初中化学人教版九年级下册实验活动6 酸、碱的化学性质课堂教学课件ppt

实验活动6   酸、碱的化学性质

1.加深对指示剂遇酸、碱颜色变化的认识。

2.通过化学实验及相关分析，进一步理解酸、碱的各项化学性质。

3.通过实验探究，提高实验分析能力和设计实验的能力。

1.加深酸碱的主要性质的认识

2.分析实验现象，得出实验结论。

（一）实验目的

1.加深酸碱的主要性质的认识。

2.通过实验解释生活中的一些现象。

（二）实验用品

试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴、白色点滴板。

稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。

（三）导入新课

《普罗米修斯》中，科学家乘坐飞船前往未知星球，无意中发现怪物异形。它们携带的强酸性血液，对金属有腐蚀性，科学家们危在旦夕。如果你是飞船上的一员，如何去扭转自己的命运?如果你在普罗米修斯号上，请携带最便宜的石灰，拯救人类！

（四）新课讲授

合作探究

探究点　酸、碱的化学性质

实验注意事项

实验活动1 酸、碱与指示剂的反应

【实验操作】在两个白色点滴板上分别滴入稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，向一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加紫色石蕊溶液，向另一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加无色酚酞溶液，观察现象。

【实验现象】

【实验结论】酸能使紫色的石蕊溶液变成红色，使无色的酚酞溶液不变色；碱能使紫色的石蕊溶液变成蓝色，使无色的酚酞溶液变成红色。

实验活动2 生锈铁钉与稀盐酸的反应

【实验操作】取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2 mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉。

【实验现象】①铁锈慢慢消失，溶液由无色慢慢变成黄色；②铁钉表面产生气泡。

【实验结论】

(1)6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O。

(2)2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑。

思考

将铁钉放入试管时应如何操作？

将铁钉放入试管时，先将试管横放，把铁钉放在试管口，然后将试管慢慢竖起。

实验活动3硫酸铜与氢氧化钠的反应，氢氧化铜与稀盐酸的反应

实验步骤

（1）在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。

（2）然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象

实验现象

（1）有蓝色絮状沉淀产生 ； （2）蓝色沉淀逐渐溶解

实验结论

2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓   

 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

实验活动4 氢氧化钠与盐酸的反应

实验步骤

（1）在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。

（2）然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。

（恰好变成无色说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。）

（3）取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象

实验现象

（1）氢氧化钠溶液变红；（3）发现有白色晶体析出

实验结论

NaOH+HCl═NaCl+H2O

实验活动5 氢氧化钙与盐酸的反应

实验步骤

（1）向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑点），然后各加入1mL水，振荡；

（2）再各滴入1~2滴酚酞溶液，观察现象。

（3）继向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；

（4）向另一支试管加入约1mL稀盐酸振荡；比较两支试管中的现象

实验现象

（2）溶液变红    （3）无明显现象   （4）红色逐渐消失

实验结论

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

思考

可以验证氢氧化钙的哪些性质？

可以验证氢氧化钙是微溶于水的；氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变为红色；氢氧化钙能与稀盐酸反应。

（五）巩固练习

1.关于酸和碱的性质说法正确的是    （    ）

A.用盐酸不能洗掉敞口盛放石灰水试剂瓶内壁的白色固体

B.用稀硫酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁

C.酸具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与金属反应有氢气产生

D.碱具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应

【答案】B

【解析】A、敞口盛放石灰水试剂瓶内壁的白色固体的。主要成分是与空气中二氧化碳反应生成的碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，用盐酸能洗掉敞口盛放石灰水试剂瓶内壁的白色固体，故选项说法错误，

B、红褐色氢氧化铁能与稀硫酸发生中和反应生成硫酸铁和水，用稀硫酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁，故选项说法正确.

C、酸具有一些相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子，故选项说法错误.

D、碱具有一些相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，故选项说法错误，故选:B.

2.根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是  （    ）

A．常温下，测得溶液的pH＜7    

B．溶液中滴入酚酞显红色

C．溶液中滴入石蕊显红色          

D．溶液中滴入酚酞不显色

【答案】B

【解析】A、常温下，测得溶液的pH <7，则溶液呈酸性，不是碱性，故A错误;

B、酚酞在碱性溶液中为红色，溶液中滴入酚酞显红色，则溶液一定呈碱性，故B正确;

C、石蕊试液在酸性溶液中为红色，故C错误;

D、酚酞在酸性溶液或中性溶液中为无色，溶液中滴入酚酞不显色，则溶液一定不是碱性，故D错误;故选:B。

3.如图所示、广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入广口瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起。下表中的各组物质不会出现上述现象的是（   ）

【答案】A

【解析】A、一氧化碳不能与氢氧化钙反应，不会出现小气球a膨胀鼓起来的现象，故A错误;

B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故B正确;

C、氯化氢气体与氢氧化钙溶液发生中和反应，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故C正确;

D、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠与水，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故D正确.故选:A.

（六）课堂小结

实验活动6　酸、碱的化学性质

一、酸、碱与指示剂的反应

二、酸与金属氧化物的反应

三、硫酸铜和氢氧化钠反应

四、氢氧化钠（可溶）和稀盐酸的反应；

氢氧化钙（微溶）和稀盐酸的反应；

氢氧化铜（难溶）和稀盐酸的反应。

本节课是学生实验课，化学是以实验为基础的科学，实验活动让学生有更多的机会主动地体验化学实验的过程，在知识的形成、相互联系和应用过程中使学生养成科学的态度，获得科学的方法，在科学的探究中培养学生的创新精神和实践能力，个别学生对实验操作要领及注意事项掌握不牢，所做的实验没有实验现象或实验现象不明显，甚至得不出正确的结论。