2022-2023学年湖南省株洲市第二中学高三上学期第五次月考化学试题含解析

  株洲二中2023届高三月考化学试卷(五)（2023.1）

可能用到的相对原子质量：H-1    N-14    O-16    Mg-24     Al-27   Cl-35.5    Fe-56    Cu-64

第I卷(选择题共42分)

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。)

1中华古诗词精深唯美，下列有关说法错误的是

A．“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”中所描述的场景中涉及焰色反应

B．“千门万户曈曈日，总把新桃换旧符”中“桃符”的主要成分是纤维素

C．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中“紫烟”描述的是碘升华

D．“疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏”中“暗香浮动”是分子运动的结果

2为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，分子数为B．白磷分子中共价键数目为

C．的盐酸中，数目为D．晶体中的数目为

3下列离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是

4钪(Sc)是一种稀土金属。从钛白酸性废水(主要含Ti4+、 Fe2+、微量Sc3+) 中富集钪，并制备氧化钪(Sc2O3) 的工艺流程如下。下列说法不正确的是

A．酸洗时加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+B．“操作 1”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗

C．“滤渣 1”的主要成分是Ti(OH)4、Fe(OH)3

D．草酸钪焙烧时反应的化学方程式： 2Sc2(C2O4)3 + 3O22Sc2O3+ 12CO2

5LDFCB是锂离子电池常用的一种离子导体，其阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，结构如图。基态Y原子的s轨道与p轨道电子数相等，Z的核外电子总数是W的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．同周期元素第一电离能小于Y的有5种

B．简单氢化物的沸点：Z>Y>X

C．W的最高价氧化物对应的水化物具有两性

D．W和Z可形成含有极性共价键的非极性分子

6碘仿(CHI3)是一种外用消毒剂。某实验小组通过电解KI和丙酮(CH3COCH3)来制备碘仿。制得的粗碘仿中含少量石墨粉，分离提纯碘仿的操作中，下列仪器没有用到的是

已知几种物质的部分性质如表所示：

A． B． C． D．

720世纪40年代，传统法合成己二酸工艺就已成熟，一直沿用至今。2020年我国科学家利用8种酶采用“一锅催化法”高效绿色合成了己二酸，其流程如图：

下列说法错误的是

A．温度越高，上述2种方法合成己二酸的速率越快

B．传统法合成己二酸会产生大气污染物，原子利用率低

8：晶体的晶胞结构与晶体的相似(如图所示)，但晶体中由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于晶体的描述不正确的是

A．晶体的熔点较高、硬度也较大

B．和距离相等且最近的构成的多面体是正八面体

C．和距离相等且最近的:4个

D．如图的结构中共含有4个和

9热激活电池主要用于导弹、火箭以及应急电子仪器供电，是一种电解质受热熔融即可开始工作的电池。一种热激活电池的结构如图1所示。

已知：①放电后的两极产物分别为Li7Si3和LiMn2O4

②LiCl和KCl混合物的熔点与KCl物质的量分数的关系如图2所示。

下列说法错误的是

A．放电时，Li+的移动方向：a极区→b极区

B．放电时，a极的电极反应：3Li13Si4-11e-=4Li7Si3+11Li+

C．调节混合物中KCl的物质的量分数可改变电池的启动温度

D．若放电前两电极质量相等，转移0.1mol电子后两电极质量相差0.7g

10研究“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如图：

下列说法不正确的是

A．i中生成黄色沉淀的反应是：Ag++I-=AgI↓

B．可依据i中现象推测，实验I中的棕黄色主要是I2引起的

C．对照实验ii、iii，可推测ii中增大c(Fe2+)，导致Fe2+还原性大于I-，平衡向左移动

D．还原性：实验i中I->Fe2+，实验ii中I-<Fe2+，体现了离子浓度对物质还原性的影响

11研究表明：MgO基催化剂广泛应用于的转化过程，图是我国科研工作者研究MgO与作用最终生成Mg与的物质相对能量-反应进程曲线。下列说法不正确的是

A．反应中甲烷被氧化             B．中间体比更稳定

C．该反应的速率控制步骤对应的活化能是29.5kJ/mol

D．转化为的焓变为-145.1 kJ/mol

12：是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞（示意图）的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是(   )

