2019-2020学年陕西省西安市长安区第一中学高二下学期期中考试化学（文）试题 解析版

这是一份2019-2020学年陕西省西安市长安区第一中学高二下学期期中考试化学（文）试题 解析版，共15页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

2019-2020学年第二学期高二年级期中考试
化学(文科)试题
时间：100分钟
可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Zn:65
第一部分（选择题 共50分）
一、选择题（共10小题，每题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1. 为实现“绿色奥运”，下列建议不合理的是（ ）
A. 提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用 B. 提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋
C. 推广使用无磷洗涤剂 D. 推广垃圾分类存放、回收和处理
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．手帕可以重复使用，餐巾纸是一次性用品，使用手帕能减少资源浪费、有利于绿化、题干环境质量，建议合理，故A不选；
B．一次性塑料餐具和塑料袋会导致白色污染，不利于环境保护，建议不合理，故B选；
C． 推广使用无磷洗涤剂，可以减少水体污染，有利于保护环境，建议合理，故C不选；
D． 推广垃圾分类存放、回收和处理，既能保护环境，又能节约资源，建议合理，故D不选；
答案选B。
2. 下列物质中，属于盐类的是（ ）
A. CaCO3 B. H2SO4 C. Na2O D. Ca(OH)2
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，A正确；
B．硫酸电离时产生的阳离子全部是H＋、同时电离产生硫酸根离子，属于酸，B错误；
C．氧化钠是由钠离子和氧离子构成的，属于氧化物，C错误；
D．氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成，属于碱，D错误；
答案选A。
3. 下列物质中，含有共价键的化合物是
A. H2 B. Al C. KI D. CO2
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．氢气含有共价键，但氢气不是化合物，故A不选；
B．Al是金属单质，不是化合物，故B不选；
C．KI是由钾离子和碘离子构成的离子化合物，只含有离子键，故C不选；
D．二氧化碳是含有共价键的化合物，故D选；
答案选D。
4. 在反应Cu+2 H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O中，还原剂是（ ）
A. CuSO4 B. SO2 C. Cu D. H2SO4
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．分析反应方程式可知，铜由0价变为+2价，故CuSO4为氧化产物， A不合题意；
B．浓H2SO4中的硫在反应中由+6价变为SO2中的+4价，化合价降低被还原，SO2为还原产物， B不符合题意；
C． Cu的化合价由0价变为+2价，化合价升高被氧化，为还原剂，C符合题意；
D．浓H2SO4中的硫在反应中由+6价变为SO2中的+4价，化合价降低被还原，H2SO4为氧化剂， D不合题意；
答案为C。
5. 下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
A. Cu B. SiO2 C. Al(OH)3 D. CaCO3
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．Cu既不能与盐酸反应，也不能和NaOH溶液反应，A不符题意；
B．SiO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生产硅酸钠和水，与盐酸不反应，B不符题意；
C．Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应，也能和NaOH溶液反应，C符合题意；
D．CaCO3与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，与NaOH溶液不反应，D不符题意。
答案选C。
6. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
A. Cl－离子的结构示意图： B. 乙烯的结构式：CH2=CH2
C. 苯分子的比例模型： D. CO2的电子式：
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A. Cl－离子的结构示意图：，A错误；
B. 乙烯的结构式：，乙烯的结构简式：CH2=CH2，B错误；
C. 苯分子为平面正六边形型，原子的相对大小为C>H，则比例模型：，C正确；
D. CO2分子内碳原子与每个氧原子共用2对电子对，故电子式：，D错误；
答案选C。
7. 下列各对物质中，互为同系物的是（ ）
A. C2H6、C3H8 B. CH3COOH、C3H8 C. CH4、C2H4 D. CH4、C2H5OH
【答案】A
【解析】
【分析】
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物。
【详解】A．C2H6、C3H8都是烷烃，结构相似，分子组成上相差1个CH2原子团，互为同系物，故A正确；
B．CH3COOH、C3H8 前者是羧酸，后者是烷烃，结构不相似，不是同系物，故B错误；
C．CH4、C2H4前者是烷烃，后者是烯烃，结构不相似，不是同系物，故C错误；
D．CH4、C2H5OH前者是烷烃，后者是醇，结构不相似，不是同系物，故D错误；
答案选A。
8. 下列说法中不正确的是（ ）
A. 糖类物质都能发生水解反应
B. 在一定条件下，氨基酸之间能发生反应
C. 乙烯能与溴的四氯化碳溶液反应使溶液逐渐褪色
D. 苯不能使高锰酸钾溶液褪色
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．糖类有单糖、双糖和多糖，单糖不能水解，故A错误；
B．一定条件下，氨基酸之间可以脱水缩合形成多肽，故B正确；
C．乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液反应使溶液逐渐褪色，故C正确；
D．苯不能被高锰酸钾氧化，所以苯不能使高锰酸钾溶液褪色，故D正确；
综上所述答案为A。
9. 下列有关物质应用的叙述中，不正确的是（ ）
A. 水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火 B. Si用于制造光导纤维
C. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 D. ClO2用于饮用水消毒
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．水玻璃是硅酸钠溶液，硅酸钠耐高温，所以水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火，故A正确；
B．SiO2用来制造光导纤维，Si单质用于制造半导体，故B错误；
C．氢氧化铝能与胃酸即盐酸反应，且碱性较弱，性质温和，可用于治疗胃酸过多，故C正确；
D．ClO2具有强的氧化性，能够杀菌消毒，可以用于饮用水消毒，故D正确；
综上所述答案为B。
10. 下列有关实验的说法正确的是

