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    山东省德州市实验中学2023-2024学年高二上学期期中化学试题(Word版附答案)
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    山东省德州市实验中学2023-2024学年高二上学期期中化学试题(Word版附答案)

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    这是一份山东省德州市实验中学2023-2024学年高二上学期期中化学试题(Word版附答案),共9页。试卷主要包含了11, 下列说法不正确的是, 下列说法正确的是等内容,欢迎下载使用。

    一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
    1. 唐代苏敬《新修本草》有如下描述:“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃。陶及今人谓之石胆,烧之赤色,故名绛矾矣”。“绛矾”的水溶液呈( )
    A.中性 B.酸性 C.碱性 D.无法确定
    2. 在容积固定的密闭容器中,发生反应,改变条件,下列说法正确的是( )
    A.增大压强,平衡正向移动,平衡常数增大
    B.将部分NH3分离出来,氮气转化率和V(正)均增大
    C.增加氮气的物质的量,平衡正向移动,氮气的转化率降低
    D.使用高效催化剂,可以提高氢气的平衡转化率
    3. 下列事实与盐类水解无关的是( )
    A.配制FeCl3溶液,需用盐酸溶解FeCl3固体
    B.纯碱溶液可以去油污
    C.加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体
    D.要除去FeCl3溶液中混有的,可通入适量氧化剂Cl2
    4. 下列事实一定能说明HClO是弱电解质是( )
    ①25℃时,用pH试纸测0.01ml/L的HClO溶液的pH为4
    ②HClO水溶液中含有HClO分子和H+、ClO-
    ③10mL0.01ml/LHClO溶液恰好与10mL0.01ml/LNaOH溶液完全反应
    ④次氯酸不稳定,在光照条件下易分解
    ⑤用HClO溶液做导电性实验,灯泡很暗
    ⑥NaClO溶液显碱性
    A. ①②⑥ B. ②⑥ C. ①③④ D. ②④⑤
    5. 水的电离平衡如图两条曲线所示,曲线中的点都符合常数,下列说法正确的是( )
    A. 图中温度T1B. 在纯水中加入醋酸钠,可以实现A点到B点
    C. 在纯水中加入氯化铵,可以实现A点到D点
    D. T1时,将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后,
    溶液显中性
    6. 下列事实中,不能应用化学平衡移动原理来解释的个数是( )
    a.700K左右比室温更有利于合成氨反应
    b.在醋酸溶液中,加入醋酸钠固体溶液pH增大
    c.氯水中加入碳酸钙,漂白性增强
    d.对于反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深
    e.浓氨水和NaOH固体快速制氨气
    f.在强碱存在的条件下,乙酸乙酯在水中的溶解度增大
    A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
    7. 下列说法不正确的是( )
    A. 配制溶液时,将固体加入适量蒸馏水中,搅拌使其完全溶解
    B. 室温下,向氨水中加少量固体,溶液中减小
    C. 相同温度下,相同物质的量浓度的四种溶液:①、②NaCl、③、
    ④,按pH由大到小的顺序排列为:①>④>②>③
    D. 相同温度下,pH相同的三种溶液:①、②、③,按
    由大到小的顺序排列为:①=②>③
    8. 下列说法正确的是( )
    A. 向溶液加水稀释时会引起溶液中减小
    B. pH相等的盐酸和醋酸中和等体积等浓度的氢氧化钠溶液,消耗酸的体积为:V(盐酸)C. 加入电解质,一定会破坏水的电离平衡
    D. 25℃时,NH4Cl溶液的Kw等于盐酸溶液的Kw
    9. 1,3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步:第一步进攻1,3-丁二烯生成碳正离子();第二步进攻碳正离子完成1,2-加成或1,4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是( )
    A. 1,4-加成产物比1,2-加成产物稳定
    B. 与0℃相比,40℃时1,3-丁二烯的转化率减小
    C. 从0℃升至40℃,1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度
    D. 从0℃升至40℃,1,2-加成正反应速率增大,1,4-加成正反应速率减小
    10. 在温度为和时,分别将和充入体积为1L的密闭容器中,发生反应 ,随反应时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
    A. 该反应的,
    B. 温度下,的平衡转化率为50%
    C. 温度下,该反应的平衡常数为2.4
    D. 温度下,10min末的反应速率为
    二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
    11. 常温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
    A. 硫酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的导电能力强
    B. 分别用pH=12和pH=11的氨水中和等物质的量的盐酸,消耗氨水的体积分别为Va和Vb,

