5.3利用化学方程式的简单计算寒假练习人教版化学九年级上册

5.3利用化学方程式的简单计算寒假练习人教版化学九年级上册

限时：50分钟；满分：100分

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题(共40分)

1．(本题4分)将25gA物质与5gB物质充分反应后，收集到的物质有10gA，还有一种新物质C。若A、B、C的相对分子质量为30、20、80，则下列反应的化学方程式正确的是

A．2A＋B=2C B．2A＋B=C C．A＋2B=C D．A＋2B=2C

2．(本题4分)将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是

A．a=5

B．甲和乙为反应物

C．丙可能是催化剂

D．甲、乙、丁的相对分子质量之比为2：1：2

3．(本题4分)某密闭容器中共有H2、O2和N2的混合气体20g，点燃，充分反应后生成18 g水，则剩余的气体中不可能的是

A．H2和N2的混合气体

B．O2和N2的混合气体

C．H2和O2、N2的混合气体

D．2gN2

4．(本题4分)在反应 中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC。若C、D的相对分子质量之比为22:9，则A与B的相对分子质量之比为

A．7:8

B．8:7

C．7:24

D．24:7

5．(本题4分)下列有关水的说法中正确的是

A．水与冰块混合得到混合物

B．水电解时产生的氢气和氧气的质量比为2：1

C．硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水

D．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大

6．(本题4分)在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，下列说法中不正确的是（ ）

A．物质丙可能是该反应的催化剂 B．参加反应中甲和丁的质量比为1：4

C．反应后物质甲的质量为15g D．这个反应的基本类型是化合反应

7．(本题4分)现将20gA和足量B在一定条件下充分反应，生成16gC和11gD，则参加反应的A和B的质量比是

A．20:11 B．20:7 C．5:4 D．16:11

8．(本题4分)如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是

A．参加反应的X与Y的微粒个数比为1：1

B．该反应属于基本反应类型中的化合反应

C．参加反应的X与生成的Z的质量比为9：7

D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变

9．(本题4分)科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛(化学式为CH2O)，该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是

A．物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成 B．物质乙中氧元素的化合价为-2价

C．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5：8 D．该反应前后原子秧类和数目均不发生改变

10．(本题4分)甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是

A．参加反应的甲和乙质量比为2:7 B．丙可能是该反应的催化剂

C．丁一定是化合物 D．x的值是7

二、判断题(共15分)

11．(本题3分)在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22，若1.3gA与一定量的B恰好完全反应，生成4.4gD，则在此反应中B和D的质量比为8：1(    )

12．(本题3分)根据化学方程式计算时，不纯物质质量与纯净物质换算方法：纯净物质的质量＝不纯物质的质量÷纯净物质的质量分数。(      )

13．(本题3分)在一个密闭容器中，2.4g甲烷在氧气不足的情况下燃烧，完全转化为一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，测得一氧化碳和二氧化碳的总质量为5.8g。参加反应的氧气质量为8.8g(      )

14．(本题3分)一定质量的木炭在氮气和氧气的混合物中充分燃烧后生成CO和CO2。测得混合物中碳元素的质量分数为24%，则得到的混合物中氮气的质量分数可能是10%(    )

15．(本题3分)镁在空气中燃烧发生如下两个反应：，，已知12g镁在纯氧中燃烧得到20g产物，则12g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量大于20g(    )

三、填空题(共15分)

16．(本题3分)在4P+5O2 2P2O5的反应中，表示______与______在点燃的条件下生成了______；若从反应物、生成物的质量比来看，表示每______份质量的磷跟______份质量的氧气完全反应，生成______份质量的五氧化二磷。

17．(本题3分)一定条件下，2.3 g乙醇与4.0 g O2恰好完全反应，生成2.7 g H2O、2.2 g CO2和物质X，则X的化学式为________；乙醇与X的化学计量数之比为________。

18．(本题3分)一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

则反应后A的质量为___________；该反应所属的基本反应类型是_____________；该反应中B和D两种物质变化的质量比为_________________。