A. 加热后溶液颜色变为无色 B. 配制100 mL 0.10 mol·L-1NaCl溶液
C. 实验室用该装置制取少量蒸馏水 D. 称量25 g NaOH
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．二氧化硫使品红褪色，褪色后加热能恢复红色，A错误；
B．配制100 mL 0.10 mol·L-1NaCl溶液用100mL容量瓶定容，B正确；
C．蒸馏实验制取蒸馏水，冷却水的流向应为下进上出，C错误；
D．应该左物右码，D错误。
答案选B。
二、选择题（共10小题，每题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
11. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B. 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++=BaSO4↓
C. 铁与稀盐酸反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
D. 碳酸钙与稀硝酸反应：+ 2H+ = CO2↑ + H2O
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．钠跟水反应生成氢氧化钠溶液和氢气，该离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B ．硫酸铜和氢氧化钡溶液反应，生成氢氧化铜和硫酸钡，离子反应方程式：2OH- + Cu2+ + Ba2+ + SO4 2- =Cu(OH) 2↓+ BaSO4↓，故B错误；
C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该离子方程式遵循原子守恒、电荷守恒，且符合客观规律，故C正确；
D．碳酸钙与稀硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳和水：+ 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O，故D错误。
答案选C。
12. 20mL 0.5mol/L 的Al2(SO4)3溶液中浓度为（ ）
A. 0.5mol/L B. 1.5mol/L C. 0.01mol/L D. 1mol/L
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】Al2(SO4)3的电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3，所以0.5mol/L 的Al2(SO4)3溶液中浓度为0.5mol/L´3=1.5mol/L；
故答案为B。
13. 下列实验方法不正确的是（ ）
A. 用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体
B. 用BaCl2溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液
C. 用稀硫酸不能鉴别NaCl和NaHCO3溶液
D. 用焰色反应鉴别NaCl和KCl
【答案】C
【解析】
分析】
【详解】A．丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，当用一束激光照射时，硅酸胶体中会有一条光亮的通路，而硫酸钠溶液中没有，所以A正确；
B．BaCl2溶液和FeCl3溶液不反应，BaCl2溶液和Fe2(SO4)3溶液反应生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别，B正确；
C．稀硫酸和NaCl溶液不反应，和NaHCO3溶液反应会生成气体，现象不同，可以鉴别，C不正确；
D．焰色反应中钠的焰色为黄色，钾的焰色透过蓝色的钴玻璃显紫色，现象不同，可以鉴别，D正确；
故答案为C。
【点睛】钾元素的焰色反应在观察焰色时一定要透过蓝色的钴玻璃，避免钠元素的干扰。
14. 在下图所示的原电池中，下列说法正确的是（ ）