A.每个晶胞中个数为x

B.每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数6

C.每个晶胞中0价Cu原子个数为1-x

D.当转化为时，每转移电子，产生原子

13NH3是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业，同时氨能作为小分子零碳资源，又是“十四五”规划布局的新型储能。大气中过量的NOx和水体中过量的NH、NO均是污染物。通过催化还原的方法，实施无害化处理。科研小组在相同条件下分别通过反应处理等量的NO：Ⅰ.，Ⅱ.。实验测得NO转化率与时间的关系如图所示，下列说法错误的是

A．反应Ⅱ为熵减反应  B．2 mol NO(g)的能量高于1 molN2(g)和1 molO2(g)的能量之和

C．反应Ⅰ的热力学趋势小于反应Ⅱ的热力学趋势

D．M点反应Ⅰ的平均速率(NO)大于N点反应Ⅱ的平均速率(NO)

14已知常温下HF酸性强于HCN，分别向1L1mol·L-1的HF、HCN溶液中加NaOH固体(忽略温度和溶液体积变化)，溶液pH随lg(X表示F或者CN)变化情况如图所示，下列说法错误的是

A．lgKa(HF)-lgKa(HCN)=6 B．溶液中对应的c(X-)：d点＞c点

C．b点溶液的pH=5.2 D．e点溶液中c(Na+)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)

第II卷(非选择题共58分)

二、非选择题(本题共4小题，共58分。)

15：2022年新冠疫情还在继续，防范疫情的有效手段之一就是对环境进行消毒。氯气(C12)是制备消毒剂的主要原料之一，回答下列问题：

I．常温下，实验室用高锰酸钾与浓盐酸快速制备干燥纯净的氯气。用下面需要的仪器进行此实验：

（1）该方法制备氯气的离子方程式为___________。

（2）上述仪器的正确连接顺序为(填各接口处的字母)：___________。

Ⅱ．某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解200mL 用盐酸酸化pH=1的0.1 mol/L FeCl2溶液，实验记录如下(a、b代表电压数值，且a＞b)：

（3）可用___________试剂(填化学式)检验出溶液中含有Fe3＋。

（4）由上述实验猜测，电解过程生成Fe3+的原因可能有：

①Fe2+直接在___________(填“阴”或“阳”)极放电；②___________(用离子方程式表示)。

（5）ii中虽未检验出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。某同学又做以下实验，记录如下：

①实验选择电解的溶液可由100mL ___________溶液与100mL ___________溶液混合而成(填“浓度、溶质”)。

②与ii对比，得出的结论：通过控制电压，证实了产生Fe3＋的两种原因都成立；且低电压下，Fe2+优于Cl-放电，那么请把上表的电压数据补充完整：iv___________，v___________。 (要用到的物理量可以用字母表示)。

16 ：硫化钴铜矿主要成分有CoS、CuS、CuFeS2、FeS2，还含有少量Mg、Ca等元素。一种热活化硫酸浸出工艺实现了钴和铜的高效回收利用，并较好解决了焙烧过程中二氧化硫的溢出问题。工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）CuFeS2中Cu的化合价为_______。

（2）“焙烧”中，钴、铜矿物转化成硫酸盐，写出CoS转化的化学方程式_______。“酸浸"过程中Co和Cu的浸出率受焙烧温度和时间的影响如下图所示。由图可知，“焙烧"过程中的最佳实验条件为_______。

（3）电解CuSO4溶液获取Cu后的电解质溶液可返回_______工序循环使用。

（4）“氧化除铁”中将溶液pH调至4.0，并加热煮沸的目的是_______。

（5）若“除钙镁"时溶液中c(Mg2+)=0.001mol/L，当Ca2+恰好完全沉淀时，列式计算判断Mg2+是否开始沉淀__________(已知：室温下，Ksp(CaF2)=2.7×10-11，Ksp(MgF2)=6.4×10-9)。

（6）将5.49g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)置于空气中加热，其固体质量随温度变化如图，300℃时，剩余固体氧化物的化学式为_______。

