正确；
C．根据分析，B电极的电极反应式正确，C正确；
D．根据A电极的电极反应式：CO2+3H2O+4e-=CO+H2+4OH-，若A极产生CO和各1mol，则电路中转移电子的物质的量为4mol，B极消耗2mol丙三醇，D错误；
故选D。
5．B

【详解】
A．乙醇和水都可以和金属钠反应，没有能用钠检验，A错误；
B．石蜡分解生成乙烯，乙烯能和溴发生加成反应，溶液颜色褪色，B正确；
C．加热试管中的聚氯乙烯，试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红，说明其分解，但没有能证明加聚是可逆反应，C错误；
D．蔗糖水解后应先加入氢氧化钠溶液中和酸，再加入新制的氢氧化铜悬浊液加热，D错误；
故选B。
6．A

【分析】
短周期元素M、N、P、Q价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，M是短周期中原子半径的元素，则M为Na元素，则X为NaOH；0.1mol/L的W溶液pH=1，则W为一元含氧强酸，且Q的原子序数大于Na元素，则Q为Cl元素、W为HClO4；0.1 mol/L的Z溶液pH=0.7，则氢离子浓度为10-0.7mol/L=0.2mol/L，故Z为二元强酸，且P的原子序数大于Na元素，则P为S元素、Z为H2SO4；常温下X、Z、W均可与Y反应，则Y为两性氢氧化物，则Y为Al(OH)3、N为Al元素，据此解答。
【详解】
A．N为Al元素，原子核外有3个电子层数，最外层电子数为3，其电子层与最外层电子数相等，故A正确；
B．Na+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＞Al3+，故B错误；
C．非金属性Cl＞S，故简单氢化物稳定性：HCl＞H2S，故C错误；
D．NaOH为离子化合物，含有离子键、共价键，HClO4为分子化合物，分子内只含有共价键，二者含有化学键没有全相同，故D错误；
故A。

“三看”法判断简单微粒半径的大小：
一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大；
二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小；
三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
7．B

【分析】
向含浓度相等的 Cl-、 Br-和 I-混合溶液中滴加硝酸银溶液，根据三种沉淀的溶度积常数，三种离子沉淀的先后顺序为I-、Br-、Cl-，根据滴定图示，当滴入4.50mL硝酸银溶液时，Cl-恰好沉淀完全，此时共消耗硝酸银的物质的量为4.50mL×10-3L/mL×0.1000mol/L=4.5×10-4mol，所以Cl-、 Br-和 I-均为1.5×10-4mol。
【详解】
A．I-先沉淀，AgI是黄色的，所以a点有黄色沉淀AgI生成，故A正确；
B．原溶液中I-的物质的量为1.5×10-4mol，则I-的浓度为1.5×10-4mol0.01500L=0.0100mol⋅L-1，故B错误；
C．b点加入了过量的硝酸银溶液，溶液中的I-、Br-、Cl-全部转化为沉淀，则Ag+浓度，根据溶度积可知，b点各离子浓度为：c(Ag+)>c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)，故C正确；
D．当Br-沉淀完全时(Br-浓度为1.0×10-5mol/L)，溶液中的c(Ag+)=Ksp(AgBr)c(Br-)=5.4×10−131.0×10−5=5.4×10-8mol/L，若Cl-已经开始沉淀，则此时溶液中的c(Cl-)=Ksp(AgCl)c(Ag+)=1.8×10−135.4×10−8=3.3×10-3mol/L，原溶液中的c(Cl-)= c(I-)=0.0100mol⋅L-1，则已经有部分Cl-沉淀，故D正确；
故答案为B。
8．(1)     圆底烧瓶    
(2)     饱和食盐水     除去氯气中的HCl
(3)     水浴加热     受热均匀，温度易
(4)          避免生成
(5)     吸收尾气     过滤     少量(冷)水洗涤