A. 电子由锌片通过导线流向铜片 B. 该装置能将电能转化为化学能
C. 负极发生还原反应 D. 正极反应为 Cu－2e－=Cu2+
【答案】A
【解析】
【分析】
根据电极材料可知该电池总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2­，所以Zn为负极，Cu为正极。
【详解】A．原电池中电子由负极经外电路流向正极，即电子由锌片通过导线流向铜片，故A正确；
B．该装置为原电池，将化学能转化为电能，故B错误；
C．原电池负极失电子发生氧化反应，故C错误；
D．Cu为正极，氢离子在Cu电极上被还原生成氢气，电极反应为2H++2e-= H2­，故D错误；
综上所述答案为A。
15. 下列提纯物质方法正确的是（ ）
A. 用氯水除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
B. 用加热法除去NaCl固体中的少量NH4Cl
C. 用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4
D. 用NaOH溶液除去铝粉中的少量铁粉
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．氯水能将FeCl2氧化物FeCl3，A错误；
B．加热氯化铵分解生成氨气和氯化氢，NaCl无变化，故加热法可分离， B正确；
C．BaCl2溶液和H2SO4反应生成硫酸钡和盐酸，引入氯离子，C错误；
D．NaOH溶液能与铝反应、不能与铁反应，D错误；
答案选B。
16. 在2L恒容密闭容器中，发生反应：N2+3H22NH3，5min内N2的物质的量减少了2mol，则用N2表示的反应速率为（ ）
A. v(N2)=0.2mol·L-1·min-1 B. v(N2)=0.4mol·L-1·min-1
C. v(N2)=0.2mol·L-1·s-1 D. v(N2)=0.4mol·L-1·s-1
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】按化学反应速率的定义式： ，A正确；
答案选A。
17. 用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）
A. 常温常压下，15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3NA
B. 常温常压下，0.10 mol·L-1稀盐酸中含有的H+数目为0.1NA
C. 标准状况下，22.4 L 苯中含有的苯分子数是NA
D. 标准状况下，1mol氦气中含有的核外电子数为4NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．15g乙烷物质的量为=0.5mol，1个乙烷分子中含6个C—H键，则15g乙烷分子中含C—H键物质的量为3mol，含有的碳氢键数目为3 NA，A正确；
B．稀盐酸溶液的体积未知，无法计算其中所含H+的数目，B错误；
C．苯在标准状况下不呈气态，不能用22.4L/mol计算22.4L苯分子物质的量，标准状况下22.4L苯分子物质的量远大于1mol，含有的苯分子数远大于NA，C错误；
D．氦原子核外有2个电子，氦分子是单原子分子，1mol氦气中含有的核外电子数为2NA，D错误；
答案选A。
18. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. Ag+、Na+、、Cl- B. 、Ba2+、、OH-
C. Cu2+、Mg2+、、 D. H+、Mg2+、、ClO-
【答案】C
【解析】
【详解】A．Ag+与Cl-反应形成AgCl沉淀，不能大量共存，A不符合题意；
B．与OH-反应生成，不能大量共存，B不符合题意；
C．Cu2+、Mg2+、、相互间不反应，能大量共存，C符合题意；
D．H+与ClO-反应生成HClO，不能大量共存，D不符合题意；
答案选C。
19. 下列反应中，属于加成反应的是（ ）
A. +Br2+HBr B. CH4+2O2CO2+2H2O
C. CH4+Cl2CH3Cl+HCl D. CH2= CH2+ Cl2→
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．+Br2+HBr属于取代反应 ，故A不选；
B．CH4+2O2CO2+2H2O属于氧化反应 ，故B不选；
C．CH4+Cl2CH3Cl+HCl属于取代反应 ，故C不选；
D．CH2= CH2+ Cl2→中碳碳双键变成碳碳单键，属于加成反应 ，故D选；
故选：D。
20. 下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是（ ）
A. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu B. MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
C. 2Ag2O4Ag+O2↑ D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．Fe+CuSO4= FeSO4+Cu不需要加热，不属于热还原法 ，故A不选；
B．MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑属于电解法制取活泼金属，故B不选；
C．2Ag2O4Ag+O2↑属于热分解法制取不活泼金属，故C不选；
D．一氧化碳是还原性气体，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2属于属于热还原法冶炼金属 ，故D选；
故选：D。
第二部分（非选择题 共50分）
21. 下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

