四川省绵阳市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②

这是一份四川省绵阳市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②，共14页。试卷主要包含了36 L乙烯中所含碳原子数为0，52 g等内容，欢迎下载使用。
四川省绵阳市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②


1. （2021春·四川绵阳·高一统考期末）中国化学会遴选了118名青年化学家作为“元素代言人”，组成“中国青年化学家元素周期表”。第37号元素铷(Rb)由清华大学张如范代言。下列说法正确的是
A．铷位于周期表的第四周期第IA族 B．氢氧化铷属于弱碱
C．与钠的单质相比，铷的单质熔点更低 D．硝酸铷属于共价化合物
2. （2021春·四川绵阳·高一统考期末）下列关于自然资源开发利用的说法中错误的是

A．工业生产镁的过程为：海水→氢氧化镁→氧化镁→金属镁
B．煤的干馏、煤的气化与石油的催化重整均属于化学变化
C．从海带中提取碘时，利用图所示装置灼烧海带碎片
D．利用可再生资源作反应物符合绿色化学的要求
3. （2021春·四川绵阳·高一统考期末）某化学反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．该反应可能不需要加热就能够发生
B．该反应断键吸收的总能量大于成键释放的总能量
C．该反应可能是化合反应，也可能是分解反应
D．该反应的化学方程式可能为 2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe
4. （2021春·四川绵阳·高一统考期末）下列指定反应的化学方程式正确的是
A．Li在氧气中燃烧时的主要反应：4Li＋O2 2Li2O
B．向稀硝酸溶液中加入少量锌粉：Zn＋2H+ = Zn2+＋H2↑
C．乙烷与氯气的混合气体受光照：CH3CH3＋Cl2CH2ClCH2Cl＋H2
D．乙烯与溴的加成：CH2＝CH2＋Br2→CH3CHBr2
5. （2021春·四川绵阳·高一统考期末）李华同学在学习了《有机化合物》一章后整理出以下笔记，其中错误的是
A．溴水可以用来区分乙酸、乙醇和苯
B．分子组成为C2H4Br2的物质可能是混合物
C．可用NaOH溶液除去溴苯中残留的溴
D．烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能发生氧化反应
6. （2021春·四川绵阳·高一统考期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．36 g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数为17NA
B．3.36 L乙烯中所含碳原子数为0.3NA
C．17 g羟基(－OH)中含有的电子数为9NA
D．一定条件下，2 mol SO2与2 mol O2充分反应后分子总数为3NA
7. （2021春·四川绵阳·高一统考期末）微型银-锌电池的电极分别是Ag/Ag2O和Zn，KOH溶液作电解质溶液，电池总反应为Ag2O＋Zn＋H2O =2Ag＋Zn(OH)2 。对电池工作过程中的下列叙述错误的是
A．电流由Ag/Ag2O电极流出
B．电解液中OH－向负极迁移
C．负极反应为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2
D．正极反应为Ag2O＋2H＋＋2e－ =2Ag＋H2O
8. （2021春·四川绵阳·高一统考期末）利用下列图示装置进行实验，能达到相应目的的是

A．用甲比较氯、碳、硅的非金属性强弱
B．用乙制备BaSO3
C．用丙证明苯与液溴反应产生了HBr
D．用丁研究催化剂对化学反应速率的影响
9. （2021春·四川绵阳·高一统考期末）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增加，r与q是由这些元素组成的二元化合物，n、p、m分别是元素X、Y、Z的单质，m通常为黄绿色气体，r与q生成s的反应产生白烟。下列说法正确的是