19．(本题3分)在一定条件下，A和B能发生化学反应生成C和D，其微观示意图如下所示：

（1）若D为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的C和D的质量比_____。

（2）若D为氧化物，且A和B的分子个数比为5：4，则该反应的化学方程式为_____。

20．(本题3分)硝酸可发生反应：。据此回答：

（1）反应的基本类型属于 __________ 反应。

（2）X的化学式为 _______________ ，推断的依据为 _________________________ 。

（3）硝酸的保存应注意 __________________ 、 _________________ 。

四、综合应用题(共30分)

21．(本题10分)某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法。结合装置图，回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：a____________，b___________，c__________。

（2）A装置中试管口略向下倾斜的原因是 __________________________；B装置中使用仪器a的优点是 _____________________________。

（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是________ （填上图字母），反应的化学方程式_____________________，反应类型属于______（填“化合”或“分解”）反应，可选用D装置收集氧气，其原因是____________，验满氧气的方法___________________________________________。

（4）某同学用3克氯酸钾和1克的二氧化锰混合制取氧气，得到0.03mol的氧气，试回答以下问题：

①其中二氧化锰的作用是____________。

②制取氧气的同时得到氯化钾多少克？（根据化学方程式列式计算）

____________________________________________。

③反应结束后，得到的固体成分有_________________。

22．(本题10分)维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片(以下称“本品”)的主要成分如图1所示。

(1)下列关于维生素C的说法正确的是______(填字母)

A．维生素C由C、H、O三种元素组成

B．维生素C的相对分子质量为176g

C．维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成

D．维生素C中C、H、O元素的质量比为9：1：12

(2)维C泡腾片水溶液酸碱性的测定：将本品一片投入蒸馏水中，有气泡产生，反应原理为：H3C6H5O2+3NaHCO3＝Na3C6H5O2+3CO2↑+3___(填化学式)。待不再产生气体后，测得溶液呈酸性。

(3)维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定：称量相关实验用品质量，将本品一片投入蒸馏水中，待不再产生气体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。装置如图2所示。相关数据如表：

根据以上数据计算本品中碳酸氢钠的质量分数___(写出计算过程，结果精确到0.1)

23．(本题10分)实验室用以下装置制取氧气。

实验一：用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气

①仪器 x的名称是_______。

②加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为_______。

③取用氯酸钾的仪器是_______。

④如图一所示，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，水槽中导管口无气泡产生，可能的原因_______。

A装置的气密性不好，最多可能有4处漏气

B加热的温度还没有达到氯酸钾分解的温度

C导管未放入集气瓶中

D试管底部没有均匀受热

⑤利用C装置收集氧气，气体应从_______（填“m”或“n”）端进入，理由是_______。

实验二：探究H2O2的质量分数对分解速率的影响

如图二所示，分别用注射器加入不同浓度的H2O2溶液（见下表），使用传感器测烧瓶中O2的浓度（烧瓶内气压变化在完全范围），绘制氧气浓度随时间变化的曲线。

①填写表中数据。

②从曲线 a、b中，可得出的结论是_______。

③在图中画出曲线 c的位置及趋势。_______

④计算实验I条件下H2O2完全分解所得氧气的物质的量。（根据化学方程式列式计算）（1.5-5.0% H2O2溶液的密度为1.0g/mL）_______

参考答案：

1．B

2．D

3．C

4．A

5．C

6．C

7．B

8．C

9．D

10．A

11．错误

12．×

13．正确

14．错误

15．错误

16．     磷     氧气     五氧化二磷     124     160     284

17．     CO     1∶1

18．     3.4g     分解反应     22：9

19．     27：14    

20．     分解     O2     质量守恒定律     避光（“棕色瓶保存”等合理答案）     低温（“防止受热”等合理答案）

21．     分液漏斗     锥形瓶     集气瓶     防止冷凝水倒流使试管破裂     可以控制反应速率     B          分解     氧气密度比空气大     将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已收集满     催化作用          氯酸钾、氯化钾、二氧化锰

22．     AD     H2O     解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为：，设本品中碳酸氢钠的质量分数为，则：

则本品中碳酸氢钠的质量分数为：。

答：本品中碳酸氢钠的质量分数为10.5% 。

23．     铁架台          D     AB     m

     氧气的密度比空气大     10.0mL     在同等条件下，过氧化氢的质量分数越大，分解速率越快          实验I所用过氧化氢的物质的量为：；

解：设过氧化氢完全分解所得氧气的物质的量为x。

x=0.005mol