精品解析：北京市朝阳区2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题

北京市朝阳区2019~2020学年度第一学期期末质量检测高一年级化学试卷

每小题只有一个选项符合题意。14个小题，每小题3分，共42分

1.下列物质中，属于酸的是

A. Na2O B. NaOH C. MgCl2 D. H2SO4

2.下列物质中，属于电解质的是

A. Cu B.  C. NaCl D. 氯水

3.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A. KCl溶液 B. Fe(OH)3胶体

C. NaOH溶液 D. CuSO4溶液

4.下列含有共价键的物质是

A. NaCl B. H2O C. MgCl2 D. KI

5.铟（In）是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。的最外层电子数是3，下列说法不正确的是

A. In的原子核外有49个电子

B. 与互同位素

C. In与Al处于同一主族

D. 的中子数为113

6.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。

下列分析不正确的是

A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质

B. 反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3

C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给

D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应

7.下列关系正确的是

A. 原子半径：Na＜Cl B. 金属性：K＞Na

C. 酸性：H3PO4＞H2SO4 D. 稳定性：HBr＞HCl

8.CO与O2反应生成CO2的历程如下（部分微粒未画出）：

下列分析不正确的是

A. CO2分子的空间结构是直线型

B. 在该过程中，CO断键形成C和O

C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D. CO和O生成CO2的过程涉及了电子转移

9.下列说法中不正确的是

A. 常温常压下，22.4 L N2中含有2 mol N

B. 0.5 mol Na2SO4中含有的Na+ 的数目约为6.02×1023个

C. 配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要NaOH的质量为2 g

D. 在标准状况下，20 mL NH3和60 mL O2所含分子个数比为1∶3

10.用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）

A. A B. B C. C D. D

11.下列解释事实的方程式不正确的是

A. 用稀NaOH溶液吸收氯气：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O

B. 用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+

C. 常温下，新切开的钠的光亮表面很快变暗：2Na + O2 = Na2O2

D. Cl2的氧化性强于Br2：Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2

12.打印机使用的墨粉中含有Fe3O4。它的一种制备方法是：将FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加热。反应如下：

反应a：

下列分析不正确的是

A. Fe3O4具有磁性

B. 反应a中，Fe2+ 是还原剂，Fe3+ 是氧化剂

C. 从左至右，反应a各物质的系数依次为1、2、8、1、4

D. Fe3O4与盐酸反应，生成盐和水

13.根据有关操作与现象，所得结论不正确的是

A. A B. B C. C D. D

14.x 一种用于食品加热的发热包，主要成分为CaO、铝粉、Na2CO3。使用时向发热包加适量水，就能持续放热，温度可达100℃以上。可能发生的反应如下：

ⅰ．CaO + H2O = Ca(OH)2 

ⅱ．Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 

ⅲ．2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑

（1）属于复分解反应是________（填序号）。

（2）反应ⅲ中，还原剂________。

（3）使用时需要向发热包加水，水的作用是________（写出两点即可）。

15.全氮类物质因具有超高能量而成为超高含能材料的典型代表。我国科学家成功合成了全氮阴离子盐——(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，是该领域的重大突破。

（1）氮的原子结构示意图为________。

（2）构成该全氮阴离子盐的离子是Cl－、H3O＋、NH4+和________。

（3）氯与氢之间的作用对全氮阴离子盐的稳定性起着至关重要的作用。结合原子结构解释氯元素非金属性强的原因：________。

16.2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂（LiFePO4）。LiFePO4的一种制备方法如下。

已知：H3PO4能电离出PO43-。

（1）Li在元素周期表中的位置是________。

（2）LiFePO4中，铁元素的化合价为________价。

（3）将反应Ⅰ补充完整：____Fe2+ + 2H+ + ____H2O2 =____Fe3+ + 2H2O 。____

（4）反应Ⅲ的化学方程式是_________。

17.钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。

（1）钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易___电子（填“得到”或“失去”）。

（2）金属钠非常活泼，通常保存在________里，以隔绝空气。

（3）汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。

ⅰ．当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解2NaN3 = 2Na + 3N2，从而为气囊充气。N2的电子式为_________。

ⅱ．产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是________。

ⅲ．NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为________。

ⅳ．一个安全气囊通常装有50 g NaN3，其完全分解所释放的N2为_______mol。

（4）工业通过电解NaCl生产金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2，过程如下：

已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入CaCl2从而把熔点降至约580℃。

①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是________。

②电解时，要避免产生的Na与Cl2接触而重新生成NaCl。用电子式表示NaCl的形成过程________。

③粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是________。

④过程Ⅰ中，CaCl2能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中CaCl2却不断地被重新生成，原因是________。

18.用Cl2和Ca(OH)2制备少量漂粉精（一种含氯消毒剂）的装置如下。

（1）A为氯气发生装置。A中反应方程式是________。

（2）B的作用是吸收挥发出的HCl。HCl可能对制备漂粉精造成的影响是________。

（3）用Cl2和Ca(OH)2制备的漂粉精，其有效成分是_________。

（4）漂粉精常用于游泳池消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中释放HClO的途径如下：

途径一：Ca(ClO)2 + 2H2O ⇌ Ca(OH)2 + 2HClO 

途径二：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ＝________+ _______（把反应补充完整）

（5）池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。

①池水碱性过强，杀毒作用会________（填“增强”或“减弱”）。

②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是________（填离子符号）。

（6）某届奥运会期间，发生了室外游泳池水变绿的事件，成为当时的一大新闻。有关负

责人说，池水变绿是藻类生长造成的。该游泳池每隔一段时间就要投放含氯消毒剂，当再次投放时，误投了过氧化氢（H2O2）消毒剂。消毒剂为什么不起作用了？_______。

19.某学习小组探究铁与氯气的反应途径及产物。

【问题提出】

（1）资料1：液氯能在钢瓶中储存。

资料2：铁与氯气在加热条件下能发生反应

资料3：铁与氯水能反应。实验：将铁粉放入氯水中，铁粉溶解，无气泡产生。

①经检验氯水呈酸性，原因________（用化学方程式表示）。

②依据实验现象，判断氯水中与Fe反应的微粒可能为_________。

据此，小组认为Fe与Cl2的反应与温度、湿度有关，探究如下。

【实验探究】 资料：高于300℃时FeCl3升华

（2）湿润的Cl2与Fe的反应：

①实验Ⅰ，向A中加水，经检验产物中有FeCl2，推测其形成的可能途径：

途径一： Fe + Cl2 = FeCl2 

途径二:  2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3，_________。

②实验Ⅱ，_________（填操作和现象），A中产物含+3价铁。

（3）干燥的Cl2与Fe的反应：

实验Ⅲ中有大量Cl2剩余，实验Ⅳ几乎无Cl2剩余，原因是________。