A．可用直接加热s的方法制q B．r的热稳定性比H2S强
C．元素Z的含氧酸均为强酸 D．q的沸点比PH3低
10. （2021春·四川绵阳·高一统考期末）将一定质量的Cu粉投入到400 mL 2 mol/L的稀硝酸中，待Cu粉完全溶解时，收集到标准状况下的NO气体2.688 L(假设硝酸的还原产物只有NO且气体全部逸出)，再向反应后的溶液中缓慢加入Fe粉，充分反应后溶液只含一种溶质。下列说法错误的是
A．加入铁粉后，最终溶液的溶质是Fe(NO3)2 B．最初的铜粉质量为11.52 g
C．铜粉反应完后，溶液中的H+浓度为0.8 mol/L D．至少需要加入铁粉8.4 g
11. （2022春·四川绵阳·高一统考期末）我们食用的下列物质中，不能发生水解反应的是
A．葡萄糖 B．蔗糖 C．淀粉 D．油脂
12. （2022春·四川绵阳·高一统考期末）能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．苯 B．乙烷 C．甲烷 D．乙烯
13. （2022春·四川绵阳·高一统考期末）在新冠疫情的防控期间，医护人员常用过氧乙酸(CH3COOOH)、医用酒精、84消毒液消杀病毒。下列有关说法正确的是
A．过氧乙酸与乙酸是同系物 B．医用酒精中乙醇的质量分数为75%
C．84消毒液的溶质是有机物 D．病毒中的蛋白质属于高分子化合物
14. （2022春·四川绵阳·高一统考期末）2022年的北京冬奥会向全世界展示了中国技术和中国力量，所用石墨烯复合材料、二氧化碳跨临界直冷制冰、碳纤维火炬外壳、氢能源客车等都令国人倍感骄傲与自豪。下列有关说法错误的是
A．石墨烯与碳的其它单质互为同素异形体
B．二氧化碳分子间因存在氢键而易凝华为“冰”
C．碳纤维不是纤维素，它属于无机非金属材料
D．氢能客车中使用的电池是将化学能转化为电能
15. （2022春·四川绵阳·高一统考期末）硒(Se)位于元素周期表中第四周期第ⅥA族，可用作光敏材料、电解锰的催化剂，也是动植物必需的营养元素。下列有关硒的说法错误的是
A．74Se、76Se互为同位素
B．H2S的稳定性小于H2Se
C．H2SO4的酸性比H2SeO4强
D．将O2通入H2Se的水溶液中可得Se
16. （2022春·四川绵阳·高一统考期末）下列化学用语表达正确的是
A．CO2的电子式：
B．HClO的结构式：
C．醋酸官能团的结构简式：—COOH
D．含174个中子的117号元素Ts的核素：Ts
17. （2022春·四川绵阳·高一统考期末）下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为澄清透明的是
A．K+、Fe3+、MnO、SO B．Na+、HCO、SO、Cl-
C．Fe2+、Na+、NO、Ba2+ D．Na+、OH-、K+、SO
18. （2022春·四川绵阳·高一统考期末）下列反应属于加成反应的是
A．甲烷与氯气受光照反应生成卤代烃
B．乙烯与氯化氢在一定条件下生成氯乙烷
C．苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热到55℃
D．乙醇在催化剂作用下被氧气氧化成乙醛
19. （2022春·四川绵阳·高一统考期末）日常生活常用的干电池构造示意图如图。下列说法错误的是

A．电极a为正极，发生氧化反应
B．电池使用过程中锌筒逐渐变薄
C．负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+
D．电池工作时，MnO2得到电子被还原
20. （2022春·四川绵阳·高一统考期末）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．15g甲基(—CH3)中含有的电子数为10NA
B．标准状况下，11.2LCCl4中含有共价键的数目为2NA
C．20g由H218O与D2O组成的混合物中所含中子数为10NA
D．一定条件下，1molH2与1molI2充分反应后分子总数大于2NA
21. （2022春·四川绵阳·高一统考期末）海水开发利用的部分过程如图所示，下列有关说法错误的是

A．由粗盐制取精盐，需除去其中的不溶性杂质与可溶性杂质
B．步骤②在工业生产中常加入生石灰作Mg2+的沉淀剂，以降低生产成本
C．第④步反应的化学方程式为3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑
D．第⑤步反应中理论上生成1molBr2时，转移电子数为2NA
22. （2022春·四川绵阳·高一统考期末）R、M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中R的阴离子比其阳离子多一个电子层；M的最高正价与最低负价代数和为0；Y与Z两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体甲。下列说法错误的是
A．MR4属于共价化合物，分子中只含极性键
B．元素X在周期表中位于第二周期第ⅤA族
C．固体甲的电子式为
D．简单离子半径的大小顺序：X3->Y2->Z+
23. （2022春·四川绵阳·高一统考期末）我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法错误的是

A．总反应为放热反应 B．第①步有C=O键断裂
C．第②步有C-C键形成 D．催化剂可有效提高化学反应速率
24. （2022春·四川绵阳·高一统考期末）将7.7 g铜锌合金投入一定量浓HNO3中，合金完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，将此盛有气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下的O2 1.344 L，恰好使气体完全被吸收，则合金中铜与锌的物质的量之比为
A．2∶1 B．3∶1 C．4∶1 D．5∶1

