江苏扬州市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②

江苏扬州市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②

1. （2021春·江苏扬州·高一统考期末）如图为某原电池的示意图，下列有关说法正确的是

A．电子由铜棒流出

B．能量由电能转化为化学能

C．反应一段时间后，溶液变蓝

D．锌片上发生氧化反应

2. （2021春·江苏扬州·高一统考期末）通常状况下，NH3是具有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化成液氨，且它极易溶于水形成氨水，工业上常用氨气制备硝酸。下列关于氨气和硝酸的说法正确的是

A．浓硝酸应存放于棕色瓶内

B．氨气分子中存在离子键

C．液氨是混合物

D．实验室可用浓硝酸和铁制取氢气

3. （2021春·江苏扬州·高一统考期末）通常状况下，NH3是具有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化成液氨，且它极易溶于水形成氨水，工业上常用氨气制备硝酸。在2.0 L恒温恒容密闭容器中充入2.0 mol N2和6.0 mol H2，加入催化剂发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，N2、H2的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．t1　min时，N2的生成速率等于N2的消耗速率

B．使用催化剂可以缩短到达平衡时所需的时间

C．0~t2 min内，v(NH3)= mol·L−1·min−1

D．反应中通入足量的N2，可使H2完全转化为NH3

4. （2021春·江苏扬州·高一统考期末）用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是

A．用图1所示的装置收集并测量NO的体积

B．用图2所示的装置制备少量NH3

C．用图3所示的装置制取少量乙酸乙酯

D．用图4所示的装置吸收多余的NH3

5. （2021春·江苏扬州·高一统考期末）根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是

A．A B．B C．C D．D

6. （2021春·江苏扬州·高一统考期末）K2FeO4具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4，其制备的流程如下：

已知：K2FeO4能溶于水，微溶于浓KOH溶液，“转化1”时有生成。下列有关说法正确的是

A．K2FeO4中铁元素的化合价是+3

B．“转化1”发生反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+5H2O=2+3Cl-+10H+

C．“转化2”能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小

D．所得滤液含有大量的Na+、H+、、Cl-

7. （2022春·江苏扬州·高一统考期末）现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是

A．“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于合金材料

B．“超轻海绵”使用的石墨烯是有机高分子材料

C．速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳跨临界制冰，二氧化碳由分子构成

D．“中国天眼”FAST使用碳化硅，碳化硅是无机非金属材料

8. （2022春·江苏扬州·高一统考期末）氯化氢通入氨水中发生反应：NH3·H2O + HCl = NH4Cl + H2O。下列说法正确的是

A．HCl的电子式： B．中子数为8的氮原子：

C．氯离子的结构示意图： D．反应类型：复分解反应

9. （2022春·江苏扬州·高一统考期末）下列物质属于共价化合物的是

A．NH3 B．NH4Cl C．Cl2 D．KOH

10. （2022春·江苏扬州·高一统考期末）下列关于乙烯的说法正确的是

A．分子中存在碳碳双键 B．分子中C、H元素的质量比为1∶2

C．可用向上排空气法收集 D．不能使酸性KMnO4溶液褪色

11. （2022春·江苏扬州·高一统考期末）FeCl3溶液和KI溶液发生反应：2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2。下列关于该反应的说法正确的是

A．升高温度能减慢反应速率

B．增大Fe3+和I-的浓度能加快反应速率

C．反应达到平衡时，溶液中c(Fe3+)与c(Fe2+)相等

D．加入过量FeCl3溶液可使I-的转化率为100%

12. （2022春·江苏扬州·高一统考期末）实验室制备、干燥、收集NH3并进行尾气处理，下列装置能达到实验目的的是

A．用图1所示的装置制备NH3 B．用图2所示的装置干燥NH3

C．用图3所示的装置收集NH3 D．用图4所示的装置吸收多余NH3

13. （2022春·江苏扬州·高一统考期末）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．乙醇具有挥发性，可用于杀菌消毒