IA

0






1
①
II A

IIIA
IV A
VA
VIA
VIIA

2




②
③


Ne
3
④
⑤

Al


S
⑥

（1）⑥表示的元素是____________；
（2）②的原子结构示意图是____________；
（3）由①和③两种元素组成化合物的化学式是____________；
（4）④和⑤两种元素的金属性强弱顺序是④_______⑤（填“<”或“>”）。
【答案】 (1). Cl (2). (3). NH3 (4). >
【解析】
【分析】
【详解】根据元素周期表中元素的位置分析，①为氢，②为碳，③为氮，④为钠，⑤为镁，⑥为氯。
（1）⑥为氯元素，Cl。
（2）②为碳元素，原子结构示意图为：。
（3）氢和氮元素形成氨气，化学式为NH3；
（4）④和⑤即钠和镁比较金属性，钠的金属性强，故填>。
22. X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。
请写出下列反应的化学方程式。
(1)X溶于雨水，形成酸雨_____________________；
(2)Y与NaOH溶液反应________________________；
(3)Z与水反应________________________。
【答案】 (1). SO2+H2O H2SO3 (2). Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (3). 3NO2+H2O=2HNO3+NO
【解析】
【分析】
X是形成酸雨的主要物质，来自化石燃料的燃烧，是二氧化硫。Y是单质，其水溶液右漂白作用，则为氯气。Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应，是二氧化氮。
【详解】(1)二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸，方程式为：SO2+H2O H2SO3.
(2)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
(3)二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO
23. 现有下列十种物质：①H2、②铝、③CaO、④CO2、⑤H2SO4、⑥Ba(OH)2、⑦红褐色的氢氧化铁澄清液体、⑧氨水、⑨稀硝酸、⑩Al2(SO4)3
(1)上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)：
分类标准
金属单质
氧化物
溶液
胶体
电解质
属于该类的物质
___
____
____
____
____
(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－= H2O，该离子反应对应的化学方程式为___________________。
(3)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为____________________。
(4)白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀的化学方程式：____________________。
【答案】 (1). ② (2). ③④ (3). ⑧⑨ (4). ⑦ (5). ③⑤⑥⑩ (6). 2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O (7). CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O (8). 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】
【分析】
【详解】(1)①H2是非金属单质、②铝是金属单质、③CaO是金属氧化物，CaO为化合物，同时水溶液导电，属于电解质、④CO2是非金属氧化物、⑤H2SO4为化合物，同时水溶液导电，属于电解质、⑥Ba(OH)2为化合物，同时水溶液导电，属于电解质、⑦红褐色的氢氧化铁澄清液体属于胶体、⑧氨水是氨气的水溶液，属于溶液、⑨稀硝酸是硝酸的水溶液，属于溶液、⑩Al2(SO4)3为化合物，同时水溶液导电，属于电解质；则答案为：②；③④；⑧⑨；⑦；③⑤⑥⑩；
(2)由离子反应H＋＋OH－= H2O知，该反应是强酸与强碱反应生成水与可溶性盐的反应，因此满足条件的是硝酸与氢氧化钡，对应的化学方程式为2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O。
(3)少量的④通入⑥的溶液中反应生成碳酸钡白色沉淀与水，反应的离子方程式为CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O。
(4)白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀，是因为Fe(OH)2被O2氧化生成了Fe(OH)3沉淀，化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
24. A、B、C、D为中学常见有机物，符合下列转化关系：

