精品解析：辽宁省沈阳市城郊市重点联合体2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

城郊市重点联合体期中考试高一年级化学试卷

可能用到的相对原子质量：O—16 C—12 S—32 N—14 Ca—40 Pd—106 Na—23 H—1

第Ⅰ卷（选择题  共60分）

一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.明朝《菽园杂记》有海水提取食盐的记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。该过程中“灰”的作用是（　　）

A. 萃取 B. 吸附 C. 结晶 D. 蒸发

2.粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。

①加入稍过量的Na2CO3溶液；   ②加入稍过量的NaOH溶液：

③加入稍过量的BaCl2溶液：    ④过滤；   ⑤滴入稀盐酸至无气泡产生。

正确的操作顺序是

A. ①③②④⑤ B. ③②①④⑤ C. ②③①⑤④ D. ③④②①⑤

3.从海带中提取碘的实验过程涉及下列操作，其中正确的是

A. 海带灼烧成灰 B. 过滤得含I-溶液

C. 从下端放出碘的苯溶液  D. 分离碘并回收苯

4.2016年9月，“天宫二号”发射成功，若在“天宫二号”空间实验室(失重条件下)进行以下实验，其中最难以完成的是(　　)

A. 将金粉和铜粉混合 B. 将牛奶加入水中混合

C. 蒸发食盐水制取食盐晶体 D. 用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙

5.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是

A. 16g由O2和O3组成的混合气体中的氧原子数为2NA

B. 1molN2与足量H2充分反应生成NH3的分子数为2NA

C. 1mol Fe溶于过量稀硝酸，转移的电子数为3NA

D. 标准状况下，2.24L苯中含有的原子数为1.2NA

6.一定质量的碳和8 g氧气在密闭容器中于高温下反应，恢复到原来的温度，测得容器内的压强变为原来的1.8倍，则参加反应的碳的质量为

A. 3.0 g B. 5.4g C. 6 g D. 无法确定

7.下列说法中正确的是(　　)

A. 1 mol S和O2的摩尔质量都是32 g

B. 23 g NO2和N2O4的混合气体中所含的O原子数为NA

C. 1 mol任何气体中都含有相同的原子数

D. 22.4 L CO2气体中含有3NA个原子

8.若20 g密度为dg/mL的硝酸钙溶液中含1g Ca2+，则NO3-的浓度为(   )

A. mol﹒L-1 B. mol﹒L-1 C. 2.5 dmol﹒L-1 D. 25d mol﹒L-1

9.下列关于胶体的叙述不正确的是(　 　)

A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质的微粒直径在10－9～10－7 m之间

B. 光线透过胶体时，胶体中可产生丁达尔效应

C. 当用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒物沉降，达到净水的目的

10. 下列各项说法正确的是( )

①氢氧化铁胶体中，H+、K+、S2-、Br-能大量共存

②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

④明矾可用作净水剂

⑤向饱和FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液，可制取Fe(OH)3胶体

A. ①③④ B. ①②③④ C. ②④ D. ②③⑤

11.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

A. H+、Fe2+、Cl-、NO3- B. Mg2+、K+、OH-、Cl-

C. NH4+、Ca2+、NO3-、CO32- D. K+、H+、Cl-、SO42-

12.某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-、HCO3-等离子．经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是

A Ag+、K+、NO3-、HCO3- B. K+、NH4+、NO3-、SO42-

C. Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3- D. K+、Mg2+、SO42-、Cl-

13.O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2。下列说法正确是（　　）

A. 氧气是氧化产物

B. O2F2既是氧化剂又是还原剂

C. 若生成0.1molHF，则转移0.8mol电子

D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

14.下列氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是（　　）

A. +2H2O

B. +2HNO3+9H2O

C.

D. +3H2O+KCl

15.已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后体系中共存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋。下列有关该反应的叙述不正确的是(　)

A. 氧化产物为Cl2

B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C. 当生成3 mol H2O时，反应中转移2 mol电子

D 当生成2.24 L(标准状况下)Cl2时，反应中转移0.1 mol电子

16.Fe3+、SO42-、Mg2+、和X四种离子以物质的量之比2∶3∶2∶4大量共存于同一种溶液中，X可能是（　　）

A. NH4+ B. OH- C. CO32- D. Cl-

17.下列物质中含有Cl-的是(    )

A. 液态氯化氢 B. 次氯酸钠溶液

C. 固体氯化钠 D. 四氯化碳

18.工业生产中需对空气中的CO进行监测，粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO。若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀（反应中只有PdCl2作氧化剂）。每生成5.3gPd沉淀，反应转移的电子数为

A 0.05 NA B. 0.1 NA C. 0.2 NA D. 0.4 NA

19.下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是（   ）

①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2　②3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O　③SiO2＋3CSiC＋2CO↑　④4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

A. 仅有② B. 仅有②④ C. 仅有③④ D. ①②③④

20.下列变化过程一定需要加入还原剂的是(　　)

A. KClO3→KCl B. KCl→AgCl

C. H＋→H2 D. C→CO2

第Ⅱ卷（填空题  共40分）

21.配制400mL 0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：

（1）计算：需要NaOH固体的质量为_______________.

（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将____________（填“高于”或“低于”）右边的托盘．欲使天平平衡，所进行的操作为___________________________________________，

假定最终称得小烧杯的质量为______（填“32.6g”或“31.61g”）。

（3）配制方法：设计五个操作步骤：

①向盛有NaOH烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；

②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm处；

③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；

④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；

⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．

试将以上操作排出先后顺序________________________________________．

（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是__________________．

A．使用滤纸称量氢氧化钠固体        B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C．溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤     D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度

（5）在如图配制0.5mol/LNaOH溶液过程示意图中有错误的（填序号）____________．

22.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等,其中一种生产工艺如下：步骤一，利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成 ClO2和一种酸式盐。步骤二，将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2

回答下列问题：

（1）NaClO2中Cl的化合价为_____________。

（2）写出步骤一中生成ClO2的化学方程式____________________

（3） 步骤二反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________，该反应中氧化产物是____________________。

（4）亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为______________。

（5）Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。

（6）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，则生成物A的化学式为________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是___________________。

23.A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：

分别取它们的水溶液进行实验．

已知：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液与C溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失．据此推断它们是：A_________；B___________；C___________；D____________．