2022-2023学年山东省烟台市高一下册期末物理专项突破模拟题（AB卷）含解析

这是一份2022-2023学年山东省烟台市高一下册期末物理专项突破模拟题（AB卷）含解析，共55页。试卷主要包含了下列有机物的化学用语正确的是，下列离子方程式书写正确的是，下列离子能大量共存的是，下列配制的溶液浓度偏高的是，下列实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。

2022-2023学年山东省烟台市高一下册期末物理专项突破模拟题
（A卷）
第I卷（选一选）

评卷人
得分



一、单 选 题
1．核电站遭破坏，会造成放射性物质和向外界泄漏。下列有关说法错误的是
A．每个含有55个质子 B．CsOH的碱性比KOH的强
C．HI的还原性比HF的强 D．是碘的价含氧酸的盐
2．下列有机物的化学用语正确的是
A．四氯甲烷的空间填充模型： B．乙酸的结构简式：CH3COOH
C．乙醇的电子式： D．正丁烷的分子式：C4H8
3．完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是


A．用甲装置除去乙醇中的苯 B．用乙装置制备氨气
C．用装置丙收集NO D．用丁装置除去中的HCl
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA
C．常温常压下，lmolNa 加热后生成的Na2O、Na2O2混合物中阴离子数目一定为0.5NA
D．1molFe与足量水蒸气在高温下充分反应后失电子数为NA
5．下列化合物中，与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯既没有互为同系物又没有互为同分异构体的是
A．甲烷 B．苯 C．环丙烷() D．CH3CH=CH2
6．下列离子方程式书写正确的是
A．氯气通入水中，溶液呈酸性：
B．溶液与足量溶液混合：
C．向溶液中通入少量：
D．将过量气体通入NaClO溶液中：
7．下列离子能大量共存的是
A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、、
B．无色透明的溶液中：、、、、
C．含有大量的溶液中：、、、
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、
8．下列配制的溶液浓度偏高的是（       ）
A．配制盐酸溶液用量筒取盐酸时俯视刻度线
B．NaOH溶解后溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中，立即定容
C．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
D．称量25.0g胆矾配制0.1mol/L CuSO4溶液1000mL时，砝码错放在左盘
9．下列实验操作正确的是
选项
实验
操作
A
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
检验与溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C
证明与是放热反应
用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应
D
检验与溶液
用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色

A．A B．B C．C D．D
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量至多的元素，Y的负价的值与Z的正价相等，W与X同主族。下列说确的是
A．原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)
B．简单气态氢化物的热稳定性：X>Y>W
C．X与Z形成的化合物只有1种
D．X、Y、Z、W的简单离子的电子层结构均相同
11．以下10种化合物中，没有能通过化合反应直接生成的有
①Fe3O4；②Fe(OH)3；③FeCl2；④CuS；⑤Cu2S；⑥Cu2(OH)2CO3；⑦Al(OH)3；⑧Na2CO3；⑨NaHCO3；⑩Na2O2
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
12．按图1所示装置进行实验，若图2中x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴没有可以表示① ②       ③a棒的质量       ④b棒的质量       ⑤溶液的质量

A．①② B．①③⑤ C．②⑤ D．②④
13．下列图示与对应的叙述没有相符合的是（     ）

A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C．图丙表示除去氧化膜的镁条投入到稀盐酸中，反应速率v随时间t的变化曲线
D．图丁表示某温度下V1mLl.0 mol/L HC1溶液和V2 mL1.5mol/L的NaOH溶液混合均匀后溶液温度随V1的变化趋势(V1+V2=50mL)
14．有关煤的综合利用如图所示。下列说法错误的是

A．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程
B．条件a为Cl2/光照
C．反应②为置换反应
D．B为甲醇或乙酸时，反应③原子利用率均可达到
15．下列关于营养物质的说确的是
①葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共沸有砖红色沉淀产生
②纤维素和淀粉的分子式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体
③用灼烧的方法可以区别丝和棉花
④油和脂的主要成分是脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物
⑤工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应进行肥皂生产
⑥蛋白质水解的最终产物是氨基酸
⑦蛋白质遇醋酸铅溶液后产生的沉淀能重新溶于水
A．①②③④⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．①③④⑤⑥ D．①③⑤⑥⑦
16．下列除去杂质的方法没有正确的是
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入气液分离
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤﹑分液、干燥﹑蒸馏
③除去中混有的：加入过量铁粉，过滤
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
⑤除去NaCl固体中混有的：用加热法
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
17．关于下列四种实验装置的叙述没有正确的是
制取乙酸乙酯
比较乙酸和碳酸的酸性强弱


制取溴苯
石油分馏



A．装置①和③没有能达到实验目的 B．②中石灰水变浑浊
C．③中反应一段时间后CCl4由无色变橙色 D．④中装置错误没有止一处
18．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、，现取三份各100mL溶液进行如下实验：
(1)份加入溶液有沉淀产生。
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体。
(3)第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
综合上述实验，你认为以下结论正确的是
A．该混合液中一定含有：、、、、
B．该混合液中一定含有：、、，可能含、
C．该混合液中一定含有：、、、，可能含
D．该混合液中： c(K+)≥0.2mol/L
19．已知：，现将3molX与3molY混合于5L的恒容密闭容器中，10s后，测得X的转化率为50%，测得，下列推断正确的是
A．
B．n=l
C．Y的转化率为75%
D．平衡时X的浓度为
20．常温常压下，等物质的量的某有机物分别与足量的Na和溶液反应，得到的气体的体积相等，则该有机物可能是
A．HOOC—COOH
B．
C．
D．
第II卷（非选一选）

评卷人
得分



二、元素或物质推断题
21．A、B、C、D中均含有同一种元素，其中A是单质，它们的转化关系如图所示：

请回答下列问题：
Ⅰ.若B是碱性气体；D气体为红棕色。
(1)请写出A的电子式：_______。
(2)请写出下列转化过程的化学方程式：A→B：_______；B→C：_______。
(3)向D溶于水形成的稀溶液中加入过量铜片，待铜片没有再溶解时，向其中加入几滴浓硫酸，可观察到铜片继续溶解。请用离子方程式解释该现象：_______。
Ⅱ.若A、B、D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。
(4)C→D可通过滴加氨水实现，该反应的离子方程式为：_______。
(5)请写出A用于焊接铁轨的化学方程式：_______。请写出工业冶炼A的化学方程式：_______
评卷人
得分