(1)A的结构简式为：_____________。
(2)写出B中含氧官能团名称_____________
(3)写出反应的化学方程式①：_______________②：_____________
【答案】 (1). CH2=CH2 (2). 羟基 (3). CH2=CH2+H2OCH3CH2OH (4). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
【解析】
【详解】根据转化关系，A与H2O反应生成B，B发生催化氧化反应生成C，B与D在浓硫酸存在下反应生成乙酸乙酯，A能发生反应生成聚乙烯，则A为乙烯（CH2=CH2），B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸；
(1)A的结构简式为CH2=CH2；故答案为：CH2=CH2；
(2)B为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，含氧官能团的名称为羟基；故答案为：羟基；
(3)①为乙烯与水一定条件下发生加成反应生成乙醇，化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；
②为乙醇发生催化氧化反应生成乙醛和水，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
25. 将6.5g锌投入200 mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应。求:
（1）6.5 g锌的物质的量为__________;
（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为__________。
（3）反应中生成H2在标准状况下的体积为__________。
【答案】 (1). 0.1mol (2). 1 mol/L (3). 2.24 L
【解析】
【分析】
【详解】（1）6.50g锌的物质的量为：=0.1mol；
答：6.50g锌的物质的量是0.1mol；
（2）令HCl的物质的量为nmol，则：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65g 2mol
6.5g nmol
所以＝
解得n=0.2
故该盐酸的物质的量浓度为：=1mol/L，
答：所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为1mol/L；
（3）由化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知：n（H2）=n（Zn）=0.1 mol，所以氢气的体积为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：反应中生成的H2在标准状况下所占的体积为2.24L。
26. 《化学与生活》化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关。材料是经济和生态文明建设的重要物质基础。
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是____________。
②橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于____________（填字母）。
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．有机高分子材料
③钢铁制品在潮湿的空气中能发生____________腐蚀。发生该腐蚀时的负极反应式为____________
【答案】 (1). 石灰石 (2). C (3). 吸氧 (4). Fe-2e-=Fe2+
【解析】
【分析】
【详解】①生产水泥用石灰石和粘土，生产玻璃用石灰石和纯碱，石英，都用到石灰石；
②橡胶属于有机高分子化合物，选C；
③钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，负极是铁失去电子生成亚铁离子，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+。
27. 防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。
①2013年，全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是____________ (填字母)；
A．O2 B．CO2 C．PM2.5
②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用。下列是生活中的常见垃圾.
A．废电池 B．易拉罐 C．玻璃瓶
在焚烧处理前，除废电池外，还有__________（填字母）应剔除并回收。
③漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是____________。
【答案】 (1). C (2). BC (3). 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【解析】
【分析】
【详解】①雾霾天气主要污染物为PM2.5，为C；
②易拉罐和玻璃瓶都可以回收，选BC；
③氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙和水，方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
28. 保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。
①维生素C能促进人体生长发育。下列富含维生素C的是____________（填字母）。
A．牛肉 B．辣椒 C．鸡蛋
②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是____________
A．碘 B．铁 C．钙
③使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行____________。
【答案】 (1). B (2). A (3). 皮试
【解析】
【分析】
【详解】①蔬菜中富含维生素C，所以富含维生素C的是辣椒，故答案为：B；
②碘元素被称为智力元素，缺乏碘元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，故答案为：A；
③部分抗生素会产生不良反应，要做皮试，所以使用青霉素前使用者一定要进行皮肤敏感测试，故答案为：皮试。