    C. pH=4.75浓度均为的、的混合溶液中:
    D. pH=4的溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液中:
    12. 推理是重要的学习方法,下列推理不合理的是( )
    13. 一定温度下,向恒容容器中充入1mlA和3mlB发生反应。下列能判断该反应达到平衡状态的是( )
    A. 混合气体的平均相对分子质量不变B. 混合气体的密度不再改变
    C. 混合气体总的压强不再变化D. 反应物A和B的转化率相等
    14. 我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示,下列说法正确的是( )
    A. 该历程中最小能垒的化学方程式为 (CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH*
    B. 该历程中最大能垒(活化能)为2.16eV
    C. 该反应热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g) ΔH=-1.02ev•ml-1
    D. 增大压强或升高温度均能加快反应速率,并增大DMF平衡转化率
    15.常温下,向溶液中逐滴加入的NaOH溶液,滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
    A.a点的
    B.b点时,
    C.c点时,
    D.c点时,
    三、非选择题:本题共5小题,共60分。
    16.(12分) 某体积为1L的密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应:
    达到平衡后,在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示,正、逆反应速率随时间的变化如图乙所示,

    (1)化学方程式中的x=___________,正反应为___________(填放热反应或吸热反应)。
    (2)0~8min,B的平均反应速率为___________ 。
    (3)20min达到平衡,该温度下的平衡常数为___________(填数值)。
    (4)30min时改变的条件可能是___________ 。
    (5)54min时,保持其它条件不变,再向容器中通入1ml的A、1ml的B和1ml的C,
    平衡向___________(正反应方向移动、逆反应方向移动、不移动)。
    (15分)I. 25℃时,部分弱酸的电离平衡常数如表所示:
    回答下列问题:
    (1)同浓度的ClO- 、CO、S2-结合H+的能力由强到弱的顺序为 。
    (2)亚磷酸(H3PO3)为二元酸,具有较强的还原性,Na2HPO3是_______ (填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。H3PO3的第二级电离方程式为 。
    (3)根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是_______(填序号)。
    ①次氯酸与NaHCO3溶液的反应:HClO +HCO = ClO- +CO2+H2O
    ②少量CO2通入NaClO溶液中:ClO- +CO2+ H2O= HClO+HCO
    ③硫化氢气体通入NaClO溶液中:ClO- + H2S= HClO+HS-
    ④碳酸钠滴入足量醋酸溶液中:2CH3COOH+CO= 2CH3COO-+CO2+H2O
    Ⅱ.某二元酸(化学式用H 2A表示)的水溶液中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O。根据题意回答下列问题:
    (4)写出酸H2A的两步电离方程式: ;
    (5)若溶液由10mL2 ml/ LNaHA溶液与10mL2ml/LNaOH溶液混合而得,则溶液M的pH _______7 (填“>”、“<”或“=”),溶液中离子浓度由大到小顺序为
    (6)在0.1ml·L -1的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是_______
    A. c(A 2-) +c( HA -) =0.1ml·L -1
    B. c(OH -)=c(H +) +c( HA -)+2c(H 2A)
    C. c(Na +)+ c(H +) =c(OH -)+ c( HA -)+2c(A 2-)
    D. 2c(Na + )=c(A 2-)+c( HA -)+c(H2A)
    (7)常温下,已知0.1ml·L-1NaHA溶液的pH=2,则当H2A溶液中c(H +)为0.11 ml·L -1时,H2A溶液的物质的量浓度应_______ 0.1ml/L(填">"或"<"或"="); 理由是 。
    (8)有下列三种情况:①0.01ml·L-1的H2S溶液②0.01ml·L-1的NaHS溶液③0.02ml·L-1的HCl与0.04ml·L-1的NaHS溶液等体积混合液,则三种情况的溶液中H2S分子浓度最大的为_______;pH由大到小的顺序为_______
    18. (10分)弱电解质的研究是重要课题。室温下,H2SeO3电离平衡体系中含Se微粒的物质的量分数与溶液PH的关系如图所示,回答下列问题:

    (1)写出NaHSeO3水解常数的表达式
    (2)写出将少量氢氧化钠溶液滴入H2SeO3溶液中的离子方程式:___________
    (3)NaHSeO3溶液显___________性,溶液中,离子浓度由大到小的顺序为 。
    (4)计算,的平衡常数K=
    19. (8分)我国力争于2030年前做到碳达峰,2060年前实现碳中和。因此,研发CO2和CH4等利用技术,降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
    (1)N2H4(肼)常用作火箭推进剂。
    已知:①
    ②,
    请写出气态N2H4(肼)在NO2气体中燃烧,生成N2、液态H2O反应的热化学方程式___________。
    (2)TK时,向2L恒容密闭容器中充入、、,发生反应:,10min时反应达到平衡,此时CH3OH(g)的体积分数为,容器内压强为pMPa。
    0~10min内,___________,平衡后,c(CH3CH2OH)=___________,___________(用平衡分压代替平衡浓度计算称为气体分压平衡常数,用Kp为表示,其中分压=总压×物质的量分数)。