三、填 空 题
22．根据程图回答下列问题：

(1)海水淡化的方法有_______(填一种)。
(2)过程①为了除去粗盐中的可溶性杂质、，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：a.过滤，b.加过量NaOH溶液，c.加适量盐酸，d.加过量溶液，e.加过量溶液，正确的操作顺序是_______(填字母)。
A．adbec       B．dabec       C．bedac       D．ebdac
过程②能否一步实现转化？_______(填“能”或“否”)，与盐酸反应可以得到溶液，则该反应的离子方程式为_______。
(3)过程④反应的离子方程式为_______。
(4)若用萃取溴水中的，分液时层应从分液漏斗的_______放出。
23．回答下列问题
(1)在热的稀硫酸中溶解了固体，加入足量溶液，使全部转化成，并放出NO气体。
①反应中氧化产物是_______(填化学式)，恰好完全反应时，转移电子的物质的量是_______。
②配平该反应的方程式：，________
③用单线桥法表示下面反应中的电子转移方向和数目：，________
(2)硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0mL溶液恰好把标准状况下完全转化为，则将转化成_______
评卷人
得分



四、原理综合题
24．铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。
（1）所含铁元素只有还原性的物质是_________。
A．Fe                   B．FeCl2                    C．FeCl3                   D．Fe2O3
（2）当人体缺铁时，往往要吃补铁品。人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。
①如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化？写出操作过程、现象及结论。
答：____________________________________________________________________。
②服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有________________(填化学性质)。
（3）工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：

回答下列问题:
①试剂a是___________，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为___________。
③上述流程中操作III包括________________、________________、过滤、洗涤。
25．I．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
时间/s
0
1
2
3
5
6
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007

(1)下图中表示NO2的变化的曲线是_______(填字母)。

(2)800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是_______。
(3)用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=_______。
Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积没有变，固体试样体积忽略没有计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)
(1)下图所示，反应中断开反应物化学键吸收的能量_______(填写“大于”“等于”“小于”)形成生成物中化学键放出的能量。

(2)能使该反应的速率增大的是_______。
A．及时分离出CO2气体                         B．适当升高温度       
C．加入少量NH2COONH4(s)                  D．选择高效催化剂
(3)下列没有能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是_______(填序号)。
①v正(NH3)=2v逆(CO2)
②密闭容器中NH3的物质的量没有变
③容器中NH3与CO2的物质的量之比保持没有变
④密闭容器中气体总压强保持没有变
⑤CO2(g)的体积分数保持没有变
⑥形成6个N—H的同时有2个C=O断裂
⑦气体的平均相对分子质量保持没有变
⑧混合气体的密度保持没有变

答案：
1．D

【详解】
A．的质子数是55，每个含有55个质子，故A正确；
B．同主族元素从上到下，元素金属性增强，金属性越强价氧化物的水化物碱性越强，CsOH的碱性比KOH的强，故B正确；
C．同主族元素从上到下，元素非金属性减弱，非金属性越弱，气态氢化物的还原性越强，HI的还原性比HF的强，故C正确；       
D．I的价是+7，中碘的化合价为+5，故D错误；
选D。
2．B

【分析】
【详解】
A．氯原子的半径应比碳原子半径大，且图示为球棍模型，A错误；
B．乙酸含有羧基，结构简式为CH3COOH，B正确；
C．乙醇中氧原子的最外层满足8电子稳定结构，C错误；
D．正丁烷的分子式应为C4H10，D错误；
综上所述答案为B。
3．C

【分析】
【详解】
A． 乙醇和苯互溶，应用蒸馏法分离，故A错误；
B． 加热氯化铵固体得到氯化氢和氨气，在试管口附近又重新转化为氯化铵固体，没有能用乙装置制备氨气，故B错误；
C． NO没有溶于水，可以用装置丙收集NO，故C正确；
D． 碳酸钠与二氧化碳反应，没有能用饱和碳酸钠溶液除去中的HCl，应用饱和碳酸氢钠溶液，故D错误；
故选C。
4．C

【详解】
A. 常温常压下，等物质的量的N2和CO所含分子数均相等，没有一定是NA，故A错误；
B. Fe(OH)3胶粒是多个Fe(OH)3的聚集体，所以将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成Fe(OH)3胶粒的数目小于0.1NA，故B错误；
C. 1molNa2O含有阳离子2mol, 1molNa2O2含有2mol 阳离子，则lmolNa 加热后产物中阴离子数目都为0.5NA，故C正确;
D. 1molFe与足量水蒸气高温完全反应时生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为:   mol，失去的电子数为NA，故D错误；
答案：C。
5．C

【分析】
【详解】
乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，则最简式为CH2，甲烷和苯的最简式均没有是CH2，CH3CH=CH2虽然最简式满足条件，但与乙烯互为同系物，环丙烷最简式为CH2，与乙烯结构没有相似，没有是同系物，分子式没有同，没有是同分异构体；
故答案为C。
6．D

【详解】
A．氯气通入水中，生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式是，故A错误；
B．溶液与足量溶液混合生成碳酸钡沉淀、一水合氨、水，反应的离子方程式是，故B错误；
C．向溶液中通入少量，只有Fe2+被氧化，反应的离子方程式是，故C错误；
D．将过量气体通入NaClO溶液中生成硫酸和氯化钠，反应的离子方程式是，故D正确；
选D。
7．A

【详解】
A．使无色酚酞试液呈红色的溶液显碱性，碱性条件下、、、、相互之间没有反应，能大量共存，故选A；
B．含有的溶液呈蓝色，无色透明的溶液中没有能大量含有，故没有选B；
C．Ba2+和反应生成硫酸钡沉淀，含有大量的溶液中没有能含有，故没有选C；
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液显酸性，酸性条件下，H+和反应生成二氧化碳气体，该溶液中没有能大量含有，故没有选D；
选A。
8．B

【分析】
A.配制溶液用量筒量取液体物质要平视读数；
B.用容量瓶配制溶液，溶液的温度为室温；
C.定容时视线要平视，仰视液面高于刻度线，俯视液面低于刻度线；
D.称量物品质量时应该是左物右码。
【详解】
A.配制盐酸溶液用量筒取盐酸时俯视刻度线，则溶质的物质的量偏少，导致配制的溶液浓度偏低，A没有符合题意；
B.NaOH溶解后溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中，立即定容，当溶液恢复至室温后，溶液的液面低于刻度线，使溶液的体积偏小，导致配制的溶液浓度偏高，B符合题意；
C.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线，则液面高于刻度线，使溶液的体积偏大，导致配制的溶液浓度偏低，C没有符合题意；
D.使用天平称量物质原则是左物右码，若要称量25.0g胆矾，由于没有使用游码，砝码错放在左盘对称量的物质的质量无影响，25.0g胆矾中含有硫酸铜的物质的量为0.1mol，当配制的溶液体积为1000mL时，配制的溶液的浓度为0.1mol/L，对配制溶液的浓度无影响，，D没有符合题意；
故合理选项是B。

