2022-2023学年山东省济宁市高二上学期期末考试化学试题含答案

这是一份2022-2023学年山东省济宁市高二上学期期末考试化学试题含答案，共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是
A. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
B. 铁制品上镀铜时，铁制品与电源负极相连，该电极发生氧化反应
C. 在去除锅炉水垢中的时，通常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸去除
D. 用氯气和氢氧化钠制取消毒液，运用了盐类水解的原理
2. 下列化学用语表达错误的是
A. 的结构式：
B. 的结构示意图：
C. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式：
D. N原子核外电子有7种空间运动状态
3. 常温下，浓度均为0.1 ml/L的下列四种溶液：①NaHSO4溶液；②CH3COONa溶液；③Na2CO3溶液；④NaHCO3溶液，水的电离程度由大到小的顺序为
A. ③④②①B. ①②③④C. ④③②①D. ①③④②
4. 有关周期表和周期律的说法正确的是
A. 周期表p区所有元素，电子最后填入的能级均为p能级
B. 第二周期元素，电离能介于B和N之间的元素有1种
C. 周期表第14列元素形成化合物种类最多
D 同一周期，第ⅡA族元素电负性大于第ⅢA族元素
5. a、b、c、d均为短周期元素，原子序数依次增大，其基态原子的结构特点如下：a最高能级的电子占据3个轨道，且自旋平行；b的最外层电子数是其电子层数的3倍；c有2个未成对电子；d的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法错误的是
A. 第一电离能：b>a>d>cB. 原子半径：c>d>a>b
C. 电负性：b>a>d>cD. 简单气态氢化物的稳定性：b>a>d>c
6. 下列关于分子性质的解释错误的是
A. 丙酸酸性弱于乙酸，是因为丙酸的烃基长，推电子效应大，其羧基中羟基的极性小
B. H2O比H2S沸点高，是因为O-H键能大于S-H键能
C. 乙醇与水任意比互溶，主要是因为乙醇与水易形成分子间氢键
D. 沸点：I2＞Cl2，是因为范德华力：I2＞Cl2
7. 在密闭容器中充入1mlX和1mlY，发生反应：，测得平衡混合物中M的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。下列说法错误的是
A. 在该反应条件下N为气体
B. 温度为300℃、压强为条件下，X的平衡转化率为50%
C. A、B、D三点平衡常数，
D. 温度为300℃、压强为条件下，C点v(正)＞v(逆)
8. 已知的燃烧热为，的燃烧热为，则下列说法正确的是
A.
B.
C. 等质量的和完全燃烧，放出的热量多
D. 在任何温度下均能自发进行
9. 有关下列四个电化学装置的叙述，正确的是
A. 图Ⅰ装置，电子流向：导线溶液→盐桥溶液
B. 图Ⅱ装置，做催化剂
C. 图Ⅲ装置，正极反应式：
D. 图Ⅳ装置，气体A是
10. 已知：，某小组利用溶液与酸性溶液反应来探究“浓度、温度对化学反应速率的影响”，设计了如下实验：
下列说法正确是
A.
B. 实验中通过溶液褪色所用时间来判断反应快慢，则a最大取值为0.15
C. 可以通过实验②③的对比，探究温度对速率的影响
D. 实验中溶液，可以用盐酸酸化全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 用下列实验方案和装置能达到相应实验目的的是
A. 实验①探究压强对平衡的影响B. 实验②证明醋酸是弱电解质
C. 实验③用于测定氨水的浓度D. 实验④制备无水
12. 金属铬生产常采用金属热还原法及电解法，下图是一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置示意图。下列说法错误的是
A. 石墨电极反应式为
B. A膜为阴离子交换膜，B膜为质子交换膜
C. 电解过程中，甲池需要不断补充，丙池需要不断补充
D. 电解过程中，导线中每通过电子，甲池质量减少5.2g
13. 类比法是研究化学物质的重要方法，下列类比正确的是
A. 溶液中通入产生CuS沉淀，所以溶液中通入产生FeS沉淀
B. 中Si采取杂化，所以中C采取杂化
C. 第一电离能Zn大于Cu，所以第二电离能Zn大于Cu
D. 溶液蒸干并灼烧得到，所以溶液蒸干并灼烧得到
14. 常温下，向两恒压容器中分别充入4mlX和2mlY发生反应：，起始体积均为2L，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两容器的体积随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 反应速率：
B. 气体的总物质的量：
C
D. a点再加入2mlZ，平衡向左移动，K不变
15. 常温时，向溶液中滴加的NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。已知的，下列说法正确的是
A. 水的电离程度的大小顺序为：a>b>c>d
B. a点
C. b点
D. c点