B．CCl4常温下无色，可用作萃取剂

C．甲烷燃烧时放出大量热，可用作燃料

D．液氨气化时吸热，可用作还原剂

14. （2022春·江苏扬州·高一统考期末）某原电池装置如图所示，下列说法正确的是

A．Cu作负极

B．电子由Fe棒经导线流向Cu棒

C．Fe棒发生的电极反应：Fe -3e-= Fe3+

D．每生成22.4 L H2，转移电子2 mol

15. （2022春·江苏扬州·高一统考期末）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。N2与H2反应合成氨为可逆反应，其热化学方程式为N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) ΔH = − 92.4 kJ∙mol−1。氨气经氧化等步骤制得硝酸。利用石灰乳、尿素等吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)，石灰乳吸收时主要反应为NO + NO2 + Ca(OH)2 = Ca(NO2)2 + H2O。N2、NH3在催化剂a、b表面分别发生如下图所示的反应，下列说法正确的是

A．催化剂a表面形成N-H键时需吸收能量

B．使用催化剂a可以加快合成氨反应的正反应速率，减慢逆反应速率

C．反应时催化剂b表面有共价键的断裂和形成

D．催化剂b表面反应的化学方程式为：

16. （2022春·江苏扬州·高一统考期末）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。N2与H2反应合成氨为可逆反应，其热化学方程式为N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)   ΔH = − 92.4 kJ∙mol−1。氨气经氧化等步骤制得硝酸。利用石灰乳、尿素等吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)，石灰乳吸收时主要反应为NO + NO2 + Ca(OH)2 = Ca(NO2)2 + H2O。下列关于氮氧化物的形成、吸收等说法正确的是

A．汽车尾气中含氮氧化物，主要来源于烃类燃料

B．用石灰乳吸收NO和NO2，增加气体流速可提高氮氧化物的吸收率

C．收集NO2气体时采用排水法，可提高NO2气体的纯度

D．用CO(NH2)2可将NO2转化为N2，是利用了CO(NH2)2的还原性

17. （2022春·江苏扬州·高一统考期末）有机物X中含C、H、O三种元素，其结构球棍模型如下图所示。下列说法正确的是

A．X分子中含有1个氧原子

B．X分子中所有原子在同一平面上

C．向X的水溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液变红

D．X的水溶液可用于去除水瓶中的水垢

18. （2022春·江苏扬州·高一统考期末）O2在一定条件下能有效去除烟气中的SO2、NO，其可能的反应机理如下图所示，下列说法不正确的是(HO•表示羟基自由基，•表示未成对电子)

A．O2转化为时失去电子

B．HO•中氧元素的化合价为-1

C．净化器内SO2被还原

D．净化器内NO发生的反应为3HO• + NO = HNO3 + H2O

19. （2022春·江苏扬州·高一统考期末）在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是

A．NO HNO3 B． CH3CH3CH2BrCH2Br

C．Fe Fe(NO3)3 (aq) D．淀粉(aq) C6H12O6(葡萄糖)

20. （2022春·江苏扬州·高一统考期末）实验室用FeSO4、(NH4)2SO4制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4) m Fe(SO4) n·xH2O]，(NH4) m Fe(SO4) n·xH2O和硫代乙酰胺溶液反应制取纳米硫化亚铁(FeS)，反应流程如下：

下列有关说法不正确的是

A．配制硫酸亚铁溶液时需加入一定量的铁粉，目的是防止Fe2+被氧化

B．n、m的等量关系式是2n-m = 2

C．“反应1”条件下，硫酸亚铁铵晶体的溶解度大于FeSO4与 (NH4)2SO4的

D．“反应2”需在一定pH条件下进行，酸性过强或碱性过强均不利于FeS的生成

21. （2020春·江苏扬州·高一统考期末）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

参考答案：

1. D

【分析】在该装置中，由于金属活动性：Zn＞Cu，Zn为负极，失去电子，发生氧化反应，Cu为正极，溶液中的H+得到电子被还原产生H2，电子由负极经外电路流向正极，因此形成原电池，据此分析解答。