本题考查了物质的量浓度的溶液的配制。在配制溶液时，使用托盘天平称量物质左物右码，若质量为整数，没有使用游码，砝码与物品位置放颠倒，对称量的物质质量无影响；若使用游码，则放颠倒时物品的质量等于砝码与游码质量差；容量瓶配制溶液要求温度为室温，若没有冷却就直接定容，会导致溶液体积偏小，使物质浓度偏大；定容时要使视线与凹液平，否则仰视会使液体体积偏大，俯视使液体体积偏小，都会对配制溶液的浓度产生误差。
9．C

【详解】
A．用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有烧杯容积 水的烧杯中，观察现象，故A错误；
B．与都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，一般用氯化钙溶液鉴别与，故B错误；
C．用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧说明与反应生成氧气，同时反应放热，故C正确；
D．观察钾的焰色应透过蓝色钴玻璃，故D错误；
选C。
10．A

【分析】
X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量至多的元素，则X是氧元素；Y的负价的值与Z的正价相等， Y为氟元素，Z为钠元素； W与X同主族，W是硫元素；X、Y、Z、W分别为氧，氟，钠，硫。
【详解】
A. 钠的半径是短周期元素除稀有气体外的，氧和硫位于同一主族，硫的半径大于氧，氧和氟位于同一周期，氟在氧的右边，氧的半径大于氟 r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，故A正确；
B. 根据元素在元素周期表的位置，元素的非金属性，氟>氧>硫即Y>X>W，元素的非金属越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，故B错误；
C. 氧和钠可以形成氧化钠和过氧化钠两种化合物，故C错误；
D. X、Y、Z的简单离子的电子层结构均相同，W的离子比X、Y、Z简单离子多一层电子，故D错误；
答案选A。
11．A

化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成另一种新物质的反应，CuS和Al(OH)3都可以通过复分解反应生成，没有能利用化合反应直接制得，其他的物质都可以通过化合反应直接生成，据此分析解答。
【详解】
①Fe在氧气点燃发生化合反应生成Fe3O4；
②Fe(OH)2和氧气、水发生化合反应生成Fe(OH)3；
③Fe和氯化铁发生化合反应生成FeCl2；
④CuS没有能由化合反应直接生成；
⑤Cu和硫在加热的条件下发生化合反应生成Cu2S；
⑥Cu和氧气、水、二氧化碳发生化合反应生成Cu2(OH)2CO3；
⑦Al(OH)3没有能由化合反应直接生成；
⑧Na2O和二氧化碳发生化合反应生成Na2CO3；
⑨Na2CO3和二氧化碳、水发生化合反应生成NaHCO3；
⑩Na在氧气中点燃发生化合反应生成Na2O2；
答案选A。

熟记常见物质的化学性质，熟记它们常见反应的化学方程式。
12．D

【分析】
图1装置形成原电池，Fe为负极，负极发生的反应为，Ag为正极，正极发生的反应为，总反应为。
【详解】
①由可知，随着流入正极的电子增多，减小，①满足；
②由总反应可知，没参与反应，随着流入正极的电子增多，没有变，②没有满足；
③a棒是Fe，随着流入正极的电子增多，由可知，Fe失电子的物质的量增多，Fe的质量减小，③满足；
④随着流入正极的电子增多，产生的Ag的质量增大，Ag棒质量增大，④没有满足；
⑤由总反应可知，随着反应的进行，溶液的质量减小()，⑤满足；
②④没有满足图像，D符合题意。
13．A

【详解】
A．燃烧为放热反应，反应物的能量比生成物的能量低，A项错误，符合题意；
B．酶催化存在最适宜的温度，在适宜的温度酶的催化活性，化学反应速率最快。温度低于或者高于最适温度，化学速率都减慢，B项正确，没有符合题意；
C．Mg和HCl反应为放热反应，开始反应时，反应放热且H＋浓度较大，影响速率的主要因素为温度，温度升高，化学反应速率加快。随着反应的进行，H＋浓度降低，影响速率的主要因素为H＋浓度，H＋浓度降低，化学反应速率减慢，C项图像符合，正确，没有符合题意；
D．酸碱恰好完全反应，温度。则酸碱的物质的量相同，V1mL×l.0 mol/L =V2 mL×1.5mol/L，V1：V2=3：2。总体积为50mL，则温度的点V1=30mL。D项正确，没有符合题意；
本题答案选A。
14．A

【分析】
【详解】
A．①是煤的干馏，是指煤在隔绝空气的条件下加热，使煤分解的过程，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，故A错误；
B．甲苯侧链甲基上的H原子被取代的条件a为Cl2/光照，故B正确；
C．固体A的主要成分是碳，反应②是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，为置换反应，故C正确；
D．水煤气的主要成分为一氧化碳和氢气。但B为甲醇或乙酸时，甲醇(CH4O)可变为(CO)1(H2)2，乙酸(C2H4O2)可变为(CO)2(H2)2，因此反应③原子利用率均可达到，故D正确；
故选A。
15．B

【分析】
【详解】
①葡萄糖中含有醛基，葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共沸有砖红色沉淀产生，故①正确；
②淀粉和纤维素的聚合度没有同，两者没有是同分异构体，故②错误；
③丝的主要成分为蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，为蛋白质的特有性质，棉花的主要成分为纤维素，用灼烧的方法区分丝和棉花，故③正确；
④高分子化合物是指相对分子质量大于1万的有机物，而油和脂是脂肪酸的甘油酯，没有是高分子化合物，故④错误；
⑤油脂为脂肪酸甘油酯，能够发生水解反应，利用油脂在碱性条件下的水解反应工业上用来制取肥皂和甘油，故⑤正确；
⑥氨基酸通过缩聚反应形成蛋白质，因此蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故⑥正确；
⑦蛋白质遇重金属发生变性，醋酸铅属于重金属盐，能使蛋白质变性，蛋白质变性没有可逆性，所以生成的沉淀没有能溶解，故⑦错误；
正确的有①③⑤⑥，故选B。
16．A

【详解】
①光照条件下乙烷和氯气发生取代反应，一般用溴水除乙烷中少量的乙烯，故①错误；
②乙酸和碳酸钠反应生成醋酸钠、二氧化碳、水，乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，用饱和碳酸钠溶液洗涤﹑分液、干燥﹑蒸馏可除去乙酸乙酯中少量的乙酸，故②正确；
③铁和反应生成，通入过量氯气，可除去中混有的，故③错误；
④乙酸和氧化钙反应生成醋酸钙，加足量生石灰，蒸馏可除去乙醇中少量的乙酸，故④正确；
⑤加热分解为氨气和氯化氢，用加热法可除去NaCl固体中混有的，故⑤正确；
没有正确的是①③，选A。
17．A