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 2022年9月，中国科学家首次在嫦娥五号带回的月壤中发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。“嫦娥石”属于陨磷钠镁钙石族，其中一种物质的化学式为。请回答下列问题：
（1）钠在火焰上灼烧的黄光是一种_______(填字母)。
a．吸收光谱 b．发射光谱
（2）某同学把O原子价电子的轨道表示式写成了以下形式： ，这种写法违背了_______。
（3）P原子最高能级电子的电子云轮廓形状为_______，其价电子排布式为_______，电负性P_______O(填“＞”或“＜”)。
（4）PCl3分子空间结构为_______，PCl3与Cl2反应生成PCl5，PCl5结构为 ，PCl5是_______分子(填“极性”或“非极性”)，其中P原子的杂化类型是_______(填字母序号)。
a．sp b．sp2 c．sp3 d．sp3d
17. 党的二十大提出要加快发展方式绿色转型，氢能源作为一种绿色能源具有良好的应用前景。
（1）常温下，燃烧生成放热14.29kJ，气化吸热44kJ，写出燃烧生成气态水的热化学方程式_______。
（2）工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应：，通过计算机模拟实验，对400~1200℃、操作压强为0.1MPa条件下，不同水碳比(水蒸气与甲烷的物质的量之比)进行了热力学计算，反应平衡体系中的物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如图所示。
①甲烷水蒸气重整反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应，温度一定时，的物质的量分数与水碳比(1~7)的关系是_______。
②起始水碳比为2.5达平衡后，下列操作中能提高平衡产率的是_______(填标号)。
a.增加用量 b.恒温恒压下通入惰性气体 c.移除 d.加入催化剂
③恒温恒压条件下，加入和，起始压强为，反应达平衡时，的转化率为50%，则反应的平衡常数_______(用含式子来表示；用各气体物质的分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数，某气体的分压=气体总压强×该气体的物质的量分数)。
（3）厌氧细菌可将葡萄糖转化为和，pH为5.5时不同热预处理温度和时间下的甲烷和氢气的产率如图所示，若要提高的产率，最佳温度为_______。
（4）某氢氧燃料电池，以固体氧化物为电解质(允许自由迁移)，通入的电极上的反应式为_______。
18. 维生素具有还原性，在空气中易被氧化，尤其在碱性介质中氧化速度更快。实验室测定补血药片中维生素C含量的实验步骤如下：
Ⅰ.配制溶液：
准确称量碾碎后的药品wg，溶解于新煮沸冷却的蒸馏水中，加入适量醋酸后配制成250mL溶液。
Ⅱ.滴定实验：取配制好的溶液25.00mL于锥形瓶，加入标准溶液(过量)，充分反应后，加入淀粉作指示剂，用标准液滴定剩余的碘单质。平行滴定3次，平均消耗标准溶液的体积为。已知：，。
（1）溶解药品使用新煮沸冷却的蒸馏水目的是_______。
（2）将标准溶液装入滴定管的具体操作顺序为_______(填字母)。
a.装入标准溶液至0刻度以上
b.检查滴定管是否漏液
c.排尽尖嘴部分气泡
d.用标准溶液润洗滴定管2~3次
e.用蒸馏水清洗滴定管2~3次
f.将液面调节至滴定管“0”或“0”刻度以下
（3）滴定至终点时的实验现象为_______。
（4）该药片中维生素C(相对分子质量176)的百分含量为_______；若读取标准溶液体积时滴定前仰视，滴定后读数正确，可能导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“不变”，下同)；若标准液已部分氧化变质，则含量测定结果将_______。
（5）测定物质中的含量时，常采用沉淀滴定法，标准液常选用。已知几种常见含银难溶物的及其颜色：
参照上表数据及信息分析，满定时可以作指示剂的是_______。
a. b.NaBr c.NaI d.
19. 国家提出要坚持精准治污、科学治污，持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。某化工厂用聚合硫酸铁(简称PFS)—石灰乳法处理含砷废水的工艺流程如图所示：
已知：a.常温下，难溶物、的远大于的，可溶；
b.常温下，溶液中含砷微粒的分布分数与pH的关系如图。
回答下列问题：
（1）①As原子中未成对电子数为_______，As的第一电离能()_______Se第一电离能()(填“>”或“”或“”、“=”或“”或“ ③. 正四面体 ④. <
（2）
（3）(胶体)
（4） ①. < ②.
【20题答案】
【答案】（1）Ⅱ （2） ①. b ②. c
（3）
（4） ①. 相等 ②.
（5） ①. < ②. 1编号
溶液
溶液
蒸馏水
温度/℃
浓度/
体积/mL
浓度/
体积/mL
体积/mL
①
0.50
6.0
a
4.0
0
25
②
0.50
3.0
a
4.0
b
25
③
0.50
6.0
a
4.0
0
50
颜色
白
淡黄
黄
砖红