【详解】A．电子由负极锌经外电路流向铜棒，A错误；

B．该装置的能量变化由化学能转化为电能，B错误；

C．该装置为原电池，负极上Zn失去电子变为Zn2+；Cu为正极，溶液中的H+在正极上得到电子被还原产生H2，而Cu电极不参加反应，故反应一段时间后，溶液不会变蓝色，C错误；

D．在该装置中，由于金属活动性：Zn＞Cu，所以Zn为负极，失去电子，发生氧化反应，D正确；

故合理选项是D。

2. A

【分析】根据物质的挥发性及见光分解等性质判断物质的储存方法；根据物质所含元素判断化学键键类型，或根据其沸点的高低判断物质的类别，根据物质的类别判断所含化学键的类型；有一种组分的组成的物质是纯净物；根据浓硝酸的强氧化性判断其还原产物是氮的氧化物；

【详解】A．浓硝酸见光会分解，故应保存在棕色试剂瓶中，故A正确；

B．氨气分子易液化，说明沸点低，推测氨气分子只存在氮氢共价键，故B不正确；

C．液氨是氨气的液态形式，是纯净物，故C不正确；

D．浓硝酸具有强氧化性和金属反应生成氮的氧化物，不会产生氢气，故D不正确；

故选答案A。

【点睛】浓硝酸中硝酸根离子表现强氧化性，而氢离子只提供酸性环境，故还原产物是氮的氧化物。

3. B

【详解】A．根据图象可知：在t1 min后N2的物质的量仍然在减少，说明反应正向进行，未达到平衡状态，故N2的生成速率小于N2的消耗速率，A错误；

B．使用催化剂能够降低反应的活化能，使有效碰撞次数增加，反应速率大大加快。但由于不能改变反应物、生成物的能量，因此不能使化学平衡发生移动，只能缩短到达平衡时所需的时间，B正确；

C．根据图象可知0~t2 min内，H2的物质的量减小了2.4 mol，则根据物质反应转化关系可知反应产生NH3的物质的量为△n(NH3)=△n(H2)=，故v(NH3)= mol·L−1·min−1，C错误；

D．该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，因此反应中即使通入足量的N2，也不能使H2完全转化为NH3，D错误；

故合理选项是B。

4. A

【详解】A．NO难溶于水，可以用排水方法收集，NO气体将广口瓶中的水排入量筒中，可根据量筒中水的体积读数确定NO的体积，A符合题意；

B．NH4Cl不稳定，受热分解产生NH3、HCl，二者遇冷再化合形成NH4Cl，因此不能制取得到NH3，B不符合题意；

C．Na2CO3饱和溶液能够溶解乙醇，反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，但若导气管伸入液面以下，会引起倒吸现象的发生，故应该在液面上，因此该装置不能制取得到乙酸乙酯，C不符合题意；

D．NH3极容易溶于水，直接通入水中会引发倒吸现象的发生，为使气体被充分吸收，同时防止倒吸现象的发生，因此在导气管末端安装一个倒扣漏斗，漏斗边缘紧贴水面，D不符合题意；

故合理选项是A。

5. D

【详解】A．将某气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，该气体可能是CH2=CH2，也可能是其它具有还原性的气体，A正确；

B．取适量苯于燃烧匙中，点燃，有浓烟生成，说明苯含碳量较高，C不完全燃烧产生碳单质，B正确；

C．蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味。将某布料置于酒精灯火焰上灼烧，有烧焦羽毛的气味，该布料的成分中含蛋白质，C正确；

D．向淀粉水解后得到的溶液中加入碘水，溶液变蓝，说明其中含有淀粉，证明淀粉未完全水解，而不能说淀粉没有发生水解反应，D错误；

故合理选项是D。

6. C

【详解】A．化合物中各种元素化合价代数和为0，在K2FeO4中，K为+1价，O为-2价，则铁元素的化合价是+6，A错误；

B．由于加入过量氢氧化钠溶液，溶液显碱性，在碱性溶液中不可能大量存在H+，B错误；

C．“转化2”发生反应：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，反应能够进行就是由于在该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，C正确；

