2021-2022学年重庆一中高二上学期期末考试化学试题 Word版

这是一份2021-2022学年重庆一中高二上学期期末考试化学试题 Word版，共12页。试卷主要包含了作答时，务必将答案写在答题卡上，考试结束后，将答题卡交回， 下列实验方案不可行是， 下列实验不能达到目的的是等内容，欢迎下载使用。
2022年重庆一中高2023届高二上期期末考试化学试题卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    O-16    Cl-35.5Ⅰ卷(选择题，共42分)选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1. 化学在生活中有若广泛的应用，下列说法错误的是A. 氧炔焰的温度能达3000℃以上，可用于切割或焊接金属B. KMnO4能与乙烯反应，可用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土保鲜水果C. 利用石油原料可生产塑料、化纤等高分子材料D. 化石燃料只要完全燃烧就不会造成任何环境问题2. 下列化学用语错误的是A. 环己烷的最简式为C6H12 B. 甲基的电子式为C. 乙烯的球棍模型为 D. 2—甲基丁烷的键线式为3. 若NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是A. 常温常压下，15g甲基碳正离子(CH)所含的电子数为8NAB. 1mol的CH2=CH2中含有的极性键数目为4NAC. 标准状况下，2.24L的CH4和C2H4混合气体所含H原子数为0.4NAD. 在光照的条件下，1mol氯气与1mol甲烷充分反应，产生CH3Cl分子数为NA4. 下列实验方案不可行是A. 溴水可以用来鉴别CCl4、苯、己烯 B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯C. 用氢氧化钠溶液除去溴苯中的溴 D. 用裂化汽油萃取碘水中的碘5. 下列说法错误的是A. 有机物沸点的大小关系为：正戊烷>新戊烷>甲烷B. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而烷烃则不能，说明苯环活化了甲基C. 、 、 三者互为同系物D. 稠环芳香烃蒽( )的二氯代物有15种6. 下列有机物不能由相应的烯烃发生加成反应制得的是A.  B. C.  D. 7. 常温下，对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组判断和分析A在pH=2的溶液中：SO、Na+、S2O、K+不能大量共存，因反应：2SO+S2O+6H+=4SO2↑+3H2OB在=1012的溶液中：Ca2+、Na+、Cl-、ClO-能大量共存，粒子间不反应CFe3+、NH、HCO、NO不能大量共存，因反应：3HCO+Fe3+=Fe(OH)3↓+3CO2↑D由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、Cr2O碱性条件下可大量共存，存在平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+ A. A B. B C. C D. D8. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，W的最外层电子数比次外层电子数多1，Z与M元素可形成原子个数比为1∶1、1∶2的两种常见液态化合物。下列说法正确的是
 A. Y的氢化物沸点一定高于X的氢化物 B. W的最高价氧化物的水化物是强酸C. 元素非金属性的强弱顺序为：W<X<Y<Z D. M、Y、Z只能形成共价化合物9. 有机化学中取代反应的范畴很广，下列不属于取代反应的是A. CH3—CH=CH2+Cl2ClCH2—CH=CH2+HClB. +CH2=CH2C. +HO—SO3H(浓)+H2OD. CH3—CH2—OH+HO—CH2—CH3CH3—CH2—O—CH2—CH3+H2O10. 下列实验不能达到目的的是选项实验目的实验装置选项实验目的实验装置A证明乙炔可使溴水褪色B检验石蜡油裂解产生的气体中含有不饱和烃C制备硝基苯D证明苯和液溴发生的是取代反应 A. A B. B C. C D. D11. 将二氧化碳通过电化学方法转化成燃料(原理如图所示)，为碳化学品的生产提供了一种有前景的替代途径，下列说法正确的是A. a为电源的负极B. 电解一段时间后，阳极区的pH值会显著变大C. Cu电极上产生C2H4的反应为：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2OD. 导线中每通过2mol电子时，就能得到1molCO12. 一定条件下，相关有机物(均为气态)分别与氢气发生加成反应生成1mol气态环己烷的能量变化如图所示：