【分析】
【详解】
A．装置①中制取乙酸乙酯的试管中的物质没有能使用NaOH溶液，应该为饱和Na2CO3溶液，且导气管没有能伸入到液面以下，应该在液面上，没有能达到实验目的，③中由于挥发的Br2在CCl4中溶解而使CCl4由无色变橙色，能达到实验目的，A错误；
B．②由于乙酸的酸性比碳酸强，乙酸与碳酸钠反应产生的CO2气体通入澄清石灰水中，使石灰水变浑浊，B正确；
C．③中苯与液溴在Fe催化下发生取代反应产生溴苯和HBr，由于液溴易挥发，挥发的Br2在CCl4中溶解而使CCl4由无色变橙色，能达到实验目的，C正确；
D．蒸馏烧瓶没有能直接加热，应该垫上石棉网进行加热；石油分馏时，温度计水银球应该在蒸馏烧瓶支管口处；为了提高冷凝，要采用逆流原理，冷凝管的冷却水的方向应该是下进上出，故④中装置错误没有止一处，D正确；
故合理选项是A。
18．D

【详解】
(1)份加入溶液有沉淀产生，Ag+与、、都能反应生成沉淀，没有能确定是否含有。
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体，发生反应，生成氨气的物质的量为0.04mol，说明100mL溶液中含有0.04mol。
(3)第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，说明生成硫酸钡的质量为2.33g、碳酸钡的质量为(6.27-2.33)=3.94g，则n()=n()=0.01mol、n()=n()=0.02mol。
根据以上分析，100mL溶液中含有0.04mol、0.01mol、0.02mol，没有能确定是否含有；若溶液中没有含，根据电荷守恒，则含有0.02mol，若溶液中含，根据电荷守恒，则含有大于0.02mol，故一定含有，且K+的物质的量大于等于0.02mol，c(K+)≥0.2mol/L，故选D。
19．C

【分析】
【详解】
10s后X的转化率为50%，则反应的X为3mol×50%=1.5mol，则

A．v(Z)==0.03mol•L-1•s-1，故A错误；
B．因反应速率之比等于化学计量数之比，由A可知，用W和Z表示的速率相等，故n=2，故B错误；
C．Y的转化率为×=75%，故C正确；
D．10s时没有一定达到平衡，无法计算X的平衡浓度，故D错误；
答案选C。
20．B

【分析】
羟基和羧基都能和Na反应生成氢气，1mol羟基或1mol羧基能生成0.5mol氢气；羧基能和NaHCO3反应，1mol羧基能生成1molCO2。
【详解】
A．HOOC—COOH中有2个羧基，1mol该有机物和钠反应能生成1mol氢气，和NaHCO3反应能生成2molCO2，得到的气体体积没有相等，故A没有选；
B．1molCH3CH(OH)COOH和钠反应能生成1mol氢气，和NaHCO3反应能生成1molCO2，得到的气体体积相等，故B选；
C．1molHOCH2CH2OH和钠反应能生成1mol氢气，由于没有羧基，所以没有和NaHCO3反应，故C没有选；
D．1molCH3CH2COOH和钠反应能生成0.5mol氢气，和NaHCO3反应能生成1molCO2，得到的气体体积没有相等，故D没有选；
故选B。
21．(1)
(2)     N2 + 3H22NH3     4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
(3)3Cu + 8H+ + 2NO= 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
(4)Al3+ + 3NH3∙H2O = Al(OH)3↓ + 3NH
(5)     2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3    

【分析】
A是单质，若B是碱性气体；D气体为红棕色，则A是N2、B是NH3、C是NO、D是NO2；A是单质，若A、B、D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，则A是Al、B是Al2O3、D是Al(OH)3。
(1)
A是N2，N2的电子式为；
(2)
A→B是氮气和氢气合成氨气，反应方程式为N2 + 3H22NH3；B→C是氨气发生催化氧化生成NO和水，反应方程式是4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O；
(3)
NO2溶于水生成硝酸，向稀硝酸溶液中加入过量铜片，待铜片没有再溶解时，溶液中含有Cu2+、，向其中加入几滴浓硫酸，可观察到铜片继续溶解。反应的离子方程式为3Cu + 8H+ + 2NO= 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O；
(4)
C→Al(OH)3可通过滴加氨水实现，则C是AlCl3，该反应的离子方程式为Al3+ + 3NH3∙H2O = Al(OH)3↓ + 3NH；
(5)
A是铝，铝和氧化铁反应用于焊接铁轨，反应的化学方程式2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3。工业上电解熔融氧化铝冶炼金属铝，反应的化学方程式。
22．(1)蒸馏法或电渗析法或离子交换法)
(2)     CD     否     Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O
(3)Br2＋SO2＋2H2O=＋2Br-＋4H＋
(4)下口

【分析】
海水蒸发得淡水，结晶后过滤，得粗盐和母液，粗盐除去氯化钙、硫酸镁等杂质制得精盐，工业上电解饱和食盐水制取氢氧化钠和氯气；母液中加氢氧化钙生成氢氧化镁沉淀，过滤，滤液中通入氯气生成溴单质，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气生成硫酸和氢溴酸，使溴富集，再通入氯气，制取溴单质。氢氧化镁经一系列操作得到氯化镁，电解熔融氯化镁制取金属镁。
(1)
海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等；
(2)
过程①为了除去粗盐中的可溶性杂质、，用氢氧化钠除Mg2+、用碳酸钠除Ca2+、用氯化钡除，为了除去过量的氯化钡，加入氯化钡之后再加碳酸钠，用盐酸除溶液中多余的碳酸钠、氢氧化钠，所以操作顺序为：加过量NaOH溶液、加过量溶液、加过量溶液、过滤、加适量盐酸，或加过量溶液、加过量NaOH溶液、加过量溶液、过滤、加适量盐酸，选CD。
电解熔融氯化镁冶炼金属镁，所以过程②需要将氢氧化镁溶于盐酸，制备无水氯化镁，所以没有能一步实现转化，与盐酸反应可以得到和水，该反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O；
(3)
过程④是用二氧化硫吸收溴蒸气，反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O=＋2Br-＋4H＋；
(4)
若用萃取溴水中的，的密度大于水，所以分液时层应从分液漏斗的下口放出。
23．(1)     Fe2(SO4)3     0.075mol     6FeSO4+2KNO3+4H2SO4═K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O    
(2)SO

(1)
①反应中全部转化成，铁元素化合价升高发生氧化反应，氧化产物是Fe2(SO4)3；全部转化成，恰好完全反应时，转移电子的物质的量是 。
②铁元素化合价由+2升高为+3、N元素化合价由+5降低为+2，根据得失电子守恒，配平反应方程式为；
③反应，镁元素化合价由0升高为+2、C元素化合价由+4降低为0，用单线桥法表示下面反应中的电子转移方向和数目：。
(2)
设的氧化产物中S元素化合价为x，根据得失电子守恒，0.025L××2×(x-2)=，解得x=4则将转化成SO。
24．     A     研细后用盐酸溶解，滴入KSCN溶液，若溶液变红色，说明已被氧化     还原性     铁(Fe)     漏斗     2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−     蒸发浓缩     冷却结晶

