2023济宁高三上学期期末考试化学无答案

2022—2023学年度第一学期高三质量检测

化学试题

2022.12

可能用到的相对原子质量：H 1  B 11  C 12  N 14  O 16  S 32  Fe 56  Ba 137

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列成语中，没有涉及化学变化的是（    ）

A．严冬冱寒，滴水成冰 B．水滴石穿，绳锯木断

C．趁热打铁，百炼成钢 D．星星之火，可以燎原

2．化学实验操作是进行科学实验的基础，下列操作符合规范的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

3．已知晶体的硬度比金刚石大，原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法错误的是（    ）

A．晶体中所有原子均采取杂化

B．晶体中所有化学键均为极性键

C．晶体中C—N键的键长大于金刚石中C—C键的键长

D．第二周期中，第一电离能介于C和N之间的元素只有1种

4．下列说法错误的是（    ）

A．医疗上常用质量分数为75%的酒精溶液进行消毒

B．误食可溶性钡盐可用5%的溶液洗胃

C．水垢中的碳酸钙可以用食醋来去除

D．乙醇燃料电池的原理可以用于酒精检测仪查“酒驾”

5．汽车安全气囊系统中有一定比例的叠氮化钠（），氧化铁、硝酸铵等物质，受到撞击点火器点火引发叠氨化钠迅速分解生成氮气和钠，硝酸铵分解为一氧化二氮和水蒸气。下列说法错误的是（    ）

A．叠氮化钠的稳定性较弱

B．硝酸铵分解反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1

C．金属钠和氧化铁反应生成铁和氧化钠

D．该系统利用了化学反应的物质变化、能量变化和化学反应速率等因素

6．已知元素X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，其中Y的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y、Z、W的原子最外层电子数之和为13，W的价层电子数为11，用粒子轰击X核会产生Y核和中子（即），可表示为。下列说法错误的是（    ）

A．X与Z可以形成非极性分子 B．的一种同位素可做示踪原子

C．简单气态氢化物的稳定性：X<Y D．W在空气中长期放置，会腐蚀形成氧化物

7．某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子，其摩尔质量为，下列说法正确的是（    ）

A．金属离子M与硼原子的配位数之比2∶1 B．金属离子的价电子排布式为

C．化学式为 D．该化合物中存在金属键、离子键、极性键和配位键

8．实验室以二氧化铈（）废渣为原料制备，其部分实验过程如下，

已知：能被有机萃取剂（简称HA）萃取，其萃取原理可表示为

（水层）（有机层）（有机层）（水层）

下列说法错误的是（    ）

A．“酸浸”的离子方程式为：

B．“萃取”过程发生的是物理变化

C．流程中两处加氨水都促进了平衡的移动，有利于目标产物的生成

D．“反萃取”是将有机层的转移到水层

9．用电解法可将转化为工业原料、CO，原理如图所示下列说法错误的是（    ）

A．离子交换膜为质子交换膜

B．若乙室产物只有1molCO生成，则乙室质量增加18g

C．若乙室生成CO、物质的量比为1∶1，则两电极产生气体的物质的量相同

D．电解过程中甲室稀硫酸浓度不断增大

10．为了检验补铁药片（葡萄糖酸亚铁）在保存的过程中铁元素是否被氧化为三价铁，进行如下实验：取药片，研磨成粉末，分成两份。一份用蒸馏水溶解，加入KSCN溶液，未观察到溶液变红色；另一份用稀盐酸溶解，加入KSCN溶液，观察到溶液变红色。下列说法正确的是（    ）

A．补铁药片中的铁元素没有被氧化 B．葡萄糖酸有强氧化性

C．比更容易和结合 D．用KSCN溶液检验应在酸性条件下进行

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．下列各组实验所选玻璃仪器和试剂，不能达到实验目的的是（不考虑存放试剂的容器）

A．A B．B C．C D．D

12．在微生物作用下可以转化为，处理氨氮废水的工艺流程如下，

下列说法错误的是（    ）

A．加入NaOH溶液调pH，可以实现部分的回收

B．硝化过程的离子方程式为：

C．反硝化过程，需要继续加NaOH溶液调pH

D．理论上消耗1mol甲醇可以生成标准状况下35.84L气体

13．某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示（TS表示过渡态）。全科免费下载公众号《高中僧课堂》下列说法正确的是（    ）

A．提高反应温度，逆反应速率增加最大的是反应②

B．使用催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数，提高反应物的转化率

C．该化学反应的速率主要由反应③决定

D．该过程的总反应为 

14．根据酸碱质子理论，给出质子（）的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。相同温度下，HCl和在冰醋酸中存在  ，  ，（知）下列说法正确的是（    ）

A．把HCl通入水溶液中：

B．酸性强弱顺序为：

C．在HCOOH中的

D．接受质子的能力：

15．溶液中存在以下两个平衡

  （25℃）

  （25℃）

25℃时，溶液中

随pH的变化关系如图，下列选项错误的是（    ）

A．当时，

B．平衡时，

C．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加

D．加入少量固体，平衡时与的比值保持不变

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（12分）锂离子电池能够成为产业发展方向，主要基于其拥有较高的能量重量比和能量体积比等多项特性，正极材料为钴酸锂、锰酸锂和磷酸亚铁锂材料等。

（1）工业上用、、LiCl及苯胺（）为原料制备磷酸亚铁锂。基态Cl原子价电子的轨道表示式为______，其在元素周期表中的位置为______，O、N、P的电负性由大到小的顺序为______。