 下列推理错误的是A. 碳碳双键加氢时放热，放出热量与碳碳双键数目及相对位置有关B. (g)+H2(g)→(g)    △H=-21kJ·mol-1C. ∣△H2∣>∣△H3∣，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定D. 3∣△H1∣>∣△H4∣，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键13. 在常温下，向一定浓度的某二元中强酸H2A溶液中加入NaOH固体，其溶液pC与pH的变化关系如图所示(pC=-lgX，X表示溶液中H2A、HA-或A2-的物质的量浓度)，下列说法错误的是A. 曲线M对应的是H2A的变化 B. Ka2的数量级为10-6C. NaHA水溶液呈酸性 D. pH=3时，溶液中有c(HA-)+2c(H2A)-c(Na+)<10-3mol/L14. 常温下，将0.025molBaSO4粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成1L悬浊液，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌。加入Na2CO3固体的过程中溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中错误的是A. 常温下，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9B. P点对应纵坐标的数据为2.5C. 若要使BaSO4全部转化为BaCO3至少要加入0.65molNa2CO3D. 该实验证明，溶解度较小的沉淀在一定条件下，也可能转化为溶解度较大的沉淀Ⅱ卷(共4题，共58分)15. 有机物之间的转化关系如图所示：已知：+NaOH+NaX+H2O(X=Cl或Br)按要求回答问题：（1）B中所含官能团的名称是____，由C生成D的化学方程式为____。（2）E的链节(顺式结构)为____，若E的平均相对分子质量为35400，则其平均聚合度n=____。（3）已知F与H的含碳量相同，F的分子式为____。2，3—二甲基—1，3—丁二烯和丙炔在一定条件下发生与反应①原理相似的反应，形成六元环状化合物，写出该产物的结构简式____。（4）I的化学名称是____，其分子中最多有____个原子共面。（5）⑩的反应类型为____，K的结构有____种。在反应⑨的副产物中，与J互为同分异构体的化合物的结构简式为____。（6）为合成异丙烯基苯甲酸，某化学兴趣小组设计了如图合成路线：L写出L的结构简式：____，设置步骤(Ⅰ)、(Ⅱ)的目的是：____。17. 醇脱水是合成烯烃的常用方法.某化学兴趣小组在实验室以环己醇为原料，制备环己烯：Ⅰ.环已烯的合成：（1）安装实验装置(加热和夹持装置省略)，在A中加入10.0g环己醇和2小片碎瓷片，____(将合成的步聚按操作的先后顺序补齐，填序号)。a.缓慢加热装置A    b.冷却搅动下慢慢加入0.5mL浓H2SO4     c.装置B中通入冷却水（2）装置B的名称是____，其作用是____，该装置的进水口为___(填“上口”或“下口”)。（3）除浓硫酸以外，无水FeCl3也可作为该反应的催化剂。实验室中常用SOCl2与FeCl3•6H2O晶体共热制备无水FeCl3，该过程还会产生两种刺激性气味的气体，其化学反应方程式为____。检验水合三氯化铁原料中是否存在FeCl2的试剂是____。Ⅱ.环已烯的分离提纯：（4）环己烯的合成反应结束后，经过下列分离提纯：①除去碎瓷片后，在分液漏斗中将反应粗产物依次用水、少量5%Na2CO3溶液、水洗涤。Na2CO3溶液洗涤的作用是____。每次洗涤后，产物应该从分液漏斗的____(填“上口倒出”或“下口放出”)。②分离出的粗环己烯中加入无水CaCl2颗粒，静置、过滤。加入无水CaCl2的作用是____。③蒸馏得到纯净环己烯。Ⅲ.环已烯产率的测定：（5）在一定条件下，向上述实验制得的产品中加入定量制得的0.010molBr2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，用0.4000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，终点时消耗Na2S2O3标准溶液10.00mL(以上数据均已扣除干扰因素)。①环己烯与Br2发生反应的类型为____。滴定所用指示剂为____。②合成实验中环己烯的产率为____。下列情况会导致测定结果偏低的是____(填序号)。a.未干燥锥形瓶b.在测定过程中部分环己烯挥发c.Na2S2O3标准溶液部分被氧化19. 研究降低汽车尾气污染物(NO、CO)排放具有现实意义。（1）反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)  △H=-620.9kJ·mol-1可有效降低汽车尾气污染物的排放。一定条件下该反应经历三个反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态、IM表示中间产物，纵坐标为相对能量)。三个反应中，属于吸热反应的是____(填标号①、②或③)，图中△E=___kJ·mol-1。（2）当其他条件不变时，研究不同温度或压强(2MPa、5MPa)对反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的影响，结果如图所示，其中表示5MPa的曲线是____(填标号“a”、“b”、“c”或“d”)。