第1章 单元测评

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第1章测评(时间:90分钟　满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于元素周期表应用的说法正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　A.为元素性质的系统研究提供指导,为新元素的发现提供线索B.在金属与非金属的交界处,寻找可作催化剂的合金材料C.在ⅠA、ⅡA族元素中,寻找制造农药的主要元素D.在过渡元素中,可以找到半导体材料2.门捷列夫在建立元素周期律的时候,曾经预言了一种“类锰”元素。莫斯莱确定了该元素的原子序数为43。现在这种元素的单质是从核燃料的裂变产物中提取的,它的一种核素在医学临床诊断中应用很广。已知这种核素的中子数比质子数多13,那么这种医用核素可能是              (　　)A.56Mn B.56Tc C.99Mn D.99Tc3.迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts、118号Og等元素的中文名称分别是:、镆、、、。下列有关推断正确的是(　　)A.这五种元素均为主族元素B.根据元素名称,周期表118种元素中非金属元素共有24种C.Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物D.Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱4.下列说法正确的是(　　)A.F、Cl、Br的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8B.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律C.卤素按F、Cl、Br、I的顺序,其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数的增大电子层数增大起主要作用D.砹是第6周期的卤族元素,根据卤素性质的递变规律可知,砹单质易溶于水,难溶于CCl45.元素周期表中前7周期的元素种数如下:周期序数1234567元素种数28818183232 请分析元素周期表中各周期元素种数的变化规律,然后预言第8周期可能含有的元素种数是(　　)A.18 B.32 C.50 D.646.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是(　　)A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B.砹(At2)为有色固体;HAt不稳定;AgAt不溶于水也不溶于稀酸C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体7.某短周期主族元素R的最高化合价与最低化合价的代数和为4,下列判断正确的是(　　)A.R的氧化物对应的水化物的浓溶液具有脱水性B.R的单质可与过量的O2在点燃条件下充分化合生成RO3C.R的气态氢化物的沸点在同主族元素的氢化物中最低D.R的气态氢化物易溶于水呈碱性8.图甲和图乙表示短周期元素的某种性质的递变规律,下列说法正确的是(　　)甲乙A.图甲中横轴表示原子序数,纵轴表示元素的最高化合价B.图甲中横轴表示核电荷数,纵轴表示元素的原子半径(单位:pm)C.图乙中横轴表示元素的最高化合价,纵轴表示元素的原子半径(单位:pm)D.图乙中横轴表示原子最外层电子数,纵轴表示元素的原子半径(单位:pm)9.锗(Ge)是第4周期ⅣA族元素,处于元素周期表中金属与非金属的分界线附近,下列叙述正确的是(　　)A.锗是一种金属性很强的元素B.锗的单质具有半导体的性能C.GeH4稳定性很强D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸10.下列说法正确的是(　　)A.碳元素的非金属性强于硅元素B.晶体硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质发生反应C.硅酸的酸性强于磷酸D.SiH4的稳定性强于PH3二、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意)11.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　)A.X的氢化物溶于水显酸性B.Y的金属性小于Na的金属性C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放时易变质D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸12.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是(　　)A.Z、N两种元素的离子半径相比,前者较大B.X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比,前者较弱C.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应D.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液13.元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中,正确的是(　　)①原子序数:A>B　②离子半径:aAm+<bBn-③原子半径:A<B　④元素所在的周期序数:A>B⑤A的最高化合价与B的最低化合价的绝对值相等　⑥b=a+m-nA.②③④ B.①②④C.④⑤⑥ D.②⑤⑥14.(2021山东菏泽高一期末)随原子序数的递增,8种短周期元素(用x、y、z等字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列说法错误的是(　　)A.y元素在周期表的位置是第2周期ⅣA族B.元素简单离子半径:d<fC.x、z元素能组成一种四原子共价化合物,其电子式可以表示为xxD.e、f、g元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以相互反应     15.Y、Z、U、W为四种短周期非金属元素,它们的原子半径与原子序数的关系如图所示,其中W单质呈黄绿色。下列有关这四种元素单质用途的说法不正确的是              (　　)A.W单质可用于自来水消毒B.U的单质可用作光导纤维的主要成分C.Z单质可用作氧化剂D.Y单质可用作灯泡保护气三、非选择题(本题包括5小题,共60分)16.(10分)铊元素的相关信息卡片如图所示:(1)铊的原子序数为81,铊在元素周期表中位于第　　　　周期　　　　族。 (2)下列推断正确的是　　　　。 a.单质的还原性:Tl>Alb.原子半径:Al>Tlc.碱性:Al(OH)3>Tl(OH)3d.氧化性:Tl3+>Al3+(3)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3++2AgTl++2Ag+。下列推断正确的是　　　　。 a.Tl+最外层有1个电子b.Tl能形成+3价和+1价的化合物c.Tl3+的氧化性比Ag+弱d.Tl+的还原性比Ag强17.(10分)下表为元素周期表中的一部分。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02   ⑥ ⑦ 3①③⑤   ⑧⑩4②④    ⑨  用化学式或元素符号回答下列问题:(1)①③⑤元素的最高价氧化物对应的水化物,碱性最强的是　　　　　　。 (2)②③④元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是　　　　　　。 (3)元素①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为　　　　　　和　　　　　　。①和⑨两元素形成化合物的化学式为　　　　　　,该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)⑧⑨三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是　　　　(填化学式),三种元素的非金属性的强弱顺序为　　　　　　。 18.(15分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期主族元素,W、X是金属元素,它们的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,Y、Z是非金属元素。(1)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物在溶液中与氯气发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性:　　　>　　　　(用化学式表示)。 (4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是　　　　>　　　　>　　　　>　　　　。 (5)Z的最高价氧化物为无色液体,该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 19.(10分)X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲俗称苛性钠,由X、Z、Q三种元素组成。医学中常用QR配制生理盐水。化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题:(1)Q的离子结构示意图为　　　　　　　　　。 (2)Y元素的单质及其化合物能发生如上图所示的转化,则Y元素为　　　　　(填元素符号)。在甲溶液中通入足量YZ2气体,该反应的离子方程式为 　。 (3)W的单质既能与甲溶液反应,又能与乙溶液反应。常温下,将W的单质和甲溶液混合,发生反应的离子方程式为 20.(15分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:　　　　与盐酸反应最剧烈,　　　　　　与盐酸反应产生的气体最多。 (2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明非金属性:Cl　　　　S(填“>”或“<”),反应的离子方程式为　 　。 Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。(3)仪器A的名称为　　　　　　,干燥管D的作用为　　　　　　　　　。 (4)若要证明非金属性:Cl>I,C中为淀粉碘化钾混合溶液,B中装有KMnO4固体,则A中试剂为　　　,观察到C中溶液　　　　　　　　　　(填现象),即可证明非金属性:Cl>I。从环境保护的角度考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用　　　　　　　吸收尾气。 (5)若要证明非金属性是C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。观察到C中溶液　　　　　　　　　　　(填现象),即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,HCl可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有　　　　　　溶液的洗气瓶除去HCl。