    20.(15分)(Ⅰ)(1)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:
    2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+NOCl(g) K1 ΔH1<0 (Ⅰ)
    2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g) K2 ΔH2<0 (Ⅱ)
    4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K= (用K1、K2表示)。
    (2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响,在恒温条件下,向2 L恒容密闭容器中加入0.2 ml NO和0.1 ml Cl2,10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(NOCl)=7.5×10-3ml·L-1·min-1,则平衡后n(Cl2)= ml,NO的转化率α1= 。其他条件保持不变,反应(Ⅱ)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率α2 α1(填“>”“<”或“=”),平衡常数
    K2 (填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小,可采取的措施是 。
    (3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH =NaNO3 +NaNO2 +H2O。含0.2 ml NaOH的水溶液与0.2ml NO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1 ml/L的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为 。(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4ml/L,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5 ml/L)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。
    a.向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH
    c.向溶液B中加适量水 d.向溶液B中加适量NaOH
    (4)(Ⅱ)在恒压密闭容器中,充入一定量的H2和CO2发生如下可逆反应:
    CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0,实验测得反应物在不同温度下,反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示。
    该反应的ΔS 0(填>或<),该反应在 (填“低温”或“高温”)条件下有利于自发进行;
    (5)比较T1与T2的大小关系:T1 T2(填“<”、“=”或“>”),理由是 。
    2023-2024学年上学期期中考试高二化学试题答案
    16.(12分)
    (1) 1 (2分) 放热反应(2分)
    (2) (2分)
    (3)4 (2分)
    (4)减小压强(扩大体积)或使用负催化剂 (2分)
    (5)不移动 (2分)
    17. (15分)
    (1))S2-、CO、ClO- (1分)
    (2) 正盐 (1分) H2POHPO+H+ (1分)
    (3)①③ (2分)
    (4) (1分) (1分)
    (5) > (1分) [Na+]>[A2-]>[OH-]> [HA-]>[H+] (1分)
    (6)AC (2分)
    (7) > (1分) H2A-级电离出H+,对HA-电离起抑制作用,而NaHA中不存在抑制 (1分)
    (8) ③ (1分) ②>③>① (1分)
    18. (10分)
    (1) (2分)
    (2) (2分)
    (3)酸(2分) (2分)
    (4)1.0×105 (2分)
    19.(8分)
    (1) (2分)
    (2) 0.02(2分) 0.2 (2分) (2分)
    20.(15分)
    (1)K12/K2 (1分)
    (2)0.025 (1分) 75%(1分) >(1分) 不变(1分) 升温(1分)
    (3)c(NO3-) >c(NO2-) >c(CH3COO-) (2分) bc(2分)
    (4)< (1分) 低温(1分)
    (5)<(1分)
    该反应为放热反应,温度降低,反应正向移动,所以T1<T2(2分)选项
    已知
    结论
    A
    室温下,水电离出的c(H+)为
    该溶液的pH可能为1或13
    B
    室温下,
    CH3COOH的电离程度一定比HClO的大
    C
    向K2CrO7溶液中滴加3滴NaOH溶液,变黄色
    平衡正向移动
    D
    pH相同的HA和HB溶液稀释相同倍数后,HA的pH比HB的pH小
    HA一定是弱酸
    化学式
    CH3COOH
    HClO
    H3PO3
    H2S
    H2CO3
    电离平衡常数(25℃)
    1.8×10-5
    3.0×10-8
    Ka1=8.3×10-3
    Ka2=5.6×10-6
    Ka1=1.3×10-7
    Ka2=7.1×10-15
    Ka1=4.4×10-7
    Ka2=4.7×10-11
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    10
    11
    12
    13
    14
    15
    B
    C
    D
    B
    C
    B
    A
    D
    D
    B
    CD
    B
    AC
    A
    D
    化学答题卡
    二. 填空题
    姓 名
    准考证号
    条形码粘贴区(居中)
    缺考
    违纪
    注意事项
    1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,并认真在规定位置贴好条形码。
    2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米及以上黑色字迹的签字笔书写,要求字体工整,笔迹清楚。
    3.严格按照题号在相应的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;
    4.保持卡面清洁,不装订,不要折叠,不要破损。
    填涂样例
    正确填涂
    错误填涂
    1 abcd
    2 abcd
    3 abcd
    4 abcd
    5 abcd
    6 abcd
    7 abcd
    8 abcd
    9 abcd
    10 abcd
    11 abcd
    12 abcd
    13 abcd
    14 abcd
    15 abcd
    16.(12分)
    (1)
    (2)
    (3)
    (4)
    (5)
    17.(15分)
    (1)
    (2)
    (3)
    (4)
    (5)
    (6)
    (7)
    (8)
    18.(10分)
    (1)
    (2)
    (3)
    (4)
    19.(8分)
    (1)
    (2)

    (15分)



    (3)
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