参考答案：
1. C
【详解】A．37号元素铷(Rb)，位于周期表的第五周期第IA族，Ａ项错误；
B．第一主族元素由上到下金属性(还原性)越来越强，形成的氢氧化物碱性也越来越强，故氢氧化铷属于强碱，Ｂ项错误；
C．碱金属同主族单质熔点由上到下依次降低，所以与钠的单质相比，铷的单质熔点更低，C项正确；
D．硝酸铷是由硝酸根离子与铷离子通过离子键构成的离子化合物，D项错误；
答案选C。
2. A
【详解】A．工业生产镁的过程为：海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁，故A错误；
B．煤的干馏、煤的气化、煤的液化与石油的裂化、裂解、催化重整均属于化学变化，石油的分馏是物理变化，故B正确；
C．从海带中提取碘时，利用图所示装置灼烧海带碎片，主要使用坩埚，故C正确；
D．绿色化学的核心是从源头上杜绝或减少污染，利用可再生资源作反应物符合绿色化学的要求，故D正确；
综上所述，答案为A。
3. D
【详解】A．由图可知反应物的总能量小于生成物的总能量，即该反应为吸热反应，吸热反应不一定需要加热，A项正确；
B．由图可知反应物的总能量小于生成物的总能量，即该反应为吸热反应，故该反应断键吸收的总能量大于成键释放的总能量，B项正确；
C．由图可知反应物的总能量小于生成物的总能量，即该反应为吸热反应，分解反应一般为吸热反应，少数化合反应为吸热反应，C项正确；
D．由图可知反应物的总能量小于生成物的总能量，即该反应为吸热反应，而反应2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe是铝热反应，且铝热反应为放热反应，D项错误；
答案选D。
4. A
【详解】A．Li的还原性弱，因此Li在氧气中燃烧时的主要反应：4Li＋O2 2Li2O，故A正确；
B．向稀硝酸溶液中加入少量锌粉：3Zn＋8H+ ＋2= 3Zn2+＋2NO↑＋4H2O，故B错误；
C．乙烷与氯气的混合气体受光照：CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl，还会发生一系列反应，故C错误；
D．乙烯与溴的加成：CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br，故D错误。
综上所述，答案为A。
5. A
【详解】A．溴水和苯混合后不互溶，会分层，但乙酸、乙醇都和溴水互溶，无法区别，A项错误；
B．分子组成为C2H4Br2的物质，其可能为CH2Br-CH2Br或CHBr2-CH3，故分子组成为C2H4Br2的物质可能是混合物，B项正确；
C．溴与NaOH溶液反应并与溴苯分层，用分液可分离，C项正确；
D．烷烃与酸性高锰酸钾溶液不反应，即不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但烷烃能发生燃烧反应，即氧化反应，D项正确；
答案选A。
6. C
【详解】A．用极限思维，假设36g由35Cl组成的氯气35Cl2中所含质子数为，故A错误；
B．3.36 L乙烯在标准状况下中所含碳原子数为 ，故B错误；
C．17 g羟基(－OH)中含有的电子数为，故C正确；
D．2SO2＋O22SO3，SO2与O2反应是可逆反应且反应为体积减小的反应，因此一定条件下，2 mol SO2与2 mol O2充分反应后分子总数小于3NA，故D错误。
综上所述，答案为C。
7. D
【详解】A．电池总反应为Ag2O＋Zn＋H2O =2Ag＋Zn(OH)2，锌化合价升高，失去电子，作原电池负极，Ag2O中Ag化合价降低，得到电子，作原电池正极，因此电流由Ag/Ag2O电极流出，故A正确；
B．根据原电池“同性相吸”，因此电解液中OH－向负极迁移，故B正确；
C．根据电池总反应为Ag2O＋Zn＋H2O =2Ag＋Zn(OH)2，锌化合价升高，失去电子，作原电池负极，因此负极反应为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，故C正确；
D．KOH溶液作电解质溶液，因此正极反应为Ag2O＋H2O＋2e－ =2Ag＋2OH－，故D错误。
综上所述，答案为D。
8. D
【详解】A．比较氯、碳、硅的非金属性强弱，应该比较最高价氧化物对应水化物的酸强强弱，而甲中使用稀盐酸，不能比较Cl和C的非金属性强弱，故A不符合题意；
B．SO2与BaCl2溶液不反应，因此不能用乙制备BaSO3，故B不符合题意；
C．苯和液溴在溴化铁催化剂作用下反应，且产生大量热，液溴易挥发，因此进入到试管中的气体不仅是HBr，还有挥发的溴蒸汽，溴蒸汽也能是硝酸银生成溴化银淡黄色沉淀，因此丙不能证明苯与液溴反应产生了HBr，故C不符合题意；