【分析】
(1)当元素处于价态时只有氧化性，处于价态时只有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性；
(2)①根据Fe3+能与KSCN溶液反应导致溶液呈血红色分析解答；②Fe3+具有氧化性，能被还原性物质还原生成Fe2+；
(3)腐蚀液中含有FeCl2、CuCl2，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以操作I为过滤；向腐蚀液中加入过量的试剂a，得到滤渣Y和滤液X，加入的a为Fe，滤渣Y为Cu、Fe，滤液X为FeCl2，向滤渣Y中加入试剂b为稀盐酸，然后过滤得到Cu和滤液Z，Z中含有FeCl2和过量稀盐酸，然后加入试剂c，应该加入氯水，将FeCl2氧化为FeCl3，将溶液W蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化铁晶体，据此分析解答。
【详解】
(1)处于价态的元素只有氧化性，处于价态的元素只有还原性，处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性。A．Fe处于价态，只有还原性，故A正确；B．FeCl2 中Fe元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故B错误；C．FeCl3中Fe元素处于高价态，具有氧化性，故C错误；D．Fe2O3中Fe元素处于高价态，具有氧化性，故D错误；故选A；
(2)①Fe3+能与KSCN溶液反应生成络合物而导致溶液呈血红色，可以用KSCN溶液检验铁离子，其检验方法为研细后用盐酸溶解，滴入KSCN溶液，若溶液变红色，说明已被氧化，故研细后用盐酸溶解，滴入KSCN溶液，若溶液变红色，说明已被氧化；
②Fe3+具有氧化性，能被还原性物质还原生成Fe2+，服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子，说明维生素C能被铁离子氧化，则维生素C具有还原性，故还原性；
(3)腐蚀液中含有FeCl2、CuCl2，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以操作I为过滤；向腐蚀液中加入过量的试剂a，得到滤渣Y和滤液X，加入的a为Fe，滤渣Y为Cu、Fe，滤液X为FeCl2，向滤渣Y中加入的试剂b为稀盐酸，然后过滤得到Cu和滤液Z，Z中含有FeCl2和过量稀盐酸，然后加入试剂c，应该加入氯水，将FeCl2氧化为FeCl3，将溶液W蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化铁晶体；
①试剂a是Fe，操作I为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故Fe；漏斗；
②滤液X、Z中都有同一种溶质氯化亚铁，它们转化为氯化铁的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
③上述流程中操作III包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，故蒸发浓缩；冷却结晶。

明确Fe及其化合物的性质和相互间的转化关系是解本题关键。本题的易错点为(3)要注意所加试剂都是过量的。
25．     b     65%     0.0015mol/(L∙s)     大于     BD     ③⑤⑦

【分析】
由表格数据可知，平衡时NO的物质的量为0.007mol，反应的NO为0.013mol，则生成的NO2为0.013mol，NO2的浓度为0.0065 mol/L，v=分析解答；由图可知反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，影响反应速率的因素和化学平衡的特征分析解答。
【详解】
I．(1)由表格数据可知，平衡时NO的物质的量为0.007mol，反应的NO为0.013mol，则生成的NO2为0.013mol，NO2的浓度为0.0065 mol/L，且二氧化氮为生成物，曲线b平衡时的浓度为0.0065mol/L，故曲线b表示NO2的浓度变化，故b；
(2)800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是×=65%，故65%；
(3)由表中数据可知2s内，NO的浓度变化量为-=0.006mol/L，故v(NO)==0.003mol/(L•s)，根据速率之比等于化学计量数之比，故v(O2)=v(NO)= ×0.003mol/(L•s)=0.0015mol/(L•s)，故0.0015mol/(L•s)；
Ⅱ．(1)根据图示，反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，因此反应中断开反应物化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量，故大于；
(2) A．及时分离出CO2气体，生成物浓度减小，反应速率减小，故A没有选；B．适当升高温度，反应速率加快，故B选；C．加入少量NH2COONH4(s)，固体物质的浓度没有变，反应速率没有变，故C没有选；D．选择高效催化剂，反应速率加快，故D选；故BD；
(4) ①根据NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)，v正 (NH3)=2v逆(CO2)说明正逆反应速率相等，为平衡状态，故①没有选；
②密闭容器中氨气的物质的量没有变，说明正、逆反应速率相等，为平衡状态，故②没有选；
③只要反应发生，容器中CO2与NH3的物质的量之比就是2∶1，保持没有变，因此容器中NH3与CO2的物质的量之比保持没有变，没有能判断是平衡状态，故③选；
④密闭容器中总压强保持没有变，说明气体的总物质的量没有变，说明反应达平衡状态，故④没有选；
⑤只要反应发生，容器中CO2与NH3的物质的量之比就是2∶1，CO2(g)的体积分数始终为，保持没有变，因此CO2(g)的体积分数保持没有变，没有能判断是平衡状态，故⑤选；
⑥形成6个N-H键等效于2个C=O键形成，同时有2个C=O键断裂，说明正、逆反应速率相等，是平衡状态，故⑥没有选；
⑦只要反应发生，容器中CO2与NH3的物质的量之比就是2∶1，气体的平均相对分子质量就等于，保持没有变，因此气体的平均相对分子质量保持没有变，没有能判断是平衡状态，故⑦选；
⑧混合气体的密度保持没有变，说明气体的质量保持没有变，说明是平衡状态，故⑧没有选；
没有能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的有③⑤⑦，故③⑤⑦。






2022-2023学年山东省烟台市高一下册期末物理专项突破模拟题
（B卷）
第I卷（选一选）

评卷人
得分



一、单 选 题
1．下列在运动过程中保持没有变的物理量是（　　）
A．平抛运动物体的动能
B．平抛运动物体的机械能
C．匀速圆周运动物体的机械能
D．匀速圆周运动物体的向心加速度
2．如图为在短道速滑比赛中运动员过弯道情景。假定两位运动员在过弯道时保持各自的速率恒定，一位运动员在内道角速度为，线速度为；另一位运动员在外道角速度为，线速度为，他们同时进入弯道同时出弯道，则他们的角速度与线速度大小的关系为（　　）

A．，
B．，
C．，
D．，
3．为了节能，商场的自动扶梯在较长的时间无人乘行时会自动停止运行。有人站上后，扶梯开始加速，然后匀速运动。如图所示，下列说法中正确的是（　　）


A．匀速上行过程中，扶梯对人没有做功
B．加速上行过程中，扶梯对人的力做正功
C．加速上行过程中，扶梯对人的支持力没有做功
D．加速上行过程中，支持力对人做正功，力做负功
4．如图所示，一根粗细均匀的长直橡胶棒，横截面积为S，与毛皮后均匀带电，若已知该橡胶棒单位长度所带的电荷量为，则当此棒沿轴线方向以速度v向左做匀速直线运动时，形成的等效电流大小和方向分别为（　　）