17 CO2用于催化氧化C2H6合成C2H4， 总反应为：CO2(g)+C2H6(g) CO(g)+H2O(g)+C2H4(g) ∆H=+177 kJ·mol-1；反应分两步进行：

反应i C2H6(g) C2H4(g)+ H2(g) ∆H1=+ 137kJ·mol-1

反应ii CO2(g)+H2(g) CO(g)+ H2O(g) ∆H2

回答下列问题：

（1）∆H2 =_______ kJ·mol-1。

（2）已知平衡常数(K)与温度(T)之间存在定量关系， 且符合Van’tHoff方程lnK= - (不同反应中C不同)。上述三个反应的平衡常数(K)与温度(T)之间的关系如图，反应i对应的曲线为_______(填“a”“b”或“c”)。

（3）按照n(CO2) ： n(C2H6)=1 ：1投料，测得C2H6平衡转化率[α(C2H6)]与温度、压强的关系如图所示，则压强P1、P2、P3由大到小的顺序为_______，判断的理由是________。

（4）在C2H4合成体系内会发生副反应。

①若发生副反应C2H6(g) 3H2(g)+ 2C(s)，会降低催化效率，原因是_______。

②某温度下，若只存在副反应： 2CO2(g)+C2H6(g) 4CO(g)+3H2(g)。 向aL密闭容器中充入1.2molC2H6和2molCO2，tmin后反应达到平衡，容器内C2H4为0.6mol，CO2为0.4 mol，则v(CO2)=_______ mol·L-1·min-1， C2H6的平衡总转化率为_______%(保留1位小数)。

（5）我国科学家利用CO2电催化氧化法实现了C2H6制备C2H4，阴极电极反应式为：CO2+2e-=CO+O2-，则阳极电极反应式是_______。

18化合物J可用于合成多种有机药物，其合成路线如下：

已知：①+R2CHO

②R1CH=CHR2+R3CH2CHO

请回答：

（1）下列说法不正确的是_______。

A．丙烯酸的结构简式为CH2=CHCH2−COOH

B．化合物C可使溴水、高锰酸钾溶液褪色

C．化合物H→I为还原反应

D．化合物F含有2个手性碳

（2）化合物A的结构简式是_______，化合物D的结构简式是_______。

（3）写出化合物F→G的化学方程式_______。

（4）写出符合下列条件的E的3种同分异构体的结构简式：_______(不考虑立体异构)。

①分子中含一个二取代六元碳环，且1H−NMR谱检测表明：环上有3种氢原子；

②1 mol分子与足量新制氢氧化铜悬浊液加热生成2 mol Cu2O，可与2 mol NaOH恰好完全反应；

③含O−C−O结构。

（5）以丙烯为原料，设计有机物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)_______。

答案

15（1）2+10Cl-+16H+ = 2Mn2++5Cl2↑+10H2O

（2）a-i-j-g-h-e-f-c-d(或a-i-j-g-h-e-f-c)

（3）KSCN(或K4[Fe(CN)6]、、等)

（4）     阳     Cl2＋2Fe2＋=2Cl-＋2Fe3＋(或2Cl--2e-=Cl2↑、Cl2＋2Fe2＋=2Cl-＋2Fe3＋)

（5）     0.2mol/L HCl溶液     0.4mol/L NaCl溶液     a＞x≥c(a＞x＞c)     c＞x≥b( c≥x≥b)

16（1）+2

（2）     CoS+2O2CoSO4     500℃；20h

（3）酸浸、反萃取

（4）使Fe3+水解完全，并使Fe(OH)3胶体发生聚沉，便于过滤除杂

（5）Ca2+恰好完全沉淀时，c(Ca2+)=10-5mol/L，，此时Qc=c(Mg2+)c2(F-)=2.7×10-9<Ksp(MgF2)=6.4×10-9，所以Mg2+还没有开始沉淀

（6）Co3O4

17（1）+40

（2）c

（3）     P1>P2>P3     温度相同时，加压平衡逆向移动，故压强越大，C2H6 的平衡转化率越小

（4）     催化剂表面产生积碳，减少与反应物接触从而降低催化效率或导致催化剂失活          91.7

（5）C2H6+ O2--2e-= C2H4+ H2O

18（1）AD

（2）     CH2=CHCOOCH3     CH2=CHCOCH3

（3）+ +H2O

（4）、、

（5）