D．丁中两支，右边试管加入氯化铁溶液，左边未加，因此可以用丁研究催化剂对化学反应速率的影响，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
9. B
【分析】r与q是由这些元素组成的二元化合物，n、p、m分别是元素X、Y、Z的单质，m通常为黄绿色气体，说明m为氯气，r与q生成s的反应产生白烟，说明s为氯化铵，r、q为HCl和NH3，根据反应条件得到r为HCl，q为NH3，在根据反应物得到n为氢气，p为氮气，根据短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增加，则分别为H、N、Cl。
【详解】A．直接加热s得到氨气和HCl，在冷处两者反应生成氯化铵，因此不能用加热氯化铵方法得到氨气，故A错误；
B．Cl的非金属性比S强，因此r(HCl)的热稳定性比H2S强，故B正确；
C．元素Z(Cl)的含氧酸HClO为弱酸，故C错误；
D．q(NH3)的沸点比PH3高，因为NH3存在分子间氢键，故D错误。
综上所述，答案为B。
10. D
【详解】A．加入Cu：3Cu+8HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，还有剩余硝酸，向反应后的溶液中缓慢加入Fe粉，Fe与Cu(NO3)2反应生成Cu单质和Fe(NO3)2，Fe与稀硝酸反应也生成Fe(NO3)2、NO、4H2O，而充分反应后溶液只含一种溶质，最终溶液的溶质只能是Fe(NO3)2，A项正确；
B．由反应方程式3Cu+8HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知， ，则最初的铜粉质量为11.52 g ，B项正确；
C．由反应方程式3Cu+8HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，，硝酸总的物质的量为0.4L× 2 mol/L=0.8mol，则剩余硝酸物质的量为0.8mol-0.48mol=0.32mol，则铜粉反应完后，溶液中的H+浓度为=0.8mol/L，C项正确；
D．由题可知，Cu- Cu(NO3)2-Fe- Fe(NO3)2，最终溶液的溶质是Fe(NO3)2，硝酸总的物质的量为0.4L× 2 mol/L=0.8mol，则至少需要加入铁粉为19.04g，D项错误；
答案选D。
11. A
【详解】A．葡萄糖是单糖，不能再水解，故A符合题意；    
B．蔗糖是二糖可以水解生成葡萄糖和果糖，故B不符合题意；    
C．淀粉是多糖，可以水解生成葡萄糖，故C不符合题意；    
D．油脂属于酯，可水解生成甘油和硬脂酸，故D不符合题意；
故答案为：A
12. D
【详解】A．苯中无碳碳双键，遇溴水只能使水层褪色，属萃取，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项A不符合题意；
B．乙烷不能使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B不符合题意；
C．甲烷不能使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C不符合题意；
D．乙烯分子结构中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应使溴水褪色，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，D符合题意；
答案选D。
13. D
【详解】A．过氧乙酸与乙酸结构不相似，不是同系物，A错误；
B．医用酒精中乙醇的体积分数为75%，B错误；
C．84消毒液的溶质是次氯酸钠，不是有机物，C错误；
D．病毒中的蛋白质属于高分子化合物，D正确；
答案选D。
14. B
【详解】A．石墨烯与碳的其它单质如金刚石、石墨等均是由碳元素组成的物理性质不同的单质，所以这些单质之间互称为同素异形体，A正确；
B．二氧化碳分子间不存在氢键，B错误；
C．碳纤维是新型无机非金属材料，C正确；
D．氢能客车中使用的电池涉及的是原电池原理，能量变化过程为化学能转化为电能，D正确；
故选B。
15. B
【详解】A．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，74Se、76Se符合同位素的概念，故A正确；
B．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，S的非金属性强于Se，H2S的稳定性大于H2Se，故B错误；