A．，方向向左 B．，方向向右
C．，方向向右 D．，方向向左
5．在两个大物体引力场空间中存在着一些点，在这些点处的小物体可相对于两个大物体基本保持静止，这些点称为拉格朗日点。中国探月工程中的“鹊桥号”中继星是世界上首颗运行于地月拉格朗日点的通信卫星，如图所示，该卫星在几乎没有消耗燃料的情况下与月球同步绕地球做圆周运动，关于处于拉格朗日和点上同等质量的卫星，下列说确的是（　　）


A．两卫星绕地球做圆周运动的线速度相等
B．两卫星绕地球做圆周运动的向心加速度相等
C．处于点的卫星绕地球做圆周运动的向心力大
D．处于点的卫星绕地球做圆周运动的向心力大
6．一个质量为m的小物块静止在表面粗糙的圆锥形漏斗的内表面，如图所示。现使该漏斗从静止开始转动，转动的角速度缓慢增大时，物块仍相对漏斗保持静止。当角速度达到时，物块将要与漏斗发生相对滑动。在角速度从0缓慢增大到的过程中，下列说确的是（　　）

A．物块所受的力随角速度增大，一直增大
B．物块所受的力随角速度增大，一直减小
C．物块所受的支持力随角速度增大，一直增大
D．物块所受的支持力随角速度增大，先增大后减小
7．在匀强电场中，将电荷量为的点电荷P从电场中的A点移到B点，静电力做了的功，再从B点移到C点，静电力做了的功。已知电场的方向与△ABC所在的平面平行，点D为AB的中点，如果规定B点的电势为0，下列说法中正确的是（　　）


A．A点电势为8V
B．A、C两点间的电势差
C．匀强电场的电场强度方向平行于CD连线
D．点电荷P在C点具有的电势能为
8．如图所示，一个滑块沿着固定的粗糙程度相同的斜面从静止开始下滑，以水平地面为零势能参考平面，则下滑过程中滑块的动能、重力势能、机械能E以及重力的功率P随着位移x的关系图像可能正确的是（　　）

A． B．
C． D．
评卷人
得分



二、多选题
9．2022年4月16日，航天员翟志刚、王亚平、叶光富完成六个月的在轨飞行任务，搭乘神州十三号载人飞船返回舱平安回家。返航前，飞船在离地球高度为h的轨道上绕地球做匀速圆周运动。已知地球表面重力加速度为g，地球半径为R，飞船质量为m，则飞船在轨道上运动时（　　）
A．向心加速度为
B．动能为
C．周期为
D．角速度为
10．如图所示，两个等量异种点电荷+q和-q分别固定在边长为L的正三角形ABC的两个顶点A、B上，O点为AB的中点，D点为OB的中点。C点的场强大小为，电势为；O点的场强大小为，电势为；D点的场强大小为，电势为，则下列说法中正确的是（　　）


A． B．
C． D．
11．一表面光滑的半圆柱体固定在水平地面上，其横截面是半径为R的半圆，如图所示，现在点A放置一质量为m可视为质点的滑块，由于某种原因，滑块从静止开始，沿圆柱表面滑下，当滑至P位置时，开始脱离圆柱体表面，此时，滑块的速度为v，忽略空气阻力，重力加度为g，则下列说法中正确的是（　　）


A．v的大小与滑块的质量m无关
B．v的大小与横截面半径R无关
C．滑块沿半圆柱体表面滑行路程与横截面的半径成正比
D．滑块落地时的速度大小为
12．如图所示，两个质量都为m的物块A和B用劲度系数为k的轻弹簧连接，静止于水平地面上。现对物块B施加一竖直向上的恒力F，使物块B从静止开始运动，直到物块A恰好离开地面，关于此过程下列说法中正确的是（　　）


A．物块B重力势能增加了
B．A、B和弹簧组成的系统机械能增加了
C．物块A刚离开地面时，物块B的速度为
D．A、B组成的系统机械能先减小后增大
13．一款质量的家庭轿车，行驶速度时靠电动机输出动力；行驶速度在范围内时自动转换为靠汽油发动机输出动力；行驶速度时汽油发动机和电动机同时工作，这种混合动力汽车更节能环保。该轿车在一条平直的公路上由静止启动，其牵引力F随着运动时间t的变化关系图线如图所示，在行驶过程中所受阻力恒为1000N。已知汽车在时刻车速达到54km/h时次切换动力引擎，以后保持恒定功率继续行驶到第16s末，则下列说法中正确的是（　　）


A．
B．电动机输出的功率为60kW
C．时刻，发动机输出功率为70kW
D．汽车在时间内的位移为625m
第II卷（非选一选）

评卷人
得分



三、解 答 题
14．一些材料的电阻随着温度的变化而变化，利用材料这种属性可制作温度计。如图甲所示是某种金属材料制成的电阻R随着摄氏温度t变化的图像，若用该电阻与一节干电池E、电流表G、电阻箱串联，连接成如图乙所示的电路，用该电阻做测温探头，将电流表的电流刻度改为相应的温度刻度，就得到了一个简单的“金属电阻温度计”。已知电池的输出电压恒为1.5V，电流表量程为50mA，内阻没有计，电阻箱接入电路电阻为15，以下判断正确的是（　　）


A．该温度计的刻度是均匀的
B．该温度计测量的温度为0℃
C．电流为50mA时，对应的温度值为5℃
D．电流为50mA时，测温探头的阻值为15
15．在一个点电荷Q的电场中，让x轴与它的一条电场线重合，坐标轴上A、B两点的坐标分别为0.6m和1.0m（图甲）。在A、B两点分别放置试探电荷，其受到的静电力跟试探电荷的电荷量的关系，如图乙中直线a、b所示。求：
（1）A点和B点的电场强度的大小和方向；
（2）点电荷Q所在位置的坐标。

16．北斗卫星导航系统是我国自行研制的全球卫星导航系统，也是继GPS、GLONASS之后的第三个成熟的卫星导航系统。北斗卫星系统由地球中圆轨道卫星（MEO卫星）、地球同步轨道卫星（GEO卫星）和倾斜地球同步轨道卫星（IGSO卫星）三种没有同轨道的卫星组成。其中，MEO卫星运动的周期等于地球自转周期的一半，已知地球半径为R，地球表面的重力加速度为g，地球的自转周期为T，求：
（1）MEO卫星与GEO卫星匀速圆周运动的线速度之比；
（2）MEO卫星的离地高度。
17．某滑雪场赛道如图所示，倾斜赛道MN与光滑圆弧赛道NP相切于N点，圆弧赛道的半径R=5m，所对应的圆心角，P点末端切线水平，倾斜赛道PQ足够长。一质量为m=60kg的滑雪运动员从MN赛道上A点由静止开始滑下，从圆弧轨道P点沿切线飞出，落在PQ赛道的B点，已知在MN赛道下滑过程中运动员与赛道间的动因数，A、N两点间距，PQ赛道与水平方向的夹角，空气阻力没有计，，，，求：
（1）运动员到达N点时的速度大小；
（2）运动员到达P点时对轨道的压力大小；
（3）运动员落在B点时的动能。