（3）在一定温度下，向容积为1L的密闭容器中加入2molNO和2molCO，10min时该反应达平衡，此时测得N2的物质的量为0.5mol，则0～10min内用CO2表示的平均速率为____mol·L-1·min-1，该反应的平衡常数K为____L/mol。（4）用NH3可催化消除NO污染：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)     △H＜0。①某条件下该反应速率v正=k正•c4(NH3) •c6(NO)，v逆=k逆•ca(N2)•cb(H2O)，且该反应的平衡常数K=，则a=___，b=___。②一定温度下，将NH3和NO按一定比例加入某恒容密闭容器中，发生上述反应。若在相同时间内，测得NH3的转化率随温度的变化曲线如图。则300℃～400℃之间NH3的转化率快速上升的原因是：温度升高加快了化学反应速率、___。21. 铟(49In)是一种重要的稀有金属，其主要用于液晶显示屏和半导体的生产。从铅、锌的治炼过程中产生的高铟烟灰(主要含ZnO、PbO、Fe2O3、In2O3、In2S3)中提取铟的流程如图：己知：滤液中铟以In3+的形式存在，In3+与Al3+相似，易水解。回答下列问题：（1）49In的原子结构示意图为____。（2）“氧化酸浸”过程中In2S3难溶物中的疏元素被氧化为S，MnO2转化为Mn2+，该反应的离子方程式为____，滤渣的主要成分含有____(填化学式)。（3）有机萃取剂HX在酸性溶液中只萃取三价金属离子。“净化”时加入H2C2O4的作用是____，可用____溶液检测此离子是否除尽。（4）“萃取”时发生反应In3++3HXInX3+3H+，pH对萃取率影响较大.不同的c(H+)下有机萃取剂对In3+的萃取率及分层时间如表：c(H+)/mol·L-1分层时间/min萃取率/%0.0110*6960.1677.21.0494.12.0482.12.5374.1注：*表示有悬浊液产生，导致两相分层困难。pH过高，萃取率较低的原因是____(用离子方程式表达)。pH过低，萃取率下降的原因是____(用文字描述)。（5）反萃取剂是___(填化学式)。“置换”步骤发生的主要反应的化学方程式为____。（6）粗铟可用电解法进行提纯，提纯过程中粗铟作____(填“阴极”或“阳极”)。（7）上述流程中可循环使用的物质有____(填化学式)。
2022年重庆一中高2023届高二上期期末考试化学试题卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    O-16    Cl-35.5Ⅰ卷(选择题，共42分)选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】A【3题答案】【答案】D【4题答案】【答案】D【5题答案】【答案】C【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】C【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案】A【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】B【13题答案】【答案】A【14题答案】【答案】BⅡ卷(共4题，共58分)【15题答案】【答案】（1）    ①. 碳碳双键    ②. +NaOH+NaCl+H2O    （2）    ①.     ②. 400    （3）    ①. C2H2    ②.     （4）    ①. 邻二甲苯    ②. 14    （5）    ①. 取代反应    ②. 2    ③.     （6）    ①.     ②. 保护碳碳双键，防止被氧化【16题答案】【答案】（1）cba    （2）    ①. 球形冷凝管    ②. 冷凝回流    ③. 下口    （3）    ①. 6SOCl2+FeCl3•6H2OFeCl3+12HCl↑+6SO2↑    ②. K3[Fe(CN)6]溶液    （4）    ①. 除去剩余的H2SO4，降低产品的溶解度    ②. 上口倒出    ③. 干燥    （5）    ①. 加成反应    ②. 淀粉溶液    ③. 95%    ④. bc【17题答案】【答案】（1）    ①. ①    ②. 554.9    （2）b    （3）    ①. 0.1    ②. 0.5    （4）    ①. 5    ②. 6    ③. 反应未达到平衡，升高温度，反应继续正向进行，氨气的转化率逐渐增大【18题答案】【答案】（1）    （2）    ①. In2S3+12MnO2+24H+=3+12Mn2++2In3++12H2O    ②. PbSO4    （3）    ①. 将滤液中的铁离子反应为亚铁离子    ②. KSCN    （4）    ①. In3++3OH-⇌In(OH)3↓    ②. 存在平衡In3++3HX⇌InX3+3H+，pH过低，酸性过强，平衡左移    （5）    ①. HCl    ②. 3Zn+2HInCl4=2HCl+3ZnCl2+2In    （6）阳极    （7）H2SO4