2021-2022学年山东省高青县第一中学高二上学期期中模块检测化学试题（Word版）

山东省高青县第一中学2021-2022学年高二上学期期中模块检测化学试卷

(考试时间：90分钟       试卷满分：100分)

注意事项：

1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   O-16   Na-23   S-32   Cl-35.5   Ca-40

第Ⅰ卷(共40分)

一、单选题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项)

1．在一定的温度和压强下,水成为“超临界状态”,此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物,这就是“水热反应”。生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法错误的是

A．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应,属于放热反应

B．“水热反应”是一种复杂的化学变化

C．火力发电厂可望利用废热,将二氧化碳转变为能源物质

D．随着科技的进步,“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环

2．图形可表示弱电解质的是(●-代表分子〇-代表离子)

A． B．

C． D．

3．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该溶质的固体物质的是

A．碳酸氢钠 B．硫酸镁 C．氯化铝 D．高锰酸钾

4．燃烧 1 g 乙醇（液态）生成CO2气体和液态水放出热量为29.7 kJ，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是

A．C2H5OH +3O2 = 2CO2+3H2O △H=－29.7 kJ/mol

B．C2H5OH(l) +3O2 (g) = 2CO2 (g) +3H2O(l) △H=+1366.2 kJ/mol

C．C2H5OH(l) +3O2 (g) = 2CO2 (g) +3H2O(g) △H=+29.7 kJ/mol

D．C2H5OH(l) +3O2 (g) = 2CO2 (g) +3H2O(l) △H=－1366.2 kJ/mol

5．常温下，下列各组离子在一定条件下的溶液中一定能大量共存的是

A．由水电离产生的c(H＋)=10-12 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、ClO-、I-

B．的溶液中：K+、AlO、CO、Na+

C．c(H＋)=mol·L-1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、CO

D．pH=13的溶液中：AlO、Cl-、HCO、SO

6．下列溶液一定呈中性的是

A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol•L-1的溶液

B．使石蕊试液呈紫色的溶液

C．pH=7的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成的溶液

7．有已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是（       ）

A．滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入未知浓度的NaOH待测液

C．滴定前没有排出滴定管尖嘴处的气泡

D．读数时视线与滴定管内液体的凹液面最底处保持水平

8．一定条件下，NH4Cl溶液中存在如下平衡：NH+H2ONH3•H2O+H+，下列说法正确的是

A．稀释溶液，平衡正向移动， 增大

B．通入少量HCl气体，平衡逆向移动，Kh减小

C．加入少量NaOH固体，平衡正向移动，溶液pH减小

D．升高温度，增大

9．有3种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与HCl②NH4Cl与NaCl　③NH4Cl与NH3·H2O(混合溶液呈碱性)，下列各项排序正确的是

A．溶液的pH：①＜②＜③ B．溶液中水的电离程度：②＜③＜①

C．溶液中c(NH)：①＜③＜② D．溶液中c(NH3·H2O)：③＜①＜②

10．在不同条件下，用氧化一定浓度溶液的过程中所测得的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（       ）

A．内，的氧化率随时间延长而逐渐增大

B．由曲线②和③可知，pH越大，的氧化速率越快

C．由曲线①和③可知，温度越高，的氧化速率越快

D．氧化过程的离子方程式为

二、不定项选择(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1～2个选项符合题意，全对得4分，漏选得2分，错选不得分)

11．对于mA(气)+nB(气)⇌pC(气)+qD(气)的平衡体系，当升高温度时体系的平均分子量从16.5变成16.9，则下列说法正确的是

A．m+n>p+q，正反应是放热反应

B．m+n<p+q，正反应是放热反应

C．m+n>p+q，正反应是吸热反应

D．m+n<p+q，逆反应是吸热反应

12．下列事实一定能证明HF是弱酸的是

①常温下NaF溶液的pH大于7；

②1mol/L HF溶液能使紫色石蕊试液变红；

③HF与NaCl不能发生反应；

④常温下0.1mol/LHF溶液的pH为2.3；

⑤HF能与Na2CO3溶液反应产生CO2；

⑥HF与水能以任意比混溶。

A．①② B．①④ C．③④⑥ D．②③⑤

13．室温下向溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点所示溶液中

B．a点水的电离程度大于b点

C．b点所示溶液中

D．时，

14．研究表明与CO在作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示。下列说法错误的是

A．反应总过程，且与、无关

B．反应速率大小：①＜②

C．是该反应的催化剂

D．、两步反应均为放热反应

15．下列图示与对应的叙述相符的是

A．由图甲可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大

B．图乙表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示醋酸，II表示盐酸

C．图丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同浓度时NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