【分析】
本题是一道无机物制备类的实验题，首先制备氯气，用装置a除去氯气中的氯化氢，在水浴加热的条件下和氢氧化钾反应制备氯酸钾，在冰水的条件下制备次氯酸钠，注意尾气处理，以此解题。
(1)
由图可知盛放粉末的仪器名称是圆底烧瓶；该仪器中是实验室制备氯气，方程式为：；
(2)
装置a的作用是除去氯气中的氯化氢，故a中的试剂为：饱和食盐水；其作用是：除去氯气中的HCl；
(3)
由图可知b中采用的加热方式是：水浴加热；这样加热的优点有：受热均匀，温度易；
(4)
c中氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：；温度较高时容易生成氯酸钠，故采用冰水浴冷却的目的是：避免生成；
(5)
氯气有毒，污染空气，故d的作用是：吸收尾气，b中为氯酸钾溶液，结晶后过滤，为了减少产品的损失，应该采用少量(冷)水洗涤，故过滤；少量(冷)水洗涤。
9．(1)          随着温度升高，与C发生反应
(2)          没有能     若先“除硅、铝”再“除钒”，“除钒”时需要加入Al，又引入Al杂质
(3)     1412     AC     会强烈水解生成

(1)
①根据容器中气态物质之间分压之比，可以近似得到反应体系内各气态生成物之间的物质的量之比为，按照该物质的量之比代入方程式配平得到“”；
②“高温条件下，发生”，所以尾气中CO含量上升
(2)
①根据题目所给信息分析，粗中含有，加入Al后有VOCl2生成，故该反应应是“”；
②“除钒”时需要加入单质铝，如果“先除铝，后除钒”，会在体系中重新引入铝元素杂质，所以本问第二空应填“没有能”，第三空应填“若先‘除硅、铝’再‘除钒’，‘除钒’时需要加入Al，又引入Al杂质”；
(3)
①根据题目所示信息，金属钛沸点，利用真空蒸馏分离混合物，只需加热至沸点第二高的MgCl2气化即可，所以本问空应填“1412”；
②Mg置换制备Ti，备选项中与该反应原理类似的是“AC”，两个反应均是置换反应；
③TiCl4属于弱碱阳离子构成的氯化物，均有固体见水易水解，“会强烈水解生成”。
10．(1)
(2)AB
(3)AC
(4)     Ⅱ     升高温度，催化剂对反应Ⅱ的选择性降低     70%          1.9

(1)
由图可知，利用盖斯定律可得：；
故。
(2)
A．氨水能和二氧化碳反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，所以能作二氧化碳捕捉剂，故A正确；
B ．Na2CO3溶液能和二氧化碳反应生成NaHCO3，可以作二氧化碳捕捉剂，，故B正确；
C. 和二氧化碳没有反应，没有能作二氧化碳捕捉剂，故C错误；
D．溶液和二氧化碳没有反应，没有能作二氧化碳捕捉剂，故D错误；
故AB。
(3)
A．反应达平衡后，若压缩容器体积，增大压强，正反应气体分子数减小，则平衡正向移动，故A正确；
B．催化剂没有影响平衡移动，所以没有能提高的平衡产率，故B错误；
C．反应前后气体总物质的量减小，气体总质量没有变，则反应后气体的平均相对分子质量增大，若气体的平均相对分子质量保持没有变，则说明反应体系已达平衡，故C正确；
D．增大原料气中的值， 的转化率减小，故D错误；
故AC。
(4)
①温度较低时主要生成CH4，所以该催化剂在较低温度时主要选择反应II；A点以后，升高温度，甲烷的物质的量降低，其原因可能为温度升高催化剂活性降低，催化效率降低，甲烷的物质的量降低；②消耗的n(CO2)=n(CH3OH)+n(CH4)+2n(C2H4)=(0.5+0.1+2×0.4)mol=1.4mol，CO2的总转化率==70%；剩余的n(CO2)=(2.0-1.4)mol=0.6mol，消耗的n(H2)=3n(CH3OH)+4n(CH4)+6n(C2H4)=(0.5×3+0.1×4+6×0.4)mol=4.3mol，剩余的n(H2)=(5.3-4.3)mol=1mol，生成的n(H2O)=n(CH3OH)+2n(CH4)+4n(C2H4)=(0.5+0.1×2+4×0.4)mol=2.3mol，混合物的总物质的量=(0.1+0.4+0.5+0.6+1+2.3)mol=4.9mol，；该温度下反应I的平衡常数K(I)=；
故II；升高温度，催化剂对反应Ⅱ的选择性降低；70%；；1.9。
11．(1)
(2)     3∶2     sp
(3)     三角锥形          4
(4)               C元素的非金属性强于Si，则最简单气态氢化物的热稳定性为
(5)          12     0.315