（2）锂离子电池可采用离子液体作为电解质，以下为2种离子液体的结构。

化合物Ⅰ中碳原子的杂化轨道类型为______，1mol化合物Ⅰ中含有______个σ键；化合物Ⅱ中阳离子的空间构型为______。传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体有相对难挥发的优点，原因是______。

（3）实验室可利用硝酸锰受热分解的方式制备锰的一种氧化物（晶胞结构如图所示）。

该锰的氧化物中Mn的化合价为______，请画出z方向投影图______。

17．（12分）一种从铋冶炼浸渣（浸渣中的铅多数以硫酸铅的形态存在，少量以氧化铅、碳酸铅的形态存在）为原料生产三盐基硫酸铅（）的工艺流程如图所示。

已知常温下，，，，

回答下列问题：

（1）常温下，的电离平衡常数______。

（2）写出转化过程发生反应的化学方程式______，Pb的转化率随着用量的增加而增加，醋酸可以促进硫酸铅溶解，但实验表明：Pb的转化率随醋酸用量的增加而减少，这是由于______。

（3）测得滤液1中，则该滤液中______（保留1位小数）；滤液2中可以循环利用的物质是______；从滤液3可提取出一种含结晶水的钠盐副产品，若测定该晶体中结晶水的含量，所需的仪器除三脚架、托盘天平、瓷坩埚、干燥器、酒精灯、玻璃棒，还需要的仪器有______。

（4）合成三盐基硫酸铅时，影响产品纯度的因素很多，其中反应终点pH对产品中PbO和含量的影响如下图（将看作是PbO和，经测定三盐基硫酸铅中PbO理论含量90.10%，理论含量8.08%），则反应终点控制pH的范围是______。（填序号）。

A．<8.4 B．8.4~8.8 C．8.8~9.2 D．>9.2

18．（12分）某化学小组用如图所示装置制取连二亚硫酸钠（）。

已知：①连二亚硫酸钠：淡黄色粉末，具有较强的还原性，不溶于醇，遇水会分解，在碱性介质中较稳定。

②在碱性溶液中，低于52℃时以形态结晶，高于52℃时脱水成无水盐。回答下列问题：

（1）Ⅰ．安装好装置，并检验装置气密性，然后再加入相应的试剂。橡胶管a的作用是______，单向阀的作用是______，下列装置不能代替单向阀的是______（填字母）。

A． B． C． D．

Ⅱ．打开B装置的活塞，向三颈烧瓶中滴加______（填“少量”或“过量”）的溶液；

Ⅲ．打开A装置的活塞，控制B装置内溶液的温度在60~70℃之间，即可生成。写出此步骤中生成的化学方程式为：______。

Ⅳ．过滤，经洗涤、______（填操作名称）后获得。简述洗涤步骤：在无氧环境中______。

（2）在潮湿空气中被氧化，生成和______两种常见酸式盐。

19．（12分）二十大提出“坚持精准治污、科学治污、依法治污，持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。研究氮及其化合物的转化对保护环境有着重大意义。

（1）可以还原烟气中的NO。

主反应： 

副反应： 

则 

则______（用含、的式子表示）。

实验测得主然区温度、过量空气系数（）与NO还原效率的关系如图所示。“还原气氛”下，该反应的最佳条件是______K，______。

（2）在汽车尾气净化装置中CO和NO发生反应  可以实转化带现降低氮氧化物的排放量。若恒压条件下将等物质的量的NO、CO，分别充入盛有催化剂①和②容器中，发生上述反应经过相同时间，随温度的升高测得NO的转化率变化如图所示，a点______（填“是”、“否”或“不一定”）达到平衡，ab段转化率降低的原因是______。

（3）氨气是重要的化工原料，在一定条件下，向某反应容器中投入5mol、15mol在不同温度（T）下发生反应：  平衡体系中的质量分数随平衡时气体总压强变化的曲线如图所示。①、、中，温度最低的是______，M点时，的转化率为______。

②1939年捷姆金和佩热夫推出合成氨反应在接近平衡时净速率方程式为

，、分别为正反应和逆反应的速率常数；、、代表各组分的分压（分压=总压×物质的量分数）；a为常数。工业上以铁触媒为催化剂，当、温度为时，M点的______（保留1位小数）。

20．（12分）工业上常用炼钢残渣（主要成分有、FeO、CaO、、等）生产钒的氧化物同时得到副产品黄铵铁矾，有关工艺流程如图：

已知：为两性氧化物，在水溶液中存在：回答下列问题：

（1）“一段酸浸”控制，目的是使钒以钒酸钙（）的形态留到酸浸渣中，滤液中加入氨水并通入空气，生成黄铵铁矾，为确定其组成做如下实验：

①取一定量黄铵铁矾样品，将其溶于少量稀盐酸中，再加水稀释至250mL，得到溶液A。

②取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成224mL（标准状况），将产生的沉淀过滤、洗涤，滤液合并后加入足量的溶液，生成白色沉淀4.66g。

③另取25.00mL溶液A，用将还原为，再用除去过量的，最后用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL。

则黄铵铁钒化学式为______。

（2）“萃取”时用萃取剂在时萃取，原理为：，再加入______进行反萃取。流程中“操作”的名称是______，实验室中用到的玻璃仪器是______。

（3）“二段酸浸”后中钒主要以形态存在，写出“其氧化生成”时反应的离子方程式______，查阅资料发现用代替更好，温度对沉钒的影响如图甲所示，选用更好的原因是______；其他条件一定，“沉钒”所得多钒酸铵的质量与溶液pH的关系如图乙所示。时，多钒酸铵的质量随pH的升高而降低的原因是______。

（4）具有强氧化性，可与浓盐酸发生反应生成气体单质，则反应的化学方程式为______。