D．由于加入了过量饱和的KOH溶液，溶液显碱性，不可能大量产生H+，D错误；

故合理选项是C。

7. B

【详解】A．特种钢缆是铁与其他材料熔合的特殊合金，A选项正确；

B．石墨烯是碳的一种同素异形体，属于新型无机非金属材料，B选项错误；

C．二氧化碳是由分子通过分子间作用力聚集而成，C选项正确；

D．碳化硅属于新型无机非金属材料，D选项正确；

答案选B。

8. D

【详解】A．Cl原子最外层的孤对电子也要标出：，A选项错误；

B．中子数8，质量数为15的氮原子表示为，B选项错误；

C．氯离子的最外层电子数为8，C选项错误；

D．该反应为复分解反应，D选项正确；

答案选D。

9. A

【详解】A．氨分子中只含N-H共价键，属于共价化合物，A选项正确；

B．氯化铵中含N-H共价键、铵根离子和氯离子的离子键，属于离子化合物，B选项错误；

C．Cl2是单质，C选项错误；

D．KOH是钾离子和氢氧根离子通过离子键形成的离子化合物，D选项错误；

答案选A。

10. A

【详解】A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，分子中存在碳碳双键，A正确；

B．乙烯的分子式为C2H4，分子中C、H元素的质量比为=6:1，B错误；

C．乙烯的密度与空气差不多，不能利用排空气法收集，C错误；

D．乙烯为不饱和烃，可以与酸性高锰酸钾发生氧化反应，从而使高锰酸钾溶液褪色，D错误；

故选A。

11. B

【详解】A．升高温度可以加快反应速率，A选项错误；

B．增大反应物浓度，可以加快反应速率，B选项正确；

C．反应达到平衡时，溶液中c(Fe3+)与c(Fe2+)不变，但不一定相等，C选项错误；

D．该反应是可逆反应，存在反应限度，不能完全转化，D选项错误；

答案选B。

12. B

【详解】A．氯化铵受热分解产生的HCl和NH3在试管口遇冷重新化合物氯化铵，A选项错误；

B．氨气可用碱石灰干燥除水，B选项正确；

C．氨气密度小于空气，应采用短进长出的排空气方式收集，C选项错误；

D．氨气极易被稀硫酸吸收而导致气压减小引起倒吸，可用倒置漏斗贴于液体表面吸收尾气，D选项错误；

答案选B。

13. C

【详解】A．乙醇可使蛋白质发生变性，可用于杀菌消毒，A选项错误；

B．CCl4 与水互不相溶，若溶质在两者中的溶解度有差异，则可用作萃取剂，B选项错误；

C．甲烷燃烧放出大量热，可用作燃料提供热量，C选项正确；

D．液氨气化时吸热，可用作制冷剂，D选项错误；

答案选C。

14. B

【分析】该原电池Fe作负极，Cu作正极，硫酸中H+在正极得电子被氧化产生气泡，据此可分析解答。

【详解】A．铁和铜两种金属电极，较不活泼的Cu作正极，A选项错误；

B．电子由负极Fe棒经导线流向正极Cu棒，B选项正确；

C．Fe棒发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+，C选项错误；

D．未标明温度与压强，无法计算气体体积，D选项错误；

答案选B。

15. C

【详解】A．形成新键放出能量，则催化剂a表面形成N-H键时放出能量，A错误；

B．催化剂同等程度影响正逆反应速率，则使用催化剂a可以加快合成氨反应的正反应速率，也加快逆反应速率，B错误；

C．由图可知，反应时催化剂b表面有共价键O=O的断裂和形成共价键O-H，C正确；

D．催化剂b表面氨气和氧气反应生成NO和H2O，反应的化学方程式为：，D错误；

故选：C。

16. D

