广东省茂名市电白区2022-2023学年高二上学期期末考试化学（选择性考试）试题

茂名市电白区2022-2023学年高二上学期期末考试

化学（选择性考试）

说明：（1）请用黑色钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，考试结束时只交答题卡。

（2）全卷满分100分，考试时间75分钟。

（3）可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Cu—64，S—32

第Ⅰ卷（选择题共44分）

一、单项选择题：本题共10小题，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。

1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（    ）

A．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

B．我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理

C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”

2．锑的相关信息如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．Sb元素的质量数是121.8 B．Sb元素位于第五周期第VA族

C．Bi原子的5p能级上有1个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子

3．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理。那么这种做法的化学原理是（    ）

A．胶体的电泳 B．血液的氧化还原反应 C．胶体的聚沉 D．血液中发生复分解反应

4．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（    ）

A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大

C．最外层电子排布为（当只有K层时为）的原子，第一电离能较大

D．对于同一元素而言，原子的电离能……

5．下列反应的发生与“盐类水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是（    ）

A．镁条与溶液反应生成 B．明矾用于净水

C．盐酸与反应生成 D．溶液与NaOH溶液反应生成

6．如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的是（    ）

A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸 B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸

C．A是Cu，B是Fe，C为硝酸铜溶液 D．A是Fe，B是Ag，C为稀溶液

7．下列人们在生活、生产、实验的相关措施中，不是用来调控化学反应速率的是（    ）

A．将食物存放在温度较低的地方

B．将氯化铁固体溶于较浓盐酸配制氯化铁溶液

C．将固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验

D．通常将颗粒状的固体药品研细混匀后进行反应

8．下列实验能达到目的的是（    ）

A．装置甲证明醋酸为弱酸 B．装置乙处理尾气

C．装置丙除去乙醇中少量的水 D．装置丁准确量取一定体积的酸性标准溶液

9．在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①、②、③KCl、④、⑤可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（    ）

A．②④ B．①③⑤ C．①②③ D．①③④⑤

10．相同材质的铁在图中的四种情况下腐蚀最快的是（    ）

A． B． 

C． D．

二、单选选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。

11．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（    ）

12．“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示：

下列说法正确的是（    ）

A．过程①中每吸收2.24L氮气转移0.3mol电子

B．过程②每生成1mol氨，有1mol被氧化

C．过程③化学能转化为了电能

D．图中所示过程在一定条件下的总反应方程式为：

13．一种可充电电池放电时的电极反应为，。当为该电池充电时，与外电源负极连接的电极上发生的反应是（    ）

A．的氧化 B．的还原 C．的被还原 D．的氧化

14．20℃时向20mL醋酸溶液中不断通入溶液，溶液pH变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是（    ）

A．a点：

B．b点：

C．c点：

D．d点：

15．下列有关合理用药的说法中正确的是（    ）

A．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用

B．每日早、中、晚三次与每隔8小时一次，服药效果相同

C．一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用

D．非处方药的包装上印有“OIC”标识

16．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A．图中a和b分别为、温度下CdS在水中的溶解度

B．图中各点对应的的关系为：

C．向m点的溶液中加入少量固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

第Ⅰ卷（选择题共56分）

三、非选择题

17．完成下列填空（14分）

（1）某元素气态氢化物溶于水后溶液显碱性，其元素符号为______；其轨道表示式为______。

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为______，的结构示意图为______。

（3）某元素的原子最外层电子排布式为，则n=______；该元素符号为______。

（4）某元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为______，其基态原子的电子排布式为______。

（5）某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，其元素符号为______，该元素分布在______区。

18．（14分）《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。

（1）查阅高中教材得知铜锈为，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。请写出Cu在空气中生成铜锈的方程式______。

（2）继续查阅资料，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有和。考古学者将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：

属于______（填“无害锈”和“有害锈”），请解释原因______。

（3）文献显示的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体），请结合下图回答：

①过程Ⅰ的正极反应物是______。

②过程Ⅰ负极的电极反应式是______。

（4）青铜器的修复有以下三种方法：

ⅰ．柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%—3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；

ⅱ．碳酸钠法：将腐蚀文物置于含的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的；

ⅲ．BTA保护法：

请回答下列问题：

①写出碳酸钠法的离子方程式______。

②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有______。

A．在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜

B．替换出锈层中的，能够高效的除去有害锈

C．和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

19．（14分）利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均含氯元素。回答下列问题：

（1）丙的化学式为______；丁属于______（“酸性”或“碱性”）氧化物。

（2）图中甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是______（填化学式）；根据氯元素的化合价判断，乙物质的性质______（填标号）。

a．只有氧化性 b．既有氧化性又有还原性 c．只有还原性

（3）物质己的化学式为，电解甲溶液制备己的化学反应为：

甲己（未配平），配平后参与反应的甲与的微粒个数之比是______。

（4）庚是家庭中常用消毒液的有效成分NaClO，用乙制取庚的化学方程式为______。NaClO溶液中显碱性原因：______（用离子方程式表示）。

（5）辛在催化下受热分解可用于制备氧气，每生成氧气分子，转移的个数为______。

20．元素铬（Cr）在溶液中主要以（蓝紫色）、（绿色）、（橙红色）、（黄色）等形式存在，为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

（1）与的化学性质相似，在溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可察到的现象是______。

（2）和在溶液中可相互转化室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示。

（1）用离子方程式表示溶液中的转化反应______。

（2）由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率填______（“增大”“减小”或“不变”）根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为______。

（3）升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的______（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中恰好完全沉淀（浓度等于）时，溶液中为______，此时溶液中等于______。（已知、AgCl的分别为和）。

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化学（选择性考试）参考答案

17.（14分）【（1）~（3）每空1分，（4）~（5）每空2分】

（1）N　  （2） Cl     （3） 2　O　

（4）Fe　1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)  （5） Cu　ds

18．（14分，每空2分）

（1）2Cu+ O2+H2O+CO2 =Cu2(OH)2CO3 ；

（2）有害锈；碱式氯化铜为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀（合理即可）。

（3）氧气（H2O）    Cu-e-+Cl- = CuCl    

（4）4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-  ABC

19．（14分，第（1）小问每每空1分，其余每空2分）

（1）酸性  （2）HCl、HClO；b  （3）1：4

（4）；ClO-+H2O⇌HClO+OH-

（5）4.816×1024

20．（14分，每空2分）

（1）蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液。

（2）①②增大③小于

（3）