【分析】
K、Cu、Si、H、C、N等元素单质中，K、Cu为金属晶体，均是热和电的良导体，C、Si的单质为共价晶体，且C单质的熔沸点大于Si单质的熔沸点，H、N对应的单质为分子晶体，其中氢气的熔点，由图熔点的高低顺序可知a为H，b为 N，c为K，d为Cu，e为Si，f为C所对应的单质，据此解答。
(1)
由分析可知，d为Cu，对应元素原子的电子排布式：；
故。
(2)
单质a、f对应的元素以原子个数比1:1形成的分子(相同条件下对的相对密度为13)为：，含有σ键3个，π键2个，所含键和键的个数比为3:2，其中C原子的杂化轨道类型是sp杂化；
故3:2；sp。
(3)
H与N形成的10电子中性分子X为NH3，氨气分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+(5-3×1)=4，所以空间构型为：三角锥形结构；将NH3溶于水后的溶液滴入硫酸铜溶液中至过量，Cu2+提供空轨道，氨气分子提供孤对对子，通过配位键形成；其中铜离子的配位数为4；
故三角锥形；；4。
(4)
元素的非金属性越强，其对应的简单氢化物的稳定性就越强，非金属性：C>Si，故SiH4、CH4的稳定性：CH4>SiH4；
故；；C元素的非金属性强于Si，则最简单气态氢化物的热稳定性为。
(5)
根据晶胞图可知，晶胞中K原子个数=8×=1，O原子个数=6×=3，I原子个数=1，则该晶体的化学式为KIO3，与K紧邻的O原子分别在各个面的面心，所以个数为12，分析KIO3晶体的晶胞结构可知K原子与O原子间的最短距离为；
故；12；0.315。
12．(1)          醛基
(2)     氧化反应     羧基是亲水基团(或D中羧基能与水分子形成分子间氢键)
(3) +CH2=CH2→2CH2=CH-COOH
(4)     2    
(5)

【分析】
D和乙烯反应生成E，根据原子利用率分析，E为丙烯酸，F为丙烯醇，和氢气加成得到丙醇。据此解答。
(1)
A的结构简式为 ，其分子式为。环上的取代基为醛基。
(2)

是羟基变成羰基，是氧化反应。D含有两个羧基，羧基是亲水基团(或D中羧基能与水分子形成分子间氢键)，故D能溶于水。
(3)1molD与1mol反应得到2molE，说明E的分子式为C3H4O2，F的结构分析，E应为丙烯酸，则D→E反应的化学方程式为+CH2=CH2→2CH2=CH-COOH；
(4)化合物F为丙烯醇，有多种同分异构体，其中含结构的有丙酮或丙醛两种结构，核磁共振氢谱图上只有一组峰的物质为丙酮，结构简式为；

(5)D→E的反应特点制备 ，该物质属于酯类，是 和酯化反应生成的，故先合成 与 。含两个羧基的化合物作为的含氧有机原料，利用D→E的反应特点，用 于乙烯反应生成 ，再将其变成醇即可，合成路线为 。