18．如图所示，空间中有一水平向右的匀强电场区域，匀强电场区域的竖直高度为h，水平方向的宽度足够大，匀强电场的下边界距离地面高为，现将一质量为、电荷量为的小球由距匀强电场上边界高为h处由静止释放，P点为此时小球正下方地面上的投影点，已知匀强电场的电场强度，重力加速度为，没有计其他阻力，求：
（1）小球落地时重力的瞬时功率；
（2）小球离开电场时的速度大小；
（3）小球落地点距P点的距离。

评卷人
得分



四、实验题
19．某同学利用竖直上抛小球的频闪照片验证机械能守恒定律。频闪仪每隔时间闪光。如图所示，该同学已在频闪照片图中标出小球上升的没有同时刻，并在图中给出相邻两个时刻之间小球实际运动的距离，已知当地重力加速度为g，测得小球的质量为m。则从到时间内，小球重力势能增加量________；动能减少量________（用题中所测物理量的字母表示结果）。

20．某同学用图甲所示的电路研究电容器的充放电过程。实验中先使开关S与“1”端相连，待电源向电容器充电完毕后，再使开关S与“2”端相连，直至电容器放电完毕。与传感器相连的计算机生成了电阻R（阻值为2k）两端的电压u随时间t的变化关系图像如图乙所示，并对数据进行处理后记录了“峰值”及曲线与时间轴所围“面积”。由图乙可知，充电电流与放电电流方向_______（选填“相同”或“相反”），该电容器的电容C=________F（结果保留两位有效数字）。

21．在“用多用电表测量电学中的物理量”的实验中，某同学使用的多用电表的刻度盘如图所示：

（1）关于多用电表的使用，下列说法中正确的是________（选填选项前的字母）；
A．用电压挡测电压前，需调整指针螺丝，使指针指到零刻度
B．多用电表没有OFF挡，使用完后应将选择开关拨至交流电压挡
C．用欧姆挡测电阻时，被测电阻的阻值越大，指针向右转过的角度就越大
D．用欧姆挡测电阻时，改变没有同倍率的欧姆挡，没有需要重新进行欧姆调零
（2）在测量小灯泡的电阻时，黑表笔接触点的电势比红表笔________（选填“高”或“低”）；
（3）如果要用此多用电表测量一个阻值约为2000的电阻，为了使测量结果比较，应将选择开关旋转到欧姆挡的________（选填“×10”“×100”或“×1k”）位置。
22．实验室购买了一捆铜导线，长度大约100m，某同学想通过实验测定其实际长度。该同学首先测得导线横截面积为，查得铜的电阻率为，再利用图甲所示的电路测出铜导线的电阻R，从而确定导线的实际长度。

可供使用的器材有：
电流表A（量程0.6A，内阻等于0.2）；
电压表V（量程3V，内阻约9k）；
滑动变阻器（阻值200）；
滑动变阻器（阻值20）；
定值电阻（阻值等于3）；
电源E（电动势3V，内阻没有计）；
开关S、导线若干。
回答下列问题：
（1）实验中滑动变阻器应选________（选填“”或“”）；
（2）调节滑动变阻器，当电流表的读数为0.48A时，电压表示数如图乙所示，读数为________V；
（3）导线实际长度为________m（保留3位有效数字）。

答案：
1．B

【详解】
A．平抛运动重力做正功，物体的动能一直增大，故A错误；
B．平抛运动只有重力做功，物体的机械能守恒，则其机械能没有变，故B正确；
C．匀速圆周运动物体的动能没有变，而重力势能是否变化无法判断，则其机械能是否变化无法确定，故C错误；
D．匀速圆周运动物体的向心加速度大小没有变，方向时刻变化，故D错误；
故选B。
2．A

【详解】
两位运动员过弯道时，同时进入弯道同时出弯道，故两位运动员绕弯道运动的角速度相同，由于外道的运动员的轨道半径较大，故外道运动员的线速度较大即
，
A正确，BCD错误。
故选A。
3．B

【详解】
A．匀速上行过程中，由平衡条件可知，人和扶梯间没有力，人所受重力做负功，人的动能没有变，可知扶梯对人做正功，故A错误；
B．加速上行过程中，水平方向分加速度向右，水平方向只有力提供加速度，根据牛顿第二定律的同向性可知人受到的力方向水平向右，力与人的运动方向夹角小于，力对人做正功，故B正确；
C．加速上行过程中，扶梯对人的支持力与人的运动方向夹角小于，扶梯对人的支持力对人做正功，故C错误；
D．由BC选项分析可知，D错误。
故选B。
4．B

【详解】
电流的方向与正电荷定向移动的方向相同，与负电荷定向移动的方向相反，故电流方向向右，棒沿轴线方向以速度v做匀速直线运动时，单位时间内通过的距离为，单位时间内通过的电荷量

得到等效电流为

故B正确，ACD错误，
故选B。
5．D

【详解】
A．由题意可知，两卫星围绕地球运动的角速度和周期相同，运动半径没有同，由角速度与线速度的关系可得，两卫星绕地球做圆周运动的线速度没有相等，故A错误；
BCD．由


可知，质量相同、角速度相同的情况，运动半径越大，向心加速度越大，向心力越大，r2大于r1，故处于 L2 点的卫星绕地球做圆周运动的向心力大，故BC错误，D相等。
故选D。
6．C