D．图丁表示分别稀释10mLpH均为12的NaOH溶液和氨水时pH的变化，曲线I表示氨水，n>100

第Ⅱ卷(共60分)

三、填空题(本题共5小题，每空2分，共60分)

16．回答下列问题

(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

1mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是___________。

(2)已知红磷比白磷稳定，则反应P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1；

4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2；

ΔH1和 ΔH2的关系是ΔH1___________ΔH2 (填“＞”“＜”或“=”)。

(3)在298K、101kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1；

Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2；

2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3。

则ΔH3与ΔH1和ΔH2 之间的关系正确的是___________。

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2  D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

(4)已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g) ΔH=-72 kJ·mol-1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：

则表中a=___________。

17．Ⅰ.今有a．醋酸，b．盐酸，c．硫酸三种酸，请用三种酸的序号和“＞”、“＜”或“=”填空。

(1)在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的粉末，在相同条件下产生的体积由大到小的顺序是___________。

(2)物质的量浓度均为0.1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如果取等体积的0.1mol/L的三种酸溶液，用0.1mol/L的NaOH中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是___________。

Ⅱ．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看做化学平衡。请根据所学的知识回答：

(3)0.1mol/L的溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为___________。

(4)实验室中配制溶液时常加入___________溶液以抑制其水解。写出氢氧化铁胶体制备的离子方程式为___________。

(5)泡沫灭火器的工作原理(离子方程式)___________。

18．我国国标推荐的食品药品中钙元素含量的测定方法之一为利用将处理后的样品中的沉淀，过滤洗涤，然后将所得固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的溶液通过滴定来测定溶液中的含量(已知：)。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：

(1)溶液应用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有___________。

(2)滴定终点的判断：___________。

(3)以下操作会导致测定的结果偏高的是___________(填字母)。

a．装入溶液前未润洗滴定管b．滴定结束后俯视读数

c．滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液d．滴定过程中，振荡时将待测液洒出

(4)某同学对上述实验方法进行了改进并用于测定某品牌的钙片中的钙元素(主要为)含量，其实验过程如下：取2.00g样品加入锥形瓶中，用酸式滴定管向锥形瓶内加入20.00mL浓度为0.10mol/L的盐酸(盐酸过量)，充分反应一段时间，用酒精灯将锥形瓶内液体加热至沸腾，数分钟后，冷却至室温，加入滴酸碱指示剂，用浓度为0.10mol/L的NaOH溶液滴定至终点，消耗0.10mol/L溶液8.00mL。[提示：微溶于水，pH较低时不会产生沉淀]据此回答：

①为使现象明显、结果准确，滴定过程中的酸碱指示剂应选择___________(填“石蕊”“甲基橙”或“酚酞”)溶液。

②实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是___________。

③则此2.00g钙片中的质量为___________。

19．CO可用于合成甲醇，化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

（1）图1是反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变ΔH___(填“>”“<”或“=”)0。

②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1__(填“>”“<”或“=”)K2。在T1温度下，往体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和2molH2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为___。

③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是___(填字母)。

a.升高温度

b.将CH3OH(g)从体系中分离

c.使用合适的催化剂

d.充入He，使体系总压强增大

（2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是___℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为___。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为___。

20．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

(1)物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液；①②NaClO③④，溶液的pH由大到小的顺序是___________(填编号，下同)；

(2)下列反应不能发生的是___________(填序号)。A．

B．

C．

D．

(3)在25℃下，的NaOH溶液中，水电离产生的浓度c(OH-)水=___________；的溶液中，水电离出来的c(OH-)水=___________。

(4)25℃下，将的苛性钠溶液V1L与的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则=___________。

答案

1-10 ADBDB  ADDAB  11.BC  12.B  13.BD  14.C  15.C

16．(1)NH(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2O(l)+ NO(aq)   ΔH=－346kJ·mol－1；

(2)＜

(3)A

(4)369

17．(1)

(2)         

(3)

(4)     较浓盐酸     (胶体)

(5)

18．(1)     酸式     烧杯、锥形瓶

(2)溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色

(3)ac

(4)     酚酞     除去溶液中溶解的CO2气体     0.06g

19．     <     >     12     b     270     4     K1=K2<K3

20．(1)①＞②＞④＞③

(2)CD

(3)         

(4)