C．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，S的非金属性强于Se，H2SO4的酸性比H2SeO4强，故C正确；
D．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性强的单质能置换非金属性弱的，O的非金属性强于Se，所以将O2通入H2Se的水溶液中可得Se，故D正确；
故答案为：B
16. C
【详解】A．CO2中各原子满8电子稳定，C与每个O原子之间形成碳氧双键，其电子式为，A错误；
B．HClO分子内各原子满足稳定结构，O为中心原子，其结构式为，B错误；
C．醋酸属于羧酸类，其分子中所含官能团的名称为羧基，结构简式为—COOH，C正确；
D．含174个中子的117号元素Ts的核素：Ts，D错误；
故选C。
17. A
【详解】A．离子间不发生反应，可大量共存，且溶液澄清透明，A项正确；
B．HCO与H+反应不能大量共存，B项错误；
C．Fe2+、NO、H+会发生氧化还原反应不能大量共存，C项错误；
D．OH-与H+反应不能大量共存，D项错误；
答案选A。
18. B
【详解】A．甲烷与氯气受光照发生取代反应生成卤代烃，故A不符合题意；
B．乙烯与氯化氢在一定条件下生成氯乙烷，发生加成反应，故B符合题意；
C．苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热到55℃发生取代反应生成硝基苯，故C不符合题意；
D．乙醇在催化剂作用下被氧气氧化成乙醛，发生氧化反应，故D不符合题意；
故答案为：B
19. A
【分析】锌锰干电池为原电池原理，其中锌作负极，发生失电子的氧化反应，石墨棒为正极，二氧化锰发生得电子的还原反应，据此分析解答。
【详解】A．根据上述分析可知，电极a为正极，发生还原反应，A错误；
B．电池使用过程中锌筒作负极，发生失电子的氧化反应生成锌离子，从而使锌筒逐渐变薄，B正确；
C．负极锌作负极，其电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，C正确；
D．电池工作时，石墨棒附近的MnO2得到电子被还原，D正确；
故选A。
20. C
【详解】A．15g甲基(—CH3)的物质的量为=1mol，甲基中电子数等于质子数，所以15g甲基(—CH3)中含有的电子数为9NA，A错误；
B．标准状况下，CCl4为非气体，不能按气体摩尔体积计算其物质的量，无法计算分子中共价键数目，B错误；
C．H218O与D2O的相对分子质量均为20，每个分子所含的中子数均为10，20g混合物的物质的量为1mol，分子中所含中子数为=10NA，C正确；
D．一定条件下，H2与I2充分反应会生成HI，反应前后气体分子数保持不变，D错误；
故选C。
21. D
【详解】A．由粗盐制取精盐，需除去其中的不溶性杂质与可溶性杂质，最终得到纯净的氯化钠，A正确；
B．步骤②在工业生产中常加入生石灰作Mg2+的沉淀剂，以降低生产成本，生石灰遇水生成氢氧化钙，氢氧化钙遇镁离子生成氢氧化镁沉淀，B正确；
C．根据流程途中的生成物与反应物与元素守恒可知，第④步反应的化学方程式为3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，C正确；
D．5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，第⑤步反应中理论上生成1molBr2时，转移电子数为NA，D错误；
答案选D。
22. C
【分析】固体甲是Na2O2，Y是O，Z是Na，M的最高正价与最低负价代数和为0，M是C，故X是N，R是H；
【详解】A．CH4属于共价化合物，分子中只含极性键，A项正确；
B．元素N在周期表中位于第二周期第ⅤA族，B项正确；
C．固体甲的电子式为，C项错误；
D．N、O、Na的简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小，故半径的大小顺序：N3->O2->Na+，D项正确；
答案选C。
23. B
【详解】A．由示意图可看出，反应物总能量高于生成物总能量，总反应为放热反应，故A正确；    
B．由示意图可看出， 第①步有C-H键断裂，故B错误；
C．由示意图可看出，第②步有C-C键形成，故C正确；    
D．催化剂可降低反应所需活化能，有效提高化学反应速率，故D正确；
故答案为：B
24. D
【详解】设铜和锌的物质的量分别为x和y，则由质量关系可得64x+65y=7.7g，铜和锌被硝酸氧化失电子，硝酸得电子生成气体，气体溶于水和氧气反应又生成硝酸，铜和锌所失电子等于氧气所得电子，由电子守恒得，两式联立解得x=0.1，y=0.02，所以合金中铜与锌的物质的量之比为5:1，故答案为：D。