【详解】A．烃类物质仅含C和H元素，不含N元素，A错误；

B．增加气体流速后，可能会导致石灰乳吸收不充分，不能有效提高氮氧化物的吸收率，B错误；

C．NO2和水可发生反应转化为硝酸和NO，不能利用排水法收集NO2，C错误；

D．NO2转化为N2，N元素化合价降低，所以CO(NH2)2作还原剂，体现其还原性，D正确；

故选D。

17. D

【分析】根据有机物X结构的球棍模型可知，黑球代表C原子，白球代表H原子，红球代表O原子，该有机物为乙酸，其结构简式为CH3COOH，据此分析解答。

【详解】A．根据上述分析可知，红球代表氧原子，所以每个X分子中含2个氧原子，A错误；

B．X分子中含甲基，所有原子不可能共平面，B错误；

C．X的水溶液显酸性，酚酞遇酸不变色，C错误；

D．X的水溶液显酸性，可与水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁发生反应生成可溶性的金属阳离子，所以乙酸溶液可用于去除水瓶中的水垢，D正确；

故选D。

18. C

【详解】A．根据电荷守恒可知，O2转化为发生的反应为O2-e-=，A正确；

B．•表示未成对电子，所以HO•不带电荷，因H的化合价为+1价，所以氧元素的化合价为-1，B正确；

C．羟基自由基具有氧化性，根据物质转化前后化合价的变化情况可知，SO2的化合价升高，S元素被氧化，最终被HO•氧化为H2SO4，C错误；

D．净化器内NO被HO•氧化为HNO3，发生的反应为3HO• + NO = HNO3 + H2O，D正确；

故选C。

19. D

【详解】A．NO不溶于水也不能与水发生反应，A选项错误；

B．乙烷化学性质稳定，通常状况下不能与Br2的CCl4溶液反应，B选项错误；

C．浓硝酸的强氧化性会使Fe发生金属的钝化阻止反应进一步进行，C选项错误；

D．淀粉可在酸性条件下水解生成最简单的单糖葡萄糖，D选项正确；

答案选D。

20. C

【详解】A．硫酸亚铁溶液被空气氧化，所以配制硫酸亚铁溶液时需加入一定量的还原性铁粉，从而防止Fe2+被氧化，A正确；

B．硫酸亚铁铵晶体的分子式为(NH4) m Fe(SO4) n·xH2O，根据化合物的化合价代数和为0可知，，变换关系式得出n、m的等量关系式是2n-m = 2，B正确；

C．反应1是用FeSO4、(NH4)2SO4制备硫酸亚铁铵晶体的过程，所以溶解度：(NH4)2SO4＞硫酸亚铁铵晶体，C错误；

D．“反应2”是 (NH4) m Fe(SO4) n·xH2O和硫代乙酰胺溶液反应制备FeS的过程，若酸性过强，则会有硫化氢气体溢出，降低了FeS的产率，同时也污染环境，若碱性过强，可铁元素会以沉淀形式损失，D正确；

故选C。

21. AB

【详解】A．氢氧化钠溶液与含有铵根离子的溶液反应生成NH3•H2O，加热促进NH3•H2O分解放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中含有，故A正确；

B．具有还原性的气体或碱性气体可与溴水反应，也可能是能够与溴发生加成反应的气体，则溴水褪色，该气体可能为乙烯，故B正确；

C．一定量的铜与硝酸充分反应后，有铜剩余，再加入少量稀硫酸，铜继续溶解，并有气泡放出，是因为铜与硝酸反应生成了硝酸铜，硝酸铜在酸性溶液中具有氧化性，能够与铜反应放出一氧化氮气体，铜与稀硫酸不反应，故C错误；

D．水解后的溶液显酸性，需要加入氢氧化钠中和硫酸，再在碱性溶液中检验葡萄糖，故D错误；

故选AB。

【点睛】本题的易错点为D，要注意葡萄糖的特征反应需要在碱性溶液中才能进行。