【详解】
小物块静止在表面粗糙的圆锥形漏斗的内表面，受重力，支持力，沿斜面向上的静力，当漏斗转动的角速度缓慢增大时，受力如图所示

由牛顿第二定律有


物体的离心趋势越来越大，则静力逐渐减小，物块所受的支持力逐渐增大。
故选C。
7．D

【详解】
A．由

可得

故A错误；
B．由

可得

A、C两点间的电势差

故B错误；
C．由以上分析可知，CD为等势面，所以匀强电场的电场强度方向垂直于CD连线，故C错误；
D．点电荷P在C点具有的电势能为

故D正确。
故选D。
8．C

【详解】
记斜面与水平面的夹角为，斜面的动因素为μ，则
A．对滑块进行受力分析，由动能定理可得


动能与位移成正比关系，且图像原点，故A错误；
B．设开始下滑时的高度为h，则下滑过程中滑块的动能为


即重力势能与位移成正比关系，故B错误;
C．由上述分析及机械能等于势能与动能之和可得


即机械能E与位移成正比关系，且随着位移增大，机械能减小，故C正确；
D．由上述分析可得，重力的功率P为

滑块的加速度为


由题意及位移公式可得



即重力的功率P与位移没有成正比，故D错误。
故选C。
9．BD

【详解】
A．飞船绕地球做匀速圆周运动，万有引力提供向心力，有

对地面上的物体，重力近似等于万有引力，有

解得

所以A错误；
B．根据向心加速度与线速度关系式，有

可求出飞船的速度大小为

所以飞船的动能为

所以B正确；
C．根据线速度与周期关系式，有

可知飞船的周期为

所以C错误；
D．根据角速度与周期关系式，有

所以D正确。
故选BD。
10．BC

【详解】


等量异种点电荷的电场线的分布如图所示，电场线的疏密反应场强大小，可知；电场线与等势互垂直可知，等量异种点电荷连线的中垂面是等势面，所以，沿着电场线的方向电势逐渐降低，即，所以，故BC正确，AD错误。
故选BC。
11．ACD

【详解】
AB．从P点脱离，由题意则有



速度与质量无关，与半径R有关，故A正确，B错误；
C．由题意可知，滑块沿半圆柱体表面滑行路程为

一定时，s与R成正比，故C正确；
D．由动能定理可得，滑块落地时的重力势能转化为落地动能，即



故D正确。
故选ACD。
12．BC

【详解】
A．刚开始时，弹簧的压缩量为

木块A将要离开地面时，弹簧的伸长量为

此过程中B上升的位移为

物块B重力势能增加了

故A错误；
B．对A、B和弹簧组成的系统，外力做正功，机械能增加

故B正确；
C．从开始到物块A刚离开地面时，弹簧的弹性势能没有变，由动能定理可得

解得

故C正确；
D．整个过程中A的机械能是没有变的；从开始到物块A刚离开地面时，对物块B，外力与弹簧的弹力的合力一直做正功，则物块B的机械能一直变大，可知A、B组成的系统机械能一直增大，故D错误。
故选BC。
13．BD

【详解】
A．由题意知，次换引擎时速度为

时间内由牛顿第二定律得

解得

则

故A错误；
B．电动机的输出功率

故B正确；
C．由图可知，时间内，发动机功率

故C错误；
D．时刻，轿车的速度为

时间内由动能定理可得

代入数据解得

故D正确。
故选BD。
14．CD

【详解】
A．该温度计是由电流表的电流刻度改为相应的温度刻度，由甲图可知电阻与温度的表达式为

电路中的电流表达式为

故电流表值与成反比，A错误；
BC．由电流与温度表达式可知，当电流越大，温度越小，当电流表的满偏电流为50mA时，带入表达式测量温度，温度为5℃，B错误，C正确；
D．电流为50mA时，测温探头的阻值为

D正确。
故选CD。
15．（1），，方向均沿x轴正方向；（2）0.2m

【详解】
（1）根据场强的定义式

再由图像可知

方向沿x轴正方向；

方向沿x轴正方向。
（2）设电荷Q所在的位置距A点左侧距离为x0，则由
A处电场强度为

B处电场强度为

联立解得

则Q点的位置坐标为

16．（1）或；（2）

【详解】
（1）设MEO卫星运动半径、线速度、周期分别为为r1、v1、T1，GEO卫星运动半径、线速度、周期分别为为r2、v2、T2，由开普勒第三定律可知
①
根据②得
③
解得
或
（2）对MEO卫星
④
对地球表面附近物体
⑤
⑥
解得

17．（1）m/s；（2）1608N；（3）12600J或1.26×104J

【详解】
（1）在A、N运动过程中，根据动能定理
①
解得
m/s
（2）对NP过程由动能定理得
②
③
解得
FN=1608N④
由牛顿第三定律可知，运动员对P点压力大小为1608N。
（3）在PB运动过程中，设水平位移为x，竖直位移为y，运动时间为t，根据平抛运动规律
⑤
⑥
⑦
由动能定理得
⑧
解得
12600J或1.26×104J
18．（1）；（2）；（3）

【详解】
（1）小球在竖直方向做落体运动，根据运动学公式

又

解得

（2）小球在竖直方向做落体运动，从释放到电场上边界过程运动的时间为，根据

解得

同理可得，从释放到电场下边界过程运动的时间为

小球在电场中运动的时间为

小球在水平方向的加速度为

离开电场时小球的水平分速度

离开电场时小球的竖直分速度

小球离开电场时的速度大小

解得

（3）小球在电场中运动的水平位移

小球从释放到落地过程运动的时间为

小球离开电场后至落地过程运动的时间为

小球离开电场后至落地过程运动的水平位移

小球落地点距P点的距离

19．         

【详解】
[1]根据重力势能的定义式，从到时间内，小球重力势能增加量为

[2]匀变速直线运动在一段时间内的平均速度等于其中间时刻的瞬时速度，则

20．     相反     1.6×10-2

【详解】
[1]由图乙可知，电阻两端的电压反向，故充电电流与放电电流方向相反；
[2]由图乙可知，图像在充电过程中U—t图像的面积为193.8V·s，可知充满电时的电荷量为

该电容器的电容

21．     A     高     ×100

【详解】
（1）[1]A．用电压挡测电压前需要调零，需调整指针螺丝，使指针指到零刻，A正确；
B．多用电表没有OFF挡，使用完后应将选择开关拨至交流电压挡，B错误；
C．用欧姆挡测电阻时，被测电阻的阻值越大，指针向右转过的角度就越小，C错误；
D．用欧姆挡测电阻时，改变没有同倍率的欧姆挡，需要重新进行欧姆调零，D错误。
故选A。
（2）[2]欧姆表的红表笔与其内置电源的负极相连接，黑表笔与欧姆表内置电源正极相连接，在测量小灯泡的电阻时，黑表笔接触点的电势比红表笔高；
（3）[3]要用此多用电表测量一个阻值约为2000的电阻，为了使测量结果比较，应选择合适的倍数，使得欧姆表指针指在中间区域，故应将选择开关旋转到欧姆挡的“×100”位置。
22．     R2     2.39##2.41##2.40     105##107##106

【详解】
（1）[1]根据电阻定律，待测电阻的阻值约为：

本实验采用限流法测电阻，所以滑动变阻器的阻值比R0和Rx总阻值大的越多，调节电压的越好。R0=3Ω，Rx=1.7Ω，所以滑动变阻器选R2。
（2）[2]由图可知，电压表的分度值为0.1V，应估读到下一位。故电流表的读数为2.40V；
（3）[3]根据欧姆定律得

则
Rx=1.8Ω
由电阻定律可知：